山東省名?？荚嚶?lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月階段測(cè)試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山東省名校考試聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月階段測(cè)試試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分為100分，考試用時(shí)90分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、考生號(hào)和座號(hào)，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題〖答案〗必須使用鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題〖答案〗必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Zn65一、選擇題：本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活有密切的關(guān)系，下列敘述正確的是（）A.生石灰、氯化鈣以及鐵粉都是食品包裝袋中常用的干燥劑B.豆?jié){凝聚成豆腐的原理與江河入?？谛纬伞叭侵蕖鳖愃艭.維生素可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化D.黑火藥爆炸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)生成氮?dú)鈺r(shí)此反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鐵粉不具有吸水性，不能作為食品干燥劑，A錯(cuò)誤；B．豆?jié){凝聚成豆腐與江河入?？谛纬伞叭侵蕖倍际悄z體的聚沉，B正確；C．維生素C具有很強(qiáng)的還原性，因此，其可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其容易被氧氣氧化，從而防止水果被氧化，C錯(cuò)誤；D．黑火藥爆炸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，生成氮?dú)鈺r(shí)轉(zhuǎn)移12mol電子，則生成1mol氮?dú)獯朔磻?yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，D錯(cuò)誤；故選B。2.常溫時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.硫酸氫鉀溶液中：B.氫氧化鈉溶液：C.加入鐵粉能放出的溶液中：D.滴加酚酞變紅的透明溶液中：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硫酸氫鉀溶液中存在大量H+，酸性條件下，硝酸根離子氧化亞鐵離子，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．OH﹣和Mg2+反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．加入鐵粉能放出的溶液存在大量的H+，ClO﹣與氫離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)HClO，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．滴加酚酞變紅的透明溶液顯堿性，和氫氧根離子不反應(yīng)，能大量共存，D正確；故選D。3.是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.氯化鐵溶液最多能溶解鋅粉B.固體中離子數(shù)目為C.硫酸溶液中含有氧原子的數(shù)目為D.在條件下，所含原子個(gè)數(shù)小于〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯化鐵溶液含氯化鐵為0.01mol，最多能溶解鋅粉，A錯(cuò)誤；B．NaHSO4固體由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，0.1mol固體中離子數(shù)目為，B錯(cuò)誤；C．溶液中的水也含有氧原子，則該硫酸溶液中含有氧原子的數(shù)目大于，C錯(cuò)誤；D．在條件下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LCO2的物質(zhì)的量小于0.5mol，所含原子個(gè)數(shù)小于，D正確；〖答案〗選D。4.下列敘述對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.向溶液中加入溶液顯中性：B.向石灰乳中滴加少量的碳酸氫鈉溶液：C.將氯氣通入含的溶液中：D.向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．向溶液中加入溶液顯中性：氫離子完全反應(yīng)生成水，硫酸根離子過量，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、硫酸鈉、水，，故A正確；B．向石灰乳中滴加少量的碳酸氫鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉、水：，故B錯(cuò)誤；C．