河南省南陽市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末質(zhì)量評估化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省南陽市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末質(zhì)量評估注意事項：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)。滿分100分，考試時間75分鐘。答題前務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置。2.答選擇題時，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號。3.答非選擇題時，必須用0.5mm黑色簽字筆，將〖答案〗書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。5.可能用到的部分相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Fe56Cu64第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題包括15小題，每題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意)1.南陽古稱“宛”，文化源遠流長，博大精深。南陽在漢代是全國的冶鐵中心，漢冶遺址公園和漢冶路是南陽人對這段歷史的紀(jì)念。下列有關(guān)敘述中蘊含的化學(xué)知識錯誤的是A.曹植的“磁石引鐵，于金不連”——“磁石”為四氧化三鐵，能吸引鐵，不能吸引金B(yǎng).杜牧的“折戟沉沙鐵未銷”——鐵生銹的條件是與水和氧氣同時接觸C.楊萬里的“廬山山南刷銅綠”——“銅綠”主要成分為銅的氧化物D.沈括的“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”——“劑鋼”是指鐵的合金〖答案〗C〖解析〗A．“磁石”為四氧化三鐵，具有磁性，能吸引鐵，不能吸引金，故A正確；B．鐵生銹要同時與水和氧氣接觸，故B正確；C．“銅綠”主要成分為堿式碳酸銅，不是銅的氧化物，故C錯誤；D．“劑鋼”不是純鐵，是指鐵的合金，故D正確；故〖答案〗為C。2.關(guān)于溶液組成中，下列說法正確的是A.的與100mL水混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)锽.常溫常壓下，用一充滿氨氣的干燥燒瓶做噴泉實驗，當(dāng)水充滿整個燒瓶后(假設(shè)溶液不外溢)，燒瓶內(nèi)氨水的物質(zhì)的量的濃度為C.100g20％的溶液與混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)是10％D.1L水中溶解0.2mol硝酸鉀，即可配得硝酸鉀溶液〖答案〗C〖解析〗A．的H2SO4與100mL水混合，總體積小于200mL，混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度大于1.5mol/L，故A錯誤；B．若為標(biāo)準(zhǔn)狀況，設(shè)氨氣的體積為22.4L，則溶液體積為22.4L，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣的物質(zhì)的量為1mol，所的溶液濃度為mol/L，但題中條件是常溫常壓，故B錯誤；C．100g20%的NaCl溶液與100gH2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)為，故C正確；D．1L水中溶解0.2mol硝酸鉀，水的體積不等于溶液體積，濃度無法計算，故D錯誤；故〖答案〗為：C。3.表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A.Cu和足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.和的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為C.加熱條件下，含的濃鹽酸與足量的二氧化錳充分反應(yīng)后，所得氯氣的分子總數(shù)為D.晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為〖答案〗B〖解析〗A．條件不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無法計算4.48L氣體的物質(zhì)的量，故A錯誤；B．S2和S8的混合物共6.4g，即硫原子質(zhì)量共6.4g，所以其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA，故B正確；C．濃鹽酸與足量的二氧化錳加熱條件下反應(yīng)時，伴隨鹽酸濃度變稀，反應(yīng)自動停止，所以含4molHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳充分反應(yīng)后，所得氯氣的分子總數(shù)小于NA，故C錯誤；D．晶體物質(zhì)的量為0.01mol，其中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.02NA，故D錯誤；故〖答案〗為：B。4.類推思想在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常被采用，如、都是酸性氧化物，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實驗的驗證。