2022年全國統(tǒng)一高考化學試卷和答案解析(全國甲卷)

2022年全國統(tǒng)一高考化學（全國甲卷）

1.化學與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（）

A.漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果B.溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)

C.棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物D.干冰可用在舞臺上制造“云霧”

2.輔酶Qm具有預(yù)防動脈硬化的功效,其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列有關(guān)輔酶的說法正確的是（

A?分子式為B.分子中含有14個甲基

C.分子中的四個氧原子不在同一平面D.可發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)

3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）

A.硫化鈉溶液和硝酸混合：$2+2H=H,S1

B-明磯溶液與過量氨水濕合：AN1+1+2H.O=AIO,+

c

-硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Sib]iCO2-11,0HSiOs-HCOS

D.將等物質(zhì)的量濃度的BQ（OH）2和V〃用SO」溶液以體積比1：2混合：。產(chǎn)+2（）〃?”/++SOf=BaSO41+2〃。

4.一種水性電解液離子選澤雙隔膜電池如圖所示溶液中，Z，/，以Z〃（O〃）：存在）。電池放電時，下

列敘述錯誤的是（

A.n區(qū)的/〈+通過隔膜向HI區(qū)遷移

B.I區(qū)的so；通過隔膜向n區(qū)遷移

C2

-MnOi電極反應(yīng)：MnO>+2<+1〃+=Mn'+2H2O

2

D.電池總反應(yīng)：Zn+4OH+MnO2+4H=Zn（OH）：4-A/n*+2H2（）

5.N\為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.25（IlOlkPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5*

B.2.0LLOmolL"AlCk溶液中，AK“的數(shù)目為2QNA

C（）2加（>1苯甲酸完全燃燒，生成CO?的數(shù)目為LJ、A

D.電解熔融CuCl」，陰極增重6.4g，外電路中通過電子的數(shù)目為

6.Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y

相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是（）

第1頁,共12頁

A.非金屬性：X>QB.單質(zhì)的熔點：X>Y

C.簡單氫化物的沸點：Z>QD,最高價含氧酸的酸性：z>Y

7.根據(jù)實驗?zāi)康模铝袑嶒灱艾F(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（）

選

實驗?zāi)康膶嶒灱艾F(xiàn)象結(jié)論

項

分別測濃度均為O.lmolU”的

比較CH3co0和

ACH38ONH4和NaH83溶液的Kh(CH,CCX)j<Kh(HCO；)

HC0,的水解常數(shù)

PH,后者大于前者

檢驗鐵銹中是否含有將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入K'hiOi溶

B鐵銹中含有二價鐵

二價鐵液，紫色褪去

探究氫離子濃度對

向K<rO1溶液中緩慢滴加硫酸，黃增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡

C603CrQ”日互轉(zhuǎn)

色變?yōu)槌燃t色向生成（I?（5的方向移動

化的影響

檢驗乙醇中是否含有向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無

D乙醇中含有水

水色氣體

A.AB.BC.cD.D

8.硫酸鋅（ZnSOj是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要

成分為ZnCOj,雜質(zhì)為SiO?以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如下:

濾渣①注渣②濾渣③濾渣④

本題中所涉及離子的氯氧化物溶度積常數(shù)如卜表:

離子F濁Zn2-Cu2+Fe2M『+

-1720-6-

K.p4.0x10-386.7x102.2xKT8.0XIO'1.8xIO"

回答下列問題:

（I）菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學方程式為

第2頁,共12頁

(2)為了提高鋅的浸取效果，可采取的措施有、。

(3)加入物質(zhì)X調(diào)溶液|汨=5,最適宜使用的X是(填標號)。

A.NH3H2On.Ca(OH)2C.NaOH

濾渣①的主要成分是、、o

向80~9()C的濾液①中分批加入適量KMnOi溶液充分反應(yīng)后過濾，濾渣②中有Mu()「該步反應(yīng)的離子方程式為

(5)濾液②中加入鋅粉的目的是。

(⑴濾渣④與濃H2soi反應(yīng)可以釋放HF并循環(huán)利用，同時得到的副產(chǎn)物是

9.硫化鈉可廣泛用于染料、醫(yī)藥行業(yè)。工業(yè)生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)。硫化鈉易溶于

熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實驗室中常用95%乙醇重結(jié)晶純化硫化鈉粗品?；卮鹣铝袉栴}：

(1)工業(yè)上常用芒硝(Na-SO,-10H.O)和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時生成CO,該反應(yīng)的化學方程式為。

(2)溶解回流裝置如圖所示，回流前無需加入沸石，其原因是?；亓鲿r，燒瓶內(nèi)氣霧上升高度不宜超過冷凝管高度的1/3。

若氣霧上升過高，可采取的措施是。

(3)回流時間不宜過長，原因是?回流結(jié)束后，需進行的操作有①停止加熱②關(guān)閉冷凝水③移去水浴，正確的順序

為(填標號)。

A.①②③3.③①②C.②①③。.①③②

“)該實驗熱過濾操作時，用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液，其原因是。過濾除去的雜質(zhì)為。若濾紙上析出大

量晶體，則可能的原因是。

(5)濾液冷卻、結(jié)晶、過濾，晶體用少量洗滌，干燥，得到2s7電()。

10.金屬鈦(7")在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途，目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石(Ti。?)轉(zhuǎn)化為TiC\,

再進一步還原得到鈦?；卮鹣铝袉栴}：

(l)TiO?轉(zhuǎn)化為TiCL有直接氯化法和碳氯化法。在100()('時反應(yīng)的熱化學方程式及其平衡常數(shù)如下：

12

⑴直接氯化：1i().^i+2CI2(R)=Ti('l1(g)+O2(g)AH,=172kJ-ino|-.Kl,1=1.0xKF

,2

(ii)碳氯化：TiOJ(sn2CII(g)+2C(s)=TiCI4(g)+2CO(g)AH2=-5IUmor',KpJ=1.2xlOPa

1

①反應(yīng)2c(s)+OKg)=2CO(g)的AH為k.J.mol.K產(chǎn)Pao

第3頁，共12頁

②碳氯化的反應(yīng)趨勢遠大于直接氯化，其原因是。

③對于碳氯化反應(yīng)：增大壓強，平衡移動(填“向左”“向右"或'‘不")；溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率(填“變

大”“變小”或“不變”)。

(2)在1.()x1(戶Pa,將TiO?、C、以物質(zhì)的量比1：2.2:2進行反應(yīng)。體系中氣體平衡組成比例(物質(zhì)的量分數(shù))隨溫度變

化的理論計算結(jié)果如圖所示。

02004(X)6008001000120014001600

濕度/C

①反應(yīng)C(6)+CO2(g):2CO(g)的平衡常數(shù)K?(14(X)C)=Pa。

②圖中顯示，在200℃平衡時Ti。?幾乎完全轉(zhuǎn)化為TiCh,但實際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠高于此溫度，其原因是

(3)TiO?碳氯化是一個“氣-固-固”反應(yīng)，有利于TiO2-C“固一固”接觸的措施是。

11.2008年北京奧運會的“水立方”，在2022年冬奧會上華麗轉(zhuǎn)身為“冰立方”，實現(xiàn)了奧運場館的再利用，其美麗的透

光氣囊材料由乙烯(('〃？=與四氟乙烯(C&=CF.)的共聚物(E7FE)制成?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)F原子的價電子排布圖?軌道表示式)為o

(2)圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級電離能I變化趨勢(縱坐標的標度不同)。第一電離能的變化圖是(填標號

(3)固態(tài)氟化氫中存在(〃尸)“形式，畫出(〃/?工的鏈狀結(jié)構(gòu)。

(I)CF-2=CF?和ETFE分子中C的雜化軌道類型分別為和；聚四筑乙烯的化學穩(wěn)定性高于聚乙烯，從化學鍵

的角度解釋原因o

(5)螢石(1“鼠)是自然界中常見的含氟礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X代表的離子是；若該立方晶胞參數(shù)為apm,正

