2023-2024學年湖北省武漢市高三（上）備考化學試卷三（解析版）

2023-2024學年湖北省武漢市高三（上）備考化學試卷（三）

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每題只有一個選項符合題目要求。

1.（3分）新冠肺炎疫情出現(xiàn)以來，一系列舉措體現(xiàn)了中國力量。在各種防護防控措施中，

化學知識起到了重要作用。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.使用84消毒液殺菌消毒是利用HC1O或CIO一的強氧化性

B.使用醫(yī)用酒精殺菌消毒的過程中只發(fā)生了物理變化

C.N95型口罩的核心材料是聚丙烯絲，屬于有機高分子材料

D.醫(yī)用防護服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其單體四氟乙烯屬于鹵代燃

2.（3分）普通碳納米管是由石墨烯片層卷曲而成的一種納米材料。我國科學家率先利用富

勒烯（C60）作為客體分子進行組裝，構(gòu)建出新型碳納米管片段，該材料具有顯著的光電

效應。下面說法正確的是（）

A.石墨與C60互為同位素

B.C60、金剛石均為共價晶體

C.石墨導電的原因是其晶體中自由移動的電子構(gòu)成金屬鍵

D.普通碳納米管和C60中的C的雜化方式有相似之處

3.（3分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（）

A.1L0.1醋酸鈉溶液含有的Na+數(shù)目為O.INA

B.2.24LN2和CO2的混合氣體中含有鍵的數(shù)目為0.2NA

C.7g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NA

D.lOOmLl2moi的濃HNO3與過量Cu反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA

4.（3分）下列指定反應的離子方程式正確的是（）

A.Na2s2。3溶液與稀硫酸的反應：S2O32+2H+=S；+SO2t+H2O

B.向NH4Fe（SO4）2溶液中加入少量NaOH溶液：NH4++OH--NH3?H2O

C.向BaCb溶液中通入SO2氣體：Ba2++SO2+H2O=BaSO3+2H+

D.碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH-yCaCO3（+CO32-

+2H2O

5.（3分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)

子，Y原子2P軌道上有2個未成對電子，Z的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，X、Z可

以形成離子Z2X+,且X、Z、W可以形成離子化合物Z2X5W0下列說法不正確的是（）

5

A.Z2X5W中陰、陽離子均含有18個電子

B.第一電離能：Y<Z

C.原子半徑：X<Z<Y

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W

6.（3分）研究表明，采用零價鐵（ZVI）活化過硫酸鈉（Na2s2。8）可去除廢水中的正五

價碑［As（V）］,其反應機制模型如圖所示，定義比表面積為單位質(zhì)量的物質(zhì)所具有的表

面積。下列敘述正確的是（）

A.ImolNa2s2O8中含有2moi過氧鍵

B.若56gFe參加反應，共有l(wèi)molS2og-被還原

O

C.ZVI（Fe）的比表面積越大，凈化速率越快

D.pH越小，越有利于去除廢水中的正五價碑

7.（3分）化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法

化合物X

A.分子式為Cl6Hl4。4

B.分子中有三種官能團

C.該物質(zhì)既可發(fā)生加成反應又可發(fā)生取代反應

D.Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應時消耗2moiNaOH

8.（3分）用圖示裝置進行有關(guān)實驗，能達到相應實驗目的的是)

口/NaOH溶液

曷、B「2的

cj溶液

丁

A.用甲裝置測定化學反應速率

B.用乙裝置加熱NH4C1固體制少量氨氣

C.用丙裝置分離甲醇（沸點64.7℃）與水的混合物

D.用丁裝置除去溶在CC14中的Br2

9.（3分）下列說法正確的是（）

A.一定條件下，NH3與BF3可形成NH3-BF3與氫鍵有關(guān)

B.同一原子中，2p,3p、4P能級的軌道數(shù)依次增多

C.基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是N

D.碳碳三鍵的鍵能是碳碳單鍵鍵能的3倍

10.（3分）H2s是一種劇毒氣體，如圖為質(zhì)子膜H2s燃料電池的示意圖，可對H2s廢氣資

源化利用。下列敘述錯誤的是（）

A.電極a是負極，電池工作時，電子的流動方向是電極a-負載一電極bf質(zhì)子膜一電

極a

B.電池工作時，化學能轉(zhuǎn)化為電能和熱能

C.電極b上發(fā)生的電極反應式為02+45+4H+=2H2。

D.當電路中通過4moi電子時，有4moiH*經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)

11.（3分）根據(jù)下列操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向碳酸鈣中加入鹽酸，產(chǎn)生利用該實驗可以證明非金屬

