2023年湖北省武漢二中高一化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研試題含解析

2023年湖北省武漢二中高一化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研試題

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、地殼中含量位于第一、二位的元素之間形成的化合物不具有的性質(zhì)是()

A.常溫下能與苛性鈉反應(yīng)B.常溫下能與水反應(yīng)

C.常溫下能與氫氟酸反應(yīng)D.高溫時(shí)能與氧化鈣反應(yīng)

2、根據(jù)以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：①鐵釘放入硫酸銅溶液中②銅絲放入氯化鐵溶液中③銅絲放入稀硝酸中，下列判斷正確的是

()

A.實(shí)驗(yàn)①③中硫酸銅、稀硝酸都只做氧化劑

B.實(shí)驗(yàn)①②中發(fā)生的都是置換反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)③中可收集到NO、H2的混合氣體

D.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：稀硝酸〉CM+>Fe2+

3、有些化學(xué)儀器加熱時(shí)需要放在石棉網(wǎng)上，但也有一些儀器可以直接在酒精燈上加熱，下列各組儀器中可以用酒精燈

直接加熱的一組是

A.試管、蒸發(fā)皿B.試管、燒杯

C.試管、平底燒瓶D.蒸發(fā)皿、圓底燒瓶

4、新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化。常溫下，MFezOx能使

工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S,流程如下，則下列判斷正確的是()

常溫下

MFeO

MFe。so.2v

A.MFezOx是氧化劑

B.Sth是該反應(yīng)的催化劑

C.x<y

D.MFe20y是還原產(chǎn)物

5、下列反應(yīng)中，硫元素被氧化的是

A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f

B.C+2H,.SO"濃）CO,f+2SO2t+2H2O

C.Cu+2H2so廉濃尸C11SO4+SO2t+2H2O

D.S+“￡啰SO,

6、與50mLO.lmoH/i的Na2cO3溶液中Na+的物質(zhì)的量相同的溶液是（）

A.50mL0.2moi的NaCl溶液B.100mL0.2mol的NaCl溶液

C.25mL0.1mol-L-i的Na2sO4溶液D.50mL0.1moFL」的NaHCCh溶液

7、下列金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)生成相同質(zhì)量的氫氣，消耗金屬質(zhì)量最少的是（）

A.NaB.AlC.FeD.Mg

8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)數(shù)的值，下列說法不正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L8gH2O中所含分子數(shù)為O.INA

B.常溫常壓下，14gCO和N2混合氣所含質(zhì)子總數(shù)為7NA

C.含0.2molH2sO4的濃硫酸與足量Mg反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D.足量Fe在O.lmolCb中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

9、下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是

①HC1比H2s穩(wěn)定

②HC1O氧化性比H2s04強(qiáng)

③HC1O4酸性比H2s04強(qiáng)

④CL能與H2s反應(yīng)生成S

⑤氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子最外層有6個(gè)電子

A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤

10、C1O2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過如下反應(yīng)制得C1O2：

2KC1O3+H2C2O4+H2SO4=2C1O2T+K2SO4+2CO2T+2H2Oo下列說法不正確的是（）

A.ImolKCKh參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2moi電子

B.KC1O3在反應(yīng)中被還原

C.112c2。4的還原性強(qiáng)于C1O2

D.CO2是H2c2。4被氧化后的產(chǎn)物

11、下列現(xiàn)象或新技術(shù)應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是

A.使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血

B.腎衰竭等病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療

C.清晨在茂密的森林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱

D.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

12、下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2H++CO3*=CO2T+H2O

B.氯化鋁中加入氨水：A13++3OH=A1(OH)3；

C.鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3』2Fe2+

2+22+

D.硫酸銅與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：Cu+SO4+Ba+2OH=Cu(OH)2；+BaSO4；

13、已知水的相對(duì)分子質(zhì)量為18,下列說法不E確的是()

A.水的摩爾質(zhì)量為18g/mol

B.lmolH2O中含有2molH和ImolO

23

C.18g水約含6.02X10個(gè)H2O

D.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L水的物質(zhì)的量是Imol

14、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是()

