湖南省株洲世紀星高級中學2022-2023學年高二年級上冊期末考試化學試題（解析版）

2022?2023學年第一學期高二年級期末考試

化學學科試題卷

(本試卷共8頁，18題，全卷滿分：100分，考試時間：75分鐘)

注意事項：

1.答題前，先將自己的姓名、準考證號寫在試題卷和答題卡上，并將準考證條形碼粘貼在答題

卡上的指定位置。

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上相應題目的答案標號涂黑。寫在

試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內，寫在試題卷、草稿紙和答

題卡上的非答題區(qū)域均無效。

4.考試結束后，試題卷自行妥善保管，答題卡統一上交。

可能用到的相對原子質量：H-lC-120-16Cu-64

第I卷

一、單選題(本大題共10小題，共30.0分)

1.在密閉容器中進行反應CH4(g)+H2O(g)'CO(g)+3H2(g)AH>0,測得c(CH4)隨反應時

間(t)的變化如圖所示.下列判斷正確的是()

A.恒溫下，縮小容器體積，平衡后c(H2)減小

B.0?5min內,v(H2)=0.1mol/(L?min)

C.lOmin時，改變的外界條件可能是升高溫度

D.12min時，反應達平衡的本質原因是氣體總質量不再變化

【答案】C

【解析】

【詳解】A項，恒溫下，縮小容器體積，壓強增大，平衡逆向移動，根據化學平衡移動原理，移動的結果降

低了“氫氣濃度的增大”，但不會消除“氫氣濃度的增大”，平衡后c(H2)仍是增大的，故A錯誤；B項，由圖

可知，。?5min內甲烷的濃度由1.00mol/L減小為0.50mol/L,v(CH4)=(1.00mol/L-0.50mol/L)4-5min=0.1

mol/(L.min),因為用不同物質表示的化學反應速率之比等于化學計量數之比，所以

V（H2）=3x0.1mol/（L?min）=0.3mol/（L?min）,故B錯誤；C項，由圖可知，lOmin時甲烷的濃度繼續(xù)減小，該反

應正向移動，又因為該反應正向是吸熱反應，所以可能是升高了溫度，故C正確；D項，化學反應達到平衡

的實質是正、逆速率相等，故D錯誤。

2.已知工業(yè)合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）AF/<0,下列措施中，既可以提高氨氣平衡時的產率又

可以加快反應速率的是

A.采用高溫條件B.加入適當的催化劑

C.增大壓強D.將氨氣液化并不斷移去液氨

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.升高溫度化學反應速率加快；但由于該反應的正反應是放熱反應，高溫條件下化學平衡逆向

移動，氨氣平衡時的產率會降低，A不符合題意；

B.加入適當的催化劑化學反應速率大大加快；但由于催化劑對正、逆反應速率的影響相同，因此不能使

平衡發(fā)生移動，故氨氣平衡時的產率不變，B不符合題意；

C.增大壓強化學反應速率加快；由于該反應的正反應是是氣體體積減小的反應，增大壓強，化學平衡向

氣體體積減小的正反應方向移動，因此可以提高氨氣平衡時的產率，C符合題意；

D.將氨氣液化并不斷移去液氨，化學平衡正向移動，可以提高氨氣平衡時的產率；但由于物質濃度減

小，導致化學反應速率減慢，D不符合題意；

故合理選項Co

3.利用反應2NO（g）+2CO（g）.2。02值）+2僅）*2*1=—746.8*10/11101,可凈化汽車尾氣，如果

要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施是

A.降低溫度

B.增大壓強同時加催化劑

C.恒溫恒容時，充入惰性氣體

D.及時將CO2和N?從反應體系中移走

【答案】B

【解析】

【分析】提高該反應的速率可以采取增大壓強、使用催化劑、升高溫度等，同時提高NO的轉化率，應采取

措施使平衡向正反應方向移動，結合平衡移動原理分析解答。

【詳解】A.降低溫度，反應速率減小，故A不選；

B.增大壓強平衡正向移動，NO的轉化率增大，且增大壓強同時加催化劑，均加快反應速率，故B選；

C.恒溫恒容時，充入惰性氣體，參加反應物質的濃度未發(fā)生變化，平衡不移動，轉化率不變，故C不選;

