高三化學(xué)一輪實(shí)驗(yàn)專(zhuān)題題型必練17常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的制備

2022屆高三化學(xué)一輪實(shí)驗(yàn)專(zhuān)題題型必練—17常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的制備非選擇題（共15題）1．碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3①A中盛裝氫氧化鈉溶液的儀器名稱(chēng)為_(kāi)_____________，制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序?yàn)開(kāi)______________________(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。若該實(shí)驗(yàn)溫度控制不當(dāng)，反應(yīng)后測(cè)得三頸瓶?jī)?nèi)ClO?與ClO3?的物質(zhì)的量之比為5：1，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。②制備水合肼時(shí)，應(yīng)將___________滴到到另一種溶液中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且該溶液應(yīng)該________滴加。（填“快速”或“不宜過(guò)快”）(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：在“還原”過(guò)程中，主要消耗反應(yīng)過(guò)程中生成的副產(chǎn)物IO3?，該過(guò)程的離子方程式為_(kāi)_____________。工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是______________(3)測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：a．稱(chēng)取10．00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待測(cè)液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：c．用0．2100mol·L?1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)多次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15．00mL。①M(fèi)為_(kāi)___________(寫(xiě)名稱(chēng))。②該樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________。2．過(guò)氧化鈣（CaO2）在室溫下穩(wěn)定，加熱至350℃左右，迅速分解。微溶于水，不溶于乙醇，可溶于稀酸生成過(guò)氧化氫。實(shí)驗(yàn)室用如下方法制備CaO2并測(cè)定其純度。過(guò)氧化鈣的制備實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：將盛有H2O2溶液和氨水混合液的三頸燒瓶置于冷水浴中，在攪拌下滴入CaCl2溶液，析出固體CaO2·8H2O。對(duì)所得固體過(guò)濾，用5mL無(wú)水乙醇洗滌2～3次，轉(zhuǎn)移至坩堝于烘箱內(nèi)105℃下脫水干燥，冷卻后稱(chēng)重，得產(chǎn)品CaO2?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)_________；恒壓分液漏斗的導(dǎo)管a的作用為_(kāi)_______。（2）三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。將三頸燒瓶置于冷水浴中，其主要目的為_(kāi)_______。（3）用無(wú)水乙醇代替水洗滌的目的是______。（4）過(guò)氧化鈣純度的測(cè)定，裝置如圖所示。檢查裝置氣密性后，精確稱(chēng)取mg過(guò)氧化鈣樣品加入試管中，調(diào)整甲管內(nèi)液面讀數(shù)在0～1mL之間，并與乙管的液面相平，記下甲管內(nèi)液面的初讀數(shù)V1mL。加熱，過(guò)氧化鈣逐漸分解生成氧化鈣并放出氧氣，完全分解，停止加熱冷卻至室溫后，使甲乙兩管的液面相平，記下甲管內(nèi)液面的終讀數(shù)V2mL，設(shè)在此溫度和壓強(qiáng)下氣體摩爾體積為VmL·mol－1，則樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______%。（5）過(guò)氧化鈣用于長(zhǎng)途運(yùn)輸魚(yú)苗，可能的原因是_________。3．氨基鋰（LiNH2）是一種白色有光澤的結(jié)晶或粉末，熔點(diǎn)是390℃，沸點(diǎn)是430℃，溶于冷水，遇熱水則強(qiáng)烈水解。在380～400℃時(shí)鋰與氨氣直接反應(yīng)可制得LiNH2，下面是實(shí)驗(yàn)室制備LiNH2時(shí)可能用到的裝置圖，回答下列問(wèn)題。(1)僅從試劑性質(zhì)角度分析，下列各組試劑不宜用于實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)H3的是__________（填字母）。A．濃氨水、CaOB．NH4Cl固體、Ca(OH)2固體C．濃氨水D．NH4NO3固體、NaOH固體(2)用(1)中合適的試劑制取的NH3按氣流方向自左向右，則圖中裝置的連接順序?yàn)開(kāi)_________（填接口處字母），裝置A的作用是__________。(3)裝置C中儀器的名稱(chēng)是___________，盛裝的試劑是___________。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，向X中通入NH3與加熱儀器X的先后順序?yàn)開(kāi)__________。(4)實(shí)驗(yàn)室還可用濃氨水與固體NaOH混合制備氨氣，但多次實(shí)驗(yàn)表明，此方法收集到的NH3量總是比理論值低許多，其最可能的原因是_________。(5)氨基鋰能與熱水反應(yīng)生成LiOH與一種氣體，請(qǐng)推測(cè)該氣體的成分并用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的結(jié)論：______。4．某工廠對(duì)工業(yè)污泥中的鉻元素回收與再利用的工藝如圖（已知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是少量的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）：部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表所示：陽(yáng)離子Fe3＋Fe2＋Mg2＋Al3＋Cr3＋開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.97———沉淀完全時(shí)的pH3.2911.189（＞9溶解）（1）實(shí)驗(yàn)室用98%（密度為1.84g·cm－3）的濃硫酸配制200mL4.8mol·L－1的硫酸溶液，配制時(shí)需要量取98%的濃硫酸的體積為_(kāi)________mL（保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)），所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需______。（2）過(guò)濾操作時(shí)，需要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，洗滌沉淀的方法是__________。（3）加入H2O2的作用一方面是氧化＋3價(jià)Cr使之轉(zhuǎn)變成＋6價(jià)Cr（CrO42或Cr2O72），以便于與雜質(zhì)離子分離；另一方面是__________。（用離子方程式表示）（4）調(diào)節(jié)溶液的pH＝8除去的雜質(zhì)離子是________。（5）鈉離子交換樹(shù)脂的原理為Mn＋＋nNaRMRn＋nNa＋，被交換的雜質(zhì)離子是________。（6）通SO2氣體時(shí)，還原過(guò)程發(fā)生以下反應(yīng)（填寫(xiě)缺項(xiàng)物質(zhì)并配平）：____Na2Cr2O7＋____SO2＋______=___Cr(OH)(H2O)5SO4＋___Na2SO4。____5．硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)俗稱(chēng)“海波”，應(yīng)用非常廣泛。工業(yè)上可以用亞硫酸鈉法(亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng))制得，裝置如圖(a)所示。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖(b)所示。（1）Na2S2O3·5H2O的制備：步驟1：如圖連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是_____。步驟2：加入藥品，打開(kāi)K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱。裝置B、D的作用是________。步驟3：C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少。當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)，打開(kāi)K2、關(guān)閉K1并停止加熱；C中溶液要控制pH的理由是_____。步驟4：過(guò)濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。（2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn)：向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，據(jù)此認(rèn)為Na2S2O3具有還原性。該方案是否正確并說(shuō)明理由：____。（3）常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過(guò)濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72；再加過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol·L1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。部分反應(yīng)的離子方程式為：a.Cr2O72+6I+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；b.I2+2S2O32=2I+S4O62。則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____。6．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型，高效、多功能綠色水處理劑，可通過(guò)KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備。已知：①KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3；②K2FeO4具有下列性質(zhì)：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3＋催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。如圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。（1）B裝置的作用為_(kāi)__。（2）反應(yīng)時(shí)需將C裝置置于冷水浴中，其原因?yàn)開(kāi)_。（3）制備K2FeO4時(shí)，不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是__，制備K2FeO4的離子方程式：___。（4）工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+所需試劑名稱(chēng)___，其反應(yīng)原理為_(kāi)__（用離子方程式表示）。（5）工業(yè)上用“間接碘量法”測(cè)定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gK2FeO4樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3～4，用1.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），淀粉作指示劑，裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示：①消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_(kāi)__mL。②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_。[M（K2FeO4）=198g/mol]③若在配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程中定容時(shí)俯視刻度線，則導(dǎo)致所測(cè)高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。7．化學(xué)興趣小組的同學(xué)們想要探究錳的性質(zhì)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)和探究。Ⅰ的制取：在查閱資料后，興趣小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了以軟錳礦石為原料制取的步驟，并實(shí)驗(yàn)室模擬制備。已知溶液Ⅰ中Mn為價(jià)(1)在“堿熔氧化”時(shí)，既可將與KOH混合物熔融后通入氧氣，也可加入作為氧化劑。請(qǐng)分析哪種方法更合適并簡(jiǎn)述理由：________。(2)步驟①是________。酸化過(guò)程中只需通入過(guò)量即可，請(qǐng)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式：_________。(3)實(shí)際上用這種方法制取效率很低。若工業(yè)上要用此法制取，應(yīng)_______以提高原料的利用率。在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，還可用Ni為陽(yáng)極、Fe為陰極電解溶液Ⅰ以獲得高濃度的溶液，試寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)方程式：_______。Ⅱ的成分探究：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室存有一瓶開(kāi)封已久的試劑，化學(xué)興趣小組欲研究該的純度。(1)打開(kāi)試劑瓶時(shí)，有一股氣流沖出。甲同學(xué)取少量粉末于試管中，加適量蒸餾水振蕩，發(fā)現(xiàn)固體部分溶解，試管底部沉積有少量黑色不溶物，且溶解過(guò)程中管壁發(fā)熱明顯。甲同學(xué)查閱資料得知：變質(zhì)時(shí)有和兩種含錳物質(zhì)生成，且含錳物質(zhì)中，較高氧化態(tài)物質(zhì)與較低氧化態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為。試寫(xiě)出受熱分解的化學(xué)方程式：________。為進(jìn)一步確定的純度，乙同學(xué)和丙同學(xué)先后進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)；①取樣品溶于試管中，過(guò)濾，得到黑色固體和濾液1；②洗滌黑色固體，留取洗滌液，重復(fù)三次；③用分析天平稱(chēng)量黑色固體，其質(zhì)量為。(2)據(jù)此，乙同學(xué)計(jì)算得出的純度為_(kāi)_______。在乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，丙同學(xué)繼續(xù)完成了以下實(shí)驗(yàn)：④將②中的洗滌液加入濾液1中，在濾液1中逐滴滴加溶液，直到灰綠色固體不再增加為止；⑤過(guò)濾，得濾液2，洗滌灰綠色固體并留取洗滌液，重復(fù)三次；⑥將⑤中的洗滌液加入濾液2中，加水標(biāo)定至，酸化后用標(biāo)準(zhǔn)液A進(jìn)行滴定操作，每次取樣，總共重復(fù)進(jìn)行了四次滴定實(shí)驗(yàn)。提示：(3)若步驟④未將②中洗滌液加入濾液1中，會(huì)導(dǎo)致最終滴定結(jié)果________填“偏大”“偏小”或“不變”。(4)標(biāo)準(zhǔn)液A可選用下列的________填字母序號(hào)。a.溶液

