新蘇教版高中化學必修1教學設計3：3.1.2 氯氣的性質

新蘇教版高中化學必修1PAGEPAGE1第一單元氯氣及氯的化合物第2課時氯氣的性質【教學目標】1.了解氯氣的物理性質。2.初步掌握氯氣的化學性質。3.使學生了解次氯酸的漂白性和不穩(wěn)定性。4.了解氯氣的用途。5.引導學生自主、合作、探究學習，培養(yǎng)學生的觀察能力、推理能力、總結歸納的能力以及實驗能力。【教學重點】氯氣的化學性質，氯水的成分與性質【教學難點】氯氣的化學性質，氯水的成分與性質【教學過程】[引入新課]“資料卡片”：1915年4月22日下午5[展示]一瓶氯氣，瓶后放一白襯板，讓學生觀察氯氣的顏色。[觀察]氯氣的顏色、狀態(tài)。[講述]在通常情況下，氯氣呈黃綠色，有刺激性氣味，易液化形成液氯，請問“液氯”是純凈物還是混合物呢？[設疑]氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，人吸入少量的氯氣會使鼻和喉頭的黏膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯氣會中毒致死。在實驗室里聞氯氣氣味的時候，我們應該怎么做呢？[講述]必須十分小心，應該用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔。[板書]氯氣的性質一.氯氣的物理性質1.黃綠色，有刺激性氣味的有毒氣體。2.密度比空氣大。3.易液化。(氯氣液氯)[思考]分析氯原子的結構特點，由氯原子結構推導其化學性質：[討論并歸納]氯原子的最外電子層上有7個電子，在化學反應中極易得一個電子形成8電子穩(wěn)定結構而顯示－１價，在一定條件下，能跟許多金屬、非金屬及化合物發(fā)生反應。[實驗探究]觀察下列實驗現(xiàn)象，并將觀察到的實驗現(xiàn)象和有關結論填入表中。實驗1：切取一塊綠豆粒大小的金屬鈉（切去鈉的表層），用濾紙吸干其表面的煤油，置于石棉網上，用酒精燈微熱。待金屬鈉熔成球狀，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉球上方，觀察現(xiàn)象。實驗2：將擦亮的細鐵絲繞成螺旋狀，一端系在一根粗鐵絲上，另一端系上一段火柴梗。點燃火柴，待火柴即將燃盡時，迅速把細鐵絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察實驗現(xiàn)象。實驗3：用坩堝鉗夾住一束銅絲，加熱至紅熱，立即放入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察實驗現(xiàn)象。[小結]表3－1氯氣的性質實驗實驗現(xiàn)象結論實驗1鈉在氯氣中燃燒，產生白色的煙Na可以跟Cl2反應生成NaCl。實驗2鐵絲在氯氣中燃燒，產生大量棕褐色煙。Fe可以跟Cl2反應生成FeCl3。實驗3銅絲在氯氣中燃燒，產生棕黃色的煙。Cu可以跟Cl2反應生成CuCl2。[板書]二.氯氣的化學性質：1.Cl2與金屬反應2Na＋Cl2=2NaCl2Fe＋3Cl22FeCl3Cu＋Cl2CuCl2[過渡]初中我們學過氯氣能和氫氣反應生成氯化氫，[板書]2.Cl2與非金屬反應Ｈ2＋Cl22HCl[講解]氫氣與氯氣在點然或光照條件下化合生成氯化氫，氯化氫溶于水得到鹽酸。工業(yè)上利用電解飽和食鹽水得到的氯氣和氫氣制取鹽酸。思考：在自來水生產過程中，也曾用加入一定量的氯氣來實現(xiàn)消毒殺菌的目的。氯氣溶于水有無化學反應發(fā)生？假如有，生成物可能是什么？氯水中有哪些微粒？[實驗探究]1.氯氣在水中的溶解實驗。用一支100mL針筒抽取80mL氯氣，再抽取20mL水，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象，并得出結論____________________________________________。2.氯水的成分探究。提出問題：氯氣溶解于水，是否會與水發(fā)生反應？氯氣溶于水后溶質微粒以什么形式存在？建立假設：氯氣溶于水后會與水發(fā)生反應，反應后溶液中可能存在的微粒有___________。實驗探究：實驗1：將干燥的有色布條和濕潤的有色布條分別放入兩瓶干燥的氯氣中，觀察并比較實驗現(xiàn)象。