新疆吐蕃市高昌區(qū)第二中學(xué)2020-2021學(xué)年高二10月月考化學(xué)試題

2020~2021學(xué)年度高昌區(qū)第二中學(xué)(高二化學(xué))月考試卷考試時(shí)間：90分鐘注意事項(xiàng)：1.答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息。2.請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上。相對(duì)原子質(zhì)量參考：H-1C12N14O16一、單項(xiàng)選擇(每小題3分，共60分)1.21世紀(jì)人類正由“化石能源時(shí)代”逐步向“多能源時(shí)代”過渡，下列不屬于新能源的是()A.太陽能 B.核能 C.石油 D.氫能【答案】C【解析】【詳解】新能源包括太陽能、核能、氫能、朝夕能以及風(fēng)能等，石油屬于化石能源，屬于傳統(tǒng)能源，綜上所述C符合題意，故選C。答案選C2.熱化學(xué)方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g）ΔH＝－483.6kJ·mol－1中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示A.分子數(shù) B.體積 C.質(zhì)量 D.物質(zhì)的量【答案】D【解析】【分析】

【詳解】熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)是D。3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說法中，不正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示C.在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比D.化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1【答案】B【解析】【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)有快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故A正確；B.化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減小或生成物物質(zhì)的量濃度的增加來表示，故B錯(cuò)誤；C.在同一個(gè)反應(yīng)中，時(shí)間相同體積相同，速率之比等于物質(zhì)的量之比，而物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的系數(shù)比，故C正確；D.反應(yīng)速率單位是導(dǎo)出單位，濃度單位常用mol/L，時(shí)間單位常用s、min，化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol?L1?S1和mol/（L?min），故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化表示也可以用生成物濃度的變化表示，不同物質(zhì)表示的速率數(shù)值上可能不同，等于對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。4.下列過程一定釋放能量的是()A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.分子拆成原子D.原子組成分子【答案】D【解析】【詳解】A．有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如碳和二氧化碳反應(yīng)制一氧化碳，故A錯(cuò)誤；

