中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)易錯題專練05 化學(xué)方程式（含解析）

專練05化學(xué)方程式【易錯知識點匯總】1.化學(xué)變化中，元素和原子種類不變，但物質(zhì)和分子的種類一定改變。2.通過實驗驗證質(zhì)量守恒定律時，若是有氣體參加或生成的反應(yīng)須在密閉容器中進行，若在敞口容器中進行，則無論得到什么數(shù)據(jù)都不能驗證質(zhì)量守恒定律，也不能說化學(xué)變化前后質(zhì)量不守恒。3.根據(jù)一個物質(zhì)參加反應(yīng)的條件可以推斷該物質(zhì)的某些性質(zhì)和貯存方法。4.可以利用化學(xué)變化中一種元素的質(zhì)量不變和H+所中和的OH-數(shù)量守恒來巧妙地解決化學(xué)計算?！疽族e辨析】100g冰融化成100g水符合質(zhì)量守恒定律。（×）2.鎂燃燒后生成氧化鎂的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量，所以不符合質(zhì)量守恒定律。（×）3.化學(xué)變化中原子的種類與數(shù)目不發(fā)生改變。（√）4.探究質(zhì)量守恒定律時，有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)在密閉容器中進行。（√）5.為了遵循質(zhì)量守恒定律，鎂燃燒的化學(xué)方程式可以改寫為Mg＋O2點燃MgO2。（×）6.硫粉燃燒的化學(xué)方程式為S＋O2點燃SO2↑（×）7.判斷化學(xué)方程式是否配平的依據(jù)是看等號兩邊各種元素的原子總數(shù)是否相等。（√）8.化學(xué)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量改變，物質(zhì)間的質(zhì)量比也會改變（×）化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比等于生成物的質(zhì)量比。（×）在根據(jù)化學(xué)方程式計算的過程中，有單位的數(shù)據(jù)要帶單位。（√）化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比就是相對分子質(zhì)量之比。（×）【易錯過關(guān)】1．化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項中，肯定沒有變化的是（）①原子數(shù)目②原子的種類③分子數(shù)目④分子的種類⑤元素的種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量⑦物質(zhì)的種類．A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。再根據(jù)其意義：元素的種類、原子的數(shù)目、原子的種類在反應(yīng)前后不變。由此可知：A、①②⑤⑥在化學(xué)反應(yīng)前后沒有變化，故A符合題意；B、分子數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后可能有變化，故B錯誤；C、物質(zhì)的種類在化學(xué)反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化，故C錯誤；D、分子的種類、物質(zhì)的種類在化學(xué)反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化，故D錯誤。故選：A。2．下列說法正確的是（）A．根據(jù)化學(xué)方程式可知道各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比 B．物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)后，生成物的總質(zhì)量必定等于反應(yīng)物的總質(zhì)量 C．鎂條在空氣中燃燒后質(zhì)量減小，說明該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律 D．24g鎂和32g氧氣反應(yīng)，可生成56g氧化鎂【答案】A【解析】A、由化學(xué)方程式可知道反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件、反應(yīng)物和生成物的微粒個數(shù)比，質(zhì)量比，故A正確；B、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，生成物的總質(zhì)量不一定等于反應(yīng)物的總質(zhì)量，是等于參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量，故B錯；C、化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒后質(zhì)量減小，是因為部分生成物以煙的形式逸散到空氣中，故C錯；D、質(zhì)量守恒定律可知參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，由鎂條燃燒的方程式可知，參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量比是：24：16，所以24g鎂和16g氧氣反應(yīng)，可生成40g氧化鎂，故D錯。