2022年高考化學(xué)仿真模擬卷1（甲卷地區(qū)專用）（解析版）

【仿真演練?二輪】備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)

模擬卷01（甲卷地區(qū)專用）

一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題

目要求的。

7.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.糖類化合物也可稱為碳水化合物

B.維生素D可促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收

C.蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)

D.硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過(guò)多

【答案】C

【解析】

A.糖類化合物符合通式故稱為碳水化合物，故A正確；

B.維生素D可促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收，故B正確：

C.蛋白質(zhì)的基本組成元素是C、H、O、N四中元素，還有些蛋白質(zhì)含S、P等元素，故C錯(cuò)誤；

D.硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過(guò)多，故D正確。

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.4.6g乙醇含有的C.H鍵數(shù)為0.6NA

,6

B.2gD2O含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NA

C.每生成ImolCh,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2LO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物分子數(shù)為NA

【答案】B

【解析】

A.4.6g乙醇的物質(zhì)的量為：正嬴=0.1mol,O.lmol乙醇分子中含有0.5mol碳?xì)滏I，含有的C-H鍵數(shù)為

0.5NA,故A錯(cuò)誤；

B.2gD2i6。的物質(zhì)的量為：薪商R.lmol,O.lmolDz”'。中含有質(zhì)子和中子的物質(zhì)的量都是ImoL則含有

的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NA,故B正確；

C.若用雙氧水或過(guò)氧化鈉制取氧氣，二者化學(xué)式中氧元素的化合價(jià)都是-1價(jià)，則每生成ImolCh,轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)為2NA,故C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況卜，22.4LNO與11.2LO2充分反應(yīng)生成22.4L二氧化氮，標(biāo)況下22.4L二氧化氮的物質(zhì)的量為

Imol,由于二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡，則反應(yīng)后產(chǎn)物的分子數(shù)小于NA,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

9.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

A證明氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色

B分別通入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀的是澳蒸氣

鑒別浪蒸氣和NO2

C證明鹽類水解是吸熱反應(yīng)在醋酸鈉溶液中滴入酚酥試液，加熱后紅色加深

將黃色固體難溶物PbL加水后振蕩，靜置取上層清液加入

D證明難溶物存在沉淀溶解平衡

Nai固體產(chǎn)生黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A.將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，由于硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子，干

擾了檢驗(yàn)結(jié)果，無(wú)法證明H2O2比FM+氧化性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B.分別通入硝酸銀溶液中，二氧化氮不形成沉淀，漠蒸氣與硝酸銀溶液反應(yīng)生成漠化銀沉淀，則產(chǎn)生淡黃

色沉淀的是溪蒸氣，據(jù)此可鑒別澳蒸氣和NCh,故B正確；

C.在醋酸鈉溶液中滴入酚酰試液，加熱后紅色加深，說(shuō)明氫氧根離子濃度變大，從而證明醋酸根離子的水

解為吸熱反應(yīng)，故C正確；

D.將黃色固體難溶物Pbk加水后振蕩，靜置取上層清液加入Nai固體，碘離子濃度增大，沉淀溶解平衡逆

向移動(dòng)，生成沉淀，則證明難溶物存在沉淀溶解平衡，故D正確。

故選Ao

10.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料

B.乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)

C.乙醇室溫下在水中的溶解度大于澳乙烷

D.乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體

【答案】B

【解析】

A.乙烯可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯用作生產(chǎn)食品包裝材料，故A正確；

B.乙烷性質(zhì)穩(wěn)定，與濃鹽酸不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.乙醇含-OH,能與水互溶，澳乙烷不溶于水，乙醇室溫下在水中的溶解度大于澳乙烷，故C正確：

D.乙酸、甲酸甲酯的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故D正確；

故選B。

ll.X、Y、Z、w是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y、W同主族，W的最外層電子數(shù)為Z的

2倍，m、n分別是X、Y與W形成的化合物，m、n有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，p為常見(jiàn)的液態(tài)化合物，q是

