第04講離子反應（教師版）高一化學講義（人教2019）

第0第04講離子反應考點考點導航知識精講知識精講知識點一：一、離子反應及離子方程式1．離子反應(1)實驗分析實驗操作實驗現(xiàn)象①實驗現(xiàn)象②電離方程式③、④、混合前后離子的變化⑤⑥與減少，生成沉淀；與沒有變化反應實質(zhì)⑦⑧【答案】①無明顯②有白色沉淀③KCl=K＋＋Cl－、Na2SO4=2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)④BaCl2=Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4=2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)⑤K＋、Cl－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)沒有變化⑥Ba2＋SOeq\o\al(2－,4)，BaSO4；Na＋Cl－⑦未發(fā)生化學反應⑧Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓(2)離子反應：電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)是離子之間的反應，此類反應屬于離子反應。其實質(zhì)是反應前后有離子的變化。2．離子方程式(1)離子方程式：用實際參加反應的來表示反應的式子。(2)離子方程式的一般書寫步驟(以Na2SO4溶液與BaCl2溶液的反應為例)①寫：寫出反應的化學方程式(必須根據(jù)實驗事實)：②拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)(如、和大部分)寫成離子的形式，、和等仍用化學式表示。。③刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并將方程式化為最簡：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓。④查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等、反應條件、沉淀符號、氣體符號等。(3)離子方程式的意義①示例：a．HCl與NaOH反應，H2SO4與NaOH反應的離子方程式為、。b．醋酸與NaOH反應的離子方程式為。②意義：離子方程式不僅可以表示某個具體的化學反應，還可以表示?！敬鸢浮?1)離子符號(2)①Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl。②強酸、強堿可溶性鹽，難溶的物質(zhì)、氣體水2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2Cl－=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。(3)a．H＋＋OH－=H2O、H＋＋OH－=H2O。b．CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O。微警示(1)易溶于水且易電離的(1)易溶于水且易電離的強電解質(zhì)，要拆成離子的形式。常見的物質(zhì)有：①強酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。②強堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。③可溶性鹽：NaCl、K2SO4、NaNO3等。(2)酸式鹽①強酸的酸式酸根離子(如HSOeq\o\al(－,4))在水溶液中寫成拆分形式，如NaHSO4應寫成Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)；而在熔融狀態(tài)下HSOeq\o\al(－,4)不能拆開，應寫成Na＋和HSOeq\o\al(－,4)；②弱酸的酸式酸根離子不能拆開，如HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)等。【即學即練1】1．秒判正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)Fe和稀鹽酸反應：Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑。 ()(2)FeCl2溶液與Cl2反應：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－。 ()(3)CaCO3溶于稀醋酸：COeq\o\al(2－,3)＋2CH3COOH=CO2↑＋H2O＋2CH3COO。 ()(4)稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O。 ()(5)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓。 ()[答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)×知識點二：二、離子反應發(fā)生的條件1．復分解反應條件(1)示例：寫出下列反應的離子方程式CuCl2溶液與NaOH溶液混合：。②Na2CO3溶液與稀硝酸反應：。③稀硫酸與KOH溶液混合：?！敬鸢浮竣貱u2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓②COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O③H＋＋OH－=H2O(2)反應條件2．其他離子反應CO2通入足量Ca(OH)2溶液中，離子方程式為，F(xiàn)e與CuSO4溶液反應的離子方程式為。Zn與稀硫酸反應的離子方程式為?！