元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 課后練習(xí) 高二下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)2.2元素性質(zhì)的遞變規(guī)律課后練習(xí)高二下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ/mol)。下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是I1I2I3I4I5……R740150077001050013600……①R的最高正價(jià)為+3價(jià)

②R元素位于元素周期表中第ⅡA族

③R元素第一電離能大于同周期相鄰元素④R元素的原子最外層共有4個(gè)電子

⑤R元素基態(tài)原子的電子排布式為1S22S2A．①③ B．②③ C．②③④ D．②③⑤2．某粒子含有10個(gè)電子，10個(gè)中子，且?guī)蓚€(gè)單位負(fù)電荷，則該粒子是A．20Ar B．16O C．18O D．18O2-3．第三周期主族元素的電負(fù)性如圖所示，電負(fù)性越大，原子吸引電子能力越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)。圖中非金屬性最強(qiáng)的元素是A．Al B．Si C．S D．Cl4．具有下列電子排布式的基態(tài)原子中，其元素的第二電離能與第一電離能相差最大的是A． B． C． D．5．下列鈹元素的不同微粒，若再失去一個(gè)電子需要能量最大的是A． B． C． D．6．A、B、C、D、E、F、G是短周期中原子序數(shù)依次增大的主族元素，A、B元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0，D、F是同主族元素，F(xiàn)元素原子序數(shù)是D元素原子序數(shù)的2倍，E元素原子半徑是短周期中最大的。下列說(shuō)法正確的是A．第一電離能：D＞C＞B B．簡(jiǎn)單離子的半徑：E＞D＞CC．氣態(tài)氫化物的還原性：G＞F D．B、C、D與A均可形成含非極性鍵的二元化合物7．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．焰色反應(yīng)與電子躍遷有關(guān)B．元素周期表中可以把元素分成、、d、四個(gè)區(qū)C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，是弱酸8．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是①鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性，②鉈(Tl)既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又能跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，③砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于稀酸，④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿，⑤硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，⑥硒化氫(H2Se)是無(wú)色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤9．下列說(shuō)法正確的是A．6C的電子排布式，違反了泡利不相容原理B．因硫元素核電荷數(shù)比磷元素大，故硫元素比磷元素大C．電子排布式(22Ti)違反了洪特規(guī)則D．電子的能量可能高于電子的能量10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，Y是地殼中含量高的元素，Z單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)并放出氫氣，W的周期數(shù)與族序數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子的半徑：Z>W B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>YC．電負(fù)性大?。篨>Y>W>Z D．Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)11．銻的相關(guān)信息如圖所示，下列說(shuō)法正確的是元素符號(hào)：Sb原子序數(shù)：51相對(duì)原子質(zhì)量：121.8價(jià)電子排布式：5s25p3A．Sb元素的質(zhì)量數(shù)是121.8 B．Sb元素位于第五周期第VA族C．Bi原子的5p能級(jí)上有1個(gè)未成對(duì)電子 D．Bi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子12．下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p3②1s22s22p5③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4，則下列有關(guān)的比較中正確的是A．原子半徑：④＞③＞②＞①B．電負(fù)性：②＞③＞④＞①C．第一電離能：②＞①＞③＞④D．最高正化合價(jià)：②＞④＞③=①13．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．離子結(jié)構(gòu)示意圖：B．基態(tài)銅原子價(jià)電子的軌道表示式：C．的空間結(jié)構(gòu)：(正四面體形)D．的電子式：14．錫(50Sn)與Si處于同一、主族，由于錫具有一定的抗腐蝕性，鍍錫的鐵皮常用于制作罐頭盒。下列說(shuō)法不合理的是A．原子半徑：Sn>SiB．金屬性：Rb(銣)>Sn。C．Sn位于第四周期第IVA族，p區(qū)D．鍍錫鐵皮的鍍層破損后，鐵更容易被腐蝕15．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/nm0.1430.1020.0750.074主要化合價(jià)+3+6、-2+5、-3-2下列敘述正確的是A．