負離子的核間距最小為pm。

第4頁,共12頁

12.用N—雜環(huán)卡其堿1.\'〃。6.”1作為催化劑，可合成多環(huán)化合物。下面是一種多環(huán)化合物H的合成路線（無需考慮部分

回回

回答下列問題:

（1）.4的化學名稱為

（2）反應(yīng)②涉及兩步反應(yīng)，已知第一步反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，第二步的反應(yīng)類型為

（3）寫出C與BB/CCL反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

（l）E的結(jié)構(gòu)簡式為。

（5）〃中含氧官能團的名稱是一

（6）化合物X是C的同分異構(gòu)體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與酸性高鋅酸鉀反應(yīng)后可以得到對苯二甲酸，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式.

（7）如果要合成H的類似物〃'（,參照上述合成路線，寫出相應(yīng)的/）'和（；'的結(jié)構(gòu)簡式.?！?分

子中有個手性碳（碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳）。

第5頁，共12頁

答案和解析

1.【答案】D

【解析】A.漂白粉的有效成分次氯酸鈣，與鹽酸混合，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的氯氣，兩者不能混合使用，A錯誤；

B.溫室氣體主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物質(zhì)，形成酸雨的主要物質(zhì)是硫氧化物、氮氧化物等，B錯誤：

C.棉花、麻來源于植物，主要成分均是纖維素，為碳水化合物，但蠶絲來源于動物，主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)不是碳水化合物，

C錯誤；

D.干冰是固態(tài)的二氧化碳，干冰升華時，吸收大量的熱，使周圍溫度降低，大量的水蒸氣凝結(jié)成了小液滴，形成“云霧”效果，D

正確；

答案選D。

2.【答案】B

【解析】A.由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為A錯誤；

B.由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，鍵線式端點代表甲基，10個重復(fù)基團的最后一個連接H原子的碳是甲基，故分子中含有

1+1+1+10+1=H個甲基，B正確；

C.雙鍵碳以及與其相連的四個原子共面，皴基碳采取雜化，皴基碳原子和與其相連的氧原子及另外兩個原子共面，因此分子中

的四個氧原子在同一平面上，c錯誤；

D.分子中有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，分子中含有甲基，能發(fā)生取代反應(yīng)，D錯誤；答案選B。

3.【答案】D

【解析】A.硝酸具有強氧化性，可以將$2氧化為S單質(zhì)，自身根據(jù)其濃度大小還原為NO或、(力，反應(yīng)的離子方程式為

1/74+2NO:+S2-=SI+2NQT+2%。(濃)或8/T+2N。14-3S2-=3SI+2NO1+4稀)，A錯誤；

B.明研在水中可以電離出，可以與氨水中電離出的0〃發(fā)生反應(yīng)生成用((〃/)：「但由于氨水的堿性較弱，生成的不

能繼續(xù)與弱堿發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為AI"+3"%?H2()=+3N〃；，B錯誤；

C.硅酸的酸性弱于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時，生成硅酸沉淀，二氧化碳則根據(jù)其通入的量的多少反應(yīng)為碳酸根或碳酸

2

氫根，反應(yīng)的離子方程式為SiO,+IU)+CO2=H2Si()3I+CO5(CO2少量)或

SiOj-+2H2。4-2CO2=H2SiO31+2HC%(CO2過量)，C錯誤；

D.將等物質(zhì)的量濃度的/加CM/)2與溶液以體積比1：2混合，/%((〃/)?電離出的o〃與電離出的〃，反應(yīng)

生成水，卜電離出的8/'與.V，用S(入電離出的墳方反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)的離子方程為為

