福建省泉州市兩校聯(lián)考2023-2024學年高一上學期12月月考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1福建省泉州市兩校聯(lián)考2023-2024學年高一上學期12月月考試題試卷滿分：100分考試時間：90分鐘相對原子質(zhì)量：、、、、、、、一、選擇題（只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）1.生產(chǎn)、生活離不開化學。下列說法錯誤的是（）A.鎂合金可用于制造飛機零部件 B.食鹽通常會加入少量的碘單質(zhì)C.明礬可應用于自來水的凈化 D.溴化銀常用作相機膠卷的感光劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鎂合金的在航空領域中應用非常廣泛，比如制造飛機的螺旋槳，發(fā)動機的曲柄箱等，A正確；B．食鹽中加碘元素是KIO3，不是碘單質(zhì)，B錯誤；C．明礬中的Al3+水解成Al(OH)3膠體，可以吸附水中的雜質(zhì)，用于凈水，C正確；D．溴化銀不穩(wěn)定，見光易分解，為重要的感光材料，可用于膠卷，D正確；故選B。2.下列有關物質(zhì)的說法正確的是（）A.液氨和液氯均是非電解質(zhì)B.和均是堿性氧化物C.和均是電解質(zhì)D.和均是弱電解質(zhì)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．液氯是液態(tài)的氯氣，為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B．為兩性氧化物，B錯誤；C．和均為強酸，均是強電解質(zhì)，C正確；D．為鹽，為強電解質(zhì)，D錯誤；故選C。3.化學實驗中安全意識是重要的科學素養(yǎng)，下列實驗操作不正確的是（）A.SO2有毒，需在實驗室通風櫥內(nèi)制備SO2B.金屬鈉是非常危險的金屬，在做完相關實驗后，應將剩余的鈉放回原試劑瓶C.液溴應用少量的水液封，并放在冷暗處保存D.若不慎將濃硫酸濺到皮膚上，立即用大量水清洗，并在傷口處涂抹溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．SO2有毒，會污染環(huán)境，在實驗室制備SO2時，應在通風櫥內(nèi)進行，A正確；B．金屬鈉非常活潑，能與空氣或水反應且放出大量的熱，為防止發(fā)生危險，實驗完畢后剩余金屬鈉不能隨意丟棄，應放回原試劑瓶中，B正確；C．液溴的密度比水大、易揮發(fā)，保存液溴時，應用少量的水液封，并放在冷暗處，防止溴揮發(fā)，C正確；D．濃硫酸具有較強的腐蝕性，不慎沾到皮膚上，應立即用干布拭去，再用大量清水沖洗，然后涂上稀的碳酸氫鈉溶液，D錯誤；故選D。4.關于膠體說法錯誤的是（）A.分子膠體的膠粒一般為有機高分子化合物，其膠粒不帶電荷，不能電泳B.可以用滲析的方法除去淀粉膠體中殘留的C.膠體和溶液只能通過丁達爾效應來區(qū)別D.納米顆粒（直徑1~100nm）均勻分散到樹脂中能形成膠體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．分子膠體如淀粉溶液的膠粒一般為有機高分子化合物，其膠粒不帶電荷，不能電泳，故A正確；B．半透膜能允許直徑在1nm以下的小分子或離子透過，1nm以上的膠體粒子不透過，因此可以用半透膜除去淀粉溶液中的NaCl，故B正確；C．膠體和溶液的顏色不同，也可以通過觀察顏色來區(qū)別，故C錯誤；D．直徑為1～100nm的納米顆粒，屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米顆粒均勻地分散到樹脂中形成分散系是膠體，故D正確；故選C。5.下圖為粗鹽的提純工藝，先將粗鹽溶于水并過濾出泥沙等難溶性雜質(zhì)，再依次加入過量的、、試劑除去、、等可溶性雜質(zhì)。、、為、、，下列試劑的添加順序不合理的是（）ABCD〖答案〗A〖解析〗【詳析】用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去粗鹽中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)離子，為了除雜更徹底，每次所用試劑都必須過量，這樣必將帶來新的雜質(zhì)，故碳酸鈉不光要除去Ca2+，還要除去過量的Ba2+，故決定了Na2CO3要在BaCl2的后面加，過濾出沉淀后再加入鹽酸除去過量的CO和OH-，過量的鹽酸可以適當加熱就可以除去，試劑的添加順序不合理的、、，故選A。