新蘇教版高中化學(xué)必修1課時(shí)作業(yè)6：2.3.1 人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷程 原子核的構(gòu)成

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D.R7.(5分)13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，15N-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)13C、15N的敘述正確的是()A.13C與15N具有相同的中子數(shù) B.13C與C60是同一種物質(zhì)C.15N與14N互為同位素 D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同8.(5分)重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是()A.氘(D)原子核外有1個(gè)電子 B.1H與D互為同位素C.H2O與D2O相對(duì)分子質(zhì)量相同 D.1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同9.(5分)(2023·杭州高一檢測(cè))關(guān)于X和X＋的敘述正確的是()A.一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的 B.化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同C.核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等 D.質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同10.(5分)“玉兔”號(hào)月球車用Pu作為熱源材料，下列關(guān)于Pu的說法正確的是()A.Pu與U互為同位素 B.Pu與Pu具有完全相同的物理性質(zhì)C.Pu與U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì) D.Pu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)11.(6分)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)兩種微粒：第一種是由四個(gè)中子構(gòu)成的微?！八闹凶印?；第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子。下列關(guān)于這兩種微粒的說法不正確的是()A.“四中子”不顯電性 B.“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4C.第二種微粒是氧元素的另一種同位素 D.第二種微粒的化學(xué)式為O412.(6分)(2023·西安高一檢測(cè))同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，下列說法正確的是()A.所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同 B.含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)C.含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D.含有相同數(shù)目的中子、原子和分子13.(6分)某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子構(gòu)成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.(A－N＋m)mol B.(A－N)mol C.(A－N)mol D.(A－N＋m)mol14.(6分)(2022·寧夏銀川二中高一期中)某元素原子R的質(zhì)量數(shù)為A，Rm－的核外電子數(shù)為x，則WgRm－所含中子的物質(zhì)的量為()A.(A－m)mol B.(A－x)mol C.(A－x＋m)mol D.(A－x－m)mol二、填空題（共2小題）15.(8分)近年來，科學(xué)家通過粒子加速器進(jìn)行了一周的實(shí)驗(yàn)，獲得了6個(gè)非常罕見的Fe原子，接著，科學(xué)家又使用特制的測(cè)量儀器觀測(cè)到這6個(gè)原子中有4個(gè)發(fā)生了衰變，這一實(shí)驗(yàn)證實(shí)了曾經(jīng)預(yù)言的雙質(zhì)子衰變方式，即有一個(gè)原子同時(shí)放出兩個(gè)質(zhì)子的衰變方式?；卮鹣铝袉栴}：(1)Fe原子的核內(nèi)中子數(shù)為__________，該原子的核外電子數(shù)為_____________。(2)以下關(guān)于Fe的敘述正確的是________(填字母)。A．Fe與Fe是兩種核素B．科學(xué)家獲得了一種新元素C．Fe的衰變不是化學(xué)變化D．這種鐵原子衰變放出兩個(gè)質(zhì)子后變成Fe(3)某同學(xué)認(rèn)為Fe在一定條件下也可與氧氣反應(yīng)，他的判斷依據(jù)是_____________________。16.(18分)(1)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：________。(2)根據(jù)下列微?；卮饐栴}：H、H、H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。①以上8種微粒共有__________種核素，共包括__________種元素。②互為同位素的是________。③質(zhì)量數(shù)相等的是________和________，中子數(shù)相等的是________和________。(3)相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為________；所含中子數(shù)之比為________；所含電子數(shù)之比為________。1.【答案】D【解析】19世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，后來提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型。1911年英國物理學(xué)家盧瑟福(湯姆生的學(xué)生)提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型。1913年丹麥物理學(xué)家玻爾(盧瑟福的學(xué)生)引入量子論觀點(diǎn)，提出電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的原子結(jié)構(gòu)模型。奧地利物理學(xué)家薛定諤提出電子云模型(幾率說)，為近代量子力學(xué)原子模型。故原子結(jié)構(gòu)模型的演變的過程為道爾頓原子模型→湯姆生原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→量子力學(xué)原子模型。