+

8a2++2OH+2H+SO『=BaSOAi+2H?O,D正確；

故答案選D。

4.【答案】A

【解析】根據(jù)圖示的電池結(jié)構(gòu)和題目所給信息可知，ni區(qū)Zn為電池的負極，電極反應(yīng)為Z"2f\OHZ“(O〃)：，1區(qū)

為電池的正極，電極反應(yīng)為““力+2+1〃+=M"2++2〃2O；電池在工作過程中，由于兩個離子選擇隔膜沒有指明的陽離子

第6頁，共12頁

隔膜還是陰離子隔膜，故兩個離子隔膜均可以通過陰、陽離子，因此可以得到1區(qū)消耗〃I生成v/i,n區(qū)的/<+向I區(qū)移動或I

區(qū)的so；向n區(qū)移動，in區(qū)消耗（）〃，生成（（〃/）；,n區(qū)的向ni區(qū)移動或HI區(qū)的人向n區(qū)移動。據(jù)此分析答題。

A.根據(jù)分析，II區(qū)的/f+只能向I區(qū)移動，A錯誤；

B.根據(jù)分析，I區(qū)的向n區(qū)移動，B正確；

c.\[n（）,電極的電極反應(yīng)式為+2，+IH'=產(chǎn)+2H/），C正確；

D.電池的總反應(yīng)為z“+40〃-MnO,r\HZn（OH）]+Mn2++2lh0<D正確；故答案選A。

5.【答案】C

【解析】A.25°C、lOlkPa不是標準狀況，不能用標況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質(zhì)的量，故A錯誤；

B.『在溶液中會發(fā)生水解生成4（（〃/）：],因此2.0/.的.1/。,溶液中”數(shù)目小于故B錯誤；

C.苯甲酸燃燒的化學方程式為（；；H；COOH+?OJ「燃7（'02+3比0,Imol苯甲酸燃燒生成7，〃HCQ，則苯甲酸完全燃燒生

成數(shù)目為L4N。，故C正確；

D.電解熔融時，陽極反應(yīng)為2C1-2e=Cl2]>陰極反應(yīng)為3孑+2?C,u>陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.1g。〃的

物質(zhì)的量為（）」”“，/,根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為（）.2〃“，/,數(shù)目為02Hl,故D錯誤：答案選C。

6.【答案】D

【解析】Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q與X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外層電子數(shù)為Q元原子內(nèi)

層電子數(shù)的2倍，則Q應(yīng)為第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外層電子數(shù)為4,則Y為Si元素，X、Y相鄰，且X

的原子序數(shù)小于Y,則X為A1元素，Q、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為19,則Q、Z的最外層電子數(shù)之和為19?3I12,

主族元素的最外層電子數(shù)最多為7,若Q的最外層電子數(shù)為7,為F元素，Z的最外層電子數(shù)為5,為P元素，若Q的最外層電子

數(shù)為6,為O元素，則Z的最外層電子數(shù)為6,為S元素，若Q的最外層電子數(shù)為5,為N元素，Z的最外層電子數(shù)為7,為C1

元素；綜上所述，Q為N或O或F,X為Al,Y為Si,Z為Cl或S或P,據(jù)此分析解題。

A.X為Al,Q為N或O或F,同一周期從左往右元素非金屬性依次增強，同一主族從上往下依次減弱，故非金屬性：Q>X,A

錯誤；

B.由分析可知，X為A1屬于金屬晶體，Y為Si屬于原子晶體（或共價晶體），故單質(zhì)熔點Si>八/，即｝'>工，B錯誤；

C.含有氫鍵的物質(zhì)沸點較高，由分析可知Q為N或O或F,其簡單氫化物為、〃.或或HF,Z為C1或S或P,其簡單氫化物

為HC1或“2或PH」，由于前者物質(zhì)中存在分子間氫鍵，而后者物質(zhì)中不存在，故沸點Q>Z,C錯誤；

D.元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，P、S、C1的非金屬性均強于Si,因此最高價含氧酸酸性；Z>F-D正確;

