第15講鐵鹽和亞鐵鹽（學(xué)生版）高一化學(xué)講義（人教2019）

第15第15講鐵鹽和亞鐵鹽考點(diǎn)考點(diǎn)導(dǎo)航知識(shí)精講知識(shí)精講知識(shí)點(diǎn)一：一、Fe2＋的性質(zhì)1．預(yù)測(cè)(1)化合價(jià)：價(jià)，處于價(jià)態(tài)。(2)性質(zhì)預(yù)測(cè)：。2．性質(zhì)驗(yàn)證性質(zhì)氧化性還原性實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液顏色由變?yōu)闊o(wú)色加入氯水后溶液顏色變反應(yīng)原理(寫(xiě)離子方程式)(寫(xiě)離子方程式)二、Fe3＋的性質(zhì)1．預(yù)測(cè)(1)化合價(jià)：價(jià)，處于價(jià)態(tài)(2)性質(zhì)預(yù)測(cè)：2．性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加入KSCN溶液：；再加鐵粉：加入KSCN溶液：；再加銅片：反應(yīng)原理2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋三、Fe3＋和Fe2＋的相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加適量鐵粉振蕩后，溶液變成色，再加KSCN溶液顏色，再滴加氯水后，溶液變成離子方程式、結(jié)論Fe3＋遇到較強(qiáng)的劑時(shí)，會(huì)被還原成，F(xiàn)e2＋在較強(qiáng)的劑的作用下會(huì)被氧化成微警示1.金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，如Fe3＋被還原時(shí)可能得到的是Fe1.金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，如Fe3＋被還原時(shí)可能得到的是Fe2＋。2.雖然Fe2＋既有氧化性又有還原性，但以還原性為主。3.不同價(jià)態(tài)鐵元素間的轉(zhuǎn)化屬于氧化還原反應(yīng)，在選擇氧化劑時(shí)可以根據(jù)如下規(guī)律判斷：需要失去2個(gè)電子，而只需失去1個(gè)電子，但前者比后者要容易得多，因此需弱的氧化劑即可，而則需要強(qiáng)氧化劑才能實(shí)現(xiàn)。4.檢驗(yàn)Fe3＋溶液中是否含F(xiàn)e2＋時(shí)不能選用KSCN溶液和氯水。【即學(xué)即練1】1．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．向FeO固體中加入少量稀硝酸：B．往溶液中通入少量的：C．向溶液中加入過(guò)量氨水：D．向溶液中加入氯水：EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT42．下列說(shuō)法不正確的是A．在工業(yè)上可用鐵制槽車(chē)或鋁制槽車(chē)運(yùn)輸濃硫酸B．金屬鈉著火時(shí)，應(yīng)立刻用泡沫滅火器滅火防止火勢(shì)蔓延C．配制FeSO4溶液時(shí)加入少量的鐵粉D．鈉保存在石蠟油或煤油中，實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉?？煞呕卦噭┢恐?．下列有關(guān)鐵及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．鐵粉具有還原性，可用作食品保存的抗氧化劑B．納米Fe3O4能與酸反應(yīng)，可用作鐵磁性材料C．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕印刷電路板上的CuD．聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，可用于自來(lái)水的消毒4．“類(lèi)比”是一種重要的科學(xué)方法，下列結(jié)論正確的是選項(xiàng)已知結(jié)論A鐵和氯氣反應(yīng)：鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)：B常溫下Zn易溶于濃硫酸常溫下Al易溶于濃硫酸C是酸性氧化物可與NaOH溶液反應(yīng)是酸性氧化物可與NaOH溶液反應(yīng)D向溶液中通入少量：向溶液中通入少量：A．A B．B C．C D．D知識(shí)點(diǎn)二：1．Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)(1)直接觀察顏色(2)利用氫氧化物沉淀的顏色(3)利用顯色反應(yīng)(4)利用Fe2＋的還原性(5)同時(shí)含有Fe2＋和Fe3＋的溶液Fe2＋對(duì)檢驗(yàn)Fe3＋無(wú)干擾，可以滴加KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋；Fe3＋對(duì)檢驗(yàn)Fe2＋有干擾，不能采用加KSCN溶液檢驗(yàn)Fe2＋，通常向溶液中滴加適量酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去說(shuō)明含有Fe2＋。(6)檢驗(yàn)鐵的氧化物中是否有＋2價(jià)鐵時(shí)，正確的思路為少量固體eq\o(→,\s\up10(稀硫酸溶解),\s\do10(a))溶液eq\o(→,\s\up10(酸性KMnO4溶液),\s\do10(b))紫紅色褪去。①步驟a中不能選用鹽酸，原因是酸性KMnO4溶液可以氧化鹽酸。②步驟a中不能選用稀硝酸，原因是稀硝酸可以將Fe2＋氧化為Fe3＋?！炯磳W(xué)即練2】1．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均合理的是A．向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，再加入銀氨溶液，水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡，說(shuō)明蔗糖未水解B．用潔凈的鉑絲蘸取白色粉末在火焰上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明該白色粉末是鈉鹽C．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈紅色，說(shuō)明原溶液含有D．