離子反應(yīng)高中化學(xué)

.:PAGE:;第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二講離子反響【考綱要求】1.理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、離子反響的概念和實(shí)質(zhì)。2.掌握電離方程式、離子方程式的書寫步驟和書寫技巧。3.學(xué)會(huì)分析離子共存的先決條件。教與學(xué)方案筆記與反思【自學(xué)反響】一、概念辨析1.電解質(zhì)：〔1〕概念：。(2)常見物質(zhì)類別：。2.非電解質(zhì)：〔1〕概念：?！?〕常見物質(zhì)類別：。3.強(qiáng)電解質(zhì)：〔1〕概念：?！?〕常見物質(zhì)類別：。4.弱電解質(zhì)：?！?〕概念：?！?〕常見物質(zhì)類別：。5.離子反響：〔1〕概念：?！?〕實(shí)質(zhì)：。6.電離方程式與離子方程式的區(qū)別：。二、離子方程式的書寫步驟：1.“寫〞：；2.“改〞：；3.“刪〞：；4.“查〞：。三、寫出以下物質(zhì)的電離方程式：Ca〔OH〕2：、Na2CO3：、H3PO4：、NH3·H2O：、Fe〔OH〕3：、Al〔OH〕3：、NaHSO4：、NaHSO3：、熔融NaHSO4：、熔融Na2O：。四、寫出以下反響的離子方程式：碳酸鈣溶解于醋酸：、碳酸氫鈉與石灰水：、碳酸氫鈣與燒堿溶液：、硫酸銨與氫氧化鋇溶液：、明礬溶液與氫氧化鋇溶液：、氯化鈣與氟化銀溶液：、溴化亞鐵溶液中通氯氣：、硫化鈉溶液中通硫化氫：、乙醛與銀氨溶液：、苯酚鈉溶液中通CO2：?！纠}解析】[例1]1、向FeBr2溶液中滴加新制氯水，以下離子方程式中正確的選項(xiàng)是〔

〕

A、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2

B、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2

D、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2解題思路:。易錯(cuò)點(diǎn):。[例2]硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無(wú)色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO4+2CH3COONH4=(NH4)2SO4+(CH3COO)2Pb。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時(shí)，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個(gè)反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是A、(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOHB、Pb2++2CH3COO-+H2S=PbS↓+2CH3COOHC、Pb2++H2S=PbS↓+2H+D、Pb2++2CH3COO-+2H++S2-=PbS↓+2CH3COOH解題思路:。易錯(cuò)點(diǎn):?！究碱}再現(xiàn)】1.能正確表示以下反響的離子方程式的是〔

〕

〔1〕碳酸氫鈣溶液中加鹽酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

〔2〕把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

〔3〕硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

〔4〕次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO

〔5〕氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

〔6〕三氯化鐵溶液跟過量氨水反響：Fe3++3NH3H2O=Fe〔OH〕3↓+3NH4+

〔7〕小蘇打溶液跟燒堿溶液反響：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

(8)碘化亞鐵溶液中參與少量氯水：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2

(9)氫氟酸與氫氧化鈉溶液反響：H++OH-=H2O

(10)氫氧化鋇與稀硫酸反響：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

(11)濃鹽酸與二氧化錳共熱：4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O(12)磷酸二氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液反響：H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O思維方法:。瞻望高考:2.(05江蘇高考題)以下離子方程式正確的選項(xiàng)是()碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反響HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH-+NH4+===H2O+NH3↑Δ氫氧化鎂和稀硫酸反響H++OH-==H2O單質(zhì)銅和稀硝酸反響Cu+2H++2NO3-==Cu2++2NO↑+H2O思維方法:。瞻望高考:【穩(wěn)固練習(xí)】課堂反響1．假設(shè)在參與鋁粉能放出氫氣的溶液中分別參與以下各組離子，可能共存的是A、Na+、NH4+、NO3-、CO32-B、Na+、Mg2+、Br-、HCO3-〔

〕C、Na+、K+、NO3-、Cl-D、K+、Al3+、Fe2+、NO3-2．以下反響的離子方程式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔

〕A、氯化鋁溶液中參與過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B、用氨水吸收過量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=HSO3-+NH4+C、次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClOD、氫氧化鐵溶于過量的氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O3．〔1〕硫酸銅+碳酸鈉：主要反響Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2次要反響：Cu2++CO32-=CuCO3↓〔2〕硫酸銅+硫化鈉：主要Cu2++S2-=CuS↓次要反響：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+H2S以下幾種物質(zhì)溶解度大小比擬正確的選項(xiàng)是A、Cu(OH)2>CuCO3>CuSB、Cu(OH)2<CuCO3<CuS〔