W的單質(zhì).下列說(shuō)法不正確的是

m(淡黃色固體)

:P

A.原子半徑：Z>W>Y>X

B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>W

C.m、n、p均為只含極性鍵的共價(jià)化合物

D.把WY2通入石蕊溶液中先變紅后褪色

【答案】D

【解析】

p為常見(jiàn)的液態(tài)化合物，應(yīng)為H2O;q是W的單質(zhì)，且為淡黃色固體，應(yīng)為S；Y、W同主族，則Y為。

元素，X為H元素；W的最外層電子數(shù)為Z的2倍，則Z的最外層電子數(shù)為3,應(yīng)為A1,由以上分析可知

X為H、Y為0、Z為Al、W為S元素，結(jié)合反應(yīng)知，m、n分別是H2S、S02,p為H2O,q為S,

A.一般來(lái)說(shuō)，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Z>

W>Y>X,故A正確；

B.非金屬性0>S,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，故B正確；

C.m、n分別是H?S、S02,p為H2O,均為只含極性鍵的共價(jià)化合物，故C正確；

D.把S0?通入石蕊試液中變紅后不會(huì)褪色，故D錯(cuò)誤。

故選：D。

12.TC時(shí)，分別向10mL濃度均為0.1mol-L?的CuCh和ZnCb溶液中滴0.1mol-L1的Na2s溶液，滴的

過(guò)程中一lgc(CM+)和一lgc(Zn2+)與Na2s溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示[已知：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),

lg3=0.5]o下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

r

u

z

)

/

T

假

r

n

u

)

品

T

01020V(Na2s溶液)/mL

A.a?b?d為滴定ZnCL溶液的曲線

B.對(duì)應(yīng)溶液pH：a<b<e

C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CuCL溶液中：c(Cr)<2[c(Cu2+)+c(H+)]

D.d點(diǎn)縱坐標(biāo)約為33.9

【答案】A

【解析】

2

A.由于K5P(ZnS)>KsP(CuS),滴加O.lmol/L的Na2s溶液時(shí)，溶液中c(S')幾乎相同,則溶液中c

(Zn2+)>c(Cu2+)、-Ige(Cu2+)>-lgc(Zn2+),由于d點(diǎn)數(shù)值大，所以d點(diǎn)所在曲線為滴定CuCL溶

液的曲線，即a-b-e為滴定ZnCL溶液的曲線，故A錯(cuò)誤；

B.某溫度卜，向10mL濃度為0.1mol/L的ZnCh溶液中滴加0.1mol/L的Na2s溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫化鋅，

鋅離子濃度減小，水解程度減小溶液pH增大，反應(yīng)后加入的硫化鈉溶液顯堿性，溶液pH：a<b<e,故

B正確；

C.溶液中電荷守恒為c(CF)+c(OH)=2c(Cu2+)+c(H+),即c(Cl-)+c(OH)+c(H+)=2c

(Cu2+)+2c(H+),則c(CP)<2[c(Cu2+)+c(H+),故C正確；

D.c點(diǎn)時(shí)銅離子全部沉淀,Ksp(CuS)=10-17-7xl0-|77=l0-35-4,d點(diǎn)力口入20mLO.lmol/LNa2s溶液，溶液中

硫離子濃度c(S2-)=%也粽理=0.033mol/L,c(Cu2+)所以-Ige

(Cu2+)=-lg3xl0-344=34.4-lg3?34.4-0.5=33.9,故D正確；

故選：A?