以下類推結(jié)論正確的是A.能使酸性溶液褪色，推測也能使酸性溶液褪色B.C在過量的氧氣中燃燒生成，推測S在過量的氧氣中燃燒生成C.適量通入溶液中可生成和，推測適量通入溶液中可生成和D.不與溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，推測也不與溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀〖答案〗D〖解析〗A．二氧化硫具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但二氧化碳沒有還原性，不能使酸性溶液褪色，A錯誤；B．硫和氧氣燃燒只能生成二氧化硫，B錯誤；C．二氧化硫具有還原性，會被次氯酸根離子氧化為硫酸根離子和鈣離子生成硫酸鈣沉淀，C錯誤；D．碳酸、亞硫酸酸性弱于鹽酸，故不與溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，也不與溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故D正確；故選D。5.在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的、、、、、中的三種離子，已知甲燒杯的溶液呈無色，則乙燒杯中大量存在的離子是A.、、 B.、、C.、、 D.、、〖答案〗A〖解析〗甲燒杯的溶液呈無色，則不含有，可知乙燒杯一定含，與反應(yīng)的、一定在甲中，且H+與反應(yīng)，則甲中陰離子為、，由電中性可知甲中陽離子為Na+，所以乙燒杯中含有的離子為：、、。故選A。6.下列實驗操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A碳和濃硫酸加熱所得氣體產(chǎn)物依次通過品紅溶液和澄清石灰水，品紅溶液褪色，澄清石灰水變渾濁氣體產(chǎn)物中含有和B向溶液X中滴加稀溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍溶液X中無C向酸性高錳酸鉀溶液加入適量的氯化亞鐵溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色具有還原性D將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌，得到黑色蓬松的固體，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體濃硫酸體現(xiàn)了強氧化性和脫水性A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗A．碳和濃硫酸加熱反應(yīng)后所得氣體產(chǎn)物依次通過品紅溶液和澄清石灰水，可以觀察到品紅溶液褪色、澄清石灰水變渾濁，二氧化硫能使品紅褪色，說明氣體產(chǎn)物中一定含有二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫都能使石灰水變渾濁，所以不能確定是否含有二氧化碳，A錯誤；B．銨根離子和濃氫氧化鈉加熱反應(yīng)生成氨氣，稀氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成的氨氣不一定能逸出，B錯誤；C．酸性高錳酸鉀溶液既可以氧化亞鐵離子，也可以氧化氯離子，往酸性高錳酸鉀溶液加入適量的氯化亞鐵溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色，并不一定可以證明Fe2+具有還原性，C錯誤；D．濃硫酸具有脫水性，將濃硫酸滴入蔗糖中，蔗糖脫水碳化且放出大量的熱，具有強氧化性的濃硫酸與脫水碳化生成的碳共熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，所以將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌的過程中，濃硫酸體現(xiàn)了氧化性和脫水性，故D正確；故選D。7.下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A.向碘化亞鐵溶液中通入少量的氯氣：B.向碳酸氫鈣溶液中加入過量燒堿溶液：C.澄清石灰水中通入過量的二氧化碳反應(yīng)：D.加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制取氨氣：〖答案〗C〖解析〗A．向碘化亞鐵溶液中通入少量的氯氣，由于I-還原性更強，Cl2先氧化I-，離子方程式為，故A錯誤；B．向碳酸氫鈣溶液中加入過量燒堿溶液，離子方程式為，故B錯誤；C．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式為，離子方程式為，故C正確；D．加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制取氨氣，固體中離子不能自由移動，不能拆成離子的形式，故D錯誤；故〖答案〗為：C。8.下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當(dāng)X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)。當(dāng)X是強堿時，過量的B跟反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法錯誤的是A.A和X生成B反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)B.B也可在作用下直接轉(zhuǎn)化為EC.