廣東省深圳市光明區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣東省深圳市光明區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試試題本試卷共6頁，24小題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼橫貼在答題卡指定區(qū)域。2．作答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的〖答案〗信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗，〖答案〗不能答在試卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，〖答案〗必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的〖答案〗，然后再寫上新〖答案〗；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的〖答案〗無效。4．考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡一并交回。5．本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Cl-35.5。一、選擇題：本題共20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目的要求。1.文化嶺南，古韻悠長。下列西漢南越王博物館館藏珍寶中，主要由合金材料制成的是（）A．青銅雙耳酒器B．漆木雙面彩繪屏風(fēng)C．透雕龍鳳重環(huán)玉佩D．廣彩瓷咖啡杯〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．青銅為合金，A符合題意；B．漆木雙面彩繪屏風(fēng)是木制品，B不符合題意；C．玉的主要化學(xué)成分有二氧化硅、三氧化二鋁，屬于無機非金屬材料制品，C不符合題意；D．陶瓷的主要成分為硅酸鹽，屬于屬于無機非金屬材料制品，D不符合題意；故選A。2.我國古代四大發(fā)明對人類文明作出了重大貢獻。下列有關(guān)四大發(fā)明的應(yīng)用，涉及到氧化還原反應(yīng)的是（）A.造紙術(shù)—文字書寫 B.火藥—礦山爆破C.印刷術(shù)—書籍出版 D.指南針—海上導(dǎo)航〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．造紙術(shù)—文字書寫過程中未涉及新物質(zhì)的生成，是物理變化，A錯誤；B．礦山爆破涉及到火藥的爆炸，燃燒過程涉及元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C．印刷術(shù)—書籍出版過程中未涉及新物質(zhì)的生成，是物理變化，C錯誤；D．海上導(dǎo)航只是指南針在磁場作用下發(fā)生偏轉(zhuǎn)，沒有新物質(zhì)的生成，是物理變化，D錯誤；〖答案〗選B。3.近年我國在科技領(lǐng)域不斷取得新成就。下列說法正確的是（）A.“長征系列”火箭所用的燃料中，為氧化性氣體B.“深海一號”開采深海的天然氣可作清潔燃料，實現(xiàn)零碳排放C.“華龍一號”核反應(yīng)堆所用鈾棒中含有的與互為同位素D.火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為FeO〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．中H元素為0價，通常升高為+1價，為還原性氣體，故A錯誤；B．天然氣主要成分為甲烷，燃燒時釋放CO2，不能實現(xiàn)零碳排放，故B錯誤；C．與為U元素的不同核素，互為同位素，故C正確；D．赤鐵礦主要成分為Fe2O3，故D錯誤。〖答案〗選C。4.分類是認識元素及其化合物的方法之一。下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法，正確的是（）A.純凈物：鹽酸、酒精 B.電解質(zhì)：碳酸鈉、食鹽水C.強酸：次氯酸、硫酸 D.堿性氧化物：氧化鐵、氧化鈉〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，A錯誤；B．食鹽水是NaCl的水溶液，屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，B錯誤；C．次氯酸是弱酸，C錯誤；D．氧化鐵、氧化鈉都能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，D正確；〖答案〗選D。5.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）A.代替氯氣用于自來水消毒B.純堿常用作胃藥C.不銹鋼可用于制餐具D.放射性同位素可用于診斷和治療疾病〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．具有高效殺菌作用，可代替氯氣用于自來水消毒，A正確；B．純堿堿性太強，不能用作胃藥，B錯誤；C．不銹鋼可用于制餐具，C正確；D．放射性同位素可用于診斷和治療疾病，D正確；故選B。6.下列化學(xué)用語表達正確是（）A.CH4的結(jié)構(gòu)模型為 B.Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：C.CO2的結(jié)構(gòu)式為O—C—O D.N2的電子式為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．CH4分子的電子式為，呈正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)模型為，A正確；B．