b.溶液c.酸性NaI溶液

d.酸性溶液(5)完成所有滴定實(shí)驗(yàn)后，最終丙同學(xué)計(jì)算出的純度比乙同學(xué)計(jì)算所得的數(shù)據(jù)偏小，請(qǐng)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)操作分析兩位同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異較大的原因是______________寫(xiě)2條。8．.二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧化性，回答下列問(wèn)題：(1)的制備及性質(zhì)探究裝置如圖：①儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)_______，裝置B的作用是________。②裝置C用于制備，同時(shí)還生成一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。裝置D的作用是________________。③可用于處理堿性含硫廢水硫被氧化為最高價(jià)態(tài)，與溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。④裝置E用于吸收尾氣，反應(yīng)可得溶液。已知飽和溶液在溫度低于時(shí)析出的晶體是，在溫度高于時(shí)析出的晶體是。請(qǐng)補(bǔ)充從溶液中制得晶體的操作步驟：________________________；________________；洗滌；干燥。(2)測(cè)定生成的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)步驟如下：取下裝置D，將其中的溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶，用蒸餾水洗滌裝置次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度。從容量瓶中取出溶液于錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)消耗硫代硫酸鈉溶液。滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________。進(jìn)入裝置D中的的質(zhì)量為_(kāi)_______________。若滴定開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)正確讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果________填“偏高”“偏低”或“不變”。9．乳酸亞鐵晶體是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，吸收效果比無(wú)機(jī)鐵好，可由乳酸與反應(yīng)制得：。I.制備：裝置如下圖所示：⑴B的名稱(chēng)是________________。⑵①清洗儀器，檢查裝置的氣密性。②實(shí)驗(yàn)操作：在A中加入鹽酸，B中加入鐵粉、C中加入溶液。關(guān)閉活塞______(填或，下同)打開(kāi)活塞______，滴入足量鹽酸后，關(guān)閉活塞，開(kāi)動(dòng)攪拌器，反應(yīng)一段時(shí)間后關(guān)閉活塞______、打開(kāi)活塞_______。C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________。Ⅱ.制備乳酸亞鐵晶體：將制得的加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。⑶加入少量鐵粉的作用是___________________________________。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是：隔絕空氣低溫蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，______、______、干燥。Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測(cè)量：⑷若用滴定法測(cè)定樣品中的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí)，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于，其原因可能是_________________________。⑸經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測(cè)定。反應(yīng)中離子的還原產(chǎn)物為。測(cè)定時(shí)，先稱(chēng)取樣品溶解后進(jìn)行必要處理，配制成250mL溶液，每次取，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如右表。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為：____________以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，乳酸亞鐵式量為。10．碳酸鑭咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結(jié)合劑，有效成分碳酸鑭難溶于水，可用于慢性腎衰患者高磷血癥的治療。Ⅰ.碳酸鑭可由LaCl3和碳酸氫銨為原料來(lái)制備，避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]，整個(gè)反應(yīng)需在較低的pH條件下進(jìn)行?；瘜W(xué)興趣小組利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中制備碳酸鑭。（1）儀器X的名稱(chēng)是_____。（2）如下左圖裝置是啟普發(fā)生器，常用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2、H2等氣體，具有“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨?！钡墓δ?。右圖裝置與啟普發(fā)生器原理類(lèi)似，也可用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置的是______（填選項(xiàng)字母）。ABC（3）關(guān)閉活塞K2，______，說(shuō)明如下裝置氣密性良好。（4）裝置乙用于制備氨氣，可以選用的試劑是____（填選項(xiàng)字母）。A、NH4Cl固體和Ca(OH)2固體B、生石灰和濃氨水C、堿石灰和濃氨水D、無(wú)水CaCl2和濃氨水（5）實(shí)驗(yàn)裝置接口的連接順序是：a接____。為制得純度較高的碳酸鑭，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要注意的問(wèn)題是__。II．可用碳酸氫鈉溶液代替碳酸氫銨溶液，與氯化鑭反應(yīng)制備碳酸鑭。（6）精密實(shí)驗(yàn)證明：制備過(guò)程中會(huì)有氣體逸出，則制備過(guò)程總反應(yīng)的離子方程式是________。（7）制備時(shí)，若碳酸氫鈉滴加過(guò)快，會(huì)降低碳酸鑭的產(chǎn)率，可能的原因是_____。III、碳酸鑭咀嚼片中有效成分測(cè)量。（8）準(zhǔn)確稱(chēng)取碳酸鑭咀嚼片ag，溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10mLNH3NH4C1緩沖溶液，加入0.2g紫脲酸銨混合指示劑，用0.5mo1·L－1，EDTA(Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色(La3++H2y2－=LaY－＋2H＋），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。則咀嚼片中碳酸鑭（摩爾質(zhì)量為458g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝____。11．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料。具有較強(qiáng)的還原性，可用于棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。易溶于水，不溶于乙醇。Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解。實(shí)驗(yàn)室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備N(xiāo)a2S2O3?5H2O。制備原理為：Na2SO3+S+5H2O═Na2S2O3?5H2O。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學(xué)性質(zhì)。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制取Na2S2O3?5H2O晶體的步驟如下：①稱(chēng)取12.6gNa2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水。②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后，加到上述溶液中。③水浴加熱(如圖1所示，部分裝置略去)，微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過(guò)濾。④濾液在經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2S2O3?5H2O晶體。⑤進(jìn)行減壓過(guò)濾(如圖2所示)、乙醇洗滌并干燥。請(qǐng)回答：(1)儀器B的名稱(chēng)是_____。(2)步驟④在濃縮過(guò)程中不能蒸發(fā)過(guò)度，其原因是_____。步驟⑤如欲停止抽濾，應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，再關(guān)抽氣泵，其原因是_____。(3)洗滌時(shí)為盡可能避免產(chǎn)品損失應(yīng)選用的試劑是_____。A．水B．乙醇C．氫氧化鈉溶液D．稀鹽酸Ⅱ.設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的某些化學(xué)性質(zhì)(4)實(shí)驗(yàn)①Na2S2O3溶液pH＝8的原因是_____(用離子方程式表示)。(5)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_____。Ⅲ.用Na2S2O3的溶液測(cè)定溶液中ClO2的物質(zhì)的量濃度，可進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100mL試樣。步驟2：量取V1ML試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處?kù)o置30分鐘(已知：ClO2+I﹣+H+—I2+Cl﹣+H2O未配平)。步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL(已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。(6)滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是_____。根據(jù)上述步驟計(jì)算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____mol/L(用含字母的代數(shù)式表示)。12．過(guò)氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學(xué)性質(zhì)與過(guò)氧化鈉類(lèi)似。