將氯氣通入含的溶液中，亞鐵離子還原性比碘離子弱，不能被氧化：，故C錯(cuò)誤；D．向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w生成碳酸氫鈉沉淀：，故D錯(cuò)誤；故選A。5.某同學(xué)欲用溶液，操作如下：在托盤天平左右兩盤放相同大小的稱量紙，稱量；將置于小燒杯中并用玻璃棒不斷攪拌溶解；立即將溶解液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶中；再用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，水平振蕩搖勻；用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相平；蓋上玻璃塞，進(jìn)行上下顛倒搖勻，最后把溶液倒入試劑瓶，貼好標(biāo)簽。實(shí)驗(yàn)中存在的錯(cuò)誤有幾處。（）A.1 B.2 C.3 D.4〖答案〗D〖解析〗【詳析】NaOH固體易潮解，不能放在紙片上稱量；配制480mL溶液選用500mL容量瓶，故稱量固體的質(zhì)量m=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g；將置于小燒杯中并用玻璃棒不斷攪拌溶解；等冷卻到室溫，將溶解液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶中；再用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，水平振蕩搖勻；振蕩搖勻后繼續(xù)加蒸餾水，距刻度線1-2cm時(shí)，用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相平；蓋上玻璃塞，進(jìn)行上下顛倒搖勻，最后把溶液倒入試劑瓶，貼好標(biāo)簽。實(shí)驗(yàn)中有4處錯(cuò)誤，故選D。6.元素的價(jià)類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具。下圖為鐵元素的價(jià)類二維圖，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.若與都是鹽酸鹽，二者之間的相互轉(zhuǎn)化均可通過化合反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)B.根據(jù)與水的反應(yīng)，可知與高溫水蒸氣反應(yīng)生成和氫氣C.在氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.和均為堿性氧化物，能溶于氫碘酸，但氫碘酸表現(xiàn)的性質(zhì)不完全相同〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)價(jià)類二維圖可知a為Fe，b為，c為，d為，e為，f為亞鐵鹽，g為鐵鹽，h為高鐵酸鹽?！驹斘觥緼．若與都是鹽酸鹽，則f為氯化亞鐵，g為氯化鐵。，，兩反應(yīng)均為化合反應(yīng)，A說法正確；B．a(chǎn)為Fe，F(xiàn)e與高溫水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：，B說法錯(cuò)誤；C．鐵在氯氣中發(fā)生反應(yīng)：。在氯氣中充分燃燒，鐵過量，氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C說法正確；D．b為，c為均為堿性氧化物，能溶于氫碘酸，發(fā)生如下反應(yīng)：，。第一個(gè)反應(yīng)中氫碘酸表現(xiàn)為酸性；第二個(gè)反應(yīng)中氫碘酸表現(xiàn)為酸性和還原性。所以兩個(gè)反應(yīng)中氫碘酸表現(xiàn)的性質(zhì)不完全相同，D說法正確；故〖答案〗為：B。7.下列有關(guān)說法正確的是（）A.碳酸鈉能與酸反應(yīng)，不僅可用它來調(diào)節(jié)面團(tuán)的酸度，還可用作膨松劑B.用活性炭漂白紅墨水和用臭氧漂白紙漿，二者漂白原理相同C.可以用84消毒液和淀粉檢驗(yàn)加碘鹽中添加的是碘化鉀還是碘酸鉀D.向還原得到的黑色固體中，先加入鹽酸再加入溶液，溶液不顯紅色，說明黑色固體中無〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．碳酸鈉溶于水顯堿性，可用來調(diào)節(jié)面團(tuán)的酸度，但受熱難分解不能產(chǎn)生氣體，不能用作膨松劑，A錯(cuò)誤；B．用活性炭漂白紅墨水是利用其吸附性，用臭氧漂白紙漿是利用其強(qiáng)氧化性，二者漂白原理不相同，B錯(cuò)誤；C．84消毒液可以和KI反應(yīng)生成碘，使淀粉變藍(lán)，但是不能使KIO3生成碘，故可檢驗(yàn)加碘鹽中添加的是碘化鉀還是碘酸鉀，C正確；D．CO還原Fe3O4得到的黑色固體可能為鐵和四氧化三鐵的混合物，加入鹽酸溶解時(shí)，鐵可能與四氧化三鐵溶解生成的鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，導(dǎo)致溶液中不存在鐵離子，加入硫氰化鉀溶液，溶液不顯紅色，D錯(cuò)誤；故選C。8.