新蘇教版高中化學(xué)必修1課時(shí)作業(yè)4：4.3 防治二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁(yè)總=sectionpages22頁(yè)P(yáng)AGE1課時(shí)作業(yè)4：4.3防治二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共13小題）1.(1分)下列關(guān)于硫的敘述不正確的是()A.硫是一種難溶于水的黃色固體 B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C.硫在自然界中只能以硫化物和硫酸鹽的形態(tài)存在 D.硫的燃燒產(chǎn)物二氧化硫是大氣污染物之一2.(1分)SO2被認(rèn)為是造成大氣污染的“首犯”，大氣中的SO2主要來(lái)源于化石燃料(煤、石油)的燃燒。下列與SO2污染有關(guān)的是()①酸雨現(xiàn)象②倫敦“毒霧事件”③洛杉磯“光化學(xué)煙霧”事件④溫室效應(yīng)A.①③ B.②④ C.①② D.③④3.(1分)酸雨形成的最主要原因是()A.森林遭亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡 B.工業(yè)上大量燃燒含硫燃料C.大氣中二氧化碳的含量增多 D.汽車排出大量尾氣4.(1分)某雨水樣品剛采集時(shí)測(cè)得pH為4.8，放在燒杯中經(jīng)2小時(shí)后，再次測(cè)得pH為4.0。下列敘述正確的是()A.該雨水樣品不屬于酸雨 B.該雨水樣品酸性沒(méi)有變化C.該雨水樣品pH降低的原因可能是繼續(xù)吸收空氣中的CO2 D.該雨水樣品pH降低的原因可能是H2SO3逐漸被氧氣氧化成H2SO45.(1分)某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利，其原理是()A.利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中 B.利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中C.利用了SO2的氧化性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng) D.利用了SO2的還原性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)6.(1分)現(xiàn)有以下幾種措施：①對(duì)燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理；②少用原煤作燃料；③燃煤時(shí)鼓入足量空氣；④開(kāi)發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是()A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④7.(1分)空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是()A.向燃煤中加生石灰 B.實(shí)施綠化工程，防止揚(yáng)塵污染C.研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動(dòng)車尾氣污染 D.加大石油、煤炭的開(kāi)采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量8.(1分)下列對(duì)酸雨和霧霾的理解正確的是()A.酸雨沒(méi)有危害，所以不必?fù)?dān)心，也不必想辦法治理B.酸雨放置后酸性會(huì)降低C.酸雨和霧霾的形成均與空氣中的SO2有關(guān)D.對(duì)化石燃料的不合理利用導(dǎo)致了酸雨、霧霾，該過(guò)程中涉及硫的轉(zhuǎn)化的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)9.(1分)如表所示，非金屬氧化物與其危害及主要來(lái)源均對(duì)應(yīng)正確的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D10.(1分)碳和硫的氧化物中許多是工業(yè)上重要的化工原料，但是當(dāng)它們分散到空氣中時(shí)，會(huì)帶來(lái)很多環(huán)境問(wèn)題。下列有關(guān)這些元素的氧化物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、氫能等新能源有利于減少這些元素的氧化物的產(chǎn)生B.硫的某些氧化物能直接危害人的身體健康，引發(fā)呼吸道疾病C.溫室效應(yīng)與二氧化碳的排放有著密切的關(guān)系D.這些氧化物使雨水的pH<7，我們把pH<7的雨水稱為酸雨11.(1分)硫是生物必需的營(yíng)養(yǎng)元素之一，下列關(guān)于如圖所示的自然界中硫循環(huán)的說(shuō)法正確的是()A.含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進(jìn)了硫的循環(huán) B.硫循環(huán)中硫的化合物均為無(wú)機(jī)物C.上述硫循環(huán)中硫元素均被氧化 D.燒煤時(shí)加石灰石，可減少酸雨及溫室氣體的排放12.(1分)某工廠的一個(gè)生產(chǎn)工藝流程如圖所示，下列敘述正確的是()A.該工藝流程是用來(lái)制備Fe2(SO4)3的 B.氣體M是SO3C.氣體M參加的反應(yīng)是化合反應(yīng) D.SO2參加反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶113.(1分)某市和該市內(nèi)某住宅小區(qū)(該小區(qū)無(wú)工廠和礦山)的“空氣質(zhì)量年報(bào)”如下表所示(濃度以mg·m－3計(jì)算)：由上表數(shù)據(jù)看出，造成該小區(qū)空氣污染的主要原因是()A.該住宅小區(qū)可能使用煤作為主要燃料 B.該住宅小區(qū)使用天然氣作為主要燃料C.該住宅小區(qū)汽車的人均擁有量比本市其他小區(qū)多 D.該住宅小區(qū)使用氫氣作為主要燃料二、填空題（共2小題）14.(1分)形成酸雨的原理之一可簡(jiǎn)示為含硫燃料AB硫酸回答下列問(wèn)題：(1)A物質(zhì)的化學(xué)式為