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)在堿性環(huán)境中利用CaCl2與H2O2反應(yīng)制取CaO2·8H2O，裝置如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）小組同學(xué)查閱文獻(xiàn)得知：該實(shí)驗(yàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的H2O2溶液最為適宜。市售H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。該小組同學(xué)用市售H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液的過(guò)程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有_______________。（2）儀器X的主要作用除導(dǎo)氣外，還具有的作用是_________。（3）在冰水浴中進(jìn)行的原因是______________________。（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，在三頸燒瓶中析出CaO2·8H2O晶體，總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。（5）反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、低溫烘干獲得CaO2·8H2O。下列試劑中，洗滌CaO2·8H2O的最佳選擇是_______。a．無(wú)水乙醇b．濃鹽酸c．Na2SO3溶液d．CaCl2溶液（6）過(guò)氧化鈣（與過(guò)氧化鈉性質(zhì)相似）可用于長(zhǎng)途運(yùn)輸魚(yú)苗，這體現(xiàn)了過(guò)氧化鈣具有_____的性質(zhì)。a．與水緩慢反應(yīng)供氧b．能吸收魚(yú)苗呼出的CO2氣體c．能使水體酸性增強(qiáng)（7）將所得CaO2·8H2O晶體加熱到150~160℃，完全脫水后得到過(guò)氧化鈣樣品。該小組測(cè)定過(guò)氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是：準(zhǔn)確稱(chēng)取0.4000g過(guò)氧化鈣樣品，400℃以上加熱至完全分解成CaO和O2(設(shè)雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體)，得到33.60mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。則所得過(guò)氧化鈣樣品中CaO2的純度為_(kāi)_______________。13．氯化亞砜（SOCl2）常用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)，也可在有機(jī)合成工業(yè)中作氯化劑。已知：SOCl2的相關(guān)性質(zhì)如下表所示：顏色、狀態(tài)熔點(diǎn)沸點(diǎn)腐蝕性水解無(wú)色或微黃液體105℃78℃強(qiáng)極易水解現(xiàn)利用如圖裝置制備SOCl2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Ⅰ．制備SO2和Cl2。（1）本實(shí)驗(yàn)選用裝置甲制備SO2和Cl2，裝置甲中儀器x的名稱(chēng)為_(kāi)__；若以KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。Ⅱ．制備SOCl2。以活性炭作為催化劑，SO2和C12可以和S粉在180~200℃時(shí)反應(yīng)合成SOCl2，選用裝置A、B、C、D進(jìn)行制備（夾持、加熱裝置略去）。（2）按氣流從左到右的方向，裝置A、B、C、D的連接順序?yàn)開(kāi)___（填儀器接口的字母編號(hào)）。（3）試劑y為_(kāi)__（填選項(xiàng)字母，下同）；試劑z為_(kāi)__。A．熱水B．乙醇C．石蠟油D．冰水（4）裝置A中U形管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（5）裝置C的作用為_(kāi)__；若裝置A處通入的SO2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1：3，則裝置C中生成的鹽為_(kāi)__（填化學(xué)式）。14．TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體，可利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4(夾持裝置略去)：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO已知：①PdCl2溶液捕獲CO時(shí)生成Pd單質(zhì)；②相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：化合物熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g?cm3溶解性TiCl4251361.5能溶于有機(jī)溶劑：遇水分解生成難溶于水的物質(zhì)CCl42376.81.6難溶于水回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中連通管的作用是______；裝置E中使用冰鹽水浴的目的是_____________________。(2)按照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)開(kāi)___________________(填儀器接口字母)；根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：_____________；裝入藥品；向裝置A燒瓶中滴加適量濃鹽酸，當(dāng)觀察到_________時(shí)，加熱裝置D中陶瓷管；裝置E燒瓶中的液體量不再增加時(shí)，停止加熱，充分冷卻。(3)裝置C的作用為_(kāi)__________________。(4)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。(5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4，從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱(chēng)為_(kāi)______________。(6)利用如圖所示裝置測(cè)定產(chǎn)品純度：稱(chēng)取wgTiCl4產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向安全漏斗中加入適量蒸餾水，待四氯化鈦充分反應(yīng)后，將燒瓶和安全漏斗中的液體一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中，用氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)至中性，滴加幾滴0.1mol?L1的K2CrO4溶液作指示劑，用cmol?L1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(Ag2CrO4為紅棕色沉淀，可指示滴定終點(diǎn))，重復(fù)滴定兩次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。已知：TiCl4+(2+x)H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl①安全漏斗在本實(shí)驗(yàn)中的作用除加水外，還有___________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該產(chǎn)品的純度為_(kāi)_________。(用含w、c和V的代數(shù)式表示)15．PbCrO4是一種黃色顏料，制備PbCrO4的一種實(shí)驗(yàn)步驟如圖1：已知：①Cr（OH）3（兩性氫氧化物）呈綠色且難溶于水②Pb（NO3）2、Pb（CH3COO）2均易溶于水，PbCrO4的Ksp為2.8×10﹣13，Pb（OH）2開(kāi)始沉淀時(shí)pH為7.2，完全沉淀時(shí)pH為8.7。③六價(jià)鉻在溶液中物種分布分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖2所示。④PbCrO4可由沸騰的鉻酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得，含PbCrO4晶種時(shí)更易生成（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)需要配置100mL3mol?L﹣1CrCl3溶液，現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯，還需要玻璃儀器是___。（2）“制NaCrO2（aq）”時(shí)，控制NaOH溶液加入量的操作方法是_____。（3）“氧化”時(shí)H2O2滴加速度不宜過(guò)快，其原因是_____；“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。（4）“煮沸”的目的是_____。（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)用“冷卻液”制備PbCrO4的實(shí)驗(yàn)操作：_____[實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：6mol?L﹣1的醋酸，0.5mol?L﹣1Pb（NO3）2溶液，pH試紙]。參考答案1．三頸燒瓶edcabf5:3NaClO溶液不宜過(guò)快2IO3?+3N2H4?H2O=3N2↑+2I?+9H2ON2H4?H2O被氧化后的產(chǎn)物為N2和H2O，不引入雜質(zhì)淀粉94.5%【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)裝置分析解答；根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析解答；（2）根據(jù)制備流程圖分析反應(yīng)原理，書(shū)寫(xiě)離子方程式；（3）根據(jù)滴定原理分析指示劑并計(jì)算樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】（1）①根據(jù)儀器構(gòu)造分析，A中盛裝氫氧化鈉溶液的儀器名稱(chēng)為三頸燒瓶；裝置c由二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，用B裝置的飽和食鹽水除去HCl氣體，為保證除雜充分，導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出，氯氣與NaOH在A中反應(yīng)制備，為充分反應(yīng)，從a進(jìn)去，由D裝置吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，故導(dǎo)氣管連接順序?yàn)椋篹dcabf；三頸瓶?jī)?nèi)ClO?與ClO3?的物質(zhì)的量之比為5：1，設(shè)ClO?與ClO3?的物質(zhì)的量分別為5mol、1mol，根據(jù)得失電子守恒，生成5molClO?則會(huì)生成Cl?5mol，生成1molClO3?則會(huì)生成Cl?5mol，則被還原的氯元素為化合價(jià)降低的氯元素，即為Cl?，有5mol+5mol=10mol，被氧化的氯元素為化合價(jià)升高的氯元素，物質(zhì)的量之比為ClO?與ClO3?共5mol+1mol=6mol，故被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為10：6=5:3；故答案為：三頸燒瓶；edcabf；5:3；②將尿素滴到NaClO溶液中或過(guò)快滴加，都會(huì)使過(guò)量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)率，故實(shí)驗(yàn)中取適量NaClO溶液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合肼，滴加順序不能顛倒，且滴加速度不能過(guò)快，防止水合肼被氧化，故答案為：不宜過(guò)快；（2）根據(jù)流程可知，副產(chǎn)物IO3?