人教版2019選擇性必修1高二化學(xué)舉一反三系列 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)3鹽類水解的應(yīng)用(精講)(原卷版+解析)

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)3鹽類水解的應(yīng)用（精講）思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖常見考點(diǎn)常見考點(diǎn)考點(diǎn)一溶液酸堿性的判斷【例1】（2022·浙江）水溶液呈酸性的鹽是()A． B． C．NaH D．NaClO【一隅三反】1.（2022·柯橋）下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是()A． B． C． D．2．（2022·寶山模擬）相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH最大的是（）A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4考點(diǎn)二鹽類水解在生活中的應(yīng)用【例2】下列物質(zhì)的應(yīng)用過(guò)程中不涉及鹽類水解的是（）A．小蘇打用作食品膨松劑B．硫酸鋁鉀作凈水劑C．熱堿水清洗廚房里的油污D．組成為7.5的緩沖溶液【一隅三反】1．（2022高二上·聯(lián)合期中）下列應(yīng)用與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（）A．用溶液清洗油污時(shí)，加熱可以增強(qiáng)去污效果B．常用可溶性的鐵鹽做凈水劑C．用制備的反應(yīng)可表示為：D．漂白粉密封保存【2．（2022通州）土壤的影響植物對(duì)不同形態(tài)養(yǎng)分的吸收及養(yǎng)分的有效性，化肥的不正常使用會(huì)引起土壤減小(即土壤的酸化)。下列化肥可能引起土壤酸化的是（）A． B． C． D．3．（2022桂林）以下應(yīng)用與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（）A．用熱堿去除廢鐵屑表面油污B．配制Na2S溶液時(shí)需將Na2S溶于NaOH濃溶液C．用硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合滅火D．用FeCl3溶液刻蝕銅制電路板

考點(diǎn)三離子濃度的比較【例3-1】（2022漳州）常溫下，，向20.00mL溶液中滴入的鹽酸，測(cè)得溶液的pH與V(鹽酸)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)：B．b點(diǎn)：C．c點(diǎn)：D．在滴加鹽酸過(guò)程中，【例3-2】．（2022安徽）室溫下，向20mLNaHX溶液中逐滴滴入NaOH溶液，為由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．A點(diǎn)溶液中存在：B．B、D點(diǎn)溶液均為中性C．C點(diǎn)溶液中存在：D．D點(diǎn)溶液中存在：【一隅三反】1．（2022北海）下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．溶液：B．溶液：C．物質(zhì)的量濃度之比為的、混合液中D．的溶液：2．（2022·成都）下列說(shuō)法正確的是（）A．升高NaOH稀溶液的溫度，溶液的pH值不變B．溶液中：C．向的溶液中加入少量固體后，的值減小D．溶液加水稀釋后，的值增大3．（2022溫州）用0.100的溶液滴定的溶液，測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．①點(diǎn)溶液中：B．②點(diǎn)溶液中：C．③點(diǎn)溶液中：D．在相同溫度下，①、②、③三點(diǎn)溶液中水電離的：③＜②＜①考點(diǎn)四蒸干的產(chǎn)物判斷【例4】（2022樂山）蒸干下列溶液，能得到原溶質(zhì)的是（）A．NaClO B．CuSO4 C．Fe(NO3)3 D．NH4NO3【一隅三反】1．（2022巨鹿）下列溶液加熱蒸干后并灼燒，能析出溶質(zhì)固體本身的是（）A．AlCl3溶液 B．KHCO3溶液C．Fe2(SO4)3溶液 D．NH4HCO3溶液2．（2022三明）把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，測(cè)得溶液中Na＋的濃度為0.5mol/L。向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量為（）A．2.925g B．5.85g C．