用下列裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┨骄垦趸裕和ㄟ^測(cè)量產(chǎn)生的的體積，可計(jì)算的純度C用此裝置收集氯氣可以實(shí)現(xiàn)隨開隨用，隨關(guān)隨停的目的〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成黃綠色的氯氣，證明氧化性，氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍(lán)說明有碘單質(zhì)生成，證明氧化為，A正確；B．混合物的質(zhì)量已知，通過測(cè)量產(chǎn)生的的體積，可計(jì)算的純度，B正確；C．氯氣的密度大于空氣，用此裝置收集氯氣，中間集氣瓶中無法將空氣排盡，C錯(cuò)誤；D．關(guān)閉導(dǎo)氣管上的活塞，稀硫酸被壓回長(zhǎng)頸漏斗，與鋅粒分離，可以實(shí)現(xiàn)隨開隨用，隨關(guān)隨停的目的，D正確；故選C。9.下列物質(zhì)中能通過化合反應(yīng)制取的有幾種（）①②③④⑤⑥A.種 B.4種 C.3種 D.2種〖答案〗A〖解析〗【詳析】①Fe與硫酸鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成硫酸亞鐵，故符合；②氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故符合；③碳酸鈣、水、二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)生成，故符合；④氫氧化銅不能通過化合反應(yīng)直接生成，故不符；⑤Na在氧氣中燃燒反應(yīng)生成過氧化鈉，故符合；⑥碳酸鈉可由氧化鈉與二氧化碳通過化合反應(yīng)得到，故符合；共有5種，故選A。10.天然氣中因含有少量等氣體，使應(yīng)用受限。菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示，總反應(yīng)方程式為。下列說法正確的是（）A.“反應(yīng)”生成的和物質(zhì)的量之比為B.該脫硫過程中催化劑C.若最終生成硫，則消耗D.“反應(yīng)”發(fā)生的反應(yīng)為〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗通過讀圖可知脫硫過程：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，H2S+Fe2(SO4)3=2+S+H2SO4，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，，脫硫過程O2間接氧化H2S，總反應(yīng)方程式為。【詳析】A．過程硫化氫與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和S：H2S+Fe2(SO4)3=2+S+H2SO4，“反應(yīng)”生成的和物質(zhì)的量之比為1∶2，故A錯(cuò)誤；B．過程中Fe2(SO4)3被還原為FeSO4，過程中FeSO4又被氧化為Fe2(SO4)3，該脫硫過程中Fe2(SO4)3是催化劑，故B錯(cuò)誤；C．總反應(yīng)方程式為，若最終生成硫，則不消耗，故C錯(cuò)誤；D．“反應(yīng)”氧氣將硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，發(fā)生的反應(yīng)為，故D正確；故選D11.現(xiàn)有試劑：①鐵粉、②銅粉、③鋅片、④氯水、⑤酸性溶液、⑥溶液、⑦溶液、⑧淀粉溶液，若探究的還原性和的氧化性，可選用的一組試劑是（）A.①② B.②④⑥ C.④⑤⑥ D.②⑦⑧〖答案〗B〖解析〗【詳析】為得到具有還原性的結(jié)論，可設(shè)計(jì)其與具有氧化性物質(zhì)反應(yīng)：滴加溶液無明顯現(xiàn)象，在溶液中加入氯水，溶液變紅，再加入還原劑銅粉與反應(yīng)生成，溶液紅色褪去，可證明的氧化性，試劑選擇②④⑥，故選B。12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與組成的混合氣體的平均密度為，該混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為（）A.20% B.40% C.60% D.80%〖答案〗A〖解析〗【詳析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L，由于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol，則1mol混合氣體的質(zhì)量是m=0.75g/L×22.4L=16.8g，所以該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為M=16.8g/mol。假設(shè)混合氣體總物質(zhì)的量是1mol，其中NH3的物質(zhì)的量為mol，CH4的物質(zhì)的量為mol，混合氣體總質(zhì)量為16.8g，列出方程式，解得，所以CH4的物質(zhì)的量為0.2mol,。CH4所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，在相同外界條件下，氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比，CH4的體積分?jǐn)?shù)是20%；故〖答案〗為：A。13.