原子結構與元素的性質 隨堂檢測 高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁1.2原子結構與元素的性質隨堂檢測下學期高二化學人教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．食用堿是人們生活中常用的食品疏松劑和肉類嫩化劑，其成分為純堿和小蘇打。下列說法正確的是A．離子半徑： B．電負性：C．非金屬性： D．第一電離能：2．下列化學用語正確的是A．硫原子結構示意圖： B．中子數(shù)為8的氮原子：C．乙烯的結構簡式：CH2CH2 D．乙烯分子的球棍模型：3．下列說法不正確的是()A．U和U是中子數(shù)不同質子數(shù)相同的不同核素B．同種元素的原子均有相同的質子數(shù)和中子數(shù)C．質子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：ID．F-的結構示意圖可以表示為4．隨著鹵素原子(氟、氯、溴、碘)核電荷數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是A．單質的溶沸點逐漸降低 B．鹵素離子的還原性逐漸增強C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強 D．單質的氧化性逐漸增強5．具有下列電子構型的原子中，第一電離能最大的是()A．1s22s22p5B．1s22s22p6C．1s22s22p63s1D．1s22s22p63s26．1956年，美籍華人科學家吳健雄用別放射源進行實驗驗證了楊振寧和李政道的重要發(fā)現(xiàn)(此發(fā)現(xiàn)于1957年獲得諾貝爾物理學獎)。的衰變方程為：。其中，是反中微子，它的電荷數(shù)為0，靜止質量可認為是0。下列的說法中正確的是A．為鈷元素的一種較穩(wěn)定核素 B．與互為同素異形體C．衰變反應屬于化學反應 D．上述方程中A為60，Z為287．氟的原子序數(shù)為9，那么氯、溴、碘的原子序數(shù)依次是A．17、35、53 B．17、35、67 C．18、36、54 D．17、25、438．2013年7月IUPAC命名116號元素為Lv，其中文名為“鉝”，下列說法不正確的是A．Lv原子的最外層電子數(shù)是6B．Lv是一種非金屬元素C．其中一種核素Lv的中子數(shù)為177D．Lv在周期表的第七周期第ⅥA族9．某元素X的逐級電離能如圖所示，下列說法正確的是A．X元素可能為＋4價B．X的最高價氫氧化物可能強堿C．X為第五周期元素D．X與氯反應時最可能生成的陽離子為X3+10．下列化學用語使用正確的是A．硝酸鋇的化學式：BaNO3 B．鈉離子的結構示意圖：C．質子數(shù)為6，中子數(shù)為8的微粒： D．NaHCO3電離：NaHCO3=Na++H++11．A元素的最高正化合價和負化合價的絕對值之差6，B元素與A元素的原子次外層上的電子數(shù)均為8，A與B可形成化合物BA2，則該化合物是（

）A．MgCl2 B．CaF2 C．SiO2 D．CS212．鋅、鍺是第四周期重要的兩種元素，下列相關說法正確的是A．鍺是金屬，不能做半導體材料 B．基態(tài)鍺原子的電子排布式可表示為[Ar]4s24p2C．粗鋅精煉時，粗鋅做陽極材料 D．在鐵件上鍍鋅，電鍍時電解質溶液濃度不斷減小13．下列數(shù)據(jù)或事實所呈現(xiàn)的規(guī)律不能用元素周期律解釋的是A．化學方程式KF2+H22HF1.8×1036Cl2+H22HCl9.7×1012Br2+H22HBr5.6×107B．最高價含氧酸酸性強弱HClO4強酸H3PO4中強酸H2SiO3弱酸C．氣態(tài)氫化物分解溫度/°CH2O＞2000H2S≈300H2Se≈160D．共價鍵鍵能/kJ/molC-C347C=C620C≡C81214．元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見圖，下列說法正確的是A．鉍原子6p能級有一個未成對電子B．鉍原子最外層有5個能量相同的電子C．鉍元素的質量數(shù)是209.0D．鉍原子的價層電子排布是15．據(jù)國外媒體報道，“火星快車”號和“金星快車”號探測器分別在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的氣態(tài)化合物。這種化合物的存在不但會導致金星上的溫室效應被成倍的放大，而且可能會在火星上也誘發(fā)溫室效應的產生。它的結構式為16O=C=18O。下列說法正確的是A．