吉林省普通高中2023-2024學(xué)年高一年級上冊1月期末考試化學(xué)試卷

吉林省普通高中2023-2024學(xué)年上學(xué)期期末考試高一年級化學(xué)

本試卷共8頁?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Fe：56

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項符合題目要求。

1.化學(xué)與生活緊密相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.吉林的霧松聞名中國，霧是一種氣溶膠，光束透過大霧可觀察到丁達爾效應(yīng)

B.笊和病用作“人造太陽”核聚變的燃料，核聚變屬于化學(xué)反應(yīng)

C.生鐵的含碳量比鋼的含碳量高，合金的熔點一般比其成分金屬的熔點低

D.漂白粉可用于漂白棉、麻、紙張等，其長期露置在空氣中會失效

2.侯德榜為我國化工事業(yè)的發(fā)展做出了卓越貢獻，侯氏制堿的化學(xué)反應(yīng)原理為：

NaCl+NH3+CO?+H2O=NaHCO3J+NH4C1o下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是

A.中子數(shù)為18的氯原子：

B.NH4cl中N的化合價為：+3

C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：(+11)281

，,))

++-

D.NaHCC)3的電離方程式：NaHCO3=Na+H+COf

3.下列敘述正確的有

①爆炸、變色、導(dǎo)電一定屬于化學(xué)變化

②Na2。、Na2O2,CaO都能溶于水生成堿，它們都屬于堿性氧化物

③FeQs俗稱鐵紅，常作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料

@FeCl2,FeC。、FeS、Fe(OH)3均可通過化合反應(yīng)制得

⑤燒堿固體、純醋酸、乙醇均不導(dǎo)電，所以它們都不是電解質(zhì)

⑥NaHCC)3可作胃酸中和劑和食用堿

⑦往NaOH溶液中加入少量Fed?飽和溶液，加熱煮沸，制備Fe(OH)3膠體

A.1項B.2項C.3項D.4項

4.下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不是全部通過一步反應(yīng)完成的是

A.Na—NaOH—Na2cCh—NaClB.Al-AI2O3—A1(OH)3-A1Cl3

CMg—MgCb—Mg(OH)2-MgSC)4D.Fe^FeC12^Fe(OH)2^Fe(OH)3

5.下列離子組在給定環(huán)境下一定能大量共存的是

A.與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：HCO；、Na+、C「、SO；-

B.在澄清透明的溶液中：Na+、H+、MnO；、Fe2+

C.使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Ba2+>Mg2+、c「、CIO

D.在堿性溶液中：K?、Na+、C「、COj

6.設(shè)義為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.18gD2。中含有的中子數(shù)為IONA

B.ImoLLTK2sO4溶液中所含K+數(shù)目為2NA

C.常溫常壓下，16gC)3和。2的混合氣體中所含氧原子數(shù)為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L液澳與鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

