遼寧省名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期12月聯(lián)合考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1遼寧省名校聯(lián)盟2024屆高三上學(xué)期12月聯(lián)合考試可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，錯誤的是（）。A．醋酸既能除去水垢，也能除去鐵銹B．熱的碳酸鈉溶液可以洗去物品表面的柴油C．穿久變黃的白襯衫用高錳酸鉀溶液浸泡后，加入維生素C洗滌，可恢復(fù)白色D．葡萄酒中添加少量二氧化硫可以起到殺菌的作用2．下列敘述正確的是（）。A．酸性： B．的電子式為C．的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 D．的空間構(gòu)型是平面三角形3．與下列物質(zhì)工業(yè)制法有關(guān)的反應(yīng)不正確的是（）。A．工業(yè)制硫酸：B．工業(yè)制氯氣：（濃）C．工業(yè)制硝酸：D．工業(yè)制鋁：（熔融）4．下列敘述正確的是（）。A．沸點：B．和的空間構(gòu)型均為V形C．分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．是含有極性鍵的非極性分子5．下列敘述正確的是（）。A．圖①裝置可用于干燥氯氣B．圖②裝置可用于制取氨氣C．圖③操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡D．圖④裝置可用于制備晶體6．下圖為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期主族元素。Z的基態(tài)原子有3個未成對電子。下列比較中，正確的是（）。XYZWA．原子半徑：Y＞X＞Z＞W(wǎng) B．最高正化合價：Y＞W(wǎng)＞X＝ZC．第一電離能：Y＞X＞Z＞W(wǎng) D．電負(fù)性：Y＞X＞Z＞W(wǎng)7．下列由實驗現(xiàn)象所得結(jié)論不正確的是（）。選項實驗操作實驗結(jié)論A將通入溴水中，溴水顏色褪去還原性：B向溶液中加入幾滴氯水振蕩，再加萃取，下層呈紫色，上層接近無色還原性：C溶液與溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：D將溶液升溫，pH降低水解是放熱反應(yīng)8．以羰基化合物為載體運用化學(xué)平衡分離、提純某納米級活性鐵粉，反應(yīng)原理為，裝置如下：已知溫度：。對于該過程理解不正確的是（）。A．為放熱反應(yīng)B．是以Fe為中心原子，CO為配體的配合物C．工作時，區(qū)域和區(qū)域發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系D．，溫度升高，反應(yīng)增大9．下列離子方程式書寫正確的是（）。A．向燒堿溶液中加入過量的Al：B．與少量溶液混合：C．鉛蓄電池充電時總反應(yīng)：D．溶液中加入Na：10．科學(xué)家成功合成環(huán)狀分子，對通過原子操縱進(jìn)而實現(xiàn)分子融合這一技術(shù)提出可能。已知的結(jié)構(gòu)如圖1，碳原子的雜化軌道取向略變形，圖2中小黑點表示碳原子。下列有關(guān)該分子的描述，不正確的是（）。圖1圖2A．和富勒烯互為同素異形體，且都由分子構(gòu)成B．也可用圖2表示，則碳原子的雜化方式改變C．從結(jié)構(gòu)分析，推測有類似苯的特殊化學(xué)鍵D．與、石墨烯、碳納米管的碳原子雜化方式不同11．以下是實驗室制備過氧化鈣的流程圖。下列敘述不正確的是（）。A．①煮沸的目的是除去，防止后續(xù)反應(yīng)生成影響產(chǎn)品純度B．②步的化學(xué)方程式為C．②步冰水浴的目的是避免氨水揮發(fā)及分解D．推測在酸性條件下更加穩(wěn)定12．三位科學(xué)家以阿秒激光技術(shù)獲得2023年諾貝爾獎。通過該技術(shù)，可以觀察到某些化學(xué)反應(yīng)機(jī)理。利用該技術(shù)研究甲醛的分解反應(yīng)：，觀察到首先先通過失去一個氫原子生成，該氫原子繞著剩余基團(tuán)作衛(wèi)星運動，直到與中另一個氫原子相撞產(chǎn)生氫氣，如下所示。下列敘述正確的是（）。A．推測化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B．甲醛分解產(chǎn)生的H·與能形成氫鍵C．已知雙鍵較單鍵有較大斥力，則甲醛的H—C—H鍵角小于D．