2021年河北新高考適應(yīng)性考試化學(xué)試題及答案

2021年河北新高考適應(yīng)性考試?yán)砭C化學(xué)試題

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A.中草藥中常含有甘類(lèi)、生物堿、有機(jī)酸等成分，煎煮中草藥不適宜使用鐵鍋

B.N95口罩所使用的熔噴布為聚丙烯，其單體為直線型分子

C.為增強(qiáng)“84”消毒液的消毒效果，可加入適量稀鹽酸

D.二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中

2.根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.圖1表示常溫下向體積為10mL0.1molL-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol-L-1

CH3coOH溶液后溶液的pH變化曲線，則c點(diǎn)處有：c(CHjCOOH)+2c(H+)=2c(OH)+

C(CH3COO)

B.圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時(shí)溶液的pH變化曲線，其中I表示醋酸，II

表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c>b>a

C.圖3表示H2與。2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，表示H2燃燒熱的公^I=-285.81</11101-1

D.圖4表示反應(yīng)A2(g)+3B2(g)『=^2AB3(g),達(dá)到平衡時(shí)Az的轉(zhuǎn)化率大小為：a<b<c

3.某科研人員提出HCHO與。2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2和H2O的歷程,

該歷程示意圖如下(圖中只畫(huà)出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.HAP能提高HCHO與02的反應(yīng)速率的原因是降低了反應(yīng)的活化能

B.HCHO在反應(yīng)過(guò)程中，有C—H鍵的斷裂和C=O鍵形成

C.根據(jù)圖示信息，C02分子中的氧原子全部來(lái)自02

D.HCH0和C02中碳原子的雜化方式不同

4.《新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第七版)》中指出，氯喳類(lèi)藥物可用于治療新冠肺炎。

氯哇和羥基氯噬的結(jié)構(gòu)分別如圖1和圖2所示，對(duì)這兩種化合物性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是

A.均可以與鹽酸反應(yīng)形成離子化合物

B.分別取兩種化合物，加入NaOH溶液并加熱，加入AgNCh溶液，均有白色沉淀產(chǎn)生，

則證明兩化合物中均含有氯原子

C.與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)后，分子中的手性碳原子數(shù)均發(fā)生了改變

D.羥基氯喳比氯哇的水溶性更好，在人體胃腸道吸收更快

5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)等于Y原

子最外層電子數(shù)的2倍，四種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的陰離子中

每個(gè)原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑：X>Y>Z>W

B.W與Z形成的晶體中的最小環(huán)為十二元環(huán)

C.與Z相鄰的短周期同族元素形成的氫化物的熔沸點(diǎn)一定低于W的氣態(tài)氫化物

D.W與Y形成的化合物可作耐火材料

6.某研究機(jī)構(gòu)使用Li—SO2cL電池作為電源電解制備N(xiāo)i(H2Po2)2,其工作原理如圖所示。

已知電池反應(yīng)為2Li+S02cl2=2LiCl+SO23下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

f

LiC

選擇性透過(guò)膜稀硫酸產(chǎn)品室NaHzPCh稀氫氧化鈉溶液

A.電池中C電極的電極反應(yīng)式為SO2cl2+2e=2Cl-+SO2T

B.電池的e極連接電解池的g極

C.膜a、c是陽(yáng)離子交換膜，膜b是陰離子交換膜

D.電解池中不銹鋼電極附近溶液的pH增大

7.由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能推出結(jié)論的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

3+

A向黃色的Fe(NCh)3溶液中滴加氫碘酸溶液變?yōu)樽霞t色氧化性：Fe>I2

向10mL0.2mol-L-1Z11SO4溶液中加1入10mL先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉相同溫度下，溶度積常數(shù)：

B

1

0.4mol-L-Na2S溶液，再滴加CuSCh溶液淀變黑Kp(CuS)V&p(ZnS)

將CaCO3與鹽酸反應(yīng)得到的氣體直接通入

C產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO>HSiO3

NazSiCh溶液中232

很快有氣體產(chǎn)生，一段時(shí)Fe3+能催化H2O2分解且該

D向FeCh溶液中滴入幾滴30%的HO溶液

22間后溶液變?yōu)榧t褐色分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)