D.及時將C。?和N?從反應體系中移走，反應速率減小，故D不選；

答案選B。

4.下列說法正確的是

①參加反應的物質的性質是影響化學反應速率的主要因素

②光是影響某些化學反應速率的外界條件之一

③決定化學反應速率的主要因素是濃度

④不管什么反應，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應速率

A.①②B.①②④C.③④D.①④

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】①參加反應的物質的性質是影響化學反應速率的主要因素，即內因，①正確；

②光是影響某些化學反應速率的外界條件之一，例如光照條件下有些物質更易分解，②正確；

③決定化學反應速率的主要因素是反應物自身的性質，濃度是外因，③錯誤；

④并不是所有的反應，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑等均可以加快反應速率，④錯誤；

答案選A。

(B)

5.一定溫度下，某氣態(tài)平衡體系的平衡常數表達式為5H,有關該平衡體系的說法正確的是

A.升高溫度，平衡常數K一定增大

B.增大A濃度，平衡向正反應方向移動

C.增大壓強，C體積分數增加

D.升高溫度，若B的百分含量減少，則正反應是放熱反應

【答案】D

【解析】

【分析】根據平衡常數表達式可知反應方程式為2c(g)+2D(g).A(g)+2B(g),結合方程式分析解答。

【詳解】A.升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，如果正反應放熱反應，則化學平衡常數減小，故

A錯誤；

B.增大A濃度，平衡向逆反應方向移動，故B錯誤；

C.該反應正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以c的體積分數減少，故

c錯誤；

D.升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，若B的百分含量減少，說明平衡向逆反應方向移動，所以逆反應

為吸熱反應，正反應是放熱反應，故D正確；

答案選D。

6.已知反應2co也)=2(26)+02他)的八〃>0,A5<0,下列正確的是

A.低溫下能自發(fā)進行B.高溫下能自發(fā)進行

C.任何溫度下都不能自發(fā)進行D.任何溫度下都能自發(fā)進行

【答案】C

【解析】

【分析】根據吉布斯自由能AG=AH-7A5可判斷反應是否自發(fā)進行，當AG>0時，反應能自發(fā)進行，

據此分析解答。

【詳解】反應2co他)=2?6)+02他)的此>0,AS<0,因為T>0,則△G=AH-7A5一定大于

0,即反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行，C項符合題意。

故選C。

7.下圖三條曲線表示不同溫度下水的離子積常數，下列說法不正確的是

A.圖中溫度:T3>T2>TI

B.圖中pH關系是:pH(B)=pH(D)=pH(E)

C.圖中五點Kw間的關系:E>D>A=B=C

D.C點可能是顯酸性的鹽溶液

【答案】D

【解析】

【詳解】A.水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，則水中c(H+)、c(OH-)及離子積常數增大，根據圖