分子中中心原子采取雜化13．亞磷酸是二元弱酸。室溫下，在的亞磷酸溶液中，通過加入調(diào)節(jié)溶液pH，測得平衡體系中含磷元素微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（）。A．曲線a代表B．的結(jié)構(gòu)為C．當(dāng)時，存在D．溶液的14．已知：室溫時，濃度均為的幾種溶液的pH如下：溶液①溶液②溶液③溶液pH8.888.337.00下列敘述錯誤的是（）。A．①中，B．由①②可知，的水解程度大于的水解程度C．由①③可推測，室溫時的pH約為5.12D．向①中加入少量的溶液，溶液pH不變15．時，羥基戊酸水溶液發(fā)生如下反應(yīng)，生成戊內(nèi)酯：不同時刻測得戊內(nèi)酯的濃度如下表：2040801001201602200.0480.1000.1420.1620.1800.2080.2320.240該條件下副反應(yīng)、溶液體積變化忽略不計，下列敘述不正確的是（）。A．的平均反應(yīng)速率：v（戊內(nèi)酯）B．時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.00C．增大羥基戊酸的初始濃度會降低其平衡轉(zhuǎn)化率D．其他條件不變時，若起始時加入DMAP，一定會提高20分鐘時羥基戊酸的轉(zhuǎn)化率（已知DMAP是比效果更好的酯化反應(yīng)催化劑）二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）已知：鋰鈷電池總反應(yīng)：。過程如圖：（1）中，Co元素的化合價為__________。鋰電池發(fā)生火災(zāi)時，和氧氣發(fā)生反應(yīng)的主要物質(zhì)是________（填“正”或“負(fù)”）極材料。充電時陽極的反應(yīng)方程式是__________________________________。（2）鋰電池成本高昂，廢棄后需回收其中的鋰和鈷元素。先將上述鋰電池進(jìn)行放電處理，拆卸后，再將正極材料涂覆在鋁箔上，進(jìn)行電解，浸出和。裝置如圖所示，該條件下副反應(yīng)忽略不計。=1\*GB3①拆卸前，將鋰電池放電處理有利于鋰在正極的回收，其原因是____________________。②石墨電極連接電源的________極（填“正”或“負(fù)”）。③結(jié)合電極反應(yīng)，指出陰極室的pH變化并解釋原因：__________________________。（3）當(dāng)前，三元正極材料——鎳鈷錳酸鋰應(yīng)用廣泛，其化學(xué)式可寫作?？捎?、、、與空氣混合加熱燒結(jié)制得。寫出制備的化學(xué)方程式：__________________________________________________（設(shè)的計量系數(shù)為1）。17．（14分）工業(yè)用閃鋅礦（主要成分，含有、雜質(zhì)）制備，工藝流程如下：已知：①“焙燒”時，轉(zhuǎn)化為；②常溫下，，。（1）根據(jù)核外電子排布，Cu在元素周期表的__________區(qū)。（2）為了提高焙燒效率，理論上可采取的措施為__________。a．粉碎礦石 b．增大壓強(qiáng)c．提高入爐空氣中的含氧量 d．降低焙燒溫度（3）“焙燒”時反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。（4）假定“調(diào)pH”前，溶液中，則常溫下，需調(diào)pH范圍是__________（已知當(dāng)離子濃度小于時可認(rèn)為該離子完全沉淀，忽略調(diào)pH時溶液體積的變化）。（5）將產(chǎn)品溶于水配成溶液，取于錐形瓶中，加入2滴二甲酚橙指示劑，加入緩沖溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗。已知與EDTA會以等物質(zhì)的量反應(yīng)生成配合物。則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________（列出計算式即可，不要求化簡；假定產(chǎn)品中的雜質(zhì)不與EDTA反應(yīng)）。（6）除閃鋅礦外，還有一種礦物是纖鋅礦，其晶體結(jié)構(gòu)如圖，其中由粗線圍成的平行六面體是纖鋅礦的晶胞。已知和都采取正四面體配位方式。①纖鋅礦的晶體類型是__________（填字母）。A．離子晶體 B．分子晶體 C．金屬晶體 D．混合型晶體②該晶胞參數(shù)，。