13.下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前，被膜隔開(kāi)的電解質(zhì)為Na2s2和NaBn,放電后分別變

為Na2s4和NaBr。下列敘述正確的是

A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為3NaBr-2e=NaBr3+2Na+

B.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Na2s2-2e=Na2s4+2Na+

C.放電時(shí)，Na+經(jīng)過(guò)離子交換膜，由a池移向b池

D.用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生O.lmoH時(shí)，b池生成17.40gNa2s4

【答案】D

【解析】

A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為2Na2s2-2e=Na2sa+2Na+,故A錯(cuò)誤；

B.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為3NaBr-2e=NaBr3+2Na，，故B錯(cuò)誤；

C.在原電池中，陽(yáng)離子移向正極，Na+經(jīng)過(guò)離子交換膜，由b池移向a,故C錯(cuò)誤；

D.該原電池與電解池是串聯(lián)電路,H+得到電子生成H2與Na2s2失去電子生成Na2s4的電子總數(shù)相等，即H+~

Fh?2e-2Na2s2?Na2s4,所以n(Na2s4)=n(H?)=0.1mol.m(Na2s4)=0.1molx174g/mol=l7.40g.故D

正確。

故選Do

三、非選擇題：共174分。第22?32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生

根據(jù)要求作答。

（一）必考題：共129分。

26.（14分）

富硼渣中含有鎂硼酸鹽（2MgO?B2O3）,鎂硅酸鹽（2MgO?SiO2）及少量AI2O3、FeO等雜質(zhì)。由富硼渣

濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸（H3BO3）晶體的一種工藝流程如下：

碗酸俁晶體

HSO4/A.,-H：O：tMgOr>

*,渣——?需硼溢粉;…?浸出液—量?龍液一|^

研磨酸浸

同酸晶體

已知：生成氫氧化物沉淀的pH（金屬離子的起始濃度為O.lmol/L）

Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2

開(kāi)始沉淀時(shí)1.93.47.09.1

完全沉淀時(shí)3.24.79.011.1

（1）上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有、等。

（2）酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

2MgO?SiO2+2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O

2MgOB2O3+2H2sO4+H2O2H3BO3+2MgSO4

①上述反應(yīng)體現(xiàn)出酸性強(qiáng)弱：H2s04H3BO3（填“>”或。

②酸浸時(shí)，富硼渣中所含ALO3和FeO也同時(shí)溶解，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:

③已知硼酸與過(guò)量NaOH溶液發(fā)生的中和反應(yīng)為：H3BO3+OH=B（OH）4-O下列關(guān)于硼酸的說(shuō)法正確的

是（填序號(hào)）。

a.硼酸是一元酸

b.向NaHCCh固體中滴加飽和硼酸溶液，有氣泡產(chǎn)生

+

c.硼酸的電離方程式可表示為：H3BO3+H2O^B（OH）4-+H

（3）檢驗(yàn)褐色浸出液中的雜質(zhì)離子：取少量浸出液，（填操作和現(xiàn)象），證明溶液

中含有Fe2\

（4）除去浸出液中的雜質(zhì)離子：用MgO調(diào)節(jié)溶液的pH至______以上，使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為（填化

學(xué)式）沉淀，過(guò)濾.

（5）獲取晶體：

i,濃縮濾液，使MgS04和H3BO3接近飽和；

ii.控制溫度使兩種晶體分別從溶液中結(jié)晶。

結(jié)合圖溶解度曲線，簡(jiǎn)述ii的方法：將濃縮液加入到高壓釜中，(將方法補(bǔ)充完整)。

注：溫度較高St.硼酸

會(huì)馥水蒸氣揮發(fā)

