新蘇教版高中化學必修1課時作業(yè)1：5.1.1 元素周期律

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE1課時作業(yè)1：5.1.1元素周期律學校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共14小題）1.(6分)元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是()A.元素原子半徑大小呈周期性變化 B.元素相對原子質(zhì)量依次增大C.元素原子核外電子排布呈周期性變化 D.元素的最高正化合價呈周期性變化【答案】C【解析】結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，即原子的核外電子排布尤其是最外層電子排布決定了元素的性質(zhì)，所以元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是元素原子核外電子排布呈周期性變化，C項正確。2.(6分)11～17號元素中的三種，已知其最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列說法正確的是()A.原子半徑：X＞Y＞Z B.非金屬性：X＞Y＞ZC.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z D.原子序數(shù)：X＜Y＜Z【答案】B【解析】最高價氧化物對應水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強，酸性：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，得非金屬性：X＞Y＞Z，B項正確；根據(jù)同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，可知三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系為Z＜Y＜X，D項錯誤；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：X＜Y＜Z，A項錯誤；元素非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，C項錯誤。3.(6分)下圖表示1～18號元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。該圖中縱坐標表示()A.電子層數(shù) B.最外層電子數(shù)C.最高化合價 D.原子半徑【答案】B4.(6分)1～18號元素中，某元素的最高正化合價與最低負化合價的絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物可能是()A.K2S B.MgO C.MgS D.NaF【答案】A【解析】1～18號元素中，最高正化合價與最低負化合價的絕對值之差為4的元素是S，與S2－核外電子排布相同的離子有Cl－、K＋等，A項符合題意。5.(6分)(2019·鄭州高一檢測)已知X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A.X的原子序數(shù)比Y的小 B.X原子的最外層電子數(shù)比Y的多C.X的原子半徑比Y的大 D.X元素的最高正化合價比Y的大【答案】C【解析】X元素可能為鉀元素，Y元素可能為氯元素，則鉀的原子序數(shù)大于氯，最外層電子數(shù)、最高正化合價氯大于鉀。6.(6分)(2019·淄博高一檢測)原子序數(shù)為11～17號的元素，隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸減小的是()A.電子層數(shù) B.最外層電子數(shù)C.原子半徑 D.元素最高正化合價【答案】C【解析】原子序數(shù)為11～17號的元素，隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸減小的是原子半徑，隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是最外層電子數(shù)和元素最高正化合價，而電子層數(shù)均為3。7.(6分)(2019·桂林高一期末)下列各組元素性質(zhì)遞變情況不正確的是()A.N、P、F的原子半徑依次增大B.Li、Be、B的原子最外層電子數(shù)依次增多C.Na、K、Rb的金屬性依次增強D.P、S、Cl元素的最高化合價依次升高【答案】A【解析】F的原子半徑比N、P的原子半徑小，A錯誤；Li、Be、B原子的最外層電子數(shù)分別為1、2、3，B正確；Na、K、Rb位于元素周期表中的同一列，元素從上到下，金屬性依次增強，C正確；P、S、Cl原子的最外層電子數(shù)分別為5、6、7，則P、S、Cl元素的最高化合價分別為＋5、＋6、＋7，最高化合價依次升高，D正確。8.(6分)如圖是部分1～18號元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是()A.離子半徑：N＞Z B.原子序數(shù)：M＜NC.失電子能力：Y＞Z D.單質(zhì)的氧化性：N＜X【答案】C【解析】由題意知X為氟元素，Y為鋰元素，Z為鈉元素，M為硅元素，N為氯元素。A項，離子半徑：Cl－＞Na＋，正確；B項，原子序數(shù)：Cl＞Si，正確；C項，失電子能力：Na＞Li，錯誤；D項，單質(zhì)的氧化性：F2＞Cl2，正確。9.(6分)已知下表是幾種常見元素的原子半徑數(shù)據(jù)：下列說法正確的是()A.隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大B.元素F的原子半徑在0.073～0.154nm之間C.最外層電子數(shù)相同的元素，電子層數(shù)越多，原子半徑越大D.Mg2＋的半徑大于Mg的半徑【答案】C【解析】原子核外電子層數(shù)相同的元素原子，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，A項錯誤；F的原子半徑比O的小，即小于0.073nm，B項錯誤；最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，C項正確；Mg2＋的半徑小于Mg的半徑，D項錯誤。10.(6分)(2019·徐州高一檢測)如圖中橫坐標均表示順序排列的11～17號元素的原子序數(shù)。根據(jù)圖像變化趨勢判斷，縱坐標表示其最高化合價的是()A. B.C. D.【答案】C【解析】11～17號元素，隨原子序數(shù)的遞增，最高化合價從＋1→＋7。11.(6分)(2019·湖南部分重點中學高一期中)如圖是1～18號元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法不正確的是()A.氫化物沸點：H2X＞H2R B.含氧酸酸性：HWO＞H2RO4C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HY＞HW＞H2R D.原子半徑：Z＞R＞X＞Y【答案】B【解析】根據(jù)圖中元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系可知，X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，R為S元素，W為Cl元素。H2X為H2O，H2R為H2S，結(jié)合常溫下H2O為液態(tài)，H2S為氣態(tài)可知沸點：H2X＞H2R，A正確；HWO為HClO，HClO為弱酸，H2RO4為H2SO4，H2SO4為強酸，酸性：HWO＜H2RO4，B錯誤；非金屬性：F＞Cl＞S，所以氫化物的穩(wěn)定性HF＞HCl＞H2S，C正確，原子半徑Na＞S，O＞F，Na原子、S原子均為3個電子層，O原子、F原子均為2個電子層，故D正確。12.(6分)下列說法正確的是()A.非金屬元素的最高化合價不超過該元素的最外層電子數(shù)B.非金屬元素的最低負化合價的絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C.最外層有2個電子的原子都是金屬原子D.氟原子最外層有7個電子，最高化合價為＋7價【答案】A【解析】B項，非金屬元素的最低負化合價的絕對值等于8－該元素原子的最外層電子數(shù)；C項，氦(He)的最外層電子數(shù)為2，其是非金屬原子；D項，氟元素無正化合價。13.(6分)下列元素的常見化合價從＋1至＋3依次增大的是()A.H、He、Li B.Na、Mg、AlC.Al、Be、Na D.N、O、F【答案】B14.(6分)下列敘述中，通常不能作為判斷兩種元素非金屬性強弱依據(jù)的是()A.其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的強弱 B.元素原子得電子能力強弱C.其最高價氧化物對應的水化物酸性強弱 D.單質(zhì)熔點的高低【答案】D【解析】熔點屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無關(guān)。二、填空題（共2小題）15.(6分)在水溶液中，YO3n-和SYO3n-＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋(1)YO3n-中Y(2)Y元素原子的最外層電子數(shù)是________。(3)比較S2－和Y－的還原性：____________?！敬鸢浮?1)＋5(2)7(3)S2－＞Y－【解析】(1)根據(jù)電荷守恒得－n＋(－2)×3＋1×6＝－1，得n＝1，代入YO3n-中求得Y(2)由(1)及化學方程式知，Y有＋5價、－1價兩種價態(tài)，由于Y存在Y－，－1價將是Y元素的最低化合價，其最外層電子數(shù)為8－1＝7。另外，由于無法確定＋5價是否為Y元素的最高化合價，所以不能用＋5價確定Y元素原子的最外層電子數(shù)。(3)在該反應中還原劑為S2－，還原產(chǎn)物為Y－，故還原性：S2－＞Y－。16.(10分)在11～17號元素中：(1)原子半徑最小的元素是________(填元素符號，下同)。(2)金屬性最