X元素位于周期表的第二周期ⅢA族 B．Y的簡(jiǎn)單氫化物比W的穩(wěn)定C．第一電離能：I1(Z)>I1(W)>I1(Y) D．Z的含氧酸酸性一定比Y的強(qiáng)16．現(xiàn)代宇宙學(xué)理論認(rèn)為現(xiàn)今的宇宙起源于一次“大爆炸”，該過(guò)程中發(fā)生“碳燃燒”形成了其他元素，可表示為(γ為高能量光子)，，，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)=24B．Y的基態(tài)原子的電子排布式為C．是D．金屬性：X<Y17．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，可以構(gòu)成化合物M，M的結(jié)構(gòu)如圖。X形成的單質(zhì)是相同條件下密度最小的氣體，Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性，Z與W同主族，下列說(shuō)法正確的是A．Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)锽．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物常用作化肥D．常溫下，單質(zhì)W易溶于水18．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．同族元素中，第一電離能隨核電荷數(shù)的增大而逐步增大B．第五能層(O層)中含有5種能量不同的能級(jí)，最高的能級(jí)可容納18個(gè)電子C．簡(jiǎn)并軌道中處于自旋平行的電子，其空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可能相同D．兩種原子的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間一定形成離子鍵19．某短周期元素M的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ/mol)如下表所示。有關(guān)元素M的說(shuō)法正確的是I1I2I3I4……M7401500770010500A．M的最高正化合價(jià)為+4價(jià)B．M元素位于元素周期表中第ⅡA族C．M元素可能屬于非金屬元素D．M元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為np220．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是A．Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大 B．O、F、N的電負(fù)性逐漸增大C．S2﹣、Cl﹣、K+的半徑逐漸增大 D．熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH321．下列有關(guān)化學(xué)史說(shuō)法正確的是A．1913年丹麥物理家波爾提出，原子核外的電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動(dòng)會(huì)吸收能量和放出能量B．1959年德國(guó)科學(xué)家本生和基爾霍夫發(fā)明了光譜儀，證實(shí)夫瑯禾費(fèi)線是原子發(fā)射光譜C．美國(guó)科學(xué)家鮑林利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行理論計(jì)算，得出了各元素的電負(fù)性D．波義耳的元素概念，拉瓦錫的燃素學(xué)說(shuō)，道爾頓的原子學(xué)說(shuō)等奠定了近代化學(xué)基礎(chǔ)22．X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素，X和Z同主族，Y、Z、W、R同周期，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑。它們組成的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A．第一電離能：Y>W>ZB．簡(jiǎn)單離子半徑：C．R單質(zhì)在空氣中點(diǎn)燃主要生成D．能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性23．用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．比較鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱：B．測(cè)定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度C．比較酸性強(qiáng)弱：D．探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響A．A B．B C．C D．D24．某食品添加劑的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z核外最外層電子數(shù)與X核外電子總數(shù)相等，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電負(fù)性：Q＞Z＞Y＞XB．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞Z＞QC．第一電離能：Y＞Z＞X＞QD．W能分別與X、Y和Z形成分子25．一種La、Ba、Co、O等元素為代表的新型雙鈣鈦礦陰極材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，目前已成為低溫固體氧化物燃料電池(IT-SOFCs)的一大研究熱點(diǎn)(A點(diǎn)為Ba，A’點(diǎn)為L(zhǎng)a，B點(diǎn)為Co，晶胞為正方體，棱長(zhǎng)為apm)。下列回答錯(cuò)誤的是A．該晶體的化學(xué)式為L(zhǎng)aBaCo2O6B．距離Ba等距且最近的La的數(shù)目為12C．該晶胞密度為D．Co元素在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族二、填空題26．