3.2鋁及鋁的化合物-學(xué)案高一上學(xué)期化學(xué)人教版

鋁及鋁的化合物核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)：從原子結(jié)構(gòu)、金屬活動性的角度認(rèn)識鋁的化學(xué)性質(zhì)，認(rèn)識鋁和氧化鋁的兩性。2.會設(shè)計實驗探究鋁和酸、堿的反應(yīng)，增強科學(xué)探究與創(chuàng)新意識。情境創(chuàng)設(shè)：資料卡片：【實驗】燒杯中放置生活中的四種常見垃圾（毛發(fā)、紙巾、肉類、菜葉殘渣），分別加入一勺管道疏通劑，加入適量溫水，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：管道疏通劑中重要的一個成分就是鋁，鋁在疏通管道時的作用是什么？使用管道疏通劑又需要注意什么？問題導(dǎo)學(xué)：問題一鋁的應(yīng)用體現(xiàn)了鋁的哪些物理性質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：問題二從原子結(jié)構(gòu)、金屬活動性的角度分析鋁的化學(xué)性質(zhì)。原子結(jié)構(gòu)：鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖，鋁原子最外層個電子，易電子，表現(xiàn)。金屬活動性順序表：綜上，鋁具有比較強的，在自然界中主要以存在。鋁的冶煉：問題三通過以上分析，鋁化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，但鋁制品卻不像鐵制品容易被銹蝕，分析原因?實驗：加熱鋁箔用坩堝鉗或鑷子夾取一段鋁片在酒精燈外焰持續(xù)灼燒，觀察現(xiàn)象，并結(jié)合表中數(shù)據(jù)得出結(jié)論。現(xiàn)象：化學(xué)方程式：總結(jié)氧化鋁的物理性質(zhì)：色固體，熔點，硬度。問題四鋁制品耐腐蝕，那么鋁制品能不能存放酸性、堿性溶液？結(jié)合金屬活動性順序表和給定資料分析。金屬活動性順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu實驗：鋁與酸的反應(yīng)在一支試管中加入5mL鹽酸，再向試管中加入一小塊鋁片。觀察現(xiàn)象。過一段時間后，將點燃的木條放在試管口，你觀察到什么現(xiàn)象現(xiàn)象：離子方程式：分析一開始未產(chǎn)生氣泡原因：推測：鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體實驗：表面皿滴加一滴氫氧化鈉溶液，再向其中中加入一顆鋁粒。觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：離子方程式：氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)實驗：將氧化鋁粉末分別加入鹽酸、氫氧化鈉溶液中，觀察現(xiàn)象。與鹽酸反應(yīng)離子方程式：與氫氧化鈉溶液反應(yīng)離子方程式：氧化鋁既能夠和酸反應(yīng)生成鹽和水，又能夠和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于?！就卣寡由臁繗溲趸X的化學(xué)性質(zhì)資料：氫氧化鋁，化學(xué)式Al(OH)?，是鋁的氫氧化物。氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可發(fā)生酸式電離生成[Al(OH)?]?和H?，也可發(fā)生堿式電離生成Al3+和OH?。因此：酸式電離方程式為：Al（OH）?+H2O?[Al(OH)?]?+H?堿式電離方程式為：Al（OH）??Al??+3OH?結(jié)合給定資料寫出離子方程式氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：化學(xué)與生活結(jié)合所學(xué)知識，分析管道疏通劑的作用原理，并說明使用管道疏通劑需要注意什么？體系構(gòu)建知識應(yīng)用1.下列關(guān)于鋁的敘述中,正確的是()A.鋁是地殼中含量最多的元素B.鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)C.鋁不能與強酸或強堿發(fā)生反應(yīng)D.電解熔融的氧化鋁可制得鋁單質(zhì)2.除去鎂粉中的少量鋁粉,可選用的是()A.稀硫酸B.氫氧化鈉溶液C.水D.稀鹽酸3.下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是()A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→［Al（OH）4］D.AlCl3→Al(OH)34.下列操作不能在氧化鋁坩堝中進行的是()A.加熱使膽礬失去結(jié)晶水B.加熱使高錳酸鉀分解C.加熱熔化燒堿D.加熱分解堿式碳酸銅5.向某溶液中加入鋁粉能放出H2,下列各組離子一定不能在該溶液中大量共存的是()A.Na＋、Fe3＋、SO42?、ClB.Ba2＋、Mg2＋、HCO3C.Na＋、K＋、NO3-、CO32?D.K＋、NO3-6.甲、乙兩個燒杯中分別盛有100mL4.0mol·L1的鹽酸和100mL4.0mol·L1NaOH溶液,向兩個燒杯中均加入5.4g鋁粉,在相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積比為()A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.3∶17.（1）向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液,立即封閉罐口,易拉罐漸漸凹癟;再過一段時間,罐壁又重新凸起。上述實驗過程中發(fā)生的離子反應(yīng)有

。

（2）鋁與強酸、強堿溶液反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系為2Al+6①等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),消耗HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為。

②等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生H2的體積比為。

③足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生H2的體積比