高三化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)專題十八氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算

2022屆高三化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)：專題十八氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算一、單選題（本大題共14小題，共42分）反應(yīng)3NO2+H2O=2HNA.1：1 B.1：2 C.2：1 D.3：1對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑。有關(guān)反應(yīng)如下：11P+15CuSO4+24HA.Cu3P既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物

B.11molP參與反應(yīng)時，該反應(yīng)中有15mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

C.P發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為6：5

已知反應(yīng)：①Cl②KClO③2KBrO下列說法正確的是(

)A.反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6

B.①中KCl是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應(yīng)

C.③中1?mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2?mol

D.氧化性由強(qiáng)到弱的順序為KBr在探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時，將H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，一段時間后，溶液突然變成無色，發(fā)生反應(yīng)KMnOA.H2C2O4中C的化合價為+3

B.每生成22.4?L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2，轉(zhuǎn)移電子2?mol

C.該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為。下列說法錯誤的是(

)A.產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移

B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6

C.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的制備漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中的存在鈦被譽為“21世紀(jì)金屬”，工業(yè)冶煉鈦的第一步反應(yīng)為：TiO2+2C+2Cl2TiCA.TiO2是氧化劑

B.四氯化鈦是還原產(chǎn)物

C.Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)

D.某離子反應(yīng)涉及H+、Bi3+、MnO4-、BiO3-、A.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Bi3+

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2

C.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

D.若有1mol鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)。其過程可以用如下化學(xué)方程式表示：①?3Fe?+?NaNO②Na2Fe③?Na下列說法不正確的是(

)A.堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都強(qiáng)

B.反應(yīng)①、②、③均是氧化還原反應(yīng)在100mL?1.2mol?L-1HNO3、2.0mol?L-A.4.0mol?L-1 B.1.95mol2020年8月初，黎巴嫩首都貝魯特港口發(fā)生大規(guī)模爆炸，該爆炸是由于儲存在倉庫的2750噸硝酸銨引起的。已知爆炸時硝酸鈉按下式分解：5NH4NO3=4A.1：1 B.3：5 C.5：3 D.3：2關(guān)于如下圖所示的轉(zhuǎn)化過程關(guān)系，下列分析不正確的是A.Fe3O4中鐵元素的化合價為+2、+3

B.過程I的化學(xué)方程式為2Fe3O4====太陽能?6FeO+O2↑二氧化硫的減排與回收已成為環(huán)保領(lǐng)域急需解決的重大課題，某研究團(tuán)隊提出如下還原脫硫流程：

下列說法錯誤的是A.“脫硫塔”反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為2：1

B.S2、S4、S6和S8互為同素異形體

C.“再生塔”需將CaS高鐵酸鹽可用作凈水劑，不僅可以消毒殺菌，還能吸附水中懸浮物，可以用下面反應(yīng)制得：未配平)下列說法正確的是(????)A.Fe2O3發(fā)生氧化反應(yīng)，被還原

B.KClO失去電子，作氧化劑

C.該條件下的氧化性：KClO<K2Fe《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O8，其中S為+6價)去除廢水中的正五價砷[As(V)]的研究成果，其反應(yīng)機(jī)制模型如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA.1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)含2NA個過氧鍵

B.若56gFe參加反應(yīng)，共有NA個S2O二、填空題（本大題共5小題，共58分）向100mL一定濃度的FeBr2溶液中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)，溶液中Cl-物質(zhì)的量隨Cl2體積的變化關(guān)系如圖所示。(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，忽略Cl2的溶解及其與水的反應(yīng)。已知，還原性：Fe2+>Br-)

(1)FeBr2溶液物質(zhì)的量濃度為______mol/L氧化還原反應(yīng)在化學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中意義重大．在一定條件可發(fā)生如下兩個氧化還原反應(yīng)：①Fe+H2②3S+6KOH試回答下列問題：(1)反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物為________，當(dāng)反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L?SO2氣體時，被還原的H2S(2)反應(yīng)②中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________，若反應(yīng)中有4.816×1023個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，消耗S的質(zhì)量為氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活中。(1)實驗室常利用MnO2+4HCl(濃)=ΔMnCl2+Cl2(2)?KClO3與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H(3)?K2FeO4是一種新型凈水劑，工業(yè)上制備它的一種方法是利用KClO在強(qiáng)堿性體系下氧化氫氧化鐵，反應(yīng)過程中ClO-轉(zhuǎn)化為Cl-。該反應(yīng)中氧化劑為(1)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與(2)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NONH3與NO2生成N2的反應(yīng)中，當(dāng)生成Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2=2Na(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)3、①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng)，寫出并配平濕法制高鐵酸的離子反應(yīng)方程式：________________________。