6.下列電離方程式中，書寫不正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氫氧化銅為弱堿，電離方程式為：，A錯誤；B．硫酸氫鈉為強酸的酸式鹽，為強電解質(zhì)，電離產(chǎn)生鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：，B正確；C．HCl為強酸，完全電離，電離方程式為：，C正確；D．碳酸氫鉀為弱酸的酸式鹽，為強電解質(zhì)，電離產(chǎn)生鉀離子和碳酸氫根，電離方程式為：，D正確；故選A。7.下列反應必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A.KMnO4→K2MnO4 B.CH4→CO2 C.SO2→SO32－ D.H2O2→O2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.反應后Mn元素化合價降低，故該過程需加入還原劑，錯誤；B.反應后碳元素化合價升高，故需加入氧化劑才能實現(xiàn)，正確；C.反應后沒有元素化合價沒有發(fā)生改變，故不需要加入氧化劑，錯誤；D.雙氧水能夠自身發(fā)生分解生成氧氣，故不一定需要加氧化劑，錯誤。8.為驗證氯水中次氯酸光照分解產(chǎn)物，采用數(shù)字化實驗，得到的數(shù)據(jù)圖象如圖。該圖象所代表的意義是（）A.氯離子濃度隨時間的變化B.氧氣體積分數(shù)隨時間的變化C.氯水的pH隨時間的變化D.氯水導電能力隨時間的變化〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗HClO見光分解產(chǎn)生HCl和氧氣，HCl完全電離出H+和Cl-?！驹斘觥緼．隨著HClO的分解，產(chǎn)生的HCl增多，氯離子濃度增大，與圖不符，A錯誤；B．隨著HClO的分解，產(chǎn)生的氧氣增多，氧氣體積分數(shù)增大，與圖不符，B錯誤；C．隨著HClO的分解，產(chǎn)生的HCl增多，氫離子濃度增大，酸性增強，pH減小，與圖相符，C正確；D．HClO是弱酸，其水溶液導電能力很弱，隨著HClO的分解，產(chǎn)生的HCl增多，溶液中氯離子、氫離子濃度均增大，導電能力增強，與圖不符，D錯誤；〖答案〗選C。9.在無色透明的水溶液中，能大量共存的離子組是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．有顏色，不能在無色透明的水溶液中大量共存，故A不選；B．和會反應生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故B不選；C．、、、四種離子都沒有顏色，且離子之間不發(fā)生反應，可以大量共存，故C選；D．和會發(fā)生反應生成碳酸根和水，不能大量共存，故D不選；故選C。10.實驗室需配制480mL溶液，下列說法正確的是（）A.取10mL溶液稀釋10倍，得到的溶液中B.定容時仰視會造成所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏大C.應用托盤天平稱取晶體5.3gD.用加熱的方法來加快晶體的溶解，趁熱迅速將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗配制480mL0.1mol?L?1Na2CO3溶液，要用500mL的容量瓶，計算稱量固體質(zhì)量時也需要按照500mL進行計算，需要稱取Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×286g/mol=14.3g?！驹斘觥緼．0.1mol?L?1Na2CO3溶液中c(Na+)=0.2mol/L，稀釋10倍后c(Na+)=0.02mol/L，A正確；B．定容時仰視會造成體積偏大，配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，B錯誤；C．根據(jù)分析，應用托盤天平稱取Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量為14.3g，C錯誤；D．加熱溶解后需冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶，D錯誤；故選A。11.下列離子方程式書寫正確的是（）A.往溶液中通入少量：B.稀鹽酸除鐵銹：C.