A.檢驗(yàn)溶液是否含有SO時(shí)，先用鹽酸將待檢驗(yàn)溶液酸化，然后往其中滴加BaCk溶液

B.為提高高鎰酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高鎰酸鉀溶液酸化

C.檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe計(jì)時(shí)，用硝酸酸化

D.定性檢驗(yàn)SO：,將BaCh溶液用HNO3酸化

15、關(guān)于二氧化硫的下列說法中不正確的是()

A.是亞硫酸的酸酎B.是一種非電解質(zhì)

C.具有氧化性和還原性D.能使紅色布條褪色

16、隨著人們對(duì)物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的深入，物質(zhì)的分類更加多樣化。下列有關(guān)說法正確的是()

A.Na2O2,AI2O3、Fe2(h都是堿性氧化物B.磁鐵礦、鹽酸、綠磯都是混合物

C.CH3coOH、NH3H2O,HC1O都是弱電解質(zhì)D.燒堿、純堿、熟石灰都是堿

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、某混合物A中含有KAI(SO)、AI2O3和Fe,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

I卬21過量NaOH溶液「胸闋

「蜩反應(yīng)您L睡

rq*一」

LJl匣囤a里回

L樂潤過時(shí)亞水!1~~,1—1

I冷/I反應(yīng)21,——.戕公"R

一I溶液I?蒸友,結(jié)晶，1固體？

據(jù)此判斷：

(1)固體B的化學(xué)式為,其歸屬的物質(zhì)類別是：。

(2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為o

(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：o

(4)寫出反應(yīng)②的離子方程式：o

(5)某化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物為AL03和Fe,此反應(yīng)的名稱是，化學(xué)方程式為。

18、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

一氣體--＞溶液焰色反應(yīng)呈紫色

AgNC?3:(透過藍(lán)色鉆玻璃)

TD溶液卜

稀HNC)3

―?白色沉淀H?

溶液—冶色沉淀E空氣-鹽酸)|G呼液]

A

試回答：

⑴寫出B的化學(xué)式,C的化學(xué)式___________,D的化學(xué)式__________o

⑵寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式.

(3)把KSCN加到G溶液中的現(xiàn)象是；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式_________。

(4)焰色反應(yīng)是(填物理或化學(xué))變化，經(jīng)過焰色反應(yīng)試驗(yàn)后的粕絲可選擇下面―(填字母)試劑清洗。

A.硫酸B.鹽酸C.硝酸

⑸選擇合適的方法除雜

@Fe2O3[Fe(OH)3];

②FeCb溶液(FeCL);

③FeCL溶液(FeCb)。

19、氮化鎂(Mg3N2)是一種高強(qiáng)度鋼冶煉的添加劑，現(xiàn)某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備少量氮化鎂。

已知：I.3Mg+N2,AMg3N2；II.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3?

(1)檢查該裝置氣密性的方法是_。

(2)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：一,裝置B中試劑的名稱是_。

(3)反應(yīng)一段時(shí)間后裝置C中黑色固體變?yōu)榧t色，并有水珠出現(xiàn)。裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為—一o

(4)裝置D中FeSCh溶液的作用是――o

(5)實(shí)驗(yàn)過程中裝置A和F應(yīng)該先加熱的是―一處。

(6)裝置F中有氮化鎂生成，寫出通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氮化鎂生成的操作及現(xiàn)象：取少量裝置F反應(yīng)后的固體于試管中,

_,說明其中含氮化鎂。

20、（1）利用如圖裝置，進(jìn)行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2、H2O,通過測(cè)量生成水的質(zhì)量來測(cè)定M的相

對(duì)原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。

①儀器a的名稱為，儀器b中裝入的試劑可以是

②按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)椋ㄌ钭帜?，裝置可重復(fù)使用）。

⑵亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)用下圖所示裝置（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與

硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。

已知：i.NO+NO2+2OH=2NO2+H2O

ii.氣體液化的溫度：NO2（21℃）,NO（-152℃）

①反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)?，目的是?/p>

②為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（從左向右連接）：A-；組裝好儀器后，接下來進(jìn)行

的操作是__________

21、某課外活動(dòng)小組模擬呼吸面具中的原理（過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng)），設(shè)計(jì)用下圖所示的儀器來制取氧氣并測(cè)