敬鸢浮緾O2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2OFe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑微警示(1)不能拆成離子，(1)不能拆成離子，仍用化學式表示的物質(zhì)。①難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。②難電離的物質(zhì)：弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3；弱堿(如NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3)和水。③氣體：CO2、SO2等。④單質(zhì)：H2、Na等。⑤氧化物：Na2O、Fe2O3等。(2)濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆，濃硫酸一般不拆?！炯磳W即練2】2．下列反應可以用同一離子方程式表示的是()A．HCl溶液＋Na2CO3溶液；HCl溶液＋NaHCO3溶液B．BaCl2溶液＋H2SO4溶液；Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液C．NaOH溶液＋HCl溶液；Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液D．CaCO3＋HCl溶液；Na2CO3溶液＋H2SO4溶液【答案】B【解析】HCl溶液＋Na2CO3溶液反應的離子方程式為2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2O，HCl溶液＋NaHCO3溶液反應的離子方程式為H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CO2↑＋H2O，二者不同，A項錯誤；BaCl2溶液＋H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液反應的離子方程式均為Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，B項正確；NaOH溶液＋HCl溶液反應的離子方程式為H＋＋OH－=H2O，Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液反應的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，二者不同，C項錯誤；CaCO3＋HCl溶液反應的離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，Na2CO3溶液＋H2SO4溶液反應的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O，二者不同，D項錯誤。易易錯精析1．判斷下列離子方程式的正誤，并指出錯誤的原因。(1)鹽酸與Cu(OH)2反應：H＋＋OH－=H2O。【細剖精析】錯誤，Cu(OH)2為難溶物，不能拆成Cu2＋和2OH－。(2)CuO溶于鹽酸：O2－＋2H＋=H2O?！炯毱示觥垮e誤，CuO為氧化物，不可拆成Cu2＋和O2－。(3)Na2CO3溶液與稀H2SO4反應：Na2CO3＋2H＋=2Na＋＋CO2↑＋H2O?！炯毱示觥垮e誤，Na2CO3為可溶性鹽，應拆成Na＋和COeq\o\al(2－,3)。(4)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓?！炯毱示觥垮e誤，漏掉SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋的反應。(5)NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O?！炯毱示觥垮e誤，HCOeq\o\al(－,3)為弱酸酸式酸根離子，不能拆成H＋和COeq\o\al(2－,3)。(6)Fe與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑。【細剖精析】錯誤，F(xiàn)e與鹽酸反應生成Fe2＋。(7)Cu與AgNO3溶液反應：Cu＋Ag＋=Ag＋Cu2＋?！炯毱示觥垮e誤，反應前后電荷不守恒。能力拓展能力拓展離子方程式正誤判斷“六角度”1．角度一是否符合反應事實(1)將Na投入到FeCl3溶液中：3Na＋Fe3＋=3Na＋＋Fe()(2Fe和稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑()(3)Zn和濃硫酸反應：Zn＋2H＋=H2↑＋Zn2＋()【答案】(1)×(2)×(3)×【解析】(1)Na先和水反應生成NaOH，OH－與Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀；(2)反應生成Fe2＋；(3)反應不能生成H2；微點拔離子反應必須符合客觀事實，而命題者往往設(shè)置不符合離子反應必須符合客觀事實，而命題者往往設(shè)置不符合“反應原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應應生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應不放H2，Na不能置換出CuSO4中的Cu等2．