第17講溶液的酸堿性與pH的計算（教師版）高二化學(xué)講義（人教2019選擇性必修1）

第17第17講溶液的酸堿性與pH的計算知識導(dǎo)航知識導(dǎo)航課前引入化學(xué)實驗室里，小明測量了沸水的化學(xué)實驗室里，小明測量了沸水的pH，發(fā)現(xiàn)pH=6，驚呼：“水煮沸了，竟然變成酸性了”你能替小明解答這個問題嗎？知識精講知識精講一、溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH)的關(guān)系溶液的酸堿性取決于c(H+)和c(OH)的相對大小酸性中性堿性c(H+)____c(OH)c(H+)____c(OH)c(H+)____c(OH)【答案】＞=＜二、pH與c(H+)的關(guān)系溶液的pH是c(H+)的負對數(shù)，即pH=_____________。1.pH越大，溶液的堿性越強；pH越小，溶液的酸性越強。2.常溫下，pH＜7，為酸性溶液；pH＝7，為中性溶液；pH＞7，為堿性溶液。【答案】lgc(H+)思考與交流：求100℃下，NaCl水溶液中c(H+)與pH?！敬鸢浮縞(H+)=1.0×106mol/LpH=6三、pH的測定1．pH試紙（1）使用方法取一小塊pH試紙于干燥潔凈的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取試液點在試紙上，當試紙顏色變化穩(wěn)定后迅速與標準比色卡對照，讀出pH。（2）分類①廣泛pH試紙：其pH范圍是1～14(最常用)，可以識別的pH差約為1。②精密pH試紙：可判別0.2或0.3的pH差值。③專用pH試紙：用于酸性、中性或堿性溶液的專用pH試紙。2．pH計pH計，又叫酸度計，可精密測量溶液的pH，其量程為0～14。注意pH試紙不能測定具有漂白性的溶液的pH。②不能用濕潤的玻璃棒蘸取待測液，也不能將pH試紙先用水潤濕，否則溶液被稀釋，可能造成誤差（酸性溶液的pH偏大、堿性溶液的pH偏小、中性溶液的pH無影響）。四、pH的計算1．單一溶液pH的計算（1）酸性溶液中，先求c(H+)，再計算pH=lgc(H+)；（2）堿性溶液中，先求c(OH)，再由c(H+)=Kwc(OH-)求c(H+)，最后計算2．混合溶液pH的計算（1）強酸混合，先求，再計算pH=lgc(H+)；（2）強堿混合，先求，再由c(H+)=Kwc(OH-)求c(H+)，最后計算pH=（3）強酸強堿混合①恰好完全反應(yīng)，pH=7(25℃)；②酸過量，先求，再計算pH=lgc(H+)；③堿過量，先求，再由c(H+)=Kwc(OH-)求c(H+)，最后計算pH=3．酸、堿稀釋時pH變化規(guī)律（1）pH=a的強酸溶液，稀釋10m倍，pH=a+m（室溫下，a+m＜7）pH=a的弱酸溶液，稀釋10m倍，a＜pH＜a+n（室溫下，a+m＜7）（2）pH=b的強堿溶液，稀釋10n倍，pH=bn（室溫下，bn＞7）pH=b的弱酸溶液，稀釋10n倍，bn＜pH＜b（室溫下，bn＞7）（3）pH=a的強酸溶液，稀釋一倍（或與可忽略的酸/堿等體積混合），pH=a+0.3（室溫下，a+0.3＜7）（4）pH=b的強堿溶液，稀釋一倍（或與可忽略的酸/堿等體積混合），pH=b0.3（室溫下，b0.3＞7）明辨是非(1)(1)如果c(H＋)≠c(OH)，則溶液一定呈一定的酸堿性________；(2)任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH)________；(3)c(H＋)等于106mol·L1的溶液一定呈現(xiàn)酸性________；(4)25℃時，純水和燒堿溶液中水的離子積常數(shù)不相等________；(5)在100℃時，純水的pH>7________；(6)如果c(H＋)/c(OH)的值越大，則酸性越強________；(7)升高溫度，水的電離程度增大，酸性增強________；(8)25℃時，0.01mol·L1的KOH溶液的pH=12________；(9)pH減小，溶液的酸性一定增強________；(10)100℃時，0.01mol·L1鹽酸的pH=2，0.01mol·L1的NaOH溶液的pH=10________；(11)1.0×103mol·L1鹽酸的pH=3，1.0×108mol·L1鹽酸的pH=8________；(12)pH=a的醋酸溶液稀釋一倍后，溶液的pH=b，則a>b________。