當(dāng)X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是D.當(dāng)X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是〖答案〗B〖解析〗A是一種正鹽，既能和強酸反應(yīng)，也能和強堿反應(yīng)，所以A是(NH4)2S。A．A是(NH4)2S，B是氣態(tài)氫化物，所以B是NH3或H2S，A和X生成B反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．B是氣態(tài)氫化物NH3或H2S，按照圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，E為NO2，或，E為SO3，B均不能在O2作用下直接轉(zhuǎn)化為E，故B錯誤；C．當(dāng)X是強酸時，圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系為，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4，故C正確；D．當(dāng)X是強堿時，圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系為，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是HNO3，故D正確；故〖答案〗為：B。9.某化學(xué)課題小組將二氧化硫的制備與多個性質(zhì)實驗進行了一體化設(shè)計，實驗裝置如圖所示。已知：，下列說法錯誤的是A.a、b、c中盛裝物質(zhì)可以分別為濃硫酸、固體、溶液B.實驗時，濕潤的pH試紙、鮮花、品紅溶液、酸性溶液均褪色，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀C.此設(shè)計可證明水溶液呈酸性，具有氧化性、還原性、漂白性D.點燃酒精燈加熱，可證明使品紅溶液褪色具有可逆性，使酸性溶液褪色不具有可逆性〖答案〗B〖解析〗A．用濃硫酸與固體反應(yīng)制備，用NaOH溶液來吸收尾氣中的防止污染環(huán)境，所以a、b、c中依次盛裝硫酸、固體、NaOH溶液，A正確；B．只能使?jié)駶櫟膒H試紙變紅色，不能使其褪色，B錯誤；C．使?jié)駶櫟膒H試紙變紅可以可證明水溶液的酸性，與溶液反應(yīng)出現(xiàn)淡黃色沉淀可以證明的氧化性，使高錳酸鉀溶液褪色可證明SO2的還原性，使品紅溶液褪色可以證明其漂白性，C正確；D．點燃酒精燈加熱，通過觀察褪色后的品紅溶液是否恢復(fù)紅色，證明使品紅溶液褪色具有可逆性，使高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加熱褪色后的酸性溶液不能恢復(fù)紫紅色，證明使酸性溶液褪色不具有可逆性，D正確；故選：B。10.把圖2中的物質(zhì)補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原型離子方程式(未配平)。對該氧化還原反應(yīng)型離子方程式，說法不正確的是A.作氧化劑具有氧化性B.氧化劑和還原劑的個數(shù)之比為5：2C.若有參加反應(yīng)時則轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為D.氧化性：〖答案〗D〖解析〗已知錳離子是反應(yīng)物，反應(yīng)后生成高錳酸根離子，則錳離子失電子作還原劑，含有碘元素的離子在反應(yīng)中作氧化劑，碘元素應(yīng)該得電子化合價降低，所以是反應(yīng)物，是生成物，根據(jù)元素守恒知，水是反應(yīng)物，該反應(yīng)方程式為：；A．在反應(yīng)中得電子作氧化劑，具有氧化性，A正確；B．由分析可知，氧化劑和還原劑的個數(shù)之比為5:2，B正確；C．若有2個Mn2+參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為2×(7?2)=10，C正確；D．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；該反應(yīng)中氧化劑為，氧化產(chǎn)物為，所以氧化性：<，D錯誤；故選D。11.霧霾微顆粒中硫酸鹽的生成可能存在三個階段的轉(zhuǎn)化，其主要過程的示意圖如下。下列說法錯誤的是A.第Ⅰ階段中發(fā)生氧化反應(yīng)B.為該硫酸鹽轉(zhuǎn)化過程中的催化劑C.、均為電解質(zhì)D.氧化性：，還原性〖答案〗B〖解析〗A．第Ⅰ階段中中的硫元素化合價升高轉(zhuǎn)化為，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．據(jù)圖中信息最終變?yōu)镠NO2，因此不是轉(zhuǎn)化過程中的催化劑，而是反應(yīng)物，B錯誤；C．電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；、均為電解質(zhì)，C正確；D．氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物、還原劑還原性大于還原產(chǎn)物，由圖中反應(yīng)，可知氧化性：，還原性，D正確；故選B。12.如圖所示，在注射器里吸入，然后吸入5mL水。若再吸入30mL空氣(按體積占計算)，夾住彈簧夾，觀察現(xiàn)象(不考慮摩擦力，即所有操作都在常溫常壓下進行)。已知常溫常壓下，氣體摩爾體積為，下列說法錯誤的是A.最終剩余氣體中NO體積為12mLB.可觀察到注射器活塞緩緩向左移動，最終活塞最左端停在約36mL刻度處C.可觀察到注射器內(nèi)氣體由無色變成紅棕色，最后變成無色D.若反應(yīng)前后液體體積不變，所得硝酸溶液的濃度約為〖答案〗B〖解析〗A．30mL空氣中氧氣體積為30mL×=6mL，根據(jù)方程式：2NO+O2=2NO2，20mLNO消耗12mL，生成NO2的體積為12mL，NO2再與水反應(yīng)，3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成NO為12mL×=4mL，所以最后剩余NO為(20-12+4)mL=12mL，故A正確；

