江蘇省蘇州市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量陽(yáng)光指標(biāo)調(diào)研化學(xué)試卷

蘇州市20232024學(xué)年第一學(xué)期學(xué)業(yè)質(zhì)量陽(yáng)光指標(biāo)調(diào)研卷高二化學(xué)2024.01注意事項(xiàng)：1．本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，試卷滿(mǎn)分100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。2．將選擇題答案填涂在答題卡的對(duì)應(yīng)位置上，非選擇題的答案寫(xiě)在答題卡的指定欄目?jī)?nèi)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32K39Mn55Fe56Cu64一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．“天舟六號(hào)”貨運(yùn)飛船的成功發(fā)射，標(biāo)志著我國(guó)航天事業(yè)進(jìn)入到高質(zhì)量發(fā)展新階段。下列能作為火箭推進(jìn)劑的是（）A．液氫—液氮B．液氫—液氧C．液氧—液氮D．煤油—液氮2．已知鉛蓄電池充、放電的總反應(yīng)為。下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．的電離方程式為B．的溶解平衡表達(dá)式為C．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為D．鉛蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為3．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．構(gòu)建銅鋅原電池B．測(cè)定溶液C．制無(wú)水D．中和滴定閱讀下列資料，完成4～6題。是重要的化工原料，合成氨反應(yīng)為。工業(yè)上常用氨氧化法制硝酸（如圖）：將氨和空氣混合后先經(jīng)過(guò)熱交換器，再通入灼熱催化劑鉑銠合金網(wǎng)生成NO，經(jīng)過(guò)反應(yīng)，將與水反應(yīng)制得硝酸。4．下列有關(guān)合成氨反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)的B．反應(yīng)的（E表示鍵能）C．反應(yīng)在高溫和催化劑條件下進(jìn)行可提高的平衡轉(zhuǎn)化率D．反應(yīng)中每消耗轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約等于5．下列有關(guān)合成氨工業(yè)和硝酸工業(yè)的說(shuō)法正確的是（）A．合成氨工業(yè)中可用空氣代替作原料B．硝酸工業(yè)的尾氣可以直接排放C．催化劑鉑銠合金網(wǎng)同時(shí)降低了正、逆反應(yīng)的活化能D．經(jīng)過(guò)熱交換器后，反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率降低6．在給定條件下，下列物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)的是（）A．B．C．D．7．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用不能達(dá)到目的的是（）A．為加快鋅和稀反應(yīng)速率：向稀中滴加少量溶液B．為增大氯水中濃度：向新制氯水中加入C．為減緩海水中鋼鐵水閘腐蝕：水閘與外加直流電源的正極相連D．為除去鍋爐水垢中的：用飽和溶液浸泡預(yù)處理8．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．常溫下，向中加入少量水，溶液中比值減小B．常溫下，的氨水與的鹽酸等體積混合，所得溶液呈酸性C．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極溶解，則電路中轉(zhuǎn)移電子D．向懸濁液中通入足量，水中濃度減小9．電解法制備的裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．該裝置工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．電極與電源負(fù)極相連接C．電解時(shí)a極電極反應(yīng)式：D．電解生成時(shí)，理論上有從a極室通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入極室10．含的工業(yè)廢水可通過(guò)催化氧化法進(jìn)行處理。堿性條件下，催化氧化廢水中的可能機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．過(guò)程Ⅰ中元素化合價(jià)升高B．過(guò)程Ⅱ的變化可表示為：C．過(guò)程Ⅳ一定放出熱量D．一段時(shí)間后，催化劑催化效率下降的原因可能是生成的S覆蓋在催化劑表面或進(jìn)入催化劑空位處11．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論或作出的解釋正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論或解釋A測(cè)得溶液的約為9，溶液的約為8電離出的能力比的強(qiáng)B在除去鐵銹的鐵片上滴1滴含有酚酞的食鹽水，靜置，溶液邊緣出現(xiàn)紅色鐵片上有吸氧腐蝕發(fā)生將充滿(mǎn)的密閉玻璃球浸泡在熱水中，氣體紅棕色加深D向溶液中先滴加5滴溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再滴加5滴溶液，出現(xiàn)黃色沉淀A．AB．BC．CD．D12．常溫下，用溶液滴定的溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．點(diǎn)①所示的溶液中：B．點(diǎn)②所示的溶液中：C．點(diǎn)③所示的溶液中：D．點(diǎn)④所示的溶液中：13．和反應(yīng)得到甲烷的主要反應(yīng)如下：將一定比例和混合氣體以一定流速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)管，的轉(zhuǎn)化率、下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．的平衡選擇性隨溫度的升高而增大B．時(shí)，的實(shí)際選擇性可能高于的平衡選擇性C．范圍內(nèi)，轉(zhuǎn)化率增大主要是因?yàn)榇呋瘎┗钚栽鰪?qiáng)D．若使用該催化劑，根據(jù)測(cè)得數(shù)據(jù)，實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)選擇反應(yīng)溫度約為二、非選擇題（共4題，共61分）14．（14分）在硫酸工業(yè)中，氧化為的反應(yīng)為：。下表列出了一定比例的和在不同溫度和壓強(qiáng)時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率。