浙江省湖州市2020-2022三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編4-非選擇題

浙江省湖州市2020-2022三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編

4-非選擇題

1.（2019春?浙江湖州?高一統(tǒng)考期末）（1）寫出正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：;寫出漂

白粉有效成分的化學(xué)式：。

⑵寫出鎂條和氮?dú)夥磻?yīng)的化學(xué)方程式。寫出鐵和

氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式。寫出乙烯和水反應(yīng)

的化學(xué)方程式。

2.（2019春?浙江湖州?高一統(tǒng)考期末）海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研

究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴步驟③的操作名稱是，碘離子在酸性環(huán)境中也能被氧氣氧化，請(qǐng)寫

出相關(guān)離子方程式是。

（2）步驟⑤中萃取劑也可用四氯化碳的理由是，該步驟所用

主要玻璃儀器的名稱是o

3.（2021春?浙江湖州?高一統(tǒng)考期末）請(qǐng)按要求填空：

⑴氨氣的電子式是:

（2）乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

⑶銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式;

⑷在制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，飽和碳酸鈉溶液的作用是;

4.（2022春?浙江湖州?高一統(tǒng)考期末）請(qǐng)按要求填空

（1）寫出丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：O

⑵乙醇在加熱和有催化劑存在的條件下，被氧氣氧化的化學(xué)方程式。

（3）寫出碳和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式o

⑷已知鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)槁葰猓景模镜猓噺脑咏Y(jié)構(gòu)角度解釋單質(zhì)氧化

性逐漸減弱的原因。

5.（2019春?浙江湖州?高一統(tǒng)考期末）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣態(tài)煌A的密度是1.25g?L?1,取XL

的A在足量的氧氣中充分燃燒，生成的混合氣體通入到50mLNaOH溶液，隨后取此溶

液25mL將其稀釋至100mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入O.lmoH/I的HCI溶液，

產(chǎn)生的CO?氣體體積與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示：

（I）A的摩爾質(zhì)量為?

（2）請(qǐng)計(jì)算X的值（寫出具體計(jì)算過程）。

6.（2021春?浙江湖州?高一統(tǒng)考期末）現(xiàn)有含Nazes、NaHCO3的固體混合物54.8g,溶于

水?dāng)嚢杈鶆蚍殖蓛傻确荨Ｏ蚱渲幸环葜屑幼懔緽a（OH）2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得

白色沉淀59.1g。求：

⑴所得白色沉淀的物質(zhì)的量n=mol

⑵原固體中NaHCO3的物質(zhì)的量為

7.（2022春?浙江湖州?高一統(tǒng)考期末）將1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL14mol∕L的濃硝

酸中，得到NO?和NQa的混合氣體112OmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入

1.0mol∕LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀。求：

⑴50mL14mol∕L的濃硝酸中含有HNO∣的物質(zhì)的量為mol?

（2）該合金含銅go

⑶混合氣體中，NO?和N?。」的物質(zhì)的量之比為。

8.（2019春?浙江湖州?高一統(tǒng)考期末）某黃色礦物中主要成分X僅含三種元素，不含結(jié)晶

水，某研究小組為了探究X的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

紅棕色固體E

近單體政機(jī)

固體A

固體X江空氣中

18.4g充分燃燒

過?∣BaC"洛力.白色沉淀H

46.6g

注：適量代表該試劑恰好完全反應(yīng)

⑴固體X中所含元素有Fe、S和,其化學(xué)式為；

（2）F÷G的總離子方程式（只寫一步）是，該反應(yīng)的

還原劑是。

9.（2019春?浙江湖州?高一統(tǒng)考期末）二氧化氯（CIC）2）是一種高效消毒劑，易溶于水，沸

點(diǎn)為11.0°C,極易爆炸分解，若用空氣、二氧化碳、氮?dú)獾榷栊詺怏w稀釋時(shí)，爆炸性則

降低。用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯，裝置如圖所示：

二-

一.

二

三

二

三

E

已知:中發(fā)生的反應(yīng)為：

DC∣2+2NaCIO2=CIO2+2NaCI

⑴儀器a的名稱為：。

⑵A中發(fā)生的離子方程式為：。

⑶試劑X的作用是：。

⑷裝置D中通入干燥空氣的作用是：o

⑸該實(shí)驗(yàn)裝置的缺陷是：。

10.（2021春?浙江湖州?高一統(tǒng)考期末）某研究學(xué)習(xí)小組利用下列裝置檢驗(yàn)濃硫酸與某鐵、

碳合金絲的反應(yīng)（其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)，夾持裝置已省略）：

品紅溶液BaCb溶液足量酸性Ca(OH)2溶液

KMnO4溶液

請(qǐng)回答：

(I)I中不加熱時(shí)無明顯現(xiàn)象是因?yàn)閛

⑵加熱I試管后說明有S5氣體生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

(3)V中出現(xiàn)少量渾濁是因?yàn)镮中發(fā)生了反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)

