2022年高考化學仿真模擬卷1（甲卷地區(qū)專用）（解析版）

【仿真演練?二輪】備戰(zhàn)2022年高考化學

模擬卷01（甲卷地區(qū)專用）

一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題

目要求的。

7.下列說法錯誤的是

A.糖類化合物也可稱為碳水化合物

B.維生素D可促進人體對鈣的吸收

C.蛋白質是僅由碳、氫、氧元素組成的物質

D.硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多

【答案】C

【解析】

A.糖類化合物符合通式故稱為碳水化合物，故A正確；

B.維生素D可促進人體對鈣的吸收，故B正確：

C.蛋白質的基本組成元素是C、H、O、N四中元素，還有些蛋白質含S、P等元素，故C錯誤；

D.硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多，故D正確。

8.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.4.6g乙醇含有的C.H鍵數為0.6NA

,6

B.2gD2O含有的質子數和中子數均為NA

C.每生成ImolCh,轉移的電子數一定為4NA

D.標準狀況下，22.4LNO與11.2LO2充分反應，產物分子數為NA

【答案】B

【解析】

A.4.6g乙醇的物質的量為：正嬴=0.1mol,O.lmol乙醇分子中含有0.5mol碳氫鍵，含有的C-H鍵數為

0.5NA,故A錯誤；

B.2gD2i6。的物質的量為：薪商R.lmol,O.lmolDz”'。中含有質子和中子的物質的量都是ImoL則含有

的質子數和中子數均為NA,故B正確；

C.若用雙氧水或過氧化鈉制取氧氣，二者化學式中氧元素的化合價都是-1價，則每生成ImolCh,轉移的

電子數為2NA,故C錯誤；

D.標準狀況卜，22.4LNO與11.2LO2充分反應生成22.4L二氧化氮，標況下22.4L二氧化氮的物質的量為

Imol,由于二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉化平衡，則反應后產物的分子數小于NA,故D錯誤；

故選：Bo

9.下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是

選項實驗目的實驗方案

A證明氧化性：H2O2比Fe3+強將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色

B分別通入硝酸銀溶液中，產生淡黃色沉淀的是澳蒸氣

鑒別浪蒸氣和NO2

C證明鹽類水解是吸熱反應在醋酸鈉溶液中滴入酚酥試液，加熱后紅色加深

將黃色固體難溶物PbL加水后振蕩，靜置取上層清液加入

D證明難溶物存在沉淀溶解平衡

Nai固體產生黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A.將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，由于硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子，干

擾了檢驗結果，無法證明H2O2比FM+氧化性強，故A錯誤；

B.分別通入硝酸銀溶液中，二氧化氮不形成沉淀，漠蒸氣與硝酸銀溶液反應生成漠化銀沉淀，則產生淡黃

色沉淀的是溪蒸氣，據此可鑒別澳蒸氣和NCh,故B正確；

C.在醋酸鈉溶液中滴入酚酰試液，加熱后紅色加深，說明氫氧根離子濃度變大，從而證明醋酸根離子的水

解為吸熱反應，故C正確；

D.將黃色固體難溶物Pbk加水后振蕩，靜置取上層清液加入Nai固體，碘離子濃度增大，沉淀溶解平衡逆

向移動，生成沉淀，則證明難溶物存在沉淀溶解平衡，故D正確。

故選Ao

10.下列說法錯誤的是

A.乙烯可以用作生產食品包裝材料的原料

B.乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應

C.乙醇室溫下在水中的溶解度大于澳乙烷

D.乙酸與甲酸甲酯互為同分異構體

【答案】B

【解析】

A.乙烯可發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，聚乙烯用作生產食品包裝材料，故A正確；

B.乙烷性質穩(wěn)定，與濃鹽酸不反應，故B錯誤；

C.乙醇含-OH,能與水互溶，澳乙烷不溶于水，乙醇室溫下在水中的溶解度大于澳乙烷，故C正確：

D.乙酸、甲酸甲酯的分子式相同、結構不同，二者互為同分異構體，故D正確；

故選B。

ll.X、Y、Z、w是原子序數依次增大的短周期主族元素，其中Y、W同主族，W的最外層電子數為Z的

2倍，m、n分別是X、Y與W形成的化合物，m、n有如圖所示的轉化關系，p為常見的液態(tài)化合物，q是

W的單質.下列說法不正確的是

m(淡黃色固體)