知，離子積常數T3>T2>T1,所以溫度T3>T2>T1,故A正確；B.水的離子積常數只與溫度有關，溫度越高，

離子積常數越大，同一曲線是相同溫度，根據圖知，溫度高低點順序是B<D<E,但三點溶液的氫離子濃

度相等，則pH相等，故B正確；C.溫度高低點順序是A=B=C<D<E,水的離子積常數只與溫度有關，

溫度越高，離子積常數越大，Kw間的關系:E>D>A=B=C,故C正確；D.C點時，Kw=lxl（yi4,80匹）=株10-

6,溶液的pH=8,顯堿性，故D錯誤；

8.在O.lmol/L的NaHCC）3溶液中，下列關系式不正確的是

A.c（Na+）>c（HCO；）>c（H+）>c（QH）

+-

B.c（H）+4c（H2CO3）?=c（OH）+c（COt）

++

C.c（Na）+c（H）=c（HCO3）+c（OH-）+2c（CO|）

+

D.c（Na）=c（HCO；）+c（CO^）+c（H2CO3）

【答案】A

【解析】

【分析】NaHCC>3溶液中，HCO；的水解大于其電離，使溶液顯堿性，結合電荷守恒、物料守恒來解答。

【詳解】A.NaHCC>3為強堿弱酸鹽，HCO；水解，則c（Na*）>c（HCC>3），溶液顯堿性，則

c（OH）>c（H+）,且HCO；水解微弱，貝Uc（Na+）>c（HCOj>c（OH「）>c（H+）,故A錯誤；

+

B.根據質子守恒可知：c（H）+c（H2CO3）=C（OH）+C（CO^）,故B正確；

C.由電荷守恒可知，存在c（Na+）+c（H+）=c（HC0］）+c（0H-）+2c（CO『），故C正確；

+

D.由物料守恒可知，c（Na）=c（HCO；）+c（CO1-）+c（H2CO3）,故D正確；

答案選A。

9.下列描述中，符合生產實際的是

A.一元硬幣材料為鋼芯鍍銀硬幣制作時，鋼芯應作陰極

B.電解法精煉粗銅，每轉移2moi電子就有64g銅溶解

C.氯堿工業(yè)中，用陰離子交接膜把陽極室和陰極室隔開

D.氯堿工業(yè)中，用鐵作陽極

【答案】A

【解析】

【詳解】A.電鍍原理中，鍍層金屬作陽極，鍍件金屬作陰極，所以在鋼芯上鍍銀時，鋼芯應為陰極，鎮(zhèn)為

陽極，故A正確；

B.電解法精煉粗銅，每轉移2moi電子就有64g純銅在陰極析出，由于陽極粗銅中的某些雜質也能失去電

子，則陽極溶解的銅要小于64g,故B錯誤；

C.氯堿工業(yè)中，要防止陰極產生的氫氣和陽極產生的氯氣混合而引起爆炸，還要避免氯氣和NaOH溶液作

用生成NaClO而影響燒堿質量，只允許Na+通過，而ChOH和氣體不能通過，則需要用陽離子交接膜把

陽極室和陰極室隔開，故C錯誤；

D.用鐵作陽極，則鐵失去電子發(fā)生氧化反應，而不是氯離子，得不到氯氣，故D錯誤；

故選A?

10.下列說法正確的是

A.3P2表示3P能級上有兩個軌道

B.M層中的原子軌道數目為3

C.Is22sl2Pl是激發(fā)態(tài)原子的電子排布式

D,處于同一軌道上電子可以有多個，運動狀態(tài)完全相同

【答案】C

【解析】

【詳解】A.3P能級有三個軌道，3P2表示3P能級有兩個電子，而不是兩個軌道，故A錯誤；

B.M層有s、p、d能級，s能級有1個軌道、p能級有3個軌道、d能級有5個軌道，軌道數=1+3+5=9,

故B錯誤；

C.Is22sl2pL根據能量最低原理，其基態(tài)應為Is22s2,1個2s電子被激發(fā)到2P能級上為激發(fā)態(tài)，故C正

確；

D.同一軌道上最多排2個電子，其自旋方向相反，所以它們的狀態(tài)并不完全相同，故D錯誤。

故選C。

二、不定項選擇題（有1個或者2個正確答案，本大題共4小題，共16.0分）

11.下列判斷正確的是

A.基態(tài)Li原子的核外電子排布式寫成1s3違背了能量最低原理

B.電子的吸收光譜和發(fā)射光譜總稱原子光譜

c.基態(tài)的氧原子電子排布圖表示成,］，違背了洪特規(guī)則

h&

D.價電子排布為5s25Pl的元素位于第五周期，第IA族，是s區(qū)元素

【答案】BC

【解析】

【詳解】A.Li原子的核外電子排布式寫成Is?違背了泡利不相容原理，s軌道最多能容納2個電子，故A

不選；

B.原子光譜，是由原子中的電子在能量變化時所發(fā)射或吸收的一系列波長的光所組成的光譜，包含吸收光

譜和發(fā)射光譜，故B選；

c.處于基態(tài)的氧原子電子排布圖表示成,?'!i/違背了洪特規(guī)則，2P軌道上單電子的自旋

Js?s?P

狀態(tài)應相同，故C選；

D.價電子排布為5s25Pl的元素最外層電子數為3,電子層數是5,最后一個電子排在P軌道，所以該元素

位于第五周期第IIIA族，是P區(qū)元素，故D不選;