⑷下列說法正確的是

A.反應(yīng)前，檢查裝置I的氣密性，需在Il中加水至浸沒導(dǎo)管，微熱I中試管，若Il中導(dǎo)管

口有氣泡溢出，就可以說明裝置I氣密性良好

B.裝置I的優(yōu)點(diǎn)是可通過抽動(dòng)鐵、碳合金絲控制反應(yīng)的進(jìn)行

C.取下試管Ill并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因?yàn)樯闪薆aS04

D.試管IV中KMno4溶液褪色，說明S02具有氧化性

11.(2022春?浙江湖州?高一統(tǒng)考期末)為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)，可通過加熱分解得到的CO?質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖:

請(qǐng)回答：

⑴寫出A中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。

⑵儀器a的名稱是0

(3)裝置B中冰水的作用是。

⑷該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷。該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過程中，下列因素可能使碳酸鈉的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是o

A.樣品分解不完全

B.裝置B、C之間缺少CO?的干燥裝置

C.產(chǎn)生CO?氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收

D.反應(yīng)完全后停止加熱，通入過量的空氣

春?浙江湖州?高一統(tǒng)考期末)有機(jī)物的分子式為其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

12.(2019AC4H8O2,

(1)D的名稱是?

(2)有機(jī)物A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(3)下列說法不正確的是。

A.B->C的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B.等質(zhì)量的A和E完全燃燒，消耗的02的量相同

C.可用銀氨溶液鑒別D和E

D.C和D都可以和Na發(fā)生反應(yīng)

(4)EfC的反應(yīng)類型是o

(5)寫出乙烯和C反應(yīng)生成A(該反應(yīng)原子利用率達(dá)到100%)的化學(xué)方程式

13.(2021春?浙江湖州?高一統(tǒng)考期末)某興趣小組研究并制備塑料產(chǎn)品C和食品加香劑

E(CH3CH2COOCH2CH3),其合成路線如下圖所示:

己知：D與NaHCo3溶液反應(yīng)可生成氣體。請(qǐng)回答：

(I)A中的官能團(tuán)是,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(2)A÷B的反應(yīng)類型是。

(3)B+D÷E的化學(xué)方程式是。

⑷下列說法正確的是。

A.A能使浸水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.向裝有2mLB的小試管中投入一小粒鈉，產(chǎn)生氣泡

C.等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量不相等

D.可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別B、D和E三種物質(zhì)

14.（2022春?浙江湖州?高一統(tǒng)考期末）?A的相對(duì)分子質(zhì)量為28,部分性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系

如圖：

⑴有機(jī)物A中的官能團(tuán)名稱為。生成有機(jī)物B的反應(yīng)類型為o

（2）D的水溶液顯酸性，請(qǐng)寫出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式o

⑶下列說法正確的是。

A.有機(jī)物C和乙酸乙酯均易溶于飽和碳酸鈉溶液中

B.有機(jī)物D能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO?氣體

C.等物質(zhì)的量的A和C完全燃燒，消耗的O?的量相同

D.A既能使酸性KMnO,溶液褪色又能使淡水褪色，且褪色的反應(yīng)原理相同

⑷請(qǐng)寫出丙烯（CH2XZH-CHj與水發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)可能得到的兩種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

15.（2021春?浙江湖州?高一統(tǒng)考期末）某研究小組為了探究某化妝品的防潮劑X（僅含五種

短周期元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：已知A在常溫下是無色液體，白色

沉淀丙為Ai（C）H/。

6<?F

的燒IAl(41

,τ∣??W

-∣∣e?.;..?,?*4.0g

工I/NifOH

懂雇0

S?CO1L工―J灼燒IlAl體2

?，,公J?心?岡

⑴操作①的名稱是

⑵寫出白色沉淀丙與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是

（3）X的化學(xué)式是。

⑷用電子式表示固體1所含物質(zhì)的形成過程O

16.(2022春?浙江湖州?高一統(tǒng)考期末)A是由兩種元素組成的礦物，測(cè)定A的組成流程如

圖:

已知：B、D均為純凈物。請(qǐng)回答：

⑴寫出反應(yīng)A的化學(xué)式：o

⑵寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：。

(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式：。

⑷檢驗(yàn)無色氣體D常用的方法是：

一■■■■參*考*答*案■■,■

點(diǎn)燃

3+2+

1.CH3CH2CH2CH3Ca(CIO)23Mg+N2^=Mg3N2Fe+2Fe=3FeH2C=CH2+H2O

—段鯉L>CH3CH2OH

K樣解1⑴根據(jù)漂白粉的制取原理判斷其有效成分；

⑵鎂條在氮?dú)庵腥紵傻V；鐵與鐵離子發(fā)生歸中反應(yīng)生成亞鐵離子；乙烯和水在催

化劑的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇。

K詳析2(1)正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH3；

用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，反應(yīng)原理為2Cb+2Ca(OH)2=Ca(CIC))2+CaC∣2+2H2O,其中

漂白粉的有效成分為Ca(CIO)2;

占燃

⑵鎂條在氮?dú)庵腥紵傻V，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Mg+W?上Mg3N2;

鐵與鐵離子發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3÷=3Fe2÷;

乙烯和水在催化劑的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(IIj

H2C=CH2IH2O化制>CH3CH2OHo

H點(diǎn)石成金D用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，而不能用澄清石灰水，因?yàn)槠錆舛忍。?/p>

反應(yīng)原理為2C∣2+2Ca(OH)2=Ca(CIC))2+Caα2+2H2C),其中漂白粉的有效成分為Ca(CIO)2,主

要成分為Ca(CIC))2和CaCI2。

2.過濾4H++4r+5=====2∣2+2H2θ四氯化碳與水不相溶，且澳在四氯化碳中的溶解

度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度分液漏斗

K祥解H海帶經(jīng)過灼燒后得到海帶灰，浸泡海帶灰，得到海帶灰懸濁液，過濾，除去難溶

性雜質(zhì)，得到含碘離子的溶液，在酸性環(huán)境下，用過氧化氫氧化碘離子得到含碘水的溶液,

再用苯萃取碘水中的碘單質(zhì)得到含碘的苯溶液，再進(jìn)行蒸儲(chǔ)，得到碘單質(zhì)。

K詳析》⑴由以上分析知，步驟③的操作是過濾，除去難溶性雜質(zhì)，得到含碘離子的溶液;

碘離子在酸性環(huán)境中也能被氧氣氧化，該反應(yīng)的離子方程式是4H÷+4Γ+O2=====2I2+2H2O;

⑵步驟⑤中萃取劑也可用四氯化碳，是因?yàn)樗穆然寂c水不相溶，且漠在四氯化碳中的溶

解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度；萃取過程所用的主要玻璃儀器為分液漏斗。

屋點(diǎn)石成金D從海帶中提取單質(zhì)碘的步驟順序依次為：灼燒、溶解、過濾、通入氯氣或過

氧化氫氧化、萃取分液、蒸儲(chǔ)，熟記從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)步驟以及實(shí)驗(yàn)儀器，難度不大，

但同學(xué)們易忘，這是?？键c(diǎn)。

H

3.H?N?HCH3CH。3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO↑+4H2O吸收蒸儲(chǔ)出來

的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯的析出

H

H:N:H

K詳析D⑴氨氣分子中含有3個(gè)N-H鍵，電子式是?.；

⑵乙醛分子中含有醛基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH。；

⑶銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

3CU+8HNO3=3Cu(N03)1+2NOT+4H2O;

⑷在制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，飽和碳酸鈉溶液的作用是：吸收蒸儲(chǔ)出來的乙醇和乙酸，降

低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯的析出。

4.(I)CH3CH2CH3

(2)2CH3CH,OH+O,-?→2CH,CHO+2H,O

Δ

⑶C+2H4O4(濃)=CO?T+2SO,↑+2H2O

⑷氯原子、澳原子、碘原子電子層數(shù)依次增加，原子核對(duì)最外層電子的吸引力依次減弱，

得電子能力依次減弱，單質(zhì)氧化性依次減弱

K解析U(I)

丙烷為碳原子數(shù)為3個(gè)的飽和燒，故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH3。

(2)

乙醇被氧氣氧化為乙醛和水，故化學(xué)方程式為2CH3CHQH+O2T→2CH,CHO+2Hq。

⑶

在加熱條件下碳被濃硫酸氧化為二氧化碳，本身還原為二氧化硫，化學(xué)方程式為

Δ

C+2H2SO4(?)=CO2↑+2SO2↑+2H2O。

(4)

從原子結(jié)構(gòu)角度可知，氯原子、濱原子、碘原子電子層數(shù)依次增加，原子核對(duì)最外層電子的

吸引力依次減弱，得電子能力依次減弱，故單質(zhì)氧化性依次減弱，即鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)