用食醋、淀粉碘化鉀試紙檢驗食鹽是否加碘：D.工業(yè)制取氯氣：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碳酸的酸性小于鹽酸，往CaCl2溶液中通入少量CO2，不會發(fā)生反應，A錯誤；B．鹽酸與Fe2O3反應生成Fe3+，離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，B錯誤；C．食鹽中加KIO3，可以與I-發(fā)生氧化還原反應生成I2，遇淀粉變藍，醋酸弱酸，不能拆，離子方程式為5I-+IO3-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，C錯誤；D．工業(yè)上電解飽和食鹽水制備氯氣，離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑，D正確；故選D。12.“→”表示一步轉(zhuǎn)化，下列物質(zhì)在一定條件下能實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化的是（）①②③④A.②③ B.①②③ C.①②④D.①②③④〖答案〗D〖解析〗【詳析】①碳酸鈉和鹽酸生成氯化鈉，電解熔融氯化鈉生成鈉，能實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化；②氫氧化銅加熱生成氧化銅，氧化銅和氫氣發(fā)生還原反應生成銅，能實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化；③硫和氧氣生成二氧化硫，二氧化硫能被強氧化劑次氯酸等氧化為硫酸，能實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化；④一氧化碳在氧氣中燒生成二氧化碳，二氧化碳和鎂燃燒生成氧化鎂和碳，能實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化；故選D。13.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（）A.56g鐵與足量的氯氣反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.物質(zhì)的量濃度為溶液中，含有Cl?個數(shù)為NAC.常溫常壓下，14g、的混合物含有的分子數(shù)為NAD.標準狀況下，17g中含有電子總數(shù)為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．56g鐵物質(zhì)的量為=1mol，反應中鐵被氯氣氧化至+3價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，A錯誤；B．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，由于不能確定溶液體積，不能計算氯離子個數(shù)，B錯誤；C．N2與CO的摩爾質(zhì)量相同都為28g/mol，14g有N2與CO組成的混合氣體物質(zhì)的量為=0.5mol，含有的分子數(shù)目為0.5NA，C錯誤；D．1個OH-含有10個電子，17gOH-的物質(zhì)的量為=1mol，所含電子數(shù)為10NA，D正確；故選D。14.已知、、、是元素周期表的前18號元素，甲、乙、丙、丁均是由、、、組成的單質(zhì)或化合物。的一種同位素可用于考古斷代，是海洋中含量最多的元素；甲在常溫下為氣態(tài)，乙是一種淡黃色固體，且乙可與甲反應生成元素的單質(zhì)和丙，丁是元素的單質(zhì)，其原子層電子數(shù)等于層電子數(shù)。下列說法中錯誤的是（）A.甲在工業(yè)上可作為生產(chǎn)丙的原料B.乙在工業(yè)領域中被廣泛用于漂白劑、殺菌劑、消毒劑C.丙的水溶液呈堿性，只能與酸反應，不能與堿反應D.丁在一定條件下可與甲反應生成元素的單質(zhì)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗已知、、、是元素周期表的前18號元素，的一種同位素可用于考古斷代，W為C元素；是海洋中含量最多的元素，X為O元素；甲在常溫下為氣態(tài)，乙是一種淡黃色固體，且乙可與甲反應生成元素的單質(zhì)和丙，則乙為Na2O2，Na2O2能夠和CO2反應生成O2和Na2CO3，甲為CO2，丙為Na2CO3，Z原子層電子數(shù)等于層電子數(shù)，Z為Mg元素，以此解答?！