2018-2019學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

高級中學(xué)20182019年（二）高一年級化學(xué)測試卷出卷人：劉俊萍可能用到的原子量：H-1C12Na23O16N14CL35.5Zn65一、選擇題（每小題只有一個選項是正確的：2×25=50分）1.進入冬季以后，我國許多城市將出現(xiàn)霧霾天氣，下列做法能減輕霧霾形成的是（）A．市郊露天焚燒秸稈 B．大力推廣使用燃煤發(fā)電C．大量使用機動車輛 D．多利用太陽能發(fā)電2.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因（）A.元素原子的核外電子排布呈周期性變化B.元素化合價呈周期性變化C.電子層數(shù)逐漸增加D.原子半徑呈周期性變化3．應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是（）=1\*GB3①堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低=2\*GB3②Cs是第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強=3\*GB3③砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl=4\*GB3④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性⑤第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A．=1\*GB3①=3\*GB3③⑤B．=1\*GB3①=2\*GB3②⑤C．=2\*GB3②=3\*GB3③=5\*GB3⑤D．=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④4.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是（）A..原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3B．第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素C．Li、Na、K、Rb、Cs的得電子能力逐漸增強D．原子序數(shù)為16的元素位于元素周期表的第三周期的IVA族5．某元素原子核外L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3，則此元素在周期表中位于（）A．第二周期第ⅤA族B．第二周期第ⅦA族C．第三周期第ⅤA族D．第三周期第ⅦA族6.某元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3.5倍，則該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為（）A.HNO3B．H3PO4C．H2SO4D．HClO7．下列化學(xué)用語書寫正確的是()A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.作為相對原子質(zhì)量測定標準的碳核素：C.氯化鎂的電子式：D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：8．下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是（）A.MgCl2B.Ba(OH)2C.O2D.H2O9．下列說法正確的是（）A.凡是有化學(xué)鍵斷裂的過程一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) B.分子中一定含有共價鍵C.僅由非金屬元素不可能形成離子化合物 D.離子化合物中可能含有共價鍵10．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是（）A、穩(wěn)定性：HCl>H2S>H2OB、堿性：NaOH>KOH>Mg(OH)2C、酸性：HClO4>HBrO4>HIO4D、還原性：I﹤Br﹤Cl11.某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH412．元素X、Y的原子序數(shù)之和為21，X3+與Y2具有相同的核外電子排布。下列推測正確的是（）A．同周期元素中X的金屬性最強B．原子半徑：X＞Y，離子半徑：X3+＞Y2C．同族元素中Y的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強13．短周期元素的離子aW2+、bX+、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是()A.原子半徑：W＞X＞Z＞YB.熱穩(wěn)定性：H2Y＞HZC.離子半徑：W2+＞Y2D.堿性：XOH＞W(wǎng)(OH)214.同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯誤的是()A.原子半徑X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3C.非金屬性X>Y>ZD.陰離子的還原性Z3－>Y2－>X－15.甲、乙兩種非金屬比較，能說明甲比乙的非金屬性強的是（）①甲比乙更容易與H2化合②甲單質(zhì)能與乙的陰離子反應(yīng)，置換出乙單質(zhì)③甲的氣態(tài)氫化物比乙的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定④與某金屬反應(yīng)時甲原子得電子數(shù)比乙得的多⑤甲單質(zhì)的熔沸點比乙的低A．④B．①②③C.⑤D．①②③④16.短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是：abcA．a(chǎn)是一種活潑的非金屬元素（）B．c的最高價氧化物的水化物是一種弱酸C．b的氫化物很穩(wěn)定

D．b元素的最高化合物為＋7價。17.在一定條件下，某可逆反應(yīng)達到化學(xué)反應(yīng)限度時，下列說濁正確的是（）A．反應(yīng)停止B．至少一種反應(yīng)物消耗完C．各物質(zhì)的含量不變D．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率18.已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量19.人造地球衛(wèi)星上使用的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH。據(jù)此判斷氧化銀是（）A．負極，被氧化 B．正極，被還原 C．負極，被還原 D．正極，被氧化20．硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是()A.對該反應(yīng)體系加熱