〕C、CuS>Cu(OH)2>CuCO3D、CuS<Cu(OH)2<CuCO34．有FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液600mL，其中c(SO42-)=0.1mol·L-1投入一些鋅粉，反響后得到一些固體沉淀，經(jīng)測(cè)定沉淀中含有Cu、Fe，但不含Zn，溶液中還有0.01molFe2+離子。據(jù)此可知投入的鋅粉質(zhì)量是〔

〕A、13gB、9.75gC、6.5gD、3.25g5．能共存于同一溶液中，參與少量氫氧化鈉溶液有沉淀生成，參與少量鹽酸也有沉淀生成的是〔

〕

A、K+

Fe3+

NO3-

SiO32-

B、HCO3-

Cl-

Ba2+

Na+

C、Ag+，H2PO4-NO3-

K+

D、Al3+

AlO2-

Cl-

Na+6．以下中和反響對(duì)應(yīng)的離子方程式都能以H++OH-=H2O表示的是〔〕A.醋酸和氫氧化鈉溶液B.氫氧化鎂和鹽酸C.氫氧化鋇和稀硫酸D.廓清石灰水和硝酸7．以下離子方程式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.Ba(OH)2溶液中滴加足量硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB.Ba(OH)2溶液中滴加少量硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC.Ba(OH)2溶液中加足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD.Ba(OH)2溶液中加少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O8．〔1〕向NaHSO4溶液中，逐滴參與Ba(OH)2溶液至中性，寫動(dòng)身生反響的離子方程式

；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba〔OH〕2溶液，寫出此步反響的離子方程式：

；〔2〕向Ba〔OH〕2溶液中，逐滴加NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀時(shí)為止，寫出反響的離子方程式：

；在以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，寫出此步反響的離子方程式：

；〔3〕向Ba〔OH〕2溶液中，逐滴參與明礬溶液至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，其反響的離子方程式為：

；在上述溶液中，繼續(xù)加明礬溶液，請(qǐng)寫出此步反響的離子方程式：

；課外作業(yè)1．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A、NaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是強(qiáng)電解質(zhì)B、NaCl晶體不導(dǎo)電，但NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)C、液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，所以氯化氫是非電解質(zhì)D、氯氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)2．以下各組離子在溶液中能大量共存的是()A、H＋、Cl―、Na＋、SO42―、 B、Na＋、Ba2＋、OH―、SO42―、C、CO32―、SO42―、Ca2＋、H＋、 D、K＋、Na＋、Cu2＋、OH―、3．以下說法正確的選項(xiàng)是()A、但凡難溶于水的化合物都是弱電解質(zhì)B、但凡易溶于水的化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)C、在弱電解質(zhì)溶液中，弱電解質(zhì)分子與其電離出的離子共存D、任何強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在溶液中發(fā)生中和反響時(shí)，都可用離子方程式H＋+OH―=H2O表示4．能用Cu2＋+S2―=CuS↓表示的化學(xué)反響是()A、硫酸銅溶液和氫硫酸反響B(tài)、氫氧化銅和硫化鉀溶液反響C、氯化銅溶液和硫化鈉溶液反響D、氫氧化銅和氫硫酸反響5．以下離子方程式中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A、鐵跟稀硫酸反響Fe+2H+==Fe2++H2↑B、碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反響2H++CO32―==H2O+CO2↑C、醋酸與氫氧化鉀溶液CH3COOH+OH－==CH3COO―+H2OD、碳酸鎂跟硫酸反響MgCO3+2H+==Mg2++H2O+CO2↑6．以下物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，但自身是非電解質(zhì)的是()A、鈉 B、氯化氫 C、氨氣 D、二氧化硫7．某無(wú)色透明的溶液，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性的條件下都能大量共存的是()A、Fe2＋、K＋、NO3―、SO42― B、NH4＋、Mg2＋、Cl―、SO42―C、K＋、Na＋、NO3―、SO42― D、Na＋、Ba2＋、MnO4―、SO42―8．以下各組離子，在無(wú)色酸性溶液中可以大量共存的是()A、Mg2＋、Al3＋、Cl―、SO42―、 B、Cu2＋、Al3＋、Cl―、OH―、C、Al3＋、Fe3＋、S2―、SO42―、 D、Ca2＋、K＋、SiO32―、Cl―、9．NaHCO3和NaHSO4的稀溶液混合，實(shí)際參與反響的離子是()A、H＋和CO32―B、HCO3―和HSO4―C、HCO3―和SO42―D、HCO3―和H＋10．以下各組離子因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存的是()A、S2―、MnO4―、K＋、H＋、 B、H＋、Ca2＋、HSO3―、Cl―、C、H＋、K＋、OH―、NO3―、 D、Cu2＋、Fe3＋、NO3―、OH―、11．今有A，B兩種溶液，共含有較多的H+，K+，Na+，Mg2+，F(xiàn)e3+，Cl-，NO3-，OH-，S2-，SO32-等十種離子，兩種溶液里所含上述離子各不一樣，A溶液中含有三種陽(yáng)