的氣體經(jīng)飽和碳酸氫鈉性：Cl>C>Si

溶液洗氣后，再通入硅酸鈉

溶液，出現(xiàn)白色沉淀

B取少量某硫酸鹽樣品溶于氫樣品為硫酸鏤

氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生

的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊

試紙變藍

向等體積等濃度稀硫酸中分

CKsP(CuS)<KsP(ZnS)

別加入少許等物質(zhì)的量

的ZnS和CuS固體，ZnS溶

解而CuS不溶解

D加入石油分儲得到的石蠟，石油中含有烯燃

將產(chǎn)生的氣體通入酸性

高錦酸鉀溶液中，溶液顏色

逐漸褪去

.AB.BC.CD.D

12.（3分）某金屬有機多孔材料（MOFA）在常溫常壓下對CO2具有超高的吸附能力，并

能高效催化C02與環(huán)氧乙烷衍生物的反應，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

()

oOoC02coNz

A.該材料的吸附作用具有選擇性

B.若R為RH,分子為平面型結(jié)構(gòu)

oo

X

c.在生成R/的過程中，有極性共價鍵形成

D.C02可用于有機物碳骨架的增長與構(gòu)建

13.（3分）FeS2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）

覿1司*Fe2+

A.陰陽離子個數(shù)比為2：1

B.陽離子位于陰離子構(gòu)成的正八面體空隙中

C.陽離子的配位數(shù)為12

D.若晶胞邊長為a,則陽離子間的最短距離為返三

2

14.（3分）如圖是工業(yè)利用菱鎂礦（主要含MgC03,還含有AI2O3、FeC03雜質(zhì)）制取氯

化鎂的工藝流程。下列說法不正確的是（）

X酸Cl2MgO

JjrJ

菱鎂礦T酸浸池T氧化池T沉淀池fMgCU溶液...A無水MgCl?

T

沉淀混合物

A.酸浸池中加入的X酸是硝酸

B.氧化池中通入氯氣的目的是將Fe?+氧化為Fe3+

C.沉淀混合物為Fe（OH）3和Al（OH）3

D.在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂

15.（3分）TK時，現(xiàn)有25mL含KC1和KCN的溶液，用O.lOOOmokl/i的硝酸銀標準溶

液對該混合液進行電位滴定（CN與H+的反應可以忽略），獲得電動勢（E）和硝酸銀標

準溶液體積（V）,曲線上的轉(zhuǎn)折點即為化學計量點。已知：

I.Ag+與CN「反應過程為：①Ag++2CN「一[Ag(CN)2]

②[Ag(CN)2]_+Ag+—2AgCNo

1610

II.TK時，KsP(AgCN)=2X10,Ksp(AgCl)=2X10

下列說法不正確的是(

A.Vi=5.00,B點時生成AgCN

B.c(KCN)=0.02000mobL-1,c(KC1)=0.03000mol?L-1

C.反應①的平衡常數(shù)為Ki,反應②的平衡常數(shù)為K2,則Ki+K2=2Ksp(AgCN)

D.C點時，溶液中&)=1()6

c(CN~)

二、非選擇題(本題共4小題，共55分)

16.(14分)某小組以COC12?6H2O、NH4C1、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合

成了橙黃色晶體A[Coa(NH3)bClc]o回答下列問題：

已知：(1)COa(NH3)bClc在溶液中完全電離生成[Coa(NH3)b]C+和

(2)Ksp[Co(OH)2]=1.09X1015Ksp[Co(OH)3]=1.6X10-44

(一)A的制?。合认蚴⒂谢旌衔锏娜i燒瓶中加入濃氨水，再加入雙氧水，控制反應

溫度在50?60℃,再將反應后的混合物冷卻、過濾，除去濾渣中的雜質(zhì)即可得橙黃色晶

體A。制備裝置圖如圖I0

圖1圖2

(1)滴加氨水時，氨水無法正常流下，其原因可能是

(2)采用水浴加熱的優(yōu)點是

（3）如果先向溶液中加入雙氧水，易生成沉淀，該沉淀為。（填化學式）

（二）A的提純：提純的主要過程如圖所示。

50mL熱水、趁熱過濾、「—B

粗產(chǎn)品2mL濃鹽酸~操’作;>1-濾液7mL濃鹽酸》迅速抽濾>、家

02操作nL產(chǎn)品晶體上其成品

（4）趁熱過濾的目的是；沉淀B中主要的物質(zhì)是。（填名稱）

（5）有兩處操作中加入濃鹽酸，其目的是。

（6）如圖2為操作H中用到的抽濾裝置，操作時將物質(zhì)放在X裝置（布氏漏斗）中，打

開抽氣泵，抽濾裝置可以加快過濾速率，其工作原理是。抽濾

結(jié)束后，向X中加入乙醇，再抽濾o

（三）組成測定：精確稱取5.350g晶體A,配成溶液后，分為兩等份，加熱，所放出的

氣體能與60mLlmol/L的鹽酸恰好完全反應。向另一份溶液中加入足量硝酸銀溶液

（7）A的分子式為o

17.（14分）1-乙快基環(huán)戊醇（I〉”）是一種重要的醫(yī)藥中間體。下面是利用苯制備

1-乙煥基環(huán)戊醇的一種合成路線。

H.CH3cH2coOH+CH3coeH3

已知：①CH3cH2cH=C(CH3)2.