到弱的順序?yàn)槁葰?gt;澳>碘。

5.28g?mol1該氣態(tài)燃的摩爾質(zhì)量為28g∕mol,則該煌為乙烯C2H4,由圖可知，當(dāng)生

成CO2氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2φ,

”(NaHCCh)="(HCI)=O.05Lχ0.1mol?L-ι=0.005mol,根據(jù)C元素守恒知，乙烯燃燒生成0.01mol

CO2.則”(C2H4)=J"(Cθ2)=0Q05mol,則乙烯的體積為

V=nV,,,=0.005mol×22.4L∕mol=0.112L,即x=0.112L0

K祥解H⑴根據(jù)公式Μ=。9進(jìn)行計(jì)算；

⑵先確定該氣態(tài)煌的分子式，再根據(jù)所發(fā)生的反應(yīng)，結(jié)合圖象，利用元素守恒進(jìn)行計(jì)算。

K詳析》⑴標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣態(tài)燃A的密度是1.25g-L1,則A的摩爾質(zhì)量為

M=plζn=1.25g∕L×22.4L∕mol=28g∕mol；

(2)該氣態(tài)煌的摩爾質(zhì)量為28g∕mol,則該煌為乙烯C2H4;取XL乙烯在足量的氧氣中充分燃

燒，生成二氧化碳和水蒸氣，將該混合氣體通入到50mLNaOH溶液中，CCh與NaoH溶液反

應(yīng)；隨后取此溶液25mL將其稀釋至IOOmL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol?L"的

HCl溶液，生成Co2氣體，當(dāng)生成C5氣體時(shí)，應(yīng)發(fā)生反應(yīng)NaHCo3+HCI=NaCI+H2θ+C5個(gè)，

由圖可知，生成CO2氣體至體積最大，消耗Ha為50mL,則

1

π(NaHC03)=n(HCI)=0.05L×0.1mol?L-=0.005mol,根據(jù)C元素守恒知，乙烯燃燒生成0.0ImOl

Co2,貝Ij"(C2H4)=；〃(CO2)=0.005mol,則乙烯的體積為V=/?V?,=0.005molx22.4L/mol=0.112L,

即×=0.112Lo

K『點(diǎn)石成金打該題需要確定從開始生成C5氣體至體積最大，發(fā)生的反應(yīng)為

NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+∞2φ,再利用C元素守恒進(jìn)行計(jì)算是解決本題的關(guān)鍵。

6.0.30.4

K詳析11設(shè)其中一份混合物中含NazCCh的物質(zhì)的量為X，NaHCe)3的物質(zhì)的量為y?，F(xiàn)有含

Na2CO3,NaHec)3的固體混合物54.8g,溶于水?dāng)嚢杈鶆蚍殖蓛傻确?。則有106x+84y=*?；

向其中一份中加足量Ba(OH)2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀59.1g,可知白色沉

59.Ij?

淀為BaCO3,其物質(zhì)的量=[/---τ=0.3mol,根據(jù)碳原子守恒可知x+y=0.3,解得

↑f9y77g/mol

×=0.1y=0.2,所以混合物中含NaHCO3的物質(zhì)的量為0.2moR2=0.4mol,故K答M30.3；

0.4?

7.(1)0.7

(2)1.28

(3)4：1

祥解銅鎂合金溶于濃硝酸中生成硝酸銅、硝酸鎂、、此。的體

KIl1.52gNO2,N2O4,No24

積為1120mL,則物質(zhì)的量為0.05mol°向反應(yīng)后的溶液中加入Nac)H溶液，金屬離子完全沉

淀時(shí)，得到2.54g沉淀，則m(OH-)=2.54g-L52g=1.02g,則n(OH)=0.06mol?

⑴

的濃硝酸中含有的物質(zhì)的量為

50mL14mol∕LHNO30.05L×14mol∕L=0.7mol;

(2)

根據(jù)以及利的化學(xué)式可知，銅和鎂的總物質(zhì)的量是

n(OH>0.06molCU(OH)2Mg(OH)2n(OH)

的二分之一，即為0.03mol0設(shè)合金中銅的物質(zhì)的量為X,鎂的物質(zhì)的量為y,則有

64×+24y=1.52,×+y=0.03,求得X=O.02mol,y=0.01mol,則該合金含銅0.02mol×64g∕mol=1.28g:

(3)

銅和鎂的總物質(zhì)的量為0.03mol,銅和鎂反應(yīng)后均為+2價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