16O與18O為同種原子B．16O=C=18O與16O=C=16O互為同位素C．16O=C=18O與16O=C=16O的化學性質幾乎相同D．16O=C=18O與Na216O2反應生成的氧氣中含18O16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)X原子核外電子只有一種運動狀態(tài)，Y、Z、W位于X的下一周期，四種元素形成的化合物(結構如圖)可用于檢驗位于元素周期表第四周期第VIII族，且基態(tài)M原子價層含有2個去成對電子。下列說法正確的是A．原子半徑：B．基態(tài)M原子價層電子排布式為：C．電負性：D．第一電離能：17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Y最外層電子數(shù)相差1，Y與Z同主族。裝滿XY2氣體的小試管倒扣水槽中充分反應，試管液面上升2/3.下列說法正確的是A．Z、W的離子半徑:Z<WB．X與Z可以存在于同一離子化合物中C．X、Y對應的簡單氫化物沸點:X>YD．Y與Z形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色18．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關系如圖所示。R的最高正價與最低負價代數(shù)和為零。Y與Z能形成Z2Y，Z2Y2型離子化合物。Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是A．離子半徑由小到大順序：Y<Z<TB．X、Z形成的化合物為離子化合物C．氫化物沸點一定存在：Y>RD．由T、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液一定顯中性19．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外電子只有一種自旋取向，Y、Z兩種原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上電子總數(shù)相等，W原子的價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)之比為2：1(按能量由低到高的順序)。下列說法正確的是A．W的第一電離能比同周期相鄰元素的小B．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)C．工業(yè)上電解熔融化合物ZY制備單質ZD．W的最高價氧化物對應的水化物可溶于氨水20．下列化學用語的表述正確的是A．分子的球棍模型是：B．次氯酸的電子式為C．的最外層核外電子排布式為D．離子結構示意圖，可以表示，也可以表示21．據(jù)有關資料報道，在獨居石（一種共生礦，化學成分為Ce、La、Nb等的磷酸鹽）中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。試判斷116號元素應位于元素周期表的（

）A．第六周期第ⅤA族 B．第七周期第ⅥA族C．第七周期第ⅦA族 D．第八周期第ⅥA族22．已知X、Y、Z是同周期元素。基態(tài)X原子有3個能級，且每個能級的電子數(shù)都相同；基態(tài)Y原子最高能級的不同軌道都有電子，且自旋方向相同；基態(tài)Z原子最高能級的未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)相同。下列敘述中正確的是A．X、Y、Z三種元素的最簡單氫化物水溶液的酸性逐漸增強B．X、Y、Z三種原子的第一電離能逐漸增大C．X、Y、Z三種元素的電負性逐漸減小D．X、Y、Z三種原子的半徑逐漸減小23．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Y與Z同周期，Z與W同主族；Y元素基態(tài)原子的紡錘形軌道中填有電子且第一電離能大于Z；X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)之和與W相同。下列說法錯誤的是A．原子半徑大小順序：W＞Q＞Y＞Z＞X B．最高價含氧酸酸性：Q＞W(wǎng)C．X與Z形成的化合物中只含有極性鍵 D．簡單氫化物的沸點：Z＞Y＞W(wǎng)24．前四周期同族元素的某種性質X隨核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示。下列說法正確的是A，若a、b、c表示堿金屬元素，則X可表示對應單質與水反應的劇烈程度B．