②二元技酸酯類能在氨基鈉（NaNH2）等堿性縮合劑作用下發(fā)生分子內(nèi)酯縮合反應，生

成環(huán)狀P-酮酸酯;

（其中X表示鹵族元素原子；Ri、R2表示煌基，兩者可以相同）

回答下列問題：

（1）由A生成B,較為理想的三步反應的反應類型依次為、、

消去反應。

（2）B物質(zhì)的名稱為；C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為。

（3）反應⑤中需要的反應條件和試劑分別為、o

（4）反應⑦中有C02生成，該反應的化學方程式為0

（5）寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體。（填結(jié)構(gòu)簡式，不

考慮立體異構(gòu)）

①鏈狀結(jié)構(gòu)，且含有碳氧雙鍵；

②能發(fā)生銀鏡反應；

③含有手性碳原子。

00

（6）參考題給合成路線，寫出用和

H0，為原料制備化合I—物\一/的合成路

線：=（其他試劑任選）

18.（14分）十九大報告提出要對環(huán)境問題進行全面、系統(tǒng)的可持續(xù)治理。綠色能源是實施

可持續(xù)發(fā)展的重要途徑，利用生物乙醇來制取綠色能源氫氣的部分反應過程如圖1所示。

90-

%

80-C(l,75)

、

弼70-A(0.5,66.7)

都*D(l,60)

60-

超B(0.5,50)E(l,50)F(1.5,50)

*50-???

￡G(1.5,40)

040-

。

30-

CO2CH3cH20H

60511.52納米Cu催化劑

n(CO):n(H2O)納米C電極

圖2圖3

(1)已知：CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)AHi=-41kJ?mori

CH3CH2OH(g)+3H2O(g)U2cO2(g)+6H2(g)AH2=+174]kJ?mo「l

反應［的熱化學方程式為

(2)反應H在進氣比［n(CO)：n(H2O)］不同時，測得相應的CO平衡轉(zhuǎn)化率見圖2

(各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同；各點對應的其他反應條件都相同)。

①圖中A、E和G三點對應的反應溫度TA、TE、TG的關(guān)系是,其原

因是。該溫度下，要提高CO平衡轉(zhuǎn)化率，除了改變進氣比之

外o

②由圖中可知CO的平衡轉(zhuǎn)化率與進氣比、反應溫度之間的關(guān)系

是O

③A、B兩點對應的反應速率大?。篤AVB(填“<”、"=”或">”)。己知反應

速率V=v正-v逆=kFX(CO)X(H2O)…逆*(CO2)X(H2),k為反應速率常數(shù)，x

VX

為物質(zhì)的量分數(shù)，當CO的轉(zhuǎn)化率剛好達到20%時，」=o

v逆

(3)反應III在飽和KHCO3電解液中，電解活化的CO2來制備乙醇，其原理如圖3所示,

則陰極的電極反應式為.?

19.(13分)利用廢鍥電池的金屬電極芯(主要成分為Co、Ni,還含少量Fe、Al等)生產(chǎn)

醋酸鉆晶體、硫酸保晶體的工藝流程如圖。

H2SO4-H2O2Na2cO3

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表。

沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Co(OH)Al(OH)3Ni(OH)

2

開始沉淀2.27.47.60.14.07.6

完全沉淀3.28.99.21.15.29.2

(1)用硫酸沒取金屬電極芯時，提高浸取率的方法有。(寫出

一種合理方法即可)

(2)沉淀A的主要成分是Fe(OH)3、“浸出液”調(diào)節(jié)pH的范圍

為,調(diào)節(jié)pH用的試劑可以是o(選填序號)

a.鐵

b.氨水

c.碳酸鈉溶液

d.稀硫酸

(3)“母液1”中加入NaClO反應的離子方程式為o

(4)向Co(OH)3中加入H2sO4-H2O2混合液，H2O2的作用是-

(5)“母液3"中應控制Na2c03用量使終點pH為8.5為宜，此時c(C(?+)小于

mol-L1；為防止生成Co(OH)2沉淀，可用NH4HCO3代替Na2co3制得CoCO3,寫

出該反應的離子方程式o(已知：Ksp[Co(OH)2]=2X10

15)