角度二“=”“”“↑”“↓”是否使用恰當(1)用飽和FeCl3溶液制備膠體：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3↓＋3H＋()(2)NaHCO3溶液因水解呈堿性：HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=H2CO3＋OH－()(3)碳酸鉀溶于稀硝酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2CO3()(4)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3·H2O()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×【解析】(1)錯誤，生成的不是沉淀，是膠體；(2)錯誤，水解用“”；(3)錯誤，生成CO2氣體；(4)錯誤，加熱放出NH3；微點拔弱電解質(zhì)水解的離子方程式用“弱電解質(zhì)水解的離子方程式用“”，若兩種離子水解相互促進，可以進行到底，則要寫成“=”，如Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑，NHeq\o\al(＋,4)與OH－的反應，條件為濃溶液或加熱，生成的NH3要標明氣體，若為稀溶液，則寫成NH3·H2O。(1)碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O()(2)碳酸鎂溶于稀硝酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑()(3)Cu(OH)2和稀鹽酸的反應：OH－＋H＋=H2O()(4)CuCl2溶液和氫硫酸反應：Cu2＋＋S2－=CuS↓()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×【解析】(1)Ca(HCO3)2應該拆分；(2)碳酸鎂不能拆分；(3)Cu(OH)2不能拆分；(4)氫硫酸(H2S)不能拆。微點拔(1)氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、弱酸的酸式酸根在離子方程式中都不能拆分。(2)強酸、強堿、可溶性鹽的化學式必須拆分(濃硝酸、濃鹽酸的化學式需要拆分，濃硫酸的化學式不拆分)。(3)對于微溶性的強電解質(zhì)，在反應物中視情況而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋(1)氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、弱酸的酸式酸根在離子方程式中都不能拆分。(2)強酸、強堿、可溶性鹽的化學式必須拆分(濃硝酸、濃鹽酸的化學式需要拆分，濃硫酸的化學式不拆分)。(3)對于微溶性的強電解質(zhì)，在反應物中視情況而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－存在，可拆成離子形式，在生成物中一般不能拆，以化學式形式表示。(4)可溶性多元弱酸的酸式酸根一律保留酸式酸根的形式，如在水溶液中HSOeq\o\al(－,3)寫成H＋、SOeq\o\al(2－,3)是錯誤的(1)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓()(2)稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓()(3)NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O()【答案】(1)×(2)×(3)×【解析】(1)遺漏了Cu2＋與OH－的反應；(2)遺漏了中和反應；(3)遺漏了HCOeq\o\al(－,3)與OH－的反應。微點拔判斷離子方程式的書寫正誤時，只注重常見的沉淀反應，忽略不常見的沉淀反應或忽略中和反應，如Ba(OH)判斷離子方程式的書寫正誤時，只注重常見的沉淀反應，忽略不常見的沉淀反應或忽略中和反應，如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應，既要寫B(tài)a2＋與SOeq\o\al(2－,4)生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋與OH－生成Cu(OH)2沉淀。仔細審題，不放過任何一個小的細節(jié)，才能確保不漏掉離子反應5．角度五是否符合反應物的“量”——過量、少量、足量等(1)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－()(2)少量SO2和NaOH溶液反應：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)()(3)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑()(4)少量Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液反應：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×【解析】(1)Cl2先氧化I－；(2)少量SO2應生成SOeq\o\al(2－,3)；(3)滴入少量鹽酸時，生成HCOeq\o\al(－,3)；(4)NaHCO3過量，反應為Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)；微點拔看是否符合題設(shè)條件的要求。如過量、少量、等物質(zhì)的量、任意量以及滴加順序?qū)Ψ磻a(chǎn)物的影響。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2看是否符合題設(shè)條件的要求。如過量、少量、等物質(zhì)的量、任意量以及滴加順序?qū)Ψ磻a(chǎn)物的影響。