故答案為：D。

7.【答案】C

【解析】中、％水解，NHi+H2O^^NII,H2O+H\會消耗水解生成的O〃，測定相同濃度的

「"COONH4和NaHCQj溶液的pH,后者大于前者，不能說明）<K%（HCO,，A錯誤；

B,鐵銹中含有Fe單質(zhì)，單質(zhì)Fe與濃鹽酸可反應(yīng)生成尸尸，滴入/溶液，紫色褪去，不能說明鐵銹中一定含有二價鐵，B

錯誤；

第7頁,共12頁

c.MCr?！恢写嬖谄胶?c0-(黃色)+2/7'^^('r，o：(橙紅色)+H>()，緩慢滴加硫酸,〃，濃度增大，平衡正向移動,故溶

液黃色變成橙紅色，C正確；

D.乙醇和水均會與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，故不能說明乙醇中含有水，D錯誤；答案選C。

8.【答案】(1)ZnCO^^ZnO+CO2|

(2)增大壓強；將焙燒后的產(chǎn)物碾碎、增大接觸面積、增大硫酸的濃度等

(3)8；FC(O/7)3；C'aSOi；Si()2

2++

(4)3Fe+MnO4+7H2O=3Fc(OH)31+MnO2I+5H

⑸置換為CU從而除去

(6)CaSO4；AfySOi

【解析】由題干信息，菱鋅礦的主要成分為Z〃('O3’雜質(zhì)為SiQ以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物，結(jié)合流程圖分析，菱鋅礦焙

燒，主要發(fā)生反應(yīng)ZnCO型ZnO+051,再加入〃應(yīng)入酸浸，得到含Z?產(chǎn)、。產(chǎn)、A/產(chǎn)、Fe2+.Fe"、。產(chǎn)的溶液,

加入物質(zhì)X調(diào)節(jié)-5,結(jié)合表格數(shù)據(jù)，過濾得到八1"$(九、的濾渣①，濾液①中主要含有z,產(chǎn)、CU-、.'/"'、

CalFe2',再向濾液①中加入向人加。4溶液氧化Fe2’，過濾得到后(?！?3和的濾渣②,濾液②中加入鋅粉，發(fā)生反應(yīng)

