化學鍵與分子結(jié)構(gòu)高中化學

.::;第五章物質(zhì)構(gòu)造元素周期律第三講化學鍵與分子構(gòu)造【考綱要求】1.理解有關(guān)化學鍵、離子鍵、共價鍵、配位鍵、*金屬鍵等概念2.掌握用電子式表示化學鍵的形成過程的方法，并能正確寫出常見物質(zhì)和微粒的電子式，構(gòu)造式。3.掌握影響各類化學鍵強弱的因素，以及化學鍵的強弱對物質(zhì)性質(zhì)的影響。筆記與反思教與學方案筆記與反思【自學反響】一、概念辨析1.化學鍵：〔1〕概念：。(2)品種：、、。2.離子鍵：〔1〕概念：?！?〕形成過程〔以MgCl2為例〕：?！?〕影響離子鍵強弱的因素：?！?〕離子鍵的強弱對物質(zhì)性質(zhì)的影響：。3.共價鍵：〔1〕概念：?！?〕形成過程〔以CO2為例〕：?！?〕影響共價鍵強弱的因素：?！?〕共價鍵的強弱對物質(zhì)性質(zhì)的影響：?！?〕共價鍵極性強弱的分析方法：?！?〕共價鍵極性強弱對物質(zhì)性質(zhì)的影響：。4．配位鍵：〔1〕概念：?！?〕形成過程〔以NH4+為例〕：?！?〕形成配位鍵的條件：?！?〕配位鍵屬于鍵，但在指出物質(zhì)中化學鍵的類型時必需單獨指出。5．金屬鍵：失去價電子的金屬陽離子與在晶體內(nèi)自在挪動的價電子之間強烈的互相作用。影響金屬鍵強弱的因素：金屬的原子半徑和價電子的多少。一般情況下，金屬的原子半徑越小，價電子越多，那么金屬鍵，金屬的熔沸點就，硬度就。二、分子的極性分子類型空間構(gòu)型鍵角鍵的極性分子極性代表物A2——AB————ABA180°ABA≠180°A460°AB3120°AB3≠120°AB4109°28′AB3C≠109°28′AB2C2≠109°28′三、八電子穩(wěn)定構(gòu)造問題：準確判斷分子構(gòu)造中各原子的最外層電子是否滿足8電子穩(wěn)定構(gòu)造是學習的一個難點，也是高考的一個熱點。如何判斷才干既簡單又無誤呢？這里介紹一種簡捷的判斷方法。分子中含氫元素時，氫原子的最外層電子是不能滿足8電子穩(wěn)定構(gòu)造。分子中無氫元素時，可根據(jù)化合價進展判斷：某元素在該分子中的化合價的絕對值與其原子的最外層電子數(shù)之和等于8，那么該元素原子的最外層滿足8電子穩(wěn)定構(gòu)造；否那么就不滿足8四、分子的性質(zhì)〔溶解性、手性和含氧酸的酸性〕1、溶解性——類似相溶原理2、手性——手性分子的判斷方法是通過連在同一個碳原子上的四個原子或原子團必需互不一樣。3、含氧酸的酸性：〔1〕對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強?！?〕假如把含氧酸的通式寫成〔HO〕mROn的形式，成酸的元素R一樣時，那么n值越大，酸性也就越強。二、自我演練：1．用電子式表示以下物質(zhì)中化學鍵的形成過程：Na2O：AlF3：Mg3N2：N2：、NH3：CS2：、BF3：CCl4：、PCl3：PCl5：、H3O+：。2.寫出以下物質(zhì)的電子式：H2S：、NF3：、H2O2：、NaOH：、NaHS：、Na2O2：、FeS2：、CaC2：、NH4Cl：、KCN：、HCOOH：、—OH：、CH3COO-：、CH3-：、CH3+：。.【例題解析】[例1]判斷并寫出以下微粒符號：

〔1〕含18個電子的陽離子_________________________________；

〔2〕含18個電子的陰離子_________________________________；

〔3〕含18個電子的化合物分子_____________________________。(4)含18個電子的單質(zhì)分子.解題思路:。[例2]AB2離子化合物的陰、陽離子的電子層構(gòu)造一樣，每摩AB2分子中含有54摩電子，根據(jù)以下反響：①H2+B2→C