0.06mol,設(shè)N2O4的物質(zhì)的量為a,則NCh的物質(zhì)的量為0.05-a,根據(jù)化合價(jià)變化有

貝,貝的物質(zhì)的量為所以混合氣體中，和

2a+0.05-a=0Q6,IJa=O.0：LmOIIJNo20.04mol,NO2N2O4

的物質(zhì)的量之比為0.04：0.01=4：1。

8.CuCuFeS22S02+02+40H=2SO;+2H2OSO2

K祥解D根據(jù)圖中可知：溶液B為綠色，則含有二價(jià)鐵離子，固體D為紫紅色，則D為銅

單質(zhì)，銅元素的物質(zhì)的量為：ATg=0.Imo1；固體E為紅棕色，E為Fe2O3;加入BaeL

生成白色沉淀，應(yīng)該為BaSCU,混合氣體中有二氧化硫和氧氣，故沉淀不能為BaSo3,硫元

466σ

素的物質(zhì)的量為：”一。=0.2mol,鐵元素的質(zhì)量為：18.4g-6.4g-0.2gx32g∕mol=5.6g,鐵

233g∕mol

元素的物質(zhì)的量為：Al=OJmol,以此解題。

56g∕mol

K詳析W⑴根據(jù)元素守恒和分析知，固體X中所含元素有Fe、S和Cu,Cu、Fe和S的物

質(zhì)的量比為:0.01：0.01：0.02=1：1：2,所以化學(xué)式為CUFeS2；

(2)F÷G為中涉及到二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氧氣反應(yīng)生成硫酸

鈉，總離子方程式是2S02+02+40H-=2SO:+2H20,該反應(yīng)中SO2化合價(jià)升高，所以還原劑是

SO2o

Rr點(diǎn)石成金口本題為元素和物質(zhì)的推斷，學(xué)會(huì)利用提給條件進(jìn)行分析，會(huì)根據(jù)物質(zhì)的量計(jì)

算化學(xué)式。

?

2

9.圓底燒瓶MnO2+4H÷+2CI=Mn÷+CI2φ+2H2O吸收HCI稀釋降低二氧化氯的

濃度，減少其爆炸的可能性裝置E沒有采取防倒吸措施；裝置D和E之間缺少干燥

裝置

K祥解X由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中中二氧化鎰和濃鹽酸共熱制備氯氣，氯氣中混有揮

發(fā)出的氯化氫氣體，裝置B中盛有的飽和食鹽水能除去氯氣中混有的氯化氫，裝置C中盛

有濃硫酸的目的是干燥氯氣，裝置D中氯氣與固體亞氯酸鈉在冰水浴條件下制備二氧化氯,

裝置E中氫氧化鈉溶液用于吸收過量的氯氣和揮發(fā)出的二氧化氯，防止污染環(huán)境。

R詳析》⑴儀器a的名稱為圓底燒瓶；

⑵裝置A中二氧化鐳和濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化鋅、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為

Δ

2+z

Mno2+4H++2CLMn+CI2Γ+2H2O;

⑶濃鹽酸具有揮發(fā)性，裝置A中制取的氯氣中混有氯化氫氣體，裝置B中盛有的試劑X飽

和食鹽水，目的是吸收除去氯氣中混有的氯化氫氣體，故工答案Il為：吸收HCI；

⑷由題意可知，二氧化氯極易爆炸分解，若用空氣、二氧化碳、氮?dú)獾榷栊詺怏w稀釋時(shí)，

爆炸性則降低，則向裝置D中通入干燥空氣能稀釋降低二氧化氯的濃度，減少其爆炸的可

能性，故K答案』為：稀釋降低二氧化氯的濃度，減少其爆炸的可能性；

⑸由題意可知，二氧化氯氣體易溶于水，可能溶于氫氧化鈉溶液中揮發(fā)出的水蒸氣，應(yīng)在

裝置D和E之間添加干燥裝置，防止二氧化氯溶于水；氯和二氧化氯能與氫氧化鈉溶液反

應(yīng)，若直接通入氫氧化鈉溶液會(huì)產(chǎn)生倒吸，為防止倒吸，應(yīng)在裝置E中采取防倒吸措施，故

K答案H為：裝置E沒有采取防倒吸措施；裝置D和E之間缺少干燥裝置。

10.在常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生了鈍化，而碳與濃硫酸不反應(yīng)Il試管中品紅溶液褪色

Δ

（加熱Il試管，品紅恢復(fù)紅色）C+2H2SO4（濃）=C（y+2S（V+240BC

K詳析W⑴合金絲含鐵元素與碳元素，F(xiàn)e常溫下遇冷的濃硫酸鈍化，而C則需加熱條件下

與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以本問應(yīng)填"在常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生了鈍化，而碳與濃

硫酸不反應(yīng)”；

(2)鐵或碳在加熱條件下，與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃硫酸被還原生成S5,S5通入品

