新蘇教版高中化學(xué)必修1教學(xué)設(shè)計(jì)2：5.2.1 離子鍵

新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGEPAGE1第1課時(shí)離子鍵整體設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)1.知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒間存在不同的作用，認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵、離子鍵；2.初步掌握離子鍵的概念和離子鍵的形成過程，認(rèn)識(shí)離子化合物，學(xué)會(huì)用電子式表示原子、離子和典型離子化合物的基本方法。教學(xué)重點(diǎn)離子鍵、離子化合物；能用電子式表示離子鍵、離子化合物。教學(xué)難點(diǎn)用電子式表示離子鍵、離子化合物。教學(xué)過程導(dǎo)入新課構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有原子、離子和分子等，不同的物質(zhì)由不同的微粒構(gòu)成。這些微粒是如何構(gòu)成物質(zhì)呢？這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。推進(jìn)新課【提問】以下物質(zhì)是由不同類型的微粒構(gòu)成的，請同學(xué)們根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)微粒的不同類型對它們進(jìn)行分類。NaCl、HCl、Na2O、H2O、Cl2、CH4、K2CO3、NH4Cl、NH3、金剛石[回答]由離子構(gòu)成的物質(zhì)：NaCl、Na2O、K2CO3、NH4Cl由分子構(gòu)成的物質(zhì)：HCl、H2O、Cl2、CH4、NH3由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金剛石[分析]有些物質(zhì)由離子構(gòu)成，如氯化鈉，有些物質(zhì)由分子構(gòu)成，如氯化氫，而有些物質(zhì)直接由原子構(gòu)成，如金剛石。那么構(gòu)成物質(zhì)的微粒如離子、原子、分子，它們是通過什么樣的作用形成了具有一定形態(tài)的宏觀物質(zhì)的呢？這節(jié)課我們學(xué)習(xí)微粒間的相互作用，可以解答我們的疑問。[板書]一.化學(xué)鍵[分析]鈉離子和氯離子通過強(qiáng)烈的相互作用形成了具有一定形狀、硬度的氯化鈉固體，氫原子和氯原子通過強(qiáng)烈的相互作用形成了氯化氫分子，而氯化氫分子與氯化氫分子之間也存在一定的作用，很多氯化氫分子構(gòu)成了沒有固定形狀的氣體——氯化氫氣體。通常我們把物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。而分子之間存在的作用力與化學(xué)鍵相比比較微弱，稱之為分子間作用力。二.離子鍵、離子化合物[分析]下面以氯化鈉為例來學(xué)習(xí)離子鍵的形成。像這樣使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用，稱為離子鍵。[注意]陰、陽離子之間的靜電作用不只有靜電引力，微粒的電子和電子之間、原子核與原子核之間存在有一定的靜電斥力，當(dāng)陰、陽離子距離達(dá)到一定值時(shí)，靜電引力和靜電斥力相互平衡，形成了穩(wěn)定的離子鍵。[練習(xí)]請同學(xué)分析氧化鎂的構(gòu)成微粒，以及氧化鎂的形成過程，請用原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖表示。[回答][分析]像氯化鈉、氧化鎂這樣的由許多陰、陽離子通過靜電作用即離子鍵形成的化合物就是離子化合物。【問題】1.離子鍵、離子化合物的研究對象是什么微粒？這些微粒對應(yīng)的元素具有什么樣的特點(diǎn)？2.請盡可能多的舉出一些離子化合物的例子，思考哪些物質(zhì)中含有離子鍵（離子化合物的構(gòu)成一般有什么樣的特點(diǎn)）？3.“離子化合物一定含有離子鍵”這句話是否正確？[回答]1.離子鍵是指直接相鄰的陰、陽離子之間強(qiáng)烈的相互作用，離子化合物指的是許多陰、陽離子通過離子鍵形成的化合物。它們的研究對象都是陰、陽離子。容易形成陰、陽離子的元素一般有活潑金屬元素和活潑非金屬元素。2.離子化合物如NaCl、Na2O、NaOH、K2CO3、NH4Cl、NH4NO3等等，觀察可以發(fā)現(xiàn)，除了活潑金屬元素，活潑非金屬元素易形成離子化合物外，活潑金屬陽離子與酸根陰離子、銨根陽離子和活潑非金屬陰離子或酸根陰離子之間也能夠形成離子化合物。3.只要認(rèn)真地觀察離子化合物和離子鍵的定義，可以知道，陰、陽離子之間通過靜電作用形成了離子鍵，這樣的化合物就是離子化合物，所以離子化合物一定含有離子鍵是正確的，反之含有離子鍵的化合物也一定屬于離子化合物。三.用電子式表示微粒以及離子化合物[分析]在原子形成化合物的過程中，發(fā)生改變的主要是原子的最外層電子數(shù)。電子式是指在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示該微粒最外層電子的式子。