B．大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如碳酸鈣分解，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，所以分子拆成原子一定不釋放出能量，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)鍵的形成要放出能量，所以原子組成分子一定釋放出能量，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】斷裂化學(xué)鍵時(shí)需要吸收能量，形成化學(xué)鍵時(shí)釋放能量。5.已知：A(g)+B(g)=C(g)+D(l)△H<0，下列圖示能表示該反應(yīng)能量變化的是（圖中E表示能量）A. B. C. D.【答案】B【解析】反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此選項(xiàng)B正確，答案選B。6.已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（）A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量B.該反應(yīng)熱△H=+（a﹣b）kJ?mol﹣1C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D斷裂1molA﹣A和1molB﹣B鍵，放出akJ能量【答案】B【解析】【詳解】A．依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，每生成2molAB吸收（ab）kJ熱量，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和生成物能量總和，△H=+（a﹣b）kJ?mol﹣1，故B正確；C．依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量，故C錯(cuò)誤；D．?dāng)嗔?molAA和1molBB鍵，吸收akJ能量，故D錯(cuò)誤；故選B。7.下列說法不正確的是()A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量B.熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量,不表示分子的個(gè)數(shù)C.所有的燃燒反應(yīng)都是放熱的D.熱化學(xué)方程式中,化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)【答案】A【解析】【詳解】反應(yīng)熱指化學(xué)反應(yīng)過程中，所吸收或放出的熱量，不僅僅指放出的熱量，所以選項(xiàng)A不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選A。8.一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)===2C(g)+4D(g)，測(cè)得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol，則5min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是A.υ(A)=1mol/(L·min)B.υ(B)=1mol/(L·min)C.υ(C)=1mol/(L·min)D.υ(D)=1mol/(L·min)【答案】A【解析】【分析】根據(jù)v=，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比分析解答?！驹斀狻緼．υ(A)==1mol/(L·min)，故A正確；B．υ(B)=3υ(A)=3mol/(L·min)，故B錯(cuò)誤；C．υ(C)=2υ(A)=2mol/(L·min)，故C錯(cuò)誤；D．υ(D)=4υ(A)=4mol/(L·min)，故D錯(cuò)誤；答案選A。9.下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是（）A.鋁熱反應(yīng) B.金屬鈍化 C.干冰氣化 D.燃放爆竹【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．鋁熱反應(yīng)是化學(xué)變化，且放出熱量，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故A不符合；B．金屬鈍化是化學(xué)變化，且放出熱量，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故B不符合；C．干冰的氣化為物理變化，不存在化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，故C符合；D．爆竹中炸藥爆炸過程中有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，有化學(xué)能和熱能的轉(zhuǎn)化，故D不符合；故選C?！军c(diǎn)睛】10.已知：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221.0kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ·mol－1則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)的△H為()A.＋262.6kJ·mol－1 B.－131.3kJ·mol－1C.－352.3kJ·mol－1 D.＋131.3kJ·mol－1【答案】D【解析】【詳解】①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH1=221.0kJ?mol－1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2=483.6kJ?mol－1；根據(jù)蓋斯定律：(①②)：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH=131.3kJ?mol－1；故答案選D。11.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是A.有化學(xué)鍵破壞的一定是化學(xué)反應(yīng) B.會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C.可能會(huì)引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D.一定伴隨著能量的變化【答案】A【解析】【詳解】A．有化學(xué)鍵破壞的不一定是化學(xué)反應(yīng)，如氯化氫氣體溶于水，A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)過程是反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程，所以會(huì)產(chǎn)生新物質(zhì)，B正確；C．化學(xué)反應(yīng)過程可能會(huì)引起物質(zhì)狀態(tài)變化，如氯化銨分解，C正確；D．化學(xué)反應(yīng)過程中需要斷裂化學(xué)鍵和形成化學(xué)鍵，所以一定伴隨著能量的變化，D正確；故選A。12.下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是()A.Zn與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣 B.酸堿中和反應(yīng)C.硫在空氣或氧氣中燃燒 D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)【答案】D【解析】A.Zn與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.硫在空氣或氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題主要考查常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)(如C和CO2)，少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解(如銨鹽和強(qiáng)堿),C或氫氣做還原劑時(shí)的反應(yīng)。13.在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng)2SO2+O22SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A.v(SO2)=4mol/(L·min) B.v(O2)=3mol/(L·min)C.v(SO2)=0.1mol/(L·s) D.v(O2)=0.1mol/(L·s)【答案】D【解析】【詳解】都轉(zhuǎn)化為用SO2用表示的速率進(jìn)行比較，單位一致，A．v(SO2)=4mol/(L·min)；B．v(O2)=3mol/(L·min)，速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v(SO2)=2v(O2)=6mol/(L·min)；C．v(SO2)=0.1mol/(L·s)=6mol/(L·min)；D．v(O2)=0.1mol/(L·s)=6mol/(L·min)，v(SO2)=2v(O2)=12mol/(L·min)；綜上所述反應(yīng)進(jìn)行最快的是D，故答案為D?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，也可以用反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值比較速率大小，比值越大反應(yīng)速率越快。14.已知在25℃、下，(辛烷，相對(duì)分子質(zhì)量為114)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】在25℃、下，辛烷呈液態(tài)，辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出的熱量，則辛烷(即)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出的熱量，所以其熱化學(xué)方程式為，故B正確。15.下列措施中肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是A.增大反應(yīng)物的量 B.增大壓強(qiáng) C.升高溫度 D.以上措施均可【答案】C【解析】【詳解】A.改變反應(yīng)中固體或純液體的量不會(huì)影響反應(yīng)速率，故A不選；B.改變沒有氣體參加的反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不影響反應(yīng)速率，故B不選；C.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定會(huì)增大，符合題意，故C選；D.根據(jù)上述分析可知，D不選；故答案選C。16.下列說法正確的是()A.任何條件下的熱效應(yīng)都是焓變B.書寫熱化學(xué)方程式時(shí)若不標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，則表示是在0℃、101kPa條件下的反應(yīng)熱C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所導(dǎo)致的D.吸熱反應(yīng)的H<0，放熱反應(yīng)的H>0【答案】C【解析】【詳解】A.在恒壓條件下，△H（焓變）數(shù)值上等于恒壓反應(yīng)熱，故A錯(cuò)誤；B.書寫熱化學(xué)方程式時(shí)若不標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，則表示是在25℃、101kPa條件下的反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；C.化學(xué)反應(yīng)的過程就是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，斷鍵成鍵都有能量變化，這是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，故C正確；D.吸熱反應(yīng)的H>0，放熱反應(yīng)的H<0，故D錯(cuò)誤；故選C。17.己知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H1；②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2。下列說法中正確的是()A.碳的燃燒熱為0.5△H1kJ/molB.②為能表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式C.碳的燃燒熱△H=0.5(△H1+△H2)D.碳的燃燒熱小于CO的燃燒熱【答案】C【解析】【詳解】A．碳的燃燒熱是1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量，故A錯(cuò)誤；B．CO燃燒熱是1molCO完全燃燒放出的能量，熱化學(xué)方程式中CO的計(jì)量數(shù)應(yīng)該為1，故B錯(cuò)誤；C．①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H1；②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2，根據(jù)蓋斯定律①+②得C(s)+O2(g)=2CO2(g)△H=0.5(△H1+△H2)，所以碳的燃燒熱△H=0.5(△H1+△H2)，故C正確；D．碳的燃燒熱為0.5(△H1+△H2)，CO的燃燒熱是0.5△H2，所以碳的燃燒熱大于CO的燃燒熱，故D錯(cuò)誤；選C。18.對(duì)某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是A.催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故催化劑不參與化學(xué)反應(yīng)B.降低反應(yīng)活化能，使反應(yīng)速率加快C.催化劑能夠改變反應(yīng)的反應(yīng)熱D.催化劑只改變反應(yīng)的正反應(yīng)速率【答案】B【解析】【詳解】A.催化劑是通過參與反應(yīng)來改變化學(xué)反應(yīng)速率的，故A錯(cuò)誤；B.使用催化劑能降低反應(yīng)活化能，使部分能量較低的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，增加了單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率加快，故B正確；C.反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)，與反應(yīng)的過程無關(guān)，所以催化劑不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，故C錯(cuò)誤；D.對(duì)某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑，可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率，故D錯(cuò)誤。答案選B。19.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+OH(aq)H2O(l)ΔH=57.3kJ/mol，以下4個(gè)化學(xué)方程式中，