將質(zhì)量相同的和氣體分別充入體積相同的剛性密閉容器中，二者壓強(qiáng)與溫度的關(guān)系如圖所示，則氣體可能是（）A.O2 B.CO C.C2H6 D.CH4〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)PV=nRT=RT知，在同質(zhì)量、同體積條件下，氣體相對(duì)分子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，即相對(duì)分子質(zhì)量越大，壓強(qiáng)越小，N2的相對(duì)分子質(zhì)量為28，根據(jù)圖示M的壓強(qiáng)大于N2，則M的相對(duì)分子質(zhì)量小于N2，以此分析；【詳析】A．O2的相對(duì)分子質(zhì)量為32，壓強(qiáng)小于氮?dú)猓珹錯(cuò)誤；B．CO相對(duì)分子質(zhì)量28，壓強(qiáng)與氮?dú)庀嗟龋珺錯(cuò)誤；C．C2H6的相對(duì)分子質(zhì)量為32，壓強(qiáng)小于氮?dú)?，C錯(cuò)誤；D．CH4的相對(duì)分子質(zhì)量16，壓強(qiáng)大于氮?dú)?，D正確；故〖答案〗為：D。14.某無色、澄清溶液中可能含有的幾種，且每種離子的濃度相等。將溶液分兩等份，向一份溶液中滴加滴紫色石蕊溶液，溶液變紅；向另一份溶液中滴加足量溶液和稀鹽酸，有白色沉淀生成，將所得沉淀過濾，向?yàn)V液中加入硝酸和溶液，有白色沉淀生成。下列對(duì)溶液的分析正確的是（）A.可能含有B.肯定含有C可能含有D.肯定不含有離子只有〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗溶液無色則一定沒有Cu2+；向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液變紅，說明溶液顯酸性，則不含、，含H+；另取一份溶液滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明含有；向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，該步驟意圖檢驗(yàn)氯離子，過程中加入了HCl，所以該步驟不能確定是否有Cl-；綜上所述一定含有H+、，若二者濃度相等，則電荷不守恒，所以還一定有Na+，此時(shí)剛好滿足電荷守恒，說明沒有Cl-?！驹斘觥緼．根據(jù)電荷守恒可以確定溶液中不含Cl-，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知一定含有H+、、Na+，B正確；C．根據(jù)分析可知一定含有Na+，一定不含Cl-，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知一定不含、、Cu2+、Cl-，D錯(cuò)誤；綜上所述〖答案〗為B。15.某同學(xué)將3三種固體溶于水配得溶液，部分離子的物質(zhì)的量濃度如圖1所示。取混合溶液加水稀釋，測(cè)得隨溶液體積的變化如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.B.離子是C.溶液中物質(zhì)的量濃度為D.固體溶解時(shí)，與的物質(zhì)的量之比為〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗100mL混合溶液加水稀釋，當(dāng)溶液稀釋為0.5L時(shí)，c(K+)=0.2mol/L，根據(jù)稀釋前后鉀離子物質(zhì)的量不變，稀釋前c(K+)=。【詳析】A．根據(jù)分析，c(K+)=，A正確；B．c(Na+)=1.1mol/L，c(X)=0.5mol/L、c(Y)=1.1mol/L、c(K+)=1.0mol/L，根據(jù)電荷守恒，X離子是SO，Y離子是，故B正確；C．c(Y)=1.1mol/L，Y離子是，根據(jù)硝酸根離子守恒，物質(zhì)的量濃度為，故C正確；D．c(Na2SO4)=0.5mol/L，物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L-1，與的物質(zhì)的量之比為1∶2，故D錯(cuò)誤；選D。16.某同學(xué)先向某濃度溶液中通入一定體積得到溶液甲，再向甲溶液中逐滴滴加的鹽酸，生成的質(zhì)量與加入稀鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(溶解在溶液中的忽略不計(jì))。下列說法正確的是（）A.B.在段內(nèi)，只發(fā)生酸堿中和反應(yīng)C.溶液甲中的質(zhì)量為D.原溶液的物質(zhì)的量濃度為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗，，鹽酸體積在a-50，發(fā)生的反應(yīng)為，，消耗的HCl為0.03mol，鹽酸濃度為1mol/L，生成氣體消耗的HCl為30mL，則a=20，根據(jù)Na原子守恒，，原NaOH濃度為，則原NaOH的總物質(zhì)的量為，則甲中的混合物為Na2CO3、NaHCO3，以此分析【詳析】A．根據(jù)分析，a=20，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，0-a段發(fā)生反應(yīng)，，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.02mol、碳酸氫鈉為0.01mol，，C正確；D．根據(jù)Na原子守恒，，則，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。17.一種制取的原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.