故選：A。3．下列關(guān)于化學(xué)方程式CH4+2O2CO2+2H2O含義的敘述錯誤的是（）A．CH4和O2在點燃的條件下生成CO2和H2O B．甲烷具有可燃性 C．參加反應(yīng)微觀粒子與生成微觀粒子的個數(shù)比是1：2：1：2 D．每消耗16g甲烷就會生成18g水【答案】D【解析】A、根據(jù)化學(xué)方程式的宏觀意義，CH4和O2在點燃的條件下生成CO2和H2O，故正確。B、參加反應(yīng)的甲烷和氧氣與反應(yīng)生成的二氧化碳和水的分子個數(shù)之比為1：2：1：2，故理解正確。C、1個甲烷分子和2個氧氣分子反應(yīng)生成1個二氧化碳分子和2個水分子，故參加反應(yīng)微觀粒子與生成微觀粒子的個數(shù)比是1：2：1：2，故正確。D、16g甲烷和64g氧氣反應(yīng)生成44g二氧化碳和36g水，故錯誤。故選：D。4．下列說法不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．煤炭在空氣中燃燒質(zhì)量減輕 B．細鐵絲在氧氣中燃燒生成物的質(zhì)量比細鐵絲大 C．同溫同壓下，1L氫氣與1L氯氣在點燃的條件下完全反應(yīng)生成2L氯化氫氣體 D．完全電解20g水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量之和仍然是20g【答案】C【解析】A、煤炭在空氣中燃燒質(zhì)量減輕，有新物質(zhì)二氧化碳生成，屬于化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋。B、鐵絲燃燒是和氧氣發(fā)生了反應(yīng)，所以反應(yīng)后生成物的質(zhì)量應(yīng)該等于參加反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量之和，所以遵守質(zhì)量守恒定律；C、質(zhì)量守恒定律是質(zhì)量守恒，而非體積守恒，故不能用質(zhì)量守恒定律解釋。D、電解水是化學(xué)變化，電解水是分解反應(yīng)，由質(zhì)量守恒定律可知，完全電解20g水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量之和仍然是20g。能用質(zhì)量守恒定律解釋。故選：C。5．將某稀硫酸分成兩等份，分別向其中加入鋅粉或鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后剩余的鐵比剩余的鋅多，產(chǎn)生氫氣分別為ag和bg，則a和b的關(guān)系是（）A．a(chǎn)＜b B．a(chǎn)＝b C．a(chǎn)＞b D．無法判斷【答案】B【解析】由題意可知，將某稀硫酸分成兩等份，分別向其中加入鋅粉或鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后剩余的鐵比剩余的鋅多，說明了酸全部參加了反應(yīng)，金屬有剩余，相同的酸全部參加反應(yīng)是生成氫氣的質(zhì)量是相同的，即a＝b．所以B正確。故選：B。6．有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量可能是（）A．0.2g B．0.6g C．0.8g D．0.9g【答案】B【解析】設(shè)7.2g鎂完全反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為xMg﹣﹣﹣﹣﹣H2，2427.2gx解得：x＝0.6g設(shè)7.2g鋁完全反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為y2Al﹣﹣﹣﹣﹣﹣3H2，5467.2gy解得：y＝0.8g設(shè)7.2g鋅完全反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為zZn﹣﹣﹣﹣﹣H2，6527.2gz解得：z≈0.22g由于金屬是鎂、鋁和鋅的混合物，由題中的數(shù)據(jù)可知，得到氫氣的質(zhì)量可能為0.6g，故選：B。7．已知A+3B＝2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)生成4.4gC．又知D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量為（）A．23 B．46 C．92 D．96【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的D的質(zhì)量為2.3g+4.8g﹣4.4g＝2.7g設(shè)A的相對分子質(zhì)量為xA+3B＝2C+3Dx542.3g2.7g＝x＝46故選：B。8．在天平左右兩盤中各放一個等質(zhì)量的燒杯，燒杯中分別盛有等質(zhì)量的足量的稀硫酸，天平平衡。向左盤燒杯中加入27g10%的氯化鋇溶液，向右盤燒杯中加入鐵粉，若天平最終平衡，則加入鐵粉的質(zhì)量為（）A．56g B．28g C．27g D．