紅試液生成H2SO3有漂白性，使品紅試液褪色，所以本問應(yīng)填Tl試管中品紅溶液褪色(加熱

Il試管，品紅恢復(fù)紅色)"；

(3)1中碳與濃硫酸反應(yīng)有C02生成，且未被前面的試劑吸收，所以V中出現(xiàn)溶液變渾濁現(xiàn)象,

本問反應(yīng)方程式應(yīng)填紇+2即0式濃)品。2T+2SC?T+2HQ”；

(4)A.微熱產(chǎn)生氣泡后，還需降溫，當(dāng)導(dǎo)管中出現(xiàn)穩(wěn)定液柱，才能說明I氣密性良好，描述

錯(cuò)誤，不符題意；

B.抽動(dòng)合金絲，使其浸入濃硫酸的長(zhǎng)度可以調(diào)整，確保反應(yīng)劇烈程度可控，描述正確，符

合題意；

C.對(duì)川劇烈振蕩后，試管內(nèi)空氣中的氧氣會(huì)將H2SO3氧化成H2SC)4,然后BaC∣2再與硫酸反

應(yīng)生成白色沉淀BaSO4,描述正確，符合題意；

D.KMno4是氧化劑，S5是還原劑，所以S02體現(xiàn)還原性，描述錯(cuò)誤，不符題意；

綜上，本問選BC。

Δ

11.(l)2NaHCO3=Na2CO,+H2O+CO2↑

⑵球形干燥管

⑶降溫，冷凝反應(yīng)生成的水蒸氣

(4)AC

K祥解IIX為氮?dú)?，用氮?dú)廒s凈裝置中的空氣，固體受熱分解生成的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)

入裝置B,利用冰水混合物冷卻生成的水蒸氣，裝置C中的堿石灰吸收生成的二氧化碳，最

后干燥管中為堿石灰是防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入裝置C影響測(cè)定結(jié)果。

Δ

K詳析IJ(I)樣品加熱時(shí)碳酸氫鈉發(fā)生分解，化學(xué)方程式為2NaHCθ3=Na2Cθ3+H2θ+82個(gè)，

Δ

K答案H2NaHCO3≈Na2CO3+H2O+CO2Φ0

(2)儀器a是球形干燥管。

(3)裝置B利用中冰水混合物冷卻生成的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置C,K答案』降溫,

冷凝反應(yīng)生成的水蒸氣。

(4)A.樣品分解不完全，生成C02的質(zhì)量偏低，使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，A項(xiàng)選；

B.裝置B、C之間缺少C02的干燥裝置，未除去生成的水，使C02的質(zhì)量偏高，造成碳酸鈉

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，B項(xiàng)不選；

C.產(chǎn)生C02氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收，導(dǎo)致得到C02的質(zhì)量偏低，使碳酸

鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，C項(xiàng)選；

D.反應(yīng)完全后停止加熱，通入過量的空氣，空氣中含有少量C5,使C02的質(zhì)量偏高，造

成碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，D項(xiàng)不選；

R答案W選AC。

12.乙醇CH3COOCH2CH3+NaOH——^^CH3C00Na+CH3CH20HA氧化反

應(yīng)CH2=CH2+CH3COOH—.定條件>CH3COOCH2CH3

K樣解》有機(jī)物A的分子式為C4H8O2,它能在NaOH溶液中發(fā)生水解生成B與D,則A屬

于酯，A水解生成的B和D最終都能夠生成C,說明B和D中都含有2個(gè)C原子，D能夠發(fā)

生氧化反應(yīng)，說明D為乙醇，E為乙醛，C為乙酸，故B為CH3C00Na,C為CH38OH,D

為CH3CH2θH,E>3CH3CHO,Aj?CH3COOCH2CH3,據(jù)此解答。

K詳析H⑴根據(jù)上述分析可知，D是乙醇，故K答案』為：乙醇；

⑵根據(jù)分析可知，有機(jī)物A即乙酸乙酯與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是

△.

CH3COOCH2CH3+NaOHCH3∞ONa+CH3CH2OH,故R答案H為：

Δ

-------?