激光打印機(jī)的墨粉中含有B.圖中轉(zhuǎn)化有三種元素的化合價(jià)發(fā)生變化C.反應(yīng)②中，每消耗轉(zhuǎn)移電子D.整個(gè)轉(zhuǎn)化過程中，的物質(zhì)的量濃度變大〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．激光打印機(jī)的墨粉中含有，故A正確；B．圖中轉(zhuǎn)化有Fe、H、O三種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故B正確；C．四氧化三鐵中有一個(gè)+2價(jià)Fe原子，兩個(gè)+3價(jià)Fe原子，反應(yīng)②中，每消耗轉(zhuǎn)移電子，故C錯(cuò)誤；D．6Fe2++6H2O+O2=2+12H+,整個(gè)轉(zhuǎn)化過程中，的物質(zhì)的量濃度變大，故D正確；故選C。18.是工業(yè)常用的氧化劑，某制備過程包括如下兩個(gè)反應(yīng)(未配平，反應(yīng)條件略)：①②下列說法錯(cuò)誤的是（）A.①中發(fā)生氧化反應(yīng)B.①中被氧化的元素與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為C.②中既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性D.理論上，可制得〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．①中錳元素化合價(jià)升高，二氧化錳做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．①中錳元素從+4化合價(jià)升高至+6，被氧化，氯元素從+5化合價(jià)降低至-1，被還原，由電子得失守恒，可得3~1KClO3，被氧化的元素與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為3:1，故B錯(cuò)誤；C．②中錳元素發(fā)生歧化反應(yīng)，錳元素化合價(jià)從+6升高至+7、同時(shí)降低至+4，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，故C正確；D．①中3mol反應(yīng)生成3mol，②中配平可得3+2CO2=2++2K2CO3，可制得2mol，故D正確；故選B19.某化學(xué)興趣小組向盛有銅粉的燒杯中加入一定量溶液，待銅粉完全溶解后，再加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后有固體殘余，則下列判斷正確的是（）A.殘余固體中一定含銅粉，可能含鐵粉B.最后所得溶液中一定含，可能含和C.加入鐵粉后可能發(fā)生反應(yīng)的先后順序依次為D.可向最后所得溶液中滴加酸性溶液檢驗(yàn)是否含有〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗發(fā)生的反應(yīng)有：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+、Cu2++Fe=Cu+Fe2+，剩余固體一定含Cu，若Fe足量時(shí)，剩余固體為Fe、Cu?！驹斘觥緼．若Fe只置換出Cu，剩余固體為Cu，若Fe足量，剩余固體為Fe、Cu，一定含銅粉，可能含鐵粉，故A正確；B．若Fe只置換出Cu，剩余固體為Cu，溶液中一定含F(xiàn)e2+，一定不含F(xiàn)e3+，可能含Cu2+；若Fe足量，剩余固體為Fe、Cu,溶液中一定含F(xiàn)e2+，一定不含F(xiàn)e3+、Cu2+，故B錯(cuò)誤；

C．加入鐵粉后先與剩余氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，再與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，發(fā)生反應(yīng)的先后順序依次為Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu2++Fe=Cu+Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．溶液中還存在Cl-，滴加酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，也能使其褪色，無法檢驗(yàn)是否含有，故D錯(cuò)誤；故選A。20.某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定硫酸亞鐵片中的含量(假設(shè)硫酸亞鐵片中的其他物質(zhì)不參與反應(yīng))：下列說法錯(cuò)誤的是（）A.“研細(xì)”需在研缽中進(jìn)行B.可用氧氣代替C.“一系列操作”包括：過濾、灼燒、冷卻、稱量D.硫酸亞鐵片中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由流程圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理為：將藥品研細(xì)、溶解、過濾后，所得濾液含F(xiàn)e2+，使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，再加過量氫氧化鈉溶液將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，然后過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量，灼熱使氫氧化鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測(cè)定氧化鐵的質(zhì)量，計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量?！