實驗2：分別用玻璃棒蘸取新制氯水和稀鹽酸，滴在pH試紙上，觀察并比較實驗現(xiàn)象。實驗3：在潔凈的試管中加入1mL新制氯水，再向試管中加入幾滴硝酸銀溶液和稀硝酸，觀察實驗現(xiàn)象。[小結]實驗現(xiàn)象結論實驗1干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色。說明氯氣溶于水，具有漂白性實驗2兩片pH試紙均變紅色，但片刻后，由氯水引起變紅的pH試紙紅色褪去，變?yōu)闊o色。說明氯氣溶于水，有酸性物質生成，同時具有漂白性實驗3產生白色沉淀生成氯化銀[歸納]由以上實驗，我們可以知道，氯氣溶于水，使pH試紙先變紅，再褪色，說明有酸性物質生成（H+），同時生成具有漂白性的物質；滴加硝酸銀產生白色沉淀氯化銀，說明氯水中含Cl－。[板書]3.氯氣與水的反應（1）氯水①氯氣能溶解于水，常溫常壓下，1體積水約能溶解2體積氯氣。氯氣的水溶液叫做氯水。②氯水呈現(xiàn)黃綠色。[設問]新制氯水的成分是什么？[講述]氯氣溶于水時，部分氯氣仍以Cl2分子的形式存在，所以氯水呈黃綠色；另一部分氯氣(40％)與水反應生成鹽酸和次氯酸。[板書]（2）Cl2＋H2OHCl+HClO（3）新制氯水的成分：H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－。（4）次氯酸的性質①次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解放出氧氣。2HClO2HCl+O2↑②有漂白性，可用來殺菌、消毒。[思考]使用氯水必須要現(xiàn)用現(xiàn)制，為什么？氯水要保存在棕色的細口瓶中，為什么?長期放置的氯水成分是什么?[回答]因氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，易分解，而光照時分解加速，從而使次氯酸分子的數(shù)目大大減少，故氯水要現(xiàn)用現(xiàn)制，并保存在棕色瓶內。長期放置的氯水成分是H2O、H＋、Cl－、OH－。[過渡]氯氣與堿溶液也可以起反應，工業(yè)生產中和實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣尾氣。[板書]4.氯氣與堿的反應（1）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O[練習]請大家根據(jù)上式，寫出Cl2與Ca(OH)2溶液的反應。[板書]（2）2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O[講解]上述反應就是工業(yè)上用Cl2與石灰乳為原料制造漂白粉的原理，其中漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。在空氣中，漂白粉中的次氯酸鈣與水蒸氣、二氧化碳作用，生成次氯酸，即為漂白粉的作用原理。（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO[小結]氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，在化學反應中表現(xiàn)出較強的活潑性。①氯氣能與絕大多數(shù)金屬反應；②氯氣能與非金屬反應；③氯氣跟水反應；④氯氣跟堿反應。[討論]請大家根據(jù)我們學過的氯氣的性質，總結出氯氣的用途。[板書]三.氯氣的用途氯氣是一種重要的化工原料，在生產和生活中的應用十分廣泛。氯氣可用于消毒，制鹽酸、漂白劑、農藥等，氯氣還廣泛應用于合成聚氯乙烯、制備藥物、冶金及染料工業(yè)等各個領域。[板書設計]氯氣的性質一.氯氣的物理性質1.黃綠色，有刺激性氣味的有毒氣體。2.密度比空氣大。3.易液化。(氯氣液氯)二.化學性質1.Cl2與金屬反應。2.Cl2與非金屬反應。3.氯氣與水的反應。（1）氯水①氯氣能溶解于水，常溫常壓下，1體積水約能溶解2體積氯氣。氯氣的水溶液叫做氯水。②氯水呈現(xiàn)黃綠色。（2）Cl2＋H2OHCl+HClO（3）新制氯水的成分：H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－。（4