2023-2024學(xué)年甘肅省白銀市會寧縣高三年級上冊第三次月考化學(xué)模擬試題（含答案）

2023-2024學(xué)年甘肅省白銀市會寧縣高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)

模擬試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14O16A127P31

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是

符合題目要求的。

1、北京冬奧會成功舉辦、神舟十五號成功發(fā)射、“天宮課堂”如期開講及“華龍一號”核電海外投產(chǎn)

等，均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述正確的是（）

A.北京冬奧會“飛揚”火炬所用的燃料H2為還原性氣體

B.飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機高分子

C.探測器使用的硅太陽能電池板，其主要成分是SiO2

D.核電站反應(yīng)堆所用鈾棒中含有的腎U與第U互為同素異形體

2、下列化學(xué)用語表示正確的是（）

A.HC1O的電子式：H：Cl：（）：B.基態(tài)Cr原子價層電子軌道表示式：|T|T幣f］一|而

C.廣的結(jié)構(gòu)示意圖：（+10）^8

D.O原子的2s軌道電子云輪廓圖:

3、下列選項中物質(zhì)的分類正確的是（）

選項膠體堿酸性氧化物混合物非電解質(zhì)

A煙霧燒堿co2鹽酸氨水

B海水純堿co福爾馬林氯氣

C淀粉溶液熟石灰H2O水玻璃甲烷

D有色玻璃氫氧化鉀so2鋁熱劑co2

4、已知制備某無機化合物的轉(zhuǎn)化流程如圖所示，下列說法中錯誤的是（）

A.該轉(zhuǎn)化流程中CaCC>3、CaCk均被循環(huán)使用

B.該循環(huán)過程中的化學(xué)反應(yīng)沒有涉及置換反應(yīng)

C.該循環(huán)過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)

D.該工藝總體來看相當(dāng)于利用食鹽和石灰石制取純堿

5、下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（）。

A.C（金剛石）和CO2B.CH4和H2OC.NaBr和HBrD.CL和KC1

6.我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：S+2KNO3+3OK2S+N2T+3CO2設(shè)NA為

阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.1L2LCO2含兀鍵數(shù)目為NAB.每生成2.8gN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

C.O.lmolKNOj晶體中含離子數(shù)目為0.2NAD.ILO.lmoLlrk2s溶液中含S?-數(shù)目為0.2人

7、下列說法錯誤的是（）

A.BF3和BF4的中心原子雜化方式不同B.14c和I《N的質(zhì)量數(shù)相等，它們互為同位素

C.元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強D.根據(jù)對角線規(guī)則，H3BO3是弱酸

8、氮元素在自然界的某種轉(zhuǎn)化示意圖如圖所示（a

b、c和d代表一定比例的H+和-）。下列說法

正確的是（）

A.過程①中NO3-體現(xiàn)氧化性

B.過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

+

NO；+H+e-^NOT+H2O

C.過程③中c代表的是3H++3}

D.過程④中1molN,H4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移6moi電子

9.根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是（）

選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論

常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生無色稀硝酸的氧化性比濃硝酸

A

氣體，后者無明顯現(xiàn)象強

取一定量Na2sO3樣品，溶解后加入BaCU溶液，產(chǎn)生白色

B此樣品中含有so：

沉淀。加入濃HNC）3，仍有沉淀

C將銀和AgNO3溶液與銅和Na2SO4溶液組成原電池。連通Cu的金屬性比Ag強

后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍(lán)

D向澳水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺溪與苯發(fā)生了加成反應(yīng)

10.共價鍵具有飽和性和方向性，下列有關(guān)敘述中，不正確的是（）

A.共價鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對電子數(shù)決定的

B.共價鍵的方向性是由成鍵原子軌道的方向性決定的

C.共價鍵的方向性決定了分子的空間結(jié)構(gòu)

D.所有共價鍵都具有方向性

11.四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的

二倍；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的；Y是地殼中含量最多的金屬元素；X與Z

形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列敘述中，不正確的是（）

A.W的非金屬性小于Z的非金屬性

B.將X單質(zhì)投入到CuSO4溶液中，生成紫紅色固體

C.工業(yè)上用電解熔融Y的氧化物的方法治煉金屬Y

D.Z的氣態(tài)氫化物的沸點在同主族中最低

12、石墨與F2在450℃反應(yīng)，石墨層間插入F得到層狀結(jié)構(gòu)化合物（CF）x,該物質(zhì)仍具潤滑性，其

單層局部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是（）

?C

°F

A.與石墨相比，（CF）x抗氧化性增強B.與石墨相比，（CF）x導(dǎo)電性增強

C.（CF）x中C-C的鍵長比C-F短D.lmol（CF）x中含有2xmol共價單鍵

13、部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價的關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是（）