Na＋的核電荷數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，結(jié)構(gòu)示意圖為，B不正確；C．CO2的電子式為，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，C不正確；D．N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，電子式為，D不正確；故選A。7.實驗室配制100mL0.1mol/LNaCl溶液時，下列有關(guān)操作正確的是（）A. B. C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．轉(zhuǎn)移、洗滌溶液后應(yīng)該進行左右震蕩搖勻，故圖示A錯誤；B．定容時，視線應(yīng)該與容量瓶刻度線相平，故圖示B錯誤；C．轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)該用玻璃棒引流，故圖示C正確；D．搖勻時，應(yīng)該用左手托住瓶底，右手食指按住瓶塞，上下顛倒搖勻，故圖示D錯誤?！即鸢浮竭xC。8.當光束通過下列物質(zhì)時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（）A.云、霧 B.乙醇 C.硫酸銅溶液D.澄清石灰水〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．云、霧也是膠體，當光束通過時，能觀察到丁達爾效應(yīng)，A符合題意；B．乙醇不是膠體，不能觀察到丁達爾效應(yīng)，B不符合題意；C．硫酸銅溶液屬于溶液，不能觀察到丁達爾效應(yīng)，C不符合題意；D．澄清石灰水屬于溶液，不能觀察到丁達爾效應(yīng)，D不符合題意；故選A。9.下列物質(zhì)中，含共價鍵的離子化合物是（）A. B.NaOH C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．中存在離子鍵，屬于離子化合物，無共價鍵，A錯誤；B．NaOH中Na+與OH-間存在離子鍵，屬于離子化合物；OH-中O、H間存在共價鍵，B正確；C．只存在離子鍵，屬于離子化合物，無共價鍵，C錯誤；D．中只存在共價鍵，無離子鍵，屬于共價化合物，D錯誤；〖答案〗選B。10.化學(xué)實驗中，安全意識是重要的科學(xué)素養(yǎng)。下列實驗操作不正確的是（）A.實驗室制備氯氣時，在通風(fēng)櫥中進行 B.金屬鈉著火時，用干燥的沙土覆蓋C.戴護目鏡觀察氫氣在氯氣中燃燒 D.實驗后剩余的金屬鈉可丟入水槽中〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯氣是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，實驗室制備氯氣時，為避免有氯氣擴散到空氣中，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進行，A說法正確；B．金屬鈉著火時，會生成能與水、二氧化碳反應(yīng)的過氧化鈉等，所以應(yīng)使用干燥的沙土覆蓋，B說法正確；C．氫氣在氯氣中燃燒會生成氯化氫氣體，氯化氫氣體具有腐蝕性，觀察時需佩戴護目鏡，C說法正確；D．鈉易與氧氣和水反應(yīng)，試驗后剩余的金屬鈉應(yīng)放回原試劑瓶，不可隨意丟棄，D說法正確；〖答案〗選D。11.下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項勞動項目化學(xué)知識A鍋爐工人用醋酸除水垢（主要含）能與醋酸反應(yīng)B工人用溶液作腐蝕液去除覆銅板上不需要的銅金屬鐵的還原性比金屬銅強C面包師用小蘇打粉作膨松劑烘培糕點受熱易分解放出D保潔員用含NaClO的消毒液對公共場所消毒NaClO有強氧化性〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．醋酸具有酸的通性，能與CaCO3反應(yīng)生成可溶性醋酸鹽，可用于除鍋爐中的水垢，兩者有關(guān)聯(lián)，故A不復(fù)合題意；B．Fe3+與銅板發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，說明銅的還原性強于Fe2+，不是因為金屬鐵的還原性比金屬銅強，兩者沒有關(guān)聯(lián)，故B符合題意；C．碳酸氫鈉俗名小蘇打，受熱易分解生成二氧化碳，可使面團疏松多孔，可用作膨松劑焙制糕點，兩者有關(guān)聯(lián)，故C不符合題意；D．NaClO具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，能用于殺菌消毒，所以可以使用含NaClO的84消毒液對公共場所消毒，兩者有關(guān)聯(lián)，故D不符合題意?！即鸢浮竭xB。12.在無色溶液中能大量共存的一組離子是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．、、、都是無色離子，相互不反應(yīng)，可以大量共存，故A符合題意；B．、都有顏色，不符合無色的要求，故B不符合題意；C．與反應(yīng)生成碳酸根和水，不能大量共存，故C不符合題意；D．與反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D不符合題意?！即鸢浮竭xA。13.下列離子方程式書寫正確的是（）A.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合：B.鹽酸中加入鋁粉：C.氧化鋁與氫氧化鈉溶液混合：D.氯化亞鐵溶液中滴加氨水：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氫氧化鋇與硫酸銅溶液混合，反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式為：Ba2++SO+2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故A錯誤；B．