驹斘觥緼．甲為CO2，在工業(yè)上CO2、NH3、飽和食鹽水可作為生產(chǎn)Na2CO3的原料，故A正確；B．乙為Na2O2，在工業(yè)領域中被廣泛用于漂白劑、殺菌劑、消毒劑，故B正確；C．丙為Na2CO3，水溶液呈堿性，只能與酸反應，可以和Ba(OH)2反應，故C錯誤；D．Mg可以和CO2反應生成C和MgO，故D正確；故選C。15.下列實驗操作及現(xiàn)象與實驗結(jié)論不相符的一組是（）選項實驗操作現(xiàn)象實驗結(jié)論A常溫下，將鐵片浸入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象鐵在濃硫酸中鈍化B電解飽和食鹽水時，向形管兩端溶液中都滴加1~2滴酚酞溶液與電源負極相連的一端的溶液變紅負極附近生成了堿性物質(zhì)C向某溶液中加入溶液，加熱，并在試管口放置濕潤紅色石蕊試紙紅色石蕊試紙變藍該溶液中一定含有D向某溶液中依次加入稀鹽酸和溶液，充分振蕩先后觀察到無色氣泡和白色沉淀生成該溶液中含有和〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．常溫下將鐵片放入濃硝酸即發(fā)生鈍化，阻礙了反應的進行，無明顯現(xiàn)象，操作及現(xiàn)象與實驗結(jié)論相符，A不符合題意；B．電解飽和食鹽水時，與電源負極相連的一端為陰極，水放電發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧根離子，使得溶液變紅，操作及現(xiàn)象與實驗結(jié)論相符，B不符合題意；C．銨離子和氫氧根離子共熱釋放氨氣、氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故實驗中試紙變藍能得出結(jié)論：該溶液中一定含，操作及現(xiàn)象與實驗結(jié)論相符，C不符合題意；D．溶液中若含有碳酸氫根離子和硫酸根離子，也會出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象，操作及現(xiàn)象與實驗結(jié)論不相符，D符合題意；故選D。16.推理是一種重要的能力。按如圖所示裝置進行探究實驗，打開分液漏斗活塞后，對實驗現(xiàn)象的分析正確的是（）A.可以用苯代B.試管中的紅色花瓣褪色，說明具有強氧化性C.一段時間后試管內(nèi)有白色沉淀生成D.裝置Ⅲ中可以盛放堿石灰〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O，產(chǎn)生的SO2進入到試管中，SO2易溶于水，不溶于，用防止倒吸，SO2與溶液不能反應，SO2具有漂白性，能夠使紅色花瓣褪色，SO2有毒，需要進行尾氣處理，據(jù)此判斷解答?！驹斘觥緼．SO2易溶于水，不溶于，用溶液可以防止倒吸，但苯的密度比水小，在上層，不能起到防倒吸作用，故A錯誤；B．試管中花瓣褪色，說明可以漂白花瓣中的有色物質(zhì)，證明具有漂白性，故B錯誤；C．溶液不能與反應，不能生成白色沉淀，故C錯誤；D．裝置Ⅲ的作用是吸收，防止污染，可以盛放堿石灰，故D正確；故選D。二、非選擇題（17題13分，18題15分，19題12分，20題12分，共52分）17.某無色溶液中只可能大量含有K+、H+、Fe2+、、、、Cl－、中的若干種，且各種離子的個數(shù)相等。取該溶液若干份，進行如下實驗：請回答下列問題：（1）無需進行實驗，即可確定原溶液中___________(填離子符號)一定不存在。（2）通過實驗ⅰ可確定原溶液中___________(填離子符號)一定不存在。（3）實驗ⅲ是為了確定___________(填離子符號)一定存在，該步實驗是否有必要？原因是___________。（4）通過實驗ⅳ、ⅴ不能確定原溶液中一定含有___________(填離子符號)，原因是___________。（5）綜合分析，原溶液中一定存在的離子有___________(填離子符號)。（6）另取適量原溶液，向該溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，該反應的離子方程式為___________；向反應后的上層清液中滴加MgCl2溶液，能觀察到的現(xiàn)象是___________(若無現(xiàn)象，填“無”)?！即鸢浮剑?）Fe2+（2）、（3）①.②.必要，否則無法確定溶液中陰離子和陽離子種類（4）①.Cl-②.檢驗硫酸根離子時加入了足量的氯化鋇溶液，引入氯離子（5）K+、H+、（6）①.