Zn+Cii-+Zn2-+Cu,過濾后得到濾渣③為Cu,再向濾液③中加入HF脫鈣鎂，過濾得到濾渣④為VgEr濾液④為

ZnSOi溶液，經(jīng)一系列處理得到ZnSOx-lIU),據(jù)此分析解答。

(1)由分析，焙燒時，生成ZnO的反應(yīng)為：ZnCO^ZnO+CO,^

(2)可采用增大壓強，將焙燒后的產(chǎn)物碾碎，增大接觸面積、增大硫酸的濃度等方式提高鋅的浸取率；

⑶

A.\77.,.H.O易分解產(chǎn)生.V〃：i污染空氣，且經(jīng)濟成本較高，故A不適宜；

B.C"(()〃)2不會引入新的雜質(zhì)，且成本較低，故B適宜；

C.NaOH會引入雜質(zhì)\”，且成本較高，C不適宜；故答案選B。

當沉淀完全時(離子濃度小于10'mol/L),結(jié)合表格/。，計算各離子完全沉淀時<5的只有Fe",故濾渣①中有

又「"S3是微溶物，S7Q不溶于酸，故濾渣①的主要成分是尸?。〃)：八(％5(入、573。

(4)向80~90(濾液①中加入/(八/“仇溶液，可氧化八2.,得到和一的濾渣②，反應(yīng)的離子方程式為

3Fe2++MnOj+7H>O=3Fe(O〃)：」+AfnO>1+5/T。

(5)濾液②中加入鋅粉，發(fā)生反應(yīng)Zn+C'/'=Zn2++c“，故加入鋅粉的目的為置換(>同為Cu從而除去。

(6)由分析，濾渣④為C"6、WgE，，與濃硫酸反應(yīng)可得到HF,同時得到的副產(chǎn)物為「"S3、”gSO一

9.【答案】(DA答)SO_10HQ+4C鯉.Va,S+4co|+l0H2O

(2)硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)可以直接作沸石；降低溫度

第8頁，共12頁

(3)硫化鈉易溶于熱乙醇，若回流時間過長，會直接析出在冷凝管上，使提純率較低，同時易造成冷凝管下端堵塞，圓底燒

瓶內(nèi)氣壓過大，發(fā)生爆炸；D

(J)防止濾液冷卻：重金屬硫化物；溫度逐漸恢復(fù)至室溫

(5)冷水

【解析】本實驗的實驗?zāi)康臑橹苽淞蚧c并用95%乙醇重結(jié)晶純化硫化鈉粗品，工業(yè)上常用芒硝(Na；SO「l()H?O)和煤粉在高溫下

生產(chǎn)硫化鈉，反應(yīng)原理為：\a2so_1OH0+4c血辿+|+1()〃。，結(jié)合硫化鈉的性質(zhì)解答問題。

(1)工業(yè)上常用芒硝(Na?SO「l0H?O)和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時生產(chǎn)C0,根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的化學方程式為：

Na2SOA-IOH2O+2s+4CO]+1()/7。。

(2)由題干信息，生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)可以直接作沸石，因此回流前無需加

入沸石；若氣流上升過高，可直接降低降低溫度，使氣壓降低。

(3)硫化鈉易溶于熱乙醇，若回流時間過長，N。2s會直接析出在冷凝管上，使提純率較低，同時易造成冷凝管下端堵塞，圓底燒

瓶內(nèi)氣壓過大，發(fā)生爆炸；回流結(jié)束后，先停止加熱，再移去水浴后再關(guān)閉冷凝水，故正確的順序為①③②，答案選D。

(J)硫化鈉易溶于熱乙醇，使用錐形瓶可有效防止濾液冷卻，重金屬硫化物難溶于乙醇，故過濾除去的雜質(zhì)為重金屬硫化物，由于

硫化鈉易溶于熱乙醇，過濾后溫度逐漸恢復(fù)至室溫，濾紙上便會析出大量晶體；

(5)乙醇與水互溶，硫化鈉易溶于熱乙醇，因此將濾液冷卻、結(jié)晶、過濾后，晶體可用少量冷水洗滌，再干燥，即可得到\a2s-xH?。。

10?【答案】(1)①一223;1,2x1(出

②碳氯化反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，△〃小于0,是燃增、放熱過程，嫡判據(jù)與焰判據(jù)均是自發(fā)過程，而直接氯化的體系氣體分子數(shù)不

變、且是吸熱過程

③向左；變小

(2)@7.2x1(戶

②為了提高反應(yīng)速率，在相同時間內(nèi)得到更多的TiCA產(chǎn)品，提高效益

(3)將兩固體粉碎后混合，同時鼓入使固體粉末“沸騰”

【解析】(1)①根據(jù)蓋斯定律,將“反應(yīng)ii-反應(yīng)i”得到反應(yīng)2c(s)+Q(g)=2CO(g),則

AH=-^lk.J/mol-172kJ/mol=-22'ikJ/mol；則K,,=獸=**I"?=1.2x10MPa；

KR]140x10

②碳氯化的反應(yīng)趨勢遠大于直接氯化，因為碳氯化反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，A〃小于0,是燃增、放熱過程，牖判據(jù)與焰判據(jù)均是自

發(fā)過程，而直接氯化的體系氣體分子數(shù)不變、且是吸熱過程；

③對應(yīng)碳氯化反應(yīng)，氣體分子數(shù)增大，依據(jù)勒夏特列原理，增大壓強，平衡往氣體分子數(shù)減少的方向移動，即平衡向左移動；該反

應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡往吸熱方向移動，即向左移動，則平衡轉(zhuǎn)化率變小。