答案選BC。

12.下列有關四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是

金屬外殼廢電解質

H2so4（aq）cU

n產鋅負極飛

T稀

1硫

（正核）矍//詢解臉—

酸

Pb（負6/,1"T,*氧化劑

浸有K0H溶液§電極

11的隔板

①鉛蓄電池②銅鋅原電池③銀鋅紐扣電池④氫氧燃料電池

A.圖①所示電池放電過程中，負極的質量不斷增大

B.圖②所示電池放電過程中，電解質溶液的質量不斷減小

C.圖③所示電池工作過程中，電子由Zn極流向Ag?。極

D.圖④所示電池的正極反應式一定是O2+4F+2H2。=40H

【答案】AC

【解析】

【詳解】A.鉛蓄電池放電過程中的反應為Pb+PbC>2+2H2so4=2PbSO4+2H2。，負極產生不溶于水

的PbS。.故放電過程中負極的質量不斷增大，A項正確；

B.該銅鋅原電池中，電解質溶液是稀硫酸，電池反應為Zn+H2sC)4=ZnSO4+H2T,故放電過程中，電

解質溶液的質量不斷增大，B項錯誤;

C.銀鋅紐扣電池中，Zn作負極，Ag2。作正極，電池工作過程中電子由Zn極流向Ag2。極，C項正確；

D.若電解質為酸性，則氫氧燃料電池的正極反應式是。2+4片+4H+=2H2。，若電解質為堿性，則氫氧

燃料電池的正極反應式為。2+4e-+2H2。=40H.，D項錯誤。

故選AC

13.根據25℃下列實驗操作和現象所得出的結論不正確的是

選項實驗操作和現象結論

向溶有SO2的BaCb溶液中通入氣體X,出現白

A.X具有強氧化性

色沉淀

將稀HC1CU溶液滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩，

B.非金屬性：Cl>Si

有白色沉淀產生

常溫下，分別測定濃度均為O.lmol/L的NaF溶液

C.酸性:HF>HC1O

和NaClO溶液的pH,后者的pH大

向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中先加入4-5滴

D.O.lmol/LNaCl溶液，再滴加4-5滴O.lmol/LNal溶25℃Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

液，先出現白色沉淀，后出現黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】AD

【解析】

【詳解】A.若X為堿性氣體，如氨氣，通入溶液后二氧化硫與氫氧根會反應生成亞硫酸根，也會生成亞

硫酸銀白色沉淀，氨氣并不具有強氧化性，故A錯誤；

B.HC104和H2SiO3分別為C1元素和Si元素的最高價含氧酸，該實驗現象說明HC104的酸性強于

H2SiO3,可以說明非金屬性Cl>Si,故B正確；

C.濃度相同的兩溶液，NaClO的pH更大，說明Cl。的水解程度更大，則HC1O的酸性較弱，故C正

確；

D.硝酸銀過量，均為沉淀的生成，沒有發(fā)生沉淀的轉化，不能比較二者的溶度積，故D錯誤；

綜上所述答案為AD。

I

14.反應N2O4(g).2NO2(g)AH=+57kJ-mol,在溫度為Ti、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強

變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

PlP2壓強

A.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

B.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C.A、C兩點的反應速率：OA

D.A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A>C

【答案】AC

【解析】

【詳解】A.升高溫度，化學平衡正向移動，N02的體積分數增大，由圖象可知，A點NO2的體積分數大，

則TI<T2,由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法，故選項A正確；

B.由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強比A的大，增大壓強，體積減少，濃度變大，體積濃

度變化比平衡移動變化的要大，N02為紅棕色氣體，所以A.、兩點氣體的顏色：A淺，C深，故選項B錯

誤

C.由圖象可知，A.、兩點都在等溫線上，C的壓強大，則反應速率：C)A,故選項C正確

D.由圖象可知，A、兩點都在等溫線上，C的壓強大，增大壓強，化學平衡逆向移動，C點時氣體的物質

的量小，混合氣體的總質量不變，所以平均相對分子質量：A<C,故選項D錯誤

故答案為AC

第II卷

15.回答下列問題：

(1)下圖是ImolNCh和ImolCO反應生成C。？和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO?和CO反應的

