人教版初中化學(xué)九下 9.1 溶液的形成 導(dǎo)學(xué)案

人教版初中化學(xué)九下9.1溶液的形成導(dǎo)學(xué)案一、課前導(dǎo)學(xué)1.概念回顧溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物，其中溶質(zhì)是被溶解的物質(zhì)，溶劑是溶解溶質(zhì)的物質(zhì)。溶解度表示在一定溫度和壓力下，單位溶劑中能溶解的最大量溶質(zhì)。2.案例引入小明在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，他將一小塊固體狀物質(zhì)放入一杯水中，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)在水中消失了。小明很好奇，他想知道為什么物質(zhì)會(huì)在水中消失，產(chǎn)生溶液。3.學(xué)習(xí)目標(biāo)了解溶解和溶液的概念；掌握溶解的條件，以及影響溶解度的因素；探索溶質(zhì)和溶劑之間的相互作用。二、新課講解1.溶解與溶液溶解是指溶質(zhì)分子或離子與溶劑分子之間發(fā)生相互作用，溶質(zhì)逐漸消失，形成均勻透明的溶液。溶液是由溶質(zhì)離子或分子和溶劑分子所組成的均勻混合物。2.影響溶解度的因素溫度是影響溶解度的重要因素，一般情況下，隨著溫度的升高，溶解度也會(huì)增加。另外，溶質(zhì)的性質(zhì)和溶劑的性質(zhì)也會(huì)影響溶解度。例如，對于某些溶質(zhì)和溶劑，極性物質(zhì)更易于溶解在極性溶劑中，而非極性物質(zhì)則更易于溶解在非極性溶劑中。3.溶質(zhì)和溶劑之間的相互作用據(jù)研究，溶質(zhì)離子或分子與溶劑分子之間會(huì)發(fā)生各種相互作用，例如：離子之間的電吸引力、分子之間的靜電作用力、氫鍵等。三、實(shí)踐探究1.實(shí)驗(yàn)材料與裝置鹽、糖、水、酒精；試管、試管架、試管夾、滴管。2.實(shí)驗(yàn)步驟取四個(gè)試管，分別裝滿約相同體積的水；在第一個(gè)試管中加入少量鹽，輕輕攪拌，觀察鹽是否完全溶解；在第二個(gè)試管中加入少量糖，輕輕攪拌，觀察糖是否完全溶解；在第三個(gè)試管中加入少量酒精，輕輕攪拌，觀察酒精是否完全溶解；第四個(gè)試管作為空白對照組，不加入任何物質(zhì)。3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論通過實(shí)驗(yàn)觀察，我們可以得出以下結(jié)論：鹽溶解在水中，溶液呈無色；糖溶解在水中，溶液呈無色；酒精溶解在水中，溶液呈無色。4.實(shí)驗(yàn)原理分析根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果和相互作用的知識，我們可以得出以下分析：鹽是由陽離子和陰離子組成的，與水中的溶劑分子發(fā)生電吸引力，所以能夠完全溶解在水中；糖分子是非極性物質(zhì)，與水中的溶劑分子之間通過靜電作用力相互吸引，也能夠溶解在水中；酒精是一種極性溶劑，與水中的溶劑分子之間通過氫鍵相互吸引，能夠溶解在水中。四、小結(jié)回顧通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解到溶解與溶液的概念，掌握了溶解的條件和影響溶解度的因素，還學(xué)習(xí)了溶質(zhì)和溶劑之間的相互作用。在實(shí)踐探究中，我們通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步了解了鹽、糖和酒精在水中的溶解情況，并分析了不同物質(zhì)溶解的原理。下節(jié)課，我們將繼續(xù)學(xué)習(xí)溶