【答案】正確正確錯誤錯誤錯誤正確錯誤正確錯誤正確錯誤錯誤【詳解】(1)如果c(H＋)≠c(OH)，則溶液一定呈一定的酸堿性，c(H＋)>c(OH)時，溶液呈酸性，c(H＋)<c(OH)時，溶液呈堿性，(1)正確；(2)水自身能電離出氫離子和氫氧根離子，因此任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH)，(2)正確；(3)溶液顯酸性、中性或者堿性要看c(H＋)和c(OH)的相對大小，c(H＋)等于106mol·L1的溶液可能呈中性、酸性、堿性，(3)錯誤；(4)25℃時，純水和燒堿溶液中水的離子積常數(shù)相等，均為1.0×1014，(6)錯誤；(5)在100℃時，純水的pH=6>7，(7)正確；(6)如果c(H＋)/c(OH)的值越大，意味著c(H＋)和c(OH)的相對值越大，則酸性越強，(8)正確；(7)升高溫度，水的電離程度增大，但依然顯中性，(9)錯誤；(8)25℃時，0.01mol·L1的KOH溶液的pOH=2，pH=14pOH=12，(10)正確；(9)pH減小，溶液的酸性不一定增強，如純水由25℃升高到100℃，pH由7變?yōu)?，但依然顯中性，(13)錯誤；(10)100℃時Kw=1.0×1012mol2·L2，0.01mol·L1鹽酸的pH=lg0.01=2，0.01mol·L1的NaOH溶液的pH=lg=10，(14)正確；(11)1.0×103mol·L1鹽酸的pH=lg(1.0×103)=3，1.0×108mol·L1鹽酸顯酸性，pH不一定為8，如25℃時接近7，但小于7，(18)錯誤；(12)醋酸存在電離平衡，加水稀釋促進電離，因此醋酸稀釋一倍后酸性減弱，pH增大，若稀釋后溶液的pH=b，則a<b，(19)錯誤。對點訓(xùn)練對點訓(xùn)練題型一：溶液酸堿性的判斷【變11】下列溶液一定呈酸性的是A．含有H+離子的溶液 B．c(H+)>(Kw)1/2C．pH小于7的溶液 D．使石蕊試液顯紫色的溶液【答案】B【詳解】A．任何水溶液都含有H+離子不一定顯酸性，A錯誤；B．Kw=c(H+)·c(OH)，因c(H+)>(Kw)1/2所以c(H+)>c(OH)，溶液顯酸性，B正確；C．pH小于7的溶液不一定顯酸性，和溫度有關(guān)，100℃是pH=6為中性，C錯誤；D．石蕊試液顯紫色說明為中性，D錯誤；故選B。題型二：pH的類似物理量【變2】pc類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×103mol/L，則該溶液溶質(zhì)的pc=3。下列說法正確的是A．25°C時，0.01mol/LNa2S水溶液中，pc(H+)+pc(OH)=14B．用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸，滴定過程中pc(OH)逐漸增大C．某溫度下，弱酸HB的Ka=1×105mol/L，則該溶液中pc(H+)+pc(B)=l0D．向0.0lmol/L的Ca(HCO3)2溶液中逐漸滴加燒堿溶液，滴加過程中pc(Ca2+)逐漸減小【答案】A【詳解】A．25°C時，，所以0.01mol/LNa2S水溶液中，pc(H+)+pc(OH)=14，故A正確；B．用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸，滴定過程中c(OH)逐漸增大，pc(OH)逐漸減小，故B錯誤；C．某溫度下，弱酸HB的Ka=1×105mol/L，由于不知HB的濃度，則該溶液中pc(H+)+pc(B)的值不確定，故C錯誤；D．向0.0lmol/L的Ca(HCO3)2溶液中逐漸滴加燒堿溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，鈣離子濃度降低，滴加過程中pc(Ca2+)逐漸增大，故D錯誤；選A。題型三：單一溶液pH的相關(guān)計算【變32】常溫下，pH=11的氫氧化鋇溶液中，由水電離出的為A． B．C． D．【答案】B【詳解】在堿溶液中有：c(OH)(aq)=c(OH)堿+c(OH)水，c(H+)(aq)=c(H+)水，c(OH)水=c(H+)水，故有常溫下，pH=11的氫氧化鋇溶液中，由水電離出的等于水電離出的c(H+)，也等于溶液中的H+濃度，故等于，故B正確。故答案為：B?！