2.【答案】D【解析】湯姆生提出的“葡萄干面包式”原子模型，A錯(cuò)誤；玻爾在盧瑟福模型的基礎(chǔ)上，提出了電子在核外的量子化軌道，解決了原子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性問題，描繪出了完整而令人信服的原子結(jié)構(gòu)學(xué)說，B錯(cuò)誤；薛定諤所建立的薛定諤方程是量子力學(xué)中描述微觀粒子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的基本定律，C錯(cuò)誤；盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型，否定“葡萄干面包式”原子模型，D正確。3.【答案】C【解析】英國科學(xué)家道爾頓十九世紀(jì)初提出近代原子學(xué)說，A正確；根據(jù)陰極射線，湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，B正確；“葡萄干面包式”模型是由湯姆生提出的，湯姆生沒有提出原子核外電子的分層排布，C不正確；盧瑟福先提出了“有核模型”，并用α粒子轟擊氮原子核的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子，D正確。4.【答案】D【解析】設(shè)A元素原子的質(zhì)子數(shù)為x，則有Z＋n＝x－m，x＝Z＋m＋n。5.【答案】C6.【答案】C【解析】陽離子R2＋核外有a個(gè)電子，陽離子R2＋的質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋離子所帶電荷數(shù)＝a＋2，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝a＋2＋b，所以R原子可表示為R。7.【答案】C【解析】13C與15N的中子數(shù)分別是7和8，A不正確；13C是一種核素，而C60是一種單質(zhì)，B不正確；質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，C正確；15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)分別是7和8，D不正確。8.【答案】C【解析】氘(D)原子的質(zhì)子數(shù)為1，核外有1個(gè)電子，A正確；1H與D的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；H2O與D2O的相對(duì)分子質(zhì)量分別為18和20，C錯(cuò)誤；1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相等，D正確。9.【答案】D【解析】H只由質(zhì)子、電子構(gòu)成，A錯(cuò)誤；X是原子，X＋是陽離子，化學(xué)性質(zhì)不相同，B錯(cuò)誤；核電荷數(shù)相同，而核外電子數(shù)不相等，C錯(cuò)誤；X與X＋質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)前者小，中子數(shù)后者大，D正確。10.【答案】D【解析】質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素，Pu與U的質(zhì)子數(shù)不同，不互為同位素，故A錯(cuò)誤；Pu與U的質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同的元素，其化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；Pu與Pu具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以其核外電子數(shù)相同，則具有相同的最外層電子數(shù)，故D正確。11.【答案】C【解析】中子是不帶電的微粒，所以“四中子”不顯電性，A正確；根據(jù)質(zhì)量數(shù)＝中子數(shù)＋質(zhì)子數(shù)可知，“四中子”質(zhì)量數(shù)為4，B正確；四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子是一種氧單質(zhì)，化學(xué)式為O4，C錯(cuò)誤、D正確。12.【答案】D【解析】同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量相同，所以14N18O、13C18O分子數(shù)相同，但二者摩爾質(zhì)量不同，所以質(zhì)量不同，A錯(cuò)誤；14N18O、13C18O分子數(shù)相同，14N18O、13C18O分子含有的電子數(shù)分別為15、14，所以含有的電子數(shù)不同，B錯(cuò)誤；14N18O、13C18O分子數(shù)相同，14N18O、13C18O分子含有的質(zhì)子數(shù)分別為15、14，中子數(shù)都是17，所以含有的質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)相同，C錯(cuò)誤；14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數(shù)都是17，所以原子數(shù)與中子數(shù)也相等，D正確。13.【答案】A【解析】14.【答案】C【解析】Rm－的核外電子數(shù)為x，則R原子核外電子數(shù)為x－m，則中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝A－(x－m)＝A－x＋m；WgRm－的物質(zhì)的量為mol，所含中子的物質(zhì)的量為(A－x＋m)mol。15.【答案】(1)1926(2)AC(3)Fe與Fe的核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同【解析】(1)Fe的中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝45－26＝19，核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝26。(2)Fe與Fe的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，是兩種不同的核素；Fe元素不是一種新元素；Fe衰變后變?yōu)橘|(zhì)子數(shù)為24的新原子，原子核發(fā)生了變化，不是化學(xué)變化，因?yàn)榛瘜W(xué)的范疇是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的。16.【答案】(1)O(2)①65②H、H、H③14C14N14C16O(3)23∶342∶311∶16【解析】(1)在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和等于質(zhì)量數(shù)，則表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)為O。(2)①H、H、H、14C、14N、16O表示核素，35Cl2和37Cl2