量氧氣的體積（省略夾持裝置及連接膠管）。

本實(shí)驗(yàn)可供選用的藥品有：稀硫酸、稀鹽酸、過氧化鈉、大理石、水。試回答:

⑴圖中裝置的連接順序是（填接口數(shù)字編號(hào)）：⑤-一⑧

⑵裝置C中從長頸漏斗中加入的反應(yīng)物是

⑶裝置A的作用是；裝置B的作用是

（4）裝置D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________

⑸為了較準(zhǔn)確地用E裝置測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)

求其差值的過程中還應(yīng)注意

A.讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處保持水平

B.反應(yīng)結(jié)束即可立刻讀數(shù)，以免氧氣溶解到水中影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

C.實(shí)驗(yàn)開始和結(jié)束時(shí)都應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平再讀數(shù)

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束讀數(shù)時(shí)若甲管中液面高于乙管時(shí)，所測(cè)氣體體積偏小

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、B

【解析】

地殼中含量位于第一、二位的元素分別是O、Si,二者之間形成的化合物是SiO2。

A.SKh是酸性氧化物，常溫下能與苛性鈉反應(yīng)，產(chǎn)生硅酸鈉和水，A不符合題意；

B.SiO2難溶于水，不能與水發(fā)生反應(yīng)，B符合題意；

C.常溫下二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，產(chǎn)生四氟化硅和水，C不符合題意；

D.二氧化硅屬于酸性氧化物，高溫時(shí)二氧化硅能與氧化鈣反應(yīng)，產(chǎn)生硅酸鈣，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。

2、D

【解析】

鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)；銅和氯化鐵生成氯化亞鐵和氯化銅；銅和稀硝酸生成硝酸銅、一氧化氮和水。

【詳解】

A.銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，體現(xiàn)了硝酸的氧化性和酸性，A錯(cuò)誤；

B.銅不能置換鐵，B錯(cuò)誤；

C.硝酸具有強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物一般為含有氮元素的物質(zhì)，因此金屬和硝酸不會(huì)產(chǎn)生氫氣，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)氧化性:氧化劑大于氧化產(chǎn)物，反應(yīng)①證明Ct?+氧化性大于Fe?+,反應(yīng)②證明Fe3+的氧化性大于CtF，反應(yīng)③

證明硝酸的氧化性大于C/+，D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物〉還原產(chǎn)物>還原劑，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物〉氧化產(chǎn)物>氧化劑，比較氧化性強(qiáng)弱，根據(jù)

反應(yīng)即可判斷。

3、A

【解析】

實(shí)驗(yàn)室中可直接加熱的儀器有：蒸發(fā)皿、試管、珀期；墊石棉網(wǎng)可加熱的有：燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有

集氣瓶、廣口瓶、細(xì)口瓶等，據(jù)此進(jìn)行判斷。

【詳解】

A.試管、蒸發(fā)皿都是可以直接加熱的儀器，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.燒杯不能直接加熱要墊石棉網(wǎng)，故B不正確；

C.平底燒瓶不能直接加熱要墊石棉網(wǎng)，故C不正確；

D.圓底燒瓶不能直接加熱要墊石棉網(wǎng)，故D不正確。

因此，本題正確答案是A。

4、C

【解析】

A.SO2轉(zhuǎn)化為S,S元素化合價(jià)降低，說明Sth在反應(yīng)中為氧化劑，則MFezOx為還原劑，故A錯(cuò)誤；

B.SO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為S為氧化劑，不是催化劑，故B錯(cuò)誤；

C.MFezOx為還原劑生成MFezOy,反應(yīng)后Fe元素的化合價(jià)升高，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和，則有(2y-2)>(2x-2),即x<y,

故C正確；

D.Sth轉(zhuǎn)化為S,S元素化合價(jià)降低，說明SO2在反應(yīng)中為氧化劑，則MFezOx為還原劑，所以MFe20y是氧化產(chǎn)物,

故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)晴】

本題主要考查學(xué)生根據(jù)題目所給的信息和所學(xué)的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行解題的能力，解答時(shí)注意根據(jù)化合價(jià)的變化和化合物化

合價(jià)代數(shù)和為。分析解答問題，要細(xì)心分析。在反應(yīng)中，SCh轉(zhuǎn)化為S,S元素化合價(jià)降低，說明SO2在反應(yīng)中為氧化