鹽酸中加入鋁粉生成氯化鋁和氫氣，離子方程式為：，個B錯誤；C．氧化鋁與過量氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和水，離子方程式：，故C正確；D．一水合氨要保留化學(xué)式，氯化亞鐵溶液中滴加氨水的離子方程式為：，故D錯誤?！即鸢浮竭xC。14.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A.非金屬性： B.還原性：C.堿性： D.酸性：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．N與P屬于同主族元素，N在P的上方，同主族元素從上到下，非金屬性依次減弱，則非金屬性：N＞P，A不符合題意；B．Cl和Br位于同一主族，且Cl在Br的上方，非金屬性Cl＞Br，則還原性：Br-＞Cl-，B不符合題意；C．Na與Mg屬于同周期元素，Na在Mg的左邊，金屬性Na＞Mg，則堿性：NaOH＞Mg(OH)2，C不符合題意；D．雖然C的非金屬性比S弱，但H2SO3不屬于最高價氧化物對應(yīng)的水化物，所以酸性H2CO3＜H2SO3不能用元素周期律解釋，D符合題意；故選D。15.鈦和鈦合金被譽為“21世紀最有發(fā)展前景的金屬材料”，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、耐壓且強度高、不易腐蝕、易于加工，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切實際的是（）A.用來制造人造骨 B.用于制造潛水艇外殼C.用于制造高端自行車車架 D.用來作保險絲〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鈦合金與人體器官具有很好“生物相容性”，可用來制造人造骨，A不符題意；B．鈦合金耐壓且強度高，可用于制造潛水艇外殼，B不符題意；C．鈦合金密度小、耐壓且強度高、不易腐蝕、易于加工，可用于制造高端自行車車架，C不符題意；D．保險絲應(yīng)該用熔點比較低的金屬材料制作，而鈦合金熔點高，所以不適合制成保險絲，D符合題意；〖答案〗選D。16.下表各選項中甲組兩種物質(zhì)，用乙組試劑進行檢驗，不能達到目的的是（）選項甲組（被檢物質(zhì)）乙組（檢驗試劑）A鋁片和鐵片NaOH溶液B溶液和NaCl溶液溶液和稀硝酸CKBr溶液和KI溶液淀粉溶液D溶液和溶液NaOH溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鐵與NaOH溶液不反應(yīng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)有氣體生成，可以用NaOH溶液檢驗鐵片和鋁片，故A不符合題意；B．溶液與溶液反應(yīng)生成碳酸銀沉淀，加稀硝酸后沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生，NaCl溶液與溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，可以用溶液和稀硝酸檢驗溶液和NaCl溶液，故B不符合題意；C．KBr溶液和KI溶液都不能使淀粉溶液變藍，不能用淀粉溶液區(qū)分KBr溶液和KI溶液，故C符合題意；D．溶液與NaOH溶液反應(yīng)先生成白色沉淀，馬上變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成藍色沉淀，故可以用NaOH溶液區(qū)分溶液和溶液，故D不符合題意?！即鸢浮竭xC。17.侯德榜制堿法第一步制備的反應(yīng)原理是（）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.含有的原子數(shù)目為B.含有離子數(shù)目為C.58.5gNaCl含有NaCl分子數(shù)目為D.常溫常壓下，含有的原子數(shù)目為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．

，則原子數(shù)為3NA，A正確；B．NH4Cl含有、Cl-離子，1molNH4Cl含有離子數(shù)目為2NA，B錯誤；C．，NaCl不含分子，C錯誤；D．非標準狀況下，無法根據(jù)氣體體積計算氣體物質(zhì)的量，D錯誤；故〖答案〗為：A。18.部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)鐵元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A.在高溫下，a與水蒸氣可發(fā)生置換反應(yīng) B.b分別與水、鹽酸反應(yīng)對應(yīng)生成e、fC.e在潮濕的空氣中容易被氧化生成d D.一定條件下，f與g可以相互轉(zhuǎn)化〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．a(chǎn)為Fe，可與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)：，A說法正確；B．b為氧化亞鐵，不能與水反應(yīng)，B說法錯誤；C．e為氫氧化亞鐵，在潮濕的空氣中容易被氧化生成氫氧化鐵，C說法正確；D．一定條件下鐵鹽與亞鐵鹽可相互轉(zhuǎn)化，D說法正確；〖答案〗選B。19.a~f六種短周期主族元素在周期表的位置如下表所示，其中a原子最外層電子數(shù)是4。下列敘述正確的是（）abcdefA.原子半徑大?。築.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C.e的氧化物能分別與d、f的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)D.