數(shù)據(jù)不足，無法計算【答案】B【解析】因為氯化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)沒有氣體產(chǎn)生，因此質(zhì)量增加的是27g，左邊燒杯的質(zhì)量增加量為27g，也就是說右邊燒杯的質(zhì)量增加量也為27g天平才能保持平衡；設(shè)質(zhì)量增加量為27g與稀硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑質(zhì)量增加量56256﹣2＝54x27g解得：x＝28g由上述計算可知B正確。故選：B。9．已知：2KClO32KCl+3O2↑，如圖表示一定質(zhì)量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過程中，某變量y隨時間的變化趨勢，縱坐標表示的是（）A．剩余固體的質(zhì)量 B．生成O2的質(zhì)量 C．固體中MnO2的質(zhì)量 D．固體中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)【答案】A【解析】氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣；A、氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，隨著反應(yīng)的進行，氧氣逸出，固體的質(zhì)量逐漸減少，至完全反應(yīng)，剩余固體為氯化鉀和二氧化錳的混合物，觀察圖象，符合變化過程，故選項正確。B、生成的氧氣質(zhì)量從零開始，逐漸增加，然后不變，故錯誤；C、二氧化錳是反應(yīng)的催化劑，質(zhì)量不會改，故不正確。D、由2KClO32KCl+3O2↑可知：反應(yīng)前后鉀元素質(zhì)量不變，故錯誤；故選：A。10．下列有關(guān)化學(xué)知識的應(yīng)用及化學(xué)方程式書寫正確的是（）①比較鐵和銀的金屬活動性順序：Fe+2AgCl＝FeCl2+2Ag②煉鐵廠以赤鐵礦為原料煉鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2③用點燃的方法除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳：2CO+O22CO2④用含碳酸氫鈉的藥物治療胃酸過多：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2OA．①② B．③④ C．①③ D．②④【答案】D【解析】①鐵的金屬活動性比銀強，但氯化銀難溶于水，不能與鐵發(fā)生置換反應(yīng)。②該化學(xué)方程式書寫完全正確。③除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的。④該化學(xué)方程式書寫完全正確。故②④知識的應(yīng)用及化學(xué)方程式書寫均正確。故選：D。11．在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，下列說法錯誤的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g2020203反應(yīng)后質(zhì)量/g待測12313A．該反應(yīng)是化合反應(yīng)，丁可能是催化劑 B．甲、乙兩種物質(zhì)中元素種類一定與丙物質(zhì)中元素種類相同 C．乙物質(zhì)可能是單質(zhì) D．反應(yīng)后甲物質(zhì)的質(zhì)量為3g【答案】D【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后乙的質(zhì)量減少了20g﹣12g＝8g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為8g；同理可以確定丙是生成物，生成的丙的質(zhì)量為31g﹣20g＝11g；丁的質(zhì)量反應(yīng)前后應(yīng)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；由質(zhì)量守恒定律，甲是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的a的質(zhì)量為11g﹣8g＝3g。A、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丙，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)；丁的質(zhì)量反應(yīng)前后應(yīng)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；故選項說法正確。B、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丙，屬于化合反應(yīng)，甲、乙兩種物質(zhì)中元素種類一定與丙物質(zhì)中元素種類相同，故選項說法正確。C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丙，乙物質(zhì)可能是單質(zhì)，故選項說法錯正確。D、反應(yīng)后甲物質(zhì)的質(zhì)量為20g﹣3g＝17g，故選項說法錯誤。