7.下列離子方程式正確的是

A.Na與CuSCU溶液的反應(yīng)：2Na+Cu?+=Cu+2Na+

2+

B,澄清石灰水與過量NaHCO3溶液反應(yīng)：2HCO；+Ca+2OH=CaCO3J+2H,O+CO：

2++

C.向CaCb溶液中通入CO2：Ca+C02+H20=CaCO31+2H

D.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：O2-+2H+=H2。

8.下列實驗裝置或操作能夠達到實驗?zāi)康氖?/p>

配制

比較碳酸鈉和碳酸制備并長時間看到檢驗待測物中

100mL2mol-U1

氫鈉的熱穩(wěn)定性Fe(OH)2白色沉淀含有鉀元素

稀硫酸溶液

A.AB.BC.CD.D

9.高鐵酸鉀(gFeOj作凈水劑時會產(chǎn)生Fe3+，該過程既能消毒殺菌，也能吸附水中懸浮物。制備

K2FeO4的一種方法的化學(xué)原理可用離子方程式表示為：

3C10'+2Fe3++100H=2FeOj+3C1+5H.O,下列說法錯誤的是

A.K^FeC＞中鐵元素的化合價為+6價

B.K^FeO,凈水時會生成Fe(OH)3膠體

C.由方程式可知，該條件下C1CT的氧化性強于FeOj

D.反應(yīng)中C1CF作氧化劑，F(xiàn)e3+被還原

10.下列對圖示的解釋錯誤的是

BC

一些合金的硬度比其成分金向Ba(OH)2溶液

NaCl溶于水

屬的大中加入稀硫酸，溶

液導(dǎo)電能力變化

純金屬中加入或大或小的其a時刻Ba(OH)2溶

他元素的原子后，改變了金液與稀硫酸恰好完NaCl=Na++Cr

屬原子有規(guī)則的層狀排列全中和

A.AB.BC.CD.D

11.《化學(xué)》第一冊“方法導(dǎo)引”欄目呈現(xiàn)了4種學(xué)習(xí)方法，有關(guān)說法錯誤的是

選

方法導(dǎo)引內(nèi)容或例子

項

認識元素及其化從物質(zhì)類別視角分析Fes。,，是金屬氧化物，可能與酸發(fā)生反應(yīng)；從化合價

A

合物性質(zhì)的視角視角分析Fes。,，鐵元素為+2、+3價，既具有氧化性，也具有還原性

B模型阿倫尼烏斯提出的電離模型很好的解釋了酸、堿、鹽溶液的某些性質(zhì)

實驗室制取氣體實驗室制備的氯氣依次通過飽和食鹽水和濃硫酸的除雜裝置，可以得到干燥

C

裝置設(shè)計純凈的氯氣

鋰和鈉均為元素周期表IA族元素，可預(yù)測出：在加熱條件下，鋰單質(zhì)與氧氣

D預(yù)測

反應(yīng)也可以生成過氧化鋰

A.AB.BC.CD.D

12.關(guān)于鹵素（用X表示）的下列敘述正確的是

A.鹵素單質(zhì)的顏色從6fL，隨著相對分子質(zhì)量的增大而加深

B.HX都極易溶于水，它們的酸性隨核電荷數(shù)增加而減弱

C.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用乂2+：?20=11乂0+：?乂表示

D.X的還原性依次為K<cr<Br"<「，最高價含氧酸的酸性為HC104<HBrO4<HIO4

13.下列有關(guān)元素周期表的說法中錯誤的是

A.第IIIB族到第HB族10個縱行的元素都是金屬元素

B.0族元素原子最外層電子數(shù)均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.117號元素在周期表中的位置為：第七周期第VIIA族

D.在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

14.某興趣小組為測定某含鐵氧化物中鐵元素的百分含量，其操作流程如下：

足量

足量HCO.lmolH.O.NaOH溶液空行中一一

30.4gFeO笄痔f溶/a產(chǎn)〃;~~?溶液b一物作二。沉淀》32g固體d

*y操作I操作II操作III充分灼燒

下列說法正確的是

A.操作I、操作II［均為過濾

B.操作II若未使用H2O2,則固體d的質(zhì)量小于32g

C.灼燒需要的儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、珀竭、珀瑞鉗等

D.該含鐵氧化物中雙Fe）:“（0）=1:2

15.下列選項描述與對應(yīng)圖像相符的是

(A

T

608oo

日

)6oo

虺

-

般4oo

卜-

W2OO

W一O

A.圖①為新制氯水在陽光直射時，溶液中C「濃度隨著時間變化的曲線

B.圖②為NazCOs、NaHCOs混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO?的圖像

C.圖③為MgCL和A1CL混合溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的圖像，由圖可知原混合液中

M（MgCl2）:ra（AlCl3）=l:l

D.圖④為FeBq、FeL混合液，各離子物質(zhì)的量隨氯氣通入的變化圖像，b代表的是C「

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.下表是元素周期表的一部分，請參照元素①?⑤在表中的位置，回答下列問題：

\族

周￡\IA0

1?IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2②③④

3⑤⑥⑦⑧

(1)⑧的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是。

(2)④、⑤、⑥、⑦四種元素的離子半徑由大到小排序(寫離子符號)。

(3)元素③、④形成的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性中較大的是(填化學(xué)式)。

(4)⑤和⑦的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(5)下列事實能判斷⑤和⑥的金屬性強弱的是(填字母，下同)。

a.常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫的難易程度

b.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱

c.相同溫度下，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶解度大小

(6)硒(Se)位于第四周期，與④同主族。下列推斷正確的是o

a.Se。？只具有還原性b.Se的最低負化合價是-2價

c.Se的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比H2so4強

(7)同溫同壓下，0.2mol的⑤、⑥、⑦單質(zhì)分別與100mLlmol/L的鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為

