第01講物質(zhì)的分類（學(xué)生版）高一化學(xué)講義（人教2019）

第01第01講物質(zhì)的分類考點考點導(dǎo)航知識精講知識精講知識點一：一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類1．化學(xué)研究的基礎(chǔ)：任何物質(zhì)都是由組成的，根據(jù)元素組成對物質(zhì)進行分類是的基礎(chǔ)。2．根據(jù)元素組成的物質(zhì)種類(1)單質(zhì)①元素組成：由組成的純凈物，每一種元素都可以形成單質(zhì)，屬于元素的態(tài)存在形式。②同素異形體：(2)化合物微點撥由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能屬于混合物，如O2由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能屬于混合物，如O2和O3的混合氣體是混合物；只有由同一種元素組成的純凈物才屬于單質(zhì)。3．常見物質(zhì)的分類方法(1)樹狀分類法①含義：根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進行分類的一種方法。②實例：根據(jù)可對物質(zhì)進行如下分類：(2)交叉分類法①含義：從對物質(zhì)進行分類的一種方法。②示例：微警示交叉分類法是對同一物質(zhì)以不同的分類標準或角度交叉分類法是對同一物質(zhì)以不同的分類標準或角度進行分類；樹狀分類法是對同類物質(zhì)按不同的屬性進行逐級分類，各級之間為從屬關(guān)系，同級之間為并列關(guān)系。4．根據(jù)性質(zhì)對氧化物進行分類(1)酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物：如CO2、SO3等。多數(shù)酸性氧化物能溶于水，與水化合生成酸：如CO2＋H2O=。(2)堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物：如CaO、Fe2O3等。有的堿性氧化物能溶于水生成堿：如CaO＋H2O=。(3)兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物：如Al2O3等。Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O;Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O;歸納總結(jié)歸納總結(jié)微警示①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7。②非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。③堿性氧化物一定是金屬氧化物。④金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。1．秒判正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)①構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定是原子或分子（）②同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子（）③只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定為純凈物，組成混合物的物質(zhì)可能只有一種元素（）④同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子。（）⑤CuSO4·5H2O中含有CuSO4和H2O，故CuSO4·5H2O為混合物（）⑥由一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)。（）⑦含氧化合物一定屬于氧化物。()⑧與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物。()⑨能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物就是堿性氧化物()2．用交叉分類法對堿進行分類。(請連線)知識點二：二、分散系及其分類1．分散系(1)概念：化學(xué)上把物質(zhì)以粒子形式分散到物質(zhì)中所形成的混合物，叫做分散系。(2)組成：分散系中被分散成粒子(小液滴或固體小顆粒)的物質(zhì)叫做，另一種物質(zhì)叫做。(3)分類按照分散質(zhì)粒子的直徑大小分類。2．膠體(1)分類(2)Fe(OH)3膠體的制備①圖示：②方法：在小燒杯中加入40mL，加熱至，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至液體呈色，停止加熱，即可得到Fe(OH)3膠體。③原理：。微警示(1(1)必須用蒸餾水，不能用自來水；要用氯化鐵飽和溶液；不能加熱煮沸時間過長。(2)書寫制備膠體的化學(xué)方程式時，生成的膠體不加沉淀符號“↓”，應(yīng)注明“膠體”二字。(3)丁達爾效應(yīng)①定義：當光束通過膠體時，膠體中可以看到一條光亮的“”，這種現(xiàn)象叫做丁達爾效應(yīng)。②原理：膠體粒子對光線的，即光波偏離原來的方向而分散傳播。③應(yīng)用：用來區(qū)分。如可利用丁達爾效應(yīng)檢驗Fe(OH)3膠體的生成。條件暗處試劑CuSO4溶液Fe(OH)3膠體操作分別用激光筆照射這兩種液體，在與光線垂直的方向進行觀察現(xiàn)象看到一條光亮的“”微警示(1)丁達爾效應(yīng)是物理變化而不是化學(xué)變化。(1)丁達爾效應(yīng)是物理變化而不是化學(xué)變化。(2)膠體不帶電，膠體中的膠粒能夠吸附體系中的帶電粒子而使膠粒帶電荷，但整個分散系仍呈電中性。1．