8.向重鋸酸鹽酸性溶液中加入乙醛和H2O2，水層發(fā)生反應(yīng)：

O

50；+4也02+2H+=2CrC)5+5Hq(已知CrOs的結(jié)構(gòu)為O,、))，乙醛層發(fā)生反應(yīng)：

CrO5+(C2H5)2O=CrO5-O(C2H5)2?反應(yīng)上層出現(xiàn)藍(lán)色，一段時(shí)間后溶液藍(lán)色褪去，且水相變

為綠色(CN+),下列說(shuō)法正確的是

A.由水層反應(yīng)可知，氧化性：Cr2O1->CrO5

B,乙醛在檢驗(yàn)過(guò)程中可用乙醇代替

C.CrO5-O(C2H5)2中不存在非極性鍵

+3+

D.水相變?yōu)榫G色的離子反應(yīng)為4CrO5+12H=4Cr+6H2O+7O2T

二、選擇題：本題共4小題，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

9.BASF高壓法制備醋酸，所采用鉆碘催化循環(huán)過(guò)程如圖所示，下列觀點(diǎn)正確的是

A.CH30H轉(zhuǎn)化為CH3I的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型屬于取代反應(yīng)

B.從總反應(yīng)看，循環(huán)過(guò)程中需不斷補(bǔ)充CHQH、氏0、C0等

C.與丙酸甲酯互為同分異構(gòu)體且與CHjCOOH互為同系物的物質(zhì)只有一種

D.工業(yè)上以淀粉為原料也可以制備醋酸

10.某化學(xué)研究小組用中學(xué)實(shí)驗(yàn)常見(jiàn)的玻璃儀器完成了在常壓、酒精燈加熱條件下的合成氨

反應(yīng)裝置設(shè)計(jì)。實(shí)驗(yàn)裝置和藥品如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(已知：NaNO2+NH^l^S^NaCl+N21+2H2OA//<0)

A.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，應(yīng)先點(diǎn)燃酒精燈，預(yù)熱催化劑1?2分鐘再通入反應(yīng)氣體

B.在通風(fēng)櫥中進(jìn)行該反應(yīng)，若稀硫酸和鋅粒產(chǎn)生的H2足夠多，能避免NH3性質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)可

能引起的倒吸

C.為避免尾氣造成的環(huán)境污染，應(yīng)將裝置川更換為如圖的裝置申

D.因NH4cl和NaNCh的反應(yīng)放熱，故應(yīng)將冰醋酸緩緩加入小廣口瓶中

11.從廢舊的鉆酸鋰電池中提取鋰、鉆等金屬材料意義重大。如圖是廢舊鉆酸鋰(LiCoO2)(含

少量鐵、鋁、銅等元素的化合物)回收工藝流程：

厘口Na2SO「NaCQ._^

廢舊電||放電卜灼燒除去碳一硫酸-------隔PH

池材料一拆解及有機(jī)物,浸泡」|

----------H濾消

“沉鉆”過(guò)程中，草酸鏤KNH4）2C2O4］的加入量（圖a）、沉淀反應(yīng)的溫度（圖b）與鉆的沉淀率關(guān)

系如圖所示：

鉆

鉆0-

的

00歿,-

的-

沉沉淀反應(yīng)溫度

沉-

淀-

淀5-

率

率-

(-

學(xué)

次99.-

)-

)-

0-

-

-

I

-

98.

3040506070

:"(Co")溫度(t)

圖a圖b

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“拆解放電”過(guò)程需要用食鹽水浸泡，在此過(guò)程中產(chǎn)生的氣體主要有H2和CL

B.實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程中，"硫酸浸泡”后的操作所需儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒

2+

C.濾液1中加入Na2SO3的目的是將Co（III）還原為Co

D.據(jù)圖分析，沉鉆時(shí)應(yīng)控制n（GO:）：n（C02+）比為1：2,溫度控制在46℃左右

12.常溫下，向一定濃度的NazX溶液中滴入鹽酸，粒子濃度與混合溶液的pH變化的關(guān)系

c（X2）c（HX）

如圖所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示J~^或二一3pY=-lgY。下列敘述錯(cuò)誤