(6)由“母液4”獲取NiSO4?7H2O的操作是，，過濾，洗滌。

參考答案與試題解析

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每題只有一個選項符合題目要求。

1?【分析】A.具有強氧化性物質(zhì)能夠使蛋白質(zhì)變性；

B.有新物質(zhì)生成的變化是化學變化；

C.聚丙烯是有機高分子化合物；

D.四氟乙烯是乙烯被氟原子取代產(chǎn)物。

【解答】解:A.用84消毒液殺菌消毒是利用HC10或C1CT的強氧化性，使蛋白質(zhì)變性;

B.醫(yī)用酒精能夠使蛋白質(zhì)變性，失去生理活性，故B錯誤；

C.聚丙烯是有機高分子化合物，故C正確；

D.醫(yī)用防護服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，屬于鹵代烽；

故選：Bo

【點評】本題考查了化學與生產(chǎn)、生活關(guān)系，熟悉蛋白質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度

不大。

2?【分析】A.同位素研究對象為核素；

B.由原子通過共價鍵結(jié)合而成晶體為共價晶體；

C.石墨每層中碳原子存在多個碳原子共用電子形成的TT鍵；

D.普通碳納米管是由石墨烯片層卷曲而成，具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，C采取sp2雜化，C60中

也有六元環(huán)，C原子采取sp2雜化。

【解答】解：A.石墨與C60都是單質(zhì)，不是同位素，故A錯誤；

B.C60是分子間通過分子間作用力結(jié)合而成的晶體，屬于分子晶體；

C.石墨每層中碳原子存在多個碳原子共用電子形成的TT鍵，類似于金屬鍵，不能構(gòu)成

金屬鍵；

D.普通碳納米管是由石墨烯片層卷曲而成，C采取sp2雜化，C60中也有六元環(huán)，C原

子采取sp2雜化，所以二者碳原子雜化方式有相似之處。

故選：D。

【點評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)組成與化學鍵及晶體類型判斷，明確相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成

是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

3?【分析】A、求出醋酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)醋酸鈉中含1個鈉離子來計算；

B、氮氣和二氧化碳所處的狀態(tài)不明確；

C、乙烯和環(huán)丁烷的最簡式均為CH2；

D、銅與濃硝酸反應，開始硝酸被還原為+4價，后來硝酸變稀，被還原為+2價。

【解答】解：A、溶液中醋酸鈉的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol/LX4L=0.1mol,故6.1mol

醋酸鈉中含鈉離子為0.5NA個，故A正確；

B、氮氣和二氧化碳所處的狀態(tài)不明確，故B錯誤；

C、乙烯和環(huán)丁烷的最簡式均為CH2,故7g混合物中含有的CHs的物質(zhì)的量為n=

---在---=0.4molA個，故C正確；

14g/mol

D、銅與濃硝酸反應，故10012的濃硝酸即1.4mol濃硝酸轉(zhuǎn)移0.6mol電子，但反應

的實際是開始硝酸為濃硝酸，后來硝酸變稀，故轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量多于4.6molA個，

故D正確。

故選：Bo

【點評】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，掌握公式的運

用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

4.【分析】A.硫代硫酸根離子酸性環(huán)境下發(fā)生歧化反應生成硫單質(zhì)和二氧化硫；

B.氫氧化鈉少量，鐵離子先與氫氧根離子反應；

C.氯化鋼溶液與二氧化硫不反應；

D.石灰水過量反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉和水。

【解答】解：A.Na2s2。2溶液與稀硫酸的反應，離子方程式：S2O32+2H+=SI+SO2

t+H7O,故A正確；

B.NH4Fe(SO4)3溶液中加入少量NaOH溶液，F(xiàn)e3+先與OIT反應，其離子方程式為

Fe3++4OH=Fe(OH)3I,故B錯誤；

C.向BaC12溶液中通入SO2氣體不發(fā)生反應，故C錯誤；

D.碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合，發(fā)生反應的離子方程式為HCO3，Ca2++OH

—CaCO4I+H2O,故D錯誤。

故選：Ao

【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離

子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應、與量有關(guān)的離子反應考查，題目難

度不大。

5.【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X的原子核內(nèi)只有一

個質(zhì)子，則X為H元素；Z的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，則Z為N元素；Y原子