與水合肼生成碘離子和氮?dú)猓磻?yīng)為：2IO3?+3N2H4?H2O=3N2↑+2I?+9H2O；N2H4?H2O被氧化后的產(chǎn)物為N2和H2O，不引入雜質(zhì)，水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高；故答案為：2IO3?+3N2H4?H2O=3N2↑+2I?+9H2O；N2H4?H2O被氧化后的產(chǎn)物為N2和H2O，不引入雜質(zhì)；（3）①實(shí)驗(yàn)中滴定碘單質(zhì)，用淀粉做指示劑，即M為淀粉；②根據(jù)碘元素守恒，2I?～I(xiàn)2～2Na2S2O3，則n(NaI)=n(Na2S2O3)，故樣品中NaI的質(zhì)量為：0.2100mol×0.015L××150g/mol=9.45g，故其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=94.5%，故答案為：淀粉；94.5%。2．球形冷凝管使恒壓分液漏斗上部與三頸燒瓶相通，便于漏斗內(nèi)液體順利流下CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl防止雙氧水分解和氨水揮發(fā)降低洗滌過(guò)程中固體物質(zhì)的溶解損失，乙醇易揮發(fā)，更利于干燥%可與水緩慢反應(yīng)放出氧氣作供氧劑，可殺菌消毒，可吸收CO2等【分析】(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)確定儀器A的名稱(chēng)；導(dǎo)管a可以使恒壓分液漏斗上部與三頸燒瓶相通，據(jù)此分析解答；(2)盛有H2O2溶液和氨水混合液的三頸燒瓶置于冷水浴中，在攪拌下滴入CaCl2溶液，析出固體CaO?8H2O和NH4Cl，結(jié)合原子守恒可寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；反應(yīng)物中雙氧水易分解，氨水易揮發(fā)，據(jù)此分析解答；(3)根據(jù)過(guò)氧化鈣(CaO2)微溶于水，不溶于乙醇分析解答；(4)根據(jù)2CaO2=2CaO+O2↑，結(jié)合生成O2的量計(jì)算；(5)過(guò)氧化鈣可與水緩慢反應(yīng)放出氧氣和氫氧化鈣，結(jié)合生成物的性質(zhì)和過(guò)氧化鈣的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示，儀器A為球形冷凝管；恒壓分液漏斗可以起到平衡壓強(qiáng)的作用，導(dǎo)管a可以使恒壓分液漏斗上部與三頸燒瓶相通，便于漏斗內(nèi)液體順利流下，故答案為：球形冷凝管；使恒壓分液漏斗上部與三頸燒瓶相通，便于漏斗內(nèi)液體順利流下；(2)從題干敘述可知，CaCl2和H2O2溶液和氨水混合液反應(yīng)生成CaO2?8H2O沉淀，化學(xué)方程式為CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；由于該反應(yīng)放熱，且雙氧水易分解，氨水易揮發(fā)，故需要冷水浴，故答案為：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；防止雙氧水分解和氨水揮發(fā)；(3)由信息知過(guò)氧化鈣(CaO2)微溶于水，不溶于乙醇，用無(wú)水乙醇代替水洗滌可降低洗滌過(guò)程中固體物質(zhì)的溶解損失，而且乙醇易揮發(fā)，更利于干燥，故答案為：降低洗滌過(guò)程中固體物質(zhì)的溶解損失，乙醇易揮發(fā)，更利于干燥；(4)根據(jù)反應(yīng)方程式：2CaO2=2CaO+O2↑，生成O2的物質(zhì)的量=mol，則CaO2的物質(zhì)的量=2×mol，則樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=%，故答案為：%；(5)結(jié)合題給信息，過(guò)氧化鈣用于長(zhǎng)途運(yùn)輸魚(yú)苗，可能的原因是過(guò)氧化鈣能夠與水緩慢反應(yīng)放出氧氣作供氧劑，并能殺菌消毒，可吸收CO2等，故答案為：可與水緩慢反應(yīng)放出氧氣作供氧劑，可殺菌消毒，可吸收CO2等。3．De→f→c→d→h→g→a吸收氨氣以及防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B中干燥管堿石灰先通氨氣再加熱因氨氣屬于易溶于水的氣體，故它在溶液中生成時(shí)，溶液中會(huì)溶解有相當(dāng)多的氨氣，從而導(dǎo)致進(jìn)入B中的氨氣量比理論值低許多該氣體為氨氣，取少量試樣放入試管中并加入適量熱水，再將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)【分析】(1)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析；(2)因LiNH2能與水反應(yīng)，故進(jìn)入B中的氨氣應(yīng)該是干燥的，氨氣無(wú)法在B中消耗完全且空氣中水蒸氣也可以逆向進(jìn)入B，同時(shí)還需注意氨氣溶解時(shí)可能會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；(3)裝置C用于干燥氨氣，Li能與空氣中氧氣反應(yīng)；(4)根據(jù)氨氣易溶于水的性質(zhì)分析；(5)由LiNH2＋H2O===LiOH＋NH3推測(cè)，氣體產(chǎn)物是氨氣，可用紅色石蕊試紙檢測(cè)該氣體。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)因NH4NO3受熱或撞擊易發(fā)生爆炸，故不易用NH4NO3固體、NaOH固體制備N(xiāo)H3，故答案為：D；(2)因LiNH2能與水反應(yīng)，故進(jìn)入B中的氨氣應(yīng)該是干燥的，用堿石灰干燥，堿石灰應(yīng)盛放在球形干燥管中，又因?yàn)榘睔鉄o(wú)法在B中消耗完全且空氣中水蒸氣也可以逆向進(jìn)入B，又氨氣溶解時(shí)可能會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故相應(yīng)的連接順序?yàn)閑→f→c→d→h→g→a；裝置A中盛放濃硫酸，用于吸收氨氣及防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B中，故答案為：e→f→c→d→h→g→a；吸收氨氣以及防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B中；(3)裝置C用于干燥氨氣，可以使用堿性干燥劑，如堿石灰，由于Li能與空氣中氧氣反應(yīng)，故要先通入一段時(shí)間的氨氣，排盡裝置內(nèi)的空氣，再加熱，故答案為：(球形)干燥管；堿石灰；先通氨氣再加熱；(4)因氨氣屬于易溶于水的氣體，故它在溶液中生成時(shí)，溶液中會(huì)溶解有相當(dāng)多的氨氣，從而導(dǎo)致進(jìn)入B中的氨氣量比理論值低許多，故答案為：因氨氣屬于易溶于水的氣體，故它在溶液中生成時(shí)，溶液中會(huì)溶解有相當(dāng)多的氨氣，從而導(dǎo)致進(jìn)入B中的氨氣量比理論值低許多；(5)由LiNH2＋H2O===LiOH＋NH3推測(cè)，氣體產(chǎn)物是氨氣，可用紅色石蕊試紙檢測(cè)該氣體，故答案為：該氣體為氨氣，取少量試樣放入試管中并加入適量熱水，再將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)。【點(diǎn)睛】干燥氨氣可以用堿石灰，因?yàn)榘睔饽芘c濃硫酸、P2O5、無(wú)水CaCl2反應(yīng)，因此不能用來(lái)干燥氨氣，這是常考點(diǎn)，也是同學(xué)們的易錯(cuò)點(diǎn)。4．65.2250mL容量瓶、膠頭滴管沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水，至剛好浸沒(méi)沉淀物，等蒸餾水自然流盡后，再重復(fù)操作2～3次2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OFe3＋、Al3＋Ca2＋、Mg2＋Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4【分析】含鉻污泥預(yù)處理后，用硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、A13+、Ca2+、Mg2+，過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)，然后加入過(guò)氧化氫氧化鉻離子、亞鐵離子為高價(jià)態(tài)，加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH=8使其他離子沉淀，過(guò)濾得到濾液用鈉離子交換樹(shù)脂交換鎂離子，得到溶液中通入二氧化硫還原得到Cr(OH)(H2O)5SO4。【詳解】(1)濃硫酸物質(zhì)的量濃度為==18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有200mL的容量瓶，應(yīng)該選用250mL容量瓶配制，則需要濃硫酸體積為=0.0652L=65.2mL，需用到的玻璃儀器有：膠頭滴管、玻璃棒、燒杯和100mL量筒、250mL容量瓶，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒和酸式滴定管外，還需250mL容量瓶，膠頭滴管，故答案為：65.2；250mL容量瓶，膠頭滴管；(2)過(guò)濾操作時(shí)，需要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，洗滌沉淀的方法是：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水，至剛好浸沒(méi)沉淀物，等蒸餾水自然流盡后，再重復(fù)操作2到3次，故答案為：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水，至剛好浸沒(méi)沉淀物，等蒸餾水自然流盡后，再重復(fù)操作2到3次；(3)雙氧水有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)，加入H2O2的作用一方面是氧化＋3價(jià)Cr使之轉(zhuǎn)變成＋6價(jià)Cr(CrO42或Cr2O72)，以便于與雜質(zhì)離子分離；另一方面Fe2+有還原性，F(xiàn)e2+能被雙氧水氧化為高價(jià)離子，F(xiàn)e2+反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；(4)依據(jù)表格數(shù)據(jù)中離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH，調(diào)節(jié)pH至8，可使Al3+、Fe3+生成沉淀，故答案為：Al3+、Fe3+；(5)因鎂離子、鈣離子沉淀的pH較大，可用離子交換法除去，故答案為：Ca2+、Mg2+；(6)通SO2氣體時(shí)，還原過(guò)程中鉻元素化合價(jià)+6價(jià)變化為+3價(jià)，Na2Cr2O～2CrOH(H2O)5SO4～6e，硫元素化合價(jià)變化為+6價(jià)，SO2～SO42～2e，根據(jù)得失電子守恒，得到電子轉(zhuǎn)移總數(shù)6e，結(jié)合原子守恒配平得到化學(xué)方程式：Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4，故答案為：Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6)，要注意氧化還原反應(yīng)中缺項(xiàng)配平的練習(xí)和應(yīng)用，配平時(shí)關(guān)鍵是反應(yīng)前后Cr元素化合價(jià)的正確標(biāo)注和分析。5．