秒判正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)直徑介于1～100nm之間的微粒稱為膠體()(2)利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體()(3)溶液是電中性的，膠體是帶電的()(4)鹽鹵可用于制豆腐()(5)膠體不一定是液態(tài)，膠體的丁達爾效應(yīng)屬于物理變化()(6)石灰乳為乳濁液，油水為懸濁液。()(7)任何分散系一定是一種物質(zhì)分散到另一物質(zhì)中形成的混合物。()(8)淀粉溶液屬于液溶膠，云屬于氣溶膠。()(9)膠體區(qū)別其他分散系的特征是丁達爾效應(yīng)。()易易錯精析1．由同一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物嗎？冰水混合物是混合物嗎？【細剖精析】2．判斷下列說法是否正確，若不正確，請簡述理由。①非金屬氧化物一定是酸性氧化物。②酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。③金屬氧化物一定是堿性氧化物。④堿性氧化物一定是金屬氧化物。⑤Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，故二者都是堿性氧化物。⑥能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物。⑦能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物?！炯毱示觥?．Fe(OH)3膠體的制備與性質(zhì)圖1圖2請思考回答下列問題：(1)沸水換成氨水或NaOH溶液，能否得到Fe(OH)3膠體？(2)在制備Fe(OH)3膠體時，能否用玻璃棒攪拌？(3)向Fe(OH)3膠體中滴加足量稀硫酸，有什么現(xiàn)象？能力拓展能力拓展1．物質(zhì)分類的注意事項(1)根據(jù)不同的標準可以對化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進行不同的分類，因此沒有固定的分類標準，就不會有正確的分類。如：把物質(zhì)分為混合物、純凈物、化合物，就是分類標準不統(tǒng)一導(dǎo)致的錯誤。混合物和純凈物是并列關(guān)系，而純凈物包含化合物。(2)概念間的關(guān)系——“并列”“包含”與“交叉”。樹狀分類法交叉分類法(3)對物質(zhì)進行分類時，要明確物質(zhì)的俗稱及其成分。如純堿(Na2CO3)、膽礬(CuSO4·5H2O)、明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、苛性鈉(NaOH)、生石灰(CaO)、小蘇打(NaHCO3)、堿石灰(CaO)等。2．正確理解“一定”“不一定”，規(guī)避概念易錯點①堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，Na2O2為過氧化物)。②酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7是酸性氧化物)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO都不是酸性氧化物)。③酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、Fe2O3都不與水反應(yīng))。④膽礬、明礬等結(jié)晶水合物是純凈物。⑤與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2不是酸性氧化物)；與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物(如Na2O2不是堿性氧化物)。3．溶液、膠體與濁液的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子種類分子、離子較多分子集合體或大分子大量分子集合體(固體小顆?；蛐∫旱?分散質(zhì)粒子直徑d<1nm1nm<d<100nmd>100nm外部特征均一、透明、穩(wěn)定均一、透明、較穩(wěn)定不均一、不透明、不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能鑒別方法無丁達爾效應(yīng)有丁達爾效應(yīng)靜置分層4．常見的丁達爾效應(yīng)如圖所示，①②③是氣溶膠的丁達爾效應(yīng)；④是液溶膠的丁達爾效應(yīng)；⑤是固溶膠的丁達爾效應(yīng)。①樹林中的晨曦②日落之光③美麗的夜景④Fe(OH)3膠體與激光筆⑤珍寶貓眼石5．有關(guān)膠體敘述的易混點(1)區(qū)分膠體和其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑介于1～100nm之間；區(qū)分膠體和溶液的常用方法是丁達爾效應(yīng)。(2)膠體粒子的直徑?jīng)Q定了膠體的性質(zhì)，因膠體粒子較大不能透過半透膜，可用滲析法提純膠體。(3)膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質(zhì))可能帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子不帶電荷。(4)膠體屬于分散系，是混合物，而很多納米級物質(zhì)的微粒直徑也是在1～100nm之間，但不屬于膠體，因為這些物質(zhì)屬于純凈物，如納米銅等。(5)在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠遠小于原FeCl3溶液中Fe3＋的數(shù)目。分層提分層提分題組A基礎(chǔ)過關(guān)練1．下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法中不正確的是A．現(xiàn)有N2、NH3·H2O、N2O3、Na3PO4，可以按某種標準判斷N2與其他三種不同B．在物質(zhì)分類時，一般是先分類，再定標準，這樣就不會有誤了C．樹狀分類法是同類事物按照某種屬性進行再分類D．交叉分類法是按照物質(zhì)的相同點，把物質(zhì)分成若干類別2．按照物質(zhì)的交叉分類方法判斷，屬于①酸