故選：D。12．化學(xué)學(xué)習(xí)者常用化學(xué)思維去認識和理解世界。下列選項錯誤的是（）A．變化與守恒：依據(jù)砂糖灼燒后得到黑色物質(zhì)，可推測砂糖中含有碳元素 B．模型與推理：魚類能在水中生活，證明水中溶有氧氣 C．宏觀與微觀：一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同，原因是構(gòu)成物質(zhì)的分子不同 D．探究與創(chuàng)新：探究氧化銅是否為過氧化氫分解的催化劑，只需設(shè)計實驗證明氧化銅能否改變反應(yīng)速率即可【答案】D【解析】A、依據(jù)砂糖灼燒后得到黑色物質(zhì)，可推測砂糖中含有碳元素，正確；B、魚類能在水中生活，證明水中溶有氧氣，正確；C、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同，原因是構(gòu)成物質(zhì)的分子不同，正確；D、探究氧化銅是否為過氧化氫分解的催化劑，不能只需設(shè)計實驗證明氧化銅能否改變反應(yīng)速率即可，還要必須滿足反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，錯誤；故選：D。13．實驗室利用大理石（主要成分為CaCO3，雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）和稀鹽酸反應(yīng)來制取CO2，已知大理石與足量稀鹽酸反應(yīng)時固體質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。那么，大理石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)和生成CO2的質(zhì)量分別為（）A．37.5%22g B．62.5%22g C．37.5%35.2g D．62.5%35.2g【答案】B【解析】由圖象可知，大理石中中碳酸鈣的質(zhì)量為80g﹣30g＝50g；大理石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是：＝62.5%；設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑1004450gx解得：x＝22g由上述計算可知，B正確。故選：B。14．科學(xué)興趣小組對金屬R的活動性探究時發(fā)現(xiàn)：將R放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，同時生成正二價的鹽：將R放入ZnSO4溶液中無任何變化。根據(jù)以上信息，下列化學(xué)方程式正確的是（）A．R+MgCl2═RCl2+Mg B．R+2AgCl═RCl2+2Ag C．R+2HCl═RCl2+H2↑ D．Al+RSO4═AlSO4+R【答案】C【解析】將R放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，說明在金屬活動順序中R在氫的前面；將R放入ZnSO4溶液中無任何變化，說明R在Zn的后面。A．根據(jù)以上分析可知，在金屬活動順序中，R在鎂的后面，R不能置換出氯化鎂中的鎂，故A錯誤；B．因為氯化銀不溶于水形不成溶液，所以R不能置換出氯化銀中的銀，故B錯誤；C．在金屬活動順序中，R在氫的前面，能置換出鹽酸中的氫，R在化合物中顯+2價，R+2HCl＝RCl2+H2↑能夠反應(yīng)，故C正確；D．鋁在金屬活動順序中排在鋅的前面，所以也排在R的前面，鋁能把R從其化合物的溶液中給置換出來，鋁在形成化合物時顯+3價，與RSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3RSO4＝Al2（SO4）3+3R，故D錯誤。故選：C。15．在化學(xué)反應(yīng)A+2B═C+2D中，已知16gA與64gB恰好完全反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量比為11：9，又知B的相對分子質(zhì)量為32，則D的相對分子質(zhì)量為（）A．9 B．12 C．18 D．36【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的C、D的質(zhì)量和為16g+64g＝80g，生成C和D的質(zhì)量比為11：9，則D的質(zhì)量為36g。設(shè)D的相對分子質(zhì)量為xA+2B═C+2D32×22x64g36g＝x＝18故選：C。16．氧化鈣和過氧化鈣（CaO2）的混合物12.8g溶于足量水后，加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾、干燥，得到20gCaCO3．則原12.8g混合物中鈣元素與氧元素的質(zhì)量之比為（已知2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑）（）A．5：2 B．5：3 C．5：4 D．1：1【答案】B【解析】設(shè)鈣元素的質(zhì)量為x根據(jù)CaO+H2O＝Ca（OH）22CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH可得關(guān)系式為Ca﹣﹣﹣﹣﹣﹣CaCO340100x20g＝x＝8g原12.8g混合物中鈣元素與氧元素的質(zhì)量之比為8g：（12.8g﹣8g）＝5：3故選：B。