學(xué)會(huì)了用電子式表示原子、離子等微粒，我們就可以更簡明地用微粒的電子式來表示某些化合物的組成了。[觀察]首先給大家一些原子的電子式的實(shí)例，注意結(jié)合原子最外層電子數(shù)和“·”的數(shù)目及書寫分布特點(diǎn)來觀察學(xué)習(xí)。原子電子式原子電子式HH·ONaNa·Cl[練習(xí)]請寫出以下原子的電子式：原子電子式原子電子式KCMgNCaSFNe[答案]原子電子式原子電子式KK·Mg·Mg·CNCa·Ca·SFNe[點(diǎn)評]學(xué)生易出現(xiàn)的其他答案有：Mg··、、∶C∶、等，電子點(diǎn)數(shù)與最外層電子數(shù)相符合，所以這些答案也是正確的。[分析]金屬原子失去最外層電子轉(zhuǎn)變?yōu)殛栯x子，非金屬原子得到電子，最外層達(dá)到飽和狀態(tài)形成陰離子。注意，金屬陽離子仍以其原子的最外層作為電子式的最外層，例如，鈉原子最外層1個(gè)電子，形成鈉離子后最外層沒有電子，即0電子。[練習(xí)]請用“·”或“×”來表示離子的最外層電子，寫出離子的電子式。離子電子式離子電子式Na+Mg2+K+Ca2+O2—S2—F—Cl—Al3+H—[答案]離子電子式離子電子式Na+Na+Mg2+Mg2+K+K+Ca2+Ca2+O2—S2—F—Cl—Al3+Al3+H—［H∶］—[點(diǎn)評]對學(xué)生易出現(xiàn)的錯(cuò)誤進(jìn)行糾正。[小結(jié)]陽離子的電子式：陽離子符號(hào)本身；陰離子的電子式：元素符號(hào)周圍標(biāo)出最外層電子情況，然后用“[]”括起來，并且在方括號(hào)外注明電荷數(shù)。[分析]掌握了原子或離子的電子式的書寫，我們來看離子化合物。例如氯化鈉是由鈉離子和氯離子通過離子鍵形成的。則表示為。[思考]KF、MgO、Na2O、MgCl2的電子式。[回答]KF：、MgO：Na2O：、MgCl2：[分析]。氯化鎂出現(xiàn)類似的錯(cuò)誤也是同一個(gè)道理。氯化鎂的形成過程如圖所示：，所以注意不能將兩個(gè)氯離子合并或者置于鎂離子的同一側(cè)。[小結(jié)]離子化合物的電子式：首先正確書寫離子的電子式，注意陰、陽離子相間寫，相同離子不合并。例1下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.陰陽離子通過靜電吸引所形成的化學(xué)鍵，叫離子鍵B.金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵C.某元素的最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵D.非金屬原子間不可能形成離子鍵解析：離子鍵是陰陽離子之間的強(qiáng)烈的相互作用，但這種作用不只是吸引，也存在兩種離子核間的斥力和電子間的斥力；典型的活潑金屬與活潑非金屬之間易形成離子鍵，對于不太活潑的金屬而言，不一定形成離子鍵；最外層只有一個(gè)電子的元素可能是氫元素，而氫元素與鹵素不能形成離子鍵；含有銨根離子的化合物可以不含金屬原子，但仍以離子鍵結(jié)合。答案：AD例2請寫出CaF2、Na2S的電子式。解析:首先CaF2、Na2S是離子化合物，分別由Ca2+、F-和Na+、S2—構(gòu)成。則按照離子化合物的書寫規(guī)則應(yīng)有如下答案。答案：課堂小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵的概念，分類，具體學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵之一離子鍵以及離子化合物的概念和形成條件，并學(xué)習(xí)如何用電子式表示原子、離子以及進(jìn)一步用電子式表示離子化合物。布置作業(yè)1.下列關(guān)于化學(xué)用語“NH4Cl”的意義，不正確的是（）A.氯化銨分子中含有一個(gè)和一個(gè)Cl—B.氯化銨由N、H、Cl三種元素組成C.氯化銨晶體由和Cl—構(gòu)成D.氯化銨晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1∶12.A元素的最高價(jià)離子0.5mol被還原成中性原子時(shí)，要得到6.02×1023個(gè)電子。它的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時(shí)，放出0.02gH2，用去0.4gA。B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同，且B元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體。（1）寫出這兩種元素的名稱：A.___________________,B.___________________。（2）用結(jié)構(gòu)示意圖表示A、B兩元素常見離子：A.______________，B._______________。（3）用電子式表示A、B形成的化合物___________________。[答案]1.A2.（1）鈣溴（2）Ca2+（3）板書設(shè)計(jì)化學(xué)鍵、離子鍵一.化學(xué)鍵微粒間的相互作用二.離子鍵1.離子鍵2.離子化合物3.電子式教學(xué)反思本節(jié)課主要掌握的是離子鍵、離子化合物的概念和表達(dá)式，對于離子化合物的形成過程不作