②.無〖解析〗〖祥解〗原無色溶液中滴加紫色石蕊試劑，溶液變紅，說明溶液呈酸性，說明溶液中一定有：H+；一定無：Fe2+、、；滴加足量氯化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀且不被硝酸溶解，說明沉淀為硫酸鋇，原溶液中一定有：；過濾后向濾液中加入硝酸銀溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，說明沉淀為氯化銀，但無法確定氯離子是否來自原溶液；各種離子的個數(shù)相等，則原溶液中還有K+；（1）題干要求溶液呈無水，需進行實驗，即可確定原溶液中Fe2+一定不存在；（2）溶液中滴加紫色石蕊試劑，溶液變紅，說明溶液呈酸性，說明溶液中一定有：H+；根據(jù)離子共存判斷，一定無：、；（3）滴加足量氯化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀且不被硝酸溶解，說明沉淀為硫酸鋇，原溶液中一定有：；該步實驗必要，否則無法確定溶液中陰離子和陽離子種類；（4）過濾后向濾液中加入硝酸銀溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，說明沉淀為氯化銀，但無法確定氯離子是否來自原溶液；（5）結(jié)合分析可知，原溶液中一定有的離子：K+、H+、；（6）另取適量原溶液，向該溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，離子方程式：；向反應后溶液中加氯化鎂溶液，不發(fā)生反應，無現(xiàn)象；18.Ⅰ．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。下圖是硫元素的價類二維圖，回答下列問題：（1）為______（填物質(zhì)的類別）；的化學式為______；（2）某同學欲選用如圖的部分裝置和藥品探究：的性質(zhì)。ABCDE上述裝置中能體現(xiàn)具有氧化性的化學反應方程式為______________________________。（3）下圖是工業(yè)上用黃鐵礦（主要成分）為原料制取綠礬（）的工藝流程，已知爐渣的主要成分是。請寫出沸騰爐中發(fā)生的化學方程式：______以及反應室中發(fā)生的化學方程式：______；實驗小組在實驗室模擬該工藝流程，用75g的黃鐵礦制備出了139g綠礬，黃鐵礦中的質(zhì)量分數(shù)約為______。Ⅱ．氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中具有廣泛的用途。（4）二氧化氯是一種高效消毒劑。工業(yè)制備的反應為：①氧化性：______（填“>”或“<”）。②和是常見的消毒劑，且還原產(chǎn)物均為?，F(xiàn)將二者的混合氣體用足量的溶液吸收后得到1L的吸收液，并取10mL吸收液檢驗出濃度為、的濃度為，則原混合氣體的物質(zhì)的量為______。（5）將下述氧化還原反應配平_________________+______+____________+______+______〖答案〗（1）①.單質(zhì)②.（2）（3）①.②.③.80%（4）①.>②.0.7mol（5）〖解析〗〖祥解〗黃鐵礦和空氣焙燒生成氧化鐵和二氧化硫，二氧化硫氧化為三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，硫酸溶解氧化鐵生成硫酸鐵，鐵離子被二氧化硫還原為亞鐵離子得到硫酸亞鐵，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到綠礬；（1）中硫元素化合價為0，屬于單質(zhì)；為+4價硫形成的酸，為亞硫酸，化學式為；（2）二氧化硫和硫化氫發(fā)生反應生成硫單質(zhì)和水，二氧化硫中硫元素化合價降低，體現(xiàn)氧化性，反應為：；（3）沸騰爐中被空氣中氧氣氧化為氧化鐵和二氧化硫，反應為：；反應室中硫酸溶解氧化鐵生成硫酸鐵，鐵離子被二氧化硫還原為亞鐵離子得到硫酸亞鐵，總反應為：；用75g的黃鐵礦制備出了139g綠礬，根據(jù)鐵元素守恒可知，黃鐵礦中的質(zhì)量分數(shù)約為；（4）①氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，由反應中為氧化劑、氯氣為氧化產(chǎn)物，故氧化性：>；②和是常見的消毒劑，且還原產(chǎn)物均為。