NaOH被大量用于制皂、造紙和紡織品生產(chǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)H元素位于元素周期表的第周期第IA族。(2)Na元素位于第IA族H元素下方，Na的原子半徑比H的(填“大”或“小”)。(3)NaOH所含的兩種非金屬元素中，非金屬性較強(qiáng)的是(填“H”或“O”)。(4)Na的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為。27．(1)Zn原子核外電子排布式為。(2)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1(Zn)Ⅰ1(Cu)（填“大于”或“小于”）。原因是。28．釔及其化合物在航天、電子、超導(dǎo)等方面有著廣泛的應(yīng)用，工業(yè)上以硅鈹釔礦為原料生產(chǎn)氧化釬()。(1)釔(Y)與鈧同族，位于元素周期表中鈧(Sc)的下一周期，基態(tài)釔(Y)原子的價(jià)電子排布圖為，與元素同周期的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與原子相同的元素還有種。(2)在元素周期表中，和處于第二周期和第三周期的對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。①寫出的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：。②已知元素和元素的電負(fù)性分別為1.5和4.0，則它們形成的化合物是(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。(3)與均為第二周期元素：①元素的原子核外共有種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。②電離能，原因是。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．B【詳解】某短周期元素R的第三電離能劇增，說(shuō)明該原子最外層有2個(gè)電子，處于IIA族，該原子存在第五電離能，說(shuō)明核外電子數(shù)數(shù)目大于4，故R為Mg元素。①R的最高正價(jià)為+2價(jià)，故①錯(cuò)誤；②R元素位于元素周期表中第IIA族，故②正確；③R元素最外層電子排布式為3s2，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素的，故③正確；④R元素的原子最外層共有2個(gè)電子，故④錯(cuò)誤；⑤R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p62s2，故⑤錯(cuò)誤；綜上所述②③正確；故選B。2．D【分析】該粒子含有10個(gè)電子和10個(gè)中子，且?guī)蓚€(gè)單位負(fù)電荷，則該原子有8個(gè)電子，質(zhì)子數(shù)即為8，為氧元素?！驹斀狻緼．該原子是氧原子，A錯(cuò)誤；B．該粒子帶電，氧原子電中性，B錯(cuò)誤；C．該粒子帶電，氧原子電中性，C錯(cuò)誤；D．該氧原子質(zhì)子數(shù)8個(gè)，中子數(shù)10個(gè)，所以質(zhì)量數(shù)為18，且兩個(gè)單位負(fù)電荷，說(shuō)明是氧離子，D正確；故選D。3．D【詳解】據(jù)圖可知所示元素中氯元素的電負(fù)性最強(qiáng)，吸引電子的能力最強(qiáng)，則非金屬性最強(qiáng)，故答案為D。4．C【詳解】A．電子排布式為的元素基態(tài)原子失去的第1、2個(gè)電子均為軌道上的電子，元素的第一電離能與第二電離能相差不大；B．電子排布式為的元素基態(tài)原子失去的第1、2個(gè)電子均為軌道上的電子，元素的第一電離能與第二電離能相差不大；C．電子排布式為的元素基態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子后，形成軌道全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，較難失去第2個(gè)電子，故其元素的第一電離能和第二電離能相差較大；D．電子排布式為的元素基態(tài)原子失去1個(gè)電子后，最外層剩余的1個(gè)電子較易再失去，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其元素的第一電離能與第二電離能相差不大；綜上所述，第二電離能與第一電離能相差最大的是C；答案選C。5．C【分析】具有相同電子數(shù)時(shí)，激發(fā)態(tài)電子更易失電子，處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子更難失去電子，且逐級(jí)電離能依次增大，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．上述為鈹元素激發(fā)態(tài)原子的軌道表示式，失去一個(gè)電子需要的能量為第一電離能；B．上述為鈹元素基態(tài)原子的軌道表示式，失去一個(gè)電子需要的能量為第一電離能；C．上述為Be+基態(tài)的軌道表示式，失去一個(gè)電子需要的能量為第二電離能；D．上述為Be+激發(fā)態(tài)的軌道表示式，失去一個(gè)電子需要的能量為第二電離能；因?yàn)镃項(xiàng)中的2s軌道中只有一個(gè)電子，所以再失去一個(gè)電子需要的能量最大，故選C。6．D【分析】D、F是同主族元素，F(xiàn)元素原子序數(shù)是D元素原子序數(shù)的2倍，可推導(dǎo)出D、F分別為O、S，A、B元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0，且序數(shù)小于D，可推導(dǎo)出A、B分別為H、C，B、C、D原子序數(shù)依次增大，推導(dǎo)出C為N，E元素原子半徑是短周期中最大的，推導(dǎo)出E為Na，G原子序數(shù)大于F，G為Cl?！驹斀狻緼．同周期從左到右第一電離能增大，但是因?yàn)镹原子p軌道半充滿，相對(duì)穩(wěn)定，第一電離能高，故N>O，第一電離能：N>O>C，故A錯(cuò)誤；B．