關(guān)閉分液漏斗活塞，往D廣口瓶中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管，打開(kāi)K1、關(guān)閉K2，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若D中長(zhǎng)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，說(shuō)明氣密性良好用來(lái)吸收SO2，防止污染環(huán)境由于Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在不正確因?yàn)槁人泻蠧l，加入硝酸銀生成沉淀，不能證明Na2S2O3具有還原性2.4×103mol·L1【分析】⑴步驟1：首先封閉體系，再進(jìn)行操作，通過(guò)現(xiàn)象得出結(jié)論；步驟2：反應(yīng)生成Na2S2O3，多余的二氧化硫要處理，防止污染環(huán)境；步驟3：根據(jù)題知Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，因此C中溶液要控制pH。⑵因?yàn)槁人泻蠧l－，加入硝酸銀生成沉淀，沉淀含有AgCl，因此不能證明Na2S2O3具有還原性。⑶根據(jù)方程式得到關(guān)系式2BaCrO4～Cr2O72?～3I2～6S2O32?，根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻竣挪襟E1：如圖連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是關(guān)閉分液漏斗活塞，往D廣口瓶中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管，打開(kāi)K1、關(guān)閉K2，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若D中長(zhǎng)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，說(shuō)明氣密性良好；故答案為：關(guān)閉分液漏斗活塞，往D廣口瓶中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管，打開(kāi)K1、關(guān)閉K2，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若D中長(zhǎng)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，說(shuō)明氣密性良好。步驟2：反應(yīng)生成Na2S2O3，多余的二氧化硫要處理，因此裝置B、D的作用是用來(lái)吸收SO2，防止污染環(huán)境；故答案為：用來(lái)吸收SO2，防止污染環(huán)境。步驟3：根據(jù)題知Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，因此C中溶液要控制pH；故答案為：由于Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。⑵向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，據(jù)此認(rèn)為Na2S2O3具有還原性，因?yàn)槁人泻蠧l－，加入硝酸銀生成沉淀，沉淀含有AgCl，因此不能證明Na2S2O3具有還原性；故答案為：不正確；因?yàn)槁人泻蠧l－，加入硝酸銀生成沉淀，不能證明Na2S2O3具有還原性。⑶根據(jù)方程式得到關(guān)系式2BaCrO4～Cr2O72?～3I2～6S2O32?，因此，則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度，故答案為：2.4×10?3mol·L?1。6．吸收HClKClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3將KClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，F(xiàn)e3＋過(guò)量，K2FeO4在Fe3＋催化作用下發(fā)生分解或?qū)ClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，溶液呈酸性，在酸性條件下，K2FeO4能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O22Fe3++3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O鐵氰化鉀3Fe2++2Fe(CN)63=Fe3[Fe(CN)6]2↓18.0089.1%偏低【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A裝置中用高錳酸鉀與鹽酸反應(yīng)制得氯氣，氯氣中有揮發(fā)出的來(lái)的氯化氫，所以B裝置中飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫，裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液應(yīng)制得次氯酸鈉，反應(yīng)的尾氣氯氣用氫氧化鉀吸收。(1)B中為飽和食鹽水，可除去揮發(fā)的HCl；(2)C裝置置于冷水浴中，防止生成KClO3；(3)由信息②可知K2FeO4在Fe3+催化作用下發(fā)生分解，在KOH溶液中，F(xiàn)e(NO3)3與KClO反應(yīng)生成K2FeO4、KCl和KNO3；(4)亞鐵離子與鐵氰化鉀反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀；(5①由圖可知，起始和終點(diǎn)讀數(shù)分別為1.40mL、19.40mL；②由電子得失守恒可知FeO42～2I2，結(jié)合2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，得關(guān)系式FeO42～2I2～4Na2S2O3，以此計(jì)算；③配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程中定容時(shí)俯視刻度線，體積偏小，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏大，滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小?！驹斀狻?1)B裝置的作用為吸收HCl；(2)反應(yīng)時(shí)需將C裝置置于冷水浴中，其原因?yàn)镵ClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3；(3)制備K2FeO4時(shí)，不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是將KClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，F(xiàn)e3+過(guò)量，K2FeO4在Fe3+催化作用下發(fā)生分解(或?qū)ClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，溶液呈酸性，在酸性條件下，K2FeO4能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2，在KOH溶液中，F(xiàn)e(NO3)3與KClO應(yīng)生成K2FeO4、KCl和KNO3，反應(yīng)的方程式為2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O，離子方程式為2Fe3++3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O；(4)檢驗(yàn)Fe2+所需試劑名稱(chēng)為鐵氰化鉀，其反應(yīng)原理為3Fe2++2Fe(CN)63=Fe3[Fe(CN)6]2↓；(5)①由圖可知，起始和終點(diǎn)讀數(shù)分別為1.40mL、19.40mL，則消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.00mL；②由電子得失守恒可知FeO42～2I2，結(jié)合2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，F(xiàn)eO42?～2I2～4Na2S2O3，可知原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=89.1%；③配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程中定容時(shí)俯視刻度線，體積偏小，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏大，滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，則導(dǎo)致所測(cè)高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。7．氧氣氧化合適，不引入雜質(zhì)過(guò)濾將生成的二氧化錳重新加入堿熔氧化的步驟中10KMnO43K2MnO4+7MnO2+6O2↑+2K2O偏小實(shí)驗(yàn)過(guò)程中部分分解導(dǎo)致滴定結(jié)果偏小洗滌后未干燥黑色物質(zhì)導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果偏大；滴定操作前進(jìn)行了兩次過(guò)濾和洗滌操作，溶液中離子損失較大導(dǎo)致滴定結(jié)果偏小【分析】Ⅰ.(1)將與KOH混合物熔融后通入氧氣氧化更合適；(2)步驟①是過(guò)濾，將固液分離；根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平方程式；(3)工業(yè)上要用此法制取，應(yīng)將生成的二氧化錳重新加入堿熔氧化的步驟中，可以循環(huán)利用，以提高原料的利用率；根據(jù)電極反應(yīng)式分析；Ⅱ.(1)由題意可知，產(chǎn)生的氣流，應(yīng)該是氧氣，黑色不溶物且含錳應(yīng)為二氧化錳，生成的另一含錳物質(zhì)很可能是錳酸鉀，寫(xiě)出化學(xué)方程式；(2)根據(jù)物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算；(3)若步驟④未將②中洗滌液加入濾液1中，會(huì)使得錳酸根離子有損失；(4)根據(jù)反應(yīng)原理分析解答；(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中部分分解導(dǎo)致滴定結(jié)果偏小或洗滌后未干燥黑色物質(zhì)導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果偏大或滴定操作前進(jìn)行了兩次過(guò)濾和洗滌操作?！驹斀狻竣?(1)將與KOH混合物熔融后通入氧氣氧化更合適，不引入雜質(zhì)；故答案為：氧氣氧化合適，不引入雜質(zhì)；(2)步驟①是過(guò)濾，將固液分離；溶液Ⅰ中Mn為價(jià)，則為錳酸根離子，酸化過(guò)程中通入過(guò)量生成高錳酸根離子，二氧化錳沉淀和碳酸氫根離子，離子方程式為；故答案為：過(guò)濾；；(3)工業(yè)上要用此法制取，應(yīng)將生成的二氧化錳重新加入堿熔氧化的步驟中，可以循環(huán)利用，以提高原料的利用率；用Ni為陽(yáng)極、Fe為陰極電解溶液Ⅰ以獲得高濃度的溶液，陰極被還原，而Fe作為陰極，該電極反應(yīng)方程式為，水得到電子，；故答案為：將生成的二氧化錳重新加入堿熔氧化的步驟中；；Ⅱ.(1)由題意可知，產(chǎn)生的氣流，應(yīng)該是氧氣，黑色不溶物且含錳應(yīng)為二氧化錳，生成的另一含錳物質(zhì)很可能是錳酸鉀，較高氧化態(tài)錳酸鉀與較低氧化態(tài)二氧化錳的物質(zhì)的量之比為，根據(jù)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則，得出在受熱分解的化學(xué)方程式：10KMnO43K2MnO4+7MnO2+6O2↑+2K2O；故答案為：10KMnO43K2MnO4+7MnO2+6O2↑+2K2O；(2)由上題可知變質(zhì)后產(chǎn)生的固體雜質(zhì)為、、，過(guò)濾洗滌后黑色固體為二氧化錳，根據(jù)