咀?5】某溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－10mol·L－1，那么該溶液的pH可能為()A．10 B．4 C．10或4 D．11【答案】C【詳解】水電離的c(H＋)和水電離c(OH－)永遠相等，則c(OH－)水＝c(H＋)水＝1.0×10－10mol·L－1。與純水電離產(chǎn)生c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1相比，水的電離受抑制，溶質(zhì)一般為酸或堿。若為酸的溶液，H＋來源于酸和水，OH－來源于水，c(OH－)水＝c(OH－)＝1.0×10－10mol·L－1，則溶液中c(H＋)＝10－4mol·L－1，pH＝4；若為堿的溶液，H＋來源于水，c(H＋)水＝c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1，OH－來源于堿和水，則c(H＋)＝10－10mol·L－1，pH＝10，故C正確。綜上所述，答案為C?！军c睛】抑制水的電離主要是酸或堿，也可能是部分鹽，比如硫酸氫鈉，促進水的電離主要是要水解的鹽。題型四：混合溶液pH的相關(guān)計算【變41】已知lg2=0.3，將pH=2和pH=5的稀鹽酸等體積混合，混合后溶液的pH約為A．2.3 B．3.5 C．4.7 D．3【答案】A【詳解】已知lg2=0.3，將pH=2和pH=5的稀鹽酸等體積混合，混合后溶液中的c(H+)==≈×102mol/L，故混合后溶液的pH=lgc(H+)=lg(×102)=2+lg2=2+0.3=2.3，故答案為：A?！咀?2】100℃，水的離子積為，此溫度下，將pH之和為13的HCl和NaOH兩溶液混合后溶液為中性，HCl和NaOH溶液的體積比為A．1：10 B．10：1 C．100：1 D．1：100【答案】B【詳解】設(shè)HCl的pH值為1，則c(H+)=0.1mol/L；NaOH的pH值為12，c(OH)=mol/L。若兩溶液混合后溶液為中性，c(H+)V(H+)=c(OH)V(OH)，所以HCl和NaOH溶液的體積比為10：1。題型五：溶液稀釋與pH的相關(guān)計算【變61】常溫下，將pH=a的氨水稀釋到原體積的100倍，下列有關(guān)說法不合理的是A．NH3·H2O的電離平衡向右移動 B．溶液中c(OH－)增大C．溶液中c(H＋)增大 D．稀釋后pH﹥a2【答案】B【分析】弱電解質(zhì)電離時，越稀越電離，但是電離產(chǎn)生的離子物質(zhì)的量增加，濃度減小?！驹斀狻緼．加水促進一水合氨的電離，即一水合氨的電離平衡右移，A正確；B．一水合氨是弱堿，加水稀釋堿性減弱，氫氧根離子濃度減小，B錯誤；C．因為，溶液中c(OH－)減小，c(H＋)增大，C正確；D．若是pH=a的強堿稀釋到100倍，pH減小2，一水合氨是弱堿，加水稀釋過程中增多一部分氫氧根離子，氫氧根離子濃度比相同條件下強堿還要大，因此pH大于a2，,D正確；故選B?！咀?3】常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．稀釋前，兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強C．完全中和X、Y溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積：VX>VYD．若8<a<10，則X、Y都是弱堿【答案】D【詳解】A．由圖像可知，pH=10的堿稀釋100倍，X的pH變化比Y的大，則Y一定是弱堿，X的堿性比Y強，Y的堿性弱，pH相同時，Y的濃度大，則稀釋前，兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不相等，故A錯誤；B．稀釋后，Y中OH濃度大，X溶液的堿性比Y溶液的堿性弱，故B錯誤；C．Y的堿性弱，pH相同時，Y的濃度大，等體積時Y的物質(zhì)的量大，則完全中和X、Y溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積：VX<VY，故C錯誤；D．a(chǎn)=8，則X為強堿，若8<a<10，則X、Y都是弱堿，故D正確；答案選D。題型六：等pH/等濃度的強弱電解質(zhì)【例7】下列關(guān)于常溫下，體積均為10mL，pH均為4的HCl溶液a和CH3COOH溶液b的有關(guān)說法不正確的是A．