驹斘觥緼．把固體粉碎、“研細(xì)”需在研缽中進(jìn)行，A正確；B．氧氣和均能使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，且不引入新雜質(zhì)，故可用氧氣代替，B正確；C．沉淀表面有可溶性雜質(zhì)，需進(jìn)行洗滌，則“一系列操作”包括：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量，C不正確；D．所得氧化鐵的質(zhì)量為16g，n(Fe2O3)=0.1mol，根據(jù)鐵元素守恒知，n(FeSO4)=0.2mol，則硫酸亞鐵片中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，D正確；〖答案〗選C。二、非選擇題：本題共4小題，共40分。21.二氧化氯是一種新型的消毒殺劑，常用于飲用水的消毒，其消市效果優(yōu)于傳統(tǒng)的液氯消毒，除此之外，二氧化氯還具有漂白性，常用干紙漿和紙、纖維、小麥面粉、淀粉的漂白。常溫常壓下是一種帶有辛辣氣味的黃綠色氣體，易溶于水和四氯化碳。工業(yè)上常用綜合法制備，其工序包括制備氯酸鈉，鹽酸合成和制取，主要工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）工藝流程圖涉及到的物質(zhì)化學(xué)式或物質(zhì)名稱，其中能導(dǎo)電的是___________，屬于電解質(zhì)的是___________。（2）實(shí)驗(yàn)室模擬“燃燒器”中發(fā)生的反應(yīng)，觀察到的現(xiàn)象有___________。（3）“發(fā)生器”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，若整個(gè)過程制得，則理論上分別向裝置中補(bǔ)充___________(填質(zhì)量和物質(zhì)名稱)恢復(fù)至起始狀態(tài)。（4）粗鹽中常常含有泥沙、等雜質(zhì)，粗鹽提純的步驟中加入稍過量的的目的是___________，經(jīng)一系列操作可得制食鹽水，電解精制食鹽水制得同時(shí)還會(huì)獲取輕質(zhì)燃料氫氣，則離子方程式為___________?！即鸢浮剑?）①.食鹽水??②.HCl、NaClO3（2）安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰集氣瓶口出現(xiàn)白霧（3）①.②.氯氣71g和水72g（4）①.除去鋇離子和鈣離子②.〖解析〗〖祥解〗圖中包括的物質(zhì)有氯氣、氯酸鈉、食鹽水、二氧化氯、氯化氫、氫氣。（1）①食鹽水可以電離出鈉離子與氯離子，具有導(dǎo)電性；②氯酸鈉和HCl在溶液中可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)；（2）實(shí)驗(yàn)室模擬“燃燒器”中發(fā)生的反應(yīng)是氫氣在氯氣中燃燒，現(xiàn)象為安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口出現(xiàn)白霧；（3）①由流程圖可知，發(fā)生器中鹽酸與氯酸鈉反應(yīng)，生成氯氣、二氧化氯和水，則離子方程式：②由該工藝流程可知，需要額外加入的物質(zhì)是氯氣和水，二氧化氯的相對(duì)分子質(zhì)量是67.5，135g二氧化氯的物質(zhì)的量為，根據(jù)發(fā)生器中離子反應(yīng)方程式，生成2mol的二氧化氯同時(shí)生成1mol氯氣并消耗4molHCl，HCl由氫氣和氯氣反應(yīng)生成，4molHCl消耗2molH2和2molCl2，因?yàn)榘l(fā)生器生成1mol氯氣，還需要補(bǔ)充1mol氯氣，即71g，2mol氫氣根據(jù)電解水制得，根據(jù)原子守恒，2mol氫氣需要4molH2O，即72g；（4）①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、，加入過量的鋇離子除去硫酸根，過量的鋇離子和鈣離子通過加入稍過量的Na2CO3除去；②電解精制食鹽水制得NaClO3同時(shí)還會(huì)獲取輕質(zhì)燃料氫氣，則離子方程式為：；22.硫酸亞鐵晶體俗稱綠礬，是淺藍(lán)綠色單斜晶體，溶于水后顯酸性。在空氣中逐漸風(fēng)化，同時(shí)被氧化為黃褐色的。硫酸亞鐵的用途廣泛，可以制備如下圖所示物質(zhì)。回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，往往加入一定量的鐵粉，其目的是___________，通過做實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，用氧化硫酸亞鐵獲得比在空氣中被氧化速率快很多，但是的用量比理論值高很多，其原因是___________。（2）獲取氧化鐵過程中，向硫酸亞鐵溶液逐滴加入溶液，控制小于6，經(jīng)過濾、洗滌、干燥獲取純凈的，在空氣中煅燒時(shí)，需要采用逆流式投料，增大接觸面積，加快反應(yīng)速率同時(shí)使充分反應(yīng)，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。