609

188

591得到10g樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量，；故答案為：；(3)若步驟④未將②中洗滌液加入濾液1中，會(huì)使得錳酸根離子有損失，用溶液滴定時(shí)，會(huì)導(dǎo)致最終滴定結(jié)果偏??；故答案為：偏??；(4)不與反應(yīng)，不可選；與反應(yīng)，現(xiàn)象明顯便于觀察，且濃度也合適，可選；酸性NaI溶液與反應(yīng)生成為紫黑色，干擾顏色觀察，且濃度過(guò)大，不可選；濃度過(guò)大，不可選；故答案為：b；(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中部分分解導(dǎo)致滴定結(jié)果偏小或洗滌后未干燥黑色物質(zhì)導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果偏大或滴定操作前進(jìn)行了兩次過(guò)濾和洗滌操作，溶液中離子損失較大導(dǎo)致滴定結(jié)果偏??；故答案為：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中部分分解導(dǎo)致滴定結(jié)果偏小洗滌后未干燥黑色物質(zhì)導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果偏大；滴定操作前進(jìn)行了兩次過(guò)濾和洗滌操作，溶液中離子損失較大導(dǎo)致滴定結(jié)果偏小。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)含量的探究實(shí)驗(yàn)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，滴定的拓展及應(yīng)用，酸堿中和滴定的誤差分析，電解池電極反應(yīng)式等知識(shí)點(diǎn)，解題關(guān)鍵在于熟識(shí)相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)，并靈活運(yùn)用，考點(diǎn)較多，難度較大。8．分液漏斗安全瓶或防堵塞檢驗(yàn)有生成，進(jìn)而證明具有強(qiáng)氧化性加熱濃縮，冷卻至以上結(jié)晶趁熱過(guò)濾溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色偏低【分析】(1)濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，A制備二氧化硫，B裝置有緩沖作用，能防止倒吸、堵塞；裝置C用于制備，同時(shí)還生成一種酸式鹽，則C中發(fā)生反應(yīng)