②氫化物

③氧化物

④含氧酸

⑤難揮發(fā)性酸

⑥揮發(fā)性酸

⑦一元酸

⑧化合物

⑨混合物A．②④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①③⑤⑨ D．①④⑤⑦⑧3．某學(xué)生發(fā)現(xiàn)實驗室中的一瓶無色氣體，他想知道是何種氣體。經(jīng)實驗測定此瓶氣體中只含有C、O兩種元素。通常情況下這瓶氣體不可能是A．一種化合物 B．單質(zhì)和化合物的混合物C．兩種化合物 D．兩種單質(zhì)4．（2022·全國·高一）下列四種酸中，根據(jù)元素組成進行分類，其中一種與另外三種有顯著區(qū)別的是A．HCl B．H2SO4 C．H3PO4 D．HNO35．下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽、氧化物順序排列的是A．H2SO4、NaOH、CH4、CO B．NH3、Mg(OH)2、CuSO4、CO2C．KOH、HNO3、NaCl、SO3 D．HCl、NaOH、NH4NO3、P2O56．關(guān)于物質(zhì)分類正確的組成是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3A．A B．B C．C D．D7．下列說法正確的是A．①酸、②堿、③鹽、④氧化物四類物質(zhì)的組成一定含有氧元素的是②④B．燒堿、純堿、Cu(OH)2屬于堿C．明礬、漂白粉、Fe3O4屬于混合物D．H2SO4既屬于含氧酸又屬于二元酸，這種分類方法是樹狀分類法8．按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HClO應(yīng)屬于①穩(wěn)定性強的物質(zhì)

②氫化物

③氧化物

④含氧酸

⑤弱酸

⑥強氧化性酸

⑦一元酸

⑧化合物

⑨混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．②④⑤⑨ C．④⑤⑥⑦⑧ D．②④⑤⑥⑦9．垃圾分類有利于資源回收利用。下列垃圾分類不合理的是選項ABCD垃圾廢易拉罐殘羹剩渣廢塑料瓶廢舊電池分類標志A．A B．B C．C D．D10．歸納法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一，下列圖示正確的是A．化學(xué)反應(yīng)分類 B．物質(zhì)分類C．地殼中元素含量 D．金屬的化學(xué)性質(zhì)11．下列各組物質(zhì)或概念之間，不符合如圖所示關(guān)系的是XYZ例氧化物化合物純凈物A硫酸銅鹽純凈物B置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)C堿性氧化物氧化物化合物D膠體分散系混合物A．A B．B C．C D．D12．下列有關(guān)氧化物的說法中錯誤的是A．堿性氧化物大多不能和水化合生成堿B．大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物C．大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物D．CO和CO2屬于同素異形體13．物質(zhì)的分類如圖所示，下列說法中正確的是A．圖甲所示的分類方法屬于交叉分類法B．有些金屬氧化物屬于酸性氧化物C．、等非金屬氧化物屬于酸性氧化物D．、等金屬氧化物屬于堿性氧化物14．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是A．混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、液氯B．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O2C．同素異形體：C60、干冰、金剛石、石墨D．化學(xué)變化：硫燃燒、碳酸鈣高溫分解、氫氣與氯氣混合氣光照下爆炸15．（2022·全國·高一）下列關(guān)于膠體的說法中正確的是A．膠體與溶液有明顯不同的外觀特征B．膠體不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀C．將Fe(OH)3膠體進行過濾，所得到的濾液與原來膠體的組成不同D．豆?jié){是膠體，因為豆?jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間16．（2022·上海·高一專題練習(xí)）CuSO4溶液和Cu(OH)2膠體，共同具備的性質(zhì)是A．分散質(zhì)粒子都不能通過濾紙 B．都比較穩(wěn)定，靜置一段時間也不會產(chǎn)生沉淀C．都能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象 D．都能與Fe反應(yīng)生成Cu17．（2022·全國·高一）下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A．布朗運動是膠粒特有的運動方式，據(jù)此把膠體和溶液，懸濁液區(qū)別開來B．光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C．用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過D．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象18．（2022·上海·高一專題練習(xí)）下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的敘述中，正確的是A．制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式是B．在制備Fe(OH)3膠體的實驗中，加熱煮沸時間越長，越有利于膠體的生成C．Fe(OH)3膠粒能吸附正離子，從而使Fe(OH)3膠體帶有一定電荷D．將稀硫酸逐滴加入Fe(OH)3膠體中，開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解題組B能力提升練1．（2022·上?！じ咭粚ｎ}練習(xí)）Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準進行分類，下列分類標準正確的是①鈉的化合物