①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)③NH3·H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l)④NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)其中反應(yīng)熱為57.3kJ/mol的是：A.①② B.③ C.④ D.均不符合【答案】D【解析】【詳解】①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)反應(yīng)是稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成2mol水，放熱114.6kJ，故①不符合；②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)反應(yīng)是稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀放熱，生成2mol水反應(yīng)放熱大于114.6kJ，故②不符合；③NH3?H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)反應(yīng)是弱堿和強(qiáng)酸反應(yīng)生成1mol水，弱電解質(zhì)電離吸熱，所以反應(yīng)放熱小于57.3kJ，故③不符合；④NH3?H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)反應(yīng)是弱酸和弱堿反應(yīng)生成1mol水，弱電解質(zhì)電離是吸熱過程，反應(yīng)放熱小于57.3kJ，故④不符合；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查了中和熱的概念理解和分析判斷，關(guān)鍵是掌握中和熱概念，反應(yīng)熱為57.3kJ/mol是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量。解答本題需要注意弱電解質(zhì)電離吸熱。20.在氣體反應(yīng)中，改變條件：①增大反應(yīng)物的濃度，②升高溫度，③增大壓強(qiáng)，④移去生成物，⑤加入催化劑。能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子的百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是()A.①⑤ B.①③ C.②⑤ D.③⑤【答案】C【解析】【詳解】增大反應(yīng)物的濃度和增大壓強(qiáng)，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，而②和⑤既能增大活化分子數(shù)，又能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，移去生成物，濃度降低，活化分子數(shù)減少。故選C。二、實(shí)驗(yàn)題(每空2分，共12分)21.已知H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol。回答有關(guān)中和反應(yīng)的問題。(1)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，能放出______kJ熱量。(2)如圖裝置中儀器A的名稱______，作用是________；儀器B的名稱_______，碎泡沫塑料的作用是_________。(3)若通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的ΔH，其結(jié)果常常大于－57.3kJ/mol，其原因可能是_______?！敬鸢浮?1).11.46(2).環(huán)形玻璃攪拌棒(3).攪拌，使溶液充分混合(4).溫度計(jì)(5).隔熱，減少熱量散失(6).實(shí)驗(yàn)中有少量熱量損失【解析】【分析】根據(jù)H+(aq)+OH(aq)═H2O(l)△H=57.3kJ?mol1可知，生成1molH2O放出熱量為57.3kJ，結(jié)合中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)應(yīng)該盡量應(yīng)避免熱量散失，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由H+(aq)+OH(aq)═H2O(l)△H=57.3kJ?mol1可知，生成1molH2O放出的熱量為57.3kJ，0.1mol

Ba(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)可得0.2molH2O，所以放出的熱量為57.3kJ×0.2=11.46kJ，故答案為：11.46；(2)根據(jù)裝置圖，儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒，可起到攪拌想作用，達(dá)到使溶液充分混合的目的；儀器B是溫度計(jì)；中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料可以起到隔熱，減少熱量散失的作用，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；攪拌，使溶液充分混合；溫度計(jì)；隔熱，減少熱量散失；(3)實(shí)驗(yàn)中往往因?yàn)楸匦Ч缓?，常常有熱量散失，?dǎo)致測(cè)得的反應(yīng)放出的熱量偏少，則中和熱ΔH大于57.3kJ?mol1，故答案為：實(shí)驗(yàn)中有少量熱量損失。三、填空題(22題每空3分，23題，每空1分，共16分)22.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ熱量：______。(2)1molC(石墨，S)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量：_____。(3)1.7gNH3(g)與O2(g)發(fā)生反應(yīng)生成NO(g)和H2O(g)，放出22.67kJ的熱量：______?！敬鸢浮?1).C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=1366.8kJ/mol(2).C(石墨，S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol(3).4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=906.8kJ/mol【解析】【詳解】（1）書寫熱化學(xué)方程式時(shí)注意標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)和反應(yīng)熱數(shù)值和符號(hào)，放熱為負(fù)值，所以該熱化學(xué)方程式為：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=1366.8kJ/mol；（2）吸熱反應(yīng)焓變?yōu)檎?，該熱化學(xué)方程式為：C(石墨，S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol；（3）1.7gNH3(g)的物質(zhì)的量為0.1mol，則根據(jù)方程式計(jì)算，4mol氨氣反應(yīng)放出的熱量為kJ，所以熱化學(xué)方程式為：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=906.8kJ/mol。23.在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)?；卮鹣铝袉栴}：（1）增加Fe的量，正反應(yīng)速率___(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。（2）將容器的容積縮小一半，正反應(yīng)速率___，逆反應(yīng)速率___。（3）保持容器的容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)速率___，逆反應(yīng)速率___。（4）保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的容積增大，正反應(yīng)速