2P軌道上有2個未成對電子，其外圍電子排布式為2s22P2或2s22P、而Y的原子序數(shù)小

于氮，則Y為C元素；原子半徑：W>Z,且W的原子序數(shù)大于2(氮)，可知W處于

第三周期，X、Z形成離子Z2X+是N2H+,X、Z、W形成的離子化合物Z2X5W中W表

55

現(xiàn)-1價，故W為C1元素，該化合物為N2H5C1。

【解答】解：由分析可知，X為H元素、Z為N元素；

A.Z2X5W中陰離子是C「、陽離子是N7H+,均含有18個電子；

5

B.同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，故B正確；

C.同周期主族元素自左而右原子半徑減小，則原子半徑：H<N<C；

D.碳酸屬于弱酸，酸性：H2co6VHe104,故D錯誤；

故選：Do

【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，熟練掌握元素周期

律，試題培養(yǎng)了學生分析能力、運用知識的能力，題目難度不大。

6.【分析】A.S2。『中S為+6價，O為-2價和7價，其中7價O有2個；

B.由電子守恒可知，ImolFe可以還原lmolS20J,ImolFe轉(zhuǎn)化為ImolFe",lmolFe2+

可以還原0.5molS2Q|-；

C.反應物接觸面積越大，反應速率越快；

D.由圖可知，堿性溶液中析出Fe(0H)3和正五價碑［As(V)］的共沉淀。

【解答】解：A.S20*中S為+6價，。為-2價和-6價，所以lmoIS2()g-中含ImolO

-o鍵，故A錯誤；

B.56gFe物質(zhì)的量=―&—，由電子守恒可知6()2-,7molFe轉(zhuǎn)化為lmolFe2+,8molFe2+

56g/mol8

可以還原O.6molS205一,則ImolFe參加反應要消耗1.2molS204-,故B錯誤；

C.ZVI(Fe)的比表面積越大，反應速率越快，故C正確；

D.由圖可知3和正五價碑［As(V)］的共沉淀，則pH越大，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查了物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的量的有關(guān)計算等知識點，注意物質(zhì)的量的

計算和轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解應用，側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力，題目難度不大。

7.【分析】有機物含有酯基、竣基，具有酯類、較酸的性質(zhì)，且可水解生成酚羥基，以此解

答該題。

【解答】解：A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為Ci6Hl204,故A錯誤；

B.有機物含有酯基、竣基兩種官能團；

C.含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應，可發(fā)生取代反應；

D.能與氫氧化鈉溶液反應的為竣基和酯基,可酯基可水解生成酚羥基化合物X最多能與

3mol,故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意官能團與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大。

8.【分析】A.生成氣體易從長頸漏斗逸出；

B.氯化鏤分解后，在試管口化合生成氯化鏤；

C.二者互溶，但沸點不同，溫度計測定微分的溫度；

D.澳與NaOH反應后，與四氯化碳分層。

【解答】解：A.生成氣體易從長頸漏斗逸出，應選分液漏斗；

B.氯化鏤分解后，在試管口化合生成氯化鏤，故B錯誤；

C.二者互溶，但沸點不同，故C錯誤；

D.澳與NaOH反應后，與四氯化碳分層，故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、

混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評

價性分析，題目難度不大。

9.【分析】A.含有空軌道的原子和含有孤電子對的原子間易形成配位鍵；

B.2p、3p、4P能級的軌道數(shù)都是3；

C.基態(tài)K原子中，原子核外共19個電子，分4層排布；

D.單鍵只含有一個。鍵，三鍵含有一個。鍵和2個Tt,。鍵的鍵能大于n鍵。

【解答】解：A.NWBF3中該化合物中，B原子提供空軌道的原子，B、N原子之間形

成配位鍵，故A錯誤；

B.p能級的軌道數(shù)為5,2p、4P能級的軌道數(shù)相同；

C.基態(tài)K原子中，分7層排布，所以核外電子占據(jù)的最高能層的符號是N；

D.單鍵只含有一個。鍵，。鍵的鍵能大于7T鍵，故D錯誤;

故選：Co

【點評】本題考查了氫鍵、核外電子排布、軌道數(shù)、共價鍵的鍵能等知識，為高頻考點，

掌握原子結(jié)構(gòu)及其基本概念即可解答，題目難度不大，側(cè)重于考查學生的分析能力和應

用能力。

10.【分析】由圖可知H2s燃料電池的總反應為2H2s+02—S2+2H2O,電極a上H2s發(fā)生失

電子的氧化反應生成S2,則電極a為負極，電極b為正極，正極上02發(fā)生得電子的還原

++

反應生成水，正極反應式為O2+4e+4H=2H2O,負極反應式為2H2s-4e=S2+4H,

電池工作時，電子由負極經(jīng)過導線流向正極，陰離子移向負極、陽離子移向正極，據(jù)此

分析解答。

【解答】解：A.該燃料電池中，電極b為正極，但不能進入溶液中；

B.該裝置為原電池，少量轉(zhuǎn)化為熱能；

C.電極b為正極2發(fā)生得電子的還原反應生成水，電極反應式為02+81+4H+—2H20,

故C正確；

D.正極反應為O2+4H++8l=2H2O,所以當電路中通過5moi電子時+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極

