四川省廣安第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期第一次診斷化學(xué)試卷（原卷版）

20222023學(xué)年四川省廣安二中高三(上)第一次診斷化學(xué)試卷一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，選對(duì)的得6分，選錯(cuò)的得0分。1.近年來(lái)我國(guó)取得了很多令世界矚目的科技成果，化學(xué)功不可沒。下列說(shuō)法正確的是A.神舟十三號(hào)載人飛船返回艙逃逸系統(tǒng)復(fù)合材料中的酚醛樹脂屬于天然高分子化合物B.“北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，其芯片的主要成分為二氧化硅C.“嫦娥五號(hào)”運(yùn)載火箭用液氧、液氫做推進(jìn)劑，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染D.T碳(TCarbon)是中科院預(yù)言的一種三維碳結(jié)構(gòu)晶體，其與C60互為同位素2.乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)說(shuō)法中正確的是A.該有機(jī)物的分子式為B.該有機(jī)物最多可與反應(yīng)C.能發(fā)生加成、取代、氧化、加聚反應(yīng)D.在堿性條件下水解，該有機(jī)物最多消耗3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A.100mL0.1mol·L1FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目為0.01NAB.1L0.1mol·L1NH4HSO4溶液中陽(yáng)離子的數(shù)目大于0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O2含有的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.5NAD.常溫下，將0.1molCl2溶于水中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA4.下列實(shí)驗(yàn)操作中，裝置選擇合理的是ABCD準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7溶液驗(yàn)證非金屬性：S>C>Si制備氫氧化鐵膠體制備并收集乙酸乙酯A.A B.B C.C D.D5.“祝融號(hào)”火星車拍攝的影像圖顯示，火星氣體及巖石中富含原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的，X、W為同一主族元素，Y是地殼中含量最高的元素，火星巖石含有化合物ZWY3，下列判斷錯(cuò)誤的是A.W位于元素周期表第三周期第ⅣA族 B.X、W簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>WC.原子半徑：Z>W>Y>X D.火星氣體中可能含有XY、XY26.以富含微生物的電極制作的甲醇燃料電池可以同時(shí)凈化含的廢水和含甲醇的廢水(裝置如圖)；但是，在應(yīng)用中發(fā)現(xiàn)離子濃度越大，去除率就越小。下列分析一定錯(cuò)誤的是A.電極Ⅱ?yàn)槿剂想姵氐呢?fù)極B.電極Ⅰ上的反應(yīng)為C理論上，可以處理D.上述去除率降低可能是電極上的微生物被氧化7.常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過(guò)程中，兩溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是A.P線代表HA的稀釋圖象且HA為強(qiáng)酸B.水的電離程度：Z＞Y=XC.將X點(diǎn)溶液與Y點(diǎn)溶液混合至pH=7時(shí)，c(A)＜c(M+)+c(HA)D.將X點(diǎn)溶液與Z點(diǎn)溶液等體積混合，所得溶液中一定有：c(M+)＞c(A)＞c(OH)＞c(HA)＞c(H+)二、非選擇題：共58分。第8～10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第11～12題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必做題(43分)8.亞氯酸鈉是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿漂白；食品消毒；水處理；殺菌滅藻和魚藥制造。某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)制備亞氯酸鈉(NaClO2)晶體。[查閱資料]①2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O②ClO2極易溶于水而不與水反應(yīng)，幾乎不發(fā)生水解，沸點(diǎn)11℃。③NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2?3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）盛裝濃硫酸的儀器名稱是_______。C的作用是________。（2）B中使用濃硫酸而不用稀硫酸的原因是_________。（3）ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClO2，生成NaClO2的離子方程式為_________。（4）反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體：55℃蒸發(fā)結(jié)晶→趁熱過(guò)濾→38～60℃熱水洗滌→低于60℃干燥，得到成品。如果干燥溫度過(guò)高可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是__________。（5）實(shí)驗(yàn)須使B中n(NaClO3)：n(Na2SO3)=2：1，如Na2SO3過(guò)量，則滴加過(guò)量硫酸后使ClO2混有氣體。裝置D中可能產(chǎn)生，檢驗(yàn)裝置D中是否含有的方法是：取少量D中反應(yīng)后的溶液于試管中，_______，證明溶液中存在。（6）測(cè)定樣品中NaClO2的純度。測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取mg的樣品，加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液。取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmol?L﹣1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為VmL(已知：)。