【答案】

(1)研磨加熱

+3++2+

(2)>A12O3+6H=2A1+3H2OFeO+2H=Fe+H2Oac

(3)滴加K,a[Fe(CN)61溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

(4)4.7Al(OH)3、Fe(OH)3

(5)升溫結(jié)晶，得到硫酸鎂晶體，分離后，再將母液降溫結(jié)晶，分離得到硼酸晶體

【解析】

(1)要加快反應(yīng)速率，可研磨、加熱，故答案為：研磨、加熱；

(2)①由強(qiáng)酸制備弱酸可知，硫酸酸性較強(qiáng)，故答案為：〉；

②酸浸時(shí)，富硼渣中所含AI2O3和FeO也同時(shí)溶解，相關(guān)離子方程式為ALCh+6H+=2A13，+3H20、

+2+

FeO+2H=Fe+H2O,

+++2+

故答案為：AI2O3+6H=2AP+3H2O：FeO+2H=Fe+H2O：

③己知硼酸與過(guò)量NaOH溶液發(fā)生的中和反應(yīng)為：H,BO3+OH=B(OH)r，可知硼酸為一元酸，電離方程

式為H^BCh+HzOuB(OH)4-+H+,由與非金屬性BVC,則硼酸的酸性比碳酸弱，與碳酸氫鈉不反應(yīng)，

故答案為：ac；

(3)雜質(zhì)離子為亞鐵離子，可滴加KKFe(CN)同溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故答案為：滴加Ka[Fe(CN)61溶

液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；

(4)溶液中含有鐵離子、鋁離子等雜質(zhì)，由表中數(shù)據(jù)可知，用MgO調(diào)節(jié)溶液的pH至4.7以上，使雜質(zhì)離

子轉(zhuǎn)化為Al(0H)3、Fe(OH)3，

故答案為：4.7；Al(0H)3、Fe(OH)3:

(5)山圖象可知硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而降低，硼酸溶解度隨溫度升高而增大，則可升溫結(jié)晶，得到

硫酸鎂晶體，分離后，再將母液降溫結(jié)晶，分離得到硼酸晶體，

故答案為：升溫結(jié)晶，得到硫酸鎂晶體，分離后，再將母液降溫結(jié)晶，分離得到硼酸晶體。

27.(15分)

有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS2(含SiCh),為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn):

稱取研細(xì)的黃銅礦樣品l」50g煨燒，生成Cu、Fe2O3,FeO和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐

形瓶中，用O.Olmol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.10mL,末讀數(shù)如圖2所示.

完成下列填空：

(1)實(shí)驗(yàn)中稱量樣品所需定量?jī)x器為.

(2)裝置c的作用是.

(3)上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是.

(4)滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為mL.用化學(xué)方程式表示滴定的原理：.

(5)計(jì)算該黃銅礦的純度.

(6)工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2,AI2O3)可制備FezCh.

選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO.

提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液

所選試劑為.

證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：.

【答案】

(1)電子天平；

(2)除去混合氣體中未反應(yīng)的氧氣；

(3)將系統(tǒng)裝置中SCh全部排入d中充分吸收；

(4)20.00：I2+SO2+2H2OH2so4+2HI：

(5)16%；

(6)稀硫酸、KMnCh溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色

【解析】

(1)由于稱量黃銅礦樣品1.150g,精確度達(dá)到了千分之一，應(yīng)該選用電子天平進(jìn)行稱量，

故答案是：電子天平；

(2)氣體通過(guò)裝置c中銅網(wǎng)，加熱條件下和氣體中剩余氧氣反應(yīng)，除去混合氣體中未反應(yīng)的氧氣；

故答案為：除去混合氣體中未反應(yīng)的氧氣；

(3)黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產(chǎn)物，分解完畢后仍然需要通入一段時(shí)間的空氣，可以將b、c

裝置中的二氧化硫全部排到d中被充分吸收，使結(jié)果更加精確，

故答案為：將系統(tǒng)裝置中SO2全部排入d中充分吸收；

(4)根據(jù)滴定管的示數(shù)是上方小，下方大,可以讀出滴定管示數(shù)是20.10mL,標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為20.00mL,

當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，二氧化硫已經(jīng)被碘單質(zhì)消耗完畢，再滴入一滴碘單質(zhì)，遇到淀粉會(huì)變藍(lán)，滴定的原理反

應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2+SO2+2H2OH2so4+2HI,

故答案為：20.00；I2+SO2+2H2OH2so4+2HI；

(5)根據(jù)硫原子守恒和電子守恒找出關(guān)系式：CuFeS2?2sCh?2卜，消耗掉0.01mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL

時(shí)，即消耗的碘單質(zhì)的量為：0.01mol/Lx0.0200L=0.000200mol,所以黃銅礦的質(zhì)量是：入

0.184

x0.000200molx184g/molx10=0.184g,所以其純度是：100%=16%,

故答案為：16%；

(6)若FezCh中含有FeO,利用稀酸(非氧化性)溶解后生成的亞鐵離子，則具有還原性，而給出的試劑

中KMnCh溶液具有強(qiáng)氧化性，可使KMnO4溶液褪色，不可以選擇鹽酸，鹽酸可被酸性高鐳酸鉀氧化，則

選擇試劑為稀硫酸、KMnO4溶液，操作為取少量固體溶于稀硫酸，取上層清液滴加KMnCU溶液，觀察到溶

液使KMnO4溶液褪色，則證明含有FeO,

故答案為：稀硫酸、KMnCU溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。

28.(14分)

能源問(wèn)題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，研究甲醇具

有重要意義。

圖1圖2圖3

(1)用CO合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)；在容積為IL的密閉容器中分別充入

ImolCO和2m。舊2,實(shí)驗(yàn)測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時(shí)間的關(guān)系曲線如圖I所示。

則該正反應(yīng)的AH0(填“<”、">”或“=”)，判斷的理由是o

(2)利用工業(yè)廢氣中的CCh可制取甲醇，其反應(yīng)為：CO2+3H2CH3OH+H2O。

①常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如圖2、圖3所示：由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程

式為O

②為探究用CO2生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在一恒溫恒容密閉容器中，充入

ImolCCh和3m0舊2,進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CCh和CH30H(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖4所示。從反應(yīng)開(kāi)始

n(CH,OH)

到平衡，v(H)=______________；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值K=__________.能使平衡體系中、

2幾。。2)

增大的措施有(任寫一條)。

(3)工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。

圖4

①甲醇蒸汽重整法。主要反應(yīng)為CH30H(g)#C0(g)+2H2(g)；設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中

P

充入0.60molCH30H(g),體系壓強(qiáng)為P”在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，體系壓強(qiáng)為P2,且百2=2.2,則該

條件下CH30H的平衡轉(zhuǎn)化率為。

②甲醉部分氧化法。在一定溫度下以Ag/Ce02-Zn0為催化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性(選擇性越

nQ)

大，表示生成的該物質(zhì)越多)影響關(guān)系如圖5所示.則當(dāng)標(biāo)=025時(shí).CH30H與02發(fā)生的主要反

“。2)

應(yīng)方程式為。在制備H2：時(shí)最好控制

"(CH3OH)

【答案】

(1)<；溫度升高，甲醇的物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動(dòng)則正反應(yīng)放熱；

(2)

①C02(g)+3氏(g)=CH30H(1)+H2O(1)AH=-50KJ/mol；

②0.225mol/(L.min)；5.3；降溫、加壓或增大氫氣的量或?qū)2O(g)從體系中分離；

(3)

①60%；

②2cH3OH+O2U2HCHO+2H2。；0.5。

【解析】

(1)用C0合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)=CHQH(g),根據(jù)圖1所示，溫度升高，甲醇的物

質(zhì)的量減小，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)放熱.則該正反應(yīng)的AHVO,

故答案為：<;判斷的理由是溫度升高，甲醇的物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動(dòng)則正反應(yīng)放熱；

(2)①圖2、3中熱化學(xué)方程式①CO(g)+H20(1)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ/mol；

②CO(g)+2H2(g)=CHQH(1)AH=-(510-419)kJ/mol=-91kJ/mol；

由蓋斯定律②-①得到二氧化碳和氯氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(1)+H2O(1)

△H=-50kJ/mol,

故答案為：CO2(g)+3H2(g)=CH30H(1)+H2O(1)△H=-50kJ/mol；

②lOmin到達(dá)平衡，平衡時(shí)甲醇的濃度變化為0.75mol/L,從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)

二°"‘°"'=0.O75mol/(L*min)，

10mm

v(H?)=3v(CH3OH)=3x0.075mol/(L*min)=0.225mol/(L*min),

CO2(g)+3H2(g)KH30H(g)+H2O(g)