CH3COOCH2CH3+NaOHCH3∞ONa+CH3CH2OH；

(3)A.B÷CHPCH3COONa+HCI=CH3COOH+NaCI,屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤;

B.由于A為CH3COOCH2CH3和E為CH3CHO的最簡(jiǎn)式相同為C2H4O,故等質(zhì)量的A和E完全

燃燒，消耗的。2的量相同，B正確；

C.D為CH3CH2OH不含醛基，E為CHBCHO含有醛基，含有醛基的物質(zhì)可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故

可用銀氨溶液鑒別D和E,C正確；

D.C為CH3C。。H和Na發(fā)生反應(yīng)為2CH3COOH+2Na=2CH3COC)Na+H2個(gè)，D為CH3CH2OH和

Na發(fā)生反應(yīng)為2CH3CH2C)H+2Na=2CH3CH2ONa+H2個(gè)，D正確；

故R答案H為：A；

⑷EfC即CWCH。轉(zhuǎn)為CH3C∞H的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，故K答案Il為：氧化反應(yīng)；

⑸寫出乙烯和C即CH3COOH反應(yīng)生成ACH3COOCH2CH3,且該反應(yīng)原子利用率達(dá)到100%,

故只能發(fā)生加成反應(yīng)，故其化學(xué)方程式CH2=CH2+CH3COOH—2il≡→CH3COOCH2CH3,故K答

案》為：CH2=CH2+CH3COOH-r??,?→CH3COOCH2CH3

13.

碳碳雙鍵-ECH-CHτ?n加成反

應(yīng)Cll.fClI9Ol!+ClI1ClI9C(X)II——里一_>CH,iCH.,C∞α∣9CH,+H.,0ABD

K祥解祥是C2H4,B是C2H4和水反應(yīng)的產(chǎn)物，則B是乙醇CH3CH2OH.E是CH3CH2COOCH2CH3,

結(jié)合反應(yīng)條件，可知D是CHsCHzCOOH,C是以C2H4制備的塑料，則C是聚乙烯，據(jù)此分

析解答。

K詳析I)(I)A是C2H4,其結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，C是聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

-tCHi-CH?θo

(2)A÷B的反應(yīng)是乙烯和水生成乙醇的反應(yīng)，此反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。

⑶B+D玲E的反應(yīng)是CH3CH2OH和CH3CH2COOH的酯化反應(yīng)，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CH3CH2OH+CH3CH2COOH-------——>CH3CH2COOCH2CH3+H2O0

(4)A.A是乙烯，乙烯能使溟水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故A正確；

B.B是乙醇，乙醇能和鈉發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣，故B正確；

C.A是乙烯C2H4,B是乙醇C2H6。，C2H6O可改寫成C2H4?H2O,則等物質(zhì)的量的A和B完

全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，故C錯(cuò)誤；

D.B、D、E分別是乙醇、丙酸，丙酸乙酯，分別加入飽和的碳酸鈉溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是

互溶、氣泡、分層三種現(xiàn)象，故D正確；

本題K答案』ABDc

14.⑴碳碳雙鍵加成(還原)反應(yīng)

濃硫酸

⑵CILCOOII+CHQLQH________?Cll3C00CII2CII3+H2O

Δ

⑶BC

(4)CH3CH2CH2OH?CH1CH(OH)CH3

K祥解11根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，燒A與WO在催化劑的條件下生成C,A催化氧化反應(yīng)得到D,C

與D在濃硫酸加熱的條件下生成CH3COC)CH2CH3,又A的相對(duì)分子質(zhì)量為28,則A為乙烯

(CH2=CH2),C為CH3CH2C)H,DCH3COOH,A與也在催化劑的條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,

則B為CH3CH3,據(jù)此分析解答。

(1)

由分析可知，A為乙烯(CH2=CH2),含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵，A與比在催化劑的條件

下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,反應(yīng)類型為加成反應(yīng);

⑵

C為CWCHZOH,D為CH3COOH,兩者在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成

濃硫酸

CH3COOCH2CH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH,iC00H+CH.iCH20H.?CH3C00CH,CH3+H9O；

Δ

⑶

A.C為CH3CH2C)H,易溶于飽和碳酸鈉溶液，而乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，

A錯(cuò)誤；

B.D為CFhCOOH,能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO?氣體，B正確；

C.A為乙烯(CH2=CH2),C為CH3CH2OH,兩者分別與。2發(fā)生燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CH2=CH2+3O2^→2CO2+2H2O,CH3CH2OH+3O2^‰2CO2+3H2O,則等物質(zhì)的量的A和C

完全燃燒，消耗的。2的量相同，C正確；

D.A為乙烯(Cd=CHz),能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生了還原反應(yīng)，使濱水褪色是

因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)，兩者褪色原理不同，D錯(cuò)誤；

K答案D選BC。

(4)

丙烯(CH2=CH-CHJ與水發(fā)生加成反應(yīng)，可能會(huì)生成I-丙醇或2-丙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH3CH2CH2OH?CHjCH(OH)CH3o