B．注射器內(nèi)氣體減少，所以注射器的活塞緩緩向左移動，故B錯誤；

C．NO是無色氣體，NO2是紅棕色氣體，所以注射器內(nèi)氣體由無色變成紅棕色，最后變成無色，故C正確；

D．根據(jù)A中分析可知，若反應(yīng)前后液體體積不變，生成硝酸的物質(zhì)的量濃度為：，故D正確；

故選：B。13.在含有和的酸性溶液中，通入足量的后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象，下列說法正確的是A.白色沉淀是和 B.溶液的酸性減弱C.白色沉淀是 D.全部被氧化為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗Fe3+具有氧化性，通入足量SO2后，F(xiàn)e3＋全部被還原為Fe2＋，向溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，SO2被氧化為硫酸根離子，生成BaSO4白色沉淀。A．根據(jù)以上分析，因為溶液呈酸性，一定不會生成BaSO3沉淀，故A錯誤；B．依據(jù)2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO+4H+可知溶液酸性增強，故B錯誤；C．生成的白色沉淀為硫酸鋇，故C正確；D．二氧化硫足量，F(xiàn)e3+全部被還原為Fe2+，故D錯誤；故選：C。14.如圖所示為“雙色雙噴泉”實驗裝置，圖中燒瓶Ⅰ、Ⅱ中分別充滿氨氣和氯化氫，燒杯內(nèi)盛裝滴有紫色石蕊試液的蒸餾水。下列說法錯誤的是A.在實驗室中，可用濃氨水和生石灰制備氨氣，用濃鹽酸和濃硫酸制備氯化氫B.在實驗室中制備干燥的氨氣時，可以選用堿石灰作干燥劑C.實驗中同時打開止水夾a、c、d，即可在燒瓶Ⅰ、Ⅱ中分別形成藍色和紅色噴泉D.噴泉結(jié)束后，將燒瓶內(nèi)溶液混合后轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中蒸干，可得氯化銨固體〖答案〗D〖解析〗A．濃氨水加入生石灰，生石灰吸收水，且與水反應(yīng)放出大量的熱，促進氨氣的揮發(fā)，濃鹽酸加入濃硫酸，濃硫酸吸收水，且放出大量的熱，可促進氯化氫揮發(fā)，以此可得到氣體，故A正確；B．氨氣為堿性氣體，可用堿石灰干燥，故B正確；C．打開止水夾a、c、d，氨氣和氯化氫反應(yīng)而導(dǎo)致壓強減小，從而形成噴泉，氨水溶液呈堿性，則可分別形成藍色和紅色噴泉，故C正確；D．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解，不能直接蒸干，故D錯誤。故選：D。15.1.12g銅鎂合金完全溶解于50mL63％的濃硝酸(密度為)中，得到和的混合氣體1120mL(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入溶液，當(dāng)金屬離子剛好全部沉淀，得到2.14g沉淀。下列說法正確的是A.該合金中B.合金完全溶解時，溶液中C.剛好得到2.14g沉淀時，加入溶液的體積是640mLD.和的混合氣體中，的體積分數(shù)是20％〖答案〗C〖解析〗由可知63%的濃硝酸(密度為)中硝酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=14mol/L，50mL該硝酸溶液含有0.7mol硝酸；金屬離子全部沉淀時，得到2.14g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.14g?1.12g=1.02g，氫氧根的物質(zhì)的量為1.02g÷17g/mol=0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則2x+2y=0.06①，64x+24y=1.12②，由①②解得x=0.01，y=0.02，故合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是0.01mol:0.02mol=1:2；和的混合氣體1120mL(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)共0.05mol，令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為(0.05?a)mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，a×1+(0.05?a)×2×1=0.06，解得a=0.04；A．由分析可知，該合金中，A錯誤；B．由分析可知，合金完全溶解時，溶液中銅離子、鎂離子分別為0.01mol、0.02mol，根據(jù)氮元素守恒可知，溶液中硝酸離子為0.7mol-0.04mol-0.01mol×2=0.64mol，則根據(jù)溶液電中性可知，氫離子的物質(zhì)的量為0.64mol-0.01mol×2-0.02mol×2=0.58mol，，B錯誤；C．剛好得到2.14g沉淀時，溶質(zhì)為硝酸鈉，結(jié)合氮元素守恒可知，硝酸鈉為0.64mol，結(jié)合硝酸鈉中鈉元素守恒可知，則加入溶液的體積是，C正確；D．由分析可知，和的混合氣體中，的體積分數(shù)是，D錯誤；故選C。