將d的單質(zhì)加入到e的鹽溶液中，能發(fā)生置換反應(yīng)得到e的單質(zhì)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗a原子最外層電子數(shù)是4，則a為C，b為O，c為F，d為Na，e為Al，f為Cl，以此分析；【詳析】A．電子層數(shù)越多，半徑越大，當電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，r(Na)＞r(Cl)＞r(F)，A錯誤；B．氧化性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越好，氧化性F＞O＞C，B錯誤；C．e為Al元素為兩性金屬，其氧化物Al2O3為兩性金屬，d、f的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH、HClO4，均能與Al2O3反應(yīng)，C正確；D．Na與AlCl3溶液反應(yīng)，Na先于水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，生成的NaOH再與AlCl3反應(yīng)，故無法得到單質(zhì)，D錯誤；故〖答案〗為：C。20.氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)合成。對于該反應(yīng)，下列敘述不正確的是（）A.AlN中氮元素的化合價為-3B.C是還原劑，是氧化劑C.由上述反應(yīng)可得，C的還原性比AlN強D.理論上，當有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可生成1molAlN〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗中，N元素的化合價由0降低為-3價，C元素的化合價由0升高為+2價，以此來解答。【詳析】A．氮化鋁中Al為+3價，氮元素的化合價是-3價，故A正確；B．反應(yīng)中C的化合價升高，是還原劑，N2中N的化合價降低，是氧化劑，故B正確；C．氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，所以C的還原性比AlN強，故C正確；D．該反應(yīng)中，氮元素的化合價由反應(yīng)前0價降低到反應(yīng)后的-3價，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子，故D錯誤?！即鸢浮竭xD。二、非選擇題：本題共4個小題，共40分。21.某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室制取純凈的氯氣，設(shè)計實驗裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃鹽酸的酸性和________性。（2）B中飽和食鹽水的作用是________。（3）E中NaOH溶液的作用是除去剩余氯氣，防止污染空氣。寫出該反應(yīng)的離子方程式________。（4）該組同學(xué)將新制的飽和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中，當?shù)蔚揭欢繒r，紅色褪去。①預(yù)測紅色褪去的原因：甲同學(xué)認為可能是氯水中的酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)所致，乙同學(xué)認為可能是氯水中________（填化學(xué)式）的強氧化性所致。②設(shè)計實驗證明紅色褪色的原因：取褪色后的溶液于試管中，加入________，若觀察到________，證明________同學(xué)的觀點是正確?！即鸢浮剑?）①.②.還原（2）除去中HCl，降低的溶解度（3）（4）①.HClO②.NaOH溶液③.溶液變紅色(溶液不變紅色)④.甲(乙)〖解析〗〖祥解〗裝置A制備氯氣，濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，B中的飽和食鹽水用于除掉氯氣中的氯化氫，C中濃硫酸用于干燥氯氣，D為氯氣的收集裝置，最后用E中NaOH溶液吸收多余的氯氣。（1）A中濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，化學(xué)方程式為：，濃鹽酸體現(xiàn)了酸性和還原性；（2）由分析可知，B中飽和食鹽水的作用是除去中HCl，降低的溶解度（3）E中NaOH溶液的作用是除去剩余氯氣，防止污染空氣，該反應(yīng)的離子方程式為（4）①因為氯水中含有次氯酸分子，具有漂白性，可能使溶液褪色，所以乙同學(xué)認為可能是氯水中HClO的強氧化性所致；②設(shè)計實驗證明紅色褪色的原因：取褪色后的溶液于試管中，加入NaOH溶液，若觀察到溶液變紅色，證明甲同學(xué)的觀點是正確；若觀察到溶液不變紅色，證明乙同學(xué)的觀點是正確。22.某硫酸廠用硫鐵礦焙燒后的燒渣（主要成分為、、，不考慮其他雜質(zhì)）制備綠礬粗產(chǎn)品的流程如下：已知是酸性氧化物。回答下列問題：（1）流程中兩次“操作”的名稱是________。（2）“還原”步驟中溶液由黃色變淺綠色，寫出溶液變淺綠色的離子方程式________。（3）“調(diào)pH至5-6”步驟中，寫出生成的離子方程式________。（4）鑒別濾液a中金屬陽離子的實驗方案如下，按要求填空：操作現(xiàn)象結(jié)論或離子方程式步驟1：取少量濾液a進行①________（填實驗名稱）?；鹧娉盛赺_______。濾液a中含有。步驟2：另取少量濾液a于試管中，依次滴入③________（填化學(xué)式）溶液和氯水。溶液先無紅色，后變紅色。濾液a中含有，不含。