鐵元素

A.a可與少量C"反應(yīng)生成f

化合價

B.可用K31Fe（CN）6］溶液檢驗c溶液中含有的f

+2

C.在高溫條件下，a與水蒸氣反應(yīng)可實現(xiàn)a-b的轉(zhuǎn)化

D.c在溶液中可以和HCO；大量共存

單質(zhì)氧化物鹽堿物質(zhì)類別

14、閱讀分析某體檢報告單中部分結(jié)果

Immol=lxlO_3mollmg=lxlO-3g,下列說法不正確的是（）

序號項目名稱英文縮寫檢查結(jié)果單位參考范圍

13*鈉Na155mmol-171135?145

14*氯Cl103mmol-L-196?in

15*鈣Ca0.68mmol-1712.13?2.70

16胱抑素CCysC0.78mg-L-10.59?1.03

17*尿素Urea4.18mmol-L-12.78?7.14

18*葡萄糖Glu5.1mmol-1713.9?6.1

A.體檢報告單中提醒平時飲食要少鹽

B.報告單項目指標(biāo)的物理量只有胱抑素C不是物質(zhì)的量濃度

C.根據(jù)參考值，鈣含量至少需要85.2mg〕T

D.若某人血液中葡萄糖（C6Hl2。6）檢查結(jié)果為360mg1T,可診斷為高血糖

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（14分）回答下列問題：

（1）ImolCCh中含有的◎鍵數(shù)目為,兀鍵數(shù)目為o

（2）CH4、NH3、壓0、HF分子中共價鍵的極性由強到弱的順序是。（2分）

（3）銅原子的價層電子排布圖:（2分）。寫出鉆的簡化電子排布式=

基態(tài)Fe?+與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為。

（4）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為、（填標(biāo)號）。

A.田回口口口B.□回田口口

Is2154I*2s電％2和

。.□□回□□D.叫田□□口

I92p.2pt2p：Is2s2p.v2pv2P二

（5）bte的分子式為C6H8N6,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

①bte分子中碳原子軌道雜化類型為o（2分）

②1molbte分子中含o鍵的數(shù)目為molo

(6)一個Cm。晶胞(見圖2)中，Cu原子的數(shù)目為

16.(15分)某工廠采用如下工藝處理銀鉆礦硫酸浸取液含(Ni?+、Co2\Fe2\Fe3\Mg?+和Mi^)。

實現(xiàn)銀、鉆、鎂元素的回收。

混合氣

石灰乳(SO2+空氣)NaOHNaOH

|i-----------濾液-i-濾液

硫酸浸取液一氧化------->沉鉆銀——>沉鎂一上層清液

濾渣鉆銀渣沉渣

已知:

Fe(OH)3

物質(zhì)CO(OH)2Ni(OH)2Mg(OH)2

%10-37.410-14.710-14.710To.8

回答下列問題：

(1)用硫酸浸取銀鉆礦時，提高浸取速率的方法為(答出一條即可)。

(2)“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強氧化性的過一硫酸(H2sO5),lmolH2SO5

中過氧鍵的數(shù)目為o

(3)“氧化”中，用石灰乳調(diào)節(jié)pH=4,MF被H2sO5氧化為MnCy該反應(yīng)的離子方程式為

______________________________________________________(H2SO5的電離第一步完全，第二步微

弱)；濾渣的成分為MnO?、(填化學(xué)式)。

(4)“氧化，，中保持空氣通入速率不變，Mn(II)氧化率與時間的關(guān)系如下。SO2體積分?jǐn)?shù)為

時，Mn(II)氧化速率最大；繼續(xù)增大SO2體積分?jǐn)?shù)時，Mn(II)氧化速率減小的原因是

%

、

斜

￥

屏

(

=

u

n

(5)“沉鉆銀”中得到的Co(II)在空氣中可被氧化成CoO(OH),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(6)“沉鎂”中為使Mg2+沉淀完全(25℃),需控制pH不低于(精確至0.1)。

17、(15分)一氧化二氯(CLO)是一種氯化劑和氧化劑，極易溶于水，與水反應(yīng)生成HC1O,遇有機

物易燃燒或爆炸。利用如圖裝置可制備CbO。

已知C12O的部分性質(zhì)如表:

熔點沸點制備方法

℃

-120.6℃2.02HgO+2C12=C12O+HgCl2-HgO

回答下列問題:

(1)裝置甲中儀器B的名稱是0

⑵裝置甲的作用是為該制備反應(yīng)提供CL,寫出該裝置中制備CL的離子方程式:

(3)裝置乙的作用是，裝置丙的集氣瓶中盛有的試劑是

(4)裝置戊中的特型燒瓶內(nèi)盛有玻璃絲*玻璃絲上附著有HgO粉末，其中玻璃絲的作用是

⑸裝置戊和裝置己之間的裝置為玻璃連接裝置，而不是橡膠管，其原因是

(6)氨的沸點為一33.4℃,熔點為-77.7℃,則裝置己中收集到的產(chǎn)物為________(填“固體”“液體”

或“氣體”)物質(zhì)。若實驗開始前稱量裝置戊中的玻璃絲與HgO的混合物的質(zhì)量為ag,實驗結(jié)束后

玻璃絲及其附著物的質(zhì)量為bg,則制備的C12O為moL

(7)尾氣中的有毒氣體成分是,可用吸收除去o

18、(14分)R、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中R與W位于同一周期,

且R元素的第一電離能大于氧，W的單質(zhì)在暗處與H2能劇烈化合，常溫下X的單質(zhì)為淡黃色固

體，含Y元素的物質(zhì)灼燒時焰色為紫色，基態(tài)Z原子有5個未成對電子。請回答下列問題：

（1）基態(tài)Z原子的價層電子排布式為，該元素位于元素周期表中的區(qū)。

（2）基態(tài)R原子中有個未成對電子，其中能量最高的電子所在原子軌道的電子云輪

廓圖為形。

（3）R、W、X三種元素中第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示），原

因是O

（4）R、W、X、Y、Z中非金屬元素形成的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是

_______________________________________（填化學(xué)式）-

（5）X、Y兩種元素組成的化合物YzX2的電子式為,其中含有的化學(xué)鍵類

型為。

答案和解析

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。

題號12345678

答案ADDABCBA

題號91011121314

答案CDBABD

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15、（14分）（1）①.2以?.2NA⑵HF>H2O>NH3>CH4（2分）

⑶eluiniuitiiuim

（2分）②.[Ar]3d74s2③.4：5

3d4s

（4）D_.C_（5）①i.sp2、sp3（2分）@.21（6）4

16,（15分）（1）適當(dāng)增大硫酸濃度或適當(dāng)升高溫度或?qū)y鉆礦粉碎增大接觸面積

2++

⑵NA（1分）（3）H2O+Mn+HSO5=MnO2+SO4+3HFe（OH）3

⑷9.0%SO2有還原性，過多將會降低H,SO,的濃度，降低Mn（II）氧化速率

OOILI

⑸4C（OH）2+O2=4CO（OH）+2H2O（6）

17、（15分）⑴圓底燒瓶（1分）（2）2C「+4H++MnO2錯誤!CbT+Mn2++2H2O

（3）除去Cb中的HC1雜質(zhì)濃硫酸（1分）（4）增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率（5）

防止Ch。與橡膠管接觸發(fā)生燃燒或爆炸⑹液體（1分）.（1分）（7）Cb、CbO

NaOH溶液（1分）

18、（14分）（1）①.3d54s2?.d_（2）①.J_②.啞鈴

（3）①.F>N>S（2分）②.N、F在同周期，第一電離能從左到右呈增大趨勢，N元素原子2P軌道

為半充滿狀態(tài)，第一電離能比O元素大，而0、S同主族，第一電離能從上到下逐漸減小，故第

一電離能F>N>O>S,則F>N>S（2分）

（4）

HF>NH3>H2S

-....-i2-

（5）①K+：S：S：K+QA②.離子鍵、非極性鍵（2分）

答案

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。

題號12345678

答案ADDABCBA

題號91011121314

答案CDBABD

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

[5、(14分)(1)(T).2NA②.2NA(2)HF>H2O>NH3>CH4(2分)