17．將一定質(zhì)量的碳酸鈣和銅粉的混合物在空氣中煅燒使其完全反應(yīng)，若反應(yīng)前后固體的質(zhì)量保持不變，則銅和碳酸鈣的質(zhì)量比為（）A．44：25 B．22：5 C．4：1 D．44：32【答案】A【解析】根據(jù)反應(yīng)前后固體的質(zhì)量保持不變可知，生成二氧化碳的質(zhì)量等于與銅反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為A，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，銅的質(zhì)量為y。CaCO3CaO+CO2↑10044xAx＝2Cu+O22CuO12832yAy＝4A銅和碳酸鈣的質(zhì)量比為：4A：＝44：25故選：A。18．10g碳酸鈣樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳氣體4.35g，則樣品中可能混入的雜質(zhì)為（）A．碳酸鎂 B．碳酸氫鈉 C．碳酸鈉 D．碳酸鎂和碳酸氫鈉【答案】C【解析】設(shè)10g純凈碳酸鈣生成的二氧化碳的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑1004410gx＝x＝4.4g＞4.35g，說明所含雜質(zhì)的相對分子質(zhì)量大于100。碳酸鎂的相對分子質(zhì)量為24+12+16×3＝84；碳酸氫鈉的相對分子質(zhì)量為23+1+12+16×3＝84；碳酸鈉的相對分子質(zhì)量為23×2+12+16×3＝106；故選：C。19．在密閉容器內(nèi)進行的某反應(yīng)，測得反應(yīng)前（to）、反應(yīng)中（t1）、反應(yīng)后（t2）不同時刻甲、乙丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別如圖所示。下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)中，甲和乙是反應(yīng)物，丙和丁是生成物 B．t1時刻，乙、丙、丁所占的質(zhì)量分數(shù)分別為22%、43%和23% C．若甲和丁分別是鎂和碳，則該反應(yīng)中甲和丁的化學(xué)計量數(shù)之比1：2 D．若反應(yīng)前四種物質(zhì)的總質(zhì)量為100g，如果再增加12g甲，則甲與乙可恰好完全反應(yīng)【答案】C【解析】A、該反應(yīng)中甲、乙質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，丙、丁質(zhì)量增加，是生成物，該選項說法正確；B、反應(yīng)前丙的質(zhì)量分數(shù)是1﹣20%﹣24%﹣33%＝23%，反應(yīng)后乙的質(zhì)量分數(shù)為1﹣26%﹣63%＝11%，參加反應(yīng)的甲、乙、丙、丁的質(zhì)量比為24%：（33%﹣11%）：（63%﹣23%）：（26%﹣20%）＝12：11：20：3，t1時刻，甲反應(yīng)掉12%，則乙反應(yīng)掉11%，丁、丙分別生成3%、20%，因此乙、丁、丙所占的質(zhì)量分數(shù)分別為22%、23%和43%，該選項說法正確；C、若甲和丁分別是鎂和碳，則該反應(yīng)中甲和丁的化學(xué)計量數(shù)之比＝＝2：1，該選項說法不正確。D、若反應(yīng)前甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的總質(zhì)量為100克，則反應(yīng)前甲的質(zhì)量為24g，乙33g，再增加12克甲，則反應(yīng)前甲乙質(zhì)量比為（24g+12g）：33g＝12：11，所以甲與乙則恰好完全反應(yīng)，該選項說法正確；故選：C。20．現(xiàn)有一包由6.5g鋅、5.6g鐵、6.4g銅混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后過濾，洗滌，烘干，測得濾渣中含有三種物質(zhì)。則濾渣的質(zhì)量可能是（）A．49.6g B．34.8g C．32.7g D．18.5g【答案】B【解析】設(shè)鋅完全反應(yīng)生成的銀的質(zhì)量為xZn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag652166.5gx＝x＝21.6g設(shè)鐵完全反應(yīng)生成的銀的質(zhì)量為yFe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag562165.6gy＝y(tǒng)＝21.6g由于濾渣中含有三種物質(zhì)，所以一定是鐵、銅和銀。此時存在兩種可能性，第一是只有鋅參加反應(yīng)且完全反應(yīng)，此時濾渣的質(zhì)量為21.6g+5.6g+6.4g＝33.6g第二種情況，鋅反應(yīng)完全，鐵部分反應(yīng)，此時濾渣的質(zhì)量小于21.6g+21.6g+6.4g＝49.6g。所以結(jié)果介于大于等于33.6g而小于49.6g。故選：B。二．實驗探究題（共1小題）21．