劑，則MFezOx為還原劑，反應(yīng)后Fe元素的化合價(jià)升高，根據(jù)Fe元素常見化合價(jià)為+2、+3價(jià)判斷x、y大小關(guān)系。

5、D

【解析】

A.Zn+H2sO4=ZnSC>4+H2T反應(yīng)中S的化合價(jià)未變，A與題意不符；

B.C+2H2so4(濃)^CO2T+2SO2T+2H20反應(yīng)中S的化合價(jià)降低，被還原，B與題意不符；

C.Cu+2H2so虱濃尸C11SO4+SO2T+2H2O反應(yīng)中部分S的化合價(jià)降低，被還原，C與題意不符；

D.S+O2上駕Sth反應(yīng)中S的化合價(jià)升高，被氧化，D符合題意；

答案為D。

6,A

【解析】

根據(jù)n=c-V=0.1x0.05=0.005mol算出碳酸鈉的物質(zhì)的量，1個(gè)碳酸鈉中有兩個(gè)Na卡,貝！I一共有O.Olmol的Na卡,據(jù)

此來分析選項(xiàng)即可。

【詳解】

A.根據(jù)np'=0.2x0.05=0.0111101算出氯化鈉的物質(zhì)的量，1個(gè)氯化鈉中有1個(gè)Na+,A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)n=c-V=0.2x0.1=0.02mol算出氯化鈉的物質(zhì)的量，1個(gè)氯化鈉中有1個(gè)Na+,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)n=c-V=0.1x0.025=0.0025mol算出硫酸鈉的量，1個(gè)硫酸鈉中有2個(gè)Na卡,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)n=c-V=0.1x0.05=0.005mol算出碳酸氫鈉的量，1個(gè)碳酸氫鈉中有1個(gè)Na卡,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

7、B

【解析】

設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為1g,消耗Na、Al、Fe、Mg的質(zhì)量分別為xg、yg、zg、dg；

2Na+H>SO,=Na?SO,+H力

462

*g1

46：2=xg：1g

解得x=23g

2Al?3lbSOLAlKSdb+3比1

546

y?I

54：6=yg：1

解得y=9g

FdH/SO產(chǎn)FcSO^H?t

562

皿I

56：2=zg：1；

解得z=28g

Mg>H?SOeMgSO<>H?t

242

dgI

24：2=dg：1

解得d=12g

所以與足量的稀硫酸反應(yīng)生成相同質(zhì)量的氫氣，消耗金屬質(zhì)量最少的是鋁；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，熟練掌握金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，關(guān)鍵是會(huì)根據(jù)化學(xué)

方程式進(jìn)行化學(xué)計(jì)算。

8、C

【解析】

m1.8?八_,

A.L8g水的物質(zhì)的量故其所含分子數(shù)為O.INA，選項(xiàng)正確，A不符合題意；

M18g/mol

m14g

B.由于CO和N2的摩爾質(zhì)量都是28g/mol,故14g混合氣體的物質(zhì)的量九=77=~-=0.5nwl,而CO和N2

-M28g/mol

的質(zhì)子數(shù)均為14,故混合氣體中所含質(zhì)子總數(shù)為：0.5molxl4=7NA,選項(xiàng)正確，B不符合題意；

C.鎂與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SCh,2molH2s04參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2moie:與稀硫酸反應(yīng)生成H2,只要有ImolH2s。4

參與反應(yīng)就轉(zhuǎn)移2moi-故含0.2molH2sO4的濃硫酸完全與鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)在0.2NA~0.4NA之間，選項(xiàng)錯(cuò)誤，C

符合題意；

D.鐵在氯氣中反應(yīng)生成FeCb,O.lmolCL完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,選項(xiàng)正確，D不符合題意；

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

要注意D選項(xiàng)容易錯(cuò)選。鐵在氯氣中反應(yīng)生成FeCb,由于只有O.lmolCL完全反應(yīng)，故不能根據(jù)鐵元素的化合價(jià)變

化判斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，必須根據(jù)氯元素的化合價(jià)變化判斷。