第Ⅱ卷(非選擇題共55分)二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。硫及其化合物的“價—類”二維圖如下：（1）從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有___________(填化學(xué)式)。（2）將X與Y混合可生成淡黃色固體，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________；實驗室常用熱的氫氧化鈉溶液洗去試管內(nèi)壁附著的該淡黃色固體，其原理為___________(用化學(xué)方程式表示)。（3）檢驗N鹽溶液是否變質(zhì)的方法是___________。（4）Z的濃溶液與碳單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備的方案理論上可行的是___________(填字母)。a．b．c．d．e．（6）已知能被氧化為，則的溶液與的溶液恰好完全反應(yīng)時，元素在還原產(chǎn)物中的化合價為___________?！即鸢浮剑?）、、（2）2：1（3）取少量溶液于試管中，先滴加稀鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則證明亞硫酸鈉已變質(zhì)（4）（5）ce（6）+3〖解析〗X為H2S，Y為SO2，M為H2SO3，Z為H2SO4，N為Na2SO3；【小問1詳析】當(dāng)含硫化合物中硫元素處于中間價態(tài)，該化合物既有氧化性又有還原性，圖中SO2、H2SO3、Na2SO3中硫元素處于+4價，硫元素處于中間價態(tài)，這些化合物既有氧化性又有還原性，故〖答案〗為：SO2、H2SO3、Na2SO3；【小問2詳析】由圖可知，X為H2S，Y為SO2，兩者混合，可生成淡黃色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，則氧化劑為SO2，還原劑為H2S，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，熱的氫氧化鈉溶液與淡黃色固體S單質(zhì)反應(yīng)生成Na2S、Na2SO3和水，其原理為，故〖答案〗為：2：1；；【小問3詳析】N為Na2SO3，若Na2SO3溶液變質(zhì)會生成Na2SO4，則檢驗硫酸根離子的方法是：取少量溶液于試管中，先滴加稀鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則證明亞硫酸鈉已變質(zhì)；【小問4詳析】Z的濃溶液為濃硫酸，碳與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問5詳析】Na2S2O3中硫元素化合價為+2價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，在反應(yīng)過程中既要有元素化合價的升高，也要有元素化合價的降低，據(jù)此分析解題：a．若Na2S和S生成Na2S2O3，Na2S中硫元素由-2價升高到+2價，硫單質(zhì)中硫元素由0價上升到+2價，只有化合價的升高，a不合題意；b．若SO2和Na2SO4生成Na2S2O3，SO2中硫元素由+4價下降到+2價，Na2SO4中硫元素由+6價下降到+2價，只有化合價的降低，b不合題意；c．Na2SO3和S生成Na2S2O3，Na2SO3中硫元素由+4價下降到+2價，硫單質(zhì)中硫元素由0價上升到+2價，符合氧化還原反應(yīng)原理，c符合題意；d．若Na2SO3和Na2SO4生成Na2S2O3，Na2SO3中硫元素由+4價下降到+2價，Na2SO4中硫元素由+6價下降到+2價，只有化合價的降低，d不合題意；e．生成Na2S2O3，SO2中硫元素由+4價下降到+2價，Na2S中硫元素由-2價升高到+2價，符合氧化還原反應(yīng)原理，e符合題意；故〖答案〗為：ce；【小問6詳析】已知Na2SO3能被氧化為，則則的溶液與的溶液恰好反應(yīng)時，設(shè)X元素在還原產(chǎn)物中的化合價為a價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等可知，24×10-3L×0.05mol/L×(+6-4)=20×10-3L×0.02mol/L×2×(+6-a)，解得a=+3，故〖答案〗為：+3。17.已知：A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X是能使品紅溶液褪色的氣體，寫出D→E的離子方程式___________。（2）若A為淡黃色粉末，X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，則與足量的充分反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為___________；若X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為___________。(填字母)a．溶液b．氨水c．澄清石灰水d．溶液（3）若A、B均為氮常見氧化物，X是Fe，溶液D加入溶液變紅。①寫出加熱條件下C的濃溶液與X反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式___________。②檢驗溶液D中還可能存在的方法是___________。〖答案〗（1）（2）(或)a（3）①.②.