6.56g D．無(wú)法確定3．（2022雙鴨山）在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列的溶液,可以得到該物質(zhì)的固體是()A．氯化鎂溶液 B．硫酸鋁溶液C．碳酸氫鈉溶液 D．硫酸亞鐵溶液實(shí)驗(yàn)活動(dòng)3鹽類水解的應(yīng)用（精講）思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖常見考點(diǎn)常見考點(diǎn)考點(diǎn)一溶液酸堿性的判斷【例1】（2022·浙江）水溶液呈酸性的鹽是()A． B． C．NaH D．NaClO【答案】B【解析】A．HCO水解產(chǎn)生OH-，溶液呈堿性，A不符合題意；B．NaHSO4完全電離產(chǎn)生H+，溶液呈酸性，B符合題意；C．NaH與水發(fā)生歸中反應(yīng)，生成NaOH溶液呈堿性，C不符合題意；D．ClO-水解產(chǎn)生OH-，溶液呈堿性，D不符合題意；故答案為：B?！疽挥缛础?.（2022·柯橋）下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是()A． B． C． D．【答案】B【解析】A．亞硫酸氫鈉溶液中電離大于水解，溶液顯酸性，A不符合題意；B．硝酸銀溶液中銀離子水解溶液顯酸性，B符合題意；C．碳酸為酸，不能水解，C不符合題意；D．硫酸氫鈉溶液因電離溶液顯酸性，D不符合題意；故答案為：B。2．（2022·寶山模擬）相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH最大的是（）A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4【答案】B【解析】NH4HSO4由于直接電離出H+，酸性最強(qiáng)，pH最小，而NH4Cl、(NH4)2SO4由于水解呈酸性，且由于后者中濃度更大，則后者酸性更強(qiáng)，而NH4HCO3由于水解呈酸性，而水解呈堿性，故導(dǎo)致該溶液的酸性最弱，故酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊＞D＞A＞B，故答案為：B。考點(diǎn)二鹽類水解在生活中的應(yīng)用【例2】下列物質(zhì)的應(yīng)用過(guò)程中不涉及鹽類水解的是（）A．小蘇打用作食品膨松劑B．硫酸鋁鉀作凈水劑C．熱堿水清洗廚房里的油污D．組成為7.5的緩沖溶液【答案】A【解析】A．小蘇打NaHCO3作為食品膨松劑，與NaHCO3受熱分解以及與酸反應(yīng)有關(guān)，而與水解無(wú)關(guān)，選項(xiàng)A符合；B．硫酸鋁鉀中鋁離子水解Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，膠體具有吸附性，與鹽類水解有關(guān)，選項(xiàng)B不符合；C．△H>0，加熱促進(jìn)水解，堿性增大，去油污能力增強(qiáng)，與水解有關(guān)，選項(xiàng)C不符合；D．Na2HPO4溶液里堿性是因?yàn)樗饽芰Υ笥陔婋x能力，組成為7.5，為堿性，說(shuō)明水解大于電離，與水解有關(guān)，選項(xiàng)D不符合；故答案為：A?！疽挥缛础?．（2022高二上·聯(lián)合期中）下列應(yīng)用與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（）A．用溶液清洗油污時(shí)，加熱可以增強(qiáng)去污效果B．常用可溶性的鐵鹽做凈水劑C．用制備的反應(yīng)可表示為：D．漂白粉密封保存【答案】D【解析】A．加熱可以使碳酸根水解程度增大堿性增強(qiáng)，可以增強(qiáng)去污效果，故A不符合題意；B．鐵鹽做凈水劑是利用了Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，故B不符合題意；C．用水解可以制備氧化物，故C不符合題意；D．漂白粉密封保存是防止次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸分解使漂白粉失效，與水解無(wú)關(guān)，故D符合題意；故答案為：D2．（2022通州）土壤的影響植物對(duì)不同形態(tài)養(yǎng)分的吸收及養(yǎng)分的有效性，化肥的不正常使用會(huì)引起土壤減小(即土壤的酸化)。下列化肥可能引起土壤酸化的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】A．氯化鉀是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中不水解，不可能引起土壤酸化，故A不符合題意；B．磷酸鈣不溶于水，不可能引起土壤酸化，故B不符合題意；C．