①確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________。②所稱取的樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(用含c、V的代數(shù)式表示)。9.草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等)制取CoC2O4的工藝流程如圖：（1）“550℃焙燒”目的是_________。（2）“堿浸”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（3）“鈷浸出”過(guò)程中，不能用鹽酸代替硫酸，因?yàn)镃o2O3與鹽酸反應(yīng)生成Cl2污染環(huán)境，該反應(yīng)的離子方程式為________。（4）“凈化除雜1”過(guò)程中，先在40～50℃加入H2O2，再升溫至80～85℃，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至4.5.濾渣1的主要成分是_______。金屬離子與H2O2反應(yīng)的離子方程式為________。（5）“凈化除雜2”過(guò)程中，加入NaF以除去原溶液中Ca2+(濃度為1.0×10﹣3mol?L﹣1)和Mg2+，若控制溶液中c(F﹣)=2.0×10﹣3mol?L﹣1，則Ca2+的去除率準(zhǔn)確值為________。[已知某溫度下，Ksp(CaF2)=4.0×10﹣11]（6）如圖為二水合草酸鈷(CoC2O4?2H2O摩爾質(zhì)量為183g/mol)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線，曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。寫出B點(diǎn)物質(zhì)與O2在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)生成C點(diǎn)物質(zhì)的化學(xué)方程式_________。10.某興趣小組了解到空氣燃料實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)可利用二氧化碳和水直接合成甲醇，結(jié)合新聞信息他們推測(cè)其工作時(shí)反應(yīng)原理如下：I.CO2(g)+H2O(l)?CO(g)+H2(g)+O2(g)?H=+akJ·mol1II.CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)?H=bkJ·mol1已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H=ckJ·mol1（1）2CO2(g)+4H2O(l)=2CH3OH(g)+3O2(g)的?H為___________kJ·mol1（2）其他條件不變，CO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如下圖所示，T1之前CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是___________（3）T℃時(shí)，在體積為2L的密閉容器中加入2molCO和1molH2發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)H2的濃度為0.1mol·L1?；卮鹣铝袉?wèn)題：①下列敘述能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________(填正確答案標(biāo)號(hào))；A．v正(CO)=2v逆(H2)B．消耗0.1molCO的同時(shí)消耗0.1mol的甲醇C．CO轉(zhuǎn)化率不再變化D．混合氣體的密度不再變化②0~5min內(nèi)用CO表示的反應(yīng)速率為___________，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________；③T℃時(shí)，向容器中再加入2molCO和1molH2，重新達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度___________(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡的2倍。（4）利用原電池原理同樣可以處理CO2變廢為寶，下圖是“NaCO2”電池工作原理，吸收的CO2都轉(zhuǎn)化為固體沉積物，其中有二轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體，電池正極的電極反應(yīng)式為___________。(二)選做題(15分)【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11.磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅，磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性原件。（1）基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為_________；價(jià)電子中成對(duì)電子數(shù)______個(gè)。（2）磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3)。①PH3分子中的中心原子的雜化方式是________。②P與N同主族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3____H3PO4(填“>”或“<”)，從結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由：_______。（3）某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①則其化學(xué)式為________。②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有______個(gè)，這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為_______。③若晶體密度為8.82g/cm3，最近的Cu原子核間距為_______pm(用含NA的代數(shù)式表示)?！净瘜W(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12.化合物H是合成新型殺蟲劑茚蟲威中間體。H的一種合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）X所含官能團(tuán)的名稱是__