E6

c（HX）C（H2X）

的是

c（HX）

A.曲線n表示p與pH的變化關(guān)系

B.Kal的數(shù)量級(jí)是IO-6

2

C.NaHX溶液中C(H2X)<C(X-)

D.當(dāng)pH=7時(shí)，混合溶液中c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(C『)

三、非選擇題

13.氧鎰八面體納米棒(OMS-2)是一種新型的環(huán)保催化劑。用軟鎰礦和黃鐵礦(主要成分分別

為MnCh、FeS2)合成OMS-2的工藝流程如下：

軟錦礦硫酸

KMnO,—溶液B

黃鐵礦浸出

濾液器MnS。，/。HzSO”過(guò)

濾一

KSO773K

228「OMS-2

金屬離子Fe3+Fe2+Mn2+

開(kāi)始沉淀的pH2.27.58.8

完全沉淀的pH3.29.010.8

⑴“調(diào)pH值”步驟中，pH的調(diào)節(jié)范圍是。

(2)已知Fe3O4可改寫(xiě)成FezOrFeO的形式，MnmOig中氧元素化合價(jià)均為-2價(jià)，鎰元素有

Mn(lll)、Mn(IV)兩種化合價(jià)，則MnnOig可表示為。

⑶生產(chǎn)過(guò)程中的原料KMnCU、K2s2O8、MnSO4H2。按物質(zhì)的量比1：1：5反應(yīng)，產(chǎn)物中硫

元素全部以SO：的形式存在，該反應(yīng)的離子方程式為。

(4)甲醛(HCHO)在OMS-2催化氧化作用下生成CCh和H2O,現(xiàn)利用OMS-2對(duì)某密閉空間的

甲醛進(jìn)行催化氧化實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，該空間內(nèi)甲醛含量為1.25mg-LLCO2含量為0.50

mg-L-1,一段時(shí)間后測(cè)得CO2含量升高至1.30mgLL該實(shí)驗(yàn)中甲醛的轉(zhuǎn)化率為(保

留三位有效數(shù)字)。

14.鉆是生產(chǎn)耐熱合金、硬質(zhì)合金、防腐合金、磁性合金和各種鉆鹽的重要原料。含鉆化合

物作為顏料，具有悠久的歷史。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)過(guò)渡元素C?；鶓B(tài)原子的核外電子排布式為；第四電離能A(Co)</4(Fe),其原因

是。

(2)獻(xiàn)菁鉆近年來(lái)在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動(dòng)力學(xué)療法中的光敏劑、催化劑等方面

得到了廣泛的應(yīng)用。其結(jié)構(gòu)如圖所示，中心離子為鉆離子。

①儆菁鉆中三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?用相應(yīng)的元素符號(hào)作答)。

②與鉆離子通過(guò)配位鍵結(jié)合的氮原子數(shù)有個(gè)。

(3)鉆的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：

①已知A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0,0,0),B點(diǎn)為(；，0,；),則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為o

②已知晶胞參數(shù)a=0.55pm,則該晶體的密度為g-cm之用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，

只列出計(jì)算表達(dá)式即可)。

15.氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位，氨的用途十分廣泛，是制造硝酸和化肥的重要原料。

(1)合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2moiNEh，放出92.2kJ熱量。

「丫、吸收945.8kJ?mo「能歌、O

吸收436kJ鍵?斷mo:尸能員C+@G

1molN-H鍵形成所釋放的能量約等于kJ。

L-?2

P(NHJ

(2)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K"=——L一-———中，p。為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(lx105pa),p(NH3)、p(N2)和p(H2)

P(Nj],[P但2)]

,P0][P°.

為各組分的平衡分壓，如p(NH.3)=x(NH3)p,p為平衡總壓，x(NH3)為平衡系統(tǒng)中NH3的物

質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。當(dāng)N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1：3時(shí)，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)q=^2NH3(g)

在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行,NH3的平衡產(chǎn)率為3,則K9=(用含3的最簡(jiǎn)式表示)。

⑶工業(yè)生產(chǎn)尿素原理是以N%和C02為原料合成尿素[CO(NH2)2],反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(1),該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如圖1所示：

①AH0（填“>”“V"或“=”）。

②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中N%和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比)少曳?=》，圖

"(CO?)