對水的電離的抑制程度相同B．稀釋至相同pH后，Va<VbC．溶液體積均擴大為原來的105倍，則pHa≈pHb≈7D．兩溶液分別與足量Zn反應(yīng)，HCl溶液中放出的H2又快又多【答案】D【詳解】A．酸電離出的c(H+)相同，對水的電離的抑制程度相同，A項正確；B．稀釋相同倍數(shù)，HCl的pH變化大，所以要將CH3COOH溶液多稀釋一些，Va<Vb，B項正確；C．將酸無限稀釋，相當于純水，pH≈7，C項正確；D．兩溶液pH相同，由于醋酸是弱酸，所以醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，兩溶液體積相同，所以醋酸的物質(zhì)的量大于HCl的物質(zhì)的量，所以兩溶液分別與足量Zn反應(yīng)，CH3COOH溶液中放出的H2多于鹽酸；隨著反應(yīng)的進行，醋酸電離出來的氫離子不斷被鋅消耗，所以醋酸的電離平衡不斷向右移，又會電離出氫離子，反應(yīng)過程中醋酸溶液中的氫離子濃度大于鹽酸中的氫離子濃度，所以醋酸溶液中的反應(yīng)速率大于鹽酸中的反應(yīng)速率，所以醋酸溶液中放出的氫氣又快又多，D項錯誤；故選D。題型七：溶液酸堿性與pH綜合【變8】25℃時的三種溶液：①pH=2的醋酸；②pH=2的硫酸；③pH=12的氫氧化鈉溶液。下列有關(guān)說法正確的是A．將①溶液用蒸餾水稀釋，使體積擴大100倍，所得溶液pH變?yōu)?B．①與②兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等C．①與③兩溶液等體積混合，混合液的pH=7D．V1L②溶液和V2L③溶液混合，若混合后溶液pH=3，則V1∶V2=11∶9【答案】D【詳解】A．①CH3COOH是弱酸，存在電離平衡，加水促進電離，所以CH3COOH溶液稀釋100倍后，pH變化小于2個單位，即所得溶液pH＜4，故A錯誤；B．pH=2的醋酸的濃度c遠大于0.01mol/L，pH=2的硫酸的濃度為0.005mol/L，所以①與②兩溶液的物質(zhì)的量濃度不相等，故B錯誤；C．CH3COOH是弱酸，①與③兩溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，pH＜7，故C錯誤；D．pH=2的硫酸中c(H+)=0.01mol/L，pH=12的氫氧化鈉溶液中c(OH)=0.01mol/L，混合后溶液中c(H+)=0.001mol/L，則0.01V10.01V2=0.001(V1+V2)，V1：V2=11：9，故D正確；故選：D?！纠?0】(1)水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會影響水的電離.某溫度下，純水的，此溫度_______25℃(填“>”、“<”或“=”)，原因是_______；該溫度下的溶液的_______；由水電離出的_______。(2)體積均為、pH均為2的一元酸與，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則酸性_______(填“>”、“<”或“=”)(3)25℃時，的的溶液與的的溶液混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系_______?！敬鸢浮?gt;溫度升高，促進水的電離，水的電離平衡常數(shù)變大111×1011＞a+b=15【詳解】(1)純水中的[H+]=[OH]，pH=6，[H+]=[OH]=1×106mol?L1，KW=1×106×1×106=1×1012>1×1014，則此溫度大于25℃，原因是：溫度升高，促進水的電離，水的電離平衡常數(shù)變大；0.1mol?L1的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，c(H+)=1×1011mol?L1，水電離出的c(OH)=c(H+)=1×1011mol?L1，pH=lg[H+]=11；(2)由圖可知，稀釋相同倍數(shù)時HCl的pH變化大，故HX為弱酸，則酸性HCl＞HX；(3)混合溶液呈中性，且硫酸和氫氧化鈉都是強電解質(zhì)，所以酸中氫離子物質(zhì)的量和堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，所以10a×0.02L=，1a=b14，解得a+b=15。