②能與硫酸反應(yīng)的物質(zhì)

③可溶于水的物質(zhì)

④鈉鹽

⑤鈉的含氧化合物A．①③④⑤ B．①②⑤ C．②④⑤ D．①③2．“分類”是一種思想方法，在化學(xué)發(fā)展中起到了重要的作用，下列說法正確的是A．根據(jù)分子中的氫原子數(shù)將酸分為一元酸、二元酸和多元酸B．根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)C．根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液D．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)3．（2022·全國·高一）下列說法中正確的是A．元素的存在形態(tài)只有化合態(tài)和游離態(tài)兩種B．同一元素呈化合態(tài)時其化合價一定比游離態(tài)時高C．有多少種元素就有多少種單質(zhì)D．同一元素在不同的物質(zhì)中呈現(xiàn)的價態(tài)一定不同4．下列與化學(xué)有關(guān)的文獻，理解不正確的是A．《詠石灰》(明·于謙)中“烈火焚燒若等閑，要留清白在人間”，其中“清白”是指氫氧化鈣B．《詠煤炭》(明·于謙)中“鑿開混沌得烏金，不辭辛苦出山林”，其中“烏金”的主要成分是煤炭C．《天工開物》中有“至于礬現(xiàn)五色之形，硫為群石之將，皆變化于烈火”，其中的礬一般指時是金屬硫酸鹽D．《天工開物》中有如下描述：“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)”，文中的“裘”主要成分是蛋白質(zhì)5．下列關(guān)于膠體說法中正確的是A．關(guān)于FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體都是無色透明、均一、穩(wěn)定的分散系B．將外加直流電源通過Fe(OH)3膠體，陰極處顏色變深，則說明Fe(OH)3膠體帶正電荷C．向Fe(OH)3膠體中加入大量鹽酸溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D．向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質(zhì)6．（2022·上海·高一專題練習(xí)）某同學(xué)在實驗室制備Fe(OH)3膠體，并進一步研究膠體的性質(zhì)。試回答下列問題：(1)膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是：_______。(2)制備時，將飽和氯化鐵溶液逐滴滴加至沸騰的_______中，待液體呈_______后，停止加熱即可，反應(yīng)方程式為_______。(3)有一種橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體，裝入U型管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深，這叫_______現(xiàn)象，證明Sb2S3膠粒帶_______電荷。(4)實驗操作中，小明同學(xué)不慎將手指劃破，這時可從急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是_______。(5)設(shè)計實驗驗證制得的氫氧化鐵是膠體：_______。EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT47．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①HCl；②NaHCO3；③K2SO4溶液；④CO2；⑤蔗糖晶體；⑥Ca(OH)2；⑦氫氧化鐵膠體；⑧NH3·H2O；⑨空氣；⑩Al2(SO4)3。(1)屬于分散系的是_______，NH3·H2O屬于_______(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。(2)CO2屬于酸性氧化物，SiO2也屬于酸性氧化物，請寫出