17.請回答下列問題：

(1)在潛水艇和消防員的呼吸面具中，Na?。?與CO?發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)利用FeCy作為“腐蝕液”和覆銅板反應(yīng)，制作印刷電路板的反應(yīng)的離子方程式為

(3)“84消毒液”是生活中常用的消毒劑。某化學(xué)小組配制了500mL“84消毒液”，并在試劑瓶貼上如圖所

示標(biāo)簽。

②下列說法正確的有。

A.配制過程只需要四種儀器即可完成

B.容量瓶用蒸儲水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制

C.所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中的NaClO的物質(zhì)的量濃度減小

D.上下顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹液面低于刻度線，應(yīng)再加水至刻度線

E.定容時，若加水超過刻度線，應(yīng)重新配制溶液

F.定容時，若俯視刻度線，會使所配制溶液濃度偏低

(4)曾有報道，在衛(wèi)生清潔時，混合使用“84消毒液”與“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)而發(fā)生氯氣中毒事件,

請用離子方程式解釋原因：。

(5)某溶液可能含有Na+、NH：、Fe2+>Fe3+>SO：、CO：、c「、「中的幾種離子，己知各離子

的物質(zhì)的量濃度均相等，進行如下實驗：

I.取少量該溶液，加入足量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象。

II.取實驗I反應(yīng)后的溶液，加入足量濃NaOH溶液，最終得到紅褐色沉淀，并伴有刺激性氣味氣體產(chǎn)

A人

生。(己知：NH：+OH=NH3T+H2O)

①該溶液中肯定存在的離子有o

②若取原溶液進行焰色試驗，焰色顯黃色，則溶液中一定存在的離子有一種。

18.高鋁粉煤灰是火力發(fā)電廠燃煤鍋爐排放出的固體廢物，含有較多的人U。3和Si。？，少量的MgO、鐵

的氧化物及其他不溶性雜質(zhì)。從粉煤灰中提取人匕。3的工藝流程如圖:

C02

泰H焙燒i

足量AUOj

鹽酸|NaOH溶液

溶液1I

反應(yīng)②，濾液fNaHC03

操作I

粉煤灰一酸浸濾渣2

T濾渣11

已知：SK)2不溶于水，也不溶于稀鹽酸

(1)操作I所用的玻璃儀器有：燒杯、、O

(2)濾渣1中除了其他不溶性雜質(zhì)外，還有(填化學(xué)式)。

(3)反應(yīng)①的離子方程式為,檢驗生成物中陽離子的操作及現(xiàn)象是：

(4)“沉鋁”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（5）沉鋁后的濾液需要（選填“減壓”、“常壓”或“加壓”）蒸發(fā)才能得到NaHCC）3固體;

（6）下列實驗方案中，不能測定Na?C03和NaHCOs混合物中Na2C03質(zhì)量分數(shù)的是

A.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C.取a克混合物充分加熱，減重b克

D.取a克混合物與足量Ba（OH%溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

19.CIO?是一種高效、安全的消毒劑。實驗室制備CIO?的原理是用亞氯酸鈉固體與純凈、干燥的氯氣反

應(yīng)：2NaC102+C12=2C1O2+2NaCl。如圖1是實驗室用于制備和收集一定量純凈的CIO2的裝置（部分

夾持裝置已省略）。

（2）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是（填序號）。

a.只有還原性b.還原性和酸性c.只有氧化性d,氧化性和酸性

（3）實驗中相關(guān)氣體在不同溶劑中臼溶解性如表所示?

C10

2Cl2HC1

水極易溶可溶極易溶

CC14難溶易溶難溶

E裝置中的試劑是（填化學(xué)式）。

（4）如圖是一些常用的氣體收集裝置，F(xiàn)處應(yīng)選用的收集裝置是（填序號），其中與E裝置導(dǎo)管相連

的導(dǎo)管口是（填接口字母）。

(5)CIO2泡騰片由Nad。？、固體酸及輔助劑混合制得，是一種家用消毒用品。使用時只需將泡騰片放

入水中，5?10分鐘即可完全溶解并釋放出CIO?。泡騰片在使用時需要加水，請補全泡騰片在水中發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式：,—CIO；+_=_cio2T+_cr+_H20o

(6)與CU比較，CK)2消毒效率是CU的一倍(產(chǎn)物均視為c「，消毒效率以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表

示，結(jié)果精確到0.01)。

【1題答案】

【答案】B

【2題答案】