核外電子數(shù)相同的簡(jiǎn)單離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，簡(jiǎn)單離子的半徑：N3->O2->Na+，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性強(qiáng)，還原性越弱，非金屬性Cl>S，氣態(tài)氫化物的還原性：H2S>HCl，故C錯(cuò)誤；D．B、C、D與A可分別形成CH3CH3、N2H4、H2O2，均屬于含非極性鍵的二元化合物，故D正確；故選D。7．B【詳解】A．金屬原子在接受火焰提供的能量時(shí)，其外層電子將會(huì)被激發(fā)到能量較高的軌道，此時(shí)外層電子不穩(wěn)定，又要躍遷到能量較低的軌道，所以焰色反應(yīng)與電子躍遷有關(guān)，故A正確；B．元素周期表中可以把元素分成、、d、、五個(gè)區(qū)，故B錯(cuò)誤；C．電負(fù)性表示原子吸引電子的能力，元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)，故C正確；D．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，與處于對(duì)角線位置，是弱酸，則是弱酸，故D正確。故選B。8．B【詳解】①鈹(Be)和鋁位于對(duì)角線位置，氫氧化鋁具有兩性，所以鈹?shù)难趸锏乃锟赡芫哂袃尚?，故正確；②鉈(Tl)是第ⅢA族元素，金屬性比鋁強(qiáng)，能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，不能跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，故錯(cuò)誤，③由同主族元素化合物性質(zhì)相似和遞變性可知，砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于稀酸，故正確；④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是氧化鋰，不是Li2O2，故錯(cuò)誤；⑤鍶和鎂、鈣、鋇是同主族元素，根據(jù)同主族元素的遞變性分析，硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，故正確；⑥硒和硫是同主族元素，在周期表中硫元素的下方，根據(jù)元素周期律分析，硒化氫(H2Se)是無(wú)色，有毒，比H2S不穩(wěn)定的氣體，故錯(cuò)誤。故選B。9．D【詳解】A．電子在能量相同的軌道上排布時(shí)，總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向同向，6C的電子排布式1s22s22py2，違反了洪特規(guī)則，故A錯(cuò)誤；B．P原子的3p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰的S原子，故B錯(cuò)誤；C．3p軌道最多容納6個(gè)電子，所以電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利不相容原理，故C錯(cuò)誤；D．電子能量與能層和能級(jí)都有關(guān)，比如4s上的電子能量有時(shí)就會(huì)比3d軌道上的電子能量高，故D正確；故選：D。10．A【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y是地殼中含量高的元素，Y為O元素；Z單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)并放出氫氣，Z為Na元素；W的周期數(shù)與族序數(shù)相等，W為第三周期第IIIA族元素，為Al；基態(tài)X原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，X的電子排布式為1s22s22p3，為N元素，以此解答?！驹斀狻緼．Na+和Al3+電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑：Na+>Al3+，故A正確；B．非金屬性：N<O，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：H2O>NH3，故B錯(cuò)誤；C．在相同的周期中，元素從左到右的電負(fù)性遞增，相同的主族元素自上而下地遞減，則電負(fù)性：O>N>Al>Na，故C錯(cuò)誤；D．Na、Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以和NaOH反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。11．B【詳解】A．原子有質(zhì)量數(shù)，元素不談質(zhì)量數(shù)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)0族定位法，離51號(hào)元素最近的稀有氣體元素是54號(hào)元素Xe，其與Xe同周期，且由于銻的價(jià)電子排布式為5s25p3，故Sb元素位于第五周期VA族，B正確；C．Bi元素與Sb同主族，在Sb的下一個(gè)周期，最外層電子數(shù)相同，價(jià)電子排布式為6s26p3，p能級(jí)上有3個(gè)未成對(duì)電子，C錯(cuò)誤；D．6p能級(jí)的能量高于6s能級(jí)能量，二者不是簡(jiǎn)并軌道，Bi原子最外層5個(gè)電子的能量不完全相同，6p能級(jí)的3個(gè)電子能力相同，6s能級(jí)的2個(gè)電子能量相同，D錯(cuò)誤。答案選B。12．C【分析】根據(jù)原子核外電子排布式可知①是N元素，②是F元素，③是P元素，④是S元素，然后根據(jù)元素周期律分析解答?！驹斀狻緼．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同一周期元素原子序數(shù)越小，原子半徑越大，則上述四種元素的原子半徑大小關(guān)系為：③＞④＞①＞②，A錯(cuò)誤；B．一般情況下原子核外電子層數(shù)越少，元素的電負(fù)性越大；當(dāng)元素處于同一周期時(shí)，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大，所以上述四種元素的電負(fù)性大小關(guān)系為：②＞①＞④＞③，B錯(cuò)誤；C．