若a、b、c表示第ⅡA族元素，則X可表示最高價氧化物對應水化物的堿性C．若a、b、c表示第VIA族元素，則X可表示對應原子的得電子能力D．若a、b、c表示鹵族元素，則X可表示對應簡單陰離子的還原性25．X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如下圖所示。已知Y是形成化合物種類最多的元素，Z與X可形成兩種常溫下液態(tài)的化合物，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。下列說法正確的是A．Y、Z、W三種元素只可能形成3種化合物B．X、Y、Z三種元素可形成的化合物超過8種C．Y、W的含氧酸的酸性：Y＜WD．1molX、Y兩種元素形成的化合物充分燃燒，消耗氧氣就是2mol二、填空題26．主族元素電負性的變化規(guī)律同一周期，主族元素的電負性從左到右依次，表明其吸引電子的能力逐漸，逐漸減弱，逐漸增強。同一主族，元素的電負性從上到下呈現(xiàn)的趨勢，表明其吸引電子的能力逐漸，逐漸增強，逐漸減弱。27．A~H八種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，已知C元素形成的單質有“國防金屬”的美譽，E的最高價氧化物對應的水化物能與其形成的最簡單氫化物反應生成一種鹽。請回答下列問題：A…DEFBC…GH（1）寫出B、G對應的元素符號：。（2）D元素在周期表中的位置為。（3）B、E、F的簡單離子半徑由大到小的關系為（用離子符號表示）。（4）上述元素所形成的氣態(tài)單質能用于殺菌消毒的是（填化學式）。（5）B的單質在F的單質中燃燒的火焰顏色為。（6）C、G元素的最高價氧化物對應的水化物之間可以發(fā)生反應，寫出該反應的離子方程式：。28．元素周期表和元素周期律的應用(1)根據(jù)同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律判斷元素性質的。(2)應用于元素的相互推斷。(3)預測新元素為新元素的發(fā)現(xiàn)及預測它們的提供線索。(4)尋找新物質①在金屬與非金屬分界線附近尋找。②研究附近元素，制造新農藥。③在中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【詳解】A．鈉離子和氧離子的核外電子排布相同，氧離子的核電荷數(shù)小因此其半徑更大，故A錯誤；B．同周期元素，核電荷數(shù)越大電負性越大，電負性：，故B錯誤；C．同周期元素核電荷數(shù)越大，非金屬性越強，非金屬性：，故C錯誤；D．同周期元素從左到右第一電離能整體趨勢為增大，同主族元素核電荷數(shù)越大第一電離能越小，第一電離能：，故D正確；故選D。2．D【詳解】A．硫原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是16,硫原子的結構示意圖為，故A錯誤；B．中子數(shù)為8的氮原子表達式為，故B錯誤；C．乙烯的結構簡式為，其中碳碳雙鍵不能省略，故C錯誤；D．乙烯分子的球棍模型為，故D正確；故答案選D。3．B【詳解】A．U和U是中子數(shù)不同質子數(shù)相同的不同種核素，互為同位素，故A正確；B．同種元素的原子均有相同的質子數(shù)，但不一定中子數(shù)相同，故B錯誤；C．質子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)=53+78=131，則該原子表示為：I，故C正確；D．F原子的質子數(shù)為9，得到1個電子變?yōu)镕-，結構示意圖可以表示為，故D正確；答案選B。4．B【分析】氟、氯、溴、碘為同主族從上到下的元素，同一主族從上到下，得電子能力逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，單質氧化性逐漸減弱。【詳解】A．鹵素原子從上到下原子半徑逐漸增大，單質狀態(tài)從氣體過渡到液體再到固體，所以單質的熔點逐漸升高，故A錯誤；B．鹵素原子半徑越大，原子核對最外層電子吸引力越小，吸引力越小則鹵素離子還原性越強，所以鹵素離子的還原性隨著原子半徑增大而增強，故B正確；C．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，鹵素原子從上到下，非金屬性逐漸減弱，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，故C錯誤；D．