區(qū)，故D正確；

故選：Ao

【點評】本題側(cè)重考查原電池原理，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力和運用能力,

明確電極的判斷、電極反應和原電池工作原理即可解答，題目難度不大。

11.【分析】A.發(fā)生強酸制取弱酸的反應，但鹽酸為無氧酸；

B.氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；

C.ZnS溶解而CuS不溶解，可知CuS更難溶；

D.不飽和燒可使高鋸酸鉀溶液褪色。

【解答】解：A.發(fā)生強酸制取弱酸的反應，不能比較非金屬性；

B.氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，樣品可能為硫酸氫鏤；

C.ZnS溶解而CuS不溶解，則Ksp(CuS)<KsP(ZnS),故C正確；

D.不飽和燒可使高鎰酸鉀溶液褪色，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、非金屬性比較、

沉淀溶解、物質(zhì)檢驗、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗

的評價性分析，題目難度不大。

12?【分析】A.某金屬有機多孔材料（MOFA）在常溫常壓下對C02有超強的吸附能力；

B.碳碳單鍵可以轉(zhuǎn)動；

力”

c.R生成R的反應為加成反應生成新的共價鍵；

D.根據(jù)圖示CO2可用于有機物碳骨架的增長與構(gòu)建。

【解答】解：A.某金屬有機多孔材料（MOFA）在常溫常壓下對CO2有超強的吸附能力，

該材料的吸附作用具有選擇性；

B.碳碳單鍵可以轉(zhuǎn)動RH,兩個平面可能不共面；

O，C、O

yj

c.在生成化合物R/的過程中，發(fā)生了加成反應，故c正確；

D.根據(jù)題目信息2可用于有機物碳骨架的增長與構(gòu)建，故D正確；

故選：Bo

【點評】本題以反應歷程為載體考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識

綜合運用能力，明確反應實質(zhì)理解是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。

13?【分析】A.根據(jù)均攤法進行計算；

B.由圖可知，陽離子位于陰離子構(gòu)成的正八面體空隙中；

C.由圖可知，F(xiàn)e2+周圍由6個等距離的s,，s會周圍由6個等距離的Fe2+；

D.兩個Fe2+之間的距離為面對角線的一半。

【解答】解：A.由圖可知2+離子個數(shù)為12x工+l=4,e2-1+6xl,故陰陽離子個數(shù)

7"78

比為1：1；

B.由圖可知，故B正確；

C.由圖可知，陰離子的配位數(shù)也為2；

D.通過晶胞中陽離子的位置分析，則陽離子間的最短距離為返包;

2

故選：B?

【點評】本題主要考查離子晶體的結(jié)構(gòu)，具體涉及均攤法計算，配位數(shù)的判斷，離子間

的距離的計算等，屬于高頻考點，書本知識，難度不大。

14?【分析】菱鎂礦的主要成分是MgCO3,并含少量的AI2O3、FeCO3等，加入過量X酸溶

解，加入氯氣將二價鐵氧化為三價鐵，所以X酸是鹽酸，再加MgO調(diào)節(jié)pH得到氫氧化

鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾分離后，得到氯化鎂溶液，將溶液在HC1氣流中加熱蒸干得到

氯化鎂，以此解答該題。

【解答】解：A、工業(yè)利用菱鎂礦(主要含MgCO3,還含有AI2O8、FeCO3雜質(zhì))制取

氯化鎂，所以酸浸池中加入的X酸是鹽酸；

B、加入氯氣將二價鐵氧化為三價鐵，故B正確；

C、根據(jù)以上分析可知、氫氧化鋁沉淀3和Al(OH)4,故C正確;

D、鎂是活潑金屬，故D正確；

故選：Ao

【點評】本題考查物質(zhì)的制備，為高頻考點和常見題型，主要依據(jù)流程圖中涉及的化學

知識、化學原理來設(shè)計問題。能夠?qū)嶋H問題分解，通過運用相關(guān)知識，采用分析、綜

合的方法，解決簡單化學問題，主要是物質(zhì)分離提純的過程分析判斷，題目難度中等，

側(cè)重于考查學生的分析能力。

15?【分析】A.溶度積常數(shù)表達式相同時，溶度積小的先生成沉淀，曲線上的轉(zhuǎn)折點即為

化學計量點，結(jié)合方程式知，B點生成AgCN；

B.A點生成Ag(CN)2,V(KCN)=10V(AgNOa),則c(KCN)=」c(AgNOa),

5

B點KCN完全和AgNO3反應生成AgCN,Vi=5.00,則KC1和硝酸銀完全反應消耗V

(AgNO3)=(12.50-5.00)mL=7.50mL,和KC1反應10V(AgNOs)=3V(KC1),

則0.3c(AgNOs)=c(KC1)；

C.①的平衡常數(shù)為Ki,反應②的平衡常數(shù)為K2,將方程式①I②■得Ag++CN=AgCN,

Ksp(AgCN)=幅x0；

c(Cl~)_Ksp(AgCl)

