甘肅省白銀市靖遠(yuǎn)縣2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

靖遠(yuǎn)縣20202021學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷考生注意：1.本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2.請(qǐng)將各題答案填寫(xiě)在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選修4。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.可以通過(guò)加入Na2S除去工業(yè)廢水中的、等重金屬離子B.向次氯酸鈉的水溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色C.向肉制品類(lèi)中加入適量的食鹽可以防腐D.為防止電池中的重金屬污染土壤和水體，應(yīng)積極研究廢舊電池的回收利用2.下列各項(xiàng)中物質(zhì)的分類(lèi)組合正確的是（）選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaNO3CuHCl弱電解質(zhì)HFH2SO4HClO非電解質(zhì)H2ONH3CO23.已知，則反應(yīng)的為（）A. B.C. D.4.下列做法中沒(méi)有用到水解平衡原理的是（）A.明礬凈水 B.泡沫滅火器滅火C.熱的純堿去油污 D.鹽鹵（MgCl2）點(diǎn)制豆腐5.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（）A.原電池放電時(shí)，外電路中電流的方向是從正極到負(fù)極B.原電池是將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能的裝置C.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原D.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬6.已知反應(yīng)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（）A. B.C. D.7.在有氣體參加的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子總數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)都增大的措施有（）①增大反應(yīng)物濃度②增大壓強(qiáng)③升高溫度④加入催化劑A.①② B.②④ C.①③ D.③④8.向某電解質(zhì)溶液中插入兩支惰性電極，通直流電一段時(shí)間后，恢復(fù)至原溫度，溶液的pH不變，則該電解質(zhì)可能是（）A.NaOH B.Na2SO4 C.AgNO3 D.H2SO49.常溫下，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，可用于生產(chǎn)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.該反應(yīng)，B.NH3被氧化且每生成1mol時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子C.室溫下，向的NaClO溶液中通入SO2氣體，溶液pH增大D.、O2和KOH溶液組成的燃料電池，正極上的電極反應(yīng)式為10.研究表明N2O（g）與CO（g）在Ir+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.N2O、CO、Ir+奪取O的能力依次增大B.催化劑參與的兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)C.未使用催化劑時(shí)，該反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能為D.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為11.下列有關(guān)敘述正確的是（）A.某物質(zhì)的水溶液pH<7，則該物質(zhì)的水溶液一定顯酸性B.常溫時(shí)，pH=4.5的H2SO3溶液與pH=9.5的溶液中由水電離出的之比為C.AgCl（s）在同濃度的CaCl2和FeCl3溶液中的溶解度相同D.pH=5.6的CH3COOH與的混合溶液中，12.冬天，冰凍了的衣服放在室內(nèi)也能晾干（如圖所示），下列化學(xué)反應(yīng)的熵變、焓變和自發(fā)性與冰凍的衣服被晾干一致的是（）A.B.C.D.13.反應(yīng)在某一時(shí)間段內(nèi)的反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖，其中SO3的百分含量最高的一段時(shí)間是（）A. B. C. D.14.鎳氫電池以能量密度高、無(wú)鎘污染、可以大電流快速充放電等獨(dú)特優(yōu)勢(shì)在小型便攜式電子器件中獲得了廣泛應(yīng)用。某種金屬儲(chǔ)氫（MH）材料與鎳形成的電池原理如圖，電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液，電池總反應(yīng)為，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.a為，b為H2OB.該圖為電池充電原理示意圖C.電池放電時(shí)，金屬儲(chǔ)氫（MH）材料釋放出氧D.放電時(shí)，正極上的電極反應(yīng)式為15.已知反應(yīng)，由圖像得到的對(duì)應(yīng)結(jié)論正確的是（）圖1 圖2 圖3 圖4A.僅由圖1判斷，、對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為B.僅由圖2判斷，且C.僅由圖3判斷，反應(yīng)處于點(diǎn)1時(shí)，D.僅由圖4判斷，曲線a一定是使用了催化劑16.向溶液中緩慢滴加100mL鹽酸，溶液中各離子的物質(zhì)的量隨加入鹽酸的物質(zhì)的量的變化如圖所示（和未畫(huà)出），已知：碳酸的電離平衡常數(shù)，，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.滴加至A點(diǎn)時(shí)，B.滴加至B點(diǎn)時(shí)，C.滴加至C點(diǎn)時(shí)，D.滴加至D點(diǎn)時(shí)，溶液的pH<7第Ⅱ卷（非選擇題共52分）二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）17.（8分）為了驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示裝置。