，

是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧化性，所以D中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，碘遇淀粉變藍(lán)色；裝置E用于吸收尾氣，反應(yīng)生成，雙氧水作還原劑生成氧氣，從而防止尾氣污染環(huán)境，據(jù)此分析解題；(2)①淀粉遇碘變藍(lán)，當(dāng)終點(diǎn)時(shí)碘消耗完則藍(lán)色消失；②根據(jù)ClO2溶液與碘化鉀反應(yīng)的離子方程中計(jì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算解答；③根據(jù)c待V待=c標(biāo)V標(biāo)，則c待=進(jìn)行分析；【詳解】(1)儀器a的名稱(chēng)為分液漏斗，裝置B有緩沖作用，所以能防倒吸、防堵塞或平衡氣壓、安全瓶均可；裝置C用于制備

，同時(shí)還生成一種酸式鹽，根據(jù)元素守恒知，生成的酸式鹽為硫酸氫鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，淀粉遇碘變藍(lán)色，根據(jù)淀粉是否變色來(lái)判斷是否有碘生成，從而證明二氧化氯是否具有氧化性，與溶液反應(yīng)的離子方程式為；裝置E用于吸收尾氣，反應(yīng)生成，從溶液中制得晶體的操作步驟：加熱濃縮，冷卻至以上結(jié)晶；趁熱過(guò)濾；洗滌；干燥；(2)碘單質(zhì)與淀粉變藍(lán)色，所以滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；，，根據(jù)，，；若滴定開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)正確讀數(shù)，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，根據(jù)c待=，測(cè)定結(jié)果偏低。9．蒸餾燒瓶或具支燒瓶防止與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的被氧化過(guò)濾洗滌乳酸根中羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化。【分析】⑴由儀器B的結(jié)構(gòu)特征，可知B名稱(chēng)。⑵先反應(yīng)生成氫氣，排除裝置內(nèi)空氣，再利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中，C裝置中和發(fā)生反應(yīng)。⑶離子易被氧化為離子，加入Fe粉，防止離子被氧化，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。⑷乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀的增大，而計(jì)算中按亞鐵離子被氧化。⑸先算出平均值，再根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算。【詳解】⑴由儀器B的結(jié)構(gòu)特征，可知B為蒸餾燒瓶(或具支燒瓶)；故答案為：蒸餾燒瓶(或具支燒瓶)。⑵關(guān)閉活塞，打開(kāi)活塞，加入足量鹽酸后，關(guān)閉活塞，反應(yīng)一段時(shí)間后關(guān)閉活塞，打開(kāi)活塞，利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中，C裝置中和發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)離子方程式為：；故答案為：；；；；。⑶離子易被氧化為離子，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽淙樗醽嗚F晶體，加入Fe粉，防止離子被氧化，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；故答案為：防止與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的被氧化；過(guò)濾；洗滌。⑷乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀的增大，而計(jì)算中按亞鐵離子被氧化，故計(jì)算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)大于；故答案為：乳酸根中羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化。⑸三次消耗

標(biāo)準(zhǔn)溶液體積分別為、、，第二次誤差較大，應(yīng)舍去，則消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為，由：，可知溶液中，故250mL含有，故產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；故答案為：。10．球形干燥管（干燥管）B打開(kāi)分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面BCc控制氨氣或二氧化碳的通入量加入碳酸氫鈉過(guò)快，溶液的堿性迅速增強(qiáng)，生成堿式碳酸鑭【分析】⑴儀器X的名稱(chēng)為球形干燥管。⑵A裝置與C裝置當(dāng)活塞關(guān)閉時(shí)反應(yīng)不能停止，B裝置當(dāng)活塞關(guān)閉時(shí)可以使液體和固體脫離接觸，反應(yīng)停止。⑶檢驗(yàn)裝置氣密性的方法是關(guān)閉旋塞K2，打開(kāi)分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面，說(shuō)明裝置不漏氣。⑷裝置乙是固液混合不加熱型裝置，可以用濃氨水和生石灰、堿石灰等制取氨氣。⑸a是啟普發(fā)生器產(chǎn)生二氧化碳的裝置，二氧化碳溶于水不會(huì)發(fā)生倒吸，可直接用導(dǎo)管通入，連接c即可；為避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]，整個(gè)反應(yīng)需在較低的pH條件下進(jìn)行，需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量，以免pH變大。⑹和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鑭。⑺碳酸氫鈉水解顯堿性，當(dāng)加入碳酸氫鈉過(guò)快時(shí)，溶液的pH值會(huì)迅速增大，影響碳酸鑭的生成。⑻根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻竣艃x器X的名稱(chēng)是球形干燥管簡(jiǎn)稱(chēng)干燥管，故答案為：球形干燥管（干燥管）；⑵A裝置與C裝置不具有“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨?！钡墓δ?，B裝置當(dāng)活塞關(guān)閉時(shí)可以使液體和固體脫離接觸，反應(yīng)停止，所以B裝置符合題意，故答案為：B；⑶檢驗(yàn)裝置氣密性的方法是關(guān)閉旋塞K2，打開(kāi)分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面，說(shuō)明裝置不漏氣，故答案為：打開(kāi)分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面；⑷裝置乙是固液混合不加熱型制取氣體裝置，可以用濃氨水和生石灰、堿石灰等制取氨氣，無(wú)水CaCl2和氨氣發(fā)生反應(yīng)，不能用來(lái)制取氨氣，故答案為：BC；⑸a屬于啟普發(fā)生器，是產(chǎn)生二氧化碳的，二氧化碳溶于水不會(huì)發(fā)生倒吸，可直接用導(dǎo)管通入，連接c即可；為避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]，整個(gè)反應(yīng)需在較低的pH條件下進(jìn)行，需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量，以免pH變大；故答案為：c，需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量；⑹和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鑭反應(yīng)化學(xué)方程式為：，所以離子方程式為：，故答案為：；⑺碳酸氫鈉水解顯堿性，當(dāng)加入碳酸氫鈉過(guò)快時(shí)，溶液的pH值會(huì)迅速增大，生成堿式碳酸鑭，故答案為：加入碳酸氫鈉過(guò)快，溶液的堿性迅速增強(qiáng)，生成堿式碳酸鑭；⑻,滴定時(shí)消耗EDTA的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)可知碳酸鑭的物質(zhì)的量為，所以質(zhì)量為，咀嚼片中碳酸鑭的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，化簡(jiǎn)得，故答案為?！军c(diǎn)睛】注意啟普發(fā)生器的使用條件必須是塊狀或顆粒狀固體和液體，且塊狀固體與液體接觸后仍為塊狀或顆粒狀。11．球形冷凝管避免溫度高于48℃，Na2S2O3?5H2O發(fā)生分解避免發(fā)生水倒吸BS2O32﹣+H2O?HS2O3﹣+OH﹣S2O32﹣+5H2O+4Cl2+2Ba2+＝2BaSO4↓+8Cl﹣+10H+溶液藍(lán)色褪去，并在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)【分析】(1)、根據(jù)裝置圖可知，儀器B為球形冷凝管；(2)、根據(jù)題干信息‘Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解’解答；停止抽濾時(shí)，應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，再關(guān)抽氣泵，是為了避免發(fā)生水倒吸；(3)、硫粉難溶于水、微溶于乙醇，乙醇濕潤(rùn)可以使硫粉易于分散到溶液中，硫在酒精中微溶，可以增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(4)、常溫下，由pH=8，是Na2S2O3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；(5)、加入足量氨水同時(shí)加入氯化鋇溶液，氯水具有氧化性，Na2S2O3具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SO42和Cl，生成的SO42再與Ba2+反應(yīng)；(6)、滴定終點(diǎn)時(shí)Na2S2O3溶液將碘全部還原，以淀粉溶液作指示劑，溶液藍(lán)色褪去；由方程式2ClO2+10I+8H+=5I2+2Cl+4H2O、I2+2S2O32=2I+S4O62得關(guān)系式ClO2~52S2O32,n(2S2O32)=cV2×103mol，所以V1mLClO2的溶液中含有的ClO2的物質(zhì)的量為2cV2×104mol，根據(jù)c=計(jì)算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻浚?）由裝置圖可知儀器B為球形冷凝管，故答案為：球形冷凝管；（2）加熱時(shí)應(yīng)避免溫度高于48℃，Na2S2O3?5H2O發(fā)生分解，抽濾時(shí)應(yīng)避免倒吸，如欲停止抽濾，應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，再關(guān)抽氣泵，其原因是避免發(fā)生水倒吸，故答案為：避免溫度高于48℃，Na2S2O3?5H2O發(fā)生分解；避免發(fā)生水倒吸；（3）洗滌時(shí)為盡可能避免產(chǎn)品損失應(yīng)選用乙醇，故答案為：B；（4）Na2S2O3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為S2O32﹣+H2O?HS2O3﹣+OH﹣，故答案為：S2O32﹣+H2O?HS2O3﹣+OH﹣；（5）實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為S2O32﹣+5H2O+4Cl2+2Ba2+＝2BaSO4↓+8Cl﹣+10H+，故答案為：S2O32﹣+5H2O+4Cl2+2Ba2+＝2BaSO4↓+8Cl﹣+10H+；（6）滴定終點(diǎn)，溶液藍(lán)色褪色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，反應(yīng)的關(guān)系式為2ClO2～5I2～10S2O32﹣，n（Na2S2O3）＝V2c×10﹣3mol，則c（ClO2）＝mol/L，故答案為：溶液藍(lán)色褪去，并在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；。12．燒杯、量筒防止三頸燒瓶中溶液發(fā)生倒吸防止溫度過(guò)高，H2O2分解、有利于晶體析出Ca2++H2O2