D.C點溶液中

c(CN")Lp(AgCN)

【解答】解：A.溶度積常數(shù)表達式相同時，曲線上的轉(zhuǎn)折點即為化學計量點，B點生成

AgCN,則Vi=5.00,故A正確；

B.A點生成Ag(CN)2,V(KCN)=10V(AgNO3),貝Uc(KCN)=[3)=AxO.lOOOmol/L

27

=0.02000mol*L-7,B點KCN完全和AgNC>3反應生成AgCN,Vi=8.00,則KC1和硝

酸銀完全反應消耗V(AgNO3)=(12.50-5.00)mL=2.50mL,和KC1反應10V(AgNO3)

=3V(KC1),則c(KC1)=4.3c(AgNOs)=2.3X0.1OOOmol?L-8=0.03000mol?L-1,

故B正確；

C.①的平衡常數(shù)為K6,反應②的平衡常數(shù)為K2,將方程式曾②■得Ag++CN=AgCN,

Ksp(AgCN)=圾又耳，故C錯誤；

D.C點溶液點蟲絲」=Ksp-gC」)2X40-4,故D正確；

c(CN-)Lp(AgCN)2X20-16

故選：Co

【點評】本題考查難溶物溶解平衡，側(cè)重考查信息的獲取和理解、圖象分析判斷及計算

能力，明確題干信息含義、平衡常數(shù)計算方法是解本題關(guān)鍵，B中各物質(zhì)濃度計算為解

答易錯點，題目難度不大。

二、非選擇題(本題共4小題，共55分)