提分特訓(xùn)提分特訓(xùn)【題1】已知pOH值指溶液的堿度，以溶液中氫氧根離子濃度來表示，pOH=lgc(OH)。則下列溶液，一定呈中性的是A．c(H+)=1×107mol/L的溶液 B．pH=14pOH的溶液C．pH=pOH的溶液 D．pOH=0的溶液【答案】C【詳解】A.溶液的溫度未知，如100℃時純水中c(H+)>1.0×10?7mol?L?1，則100℃時c(H+)=1×107mol/L的溶液呈堿性，所以c(H+)=1.0×10?7mol?L?1的溶液不一定顯中性，故A不符合題意；B.已知pOH=?lgc(OH)，pH=?lgc(H+)，如果在常溫下，則pOH+pH=?lgc(OH)?lgc(H+)=?lg[c(OH)×c(H+)]=14，pH=14?pOH，但不能判斷溶液中c(H+)與c(OH)的相對大小，不能判斷溶液的酸堿性，故B不符合題意；C.pH=pOH即?lgc(OH)=?lgc(H+)，所以c(H+)=c(OH)，即溶液顯中性，故C符合題意；D.pOH=0溶液中，c(OH)=1mol/L，常溫下此溶液顯堿性，故D不符合題意；故選C?！绢}2】有人曾建議用AG表示溶液的酸度(acidity)，AG的定義為AG=lg，下列表述正確的是A．25℃時，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1B．25℃時，若溶液呈酸性，則pH<7，AG<0C．25℃時，若溶液呈堿性，則pH>7，AG>0D．25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7pH)【答案】D【詳解】A、25℃時溶液顯中性，c(H＋)=c(OH－)，pH=7，AG=lg1=0，故A錯誤；B、25℃時溶液顯酸性，即pH<7，即c（H＋)>c(OH－)，根據(jù)AG的定義，AG>0，故B錯誤；C、25℃時溶液顯堿性，即pH>7，c(OH－)>c(H＋)，根據(jù)AG的定義，AG<0，故C錯誤；D、25℃時，AG=lgc(H＋)－lgc(OH－)=－pH＋pOH=14－2pH=2(7－pH)，故D正確?！绢}3】下列說法不正確的是A．測定0.1mol/L醋酸溶液的pH可證明醋酸是弱電解質(zhì)B．相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等C．常溫下，將1L0.1mol/L的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH=13D．相同溫度下，中和相同pH、相同體積的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH物質(zhì)的量不同【答案】B【詳解】A．醋酸是弱酸，部分電離，存在電離平衡，0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)＜0.1mol/L，故其pH＞1，故測定0.1mol/L醋酸溶液的pH可證明醋酸是弱電解質(zhì)，A正確；B．氨水中的一水合氨是弱堿，部分電離，存在電離平衡，主要以電解質(zhì)分子存在。而NaOH是一元強堿，完全電離，故相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)后者大于前者，B錯誤；C．常溫下，將1L0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH)=0.2mol/L，當稀釋為2L后c(OH)=0.1mol/L，因此該溶液中c(H+)=，故該溶液的pH=13，C正確；D．醋酸是弱酸，部分電離，存在電離平衡，主要以電解質(zhì)分子存在，當醋酸與HCl的pH相同，體積也相同時，n(CH3COOH)＞n(HCl)，故與NaOH反應(yīng)時消耗NaOH物質(zhì)的量醋酸比鹽酸多，D正確；故合理選項是B?！绢}4】常溫下，關(guān)于pH=2的鹽酸和0.01mol/L的醋酸溶液，下列說法正確的是A．相同條件下，相同體積的兩溶液分別與足量的鋅充分反應(yīng)，所得的氣體體積相同B．相同體積的兩溶液均用水稀釋100倍后，鹽酸的pH比醋酸的大C．相同條件下，取同體積兩溶液進行導(dǎo)電性實驗，燈泡的亮度相同D．用相同濃度的氫氧化鈉分別中和等體積的兩溶液至中性，則c(CH3COO)=c(Cl)【答案】A【詳解】A．