②每生成1molFeO42-轉(zhuǎn)移________mol電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了Ⅱ.已知：2Fe3+(1)含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2(2)若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，當(dāng)I-、Fe2+、Br-完全被氧化時，c答案和解析1.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查氧化還原反應(yīng)計算、氧化還原反應(yīng)概念，難度中等，理解基本概念，關(guān)鍵根據(jù)產(chǎn)物中化合價判斷氧化劑與還原劑中的NO2的物質(zhì)的量之比。

【解答】

NO2與水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應(yīng)中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，由+4價升高為+5價，由+4價降低為+2價，如圖，

所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，

由產(chǎn)物中氮元素的化合價，可知起始氧化劑與還原劑的NO2物質(zhì)的量之比為1：22.【答案】D

【解析】解：A、生成物Cu3P中只有元素化合價降低，所以是還原產(chǎn)物，故A錯誤；

B、11?mol?P參與反應(yīng)時，其中有6?mol?P化合價從0價升高到+5價，作還原劑，共有30?mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B錯誤；

C、11?mol?P參與反應(yīng)時，其中有5?mol?P化合價降低，6?mol?P化合價升高，分別發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故C錯誤；

D、反應(yīng)物CuSO4中僅有Cu元素化合價降低，作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；

故選：D。

11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H23.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識，涉及氧化性強(qiáng)弱比較，氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物判斷，電子轉(zhuǎn)移等知識點，正確判斷化合價變化是解題關(guān)鍵，難度一般。

【解答】

A、應(yīng)②中氧化劑是氯酸鉀，還原劑是HCl，其中參加反應(yīng)的HCl有56被氧化，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5，錯誤。

B、①中氯氣是氧化劑，所以KCl是還原產(chǎn)物，KBr發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤；

C、③中氧化劑是溴酸鉀，Br元素的化合價從+5價降到0價，所以1mol氧化劑參加反應(yīng)，得到電子的物質(zhì)的量是5mol，錯誤；

D、反根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以由①得氯氣的氧化性大于溴的氧化性，②中氯酸鉀的氧化性大于氯氣的氧化性，③中溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀的氧化性，所以氧化性的強(qiáng)弱順序是KBrO4.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。

【解答】

A.H2C2O4中O為-2價，H為+1價，則C的化合價為+3，故A正確；

B.反應(yīng)中C的化合價從+3價升高到+4價，每生成22.4L(標(biāo)況)CO2，轉(zhuǎn)移電子為1mol，故B錯誤；

C.方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO45.【答案】A

【解析】【分析】

本題以鹵族元素為背景，考查有關(guān)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)內(nèi)容，理解反應(yīng)并計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)為解題關(guān)鍵，注意還原產(chǎn)物為氯氣和氯化鉀，優(yōu)先以I2為標(biāo)準(zhǔn)計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，考查較為基礎(chǔ)，難度適中。

【解答】

A.依據(jù)分析生成3molCl2為標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移60mole-，產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即1molCl2時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移20mole-，故A錯誤；

B.依據(jù)方程式可知，I元素化合價由0價升高到+5價，I2為還原劑，Cl元素化合價由+5價降到-1價和0價，KClO3作為氧化劑，I2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6，故B正確；

C.漂白粉可由生成的氯氣與石灰乳反應(yīng)制得，發(fā)生反應(yīng)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl6.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大。

【解答】

TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO中，C元素的化合價升高，則C為還原劑，Cl元素的化合價降低，則Cl2為氧化劑，以此來解答．

A.Ti、O元素的化合價不變，則TiO2不是氧化劑，故A錯誤；

B.TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO中，Cl元素的化合價降低，則Cl2為氧化劑，生成四氯化鈦是還原產(chǎn)物，故B正確；

C.Cl元素的化合價降低，則7.【答案】C

【解析】解：反應(yīng)的方程式應(yīng)為5BiO3-+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO4-+7H2O

A.Bi元素的化合價降低，則生成的Bi3+是還原產(chǎn)物，故A正確；

B.Mn元素化合價發(fā)生升高，則Mn2+為還原劑，Bi元素的化合價降低，則BiO3-為氧化劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，故B正確；

C.由反應(yīng)可知，反應(yīng)消耗H+，酸性明顯減弱，故C錯誤；

D.Mn元素化合價由+2升高到+7，則若有1mol還原劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(7-2)×1mol=5mol，故8.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查氧化還原反應(yīng)，明確三個反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，注意四氧化三鐵中Fe元素的化合價，題目難度中等。