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；在FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2(1)鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋Ag()(2)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－()(3)向稀硝酸中加入銅片：Cu＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO↑＋H2O()【答案】(1)×(2)×(3)×【解析】(1)電荷不守恒，得失電子不相等；(3)電荷不守恒，得失電子不相等；(4)電荷和氧元素的質(zhì)量不守恒。微點拔離子方程式要符合質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒離子方程式要符合質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒分層提分分層提分題組A基礎(chǔ)過關(guān)練1．（2022·寧夏）下列反應既屬于離子反應，又屬于置換反應的是A．FeCl3溶液中加入Fe粉 B．Ba(OH)2溶液中滴入Na2SO4溶液C．FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板 D．Zn片放入鹽酸中【答案】D【解析】屬于離子反應，一般應在溶液中進行，且有離子參加；一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應屬于置換反應；A．鐵和鐵離子生成亞鐵離子，有鐵離子參加屬于離子反應，生成物中沒有單質(zhì)，不是置換反應，A錯誤；B．鋇離子和硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，為離子反應，該反應屬于復分解反應，B錯誤；C．銅和鐵離子生成銅離子和亞鐵離子，有離子參加屬于離子反應，生成物中沒有單質(zhì)，不是置換反應，C錯誤；D．鋅和氫離子生成鋅離子和氫氣，有離子參加屬于離子反應，符合置換反應定義為置換反應，D正確；故選D。2．（2022·云南）下列四組實驗中，不能體現(xiàn)酸的通性的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．稀鹽酸和稀硫酸中的氫離子與活潑金屬均會反應產(chǎn)生氫氣，體現(xiàn)酸與活潑金屬單質(zhì)反應的通性，A不符合題意；B．生銹鐵釘主要成分為氧化鐵，氧化鐵為堿性氧化物，可和酸反應生成鹽和水，上述實驗體現(xiàn)酸的通性，B不符合題意；C．鹽酸和氯化鋇不反應，硫酸和氯化鋇反應是鋇離子和硫酸根離子生成硫酸鋇的反應，不體現(xiàn)酸的通性，C符合題意；D．反應均為氫離子和氫氧根離子生成，體現(xiàn)了酸堿中和的通性，D不符合題意；故選C。3．下列反應能用離子方程式H++OH=H2O表示的是A．2H2+O22H2O B．HCl+NaOH=NaCl+H2OC．2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O【答案】B【解析】A．2H2+O22H2O為非水溶液的反應，不能用離子方程式表示，A不符合題意；B．HCl+NaOH=NaCl+H2O用離子方程式表示為：H++OH=H2O，B符合題意；C．Cu(OH)2為難溶性堿，不可用H++OH=H2O表示，C不符合題意；D．BaSO4為難溶性鹽，不可用H++OH=H2O表示，D不符合題意；故選B。4．氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應的離子方程式表示為：，關(guān)于上述反應的描述錯誤的是A．電解質(zhì)溶液之間的反應實質(zhì)上是離子之間的反應B．該反應中與沒有參加反應C．該反應中與參加了反應，并且生成了D．該反應屬于復分解反應【答案】C【解析】A．電解質(zhì)溶液之間的反應實質(zhì)上是離子之間的反應，正確；B．該反應中與沒有參加反應，是氫離子和氫氧根之間的反應，正確；C．該反應中與沒有參加反應，錯誤；D．該反應屬于復分解反應，正確；故選C。5．（2022·全國·高一）下列反應能夠發(fā)生，且屬于離子反應的是A．MgCl2溶液和Na2SO4溶液混合 B．Ba(OH)2溶液與稀硝酸混合C．CO2與C在高溫條件下生成CO D．KOH溶液與Ba(NO3)2溶液混合【答案】B【解析】A．MgCl2溶液和Na2SO4溶液混合后，沒有沉淀、沒有氣體、也沒有水等難電離物質(zhì)生成，所以不發(fā)生反應，A不符合；B．Ba(OH)2溶液與稀硝酸混合生成硝酸鋇和水，該反應的本質(zhì)是：氫氧化鋇電離產(chǎn)生的氫氧根離子與稀硝酸電離產(chǎn)生的氫離子結(jié)合生成水的反應，屬于離子反應，B符合；C．CO2與C在高溫條件下生成CO，該反應相關(guān)的物質(zhì)種沒有離子，不屬于離子反應，C不符合；D．KOH溶液與Ba(NO3)2溶液混合后，沒有沉淀、沒有氣體、也沒有水等難電離物質(zhì)生成，所以不發(fā)生反應，D不符合；答案選B。6．下列反應中，離子方程式正確的是A．NaHCO3固體與鹽酸反應：2H++CO=CO2↑+H2OB．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：SO+Ba2+=BaSO4↓C．鈉和水反應：Na+H2O=Na++OH+H2↑D．NaOH溶液與少量CO2反應：2OH+CO2=CO+H2O【答案】D【解析】A．碳酸氫根不能拆，正確離子方程式為H++HCO=CO2↑+H2O，A錯誤；B．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu2++2OH+SO+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，B錯誤；C．選項所給離子方程式電荷不守恒，正確離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑，C錯誤；D．NaOH溶液與少量CO2反應生成碳酸鈉和水，離子方程式正確，D正確；綜上所述答案為D。