一般情況下原子核外電子層數(shù)越少，第一電離能越大；當(dāng)元素處于同一周期時(shí)，第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，若元素處于第VA，電子處于軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素，故上述四種元素的第一電離能大小關(guān)系為：②＞①＞③＞④，C正確；D．一般情況下，元素最高化合價(jià)數(shù)值等于原子核外最外層電子數(shù)，但F由于原子半徑小，得到電子能力強(qiáng)，沒(méi)有+7價(jià)。N、P最高為+5價(jià)，S最高為+6價(jià)，所以上述四種元素的最高正化合價(jià)大小關(guān)系為：④＞③=①＞②，D錯(cuò)誤；答案選C。13．A【詳解】A．離子結(jié)構(gòu)示意圖為，A正確；B．基態(tài)銅原子價(jià)電子的軌道表示式為，B錯(cuò)誤；C．的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D．屬于共價(jià)化合物，電子式為，D錯(cuò)誤；答案選A。14．C【詳解】A．錫(50Sn)與Si處于同一主族，同主族原子半徑從上至下逐漸增大，原子半徑：Sn>Si，A正確；B．同周期從左至右金屬性逐漸減弱，金屬性：Rb(銣)>Sn，B正確；C．Sn的價(jià)電子排布式為：5s25p2位于第五周期第IVA族，p區(qū)，C錯(cuò)誤；D．鍍錫鐵皮的鍍層破損后，形成原電池，鐵做負(fù)極，鐵更容易被腐蝕，D正確；答案選C。15．C【分析】各元素均為短周期元素，X有+3價(jià)，Y有+6、-2價(jià)，則Y為S，X處于ⅢA族，原子半徑大于X，可知X為Al；Z有+5、-3價(jià)，故Z處于VA族，W有-2價(jià)，可知W處于VIA族，二者原子半徑相差不大，故二者同周期，而Z、W的原子半徑與X、Y的原子半徑相差很大，可知Z、W處于第二周期，故Z為N、W為O，據(jù)此解答?！驹斀狻坑煞治隹芍?，X為Al、Y為S、Z為N、W為O；A．X為Al，X元素位于周期表的第三周期ⅢA族，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，則O的簡(jiǎn)單氫化物比S的穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但是氮元素的2p軌道電子處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以第一電離能N＞O＞S，故C正確；D．Z的含氧酸酸性不一定比Y的強(qiáng)，例如亞硝酸的酸性強(qiáng)于硫酸的，故D錯(cuò)誤；故選C。16．C【詳解】A．根據(jù)“碳燃燒”過(guò)程中質(zhì)子總數(shù)和中子總數(shù)不變，結(jié)合“碳燃燒”的表達(dá)式可知，為，為，為。則，A正確；B．Y為Na，其基態(tài)原子的電子排布式為，B正確；C．為，不是2?O，C錯(cuò)誤；D．為，為，金屬性：Mg<Na，D正確；故選C。17．B【分析】X形成的單質(zhì)是相同條件下密度最小的氣體，則X為H元素，Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性，則Y為N元素，Z與W同主族，結(jié)合成鍵情況可知，Z為O元素，W為S元素?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑大小：S2->N3->O2-，即W>Y>Z，故A錯(cuò)誤；B．Z的最簡(jiǎn)單氫化物為H2O，常溫下為液態(tài)，Y的最簡(jiǎn)單氫化物為NH3，常溫下為氣態(tài)，則最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>NH3，即，故B正確；C．HNO3的酸性很強(qiáng)，對(duì)農(nóng)作物有很強(qiáng)的腐蝕性，不能作化肥使用，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，單質(zhì)S不溶于水，故D錯(cuò)誤；故答案選B。18．B【詳解】A．同族元素中，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，核內(nèi)質(zhì)子對(duì)最外層電子的吸引能力越小，第一電離能越小，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．能層序數(shù)=該能層的能級(jí)數(shù)，因此第五能層有5種能量不同的能級(jí)，同一能層中能量由低到高的能級(jí)最多所容納電子數(shù)為1×2，3×2，5×2，7×2，9×2，因此第五能層最高的能級(jí)可容納18個(gè)電子，故B項(xiàng)正確；C．簡(jiǎn)并軌道中處于自旋平行的電子，所處空間延伸方向不同，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．兩種原子的電負(fù)性差值大于1.7，形成化學(xué)鍵時(shí)不一定是離子鍵，如H的電負(fù)性為2.1，F(xiàn)的電負(fù)性為4.0，二者形成的H-F鍵為共價(jià)鍵，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，正確的是B項(xiàng)。19．B【分析】由表中數(shù)據(jù)可知，M元素的第三電離能與第二電離能的差距最大，故最外層由2個(gè)電子，位于第IIA族，可能為Be或者M(jìn)g元素。據(jù)此分析可得；【詳解】A．由分析可得，M為IIA族元素，所以最高正價(jià)為：+2價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．M元素的第三電離能與第二電離能的差距最大，故最外層由2個(gè)電子，位于第IIA族，故B正確；C．M為第IIA族，可能為Be或者M(jìn)g元素，均為金屬元素，故C錯(cuò)誤；D．Be或者M(jìn)g元素，夾層電子排布分別為和，則M元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為，故D錯(cuò)誤；答案選B。20．D【詳解】A．Mg的最外層為3s電子全滿，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難以失去電子，第一電離能最大，Na的最小，則第一電離能大小為：Na＞Al＞Mg，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性N＜O＜F，則電負(fù)性大小為：N＜O＜F，故B錯(cuò)誤；C．