，B物質(zhì)的化學(xué)式為

。(2)洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是

(填字母)。a．Ca(OH)2b．Na2CO3c．CaCl2d．NaHSO3(3)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是

。(4)某有色金屬冶煉廠排放的廢氣中含SO2，先用石灰漿吸收SO2，然后利用空氣中的氧氣將產(chǎn)物繼續(xù)氧化成石膏(CaSO4·2H2O)。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：

。15.(1分)模擬酸雨形成的流程如圖所示。硫在氣體單質(zhì)A中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體B；通常情況下C為無(wú)色液體；B、C、D是氧化物，E、F和X都是酸，G是白色沉淀。(1)E的化學(xué)式為

。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

。(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

。(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為

。1.【答案】C【解析】硫在自然界中既能以化合態(tài)(主要為硫化物和硫酸鹽)又能以游離態(tài)(火山噴口附近或地殼巖層)的形式存在。硫俗稱硫黃，是一種黃色固體，難溶于水。2.【答案】C3.【答案】B【解析】酸雨的形成主要是由于空氣中SO2和NOx的增多，在我國(guó)主要是SO2的增多?？諝庵蠸O2的主要來(lái)源是①化石燃料(煤和石油產(chǎn)品)的燃燒；②含硫礦石的冶煉；③硫酸、磷肥、紙漿廠的工業(yè)廢氣。目前，由于汽車用的燃料汽油、柴油等都經(jīng)過(guò)了脫硫處理，所以形成酸雨的最主要原因是工業(yè)上大量燃燒含硫燃料。4.【答案】D5.【答案】D6.【答案】C【解析】煤及其他化石燃料中含硫元素，它們?nèi)紵a(chǎn)生的SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因。對(duì)燃煤產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫，少用、不用原煤作燃料，開(kāi)發(fā)清潔能源都可以減少SO2的排放，減少酸雨的產(chǎn)生。燃煤時(shí)鼓入足量空氣只能提高煤的燃燒效率，不能減少SO2的排放。7.【答案】D【解析】A、B、C都是可采取的措施，在D中，若加大不可再生資源石油、煤炭的開(kāi)采速度，會(huì)造成資源缺乏，同時(shí)會(huì)使空氣中的SO2、NOx含量增加。8.【答案】C【解析】酸雨中含有H2SO3，放置后會(huì)逐漸被氧化為H2SO4，酸性增強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；霧霾的形成主要與大氣中的二氧化硫、氮氧化物、可吸入顆粒物有關(guān)，C項(xiàng)正確；SO2溶于水生成H2SO3的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.【答案】D10.【答案】D【解析】傳統(tǒng)能源會(huì)產(chǎn)生C、S的氧化物，會(huì)帶來(lái)很多環(huán)境問(wèn)題，太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、氫能為清潔能源，有利于減少這些元素的氧化物的產(chǎn)生，A正確；SO2能直接危害人的身體健康，對(duì)呼吸道產(chǎn)生刺激，引發(fā)呼吸道疾病，B正確；二氧化碳是引起溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)，C正確；pH小于5.6的雨水才稱為酸雨，D錯(cuò)誤。11.【答案】A【解析】硫酸鹽、亞硫酸鹽等在含硫桿菌及好氧/厭氧菌的作用下緩慢轉(zhuǎn)化成植物R1—S—R2，故含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進(jìn)了硫的循環(huán)，A項(xiàng)正確；硫循環(huán)中硫的化合物有含硫有機(jī)物，如煤、石油等，不全是無(wú)機(jī)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；含硫桿菌及好氧/厭氧菌將硫酸鹽、亞硫酸鹽中的硫還原成植物R1—S—R2，硫循環(huán)中硫元素有時(shí)被氧化，有時(shí)被還原，C項(xiàng)錯(cuò)誤；燒煤時(shí)加石灰石，可減少含硫氣體的排放，減少酸雨的產(chǎn)生，但生成二氧化碳，會(huì)增加溫室氣體的排放，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.【答案】D【解析】由工藝流程的箭頭指向可知，該過(guò)程中硫酸亞鐵和硫酸鐵可循環(huán)使用，氣體M和SO2為反應(yīng)物，指向流程之外的箭頭只有硫酸(部分硫酸又參與循環(huán))，即硫酸鐵和二氧化硫作用生成硫酸和硫酸亞鐵。氣體M和硫酸、硫酸亞鐵作用生成硫酸鐵。根據(jù)上述分析知，該工藝流程是用來(lái)制備硫酸的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)關(guān)系知，M是具有氧化性的氣體，如O2等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氣體M、FeSO4和H2SO4作用生成Fe2(SO4)3，氣體M參加的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2參加反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式為SO2＋Fe2(SO4)3＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，參加反應(yīng)時(shí)氧化