某無(wú)色溶液中滴加氯水溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液顯藍(lán)色，說(shuō)明原溶液中含有EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT42．用相同濃度的和溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法不正確的是A．相同濃度的和溶液中，的濃度不同B．提供空軌道，提供孤電子對(duì)，兩者以配位鍵結(jié)合成C．溶液2不顯紅色，說(shuō)明與的結(jié)合力強(qiáng)于與的結(jié)合力D．由對(duì)比實(shí)驗(yàn)可知，用溶液檢驗(yàn)溶液中的比用KSCN溶液更好EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT43．下列關(guān)于溶液中所含離子檢驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A．取少量某溶液于試管中，向其中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明該溶液中含有B．取少量某溶液于試管中，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說(shuō)明該溶液中含有C．取少量某溶液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明該溶液中含有D．將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說(shuō)明該溶液中含有EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT44．向盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列分析正確的是A．只加入KSCN溶液可檢驗(yàn)試管1中是否含有Fe2+B．試管2中無(wú)現(xiàn)象，則表明試管1中溶液不含F(xiàn)e3+C．試管3中的離子反應(yīng)為：Fe2++Cl2=Fe3++2ClD．試管3中必定有紅色沉淀生成易易錯(cuò)精析1．某溶液中加KSCN溶液，顏色無(wú)變化，再加氯水溶液變紅，說(shuō)明什么？發(fā)生的反應(yīng)是什么？【細(xì)剖精析】說(shuō)明原溶液中無(wú)Fe3＋，有Fe2＋，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。2．某溶液中加KSCN溶液，溶液變紅，然后加足量Fe粉，紅色又褪去，說(shuō)明什么？寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式?！炯?xì)剖精析】原溶液中有Fe3＋，2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。3．如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明Fe3O4中含有＋2價(jià)鐵？【細(xì)剖精析】取Fe3O4少許于試管中，加入稀H2SO4溶解，再向其中加入幾滴酸性KMnO4溶液，若紫色褪去，證明Fe3O4中含F(xiàn)e2＋。4．Fe3＋和Fe2＋的檢驗(yàn)：(1)鐵粉和稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，如何證明產(chǎn)物不是Fe3＋？【細(xì)剖精析】向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，說(shuō)明產(chǎn)物中不含F(xiàn)e3＋。(2)檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈現(xiàn)e2＋時(shí)，能否先滴加氯水，后滴加KSCN溶液？【細(xì)剖精析】不能。若未知溶液中含有Fe3＋，滴加KSCN溶液時(shí)，溶液變成紅色，會(huì)干擾Fe2＋的檢驗(yàn)。(3)如何檢驗(yàn)Fe2(SO4)3溶液中是否有Fe2＋？【細(xì)剖精析】取待測(cè)溶液，加入酸性KMnO4溶液，若紫色褪去，說(shuō)明含F(xiàn)e2＋。5．為了檢驗(yàn)Fe3O4中鐵元素的價(jià)態(tài)，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：?jiǎn)栴}思考：(1)甲實(shí)驗(yàn)中可觀察到什么現(xiàn)象？得出什么結(jié)論？【細(xì)剖精析】溶液紫色退去、棕黃色加深，證明溶液中存在Fe2＋，F(xiàn)e2＋具有還原性。(2)乙實(shí)驗(yàn)中可觀察到什么現(xiàn)象？能否證明Fe2＋的存在？說(shuō)明理由?！炯?xì)剖精析】有紅褐色沉淀產(chǎn)生；不能證明Fe2＋的存在，因?yàn)镕e(OH)3的顏色掩蓋了Fe(OH)2產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(3)丙實(shí)驗(yàn)可觀察到什么現(xiàn)象？得出什么結(jié)論？【細(xì)剖精析】溶液由棕黃色變?yōu)榧t色，證明有Fe3＋存在。向某未知酸性溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，但放置一段時(shí)間后，溶液慢慢變紅色?？梢哉f(shuō)明什么？寫(xiě)出有關(guān)離子方程式?！炯?xì)剖精析】可以說(shuō)明溶液中含有Fe2＋。4Fe2＋＋4H＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O。能力拓展能力拓展1．“鐵三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)(2)(3)2．含鐵物質(zhì)的分離與除雜主要物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法Fe2＋Fe3＋加過(guò)量鐵粉后過(guò)濾FeCl3FeCl2加氯水或通入Cl2Fe2＋Cu2＋加過(guò)量鐵粉后過(guò)濾FeAl加NaOH溶液后過(guò)濾Fe2O3Al2O3加NaOH溶液后過(guò)濾3．