向盛有Na2O（s）的試管中滴加稀鹽酸。回答下列問(wèn)題：（1）圖1中能說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)的現(xiàn)象是。圖1 圖2（2）圖2中能正確表示該反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（填“A”或“B”）。（3）下列過(guò)程的能量變化與上述反應(yīng)一致的是（填序號(hào)）。①將膽礬加熱至其變?yōu)榘咨勰跐饬蛩嵯♂將垡掖既紵芴己投趸荚诟邷叵路磻?yīng)生成一氧化碳⑤向硝酸中滴加氫氧化鈉溶液⑥干冰的升華（4）已知：，。寫(xiě)出題干中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。18.（10分）回答下列問(wèn)題：（1）對(duì)同一個(gè)反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)K的大小能說(shuō)明，K越大，越大；弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)、能夠反映；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)的大小反映了，升高溫度時(shí)，（填“增大”、“減小”或“無(wú)法判斷”）。（2）向NH4Cl溶液中加入鎂粉，有氣泡產(chǎn)生，請(qǐng)用離子方程式和必要文字解釋其現(xiàn)象：。（3）常溫時(shí)，向濃度均為的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成的沉淀的顏色為，生成該沉淀的離子方程式為。（常溫時(shí)，，）19.（12分）一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別加入一定量的X，發(fā)生反應(yīng)：，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號(hào)溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）X（g）Y（g）Z（g）Ⅰ3870.200.080Ⅱ0.400.160Ⅲ0.200.090回答下列問(wèn)題：（1）表中，。（2）容器Ⅱ中平衡常數(shù)；容器Ⅰ和容器Ⅱ中X的轉(zhuǎn)化率（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）已知，則該正反應(yīng)為（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，判斷理由是。（4）387℃時(shí)，向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，則反應(yīng)將向（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行，判斷理由是。20.（12分）用如圖所示的裝置進(jìn)行電解，A中盛有NaCl溶液，B中盛有飽和Na2SO4溶液，通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的D端變?yōu)樗{(lán)色?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）電源的F端為（填“正”或“負(fù)”）極。（2）A中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為。（3）B中石墨電極上的電極反應(yīng)式為；Cu電極觀察到的現(xiàn)象是；一段時(shí)間后，B中溶液pH（填“升高”、“降低”或“不變”）（4）電池工作tmin后，B裝置中共收集到16.8L（折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，此時(shí)A中溶液的質(zhì)量減輕了g。（5）去掉該裝置中的電源，改用導(dǎo)線連接，為使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙的D端變?yōu)樗{(lán)色，可將（填“A”或“B”）中的溶液換成（填“稀硫酸”或“濃硝酸”）。21.（10分）過(guò)氧化氫的水溶液俗稱(chēng)雙氧水，它的用途很廣泛，常用于消毒、殺菌、漂白等。回答下列問(wèn)題：（1）過(guò)氧化氫的性質(zhì)①酸性條件下可將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+，說(shuō)明具有性。②常溫下，顯弱酸性（、），不能使甲基橙指示劑褪色，則向的溶液中滴加甲基橙，溶液顯色。（甲基橙在pH小于3.1時(shí)顯紅色，3.1~4.4時(shí)顯橙色，大于4.4時(shí)顯黃色）（2）過(guò)氧化氫含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)?zāi)撑d趣小組同學(xué)用的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中的過(guò)氧化氫，反應(yīng)原理為。①滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是。②用移液管移取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如下表：第一次第二次第三次第四次V（酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液）/mL17.1018.1018.0017.90試樣中過(guò)氧化氫的濃度為。（3）過(guò)氧化氫與碳酸鈉的加合物比較穩(wěn)定，方便儲(chǔ)存，可用于消毒、漂白?，F(xiàn)稱(chēng)取100g晶體加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，則該晶體的組成為。高二化學(xué)試卷參考答案1.B2.C3.A4.D5.A6.C7.D8.B9.C10.A11.B12.D13.B14.D15.A16.C17.（1）U形管甲處液面下降，乙處液面上升（2分）（2）B（2分）（3）②③⑤（寫(xiě)不全的得1分，2分）（4）（2分）18.（1）化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度（1分）；化學(xué)反應(yīng)的限度（1分）；弱酸、弱堿的強(qiáng)弱（1分）；難溶電解質(zhì)的溶解度（1分）；無(wú)法判斷（1分）（2），Mg能與H+發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣（或其他合理答案，2分）（3）藍(lán)色（1分）；（2分）19.（1）0.080（1分）；0.090（1分）（2）4（2分）；等于（2分）（3）放熱（1分）；相對(duì)于容器Ⅰ，