起始濃度1300

轉(zhuǎn)化濃度0.752.250.750.75

平衡濃度0.250.750.750.75

3

則該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c(H2)=y~5.3；

要使n(CH3OH)/n(CO2)增大，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以降溫、加壓或增大氫氣的量或?qū)2O

(g)從體系中分離；

故答案為：0.225mol/(L.min)：5.3；降溫、加壓或增大氫氣的量或?qū)2O(g)從體系中分離：

(3)①反應(yīng)為CH30H(g)#CO(g)+2H2(g)

n起始0.600

n轉(zhuǎn)化XX2x

n平衡0.6-xX2x

P20.6+2%

司―0.6—乙'乙

x=0.36mol

則該條件下CH,OH的平衡轉(zhuǎn)化率為雷xl00%=60%,

故答案為：60%；

②根據(jù)圖象可知，當(dāng)n(O2)/n(CH3OH)=0.25時(shí)，CHQH與O?發(fā)生的主要反應(yīng)為甲醉的催化氧化生成

甲醛,反應(yīng)的方程式為:2cH3OH+O2=2HCHO+2H2。；依據(jù)圖象分析，在制備H2時(shí)最好控制n(O2)/n(CH3OH)

=0.5時(shí)氫氣生成最多，

故答案為：2cH3OH+O2U2HCHO+2H2。；0.5。

(-)選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，

則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。

35.［化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)

2020年12月17日凌晨1時(shí)59分，“嫦娥五號(hào)”首次實(shí)現(xiàn)了我國(guó)地外天體采樣返回，標(biāo)志著我國(guó)航天事業(yè)

邁出了一大步。帶回的月壤中包含了H、0、N、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr等多種元素?；卮鹣?/p>

列問(wèn)題：

(1)鋅(Zn)、鎘(Cd)位于同一副族相鄰周期，Cd的原子序數(shù)更大，則基態(tài)Cd原子的價(jià)電子軌道表

示式(電子排布圖)為?

(2)S與O可形成多種微粒，其中SCV-的空間構(gòu)型為；液態(tài)SO3冷卻到289.8K時(shí)，能得到一

種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是。

(3)重倍酸鏤為桔黃色單斜結(jié)晶，常用作有機(jī)合成催化劑，CnC^-的結(jié)構(gòu)如圖所示。則Imol重銘酸鏤中

含。鍵與兀鍵個(gè)數(shù)比為。

（4）a—ALCh是“嫦娥五號(hào)''中用到的一種耐火材料，具有熔點(diǎn)高（2054℃）、硬度大的特點(diǎn)，主要原因

為。

（5）一種銅金合金具有儲(chǔ)氫功能，其晶體為面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子

處于頂點(diǎn)，則Au原子的配位數(shù)為。該儲(chǔ)氫材料儲(chǔ)氫時(shí)，氫分子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)

成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與ZnS的結(jié)構(gòu)相似（如

圖），該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為o

（6）“嫦娥五號(hào)”某核心部件主要成分為納米鈦鋁合金，其結(jié)構(gòu)單元如圖所示（Al、Ti原子各有一個(gè)原子

在結(jié)構(gòu)單元內(nèi)部），已知該結(jié)構(gòu)單元底面（正六邊形）邊長(zhǎng)為anm,該合金的密度為pg-cmH則高為h=

nm（列出計(jì)算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

（1）.呵5s

|N|N|AY|N|N10

（2）正四面體sp3

（3）4:1

（4）AI2O3為離子晶體，AF+和O二離子半徑較小，離子所帶電荷數(shù)較多，晶格能大，所以熔點(diǎn)高，硬度

大

(5)12AuCu3H8

442442#

(6)xl(P(或——--xlO21)