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體的密度為__________（列出計算式即可）。18．（11分）無機(jī)含氮化合物在工業(yè)和環(huán)境領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值。（1）已知NO催化氧化反應(yīng)，機(jī)理如下：ⅰ．；ⅱ．。反應(yīng)過程能量變化如圖：=1\*GB3①反應(yīng)ⅰ的______0（填“＞”“＜”或“＝”）。②反應(yīng)時，NO與快速平衡。已知溫度升高，的生成速率反而降低，表現(xiàn)為“負(fù)的活化能”，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理解釋其原因是__________________________________。（2）在保持350℃、和新型催化劑下，將與以相同的物質(zhì)的量充入反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)。①下列敘述中，能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________。a．的濃度不再變化 b．容器體積不再變化c．和的物質(zhì)的量之比不再變化 d．容器內(nèi)氣體的密度不再變化e．體積分?jǐn)?shù)不再變化②在上述條件下，平衡時容器體積變成起始的。則該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________（用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算，分壓＝總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（3）水合肼與一水合氨相似，具有堿性，室溫下（太小，可忽略第二步電離）。①水合肼的第一步電離方程式為______________________。②室溫下，將的水合肼與鹽酸等體積混合后，溶液pH約為______________。19．（16分）硫酸亞硝酰合鐵{化學(xué)式：}是著名的棕色環(huán)實驗產(chǎn)物。某實驗小組制備并分析其性質(zhì)。已知：反應(yīng)原理為。（1）制備（夾持裝置略）。=1\*GB3①A中盛放Cu的裝置名稱是__________________。②將氣體轉(zhuǎn)化裝置B補充完整并標(biāo)明所用試劑。③裝置D的作用為吸收未反應(yīng)完的NO尾氣，D中離子方程式為___________________。（已知：氮被氧化為；D中還溶有）④將C中溶液結(jié)晶得到晶體的過程中必須隔絕空氣，否則會產(chǎn)生紅褐色難溶物。利用平衡移動原理解釋產(chǎn)生紅褐色難溶物的原因是__________________________。（2）查閱資料可知，中鐵的化合價為。①中鐵的價電子都在能級，并且滿足洪特規(guī)則?？梢酝茰y該離子中，鐵有__________個未成對電子。②中配體中N和O都通過化學(xué)鍵而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)包含__________個鍵和__________個鍵。（3）分別取的溶液與的溶液，將兩者混合，小心加入濃硫酸。發(fā)現(xiàn)液體分為兩層，稍后，在兩層液體交界處出現(xiàn)棕色環(huán)。經(jīng)檢驗，棕色物質(zhì)是。寫出生成的總反應(yīng)離子方程式：______________________________________________。

——★參考答案★——一、選擇題1．B〖解析〗鐵銹成分，水垢成分包含，都可以被醋酸溶解，A項正確；利用碳酸鈉溶液水解的堿性環(huán)境，促進(jìn)油脂水解來清洗油污，柴油是烴類，無法水解，B項錯誤；白襯衫上汗?jié)n包含蛋白質(zhì)等有機(jī)物，可以被高錳酸鉀氧化，再用維生素C將高錳酸鉀還原，將襯衫恢復(fù)白色，C項正確；利用殺菌可以用于葡萄酒等食品防腐，D項正確。2．C〖解析〗Cl電負(fù)性較強(qiáng)，誘導(dǎo)吸電子作用增強(qiáng)—O—H極性，酸性增強(qiáng)，A項錯誤；結(jié)構(gòu)中O在中間，B項錯誤；的基態(tài)電子排布式是，所以M層有10個電子，N層為空層，C項正確；根據(jù)VSEPR模型，中心原子Cl有一個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，D項錯誤。3．