溫度/℃的平衡轉(zhuǎn)化率/%45097.598.999.299.699.755085.692.995.097.798.3（1）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷：________（填“”“”或“”）。②該反應(yīng)的平衡常數(shù)________（填“>”“<”或“=”）。（2）時(shí)，向恒容密閉容器中加入和，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為。①測(cè)得時(shí)濃度為內(nèi)的平均反應(yīng)速率________。②時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)________。（3）恒溫恒容條件下，下列選項(xiàng)中能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。A．一定時(shí)間內(nèi)消耗與生成的物質(zhì)的量相等B．的濃度比是C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化D．容器內(nèi)氣體密度不再變化（4）催化氧化的反應(yīng)過(guò)程分兩步：第二步反應(yīng)為，寫(xiě)出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（5）的催化氧化一般在常壓下進(jìn)行，但部分工廠在（約10個(gè)大氣壓）左右進(jìn)行生產(chǎn)，選擇在較高壓強(qiáng)下生產(chǎn)，除能加塊反應(yīng)速率，還有的優(yōu)點(diǎn)是________。15．（14分）研究氨的制備、應(yīng)用及氨氮的去除有重要意義。（1）電解法制氨。如圖1所示的電解池電解溶液可制得氨。工作時(shí)，在雙極膜（由陰、陽(yáng)離子膜復(fù)合而成）界面處解離成和，分別通過(guò)陰、陽(yáng)離子膜分別進(jìn)入兩側(cè)極室。圖1①進(jìn)入極室的離子是________（填“”或“”）。②產(chǎn)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。③電解池工作時(shí)，在電極可得到副產(chǎn)品________。（2）氨的應(yīng)用。以和為原料在一定溫度和壓強(qiáng)下合成尿素的反應(yīng)分兩步：Ⅰ．和生成；Ⅱ．分解生成。反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖2所示。圖2①總反應(yīng)的速率取決于第________步。②反應(yīng)的________（用圖中能量數(shù)據(jù)表示）。（3）氨氮的去除。用溶液模擬氨氮廢水，以鎂作陽(yáng)極、不銹鋼作陰極進(jìn)行電解，可將廢水中的轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。調(diào)節(jié)溶液初始，氨氮去除率和溶液隨時(shí)間的變化情況如圖3所示。圖3①電解時(shí)兩極反應(yīng)式分別為：。寫(xiě)出廢水中生成沉淀的離子方程式：________。②反應(yīng)以后，氨氮去除率隨時(shí)間的延長(zhǎng)反而下降的原因是________。16．（18分）是白色固體，可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)Ｄ逞芯啃〗M制備，并對(duì)的性質(zhì)和純度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。已知：①常溫下，②（無(wú)色）（1）的制?。喝鐖D所示，向裝置甲中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體經(jīng)洗氣后通入裝置丙中的溶液，當(dāng)溶液的約為7時(shí)，滴入溶液，生成沉淀。①裝置乙中盛裝的試劑是________溶液（填化學(xué)式）。②溶液呈堿性的原因：________（用離子方程式表示）。③裝置丙中生成的離子方程式為_(kāi)_______。④僅以溶液和溶液為原料制備。補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：________，所得沉淀用蒸餾水洗滌干凈。（可使用計(jì)）（2）的性質(zhì)探究步驟1．取少量固體，向其中滴加溶液，充分振蕩。步驟2．過(guò)濾，取少量無(wú)色濾液，向其中加入5滴酸化的溶液，溶液顯紅色。①步驟1中反應(yīng)的平衡常數(shù)________。[用含和的式子表示]②步驟2中轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。（3）純度的測(cè)定準(zhǔn)確稱(chēng)取制得的樣品，加過(guò)量稀硫酸溶解，配制成溶液。量取上述溶液于錐形瓶中，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，平行滴定3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。①注入溶液前，滴定管需要進(jìn)行的操作有：檢漏、用蒸餾水洗凈和________。②計(jì)算樣品中的純度（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。17．（15分）氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一。（1）氫氣的應(yīng)用氫氣熔融碳酸鹽燃料電池工作原理如圖1所示。圖1①“催化重整”步驟每消耗，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。②負(fù)極上參加反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。③若進(jìn)入電極的，理論上負(fù)極生成的與正極消耗的的物質(zhì)的量之比是________。（2）氫氣的制備乙醇水催化重整可獲得，其主要反應(yīng)為反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ在時(shí)，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)和的選擇性及的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖2所示。圖2的選擇性①反應(yīng)的________。②僅保持溫度不變，一定能提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施有________。（3）溫度高于時(shí)，的平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因是________。④已知。向重整反應(yīng)體系中加入適量多孔，其優(yōu)點(diǎn)是________。高二化學(xué)參考答案一、單項(xiàng)選擇題題號(hào)12345678910111213答案BBADCACDCDBBA二、非選擇題14．（1）①＜②＞（2）①②0.78（3）C（4）（5）提高的轉(zhuǎn)化率（或減少尾氣中的含量）15．（1）①②或③（2