現(xiàn)將二者的混合氣體用足量的溶液吸收后得到1L的吸收液，并取10mL吸收液檢驗出濃度為，硫元素化合價由+4變?yōu)?6，則失去電子共，的濃度為，則總的氯離子為×1L=1.2mol，設和的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，則a+2b=1.2mol，由電子守恒可知，5a+2b=2mol，a=0.2、b=0.5，故原混合氣體的物質(zhì)的量為0.7mol；（5）中氯元素化合價由+4變?yōu)?1、二氧化硫中硫元素化合價由+4變?yōu)?6，結(jié)合電子守恒、質(zhì)量守恒可知，反應為：。19.回答下列問題。Ⅰ．金屬鈦用途廣泛。從海水中提取Mg和Cl2，并聯(lián)合用金紅石(主要成分TiO2)冶煉金屬鈦，其主要工藝流程如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）試劑①通常選石灰乳而不用NaOH的原因是___________。（2）Mg(OH)2沉淀中混有少量Ca(OH)2，可選用試劑___________(填序號)除去。a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．MgCl2溶液（3）反應①除生成TiCl4外還生成一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為___________。（4）不同溫度下，反應②中鈦提取率隨時間變化曲線如圖，綜合考慮成本和效益選擇最適宜的溫度和時間為___________℃、___________min。Ⅱ．空氣吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其主要工藝流程如圖所示：（5）步驟②說明溴單質(zhì)具有___________性，步驟③④的目的是___________。（6）步驟③的還原劑若為Na2SO3溶液，則其離子方程式為___________。〖答案〗（1）石灰乳原料豐富，成本低（2）c（3）（4）①.1000②.30min(28min～32min均合理)（5）①.揮發(fā)②.富集溴單質(zhì)，便于后續(xù)提取液溴（6）Br2++H2O=+2Br-+2H+〖解析〗〖祥解〗海水中加入石灰乳，Mg2+轉(zhuǎn)化Mg(OH)2沉淀；過濾后，往沉淀中加入鹽酸，得到MgCl2溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到MgCl2?6H2O晶體，在HCl氣流中灼燒晶體，得到無水MgCl2，熔融電解，可得到Mg和Cl2；Cl2與焦炭、TiO2在高溫下反應可生成TiCl4，用Mg還原可制得Ti。（1）試劑①屬于堿，通常選石灰乳而不用NaOH的原因是：石灰乳原料豐富，成本低。（2）Mg(OH)2沉淀中混有少量Ca(OH)2，可將Ca2+轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)，且不引入新的雜質(zhì)，選用試劑為MgCl2溶液除去，故選c。（3）反應①除生成TiCl4外，生成的一種可燃性氣體應為CO，該反應的化學方程式為。（4）從圖中可以看出，30min左右，鈦的提取率基本最高，1000℃時鈦的提取率與1500℃時接近且耗能要小得多，所以最適宜的溫度和時間為1000℃、30min(28min～32min均合理)。（5）步驟②中，用空氣可將溴吹出，則說明溴單質(zhì)具有揮發(fā)性；步驟③④中，將Br2轉(zhuǎn)化為Br-，又將Br-轉(zhuǎn)化為Br2，從而增大Br2的濃度，其目的是：富集溴單質(zhì)，便于后續(xù)提取液溴。（6）步驟③的還原劑若為Na2SO3溶液，則與Br2反應生成HBr和Na2SO4，其離子方程式為Br2++H2O=+2Br-+2H+。20.某中學化學興趣小組利用如下實驗裝置（部分加熱裝置已省略）探究與的反應及的某些性質(zhì)。據(jù)此回答相關問題：（1）A中盛裝銅片的儀器名稱為______，A裝置中產(chǎn)生的可能混有少量的，B裝置中的試劑可以是______。（填寫序號）a．溶液b．濃硫酸c．飽和溶液（2）類比分析、模型認知與證據(jù)推理是中學化學學習的重要方法之一。從物質(zhì)分類上分析，和都是酸性氧化物，從化合價態(tài)角度分析，和都具有______，（填具體的化學性質(zhì)）。（3）實驗小組查閱相關資料整理出硫及其部分化合物的性質(zhì)：①S單質(zhì)難溶于水、非氧化性的酸溶液，微溶于酒精、易溶于；②在冷水中易水解生成、、熱水中易水解生成、；