15.過

濾AI(OH)3+OH-=AlO2+2H2OMgAI2SiO6-H2O

K祥解IIA在常溫下是無色液體，A是WO,物質(zhì)的量是港M=O?Imol；說明A中含有

18g∕mol

62

0.2molH原子；白色沉淀甲灼燒得到SiS的物質(zhì)的量是G?-=0.1mol,說明A中含有

60g∕mol

102。

0.1molSi原子；白色沉淀丙為AI(OH)3,則固體2是氧化鋁，物質(zhì)的量是、=Slmol,

說明A中含有0.2molAI原子；溶液1加入過量氫氧化鈉生成白色沉淀乙，乙是氫氧化鎂，

固體1是氧化鎂，物質(zhì)的量是某學(xué)7=OJmol,說明A中含有0.1molMg原子；根據(jù)質(zhì)量

40g∕mol

守恒，A中含。原子的物質(zhì)的量是

22g-0.2mol?2g?hnl>D(2?iDl3?24g∕mol-0.1mol?28g∕molθ,???ol

16g∕mol

K詳析H⑴操作①是氫氧化鎂固體和偏鋁酸鈉溶液的分離，操作的名稱是過濾；

(2)白色沉淀丙為AI(OH)3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是

Al(OH),+OH-=AlO;+2H2O；

(3)根據(jù)計(jì)算,22gX中含有0.2molH、0.2molAKO.lmolMg,0.1molSi>0.6molO,所以X的化

學(xué)式是MgAI2SiO6-H2O;

(4)固體1是氧化鎂，氧化鎂是離子化合物，用電子式表示氧化鎂的形成過程為

XMgX+-----------?Mg2+

'??。

16.(I)FeS2

(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

閉2尸6"+502+2%0=2尸62++$0：+414+

⑷通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后品紅溶液又恢復(fù)紅色

K祥解必是由兩種元素組成的礦物,A與氧氣在高溫條件下得到紅色固體B和無色氣體D,

B、D均為純凈物，B與稀鹽酸反應(yīng)后加入硫氟化鉀溶液得到血紅色溶液C,則B為Fe2。3,

C為Fe(SCN)3,無色氣體D加入足量FeCb溶液得到溶液E,E與足量BaCb溶液可得到白色

沉淀F,則F為BaSo4,E為FeSo4,D為S5,又2.4gA得到9.32gF(BaSCU),根據(jù)S元素守

恒可得A中S元素的質(zhì)量為春等TX32g∕mol=l.28g,則A中Fe元素的質(zhì)量為

233g∕mol

2.4g-1.28g=1.12g,因此A中Fe、S的原子個(gè)數(shù)比為，,"g,?-2?=1：2,則A的化

5og∕mol32g∕mol

學(xué)式為FeS2,據(jù)此分析解答。

⑴

由分析可得，A的化學(xué)式為FeSz;

(2)

根據(jù)分析，反應(yīng)②為Fe2O3與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeQ3+6HCl=2FeC13+3Hq；

⑶

反應(yīng)③為S02與足量的FeCb溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為

3+2++

2Fe+SO,+2H2O=2Fe+SO≡^+4H；

(4)

由分析可知，D為S02,具有漂白性，可將其通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱后品

紅溶液又恢復(fù)紅色，說明是SO2。

?,JAY且

期TFT元素周期表TTk

?缸

Ie元素行號(hào).紅色蘋?SUW1?1?:

1.008嗎原子1.003

3LiTBF非金屬IinNe

少卜國(guó)電子層排布，括號(hào)施

鋰元素^?1黨硼碳負(fù)

被電子?w?r

2√Zs1注*的是5f6d,7s2金女|2√2p,2√2p12s22pb

6.9419.012相對(duì)原子（加4?????10.8112.01∣6.(ιn20.18

IiNa∏Mg238.013AlUSii?Ar

3鈉鎂期JR長(zhǎng)同位*∏7原*敗鋁硅氯氧

3s,3?!InB§四B4JVnB7∣8川9~~1Bjn∣%3s13p'3s13p13*23p,3s'3p6

22.9924.31VBTW26.9828.0932.0735.45更空

^i√iΓ20Ca21Sc22Ti23V24Cr25Mr26Fe27CO28Ni29ClI30Zn3!Ga32GeJ3As34Se35Br36Kl

鉀鈣銃鈦機(jī)錯(cuò)徐鐵鉆銖銅鋅錨錯(cuò)碑硒氫

4澳18

4sl4s13ci,4s23dj4s23dMs13d,4√3dMs23dMs23d74s25tl84sj3d,04sl3dlMs24s24pl4s24p1?14p24sj4p-4s24∣>*4%:4p68

39.1040.0844.9647.8750.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.39697272.617192加9679.9083.802

r

37RbJeSr3θ40ZrTiNb42Md4