熱化學方程式。

反應進程

(2)常溫常壓下，1克乙醇完全燃燒生成C。2氣體和液態(tài)水放出熱量為52.0kJ,寫出乙醇燃燒熱的熱

化學方程式：

(3)寫出硫酸和燒堿的稀溶液反應生成1摩爾水時的中和熱的熱化學反應方程式(中和熱為

57.3KJ/mol)*。

(4)同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難?，F

在可根據蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算

反應熱。已知：

-1

P/白磷,S)+5O2(g)=P1O10(s)AHd—2983.2kJ?①

-1

P(紅磷，s)+5/4O2(g)=1/41^010(s)AH?l-738.5kJ?②

則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為。相同狀況下，白磷的穩(wěn)定性比紅磷(填“高”或“低”)。

(5)用C"生產某些含氯有機物時會產生副產物HC1。利用反應A,可實現氯的循環(huán)利用。

CuO/CuCl2

反應A：4HC1+C)2.2C12+2H9O

400℃~

己知：

I.此條件下反應A中，4moiHC1被氧化，放出H5.6kJ熱量。

H.①寫出此條件下，反應A的熱化學方程式o

②斷開ImolH-O鍵與斷開ImolH—C1鍵所需能量相差約為kJ。

498kJmor'

【答案】(1)N02(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)AH=-234kJ/mol

(2)C2H50H⑴+3O2(g尸2co2(g)+3H2O(l)AH=-2392.0kJ/mol

(3)|H2so4(aq)+NaOH(aq)=1Na2SO4(aq)+H2O(l)AH=-57.3kJ/mol

(4)PK白磷，s)=4P(紅磷，s)?AH=-29.2kJ/mol②.低

CuO/CuCl2

(5)①.4HCl(g)+O2(g),2cL(g)+2HQ(g)AH=-115.6kJ/mol②.31.9

400"C'"、，

【解析】

【小問1詳解】

根據圖示lmolNC>2和ImolCO反應生成CO2和NO過程中能量變化為放出234kJ的能量，即熱化學方程

式為：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)AH=-234kJ/mol.

故答案為：N02(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)AH=-234kJ/mol；

【小問2詳解】

乙醇完全燃燒生成C。？和液態(tài)水時放熱52.0kJ,則Imol乙醇的質量=lmolx46g/mol=46g,完全燃燒

生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為46gx52.0kJ/g=2392.0kJ,其反應的熱化學方程式為：

C2H50H(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O⑴AH=-2392.0kJ/mol,

故答案為：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AH=-2392.0kJ/mol；

【小問3詳解】

根據題意可確定中和熱的熱化學方程式為|H2SO4(aq)+NaOH(叫尸|Na2SO4(aq)+H2O(l)

AH=-57.3kJ/mol.

故答案為：|H2SO4(aq)+NaOH(aq)=|Na2SO4(aq)+H2O(l)AH=-57.3kJ/mol；

【小問4詳解】

由已知方程式①—②x4得巳(白磷，s)=*4P(紅磷，s)AH=-29.2kJ/mol,白磷轉化為紅磷放熱，則

白磷能量比紅磷高，能量越低越穩(wěn)定，紅磷穩(wěn)定。

故答案為：PK白磷，s)=*4P(紅磷，s)AH=-2392.0kJ/mol；紅磷；低；

【小問5詳解】

①4moiHC1被氧化，放出H5.6kJ的熱量，則反應熱化學方程式為

CuO/CuCl2

4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)AH=-115.6kJ/mol,

400℃

CuO/CuCl2

故答案為：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H,O(g)AH=-115.6kJ/mol；

400℃

②焰變AH=反應物斷鍵吸收熱量-生成物形成化學鍵放出熱量，由

4HCl(g)+O2(g),2Cl2(g)+2H2O(g)AH=-115.6kJ/mol,可得：

4molxE(H-Cl)Wmor1+498Mmor1-[243kJmor'x2mol+4molxE(H-O)kJmor1]=-115.6kJ-morl,得至I]

4molxE(H-O)kJ-mol-1-4molxE(H-Cl)kJ-mol-1=498kJmor'_486kJmor'+115.6kJmor'=127.6kJmo『，E(H-O)kJmo『-E(H-Cl)kJmo「=31.9kJmor'；H2O中

H-O鍵的鍵能大于比HC1中HC1鍵的鍵能，所以H2O中H—O鍵比HC1中HC1鍵強；

故答案為：31.9?