請(qǐng)寫出一種用途是___________。查閱資料知，在不同溫度下被還原的產(chǎn)物不同。固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。則點(diǎn)時(shí)對(duì)應(yīng)固體化學(xué)式為___________。（3）實(shí)驗(yàn)室還可以利用如圖所示裝置制備并較長(zhǎng)時(shí)間觀察白色沉淀。①為了完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，則裝置中長(zhǎng)玻璃管伸到的位置是___________(填“實(shí)線”或“虛線”)；②向裝置先加入鐵粉，再加入稀硫酸，在裝置端收集氫氣，并檢驗(yàn)純度，當(dāng)氫氣純度滿足實(shí)驗(yàn)要求后，進(jìn)行的操作是___________?！即鸢浮剑?）①.防止Fe2+被氧化②.Fe3+是H2O2分解的催化劑，使其分解加快（2）①.4:1②.制作油漆③.Fe2O3、Fe3O4（3）①.虛線②.關(guān)閉止水夾a，使A中壓強(qiáng)增大，把硫酸亞鐵排入B〖解析〗（1）Fe2+有強(qiáng)還原性，在配制過程中易被空氣中的氧氣氧化，配制硫酸亞鐵溶液時(shí)需加入一定量的鐵粉，目的是防止Fe2+被氧化；用氧化硫酸亞鐵獲得比在空氣中被氧化速率快很多，但是的用量比理論值高很多，其原因是Fe3+是H2O2分解的催化劑，使其分解加快。（2）在空氣中煅燒和氧氣反應(yīng)生成Fe2O3，為還原劑，氧氣為氧化劑，根據(jù)得失電子守恒，該反應(yīng)中Fe由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，氧氣由0價(jià)降低為-2價(jià)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1。為紅棕色，可以制作油漆。CO還原氧化鐵的還原產(chǎn)物可能為Fe3O4，F(xiàn)eO和Fe，F(xiàn)e2O3加熱溫度達(dá)到400℃～500℃，還原產(chǎn)物為Fe3O4；650℃～700℃時(shí)，還原產(chǎn)物為FeO，然后再還原為Fe，A點(diǎn)在400℃～500℃中間位置，說明部分還原為Fe3O4，則點(diǎn)時(shí)對(duì)應(yīng)固體化學(xué)式為Fe2O3、Fe3O4。（3）用如圖所示裝置制備并較長(zhǎng)時(shí)間觀察白色沉淀，原理為硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，先打開止水夾a、K，用生成的氫氣排出裝置內(nèi)空氣，然后關(guān)閉a，利用A中壓強(qiáng)增大，把硫酸亞鐵排入B，據(jù)此解答。①為了完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，需要用生成的氫氣把A中硫酸亞鐵排進(jìn)B，則裝置中長(zhǎng)玻璃管伸到的位置是虛線；②向裝置先加入鐵粉，再加入稀硫酸，在裝置端收集氫氣，并檢驗(yàn)純度，當(dāng)氫氣純度滿足實(shí)驗(yàn)要求后，進(jìn)行的操作是關(guān)閉止水夾a，使A中壓強(qiáng)增大，把硫酸亞鐵排入B。23.是一種黃色固體，常溫下極易與、酸等發(fā)生反應(yīng)，因此常用在潛水艇中作供氧劑。某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組利用大理石、鹽酸和含雜質(zhì)的(雜質(zhì)不參與反應(yīng))驗(yàn)證與反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置：回答下列問題：（1）裝置中儀器的名稱是___________實(shí)驗(yàn)室用大理石、鹽酸制備二氧化碳的離子方程式為___________。（2）為了實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑥纳鲜鲅b置中選擇合適裝置，按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：___________，則所用裝置的作用是___________。（3）為了檢驗(yàn)裝置中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用___________的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條會(huì)快速?gòu)?fù)燃，說明收集到氣體含有大量氧氣，若裝置中的澄清石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，其可能原因是___________。（4）已知：在該實(shí)驗(yàn)條件下，的密度為。實(shí)驗(yàn)反應(yīng)完畢后，若測(cè)得裝置中收集到的氣體體積為，則所取的純度為___________?！即鸢浮剑?）①.圓底燒瓶②.CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+（2）①.bcdefghi②.除去氣體中的HCl（3）①.帶火星②.Na2O2不足，CO2沒有完全反應(yīng)或CO2過量（4）90%〖解析〗〖祥解〗B中大理石、鹽酸制備二氧化碳，用C除去其中的HCl，D干燥，除去H2O，E中CO2和過氧化鈉反應(yīng)，F(xiàn)收集生成的氧氣，并除去多余的CO2。（