:P

A.原子半徑：Z>W>Y>X

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>W

C.m、n、p均為只含極性鍵的共價化合物

D.把WY2通入石蕊溶液中先變紅后褪色

【答案】D

【解析】

p為常見的液態(tài)化合物，應為H2O;q是W的單質，且為淡黃色固體，應為S；Y、W同主族，則Y為。

元素，X為H元素；W的最外層電子數為Z的2倍，則Z的最外層電子數為3,應為A1,由以上分析可知

X為H、Y為0、Z為Al、W為S元素，結合反應知，m、n分別是H2S、S02,p為H2O,q為S,

A.一般來說，原子核外電子層數越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Z>

W>Y>X,故A正確；

B.非金屬性0>S,元素的非金屬性越強，對應的簡單氫化物越穩(wěn)定，故B正確；

C.m、n分別是H?S、S02,p為H2O,均為只含極性鍵的共價化合物，故C正確；

D.把S0?通入石蕊試液中變紅后不會褪色，故D錯誤。

故選：D。

12.TC時，分別向10mL濃度均為0.1mol-L?的CuCh和ZnCb溶液中滴0.1mol-L1的Na2s溶液，滴的

過程中一lgc(CM+)和一lgc(Zn2+)與Na2s溶液體積(V)的關系如圖所示[已知：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),

lg3=0.5]o下列有關說法錯誤的是

r

u

z

)

/

T

假

r

n

u

)

品

T

01020V(Na2s溶液)/mL

A.a?b?d為滴定ZnCL溶液的曲線

B.對應溶液pH：a<b<e

C.a點對應的CuCL溶液中：c(Cr)<2[c(Cu2+)+c(H+)]

D.d點縱坐標約為33.9

【答案】A

【解析】

2

A.由于K5P(ZnS)>KsP(CuS),滴加O.lmol/L的Na2s溶液時，溶液中c(S')幾乎相同,則溶液中c

(Zn2+)>c(Cu2+)、-Ige(Cu2+)>-lgc(Zn2+),由于d點數值大，所以d點所在曲線為滴定CuCL溶

液的曲線，即a-b-e為滴定ZnCL溶液的曲線，故A錯誤；

B.某溫度卜，向10mL濃度為0.1mol/L的ZnCh溶液中滴加0.1mol/L的Na2s溶液發(fā)生反應生成硫化鋅，

鋅離子濃度減小，水解程度減小溶液pH增大，反應后加入的硫化鈉溶液顯堿性，溶液pH：a<b<e,故

B正確；

C.溶液中電荷守恒為c(CF)+c(OH)=2c(Cu2+)+c(H+),即c(Cl-)+c(OH)+c(H+)=2c

(Cu2+)+2c(H+),則c(CP)<2[c(Cu2+)+c(H+),故C正確；

D.c點時銅離子全部沉淀,Ksp(CuS)=10-17-7xl0-|77=l0-35-4,d點力口入20mLO.lmol/LNa2s溶液，溶液中

硫離子濃度c(S2-)=%也粽理=0.033mol/L,c(Cu2+)所以-Ige

(Cu2+)=-lg3xl0-344=34.4-lg3?34.4-0.5=33.9,故D正確；

故選：A?