16.鈦(Ti)由于其穩(wěn)定的化學性質，良好的耐高溫、耐低溫、抗腐蝕，以及高強度、低密度，被譽為“太空金

屬”。工業(yè)上制金屬鈦是先將金紅石(Ti。2)和炭粉混合加熱至1000?HOOK,進行氯化處理，發(fā)生反應如

下：TiO2(S)*+*2C(S)*+*2C12(g)-TiCl4(g)*+*2CO(g)*AH=+*72.IkJo再采用金屬熱還

原法還原四氯化鈦得到鈦。

(1)氯化反應平衡常數表達式K=。若反應容器的容積為2-L,4.min后達到平衡，測得固體

的質量減少了10.4.g,貝ICL的平均反應速率為mol/(L-min)。

(2)上述反應達到平衡后，下列說法正確的是(選填編號，下同)。

a.其他條件不變,增大Ti。？的質量，CU的轉化率提高

b.其他條件不變，升高溫度，平衡常數K減小

c.其他條件不變，減小壓強，平衡向右移動

d.其他條件不變，分離出TiCl“正反應速率增大

(3)一定條件下，在密閉恒容的容器中，無法表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是

a.?v*(Cl2)*=?v(CO)b.VlE(Cl2>=<2vB(TiCl4)

c.c(Cl2)：c(TiCl4)：c(CO).=.2：l：2d.混合氣體密度保持不變

(4)若平衡時c“和co的物質的量之比為P：q,保持其他條件不變，升高溫度后達到新的平衡時,

CU和CO的物質的量之比*p：q(填“大于”、“小于”或“等于”)。

【答案】(1)①."Tic?，。(CO)②.0025(2)C(3)ac

c(Cl2)

(4)小于

【解析】

【小問1詳解】

依據固體和純液體不帶入平衡常數表達式的原則，根據化學方程式可知氯化反應的化學平衡常數表達式為

c(TiC}).c(8)；根據方程式TiCh(s)+2C(s)+2C12(g)F-TiCl4(g)+2CO(g),當固體質量減少

C(d)

Imolx80g/mol+2molx12g/mol=104g,對應反應掉的氯氣的物質的量為2mo1,所以固體的質量減少

了10.4g時，C1,的平均反應速率為02moi=o.o25mollt施；故答案為：C<?4)'C(CQ)；

2Lx4minc(Cl2)

0.025；

【小問2詳解】

a.其他條件不變，由于TiC>2是固體，增大TiC>2的質量，對平衡移動無影響，故a錯誤；

b.該反應為吸熱反應，其他條件不變，升高溫度，平衡正向移動，平衡常數K增大，故b錯誤；

C.其他條件不變，減小壓強，平衡向著化學計量數增大的方向即向右移動，故C正確；

d.其他條件不變，分離出TiCl”生成物的濃度減小，逆反應速率立即減小，正反應速率逐漸減小，故d錯

誤；

故答案為：c；

【小問3詳解】

a.v(C12)=*v(CO)沒有指明方向，無法判斷平衡狀態(tài)，故a錯誤；

b.v正(02)=*2v逆(TiClJ時，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故b正確；

c.因為不知道起始濃度，所以濃度之比等于系數之比時無法判斷是否平衡，故c錯誤；

d.因為氣體的總質量發(fā)生改變，容器體積不變。所以混合氣體密度只有到達平衡時才保持不變，故d正確；

故答案為：ac；

【小問4詳解】

由于該反應為吸熱反應，升高溫度平衡會向正向移動，Cl2和CO的物質的量之比會有所減小，所以Cl2和

co的物質的量之比會小于P：q；故答案為：小于。

17.弱電解質的水溶液中存在電離平衡。

(1)醋酸是常見的弱酸。

①醋酸在水溶液中的電離方程式為。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是(填字母序

號)。

a滴加少量濃鹽酸b微熱溶液c加水稀釋d加入少量醋酸鈉晶體

(2)用O.lmoHPNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1moLL」的鹽酸和醋酸溶液，得