常溫下pH=2的鹽酸溶液中，c（HCl）=0.01mol/L，兩種酸的物質(zhì)的量濃度相等，體積、濃度相同的鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量相等，這兩種酸溶液分別與足量的鋅充分反應(yīng)，收集到相同條件下氣體體積相同，故A正確；B．相同體積的兩溶液都用水稀釋100倍后，溶液的濃度仍然相等，HCl完全電離、醋酸部分電離，則稀釋后溶液中c（H+）：鹽酸＞醋酸，因此鹽酸的pH比醋酸的小，故B錯誤；C．醋酸為弱酸，濃度相同時醋酸溶液中導(dǎo)電離子濃度較小，其導(dǎo)電性較弱，燈泡的亮度較暗，故C錯誤；D．用相同濃度的氫氧化鈉分別中和等體積的兩溶液至中性，前者溶質(zhì)為NaCl，后者溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，則根據(jù)物料守恒得：c(CH3COO)＜c(Cl)，故D錯誤；故選A?！绢}5】常溫下，下列各混合或稀釋后溶液中，pH最大的是A．的燒堿溶液稀釋1000倍B．的氨水稀釋1000倍C．的醋酸和的燒堿溶液等體積混合D．的鹽酸稀釋1000倍【答案】B【分析】pH=a的強堿溶液稀釋10n倍，所得溶液pH=an>7，pH=a的弱堿溶液稀釋10n倍，所得溶液pH>an>7；pH=a的強酸溶液稀釋10n倍，所得溶液pH=a+n<7，pH=a的弱酸溶液稀釋10n倍，所得溶液pH<a+n<7?！驹斀狻緼．的燒堿溶液稀釋1000(103)倍，則新溶液pH=113=8；B．的氨水稀釋1000(103)倍，則新溶液pH>113=8；C．的醋酸c(H+)=104mol/L，的燒堿溶液c(OH)=104mol/L，醋酸是弱電解質(zhì)，則等體積混合時醋酸過量，最終pH<7；D．的鹽酸稀釋1000(103)倍，則新溶液pH≈7；綜上所述，B選項的pH最大；選B?！绢}7】常溫下，向一定體積pH=13的氫氧化鉀溶液中逐滴加入pH=1的稀鹽酸，溶液中pH與pOH[pOH=lgc（OH）]的變化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A．Q點溶液呈中性，且a=7B．M點和N點水的電離程度一定相等C．Q點消耗鹽酸溶液的體積等于氫氧化鉀溶液的體積D．若b=12，則N點消耗鹽酸溶液的體積與氫氧化鉀溶液的體積之比為11:9【答案】D【詳解】A.Q點溶液中pH＝pOH，因此溶液呈中性，由于是常溫下，則a=7，A正確；B.M點和N點溶液中pOH、pH相等，即溶液中氫離子和氫氧根的濃度相等，所以水的電離程度一定相等，B正確；C.Q點溶液顯中性，氫氧化鉀和鹽酸恰好反應(yīng)，由于二者的濃度相等，則消耗鹽酸溶液的體積等于氫氧化鉀溶液的體積，C正確；D.若b=12，則N點溶液顯堿性，鹽酸不足，氫氧化鉀過量，反應(yīng)后溶液中氫氧根濃度是0.01mol/L，則，解得y：x＝9：11，所以消耗鹽酸溶液的體積與氫氧化鉀溶液的體積之比為9:11，D錯誤；答案選D?！绢}8】(1)下列溶液一定呈中性的是___________。A．pH=7的溶液B．c(H＋)=107mol·L1的溶液C．c(H＋)/c(OH)=1014的溶液D．氨水和氯化銨的混合液中c(H＋)=c(OH)(2)已知T℃時，Kw=1×1013，則T℃___________25℃(填“>”“<”或“=”)。在T℃時將pH=12的NaOH溶液aL與pH=1的硫酸bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH=11，則a∶b=___________。(3)25℃時，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，則兩溶液的pH的關(guān)系式x＋y為___________(用a、b表示)?！敬鸢浮緿>11∶914＋lg【詳解】(1)A．溫度未定，pH=7的溶液不一定顯中性；B．溫度未定，c(H＋)=107mol·L1的溶液不一定顯中性；C．c(H＋)/c(OH)=1014的溶液，則氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，溶液顯堿性；D．氨水和氯化銨的混合液中c(H＋)=c(OH)，溶液一定顯中性；故答案為：D。