離子的共存問(wèn)題①Fe3＋與I－、S2－等還原性離子不能大量共存。②Fe2＋與MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、ClO－等氧化性離子不能大量共存。分層提分分層提分題組A基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練1．在蒸發(fā)皿中蒸干并灼燒下列溶液，可以獲得原溶液溶質(zhì)固體的是A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液2．下列操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向酸性溶液中通入足量的乙烯紫色溶液變?yōu)闊o(wú)色乙烯具有漂白性B向新制的懸濁液中加入葡萄糖溶液并加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀葡萄糖具有還原性C在酒精燈火焰上分別灼燒頭發(fā)和絲織品有燒焦羽毛氣味可區(qū)分絲織品和頭發(fā)D向某溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色原溶液中一定含有A．A B．B C．C D．DEMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT43．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．溶液中滴加溶液，靜置一段時(shí)間后：B．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水：C．足量二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：D．澄清石灰水中加入過(guò)量溶液：EMBEDEquation.DSMT44．硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．用酸性KMnO4溶液可以檢驗(yàn)FeSO4是否變質(zhì)B．制納米Fe3O4時(shí)通入的O2需過(guò)量C．制FeCO3時(shí)應(yīng)將FeSO4溶液加入Na2CO3溶液中D．生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)5．下列鐵的化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．易溶于水，可用作凈水劑B．能與酸反應(yīng)，可用作紅色顏料C．溶液呈酸性，可用于蝕刻銅電路板D．具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用于水體的消毒EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT46．在指定條件下，下列選項(xiàng)所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A．Fe(s)FeCl2(s)B．FeO(s)Fe(NO3)2(aq)C．Fe(OH)2(s)Fe(OH)3(s)D．FeCl3(aq)Fe(s)【答案】C7．把KMnO4溶液滴入一含有鐵離子的酸性水溶液中，KMnO4顏色消失，試推斷溶液中含有鐵離子的種類(lèi)，最可能的情況是A．含有Fe2+，但不能確定是否含有Fe3+B．只含有Fe2+C．Fe2+和Fe3+都有D．含有Fe3+，但不能確定是否含有Fe2+8．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+B．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH=Cu(OH)2↓C．使用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe2+：2[Fe(CN)6]3+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓D．將等濃度Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液按體積比1∶2混合：2Ba2++2SO+3H++3OH=2BaSO4↓+3H2OEMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4題組B能力提升練1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：B檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二價(jià)鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價(jià)鐵C探究氫離子濃度對(duì)、相互轉(zhuǎn)化的影響向溶液中緩慢滴加硫酸溶液，黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成的方向移動(dòng)D檢驗(yàn)乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無(wú)色氣體乙醇中含有水A．A B．B C．C D．DEMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT42．滴定法測(cè)鈾時(shí)需添加VOSO4做催化劑，該物質(zhì)易被氧化，實(shí)驗(yàn)室常用Fe2+去除VOSO4溶液中的(VO2)2SO4，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列分析正確的是A．VOSO4和(VO2)2SO4中V元素的化合價(jià)相同B．b中反應(yīng)所生成氣體的作用之一是將裝置中的空氣排盡C．用小試管在m處收集氣體并驗(yàn)純后，應(yīng)先關(guān)閉K2，再打開(kāi)K3D．實(shí)驗(yàn)完畢，可用氯水和KSCN溶液檢驗(yàn)c中溶液是否含有Fe2+3．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象進(jìn)行的分析和推斷中，不正確的是操作現(xiàn)象一段時(shí)間后：①中，鐵釘裸露在外的附近區(qū)域變紅；②中……A．NaCl的瓊脂水溶液為離子遷移的通路B．