B〖解析〗工業(yè)先將催化氧化生成，再和水反應(yīng)生成硫酸，兩個反應(yīng)都與制硫酸有關(guān)，A項正確；通過氯堿工業(yè)制備氯氣，B項的反應(yīng)是實驗室制氯氣的方法，B項錯誤；工業(yè)利用二氧化氮溶于水時生成硝酸和一氧化氮這一原理生產(chǎn)硝酸，C項正確；工業(yè)上，電解熔融制備Al，加入冰晶石增強(qiáng)導(dǎo)電性并且降低熔點，D項正確。4．B〖解析〗有分子間氫鍵，沸點高于，A項錯誤；根據(jù)VSEPR模型，和的空間構(gòu)型均為V形，B項正確；是共價化合物，所以P周圍10個電子，C項錯誤；根據(jù)VSEPR模型，的空間構(gòu)型為V形，所以是極性分子，D項錯誤。5．D〖解析〗堿石灰為堿性干燥劑，與反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，A項錯誤；受熱分解產(chǎn)生和，在試管口附近冷卻又化合生成，所以不能用該反應(yīng)裝置制備，B項錯誤；該滴定管是堿式滴定管，不能裝入溶液，C項錯誤；易溶于水，加入乙醇，可以降低其溶解度，利于結(jié)晶，D項正確。6．C〖解析〗根據(jù)周期表的排布，可以判斷圖中是第二和第i周期元素，Z有3個未成對電子，所以Z是P，進(jìn)而推出X是N，Y是F，W是S。同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，A項錯誤；F元素沒有正價，B項錯誤；同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢，但在ⅡA和ⅢA以及ⅤA和ⅥA處出現(xiàn)鋸齒，所以C項正確；電負(fù)性：S＞P，D項錯誤。7．D〖解析〗將還原，所以還原性，A項正確；通過實驗現(xiàn)象可知產(chǎn)生確；其反應(yīng)方程式為，是氫離子轉(zhuǎn)移過程，說明酸性：，C項正確；水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解，但同時升溫也會促進(jìn)水電離，增大，所以導(dǎo)致pH下降，D項錯誤。8．C〖解析〗由于溫度：，而根據(jù)題意，區(qū)域應(yīng)該發(fā)生的正反應(yīng)，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項正確；根據(jù)配合物定義，是以Fe為中心原子，CO為配體的配合物，B項正確；由于兩個區(qū)域溫度不同，所以即便發(fā)生的反應(yīng)方向相反，其平衡常數(shù)也并非倒數(shù)關(guān)系，C項錯誤；，根據(jù)氣體分子數(shù)變化，可推知，升高溫度利于逆反應(yīng)，所以增大，D項正確。9．A〖解析〗Al和溶液反應(yīng)沒有量的問題，書寫正確，A項正確；少量，離子方程式應(yīng)為，B項錯誤；選項中的反應(yīng)是鉛蓄電池放電反應(yīng)，C項錯誤；Na會優(yōu)先與水發(fā)生反應(yīng)，而不會還原，D項錯誤。10．B〖解析〗和富勒烯是由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，且都由分子構(gòu)成，A項正確；兩種表示方法中，C皆是sp雜化，雜化方式?jīng)]有變化，B項錯誤；分子每個碳有未雜化p軌道互相平行，可以肩并肩重疊成大鍵，與苯相似，C項正確；的碳原子是sp雜化，、石墨烯、碳納米管的碳原子是雜化，D項正確。注：分子有下圖兩套大鍵。11．D〖解析〗為避免與反應(yīng)生成進(jìn)而與產(chǎn)生沉淀，所以煮沸去除，A項正確；根據(jù)題目的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和環(huán)境，方程式書寫正確，B項正確；由于氨水易揮發(fā)，易分解，所以需要低溫進(jìn)行反應(yīng)，C項正確；制備時，加入氨水調(diào)致堿性環(huán)境，所以推測酸性下不穩(wěn)定，會生成，D項錯誤。12．C〖解析〗含有未成對電子，不穩(wěn)定，A項錯誤；氫鍵要求形成氫鍵的氫原子必須與一個電負(fù)性強(qiáng)的原子以共價鍵相連，題中情況不符合，B項錯誤；中碳原子為雜化，鍵角約為，已知雙鍵較單鍵有較大斥力，所以兩個C—H鍵受C＝O排斥力較大，H—C—H鍵角小于，C項正確；根據(jù)VSEPR模型，C采取雜化，D項錯誤。13．C〖解析〗a在酸性較強(qiáng)區(qū)域，代表，A項錯誤；由于是二元弱酸，3個H不應(yīng)該等效，B項錯誤；根據(jù)電荷守恒，，又因為，，根據(jù)圖中所示在時，代入上式，得到，C項正確；由圖像可知，，則水解常數(shù)，意味著電離程度大于其水解程度，溶液中，再根據(jù)，將代入，可得，，D項錯誤。