維C泡騰片是一種常見的補充維生素C的保健品。某品牌維C泡騰片（以下稱“本品”）的主要成分如圖1所示。（1）下列關(guān)于維生素C的說法正確的是（填字母）。a．維生素C由C、H、O三種元素組成b．維生素C的相對分子質(zhì)量為176gC．維生素C由6個碳原子、8個氫原子和6個氧原子構(gòu)成d．維生素C中C、H、O元素的質(zhì)量比為9：1：12（2）閱讀本品的營養(yǎng)成分表：每100g維C泡騰片含鈉5750mg（1mg＝10﹣3g）。已知本品其他成分不含鈉元素，則本品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為。（3）維C泡騰片水溶液酸堿性的測定：將本品一片投入蒸餾水中，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)原理為：H3C6H5O2+3NaHCO3＝Na3C6H5O2+3CO2↑+3（填化學(xué)式）。待不再產(chǎn)生氣體后，測得溶液呈酸性。（4）維C泡騰片中碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)的測定：稱量相關(guān)實驗用品質(zhì)量，將本品一片投入蒸餾水中，待不再產(chǎn)生氣體后，稱量錐形瓶及瓶內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量。裝置如圖2所示。相關(guān)數(shù)據(jù)如表：物品反應(yīng)前反應(yīng)后錐形瓶蒸餾水維C泡騰片錐形瓶及瓶內(nèi)所有物質(zhì)質(zhì)量/g71.7550.004.00125.53①根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算本品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）。②實驗測定結(jié)果與題（2）計算結(jié)果相比有明顯偏差，其可能原因是?！敬鸢浮浚?）ad。（2）21%。（3）H2O。（4）①10.5%。②裝置內(nèi)有殘余的二氧化碳?！窘馕觥浚?）a．維生素C由C、H、O三種元素組成。正確；b．維生素C的相對分子質(zhì)量為176，單位是1而非g。錯誤；C．維生素C由維生素C分子構(gòu)成，而不是原子直接構(gòu)成。錯誤；d．維生素C中C、H、O元素的質(zhì)量比為（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12．正確。故選：ad。（2）閱讀本品的營養(yǎng)成分表：每100g維C泡騰片含鈉5750mg（1mg＝10﹣3g）即5.75g。已知本品其他成分不含鈉元素，則本品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝21%。（3）根據(jù)H3C6H5O2+3NaHCO3＝Na3C6H5O2+3CO2↑+3（）可知，反應(yīng)前：碳原子9個，氫原子11個，氧原子11個，鈉原子3個；反應(yīng)后，現(xiàn)有鈉原子3個，碳原子9個，氫原子5個，氧原子8個；缺少氫原子6個，氧原子3個，分布在3個分子中，所以對應(yīng)的是H2O。（4）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為71.75g+50.00g+4.00g﹣125.53g＝0.22g設(shè)本品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為xH3C6H5O2+3NaHCO3＝Na3C6H5O2+3CO2↑+3H2O2521324.00gx0.22g＝x＝10.5%②實驗測定結(jié)果與題（2）計算結(jié)果相比有明顯偏差，其可能原因是裝置內(nèi)有殘余的二氧化碳。三．計算題（共4小題）22．為測定某過氧化鈉樣品的純度，將2g該樣品與足量水發(fā)生如下反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑生成氣體質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示?；卮饐栴}：（1）生成氧氣的質(zhì)量是g。（2）列式計算該樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮浚?）0.32；（2）該樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為78%?！窘馕觥浚?）由圖象可知，生成氧氣的質(zhì)量是0.32g（2）設(shè)樣品的過氧化鈉的質(zhì)量為x。2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑15632x0.32g解得：x＝1.56g該樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：＝78%23．實驗室有一瓶含雜質(zhì)的氯酸鉀。某興趣小組利用該藥品和二氧化錳制取氧氣（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。實驗數(shù)據(jù)記錄如圖：請回答下列問題：（1）a＝。（2）計算受熱