13.下圖是一種正投入生產的大型蓄電系統(tǒng)。放電前，被膜隔開的電解質為Na2s2和NaBn,放電后分別變

為Na2s4和NaBr。下列敘述正確的是

A.放電時，負極反應為3NaBr-2e=NaBr3+2Na+

B.充電時，陽極反應為2Na2s2-2e=Na2s4+2Na+

C.放電時，Na+經過離子交換膜，由a池移向b池

D.用該電池電解飽和食鹽水，產生O.lmoH時，b池生成17.40gNa2s4

【答案】D

【解析】

A.放電時，負極反應為2Na2s2-2e=Na2sa+2Na+,故A錯誤；

B.充電時，陽極反應為3NaBr-2e=NaBr3+2Na，，故B錯誤；

C.在原電池中，陽離子移向正極，Na+經過離子交換膜，由b池移向a,故C錯誤；

D.該原電池與電解池是串聯電路,H+得到電子生成H2與Na2s2失去電子生成Na2s4的電子總數相等，即H+~

Fh?2e-2Na2s2?Na2s4,所以n(Na2s4)=n(H?)=0.1mol.m(Na2s4)=0.1molx174g/mol=l7.40g.故D

正確。

故選Do

三、非選擇題：共174分。第22?32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生

根據要求作答。

（一）必考題：共129分。

26.（14分）

富硼渣中含有鎂硼酸鹽（2MgO?B2O3）,鎂硅酸鹽（2MgO?SiO2）及少量AI2O3、FeO等雜質。由富硼渣

濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸（H3BO3）晶體的一種工藝流程如下：

碗酸俁晶體

HSO4/A.,-H：O：tMgOr>

*,渣——?需硼溢粉;…?浸出液—量?龍液一|^

研磨酸浸

同酸晶體

已知：生成氫氧化物沉淀的pH（金屬離子的起始濃度為O.lmol/L）

Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2

開始沉淀時1.93.47.09.1

完全沉淀時3.24.79.011.1

（1）上述流程中能加快反應速率的措施有、等。

（2）酸浸時發(fā)生反應：

2MgO?SiO2+2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O

2MgOB2O3+2H2sO4+H2O2H3BO3+2MgSO4

①上述反應體現出酸性強弱：H2s04H3BO3（填“>”或。

②酸浸時，富硼渣中所含ALO3和FeO也同時溶解，寫出相關反應的離子方程式:

③已知硼酸與過量NaOH溶液發(fā)生的中和反應為：H3BO3+OH=B（OH）4-O下列關于硼酸的說法正確的

是（填序號）。

a.硼酸是一元酸

b.向NaHCCh固體中滴加飽和硼酸溶液，有氣泡產生

+

c.硼酸的電離方程式可表示為：H3BO3+H2O^B（OH）4-+H

（3）檢驗褐色浸出液中的雜質離子：取少量浸出液，（填操作和現象），證明溶液

中含有Fe2\

（4）除去浸出液中的雜質離子：用MgO調節(jié)溶液的pH至______以上，使雜質離子轉化為（填化

學式）沉淀，過濾.

（5）獲取晶體：

i,濃縮濾液，使MgS04和H3BO3接近飽和；

ii.控制溫度使兩種晶體分別從溶液中結晶。

結合圖溶解度曲線，簡述ii的方法：將濃縮液加入到高壓釜中，(將方法補充完整)。

注：溫度較高St.硼酸

會馥水蒸氣揮發(fā)

【答案】

(1)研磨加熱

+3++2+

(2)>A12O3+6H=2A1+3H2OFeO+2H=Fe+H2Oac

(3)滴加K,a[Fe(CN)61溶液，產生藍色沉淀

(4)4.7Al(OH)3、Fe(OH)3

(5)升溫結晶，得到硫酸鎂晶體，分離后，再將母液降溫結晶，分離得到硼酸晶體

【解析】

(1)要加快反應速率，可研磨、加熱，故答案為：研磨、加熱；

(2)①由強酸制備弱酸可知，硫酸酸性較強，故答案為：〉；

②酸浸時，富硼渣中所含AI2O3和FeO也同時溶解，相關離子方程式為ALCh+6H+=2A13，+3H20、

+2+

FeO+2H=Fe+H2O,

+++2+

故答案為：AI2O3+6H=2AP+3H2O：FeO+2H=Fe+H2O：

③己知硼酸與過量NaOH溶液發(fā)生的中和反應為：H,BO3+OH=B(OH)r，可知硼酸為一元酸，電離方程

式為H^BCh+HzOuB(OH)4-+H+,由與非金屬性BVC,則硼酸的酸性比碳酸弱，與碳酸氫鈉不反應，

故答案為：ac；

(3)雜質離子為亞鐵離子，可滴加KKFe(CN)同溶液，產生藍色沉淀，故答案為：滴加Ka[Fe(CN)61溶

液，產生藍色沉淀；

(4)溶液中含有鐵離子、鋁離子等雜質，由表中數據可知，用MgO調節(jié)溶液的pH至4.7以上，使雜質離

子轉化為Al(0H)3、Fe(OH)3，

故答案為：4.7；Al(0H)3、Fe(OH)3:

(5)山圖象可知硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而降低，硼酸溶解度隨溫度升高而增大，則可升溫結晶，得到

硫酸鎂晶體，分離后，再將母液降溫結晶，分離得到硼酸晶體，

故答案為：升溫結晶，得到硫酸鎂晶體，分離后，再將母液降溫結晶，分離得到硼酸晶體。

27.(15分)

有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS2(含SiCh),為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如圖1實驗:

稱取研細的黃銅礦樣品l」50g煨燒，生成Cu、Fe2O3,FeO和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐

形瓶中，用O.Olmol/L標準碘溶液進行滴定，初讀數為0.10mL,末讀數如圖2所示.