(3)①.—————H(2分)②.[Ar]3d74s2③.4：5

3d4*

（4）?、屋（5）①.stAsr>3（2分）②.幺（6）4

16、（15分）（1）適當(dāng)增大硫酸濃度或適當(dāng)升高溫度或?qū)y鉆礦粉碎增大接觸面積

⑵NA（1分）⑶H2O+Mn2++HSOg=MnC）2+SO；+3H+Fe（OH）3

⑷9.0%SC>2有還原性，過多將會降低H,SO,的濃度，降低Mn（II）氧化速率

（5）4CO（OH）2+O2=4COO（OH）+2H2O（6）10

18、（15分）（1）圓底燒瓶（1分）（2）2C「+4H++MnC>2錯誤!CbT+Mi?++2H2O

（3）除去Cb中的HC1雜質(zhì)濃硫酸（1分）（4）增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率（5）

防止CbO與橡膠管接觸發(fā)生燃燒或爆炸⑹液體（1分）.（1分）⑺CL、CLO

NaOH溶液（1分）

18、（14分）⑴①.3d54s2?.d_（2）?._3_②.啞鈴

（3）①.F>N>S（2分）②.N、F在同周期，第一電離能從左到右呈增大趨勢，N元素原子2P軌道

為半充滿狀態(tài)，第一電離能比。元素大，而0、S同主族，第一電離能從上到下逐漸減小，故第

一電離能F>N>O>S,則F>N>S（2分）

（4）HF>NH3>H2S

-....-i2-

（5）①K+:S:S:K+S②.離子鍵、非極性鍵（2分）

部分試題解析：選擇題8、答案：A

解析：過程①中NO；轉(zhuǎn)化為NO：,N元素由+5價下降到+3價，NO］體現(xiàn)氧化性，A正確；過

程②中NO1轉(zhuǎn)化為NO,反應(yīng)的離子方程式為NO；+2H++e--NOf+H2。，B錯誤；過程

③中NO轉(zhuǎn)化為N2H4,N元素化合價由+2價下降到-2價，反應(yīng)的離子方程式為

NO+NH：+3e一+2H+-N2H4+H2O,c代表的是2H++3e一，C錯誤；過程④中N2H4轉(zhuǎn)

化為N2,N元素化合價由-2價上升到0價，1molN2H4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4moi電子，D錯誤。

15、【1】C02分子結(jié)構(gòu)式是0=C=0,分子中共價雙鍵中一個是◎鍵，一個是7T鍵。在1個C02分子

中含有2個◎鍵和2個n鍵，故在1molCO2分子中含有的◎鍵數(shù)目為2NA，含有的兀鍵數(shù)目是2NA;

【2】不同非金屬元素與H形成共價鍵時，該元素的非金屬性越強，其形成的共價鍵的極性就越

強。同一周期主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強，元素的非金屬性：F>O>N>C,

則形成的共價鍵的極性：H-F>H-O>H-N>H-C,所以CH4、NH3>壓0、HF分子中共價鍵的極

性由強到弱的順序是：HF>H2O>NH3>CH4;

【3】Cu是29號元素，位于周期表中第四周期第IB族，外圍電子排布圖為畫畫亙畫目.

U4，

Co是27號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Co原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d74s2,核外

電子排布中與Ai?排布相同部分用［Ar］替換可得簡化電子排布式為［Ar］3d74s2；基態(tài)Fe?+、Fe3+離子

外圍電子排布圖分別為WLLLLLLU、LLU1"”未成對的電子數(shù)之比為4：5；

3d3d

【4】選項D結(jié)構(gòu)符合能量最低原理，能量最低；而選項A、B、C均為微粒的激發(fā)態(tài)，其中A中

是1s能級1個電子躍遷到2s能級；B中2s能級2個電子分別躍遷到2s、2p能級；而C中Is能

級2個電子躍遷到2P能級，由于各個能級的能量高低順序為：ls<2s<2p,該能級電子數(shù)越多，

含有該結(jié)構(gòu)的微粒能量就越高，所以選項C的能量最高，故能量最低選項是D；能量最高選項是

C；

【5】①bte分子中環(huán)上碳原子形成3個◎鍵，雜化軌道數(shù)目是3個，所以該C原子采用spz雜化；

鏈上碳原子形成4個◎鍵，雜化軌道數(shù)目是4,該C原子采取sp3雜化；

②在bte分子中2個原子之間形成1個◎鍵，分子中含有8個C-H鍵、1個碳碳◎鍵、10個碳氮。

鍵、2個氮氮◎鍵，共含有21個◎鍵，則在1molbte分子中含◎鍵的數(shù)目為21mo1。

16、【分析】在“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強氧化性的過一硫酸(H2so5),

用石灰乳調(diào)節(jié)pH=4,Mn?+被H2sO5氧化為MnO2,