鹵素原子得電子能力隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以鹵素單質的氧化性隨著原子半徑增大而減弱，故D錯誤；答案選B。5．B【詳解】根據(jù)各原子的核外電子排布可知A、B、C、D四項對應元素分別是F、Ne、Na、Mg，稀有氣體最不易失電子，所以第一電離能最大的元素為Ne；故答案為B。6．D【詳解】A．可用作放射源，則其應是鈷元素的一種較不穩(wěn)定的核素，故A錯誤；B．與互為同位素，而不是同素異形體，故B錯誤；C．衰變反應屬于核變化，不屬于化學反應，故C錯誤；D．方程中，是反中微子，它的電荷數(shù)為0，靜止質量可認為是0，而，則A為60，Z為28，故D正確；答案D。7．A【分析】在元素周期表中，第ⅢA~ⅦA族元素，同一主族元素上下相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差為下一周期的元素種數(shù)。第三周期有8種元素，第四和第五周期都有18種元素?！驹斀狻糠⒙?、溴、碘是同主族元素，氟位于第二周期，氯位于第三周期，原子序數(shù)氯比氟多8，所以氯的原子序數(shù)為17；溴位于第四周期，原子序數(shù)比第三周期的氯多18，所以溴的原子序數(shù)為35；碘位于第五周期，原子序數(shù)比第四周期的溴多18，所以碘的原子序數(shù)為53。故選A。8．B【詳解】A．據(jù)元素周期表及原子核外電子排布規(guī)律可知，16號元素Lv位于第七周期第ⅥA族，核外最外層電子數(shù)是6，A正確；B．由于周期數(shù)大于族序數(shù)，故Lv是一種金屬元素，B錯誤；C．核素的中子數(shù)為，C正確；D．據(jù)元素周期表及原子核外電子排布規(guī)律可知，16號元素Lv位于第七周期第ⅥA族，D正確。答案選B。9．D【詳解】A.由圖象可知，該元素的I4>>I3，故該元素易形成+3價陽離子，故A錯誤；B.由圖象可知，該元素的I4>>I3，故該元素易形成+3價陽離子，X應為金屬，X的最高價氫氧化物不屬于強堿，故B錯誤；C.周期數(shù)=核外電子層數(shù)，圖象中沒有顯示X原子有多少電子層，因此無法確定該元素是否位于第五周期，故C錯誤；D.由圖象可知，該元素的I4>>I3，故該元素易形成+3價陽離子，因此X與氯反應時最可能生成的陽離子為X3+，故D正確；故選D。10．B【詳解】A．硝酸鋇的化學式為Ba(NO3)2，故A錯誤；B．鈉離子失去了一個電子，核外有10個電子，結構示意圖為，故B正確；C．元素符號的左上角表示質量數(shù)，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，質子數(shù)為6，中子數(shù)為8的微粒表示為：，故C錯誤；D．NaHCO3電離方程式為：NaHCO3=Na++，故D錯誤。答案選B。11．A【詳解】A、Cl元素最高正化合價是+7，負化合價是-1，兩者絕對值相差6，能形成化合物BA2即MgCl2，故A正確；B、F元素無最高正化合價，次外層上電子數(shù)是2，不滿足電子數(shù)為8的條件，故B錯誤；C、O元素次外層電子數(shù)是2，不滿足電子數(shù)為8的條件，故C錯誤；D、S元素最高正化合價是+6，負化合價是-2，兩者絕對值相差4，故D錯誤；答案選A。12．C【詳解】A．鍺位于金屬、非金屬交界處，金屬性較弱，常用作半導體材料，故A錯誤；B．基態(tài)鍺原子的電子排布式可表示為[Ar]3d104s24p2，故B錯誤；C．粗鋅精煉時，粗鋅做陽極失電子被氧化，故C正確；D．電鍍過程中電解質溶液濃度不變，故D錯誤；故選：C。13．D【詳解】A.元素的非金屬性越強，對應的單質越易與氫氣反應，F(xiàn)2在暗處遇H2爆炸，氯氣和氫氣光照下反應，溴單質和氫氣加熱反應，碘單質和氫氣需要持續(xù)的加熱才能反應，且為可逆反應，數(shù)據(jù)說明生成氫化物的進行程度，與非金屬性有關，故A不選；B.非金屬性Cl＞P＞Si，則最高價含氧酸的酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SiO3，能夠用元素周期律解釋，故B不選；C.分解溫度越高，說明氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O＞S＞Se，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se，能夠用元素周期律解釋，故C不選；D.碳碳單鍵鍵長最長，鍵能最小，而碳碳三鍵鍵長最短，鍵能最大，但鍵能不是碳碳雙鍵的鍵能和碳碳單鍵的鍵能之和，也不是碳碳單鍵鍵能的三倍，和元素周期律無關，故D選；正確答案是D。