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液呈酸性，可能引起土壤酸化，故C符合題意；D．一水合氨是弱堿，在溶液中電離出氫氧根離子使溶液呈堿性，不可能引起土壤酸化，故D不符合題意；故答案為：C。3．（2022桂林）以下應(yīng)用與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（）A．用熱堿去除廢鐵屑表面油污B．配制Na2S溶液時(shí)需將Na2S溶于NaOH濃溶液C．用硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合滅火D．用FeCl3溶液刻蝕銅制電路板【答案】D【解析】A．油脂能夠與堿反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)。純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因而純堿溶液可以去除油污。鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。升高溫度促進(jìn)鹽的水解，使溶液堿性增強(qiáng)，因而用熱堿去除廢鐵屑表面油污去除效果更好，A不符合題意；B．Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，鹽的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，配制溶液時(shí)，向溶液中加入NaOH，能夠抑制Na2S的水解反應(yīng)的發(fā)生，與鹽的水解反應(yīng)有關(guān)，B不符合題意；C．硫酸鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體，同時(shí)產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性；碳酸氫鈉水解產(chǎn)生H2CO3，使溶液顯堿性，當(dāng)兩種溶液混合時(shí)，水解反應(yīng)彼此促進(jìn)，使水解反應(yīng)進(jìn)行的更徹底，反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和CO2氣體，CO2不能燃燒，可以隔絕空氣，從而達(dá)到滅火的目的，這與鹽的水解反應(yīng)有關(guān)，C不符合題意；D．用FeCl3溶液刻蝕銅制電路板，由于FeCl3具有強(qiáng)氧化性，與Cu會(huì)發(fā)生反應(yīng)，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，這與鹽的水解反應(yīng)原理無(wú)關(guān)，D符合題意；故答案為：D。

考點(diǎn)三離子濃度的比較【例3-1】（2022漳州）常溫下，，向20.00mL溶液中滴入的鹽酸，測(cè)得溶液的pH與V(鹽酸)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)：B．b點(diǎn)：C．c點(diǎn)：D．在滴加鹽酸過(guò)程中，【答案】A【解析】A．a(chǎn)點(diǎn)：根據(jù)電荷守恒：，常溫下溶液，則，可得，故A符合題意；B．b點(diǎn)：溶質(zhì)為等濃度和NaCl混合液，此時(shí)溶液，說(shuō)明的電離程度大于水解程度，可得，，則，故B不符合題意；C．c點(diǎn)：溶質(zhì)為和NaCl混合液，此時(shí)溶液，，由已知：，則，，故C不符合題意；D．在滴加鹽酸過(guò)程中，根據(jù)物料守恒，之和始終等于，但溶液體積不斷增加，濃度之和小于，故D不符合題意；故答案為：A。【例3-2】．（2022安徽）室溫下，向20mLNaHX溶液中逐滴滴入NaOH溶液，為由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．A點(diǎn)溶液中存在：B．B、D點(diǎn)溶液均為中性C．C點(diǎn)溶液中存在：D．D點(diǎn)溶液中存在：【答案】C【解析】A．A點(diǎn)溶質(zhì)為NaHX，既發(fā)生電離又發(fā)生水解，，則，的電離受到抑制，故的電離大于水解，則溶液中存在，A項(xiàng)不符合題意；B．B點(diǎn)溶質(zhì)為NaHX與，D點(diǎn)溶質(zhì)為與，故D點(diǎn)溶液為堿性，B項(xiàng)不符合題意；C．C點(diǎn)溶質(zhì)為，故存在質(zhì)子守恒：，C項(xiàng)符合題意；D．NaHX開始為，后加入溶液，故溶液體積變化，所有離子濃度均變化，故，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C?！疽挥缛础?．