新蘇教版高中化學(xué)必修1課時(shí)作業(yè)1：2.3.2 原子核外電子排布

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁(yè)總=sectionpages22頁(yè)P(yáng)AGE1課時(shí)作業(yè)1：2.3.2原子核外電子排布學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共16小題）1.(3分)下列結(jié)構(gòu)示意圖所代表的微粒中，最難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()A. B. C. D.【答案】A2.(3分)下列說法中肯定錯(cuò)誤的是()A.某原子K層上只有1個(gè)電子B.某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層電子數(shù)的4倍C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D.某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等【答案】B【解析】K、L、M層上最多容納的電子數(shù)分別為2、8、18，K層上可以有1～2個(gè)電子，A正確；當(dāng)M層上排有電子時(shí)，L層上一定排滿電子，即L層上的電子數(shù)為8，由于18<8×4，故B錯(cuò)誤；當(dāng)K、L層排滿電子，即電子數(shù)分別是2、8時(shí)，M層上的電子數(shù)也可以是8，例如Cl－、K＋均屬于這種情況，C正確；O2－的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)均為8，故D正確。3.(3分)下列關(guān)于Fe、Fe2＋、Fe3＋的說法中，正確的是()①它們的質(zhì)子數(shù)不同②它們的核外電子排布不同③它們的最外層電子數(shù)不同④它們的相對(duì)原子質(zhì)量相同⑤它們的化學(xué)性質(zhì)相同⑥它們是同種元素A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥C.②③④⑥ D.①②③⑥【答案】C【解析】Fe、Fe2＋、Fe3＋屬于同種元素的不同粒子，因?yàn)楹送怆娮优挪疾煌?，所以它們的化學(xué)性質(zhì)不同。4.(3分)具有下列結(jié)構(gòu)示意圖的微粒，既可以是原子又可以是陰離子和陽(yáng)離子的是()A. B. C. D.【答案】C【解析】A項(xiàng)中x＝13，為Al原子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中，只能為氮原子，x＝7，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中，若x＝18，為Ar原子，若x＝17，為Cl－，若x＝19，為K＋，正確；D項(xiàng)中，只能為氯原子，x＝17，錯(cuò)誤。5.(3分)(2019·河北唐山第一中學(xué)高一期末)X、Y－、Z＋三種微粒的電子層結(jié)構(gòu)相同，則一定不可能再相等的是()A.中子數(shù) B.質(zhì)量數(shù) C.核電荷數(shù) D.電子數(shù)【答案】C【解析】X、Y－、Z＋三種微粒的電子層結(jié)構(gòu)相同，在原子中，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；在陽(yáng)離子中，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋電荷數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)－電荷數(shù)，則三種微粒中核電荷數(shù)一定不能相等。6.(3分)某元素的原子核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是4，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是()A.14 B.15 C.16 D.17【答案】A【解析】核外有三層，最外層上有4個(gè)電子，則第一、第二層已排滿，每層電子數(shù)分別為2、8、4，則該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故選A。7.(3分)(2019·湘潭高一檢測(cè))某元素X的氣態(tài)氫化物極易溶于水，其水溶液能使酚酞溶液顯紅色，則X元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為()A. B. C. D.【答案】B【解析】由題意知X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則該氫化物為NH3，X為氮元素。8.(3分)下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是()A.Al3＋ B.Mg2＋ C.Be2＋ D.H＋【答案】B【解析】四種離子的核外電子層數(shù)分別是2、2、1、0。9.(3分)A、B、C三種元素的核電荷數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An＋、Bn－、Cm－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n>m，則下列關(guān)系正確的是()A.a>b>c B.a>c>bC.a＝b＋m＋n D.a＝c－n－m【答案】B【解析】An＋和Bn－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a－n＝b＋n，a＝b＋2n，a＞b。An＋和Cm－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a－n＝c＋m，a＝c＋m＋n，a>c，Bn－和Cm－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n>m，b＋n＝c＋m，b－c＝m－n<0，故c>b，所以a>c＞b，B項(xiàng)正確。10.(3分)某元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于8，該元素為()A.鋰 B.鈹 C.氦 D.鈣【答案】B【解析】符合題意的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，x為4，為鈹元素。11.(3分)(2019·麗水高一檢測(cè))核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列敘述正確的是()A.最外層只有6個(gè)電子的元素最高正價(jià)為＋6價(jià)B.核電荷數(shù)是7的元素原子容易獲得1個(gè)電子C.原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D.最外層只有4個(gè)電子的元素一定是金屬元素【答案】C【解析】核電荷數(shù)為1～18的元素中，最外層只有6個(gè)電子的元素有氧和硫，氧無(wú)最高正價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；核電荷數(shù)是7的元素為氮元素，它容易獲得3個(gè)電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；最外層有4個(gè)電子的元素有碳和硅，它們均是非金屬元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤；原子核外各層電子數(shù)相等的元素為鈹元素，它是金屬元素，C項(xiàng)正確。12.(3分)下列結(jié)構(gòu)示意圖表示的原子中，易變?yōu)殛?yáng)離子并能夠與氯離子組成XY2型化合物的是()A. B. C. D.【答案】D【解析】A是非金屬元素氧的原子結(jié)構(gòu)，其形成的離子是陰離子；B是稀有氣體氖的原子結(jié)構(gòu)，其不易變?yōu)殡x子；C是金屬元素鈉的原子結(jié)構(gòu)，其形成的離子是Na＋，Na＋與Cl－組成的化合物是NaCl；D是金屬元素鎂的原子結(jié)構(gòu)，其形成的離子是Mg2＋，Mg2＋與Cl－組成的化合物是MgCl2。