①中變紅是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離C．②中可觀察到鐵釘裸露在外的附近區(qū)域產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，銅絲附近區(qū)域變紅D．①和②中發(fā)生的氧化反應(yīng)均可表示為(M代表鋅或鐵)EMBEDEquation.DSMT44．為檢驗(yàn)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法對(duì)鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的溶液中。一段時(shí)間后，取溶液分別實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明鐵片沒(méi)有被腐蝕的是A．加入溶液產(chǎn)生沉淀 B．加入淀粉碘化鉀溶液無(wú)藍(lán)色出現(xiàn)C．加入溶液無(wú)紅色出現(xiàn) D．加入溶液無(wú)藍(lán)色沉淀生成5．以廢鐵屑為原料制備硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖，下列說(shuō)法正確的是A．取少量酸浸后的溶液，滴加硫氰化鉀溶液，未變紅色，說(shuō)明廢鐵屑中不含+3價(jià)鐵元素B．人體血紅素是亞鐵離子配合物，硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血C．過(guò)濾步驟說(shuō)明硫酸亞鐵晶體難溶于水D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程不直接蒸發(fā)結(jié)晶的原因是防止FeSO4水解生成Fe(OH)26．向NH4Fe(SO4)2(aq)中逐滴滴加Ba(OH)2(aq)至過(guò)量的過(guò)程中，有關(guān)離子反應(yīng)錯(cuò)誤的是A．2Fe3+＋3＋3Ba2+＋6OH→2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓B．Fe3+＋5＋4＋4Ba2+＋8OH→Fe(OH)3↓＋5NH3·H2O＋4BaSO4↓C．3Fe3+＋＋5＋5Ba2+＋10OH→3Fe(OH)3↓＋NH3·H2O＋5BaSO4↓D．Fe3+＋＋2＋2Ba2+＋4OH→Fe(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓7．學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ將1mLpH=1的0.1mol·L1FeSO4溶液和2滴0.1mol·L1KSCN溶液混合，接著向混合溶液中逐滴滴加0.5mL0.3mol·L1的H2O2溶液滴入H2O2溶液，溶液立即變紅，繼續(xù)滴加，溶液紅色變淺并逐漸褪去Ⅱ向i的混合溶液中滴入KSCN溶液溶液變紅Ⅲ向1mL0.3mol·L1的H2O2溶液中滴加2滴0.1mol·L1KSCN溶液，繼續(xù)加入0.5mLpH=1的H2SO4溶液，靜置2min無(wú)明顯現(xiàn)象Ⅳ向ⅲ的混合溶液中滴入2滴Fe2(SO4)3溶液滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液立即變紅，靜置2min，溶液紅色變淺并逐漸褪去下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)中溶液變紅的原因是生成Fe(SCN)3B．實(shí)驗(yàn)i～ⅱ說(shuō)明實(shí)驗(yàn)i中SCN被H2O2全部氧化C．實(shí)驗(yàn)ⅲ～ⅳ說(shuō)明酸性溶液中H2O2氧化KSCN的速度慢D．實(shí)驗(yàn)i～ⅳ說(shuō)明Fe2+能加速H2O2氧化KSCN的反應(yīng)EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT48．能驗(yàn)證某溶液中含有，不含的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A．向溶液中滴加溶液，溶液變紅B．向溶液中滴加溶液，無(wú)明顯變化；再滴加幾滴氯水，溶液變紅C．向溶液中依次滴加氯水、溶液，溶液變紅D．向溶液中滴加少量溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4題組C培優(yōu)拔尖練1．某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L1的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是____。(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為：___。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是___。(4)丙組同學(xué)取l0mL0.lmol·L1KI溶液，加入6mL0.lmol·L1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入lmLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀：③第三支試行中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是(填離子符號(hào))___；實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明：在I過(guò)量的情況下，溶液中仍含有(填離子符號(hào))____，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_(kāi)__。(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是___；生成沉淀的原因是(用平衡移動(dòng)原理解釋)____。(6)戊組同學(xué)模擬工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液制備FeCl3。①若酸性FeCl2廢液中：c(Fe2+)=2.0×102mol·L1，c(Fe3+)=1.0×103mol·L1，c(Cl)=5.3×10