(2)①從圖中可知，1400℃,體系中氣體平衡組成比例CQ是0-05，TiC，』是0.35,CO是0.6,反應(yīng)C(s)+C0(g)=2CO(g)的

5

平衡常數(shù)Kp(14(xrc)=需更=黑;■曹尸。=7.2X10Pa；

005P總0.05x1.0x10

②實際生產(chǎn)中需要綜合考慮反應(yīng)的速率、產(chǎn)率等，以達到最佳效益，實際反應(yīng)溫度遠高于200C,就是為了提高反應(yīng)速率，在相同

時間內(nèi)得到更多的丁葭心產(chǎn)品。

第9頁，共12頁

(3)固體顆粒越小，比表面積越大，反應(yīng)接觸面積越大。有利于「“)2-c“固-固”接觸，可將兩者粉碎后混合，同時鼓入a?,

使固體粉末“沸騰”，增大接觸面積。

□?【答案】

(2)圖a；同一周期第一電離能的總體趨勢是依次升高的，但由于N元素的2P能級為半充滿狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、

0兩種元素高；圖b

“)sp2；；C-f鍵的鍵能大于聚乙烯中「一，的鍵能，鍵能越大，化學性質(zhì)越穩(wěn)定

(5)C<r*；pm

4

【解析】根據(jù)基態(tài)原子的電子表示式書寫價電子排布式；根據(jù)電離能的排布規(guī)律分析電離能趨勢和原因：根據(jù)氫鍵的表示方法書寫

(/"%的結(jié)構(gòu)；根據(jù)鍵能影響物質(zhì)穩(wěn)定性的規(guī)律分析兩種物質(zhì)的穩(wěn)定性差異；根據(jù)均攤法計算晶胞中各粒子的個數(shù)，判斷粒子種類。

(1)F為第9號元素，其電子排布為1M2、為〃，則其價電子排布圖為

TIT1T

(2)「、N、0、F四種元素在同一周期，同一周期第一電離能的總體趨勢是依次升高的，但由于N元素的2P能級為半充滿狀態(tài)，

因此N元素的第一電離能較C、0兩種元素高，因此C、N、0、F四種元素的第一電離能從小到大的順序為C<0<N<F,滿

足這一規(guī)律的圖像為圖a,氣態(tài)基態(tài)+2價陽離子失去1個電子生成氣態(tài)基態(tài)+3價陽離子所需要的的能量為該原子的第三電離能，

同一周期原子的第三電離能的總體趨勢也依次升高，但由于C原子在失去2個電子之后的2s能級為全充滿狀態(tài)，因此其再失去一

個電子需要的能量稍高，則滿足這一規(guī)律的圖像為圖bo

(3)固體HF中存在氫鍵，貝!的鏈狀結(jié)構(gòu)為F、H-F、H*F、H。

=C'B中C原子存在3對共用電子對，其C原子的雜化方式為雜化，但其共聚物ETFE中C原子存在4對共用電子對,

其C原子為雜化：由于F元素的電負性較大，因此在于C原子的結(jié)合過程中形成的C-尸鍵的鍵能大于聚乙烯中C-H的鍵

能，鍵能的強弱決定物質(zhì)的化學性質(zhì)，健能越大，化學性質(zhì)越穩(wěn)定，因此聚四氟乙烯的化學穩(wěn)定性高于聚乙烯。

(5)根據(jù)螢石晶胞結(jié)構(gòu)，淺色X離子分布在晶胞的頂點和面心上，則1個晶胞中淺色X離子共有+=4個，深色Y離子

o2

分布在晶胞內(nèi)部，則1個晶胞中共有8個深色Y離子，因此該晶胞的化學式應(yīng)為A，',結(jié)合螢石的化學式可知，X為根據(jù)

晶胞，將晶胞分成8個相等的小正方體，仔細觀察「"6的晶胞結(jié)構(gòu)不難發(fā)現(xiàn)/??位于晶胞中8個小立方體中互不相鄰的4個小立

方體的體心，小立方體邊長為，，體對角線為4"