完成下列填空：

(1)實驗中稱量樣品所需定量儀器為.

(2)裝置c的作用是.

(3)上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是.

(4)滴定時，標準碘溶液所耗體積為mL.用化學方程式表示滴定的原理：.

(5)計算該黃銅礦的純度.

(6)工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣(含Fe2O3、FeO、SiO2,AI2O3)可制備FezCh.

選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO.

提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液

所選試劑為.

證明爐渣中含有FeO的實驗現象為：.

【答案】

(1)電子天平；

(2)除去混合氣體中未反應的氧氣；

(3)將系統(tǒng)裝置中SCh全部排入d中充分吸收；

(4)20.00：I2+SO2+2H2OH2so4+2HI：

(5)16%；

(6)稀硫酸、KMnCh溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色

【解析】

(1)由于稱量黃銅礦樣品1.150g,精確度達到了千分之一，應該選用電子天平進行稱量，

故答案是：電子天平；

(2)氣體通過裝置c中銅網，加熱條件下和氣體中剩余氧氣反應，除去混合氣體中未反應的氧氣；

故答案為：除去混合氣體中未反應的氧氣；

(3)黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產物，分解完畢后仍然需要通入一段時間的空氣，可以將b、c

裝置中的二氧化硫全部排到d中被充分吸收，使結果更加精確，

故答案為：將系統(tǒng)裝置中SO2全部排入d中充分吸收；

(4)根據滴定管的示數是上方小，下方大,可以讀出滴定管示數是20.10mL,標準碘溶液所耗體積為20.00mL,

當達到滴定終點時，二氧化硫已經被碘單質消耗完畢，再滴入一滴碘單質，遇到淀粉會變藍，滴定的原理反

應的化學方程式為：I2+SO2+2H2OH2so4+2HI,

故答案為：20.00；I2+SO2+2H2OH2so4+2HI；

(5)根據硫原子守恒和電子守恒找出關系式：CuFeS2?2sCh?2卜，消耗掉0.01mol/L標準碘溶液20.00mL

時，即消耗的碘單質的量為：0.01mol/Lx0.0200L=0.000200mol,所以黃銅礦的質量是：入

0.184

x0.000200molx184g/molx10=0.184g,所以其純度是：100%=16%,

故答案為：16%；

(6)若FezCh中含有FeO,利用稀酸(非氧化性)溶解后生成的亞鐵離子，則具有還原性，而給出的試劑

中KMnCh溶液具有強氧化性，可使KMnO4溶液褪色，不可以選擇鹽酸，鹽酸可被酸性高鐳酸鉀氧化，則

選擇試劑為稀硫酸、KMnO4溶液，操作為取少量固體溶于稀硫酸，取上層清液滴加KMnCU溶液，觀察到溶

液使KMnO4溶液褪色，則證明含有FeO,

故答案為：稀硫酸、KMnCU溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。

28.(14分)

能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，研究甲醇具

有重要意義。

圖1圖2圖3

(1)用CO合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)；在容積為IL的密閉容器中分別充入

ImolCO和2m。舊2,實驗測得甲醇的物質的量和溫度、時間的關系曲線如圖I所示。

則該正反應的AH0(填“<”、">”或“=”)，判斷的理由是o

(2)利用工業(yè)廢氣中的CCh可制取甲醇，其反應為：CO2+3H2CH3OH+H2O。

①常溫常壓下已知下列反應的能量變化如圖2、圖3所示：由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程

式為O

②為探究用CO2生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器中，充入

ImolCCh和3m0舊2,進行上述反應。測得CCh和CH30H(g)的濃度隨時間變化如圖4所示。從反應開始

n(CH,OH)

到平衡，v(H)=______________；該溫度下的平衡常數數值K=__________.能使平衡體系中、

2幾。。2)

增大的措施有(任寫一條)。

(3)工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。

圖4

①甲醇蒸汽重整法。主要反應為CH30H(g)#C0(g)+2H2(g)；設在容積為2.0L的密閉容器中

P

充入0.60molCH30H(g),體系壓強為P”在一定條件下達到平衡時，體系壓強為P2,且百2=2.2,則該

條件下CH30H的平衡轉化率為。

②甲醉部分氧化法。在一定溫度下以Ag/Ce02-Zn0為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性(選擇性越

nQ)