B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用鐵片，改用鐵粉21．已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用、、、表示，則正確的關(guān)系是()A.4=5B.5=6C.2=3D.4=522.在2A(g)＋B(g)3C(g)＋5D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A．υ(A)＝0.5mol／(L·ｓ)B．υ(B)＝0.3mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝0.8mol／(L·ｓ)D．υ(D)＝1mol／(L·ｓ)23．如圖是Zn、Cu和稀硫酸形成的原電池，某化學(xué)實驗興趣小組同學(xué)做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：（沿導(dǎo)線）（沿導(dǎo)線）卡片上的描述合理的是()A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③④⑤24．X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y是電池的負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為()Ａ．Ｘ＞Ｙ＞ＺＢ．Ｘ＞Ｚ＞ＹＣ．Ｙ＞Ｘ＞ＺＤ．Ｙ＞Ｚ＞Ｘ25．如圖所示裝置，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C可能是下列各組中的()A．A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液B．A是Cu，B是Zn，C為稀H2SO4C．A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D．A是Zn，B是Cu，C為稀H2SO4二、非選擇題（共50分）26．（8分）Ⅰ．根據(jù)下列6種符號回答問題：①1H②2H③3H④14C⑤14N⑥16（1）共有種核素，屬于種元素。（2）互為同位素的是。（填序號，下同）（3）質(zhì)量數(shù)相等的是，中子數(shù)相等的是。Ⅱ．現(xiàn)有6種物質(zhì)：①MgCl2②HCl③SO2④K2CO3⑤CaO⑥NaOH請根據(jù)下列標準，對上述物質(zhì)進行分類（填序號）：（1）屬于共價化合物是。（2）只含離子鍵的化合物是。（3）含共價鍵的離子化合物是。27．(16分)Ⅰ．（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流表。原電池工作時電子是從到（填鋅片或銀片），鋅片電極上發(fā)生的是反應(yīng)（“氧化”或“還原”）。電極反應(yīng)式為,鋅片上觀察到的現(xiàn)象為（2）銀片上發(fā)生的是反應(yīng)（“氧化”或“還原”）,電極反應(yīng)式是，銀片上觀察到的現(xiàn)象是溶液中的C(H+)(填“增大”或“減小”）。（3）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算：產(chǎn)生氫氣的體積為L(標準狀況)；導(dǎo)線中通過的電子數(shù)為。Ⅱ．根據(jù)反應(yīng)：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu設(shè)計原電池：（1）在該原電池中，以（寫名稱）為電解質(zhì)溶液，鐵為極，電極反應(yīng)式為,（2）在該原電池中，選（寫名稱）作正極,電極反應(yīng)式是。（3）畫出裝置圖，標出正、負極材料及電解質(zhì)溶液名稱。28.（11分）Ⅰ．氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2

(g)+3H2

(g)2NH3(g)（1）已知每破壞1mol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如下表：HHNHNNN≡N435.9KJ390.8KJ192.8KJ945.8KJ（1）則反應(yīng)物的總能量_________（填“>”或“<”）生成物的總能量（2）在一定溫度下、向2L密閉容器中加入2molN2、6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng)N2

(g)+3H2

(g)2NH3(g)，10min后達到平衡，此時剩余4.5molH2。．①下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________________________。容器內(nèi)總壓強不變 b．v(H2)正＝v(H2)逆c．N2和H2的濃度相等d．2molNH3生成的同時有3moH—H鍵斷裂 e．NH3的濃度不再改變②010min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)是___________mol/L?min；10秒末NH3的濃度是____________mol/L；N2的的物質(zhì)的量molⅡ．某溫度時，在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的兩隨時間的變化曲線如圖所示，據(jù)此回答：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為mol/(L·min)；（3）改變下列條件，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的有_________A．升高溫度 B．減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量C．減小壓強 D．增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量.E．加入某種催化劑F.縮小容積G．使用效率更高的催化劑（4）該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)若上述容器為絕熱容器（與外界無熱交換），則到達平衡所需時間將

。a．延長b．縮短c．不變d．無法確定族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩429．(15分)以下是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：（用元素符號或化學(xué)用語表示）與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是_____；元素構(gòu)成的最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是_________；③、④、⑧元素原子半徑由大到小是_____________．寫出元素⑦的單質(zhì)與⑥最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式______________.寫出元素⑦最高價氧化物與元素⑨最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式（3）②、④兩種元素形成某氣體化合物是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要原因，該化合物的電子式為_____________；元素⑥可形成一種堿性氧化物，用電子式表示該堿性氧化物的形成過程______________________．（4）②的單質(zhì)與⑨的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)化學(xué)方程式____________________.（5）用電子式表示①④按照原子個數(shù)比2：1構(gòu)成化合物的形成過程______________________．（6）⑥、⑦元素形成的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)更劇烈，原因是。三、附加題（20分）30.（20分）Ⅰ．A、B、W、D、E，Y為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的，B的原子序數(shù)為7，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。Y是短周期中原子序數(shù)最大的主族元素。（1）W2離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________，E元素在周期表中的位置為____，寫出E的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式。(2)D2W2的電子式為__________，當(dāng)足量的CO2與D2W2反應(yīng)，消耗2molD2W2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________。(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫(S)元素的非金屬性強的是__________；a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b．