7．離子方程式+2H+=H2O+CO2↑表示A．碳酸鹽與鹽酸之間的反應 B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應C．可溶性碳酸鹽與酸之間的反應 D．可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應【答案】D【解析】A．碳酸鈣屬于碳酸鹽，但碳酸鈣為沉淀，不能用碳酸根表示，A不符合題意；B．難溶性的碳酸鹽和弱酸必須寫成化學式，不能用該離子方程式表示，B不符合題意；C．若該酸為弱酸，弱酸不能拆，不能用氫離子表示，C不符合題意；D．可溶性碳酸鹽與強酸都可以拆成離子，二者之間的反應，能夠用離子方程式＋2H+=CO2↑＋H2O表示，D符合題意；綜上所述答案為D。8．下列化學方程式中，不能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是A．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O D．HCl+KOH=KCl+H2O【答案】A【解析】A．Cu(OH)2是沉淀，不能拆，則不能用離子方程式

H++OH

=H2O表示，A符合題意；B．Ba(OH)2、HCl、BaCl2均為可溶性強電解質(zhì)，在離子反應中均可拆寫為離子形式，可用離子方程式

H++OH

=H2O表示，B不符合題意；C．NaOH、H2SO4、Na2SO4均為可溶性強電解質(zhì)，在離子反應中均可拆寫為離子形式，可用離子方程式

H++OH

=H2O表示，C不符合題意；D．HCl、KOH、KCl均可溶性強電解質(zhì)，在離子反應中均可拆寫為離子形式，可用離子方程式

H++OH

=H2O表示，D不符合題意；綜上所述答案為A。9．（2022·全國·高一）對于離子方程式書寫的下列說法中正確的是A．把易溶于水的物質(zhì)都改寫成離子的形式B．把易電離的物質(zhì)都改寫成離子的形式C．把難溶性物質(zhì)、難電離的物質(zhì)及氣體等寫成化學式D．沒有難溶性、難電離或揮發(fā)性物質(zhì)之一生成時，就一定不能發(fā)生離子反應【答案】C【解析】A．飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氫鈉固體，雖然碳酸氫鈉易溶于水，但在書寫離子方程式時，保留化學式形式，故A錯誤；B．飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氫鈉固體，雖然碳酸氫鈉易溶于水，能夠發(fā)生電離，但在書寫離子方程式時，保留化學式形式，故B錯誤；C．書寫離子方程式時，把難溶性物質(zhì)、難電離的物質(zhì)及氣體等仍保留化學式形式，故C正確；D．沒有難溶性、難電離或揮發(fā)性物質(zhì)之一生成時，也能發(fā)生離子反應，如Cl2+H2O+=+2Cl+2H+，故D錯誤；故選C。10．（2022·全國·高一）下列說法中正確的是A．離子反應必須在溶液中進行，非溶液中不能發(fā)生離子反應B．在離子反應中，所有離子的濃度都是減小的C．在離子反應方程式中，等號左右的原子種類和數(shù)目以及電荷數(shù)必須相等D．反應物和生成物中都必須有大量離子存在的化學反應才能發(fā)生離子反應【答案】C【解析】A．中學所學的離子反應一般是指在溶液中進行的某些化學反應，但有些化學反應在熔化狀態(tài)下進行，也發(fā)生離子反應，A錯誤；B．在離子反應中，有的離子的濃度減小，有的離子的濃度增大，有的離子濃度是不變的，如CO2通入到過量NaOH溶液中，OH濃度減小，CO32離子濃度增大，Na+濃度不變，B錯誤；C．離子反應必須遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，C正確；D．有的離子反應，反應物中有大量離子存在，但生成物中幾乎沒有離子存在，如硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液恰好完全反應，也有的離子反應，反應物中離子濃度較小，但生成物中離子濃度更大，如醋酸與氨水的反應，D錯誤；答案選C。11．下列反應的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是A．氯化鋇溶液與稀硫酸反應，有白色沉淀生成：Ba2++=BaSO4↓B．金屬鎂與稀鹽酸反應，有氣泡逸出：Mg+2H++2Cl=MgCl2+H2↑C．碳酸鈉與鹽酸反應，有氣泡逸出：Na2CO3+2H+=CO2↑+H2O+2Na+D．硫酸銅溶液中加入過量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生：Cu2++2OH=Cu(OH)2↓【答案】A【解析】A．氯化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀，離子方程式為Ba2++=BaSO4↓，A正確；B．氯化鎂為可溶于水的強電解質(zhì)，可以拆成離子，所以正確離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑，B錯誤；C．碳酸鈉為可溶于水的強電解質(zhì)，可以拆成離子，所以正確離子方程式為CO+2H+=CO2↑+H2O，C錯誤；D．硫酸銅溶液中加入過量的NaOH溶液生成藍色的氫氧化銅沉淀，D錯誤；綜上所述答案為A。12．離子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋能代表的物質(zhì)是①HF