大，表示生成的該物質越多)影響關系如圖5所示.則當標=025時.CH30H與02發(fā)生的主要反

“。2)

應方程式為。在制備H2：時最好控制

"(CH3OH)

【答案】

(1)<；溫度升高，甲醇的物質的量減小，平衡逆向移動則正反應放熱；

(2)

①C02(g)+3氏(g)=CH30H(1)+H2O(1)AH=-50KJ/mol；

②0.225mol/(L.min)；5.3；降溫、加壓或增大氫氣的量或將H2O(g)從體系中分離；

(3)

①60%；

②2cH3OH+O2U2HCHO+2H2。；0.5。

【解析】

(1)用C0合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)=CHQH(g),根據圖1所示，溫度升高，甲醇的物

質的量減小，平衡逆向移動，則正反應放熱.則該正反應的AHVO,

故答案為：<;判斷的理由是溫度升高，甲醇的物質的量減小，平衡逆向移動則正反應放熱；

(2)①圖2、3中熱化學方程式①CO(g)+H20(1)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ/mol；

②CO(g)+2H2(g)=CHQH(1)AH=-(510-419)kJ/mol=-91kJ/mol；

由蓋斯定律②-①得到二氧化碳和氯氣制備甲醇的熱化學方程式：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(1)+H2O(1)

△H=-50kJ/mol,

故答案為：CO2(g)+3H2(g)=CH30H(1)+H2O(1)△H=-50kJ/mol；

②lOmin到達平衡，平衡時甲醇的濃度變化為0.75mol/L,從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v(CH3OH)

二°"‘°"'=0.O75mol/(L*min)，

10mm

v(H?)=3v(CH3OH)=3x0.075mol/(L*min)=0.225mol/(L*min),

CO2(g)+3H2(g)KH30H(g)+H2O(g)

起始濃度1300

轉化濃度0.752.250.750.75

平衡濃度0.250.750.750.75

3

則該反應的平衡常數k=c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c(H2)=y~5.3；

要使n(CH3OH)/n(CO2)增大，應使平衡向正反應方向移動，可以降溫、加壓或增大氫氣的量或將H2O

(g)從體系中分離；

故答案為：0.225mol/(L.min)：5.3；降溫、加壓或增大氫氣的量或將H2O(g)從體系中分離：

(3)①反應為CH30H(g)#CO(g)+2H2(g)

n起始0.600

n轉化XX2x

n平衡0.6-xX2x

P20.6+2%

司―0.6—乙'乙

x=0.36mol

則該條件下CH,OH的平衡轉化率為雷xl00%=60%,

故答案為：60%；

②根據圖象可知，當n(O2)/n(CH3OH)=0.25時，CHQH與O?發(fā)生的主要反應為甲醉的催化氧化生成

甲醛,反應的方程式為:2cH3OH+O2=2HCHO+2H2。；依據圖象分析，在制備H2時最好控制n(O2)/n(CH3OH)

=0.5時氫氣生成最多，

故答案為：2cH3OH+O2U2HCHO+2H2。；0.5。

(-)選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，

則每學科按所做的第一題計分。

35.［化學一選修3：物質結構與性質］(15分)

2020年12月17日凌晨1時59分，“嫦娥五號”首次實現了我國地外天體采樣返回，標志著我國航天事業(yè)

邁出了一大步。帶回的月壤中包含了H、0、N、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr等多種元素?；卮鹣?/p>

列問題：

(1)鋅(Zn)、鎘(Cd)位于同一副族相鄰周期，Cd的原子序數更大，則基態(tài)Cd原子的價電子軌道表

示式(電子排布圖)為?

(2)S與O可形成多種微粒，其中SCV-的空間構型為；液態(tài)SO3冷卻到289.8K時，能得到一

種螺旋狀單鏈結構的固體，其結構如圖所示，此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是。

(3)重倍酸鏤為桔黃色單斜結晶，常用作有機合成催化劑，CnC^-的結構如圖所示。則Imol重銘酸鏤中

含。鍵與兀鍵個數比為。

（4）a—ALCh是“嫦娥五號''中用到的一種耐火材料，具有熔點高（2054℃）、硬度大的特點，主要原因

為。

（5）一種銅金合金具有儲氫功能，其晶體為面心立方最密堆積結構，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子