寫出該過程中屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式④________?！即鸢浮剑?）過濾（2）（3）（4）①.焰色試驗②.黃色③.KSCN④.〖解析〗〖祥解〗由題給流程圖可知，向燒渣中加入稀硫酸，燒渣中的氧化鐵和氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸鋁，二氧化硅不反應(yīng)，則試劑a為稀硫酸；向反應(yīng)后的溶液中加入鐵粉將硫酸鐵還原為硫酸亞鐵，過濾得到含有硫酸亞鐵和硫酸鋁的濾液和含有二氧化硅和鐵粉的濾渣，則試劑b為鐵粉、分離操作為過濾；向濾液中加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH至5-6，使硫酸鋁完全反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到氫氧化鋁濾渣和含有硫酸鈉和硫酸亞鐵的濾液1；濾液1經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，得到綠礬粗產(chǎn)品。（1）由分析可知，分離操作為過濾；故〖答案〗為：過濾；（2）由分析可知，還原操作發(fā)生的反應(yīng)為溶液中含有的硫酸鐵溶液與加入的鐵粉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+；故〖答案〗為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）向濾液中加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH至5-6發(fā)生的反應(yīng)為濾液中的硫酸鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓；故〖答案〗為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓；（4）濾液1中含有硫酸鈉和硫酸亞鐵，取少量濾液1進行焰色試驗，若觀察到火焰呈黃色，則證明濾液1中含有鈉離子；另外取少量濾液1于試管中，依次滴入硫氰化鉀溶液和氯水，若觀察到溶液先無紅色，后變紅色，則證明含有亞鐵離子，氯水與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；故〖答案〗為：焰色試驗；黃色；KSCN溶液；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。23.元素周期律是指導(dǎo)我們學(xué)習(xí)元素及其化合物知識重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知識如下表所示。氧族元素O（氧）S（硫）Se（硒）Te（碲）核電荷數(shù)8163452單質(zhì)熔點/℃-218.4113450單質(zhì)沸點/℃-183444.66851390主要化合價-2-2，+4，+6-2，+4，+6回答下列問題：（1）硫元素位于元素周期表的第三周期________族，的電子式為________。（2）依據(jù)元素周期律和表中知識，預(yù)測單質(zhì)硒的熔點范圍可能大于________℃，小于________℃，硒元素的主要化合價有________。（3）硫的非金屬性比氧________、（填“強”或“弱”），因此，氫硫酸溶液在空氣中長期露置易變質(zhì)出現(xiàn)渾濁，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（4）將少量通入下列溶液中能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從物質(zhì)類別和硫元素的價態(tài)推斷反應(yīng)產(chǎn)物，并在橫線上寫出產(chǎn)物中含硫物質(zhì)的化學(xué)式：①NaOH溶液________，②新制的氯水________?！即鸢浮剑?）①.第VIA②.（2）①.113②.450③.-2，+4，+6（3）①.弱②.（4）①.②.〖解析〗（1）S元素是16號元素，位于元素周期表的第三周期第VIA族；的電子式為；（2）氧族元素單質(zhì)的熔沸點隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以硒的熔點大于硫而小于碲，即大于113℃，小于450℃；因碲的化合價有-2，+4，+6，硒的性質(zhì)與碲的性質(zhì)相似，硒的化合價可能為-2，+4，+6；（3）硫元素、氧元素在同一主族，硫的非金屬性比氧弱，氫硫酸溶液在空氣中長期露置易變質(zhì)出現(xiàn)渾濁，化學(xué)方程式為；（4）二氧化硫為酸性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中含硫物質(zhì)為；二氧化硫中硫元素為+4價，化合價可以升高，二氧化硫具有還原性，新制氯水具有氧化性，二者發(fā)生反應(yīng)，，產(chǎn)物中含硫物質(zhì)為。24.不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是認識元素及其化合物的線索之一，某學(xué)習(xí)小組繪制了五種含鈉元素物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中X的類別是堿，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式________。（2）發(fā)生反應(yīng)⑤和⑥分別需要的試劑是________，________，從氧化劑和還原劑角度分析，反應(yīng)⑤中的作用是________，寫出的一種用途________。（3）小組同學(xué)為驗證和酸反應(yīng)是分步進行的，設(shè)計實驗方案并進行了實驗：向盛有溶液的試管中滴加稀鹽酸，開始無氣泡產(chǎn)