到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

②室溫時，若0」moLL」的醋酸的電離度為1%,計算這醋酸溶液的pH值________o

③滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是o

④上述用O.lmoLL」的NaOH溶液滴定0.1moLL」的鹽酸，下列操作不正確的是。

A.用標準NaOH溶液潤洗堿式滴定管后，再裝入標準堿溶液

B.用待測酸溶液潤洗錐形瓶后，再裝入待測酸溶液

C.滴定時兩眼應注視滴定管中液面的變化，以免滴定過量

D.讀數時，視線應與滴定管凹液面的最低點保持水平

⑤上述滴定用酚獻作指示劑，滴定終點的現象o

【答案】①.CH3coOHUCH3coO-+H+②.be③.I?.3⑤.{HmokL」醋酸溶液?.

BC⑦.最后一滴氫氧化鈉溶液滴入時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s內不恢復

【解析】

【分析】(1)①醋酸是弱酸，在水中部分電離；

②根據影響弱電解質電離的因素分析；

(2)①根據濃度均為0.的鹽酸和醋酸溶液的pH不一樣來回答；

②室溫時，若0.1mol-L-1的醋酸的電離度為1%,c(H+)=O.1mol-L^Xl%,根據pH=Tgc?)計算醋

酸溶液的pH；

③酸和堿都對水的電離起抑制作用，酸、堿性越強，水的電離程度越小，據此來判斷；

④根據酸堿中和滴定的操作回答；

⑤滴定開始時，酸性溶液中酚酸呈無色，滴定過程中溶液的堿性增強；

【詳解】(1)①醋酸是弱酸，在水中部分電離，電離方程式是CHCOOHMCLCOO+H*；

②a滴加少量濃鹽酸，氫離子濃度增大，CHsCOOHMCH3co(T+H+逆向移動，CH3COOH電離程度減??；b電離

吸熱，微熱溶液CH3C00HMCH3C00-+H+正向移動，CH3COOH電離程度增大；C弱電解質溶液越稀越電離，加

水稀釋促進醋酸電離，CHsCOOH電離程度增大；d加入少量醋酸鈉晶體，濃度增大電離程度越?。还蔬x

be；

(2)①濃度均為0.lmol11的鹽酸和醋酸溶液的pH,鹽酸的等于1,但是醋酸的大于1,所以滴定醋酸的

曲線是I;

②若0.1mol?L-1的醋酸的電離度為遙，c(H+)=0.1mol-L-X1%=1XIO-3mol-L-1,pH=-lgc(H+)=-

lg107=3；

③0.NaOH溶液、0.的鹽酸中氫離子和氫氧根濃度都是0.Imol/L,對水的抑制作用一

樣，但是0.lmol/L醋酸溶液中氫離子濃度小于0.Imol/L,所以對水的電離抑制較小，即三種溶液中由水

電離出的c(H+)最大的是0.1醋酸溶液；

@A.滴定管在使用前用待盛液潤洗，所以用標準NaOH溶液潤洗堿式滴定管后，再裝入標準堿溶液，故A

正確；

B.錐形瓶不能用待測酸溶液潤洗，故B錯誤；

C.滴定時兩眼應注視錐形瓶中顏色的變化，故C錯誤；

D.讀數時，視線應與滴定管凹液面的最低點保持水平，故D正確。選BC.

⑤滴定開始時，溶液為無色，滴定過程中溶液堿性增強，所以滴定終點的現象是最后一滴氫氧化鈉溶液滴

入時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s內不恢復。

18.I.某研究性學習小組欲探究原電池的形成條件，按下圖所示裝置進行