14．D【詳解】A．6p能級上有3個能量相同的軌道，由于Bi原子6p軌道上有3個電子，電子盡可能成單排列，而且自旋方向相同，這樣排布使原子的能量最低，所以鉍原子6p能級上有3個未成對電子，A錯誤；B．鉍原子最外層有5個電子，其中2個排在6s軌道上，這2個電子能量相同；另外3個排在6p軌道上，這3個電子能量相同，6p軌道上的3個電子的能量比6s軌道上的2個電子能量要高，B錯誤；C．鉍元素的相對原子質量近似值是209.0，元素不談質量數(shù)，C錯誤；D．原子核外最外層電子稱為價電子，根據(jù)圖示可知：鉍原子的最外層電子排布式即價層電子排布是6s26p3，D正確；故合理選項是D。15．C【詳解】A．16O與18O為氧元素的同位素，屬于兩種不同的核素，A項錯誤；B．同位素的研究對象為原子，而16O=C=18O與16O=C=16O為化合物，B項錯誤；C．同位素原子的化學性質相同，物理性質有差異，C正確；D．二氧化碳與過氧化鈉的反應為過氧化鈉的歧化反應，生成的氧氣中的氧原子來源于過氧化鈉，D項錯誤。16．D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)X原子核外電子只有一種運動狀態(tài)，且在形成化合物中形成一個共價鍵，故X為H元素；Y、Z、W位于X的下一周期，Y形成4個共價鍵，Z形成3個共價鍵，W形成2個共價鍵，可推知，Y為C，Z為N，W為O；四種元素形成的化合物(結構如圖)可用于檢驗；M位于元素周期表第四周期第VIII族，且基態(tài)M原子價層含有2個未成對電子，則基態(tài)M原子的價層電子排布式為，M為Ni元素；【詳解】A．同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑O＜N＜C，而H的原子半徑在四者中最小，選項A錯誤；B．基態(tài)M原子的價層電子排布式為3d84s2，選項B錯誤；C．同周期從左到右，電負性逐漸增大，則電負性則電負性C＜N＜O，選項C錯誤；D．同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但N原子核外2p能級處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，其第一電離能大于同周期相鄰元素的，則第一電離能C＜O＜N，選項D正確；故答案為：D。17．B【詳解】裝滿XY2氣體的小試管倒扣水槽中充分反應，試管液面上升2/3，由此得到氣體為NO2。所以X為N，Y為O，所以Z為S。W為短周期主族，原子序數(shù)又大于S，所以W只能是Cl。由上，得到：X為N，Y為O，Z為S，W為Cl。A．Z、W的離子（S2-、Cl-）的核外電子排布相同，所以核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑Z＞W(wǎng)，選項A錯誤；B．X與Z可以存在于同一離子化合物中，例如(NH4)2SO4，選項B正確；C．X、Y對應的簡單氫化物為NH3、H2O，因為水為液體，氨氣為氣體，所以水的沸點高于氨氣，即沸點：X＜Y，選項C錯誤；D．Y與Z形成的化合物可能是SO2也可能是SO3，但是兩者溶于水形成的稀溶液都不能使紫色石蕊溶液褪色，選項D錯誤；答案選B。18．B【分析】根據(jù)短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關系圖，可知X是H元素，Y、R是第二周期元素，Z、T第三周期元素；R的最高正價與最低負價代數(shù)和為零，R是C元素；Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡，Z是Na元素、T是S元素；Y與Na能形成Na2Y、Na2Y2型離子化合物，Y是O元素?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質子數(shù)越多半徑越小，離子半徑由小到大順序：Na+<O2-<S2-，，A錯誤；B．X、Z形成的化合物為NaH，有離子鍵是離子化合物，B正確；C．R為C、Y為O，碳元素能形成多種氫化物，其沸點可能高于水，C錯誤；D．由T、Y、Z三種元素組成的化合物可以是Na2SO3，其水溶液顯堿性，D錯誤；故選B。19．