取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后褪色，證明溶液中含有，否則無(或用鐵氰化鉀溶液)〖解析〗【小問1詳析】若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，則A為Na，B為，C為，X是能使品紅溶液褪色的氣體，X是，與反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成，D→E的離子方程式為；【小問2詳析】若A為淡黃色粉末，A為過氧化鈉，B為，為，X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，為C，過氧化鈉與水反應(yīng)方程式為，則與足量的充分反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子為1mol，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為；若X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體，為，D與E分別為和。則鑒別等濃度的和兩種溶液，可選擇的試劑為，與產(chǎn)生沉淀，與不反應(yīng)，故〖答案〗為a；【小問3詳析】①若A、B均為氮的常見氧化物，和，為，X是Fe，溶液D加入溶液變紅，D為，鐵與濃硝酸反應(yīng)的方程式為：。②檢驗溶液D中還可能存在的方法是取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后褪色，證明溶液中含有，否則無(或用鐵氰化鉀溶液)18.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑。實驗小組欲制備高鐵酸鉀并探究其性質(zhì)。已知：為紫色固體，具有強氧化性；在堿性溶液中較穩(wěn)定，微溶于溶液；在酸性或中性溶液中快速反應(yīng)產(chǎn)生。（1）實驗室除了用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣外，也可以用氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：。濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是___________，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________。若產(chǎn)生標(biāo)況下，則被氧化的的物質(zhì)的量為___________mol。（2）如果要將裝置B補充完整，除需用導(dǎo)管外，試劑瓶中還應(yīng)裝的除雜試劑為___________。（3）C中得到紫色固體和溶液。反應(yīng)為。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有。為證明是否是氧化了而產(chǎn)生，設(shè)計如下方案：方案一：取少量a，滴加溶液至過量，溶液呈血紅色。方案二：用溶液充分洗滌C中所得固體，除去固體表面可能附著的，防止其氧化，再用溶液將浸泡，得到紫色溶液b．取少量b，滴加鹽酸，有產(chǎn)生。①由方案一中溶液變紅可證明a中含有___________(填離子符號)，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是將氧化所得，該離子還可能由___________產(chǎn)生(文字描述)。②根據(jù)的制備實驗得出：氧化性___________(填“>”或“<”)，而方案二實驗中和的氧化性強弱關(guān)系與之相反，原因是___________。（4）裝置D用于吸收尾氣，D中發(fā)生反應(yīng)離子方程式是___________?！即鸢浮剑?）酸性、還原性5：1.1（2）飽和氯化鈉溶液（3）①.在酸性條件下發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成(或被還原為)②>溶液的酸堿性不同(〖答案〗合理即可)（4）〖解析〗A裝置發(fā)生與濃鹽酸產(chǎn)生，在B裝置中除去中的HCl，與在環(huán)境下與氫氧化鐵反應(yīng)制備，D裝置進行尾氣處理，吸收未反應(yīng)完的；【小問1詳析】根據(jù)方程式可知，氯元素化合價部分升高，部分沒有發(fā)生變化，濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性、還原性；中氯元素化合價從+5價變?yōu)?價，屬于氧化劑，HCl化合價從-1價變?yōu)?價作還原劑，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1；若產(chǎn)生標(biāo)況下即0.6mol，根據(jù)方程式可知，則被氧化的的物質(zhì)的量為1mol；【小問2詳析】根據(jù)分析可知B裝置中除去中的HCl，故B中盛放飽和食鹽水；【小問3詳析】①硫氰化鉀遇三價鐵離子變紅，由方案一中溶液變紅可證明a中含有，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是將氧化所得，該離子還可能是在酸性條件下發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成(或被還原為)。②根據(jù)的制備方程式可知氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性：氧化性>，而方案二實驗中和的氧化性強弱關(guān)系與之相反，原因是溶液的酸堿性不同(〖答案〗合理即可)?！拘?詳析】裝置D中溶液用于吸收尾氣，D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；19.某銅冶煉廠排放的廢水中含有較多的、、、和少量的，為了減少污染并變廢為寶，以該廢水為原料制備硫酸鈉、硫酸亞鐵