②B2+X→Y+AB2+H2O

③Y+C→AB2+Z

Z有漂白作用〔1〕寫出以下物質(zhì)的化學式：AB2___________X_________Y_________〔2〕用電子式表示AB2的形成過程

____〔3〕寫出反響②的化學方程式_______________解題思路:【考題再現(xiàn)】1.化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OXFY表示。10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2(同溫、同壓下)。(1)A的化學式是__________，推斷時的根據(jù)是____________。(2)A分子中X個氧原子呈……O-O-O……鏈狀排列，那么A分子的電子式是____________，構(gòu)造式是____________。思維方法:。2.(2005江蘇高考題)A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3:4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。以下表達正確的選項是〔〕A.X、Y、Z的穩(wěn)定性逐步減弱B．A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)C．X、Y、Z三種化合物的熔沸點逐步升高D．自然界存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物思維方法:?！痉€(wěn)固練習】課堂反響1．以下微粒中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是〔

〕A．Ca(OH)2

B．H2O2

C．Na2O

D．MgCl22．以下性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是

〔

〕

A．溶于水

B．熔點較高

C．水溶液能導電

D．熔融狀態(tài)能導電3．以下過程中，共價鍵被破壞的是：〔

〕A．碘晶體升華

B．溴蒸氣被木炭吸附

C．酒精溶于水

D．HCl氣體溶于水4．M元素的一個原子失去2個電子，該2個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個原子中去，形成離子化合物Z，以下說法中，正確的選項是〔

〕A．Z的熔點較低

B．Z可表示為M2YC．Z一定溶于水中

D．M形成+2價陽離子5．80年代，科學研制得一種新分子，它具有空心的類似足球狀的構(gòu)造，分子式為C60。以下說法正確的選項是

〔

〕A．C60是一種新型的化合物

B．C60含有離子鍵C．C60和金剛石都是碳元素組成的單質(zhì)

D．C60中的化學鍵只要共價鍵6．1999年曾報道合成和別離了含高能量正離子N5+的化合物N5AsF6，以下表達錯誤的選項是〔

〕A．N5+正離子共有34個核外電子

B．N5+中氮—氮原子間以共用電子對結(jié)合C．化合物N5AsF6中As化合價為+1

D．化合物N5AsF6中F化合價為－17．以下各組物質(zhì)中，都是共價化合物的是

〔

〕A．H2S和Na2O2

B．H2O2和CaF2C．NH3和N2

D．HNO3和HClO38．A+、B2+、C-、D2-四種離子具有一樣電子層構(gòu)造。有以下排列順序：①B2+>A+>C－>D2－；②C－>D2－>A+>B2+；③B2+>A+>D2－>C－;

④D2－>C－>A+>B2+。四種離子的半徑由大到小以及四種元素原子序數(shù)由大到小的順序分別是〔

〕A．①④

B．④①

C．②③

D．③②課外作業(yè)1．以下化合物中陽離子半徑與陰離子半徑之比最小的是()A．NaFB．MgI2C．BaI2D．KBr2．以下說法正確的選項是()A．分子中鍵能越大，鍵越長，那么分子越穩(wěn)定B．失電于難的粒子獲得電子的才干一定是強的C．在化學反響中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，那么該元素被復原D．電子層構(gòu)造一樣的不同離于，其半徑將隨著核電荷數(shù)增加而減小3．以下事實中，可以證明HCl是共價化合物的是()A．HCl易溶于水B．液態(tài)的HCl不導電C．HCl不易分解D．HCl溶于水能電離，呈現(xiàn)酸性4．以下用電子式表示化合物的形成過程，其中正確的選項是()5．根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷以下分子中，最不穩(wěn)定的分子是()A．HClB．HBrC．H2D．Br26．以下說法中不正確的選項是()A．在共價化合物中也可能含有離子鍵B．非金屬元素組成的化合物中一定只含有共價鍵C．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物7．下面幾種離子化合物中，離子鍵極性最強的是〔

〕A．KCl

B．NaCl

C．AlCl3

D．Na2S8．以下分子中所有原子都滿足最外層8電子構(gòu)造的是〔

〕A．光氣〔COCl2〕

B．六氟化硫

C．二氟化氙

D．三氟化硼9．推斷以下微粒的名稱，并用電子式表示其形成過程(1)離子化合物AB，陽離子比陰離子少一個電子層，1molAB中含有12mol電子，那么該化合物名