22

3^paNA9paNA

【解析】

（1）鋅（Zn）、鎘（Cd）位于同一副族相鄰周期，Cd的原子序數(shù)更大，鋅的原子序數(shù)為30,價(jià)電子排布

式為：3d'04s2,則Cd的原子序數(shù)是48,則基態(tài)Cd原子的價(jià)電子軌道表示式（電子排布圖）為

4d5s

4d5s

故答案為：EEGMHIE3;

（2）S與0可形成多種微粒，其中SO&2-中S原子的o鍵數(shù)為4,孤電子對(duì)數(shù)為0,價(jià)層電了?對(duì)數(shù)為：4+0=4,

空間構(gòu)型為正四面體形，液態(tài)SCh冷卻到289.8K時(shí)?，能得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知，

此固態(tài)SO3中S原子形成4個(gè)。鍵，無(wú)孤電子對(duì)，雜化軌道類型是sp3,

故答案為：正四面體；sp3；

（3）單鍵為c鍵，雙鍵中有1個(gè)。鍵、1個(gè)兀鍵，根據(jù)Cr2O7?-的結(jié)構(gòu)圖可知，Imol重銘酸根中含8mob

鍵、4mobr鍵，Imol錢根離子中含有4moL鍵，重倍酸鏤中含有2moi鐵根離子，所以◎鍵與兀鍵個(gè)數(shù)比為

（8+4x2）：4=4：1,

故答案為：4：1；

(4)AbCh為離子晶體，A門和03離子半徑較小，離子所帶的電荷數(shù)較多，離子半徑越小，電荷數(shù)越多，

晶格能越大，所以熔、沸點(diǎn)越高，硬度大，

故答案為：AbCh為離子晶體，AF+和02-離子半徑較小，離子所帶電荷數(shù)較多，晶格能大，所以熔點(diǎn)高，硬

度大；

(5)晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn),離①號(hào)Au原子最近的Cu原

子有③⑤⑦號(hào)，每個(gè)Au原子被8個(gè)晶胞共用，根據(jù)均攤原則，Au原子的配位數(shù)為：8x3X5=12；根據(jù)均攤

11

原則，晶胞中Au原子數(shù)8x9=l、Cu原子數(shù)是6X2=3、氏分子數(shù)是4,化學(xué)式為：AuCu3H8，

故答案為：12；AuCu3H8；

1511111

(6)根據(jù)均攤原則，每個(gè)結(jié)構(gòu)單元含A1原子數(shù)4X3+1=3、叮原子數(shù)8Xa+2x?+l+lx?=至，晶胞

的質(zhì)量為：心"=用，晶胞的體積為：V=S底xh=6x2X2X(ax川的xhnRVxhxlO⑵j，則

221

石°4424

_m而---------------442-------...-

P=丁=亍x/xMio-=pg.cm-3,解得：h=3廊a汨xl()2inm=9后心xlO2inm,

442442荷

故答案為:3廊孤X102I(或*Naxgl)。

36.［化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)

氯毗格雷(CbpidogreD是一種用于預(yù)防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動(dòng)脈循環(huán)障礙疾病的

藥物，如近期發(fā)作的腦卒中、心肌梗死和確診的外周動(dòng)脈疾病。以A為原料合成氯毗格雷的路線如圖。

已知:

RYHTN

R-CHO

R-CN"+//°RC00H。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱為D-E的反應(yīng)類型是

(2)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為..

（3）C分子間可在一定條件下反應(yīng)生成含有3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）由E轉(zhuǎn)化為氯此格雷時(shí)，生成的另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______O

（5）A的所有屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體（包括A自己本身）有______種（只有一個(gè)環(huán)，不考慮立

體異構(gòu)），寫出核磁共振氫譜為1：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。

嚴(yán)

（6）請(qǐng)結(jié)合題中信息寫出以為有機(jī)原料制備化合物?的合成路線流程圖

_____________________________________o（無(wú)機(jī)試劑任選）

【答案】

（1）竣基取代反應(yīng)

⑵

產(chǎn)HOCI

⑶2C0：OOH/工5

（4）HO-CH2-CH2-OH

⑸4C1

產(chǎn)產(chǎn)

“、入CHO