16?【分析】(1)液體未下流，主要原因是隨著液體的倒入，容器內(nèi)壓強過小，故需要打開

塞子，平衡壓強；

(2)反應需要恒溫，水浴加熱控溫容易，受熱均勻；

15

(3)結(jié)合沉淀溶解平衡可知，KsP[Co(OH)31=1.6X10,更容易生成Co(OH)3

沉淀，故需要使用雙氧水氧化；

(4)產(chǎn)品的溶解度與溫度有關(guān)，溫度越高，產(chǎn)品的溶解度越高，過濾造成的損失越少；

(5)從生成C。(OH)3沉淀和增大氯離子濃度獲得產(chǎn)品兩個角度分析；

(6)抽濾相較于過濾，由抽濾機產(chǎn)生負壓，加快速率，乙醇洗滌可以降低產(chǎn)品因洗滌造

成的損失；

(7)根據(jù)操作可知，將產(chǎn)品平分后分別測定NH3和C「的物質(zhì)的量，從兩個反應的角度

分別計算，需要注意由于產(chǎn)品分成兩份，故將每次的測定結(jié)果加倍，最后確定鉆原子物

質(zhì)的量，求得分子式。

【解答】解：(1)分液漏斗中液體無法正常流下，是由于漏斗內(nèi)壓強過小，

故答案為：未打開上口的瓶塞；

(2)該反應需要控制反應溫度在50?60℃,水浴加熱的優(yōu)點是溫度容易控制，

故答案為：溫度容易控制，受熱均勻；

15

(3)結(jié)合沉淀溶解平衡可知，KsP[Co(OH)31=1.8X10,更容易生成Co(OH)3

沉淀，H2O2有氧化性，可以將溶液中的Co?+氧化為C<?+,

故答案為：Co(OH)4；

(4)產(chǎn)品的溶解度與溫度有關(guān)，溫度越高，過濾造成的損失越少，結(jié)合流程可知沉淀B

的主要成分是活性炭，

故答案為：減少A的損失；活性炭；

(5)結(jié)合沉淀溶解平衡可知，當溶液pH值升高3沉淀，濃HC1是為了降低溶液中OJT

的濃度，提高溶液中氯離子濃度3,同時有利于形成A晶體，

故答案為：防止生成Co(OH)2,同時有利于形成A晶體；

(6)抽濾過程中，瓶內(nèi)氣壓降低，形成壓力差；洗滌沉淀時選用乙醇而不能用水，

故答案為：通過抽氣，使錐形瓶中的壓強減小，從而達到加快過濾的目的；

(7)根據(jù)操作可知，將產(chǎn)品平分后分別測定NH3和C「的物質(zhì)的量，其中一份加入NaOH

后釋放出NH3氣體與HC1等量反應，n(HC1)=c-V=7.06mol=n(NH3),產(chǎn)品中NH3

的總物質(zhì)的量為7n(NH3)=0.12mol；另一份中C「全部轉(zhuǎn)化為AgCL且n(C/)=n

(AgCl)=--'j5^—=0.03mol，即7.06mol,n(Co)=

143.5g/mol

5.350g-0.06moiX35.6g/mol-0.121noiX17g/mo；則b：c=002:212.o.O6

59g/mol

=1：6：33)4CI3,

故答案為：Co(NH3)8c13。

【點評】本題以Co(NH3)6C13制備為背景，考查了學生有關(guān)氧化還原反應，沉淀溶解

平衡，物質(zhì)分離提純等內(nèi)容，其中需要注意最后一問通過有關(guān)反應方程式，確定物質(zhì)含

量，進而求得分子式，整體難度適中。

17?【分析】A發(fā)生三步反應生成B,對比A、B結(jié)構(gòu)簡式及(1)題信息知，A先發(fā)生取代

反應生成◎一x,◎一x和氫氣發(fā)生加成反應生成Q-x,發(fā)生消去反

應生成B,B發(fā)生氧化反應生成C,根據(jù)信息①得C為HOOC(CH2)4coOH,D發(fā)生

信息②的反應生成E,根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式知，D為CH3cH2OO(CH2)4COOCH2CH3,E

發(fā)生水解反應然后酸化、脫CO2得到F,F發(fā)生加成反應、酸化得到1-乙煥基環(huán)戊醇；

oo

OH

BrCH2cH2cH2cH2Br發(fā)生取代反應然后脫C02得到,BrCH2cH2cH2cH2Br

可由HO和HBr發(fā)生取代反應得到。

【解答】解：(1)A發(fā)生三步反應生成B,對比A,A先發(fā)生取代反應生成O—X

和氫氣發(fā)生加成反應生成。一X,Q-X發(fā)生消去反應生成&所以由A

生成B、加成反應,

故答案為：取代反應；加成反應;

(2)B物質(zhì)的名稱為環(huán)己烯；C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC(CH2)4COOH,

故答案為：環(huán)己烯；HOOC(CH3)4C00H；

(3)C為HOOC(CH2)8C00H,D為CH3cH2。0(CH2)4COOCH2CH5,C和乙醇在

濃硫酸作催化劑、加熱條件下生成D、加熱,

故答案為：濃硫酸、加熱;

(4)反應⑦中有CO2生成，該反應的化學方程式為

0

DOH"

COOC旦+%。石1rA,+CCht+C2H5OH

00

DOH"

COOCiH：+Ho,+C0#+C2H5OH

22)IF/A

故答案為：

(5)F的同分異構(gòu)體同時符合下列條件:

①鏈狀結(jié)構(gòu)，且含有碳氧雙鍵;

②能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，根據(jù)F的不飽和度知、1個醛基;

③含有手性碳原子，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為CH廣CH-CH-C-H,

CH3o

故答案為：CH2=CH-CH-C-H.

ry/

BrCH3cH2cH2cH2Br發(fā)生取代反應然后脫C02得到,BrCH2cH5cH2cH2Br

故答案為：z—'.HA--0o

【點評】本題考查有機物推斷和合成，側(cè)重考查分析、推斷及知識綜合應用能力，利用

某些結(jié)構(gòu)簡式、分子式及反應條件、題給信息正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵,

采用對比、知識遷移、逆向思維方法進行合成路線設(shè)計，題目難度中等。

18.【分析】(1)反應I化學方程式為CH3cH20H(g)+H2O(g)—4H2(g)+2CO(g),

①CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)AHi=-41kJ/mol

②CH3cH20H(g)+3H2O(g)U2cO2(g)+6H2(g)AH2=+174.1kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律②-①X2計算CH3cH20H(g)+H2O(g)=4H2(g)+2C0(g)的AH；

(2)①反應II為CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)AHi=-41kJ/mol,正反應

放熱，可用A、E和G三點對應數(shù)值結(jié)合反應三段式計算平衡常數(shù)，根據(jù)平衡常數(shù)的變

化分析判斷；根據(jù)反應特點，結(jié)合溫度、濃度對平衡移動的影響分析提高CO平衡轉(zhuǎn)化

率的措施；

②由圖可知，當CO的轉(zhuǎn)化率相同時，溫度由低到高對應的進氣比為0.5、1、1.5,由此

可確定溫度與進氣比的關(guān)系；

③CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)AHi=-41kJ/mol,反應為放熱反應，升溫

平衡逆向進行，CO轉(zhuǎn)化率減小；達到平衡狀態(tài)為D點的反應過程中，平衡常數(shù)K=,

則yKX，根據(jù)反應三段式計算D點時平衡常數(shù)K、計算CO轉(zhuǎn)化率剛好達到20%時各

物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)X,代入=KX中計算比值；

（3）陰極得電子發(fā)生還原反應，結(jié)合電子守恒、電荷守恒書寫電極反應方程式。

【解答】解