2是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(a)的關(guān)系。B點(diǎn)比A點(diǎn)CCh平衡轉(zhuǎn)化率大的原因是

③圖2中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為。

16.環(huán)丙胺J—N”)是合成新型抗菌素、除草劑等產(chǎn)品的中間體。以上丁內(nèi)酯為

原料合成環(huán)丙胺的傳統(tǒng)“五步合成法”工藝如圖。

kA—C1CHCHCHCOOIICICHCHCHCOOCHCH.Na”

222"叫2223

oO一定條件①②③

AB

ACOOCH,益%r>CONH2不就篇葭>NH2

CD

回答下列問(wèn)題：

(1)上丁內(nèi)酯的分子式為.

(2)A中官能團(tuán)的名稱(chēng)為。

(3)B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)寫(xiě)出符合下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

①與A分子式相同；

②分子中含有酯基；

③核磁共振氫譜顯示有兩個(gè)吸收峰，峰面積之比為1：6o

(5)環(huán)氧丁烯(、d)來(lái)源豐富且經(jīng)濟(jì)，利用環(huán)氧丁烯合成環(huán)丙胺是目前一些國(guó)家正在研發(fā)

的項(xiàng)目，其前兩步反應(yīng)過(guò)程如圖。

八N?*y??

2,3-二氫峽喃環(huán)丙甲醛

下列關(guān)于環(huán)氧丁烯和2,3-二氫吠喃的說(shuō)法不正確的是(填標(biāo)號(hào))。

a.可以用酸性KMnCU溶液鑒別二者

b.二者分子式相同且互為同分異構(gòu)體

c.二者均能發(fā)生氧化、加成反應(yīng)

(6)環(huán)丙甲醛再經(jīng)過(guò)四步反應(yīng)即可得到環(huán)丙胺，寫(xiě)出合成路線。

17.硫代硫酸鈉晶體(Na2s20丁5比0)具有脫敏作用，臨床上用于氟化物及睛類(lèi)中毒，它又名

“大蘇打”、“海波”，易溶于水，難溶于乙醇，水溶液呈微弱的堿性，遇強(qiáng)酸發(fā)生劇烈反應(yīng)。

某化學(xué)興趣小組通過(guò)查閱資料，對(duì)它的制備和性質(zhì)進(jìn)行了探究，研究過(guò)程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

I-Na2s2O3的制備：已知燒瓶C中發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng):

Na2s(aq)+H2O(1)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)

2H2s(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(1)

S(s)+Na2so3(aq)=^=Na2s2Ch(aq)

(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

(2)裝置B中盛放濃硫酸，除干燥氣體外，還起到的作用有o

(3)C裝置中放入無(wú)水乙醇的目的是。

II.測(cè)定產(chǎn)品(Na2s2O36H2O)的純度。該小組同學(xué)稱(chēng)取mg該產(chǎn)品，用容量瓶配成250mL

溶液。另取cmol-L」的KzCnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,用硫酸酸化后加入過(guò)量KI,再加入幾滴淀

粉溶液，然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至藍(lán)色褪去，且30s不恢復(fù)原色。平行滴定3次

所得測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)123

消耗樣品溶液體積/mL24.7922.3024.81

(4)已知滴定過(guò)程一發(fā)生的反應(yīng):

Cr2O；'+6P+I4HT=3I2+2c產(chǎn)+7H2O；I,+2S2O^=S4O^+2F?

則樣品純度為(寫(xiě)出化簡(jiǎn)后表達(dá)式)。

III.探究硫代硫酸鈉(Na2s2。3)在化工上作脫氯劑的原理。下面是該興趣小組利用制得的硫

代硫酸鈉樣品模擬脫氯的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題：

11

注:^Sp[BaS2O3]=6.96xl0-

(5)若要證明硫代硫酸鈉可以作為脫氯劑，還需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是

(6)裝置D作用是吸收C12,實(shí)驗(yàn)后檢測(cè)到該溶液中含有CIO、CIO,等離子，則c(H')—c(OH

一)=,若D中CIS與CIO；的物質(zhì)的量之