13.(3分)不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是()A.核外電子總是優(yōu)先排在能量最低的電子層上B.K層是能量最低的電子層C.N電子層為次外層時(shí)，最多可容納的電子數(shù)為18D.各電子層(n)最多可容納的電子數(shù)為n2【答案】D【解析】A項(xiàng)為能量最低原理，正確；K層離原子核最近，能量最低，B正確；次外層電子數(shù)不超過18，C正確；各電子層最多容納電子數(shù)為2n2，D錯(cuò)誤。14.(3分)下列微粒電子數(shù)相同的一組是()A.Na＋和K＋ B.CH4和NHC.NH2-和Cl－ D.O2－【答案】B【解析】各微粒電子數(shù)分別為A中Na＋：10，K＋：18；B中CH4：10，NH4+：10；C中NH2-：10，Cl－：18；D中O2－：10，15.(3分)根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是()A. B. C. D.【答案】B【解析】最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，當(dāng)最外層電子數(shù)大于或等于4且小于8時(shí)，易得到電子；當(dāng)最外層電子數(shù)小于4時(shí)，易失去電子；當(dāng)最外層電子數(shù)等于8時(shí)，處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當(dāng)然解題時(shí)還要注意特例：稀有氣體中的氦，最外層只有2個(gè)電子，但為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。16.(3分)根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖的共同特征，可把、、三種微粒歸為一類，下列微?？梢詺w為此類的是()A. B. C. D.【答案】C【解析】題干中三種微粒分別表示Na＋、K＋、Ca2＋，它們都屬于陽(yáng)離子；選項(xiàng)中四種微粒分別表示Ne、S2－、Mg2＋、F－。顯然，Mg2＋與它們同屬陽(yáng)離子，故選C。二、填空題（共2小題）17.(12分)根據(jù)給出的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題(填字母)：(1)電子層排布相同的是________。(2)屬于同種元素的是________。(3)屬于金屬元素的是________。(4)屬于稀有氣體元素的是________，稀有氣體一般不參與化學(xué)反應(yīng)的原因是_____________________________________________________________________________________________。(5)寫出D參加化學(xué)反應(yīng)后所得離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______________?！敬鸢浮?1)BC(2)AB(3)D(4)C原子的最外電子層已達(dá)到8(或2)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，既不易失去電子也不易得到電子(5)【解析】電子層排布相同是指電子層數(shù)和各電子層上的電子數(shù)均相同；決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，即核電荷數(shù)；金屬元素原子的最外電子層上的電子數(shù)一般較少；稀有氣體原子最外電子層上一般為8個(gè)電子，He最外層為2個(gè)電子。18.(14分)(2019·廈門高一月考)(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。(2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為。試回答：①當(dāng)x－y＝10時(shí)，該粒子為________(填“原子”“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。②當(dāng)y＝8時(shí)，粒子可能為________、________、________、________、________(填名稱)?！敬鸢浮?1)(2)①原子②氬原子氯離子硫離子鉀離子鈣離子(答案合理即可)【解析】(1)設(shè)：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝a，元素原子的電子層數(shù)為x，最外層電子數(shù)為y，依題意：a＝5x，a＝3y，則5x＝3y，x＝3y5。因原子的最外層電子數(shù)不超過8，即y為1～8的正整數(shù)，故僅當(dāng)y＝5，x＝3時(shí)合理，該元素的核電荷數(shù)為15。(2)①當(dāng)x－y＝10時(shí)，x＝10＋三、推斷題（共2小題）19.(12分)有A、B、C三種元素，核電荷數(shù)均小于18。已知A元素原子的核電荷數(shù)大于B元素原子的核電荷數(shù)，但兩種元素的原子具有相同數(shù)目的電子層，A元素最外層電子數(shù)為B元素的兩倍，A元素原子第三層電子數(shù)為第一層電子數(shù)的三倍，C元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的4倍，其質(zhì)子數(shù)為最外層電子數(shù)的6倍。請(qǐng)回答下列問題：(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：__________________________________；A元素的名稱：________。(2)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖：__________________________________；B元素的名稱：________。(3)C的離子結(jié)構(gòu)示意圖：__________________________________；C元素的符號(hào)：________?！敬鸢浮?1)硫(2)鋁(3)Mg【解析】因?yàn)樽顑?nèi)層最多容納2個(gè)電子，又已知A元素第三層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，所以第三層電子數(shù)為2×3＝6，則A為硫。B元素最外層的電子數(shù)為6÷2＝3，則B為鋁。已知C元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的4倍，質(zhì)子數(shù)為最外層電子數(shù)的6倍，4與6的最小公倍數(shù)為12，可見該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)應(yīng)為12的倍數(shù)，又因?yàn)楹穗姾蓴?shù)小于18，故為Mg元素。20.(16分)有A、B、C、D、E五種微粒。已知：①當(dāng)A微粒失去3個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同；②當(dāng)B微粒得到1個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；③C微粒帶兩個(gè)單位正電荷，核電荷數(shù)為12；④D微粒有18個(gè)電子，當(dāng)失去2個(gè)電子后顯電中性；⑤E微粒不帶電，原子核中只有一個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)回答：(1)寫出這五種微粒的化學(xué)符號(hào)：A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。(2)B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為________，C微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為________。(3)A的單質(zhì)與EB溶液反應(yīng)的離子方程式為_________