②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤【答案】A【解析】①HF為弱酸不能拆，不能用H＋代表，故①不符合題意；②H2SO4雖然為強酸，但硫酸和碳酸鋇反應時還有硫酸鋇沉淀生成，不能用該離子方程式表示，故②不符合題意；③HNO3為強酸，且硝酸根與鋇離子不反應，故③符合題意；④NaHSO4會電離出硫酸根，硫酸根會和鋇離子生成沉淀，不能用該離子方程式表示，故④不符合題意；⑤醋酸為弱酸不能拆，不能用H＋代表，故⑤不符合題意；綜上所述只有③符合題意，故答案為A。13．下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是①Fe+Cu2+=Fe2++Cu

②Ba2++2OH+2H++=BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2O=H++Cl+HClO

④+2H+=CO2↑+H2O⑤Ag++Cl=AgCl↓A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①④【答案】A【解析】①Fe+Cu2+=Fe2++Cu可表示鐵與氯化銅或硫酸銅等多個化學反應，故①不符合題意；②Ba2++2OH+2H++=BaSO4↓+2H2O表示氫氧化鋇與硫酸、硫酸氫鈉等多個化學反應，故②不符合題意；③Cl2+H2O=H++Cl+HClO只能表示氯氣和水這一個反應，故③符合題意；④+2H+=CO2↑+H2O可表示碳酸鈉、碳酸鉀與鹽酸、硫酸等多個化學反應，故④不符合題意；⑤Ag++Cl=AgCl↓可表示硝酸銀與氯化鈉、鹽酸等多個化學反應，故⑤不符合題意；故符合題意的只有③，故答案為A。14．下列各反應的離子方程式中，正確的是A．碳酸鎂與鹽酸反應：CO+2H+=CO2↑+H2OB．二氧化碳通入CaCl2溶液中：CO2+Ca2++H2O=CaCO3↓+2H+C．Cu在Cl2中加熱：2Cu+Cl22CuClD．氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2H+=Cu2++H2O【答案】D【解析】A．碳酸鎂難溶于水，不能拆開，碳酸鎂與鹽酸反應的離子方程式為MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，A錯誤；B．由于鹽酸的酸性比碳酸強，CaCl2溶液與二氧化碳不反應，B錯誤；C．Cl2的氧化性很強，Cu在Cl2中加熱生成的是CuCl2，反應的化學方程式為Cu+Cl2CuCl2，該反應不屬于離子反應，C錯誤；D．氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O，D正確；答案選D。題組B能力提升練1．不能用離子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑表示的化學方程式是（）A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑C．K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑D．Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑【答案】A【解析】A．碳酸鈣在離子反應中保留化學式，不能用離子方程式2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑表示，故A錯誤；B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑的離子反應為2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑，故B正確；C．K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑的離子反應為2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑，故C正確；D．Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑的離子反應為2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑，故D正確；故答案為A。2．下列敘述中正確的是A．凡是離子化合物在離子方程式中都要以離子來表示B．離子互換反應總是向著溶液中離子濃度減小的方向進行C．酸堿中和反應的實質(zhì)是和結(jié)合生成水，故酸堿中和反應的離子方程式都是D．復分解反應必須具備離子反應生成的三個條件才能進行【答案】B【解析】在離子方程式中易溶于水和易電離的鹽書寫時拆成離子，難溶性的鹽如硫酸鋇，難電離的鹽如乙酸鉛等在離子反應方程式中寫化學式，故A錯誤；B.離子之間結(jié)合生成水、氣體、沉淀時，復分解反應能夠發(fā)生，離子濃度減小，所以離子互換反應總是向著溶液中反應物離子濃度減小的方向進行，故B正確；C.酸堿中和反應的離子方程式表示強酸與可溶性強堿反應生成可溶性鹽和水，如NaOH溶液與鹽酸反應生成氯化鈉和水，可用表示，但氨水與稀硫酸反應，因氨水中一水合氨為弱堿，在離子反應中保留化學式，則不能用表示，故C錯誤；D.復分解反應的發(fā)生需具備離子反應的條件之一即可，故D錯誤；故選：B。3．下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOHB．NaHSO4＋NaOH；H2SO4＋NaOHC．NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HClD．BaCl2與Na2SO4；Ba(OH)2與CuSO4【答案】B【解析】A．鹽酸為強酸，而醋酸為弱酸，弱酸應寫成化學式，則二者的離子反應不同，A錯誤；B．硫酸氫鈉完全電離出氫離子，硫酸屬于二元強酸，二者反應的實質(zhì)都是氫離子中和氫氧根，離子方程式相同，均是H＋＋OH－＝H2O，B正確；C．碳酸氫鈉中的碳酸氫根不能拆開，為碳酸氫根離子與氫離子反應，碳酸鈉是正鹽，為碳酸根離子與氫離子反應，二者與強酸硫酸、鹽酸反應的離子方程式不同，C錯誤；D．BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應的離子反應為Ba2++SO42═BaSO4↓，但Ba（OH）2溶液與CuSO4溶液除生成硫酸鋇沉淀還生成氫氧化銅沉淀，則二者離子反應不同，D錯誤；答案選B。4．對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式是A．向稀溶液中滴加?。築．向溶液中通：C．將一小塊碳酸鈣投入食醋中：D．向溶液中加入鋅粉：【答案】C【解析】A．系數(shù)配平錯誤，，不符題意；B．碳酸鈣不能穩(wěn)定存在于強酸中，會反應生成CO2，所以該反應不能發(fā)生，原理錯誤，不符題意；C．碳酸鈣難溶于水，醋酸是弱電解質(zhì)，離子方程式中均寫化學形式，醋酸鈣屬于易溶強電解質(zhì)，拆寫離子形式，方程式表達正確，符合題意；D．電荷不守恒，不符題意；綜上，本題選C。5．（2022·云南）下列反應的離子方程式正確的是A．鐵與稀鹽酸反應：B．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：C．溶液與過量氨水反應：D．醋酸與碳酸鈣反應：【答案】A【解析】A．HCl是強酸拆開寫，氯化亞鐵是可溶性鹽拆開寫，其余不拆寫，A正確；B．Mg(OH)2也是難溶物，漏寫Mg2+與OH?反應生成Mg(OH)2，B錯誤；C．AlCl3溶液跟氨水反應生成Al(OH)3，且氨水應寫成NH3?H2O的形式，C錯誤；D．醋酸為弱酸，不能拆開寫，D錯誤；故選A。6．（2022·江蘇）下列離子方程式書寫正確的是A．醋酸與氫氧化鈉溶液反應：B．光亮的鐵釘投入稀硫酸中：C．Cu與稀硝酸反應：D．硫酸亞鐵溶液加入過氧化氫溶液：【答案】A【解析】A．醋酸是弱電解質(zhì)，保留化學式，醋酸與氫氧化鈉溶液反應，離子方程式為：CH3COOH+OH═CH3COO+H2O，故A正確；B．光亮的鐵釘加入稀硫酸中生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，離子方程式為：，故B錯誤；C．Cu與稀硝酸發(fā)生反應生成硝酸銅和NO，反應離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；D．電荷不守恒，硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合，離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故D錯誤；故選：A。7．（2022·全國·高一）下列離子方程式中，正確的是A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H＋=Cu2++H2↑B．硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2++SO=BaSO4↓C．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2＋+H2CO3D．氧化銅與硫酸混合：Cu2++SO=CuSO4【答案】B【解析】A．稀硫酸滴在銅片上不反應，不符合反應事實，故A錯誤；B．硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合生成硫酸鋇和氯化鈉，離子方程式為SO+Ba2+=BaSO4↓，故B正確；C．H2CO3易分解，應寫成CO2↑和H2O的形式，故C錯誤；D．氧化銅應寫成化學式，反應的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O，故D錯誤；故選B。8．下列離子方程式書寫正確的是A．Al2O3溶于鹽酸中：O2＋2H＋=H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．氫氧化鈉溶液通入少量SO2：OH+SO2=HSOD．碳酸氫鈣溶液與少量NaOH溶液反應：HCO+Ca2++OH=CaCO3↓+H2O【答案】D【解析】A．Al2O3和鹽酸反應生成氯化鋁和水，氧化鋁應寫化學式，正確的離子方程式為：Al2O3＋6H＋=2Al3++3H2O，故A錯誤；B．澄清的石灰水屬于溶液，氫氧化鈣完全電離，寫成離子形式，正確的離子方程式為：OH+H+=H2O，故B錯誤；C．氫氧化鈉溶液通入少量SO2生成亞硫酸鈉和水，正確的離子方程式為：2OH+SO2=SO+H2O，故C錯誤；D．碳酸氫鈣溶液與少量NaOH溶液反應生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，離子方程式為：HCO+Ca2++OH=CaCO3↓+H2O，故D正確；答案選D。9．（2022·江蘇）下列反應的離子方程式書寫正確的是A．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時反應的離子方程式為+OHNH3↑+H2OB．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H+++NOC．HNO3溶液與氨水反應：H++OH－=H2OD．銅與濃硝酸的反應：Cu+4H++2=Cu2++2NO↑+2H2O【答案】A【解析】A．NH4Cl溶液與NaOH濃溶液共熱，發(fā)生復分解反應，生成NaCl、氨氣和水，反應的離子方程式為+OHNH3↑+H2O，A正確；B．NO2通入水中，生成硝酸的同時，還有一氧化氮氣體生成，離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2+NO，B不正確；C．HNO3溶液與氨水反應，由于一水合氨為弱堿，不能改寫成離子形式，所以離子方程式為：NH3·H2O+H+=+H2O，C不正確；D．銅與濃硝酸反應，生成NO2氣體等，離子方程式為：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，D不正確；故選A。10．（2022·湖北）下列離子方程式正確的是A．用小蘇打治療胃