A【分析】X原子核外電子只有一種自旋取向，說明X核外只有一個1個電子，即X為H，Y、Z兩種原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上電子總數(shù)相等，因為短周期元素，因此核外電子排布式為1s22s22p4、1s22s22p63s2，即Y、Z為O、Mg，W原子的價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)之比為2：1(按能量由低到高的順序)，W為主族元素，價電子是最外層電子，W價電子排布式為3s23p1，即W為Al，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)上述分析，W為Al，同周期從左向右第一電離能是增大趨勢，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，因此第一電離能大小順序是Si＞Mg＞Al，故A正確；B．根據(jù)上述分析，X為H，Y為O，Z為Mg，W為Al，原子半徑大小順序是r(Mg)＞r(Al)＞r(O)＞r(H)，故B錯誤；C．Z為Mg，氧化鎂熔點很高，因此工業(yè)上常電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂，故C錯誤；D．W為Al，Al的最高價氧化物對應的水化物是Al(OH)3，氫氧化鋁雖然屬于兩性氫氧化物，但不溶于弱堿，即氫氧化鋁不溶于氨水，故D錯誤；答案為A。20．D【詳解】A．氯原子的原子半徑比碳原子大，分子的球棍模型為：，A錯誤；B．次氯酸是共價晶體，其電子式為，B錯誤；C．最外層有8個電子，其最外層核外電子排布式為，C錯誤；D．離子結構示意圖，說明為氧離子，則可以表示，也可以表示，D正確；故選D。21．B【詳解】第七周期稀有氣體元素的原子序數(shù)為118，據(jù)此可以判斷116號元素應位于元素周期表的第七周期第Ⅵ族，故答案為B。22．D【分析】基態(tài)X原子有3個能級，且每個能級的電子數(shù)都相同，電子排布為1s22s22p2，X為C；基態(tài)Y原子最高能級的不同軌道都有電子，且自旋方向相同，X、Y、Z是同周期元素即都是第二周期，則Y的最高能級是2p，電子排布為1s22s22p3，Y為N；基態(tài)Z原子最高能級的未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)相同，電子排布為1s22s22p4，Z為O；【詳解】分析可知，X為C、Y為N、Z為O；A．X、Y、Z三種元素的最簡單氫化物分別是CH4、NH3、H2O，水溶液的酸性不是逐漸增強，A錯誤；B．同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但IIA族、VA族為全充滿或半充滿穩(wěn)定結構，第一電離能高于同周期相鄰元素的，則第一電離能N>O>C，B錯誤；C．同周期主族元素自左而右電負性增大，故C、N、O的電負性逐漸增大，C錯誤；D．同周期元素從左到右原子半徑減小，則C、N、O原子的半徑逐漸減小，D正確；故選：D。23．C【分析】Z與W同主族，且Z不是H元素，所以Z為第二周期元素，Y與Z同周期，且原子序數(shù)Z大于Y，但Y的第一電離能大于Z，且Y元素基態(tài)原子的紡錘形軌道中填有電子，則Y為N元素、Z為O元素，W為S元素；Q為原子序數(shù)大于S的主族元素，所以Q為Cl元素；X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)之和與W相同，則X的原子序數(shù)為16-7-8=1，所以X為H元素。【詳解】A．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小半徑越大，所以原子半徑S＞Cl＞N＞O＞H，即W＞Q＞Y＞Z＞X，A正確；B．非金屬性Cl(Q)＞S(W)，所以最高價含氧酸的酸性Q＞W(wǎng)，B正確；C．H與O元素形成的化合物H2O2中含有非極性鍵，C錯誤；D．Z、Y、W的簡單氫化物分別為H2O、NH3、H2S，常溫下H2O為液態(tài)，其他兩種為氣態(tài)，所以H2O的沸點最高，NH3分子間存在氫鍵，沸點高于H2S，所以沸點H2O＞NH3＞H2S，即Z＞Y＞W(wǎng)，D正確；綜上所述答案為C。24．C【詳解】A．若a、b、c表示堿金屬元素，核電荷數(shù)越大、堿金屬的金屬性越強，與水反應越劇烈，與圖中縱坐標不對應，故A錯誤；B．若a、b、c表示第ⅡA族元素，核電荷數(shù)越大、金屬性越強，對應最高價氧化物對應水化物的堿性增加，與圖中縱坐標不對應，故B錯誤；C．若a、b、c表示第VIA族元素，為氧族元素，核電荷數(shù)越大、非金屬性越弱，得到電子的能力減弱，則X表示對應單質的得電子能力，故C正確；D．若a、b、c表示鹵族元素，核電荷數(shù)越大、非金屬性越弱，對應陰離子的