（2022北海）下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．溶液：B．溶液：C．物質(zhì)的量濃度之比為的、混合液中D．的溶液：【答案】B【解析】A．中含、，水溶液中水解，但水解是微弱的，故，A不符合題意；B．中，與的個(gè)數(shù)比是，溶液中根據(jù)物料守恒得，B符合題意；C．假設(shè)、的濃度分別為和，由元素質(zhì)量守恒可知，對(duì)來(lái)說(shuō)存在：，對(duì)來(lái)說(shuō)存在：，故，C不符合題意；D．根據(jù)溶液電荷守恒式可知：，D不符合題意；故答案為：B。2．（2022·成都）下列說(shuō)法正確的是（）A．升高NaOH稀溶液的溫度，溶液的pH值不變B．溶液中：C．向的溶液中加入少量固體后，的值減小D．溶液加水稀釋后，的值增大【答案】C【解析】A．溫度升高，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離的，溫度升高不會(huì)增加電離程度，氫氧根濃度不變，但水的離子積常數(shù)增大，氫離子濃度增大，所以溶液的pH值減小，故A不符合題意；B．在碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫鈉電離和水解，其溶液中存在電離平衡和水解平衡，，，；溶液中存在電荷守恒、物料守恒，根據(jù)電荷守恒得；根據(jù)物料守恒得，合并相加得，故B不符合題意；C．在溶液中發(fā)生水解，氨水會(huì)進(jìn)一步發(fā)生電離，向的溶液中加入少量固體后，抑制氨水的電離，氫氧根濃度減小，所以的值減小，故C符合題意；D．，加水稀釋后減小，值不變，則的值減小，故D不符合題意；故答案為：C。3．（2022溫州）用0.100的溶液滴定的溶液，測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．①點(diǎn)溶液中：B．②點(diǎn)溶液中：C．③點(diǎn)溶液中：D．在相同溫度下，①、②、③三點(diǎn)溶液中水電離的：③＜②＜①【答案】D【解析】A．由圖示知，點(diǎn)①時(shí)溶液顯酸性，故c(H+)＞c(OH-)，A不符合題意；B．點(diǎn)②pH=7，溶液中c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-)，B不符合題意；C．點(diǎn)③所示溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉水解，溶液顯堿性，但水解程度較?。篶(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C不符合題意；D．從點(diǎn)①到點(diǎn)③的滴定過(guò)程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH3COOH的濃度逐漸減小，CH3COONa的濃度逐漸增大，CH3COOH抑制水電離，CH3COO-水解促進(jìn)水電離，水的電離程度越來(lái)越大，到點(diǎn)③時(shí)，兩者完全反應(yīng)生成CH3COONa，水的電離程度最大，故三點(diǎn)溶液中由水電離的c(OH-)：③＞②＞①，D符合題意；故答案為：D?？键c(diǎn)四蒸干的產(chǎn)物判斷【例4】（2022樂山）蒸干下列溶液，能得到原溶質(zhì)的是（）A．NaClO B．CuSO4 C．Fe(NO3)3 D．NH4NO3【答案】B【解析】A．加熱NaClO溶液時(shí)，NaClO水解生成NaOH和HClO，HClO受熱易分解，所以加熱蒸干不能得到原溶液中溶質(zhì)，A不符合題意；B．加熱CuSO4溶液時(shí)，CuSO4水解生成Cu(OH)2和H2SO4，H2SO4是難揮發(fā)性，所以加熱蒸干能得到原溶液中溶質(zhì)CuSO4，B符合題意；C．加熱Fe(NO3)3溶液時(shí)，F(xiàn)e(NO3)3水解生成氫氧化鐵和硝酸，硝酸具有揮發(fā)性，加熱促進(jìn)其揮發(fā)，所以蒸干時(shí)得到的固體是氫氧化鐵，C不符合題意；D．加熱NH4NO3溶液時(shí)，銨根離子和硝酸根離子水解生成HNO3和一水合氨，一水合氨不穩(wěn)定，受熱易分解生成NH3，加熱促進(jìn)其揮發(fā)，所以最終得不到原溶質(zhì)，D不符合題意；故答案為：B?！疽挥缛础?．（2022巨鹿）下列溶液加熱蒸干后并灼燒，能析出溶質(zhì)固體本身的是（）A．AlCl3溶液 B．KHCO3溶液C．Fe2(SO4)3溶液 D．NH4HCO3溶液【答案】C【解析】A.加熱AlCl3溶液，水解生成鹽酸和氫氧化鋁，加熱促進(jìn)水解，且氯化氫揮發(fā)，不能得到AlCl3，A不符合題意；

B.加熱KHCO3分解，最終得到碳酸鉀，B不符合題意；

C.加熱Fe2(SO