+2NH3

+8H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4+aab54.00%【分析】(1)用市售質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液，可根據(jù)溶液的體積估算質(zhì)量，用燒杯配制，據(jù)此分析解答；(2)根據(jù)氨氣極易溶于水分析解答；(3)反應(yīng)溫度較低，可避免過(guò)氧化氫分解，降低晶體的溶解度；(4)反應(yīng)物為氨氣、過(guò)氧化氫和氯化鈣，生成物為過(guò)氧化鈣和氯化銨，據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式；(5)過(guò)氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學(xué)性質(zhì)與過(guò)氧化鈉類(lèi)似，據(jù)此分析解答；(6)根據(jù)過(guò)氧化鈣化學(xué)性質(zhì)與過(guò)氧化鈉類(lèi)似分析解答；(7)由氧氣的體積計(jì)算過(guò)氧化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算過(guò)氧化鈣的純度?！驹斀狻?1)用市售質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液，可根據(jù)溶液的體積估算質(zhì)量，用燒杯配制，配制過(guò)程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有燒杯、量筒，故答案為：燒杯、量筒；(2)氨氣極易溶于水，長(zhǎng)頸漏斗上部體積較大，除導(dǎo)氣外，還可防止三頸燒瓶中溶液發(fā)生倒吸，故答案為：防止三頸燒瓶中溶液發(fā)生倒吸；(3)冰水浴可防止溫度過(guò)高，使H2O2分解、且溫度較低時(shí)有利于晶體析出，故答案為：防止溫度過(guò)高，H2O2分解、有利于晶體析出；(4)反應(yīng)物為氨氣、過(guò)氧化氫和氯化鈣，生成物為過(guò)氧化鈣和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++H2O2

+2NH3

+8H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4+，故答案為：Ca2++H2O2

+2NH3

+8H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4+；(5)過(guò)氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學(xué)性質(zhì)與過(guò)氧化鈉類(lèi)似，洗滌CaO2?8H2O，應(yīng)避免溶解和變質(zhì)，可用乙醇，亞硫酸鈉具有還原性，可使過(guò)氧化鈣變質(zhì)，故答案為：a；(6)過(guò)氧化鈣具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣，可提供氧氣，氫氧化鈣可吸收二氧化碳，故答案為：ab；(7)涉及反應(yīng)為2CaO22CaO+O2，生氣氧氣的物質(zhì)的量為=0.0015mol，則n(CaO2)=0.003mol，過(guò)氧化鈣樣品中CaO2的純度為×100%=54.00%，故答案為：54.00%。13．分液漏斗2MnO4+16H++10Cl=2Mn2++5Cl2↑+8H2Oafg（gf）bcdeCDSO2+2Cl2+S2SOCl2尾氣處理（或吸收未反應(yīng)的SO2和Cl2）NaC1、NaClO和Na2SO4【分析】Ⅰ．（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可得；高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，同時(shí)生成氯化錳、氯化鉀和水；Ⅱ．（2）A為制備裝置，D為收集裝置，B為干燥裝置，連接在D后防止水蒸氣進(jìn)入，C為尾氣處理裝置；（3）反應(yīng)條件為在180～200℃，選擇石蠟油維持；裝置D為冷凝收集產(chǎn)品的裝置，試劑z為冷凝，據(jù)此分析；（4）裝置A中U形管內(nèi)為二氧化硫和氯氣在180～200℃催化劑催化下生成SOCl2；（5）SO2和Cl2為有毒氣體，考慮尾氣處理；裝置A處通入的SO2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1：3，Cl2過(guò)量裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為SO2+Cl2+4NaOH═2NaCl+Na2SO4+2H2O、Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；【詳解】Ⅰ.（1）裝置甲中儀器x的名稱(chēng)為分液漏斗；若選用裝置甲以高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4+16H++10Cl=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：分液漏斗；2MnO4+16H++10Cl=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；Ⅱ.（2）按氣流從左到右的方向，A為制備裝置，D為收集裝置，B為干燥裝置，連接在D后防止水蒸氣進(jìn)入，C為尾氣處理裝置，連接順序?yàn)閍fg（gf）bcde，故答案為：afg（gf）bcde；（3）試劑y為石蠟油，能保持油浴溫度為180～200℃；試劑z為冰水，冷凝收集生成的氯化亞砜，故答案為C；D；（4）裝置A中U形管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2Cl2+S2SOCl2。（5）裝置C的作用為吸收未反應(yīng)的SO2和Cl2；若裝置A處通入的SO2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1：3，Cl2過(guò)量，則裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為SO2+Cl2+4NaOH=2NaCl+Na2SO4+2H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，生成的鹽為NaCl、Na2SO4和NaClO；故答案為：尾氣處理（或吸收未反應(yīng)的SO2和Cl2）；NaC1、NaClO和Na2SO414．平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸更易滴落降溫、冷凝，收集產(chǎn)品TiCl4almcbfghidej檢查裝置的氣密性裝置充滿(mǎn)氯氣防止水蒸氣進(jìn)入E裝置，同時(shí)吸收未參加反應(yīng)的氯氣，防止氯氣污染空氣PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl蒸餾形成液封，吸收多余的HCl，避免HCl