S2-、Cl-、K+具有相同的電子層數(shù)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則S2-、Cl-、K+的半徑逐漸減小，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性F＞O＞N，則氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3，故D正確；故選D。21．D【詳解】A．1913年丹麥物理家波爾提出，原子核外的電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動(dòng)既不會(huì)吸收能量液不會(huì)放出能量，故A錯(cuò)誤；B．1859年德國(guó)科學(xué)家本生和基爾霍夫發(fā)明了光譜儀，證實(shí)夫瑯禾費(fèi)線是原子發(fā)射光譜，故B錯(cuò)誤；C．美國(guó)科學(xué)家鮑林(PaulingLC)根據(jù)大量的光譜數(shù)據(jù)計(jì)算出兩種元素的電負(fù)性，再人為規(guī)定F的電負(fù)性為4，故C錯(cuò)誤；D．波義耳的元素概念，拉瓦錫的燃素學(xué)說(shuō)，道爾頓的原子學(xué)說(shuō)等奠定了近代化學(xué)基礎(chǔ)，故D正確；

故答案為D22．A【分析】X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素，X和Z同主族，Y、Z、W、R同周期，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，則W為N，根據(jù)某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，得到Z有兩個(gè)共價(jià)鍵，X有6個(gè)共價(jià)鍵，則Z為O，X為S，Y有一個(gè)共價(jià)鍵，則Y為F，R形成+1價(jià)陽(yáng)離子，則R為L(zhǎng)i。【詳解】A．同周期第一電離能呈遞增趨勢(shì)、N原子2p處于半充滿、比較穩(wěn)定，第一電離能高于相鄰元素，則第一電離能：Y＞W(wǎng)＞Z，故A正確；B．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)的離子核多徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑：，故B錯(cuò)誤；C．R單質(zhì)在空氣中點(diǎn)燃只生成，故C錯(cuò)誤；D．(SO2)能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，是二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而褪色，不能體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，是二氧化硫酸性氧化物性質(zhì)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。23．D【詳解】A．溴化鉀、碘化鉀分別與氯水反應(yīng)，能證明氯氣的氧化性分別大于溴、大于碘，不能比較溴單質(zhì)與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B．NaOH溶液應(yīng)該放在堿式滴定管中，故B錯(cuò)誤；C．濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的CO2中混有HCl氣體，HCl也能使硅酸鈉溶液變渾濁，不能證明酸性：，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)中溫度是變量，可以通過(guò)顏色變化探究溫度對(duì)平衡2NO2N2O4的影響，故D正確；故選D。24．A【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，W形成1個(gè)共價(jià)鍵，且原子序數(shù)為五個(gè)元素中最小，則W為H元素；由圖示可知，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成3個(gè)共價(jià)鍵，Q形成＋1價(jià)陽(yáng)離子，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，且Z核外最外層電子數(shù)與X核外電子總數(shù)相等，結(jié)合原子序數(shù)大小可知，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，Q為Na元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．電負(fù)性同主族從上到下依次減小，同周期從左到右依次增大，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，Q為Na元素，則電負(fù)性：O＞N＞C＞Na，A錯(cuò)誤；B．電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，粒子半徑越小，Y為N元素，Z為O元素，Q為Na元素，三者離子具有相同的電子層數(shù)，且核電荷數(shù)依次增大，則簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞Z＞Q，B正確；C．同主族元素，第一電離能從上到下依次減小，同周期主族元素，第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì)，但I(xiàn)IA、VA反常，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，Q為Na元素，則第一電離能：Y＞Z＞X＞Q，C正確；D．W為H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，H與C形成的C2H6為分子，與N形成的N2H4為分子，與O形成的H2O2為分子，D正確；故選A。25．B【詳解】A．Ba的個(gè)數(shù)為，La的個(gè)數(shù)為，Co個(gè)