處于頂點，則Au原子的配位數為。該儲氫材料儲氫時，氫分子可進入到由Cu原子與Au原子構

成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與ZnS的結構相似（如

圖），該晶體儲氫后的化學式為o

（6）“嫦娥五號”某核心部件主要成分為納米鈦鋁合金，其結構單元如圖所示（Al、Ti原子各有一個原子

在結構單元內部），已知該結構單元底面（正六邊形）邊長為anm,該合金的密度為pg-cmH則高為h=

nm（列出計算式，NA為阿伏加德羅常數的值）。

（1）.呵5s

|N|N|AY|N|N10

（2）正四面體sp3

（3）4:1

（4）AI2O3為離子晶體，AF+和O二離子半徑較小，離子所帶電荷數較多，晶格能大，所以熔點高，硬度

大

(5)12AuCu3H8

442442#

(6)xl(P(或——--xlO21)

22

3^paNA9paNA

【解析】

（1）鋅（Zn）、鎘（Cd）位于同一副族相鄰周期，Cd的原子序數更大，鋅的原子序數為30,價電子排布

式為：3d'04s2,則Cd的原子序數是48,則基態(tài)Cd原子的價電子軌道表示式（電子排布圖）為

4d5s

4d5s

故答案為：EEGMHIE3;

（2）S與0可形成多種微粒，其中SO&2-中S原子的o鍵數為4,孤電子對數為0,價層電了?對數為：4+0=4,

空間構型為正四面體形，液態(tài)SCh冷卻到289.8K時?，能得到一種螺旋狀單鏈結構的固體，根據結構圖可知，

此固態(tài)SO3中S原子形成4個。鍵，無孤電子對，雜化軌道類型是sp3,

故答案為：正四面體；sp3；

（3）單鍵為c鍵，雙鍵中有1個。鍵、1個兀鍵，根據Cr2O7?-的結構圖可知，Imol重銘酸根中含8mob

鍵、4mobr鍵，Imol錢根離子中含有4moL鍵，重倍酸鏤中含有2moi鐵根離子，所以◎鍵與兀鍵個數比為

（8+4x2）：4=4：1,

故答案為：4：1；

(4)AbCh為離子晶體，A門和03離子半徑較小，離子所帶的電荷數較多，離子半徑越小，電荷數越多，

晶格能越大，所以熔、沸點越高，硬度大，

故答案為：AbCh為離子晶體，AF+和02-離子半徑較小，離子所帶電荷數較多，晶格能大，所以熔點高，硬

度大；

(5)晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點,離①號Au原子最近的Cu原

子有③⑤⑦號，每個Au原子被8個晶胞共用，根據均攤原則，Au原子的配位數為：8x3X5=12；根據均攤

11

原則，晶胞中Au原子數8x9=l、Cu原子數是6X2=3、氏分子數是4,化學式為：AuCu3H8，

故答案為：12；AuCu3H8；

1511111

(6)根據均攤原則，每個結構單元含A1原子數4X3+1=3、叮原子數8Xa+2x?+l+lx?=至，晶胞

的質量為：心"=用，晶胞的體積為：V=S底xh=6x2X2X(ax川的xhnRVxhxlO⑵j，則

221

石°4424

_m而---------------442-------...-

P=丁=亍x/xMio-=pg.cm-3,解得：h=3廊a汨xl()2inm=9后心xlO2inm,

442442荷

故答案為:3廊孤X102I(或*Naxgl)。

36.［化學一選修5：有機化學基礎］(15分)

氯毗格雷(CbpidogreD是一種用于預防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動脈循環(huán)障礙疾病的

藥物，如近期發(fā)作的腦卒中、心肌梗死和確診的外周動脈疾病。以A為原料合成氯毗格雷的路線如圖。

已知:

RYHTN

R-CHO

R-CN"+//°RC00H。

請回答下列問題：

(1)C中含氧官能團的名稱為D-E的反應類型是

(2)Y的結構簡式為..

（3）C分子間可在一定條件下反應生成含有3個六元環(huán)的產物，該反應的化學方程式為

（4）由E轉化為氯此格雷時，生成的另一種產物的結構簡式為________O

（5）A的所有屬于芳香族化合物的同分異構體（包括A自己本身）有______種（只有一個環(huán)，不考慮立

體異構），寫出核磁共振氫譜為1：2：2的結構簡式為________。

嚴

（6）請結合題中信息寫出以為有機原料制備化合物?的合成路線流程圖

_____________________________________o（無機試劑任選）

【答案】

（1）竣基取代反應

⑵

產HOCI

⑶2C0：OOH/工5

（4）HO-CH2-CH2-OH

⑸4C1

產產

“、入CHO