(2)已知T℃時，Kw=1×1013，水的離子積常數(shù)增大，水的電離是吸熱反應(yīng)，則T℃>25℃，c(OH)=，解得a∶b=11∶9；(3)25℃時，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，則，解得x＋y=14＋lg。提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】在任何情況下，中性溶液一定是A．pH=7 B．c(H+)=c(OH)C．c(H+)·c(OH)=1×1014 D．c(H+)=c(OH)=1×107【答案】B【詳解】A．常溫下，pH=7的溶液呈中性，由于水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度降低，水的電離程;度減小，所以pH=7的溶液中，氫離子濃度不一定等于氫氧根離子濃度，故A錯誤；B．c(H+)=c(OH)的溶液，氫離子與.氫氧根離子濃度相等，溶液一定顯示中性，故B正確；C．c(H+)·c(OH)=1×1014的溶液是常溫下，水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的電離程度增大，c(H+)·c(OH)＜1×1014，由于溫度不知，不能確定離子濃度，故C錯誤；D．c(H+)=c(OH)=1×107是指常溫下的中性溶液，而不是任何情況下，故D錯誤；答案選B。【練2】已知人體體液中存在維持體液pH相對穩(wěn)定的平衡：CO2+H2OH2CO3H++，則下列說法不合理的是A．當人體體內(nèi)的酸堿平衡失調(diào)時，血液的pH是診斷疾病的一個重要參數(shù)B．如果CO2進入體液，會使體液的pH減小C．當強酸性物質(zhì)進入體液后，平衡向左移動D．靜脈滴注生理鹽水，體液的pH會有大幅改變【答案】D【詳解】A．當人體體內(nèi)的酸堿平衡失調(diào)時，平衡被嚴重破壞，血液的pH是診斷疾病的一個重要參數(shù)，選項A正確；B．如果CO2進入體液，平衡CO2+H2OH2CO3H++正向移動，c(H+)增大，體液的pH減小，選項B正確；C．當強酸性物質(zhì)進入體液后，c(H+)增大，平衡向左移動，選項C正確；D．靜脈滴注生理鹽水，c(H+)幾乎不變，體液的pH不會有大幅改變，選項D不正確；答案選D?！揪?】一些食物和生活中的物質(zhì)的pH大致如下：下列說法正確的是A．草木灰可用于改良堿性土壤 B．肥皂水可使石蕊試液變紅C．胃液過多的人不宜多吃蘋果 D．西瓜比醬油的酸性強【答案】C【詳解】A．草木灰顯堿性，故可用于改良酸性土壤，A錯誤；B．肥皂水顯堿性，故可使石蕊試液變藍，B錯誤；C．蘋果顯酸性，故胃液過多的人不宜多吃蘋果，C正確；D．pH值越小酸性越強，故醬油比西瓜的酸性強，D錯誤；故答案為：C?！揪?】常溫下，某檸檬水溶液的pH是3，其中的是A． B．C． D．0.1【答案】C【詳解】常溫下，某檸檬水溶液的pH=3，說明該溶液中的氫離子濃度時103mol/L，則，本題選C?！揪?】常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為A．0.01mol·L1 B．0.17mol·L1 C．0.05mol·L1 D．0.50mol·L1【答案】C【詳解】由題意，可設(shè)原溶液物質(zhì)的量濃度為cmol·L1，NaOH溶液體積為3VL，HCl溶液體積為2VL，則二者混合后溶液體積為5VL，因為常溫下二者混合反應(yīng)后，所得溶液pH=12，即c(H＋)=1012mol·L1，所以c(OH)=Kw÷c(H＋)=1014÷1012=102mol·L1，則cmol·L1×3VLcmol·L1×2VL=102mol·L1×5VL，解得c=0.05，則原溶液的濃度為0.05mol·L1，故答案為：C?！揪?】已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液其溫度均為100℃)，水的離子積KW=1.0×1012mol2·L2，下列說法中正確的是A．0.1mol·L1的H2SO4溶液，pH=1B．0.001mol·L1的NaOH溶液，pH=11C．0.005mol·L1的H2SO4溶液與0.01mol·L1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D．將pH=8的Ba(OH)2溶