【解答】

A.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由①可知堿性條件下NaNO2的氧化性比Na2FeO2的強(qiáng)，由②可知堿性條件下NaNO2的氧化性比Na2Fe2O4的強(qiáng)，故A正確；

B.反應(yīng)③中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C.反應(yīng)②中Fe元素的化合價由+2價升高為+3價，N元素的化合價由+3價降低為-3價，則配平方程式為：6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na9.【答案】C

【解析】解：n(Cu)=0.4mol，n(H+)=0.1L×1.2mol/L+0.1L×2.0mol/L×2=0.52mol，n(NO3-)=0.1L×1.2mol/L=0.12mol，由反應(yīng)可知0.12molNO3-可消耗0.18molCu、0.48molH+，則NO3-完全反應(yīng)，由3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，充分反應(yīng)后，C10.【答案】C

【解析】解：N元素的化合價由-3價升高為0，N元素的化合價由+5價降低為0，5個N原子失去電子與3個N原子得到電子相等，則反應(yīng)中被氧化和被還原的N原子數(shù)之比為5：3，

故選：C。

5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O11.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查氧化還原反應(yīng)，明確化合價升高的元素失去電子及電子守恒是解答本題的關(guān)鍵，難度一般。

【解析】

A.Fe3O4的化學(xué)式可以改寫為FeO·Fe2O3，則Fe3O4中鐵元素的化合價為+2、+3，故A正確；

B.過程Ⅰ中Fe3O4在太陽能作用下分解生成FeO和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe3O46FeO+O2↑，故B正確；

C.過程Ⅱ中FeO與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)為3FeO+H2OFe3O4+H2↑，當(dāng)3?mol?FeO與水反應(yīng)時，生成1?mol?H212.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查氧化還原反應(yīng)本質(zhì)及相關(guān)概念、同素異形體等內(nèi)容，題目難度一般。

【解答】

A.“脫硫塔”中發(fā)生的反應(yīng)，CaS+2SO2=CaSO4+S2，物質(zhì)中硫元素化合價分別為：-2、+4、+6、0，根據(jù)氧化還原知識，SO2中硫的化合價既有升高又有降低，，該反應(yīng)的氧化劑為SO2，還原劑為CaS和SO2，物質(zhì)的量比為1:2，故A錯誤；

B.同素異形體是指由同一元素組成不同的單質(zhì)。故S2、S4、S6、S8互為同素異形體，故B正確；

C.“再生塔”需將煤粉碎處理，目的是增大煤的接觸面積，確保其充分反應(yīng)，故C正確；13.【答案】D

【解析】解：A.Fe2O3失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，故A錯誤；

B.KClO得到電子，作氧化劑，故B錯誤；

C.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則該條件下的氧化性：KClO>K2FeO4，故C錯誤；

D.1molFe2O3失去6mol電子，1molKClO得電子2mol電子，由電子守恒可知，參加反應(yīng)的n(Fe14.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查難溶物溶解平衡及反應(yīng)機(jī)理分析，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析、與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的計算、氧化還原反應(yīng)的計算等知識，明確圖示反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握溶度積的概念及表達(dá)式，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。

【解答】

A.Na2S2O8的結(jié)構(gòu)如圖所示，1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)含1mol過氧鍵，即含有NA個過氧鍵，故A錯誤；

B.一個S2O82-和一個Fe反應(yīng)生成兩個SO42-和一個Fe2+，該過程轉(zhuǎn)移2個電子，但是Fe2+還要與S2O82-反應(yīng)變成Fe3+和自由基，因此1mol鐵參加反應(yīng)要消耗1.5molS2O815.【答案】(1)0.2

(2)0.01【解析】【分析】

本題考查了以氧化還原反應(yīng)為載體考查了離子還原性強(qiáng)弱，明確離子反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，難度中等。

【解答】

FeBr2溶液與氯氣完全反應(yīng)時消耗氯氣的物質(zhì)的量為：672×10-3L22.4L/mol=0.03mol，而2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2，所以溴化亞鐵的物質(zhì)的量為0.02mol，

(1)c=nV=0.02mol0.1L=0.2mol·L-1，

故答案為：16.【答案】(1)Fe2(SO4)3；【解析】【分析】

本題考查氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識及氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算，題目難度一般。

【解答】

(1)反應(yīng)①中Fe元素化合價升高3價，對應(yīng)的Fe2(SO4)3為氧化產(chǎn)物，S元素化合價降低2價，故SO2