14．B〖解析〗根據(jù)質(zhì)子守恒，，所以，A項正確；因為酸性：，所以水解程度，并且電離出的進(jìn)一步促進(jìn)其水解，B項錯誤；由于溶液顯中性，意味著，①中水解出，意味著水解出，則，C項正確；①中存在水解平衡，平衡時水解常數(shù)與濃度商Q相等，即，加入的溶液時，不變，而與同等稀釋，濃度等比例減少，所以Q不變，依然與相等，水解平衡不移動，溶液pH不變，D項正確。15．C〖解析〗v（戊內(nèi)酯），A項正確；反應(yīng)足夠長時間，c（戊內(nèi)酯），c（羥基戊酸），平衡常數(shù)K＝EQ\F(c（戊內(nèi)酯）,c（羥基戊酸）)＝2.00，需注意反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，所以方程式中狀態(tài)為純液體，不在K表達(dá)式里，B項正確；平衡常數(shù)K表達(dá)式中分子和分母各有一項；由于題目中20分鐘時未達(dá)到平衡，所以加入更高效的催化劑，一定能在相同時間內(nèi)得到更高的轉(zhuǎn)化率，D項正確。二、非選擇題16．（14分，每空2分）（1）負(fù)（2）①從負(fù)極中脫出，經(jīng)由隔膜向正極移動并進(jìn)入正極材料中（下列情況給滿分：1．從負(fù)極移向正極或正極材料；2．移向正極或聚集到正極。得分要點：強(qiáng)調(diào)移動過程，不追究最終存在形式；未指明移動方向不得分，未指明或來源弄錯不得分）②正③pH升高，，每消耗氫離子，只會有氫離子透過交換膜進(jìn)入陰極室（判斷pH變化不是給分點，電極方程式1分，解釋1分）（3）〖解析〗（1）中，Li元素為價，O元素為價，所以Co元素為價。與氧氣發(fā)生反應(yīng)的應(yīng)該是有還原性的物質(zhì)，所以應(yīng)該是電池負(fù)極材料。根據(jù)總反應(yīng)以及隔膜傳遞，充電時陽極的反應(yīng)方程式為。（2）②電解時，中鈷元素轉(zhuǎn)化為，所以在陰極放電，石墨電極則連接電源正極。③電極反應(yīng)為，所以電極上得失電子的物質(zhì)的量等于交換膜上轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量，即每消耗氫離子，轉(zhuǎn)移電子，只會有氫離子透過交換膜進(jìn)入陰極室。（3）高溫下，碳酸鹽中碳元素應(yīng)該轉(zhuǎn)化為。17．（14分，每空2分）（1）ds（2）abe（少寫一個扣1分，答錯或多答不得分）（3）（4）（只要求pH在3和6之間，不要求取等與否，寫作其他形式也給分）（5）％％（不要求化簡）（6）①A ②（不要求計算，以六棱柱等其他方法計算只要能得出相同結(jié)果也給分，即分子和分母都擴(kuò)大至3倍，寫作或者不扣分）〖解析〗（2）粉碎礦石可以增大接觸面積，增大壓強(qiáng)即增大濃度，提高空氣中的含氧量相當(dāng)于增大濃度，均可以提高反應(yīng)速率；降低溫度會減慢反應(yīng)速率。所以選abc項。（3）“焙燒”時Zn元素轉(zhuǎn)化為，負(fù)價硫被氧化生成，所以方程式為。（4）“調(diào)pH”目的是將轉(zhuǎn)化為，溶液中，根據(jù)，可算出，即，；溶液中，不能讓沉淀損失，根據(jù)，可算出，即，。（5）滴定終點時，，由于配成溶液后，只取進(jìn)行檢測，所以，，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是％％。（6）①根據(jù)題目〖提示〗，晶體由和構(gòu)成，所以纖鋅礦為離子晶體。故選A項。②觀察可知一個晶胞中含有2個與2個S晶胞體積為，所以晶體密度為。18．（11分，除特殊標(biāo)注外，每空2分）（1）①＜（1分）②溫度升高，反應(yīng)ⅰ平衡逆向移動，降低，反應(yīng)ⅱ速率降低（溫度對平衡ⅰ的影響1分，濃度變化對反應(yīng)ⅱ的影響1分）（2）①abcd（少寫一個扣1分，答錯或多答不得分） ②48（3）① ②8〖解析〗（1）①由圖可知反應(yīng)ⅰ放熱，。②反應(yīng)ⅱ生成，溫度升高，反應(yīng)ⅰ平衡逆向移動，降低，反應(yīng)ⅱ速率降低，的生成速率降低。（2）①若反應(yīng)正向進(jìn)行：濃度增大，容器體積減小，所以當(dāng)?shù)臐舛炔辉僮兓蛉萜黧w積不再變化時，能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，a、b項正確；由于和以相同的物質(zhì)的量充入，而方程式中計