9、A

【解析】

①HC1比H2s穩(wěn)定，可以證明元素的非金屬性CDS,正確；②HC1O氧化性比H2s04強(qiáng)，與元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān),

錯(cuò)誤；③HC1O4酸性比H2s04強(qiáng)，可以證明元素的非金屬性C1>S,正確；④CL能與H2s反應(yīng)生成S,可以證明元素

的非金屬性C1>S,正確；⑤元素的非金屬性強(qiáng)弱與元素原子的最外層電子數(shù)無直接關(guān)系，不能證明元素的非金屬性

C1>S,錯(cuò)誤。故不能證明的是②⑤，選項(xiàng)A正確。

10、A

【解析】

A.在該反應(yīng)中，CI元素化合價(jià)由反應(yīng)前KC1O3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后C1O2中的+4價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，被還

原，所以KCKh為氧化劑，ImolKCKh參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移Imol電子，A錯(cuò)誤；

B.在該反應(yīng)中C1元素的化合價(jià)由反應(yīng)前KCKh中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后CIO2中的+4價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，被還

原，B正確；

C.在該反應(yīng)中還原劑是H2c2O4,還原產(chǎn)物是CIO2,根據(jù)還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，可知物質(zhì)的還原性：H2C2O4

>C1O2,C正確；

D.C元素化合價(jià)由反應(yīng)前H2c2。4中的+3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后CO2中的+4價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，所以CO2

是H2c2。4被氧化后得到的氧化產(chǎn)物，D正確；

故答案為Ao

11>D

【解析】

A.血液是膠體，加熱可以使膠體聚沉，使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液聚沉而減少失血，故A不

選；

B.血液是膠體，血液透析是利用膠體粒子不能透過半透膜而病毒分子能透過半透膜的性質(zhì)進(jìn)行治療的一種方法，故B

不選；

C.清晨在茂密的森林中常常有霧，霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以常常可以看到從枝葉間透過的一道道光

柱，故C不選；

D.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵紅褐色沉淀，和膠體無關(guān)，故D選；

故選D。

【點(diǎn)睛】

常見的膠體有霧、云、煙、氫氧化鐵膠體、氫氧化鋁膠體、硅酸膠體、稀豆?jié){、血液、有色玻璃等。膠體和其他分散

系的本質(zhì)區(qū)別是膠體粒子直徑在lnm~100nm之間，所以膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜。膠體有丁達(dá)爾效

應(yīng)、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳和聚沉等性質(zhì)。

12、D

【解析】

A.CaCCh難溶，不能拆開，正確寫法為：2H++CaCO3=Ca2++CO2f+H2O,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

3++

B.NH3?周。是弱堿，不能拆開，正確寫法為：A1+3NH3?H2O=Al(OH)3i+3NH4,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.電子得失不守恒、電荷不守恒，正確寫法為：Fe+2Fe3+=3Fe2+,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

2+22+

D.硫酸銅與氫氧化鎖溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cu+SO4+Ba+2OH=Cu(OH)2；+BaSO4i，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

13、D

【解析】

A、摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，則水的摩爾質(zhì)量為18g?moFL故A說法正確；

B、1個(gè)水分子是由2個(gè)H和1個(gè)O組成，即ImolHzO中含有2molH和ImolO,故B說法正確;

C、18g水的物質(zhì)的量為Imol,ImolJhO中約含6.02X1023個(gè)水分子，故C說法正確；

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能直接用22.4L?mo「i,故D說法錯(cuò)誤；

答案選D。

14、A

【解析】

A.硫酸根離子能和鎖離子反應(yīng)生成不溶于鹽酸的白色沉淀，檢驗(yàn)溶液中是否含有SO’?一時(shí)，先用鹽酸酸化，所得溶液再

加BaCL溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明含有硫酸根離子，反之則沒有，故A正確；

B.高鎰酸鉀具有強(qiáng)氧化性，用鹽酸將高鎰酸鉀溶液酸化時(shí)，高鎰酸鉀能將氯離子氧化為氯氣，故B錯(cuò)誤；

C.硝酸具有強(qiáng)氧化性，易將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，會(huì)干擾鐵離子的檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；

D.定性檢驗(yàn)SO3?-時(shí)，將BaCb溶液用HNO3酸化，因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，易將亞硫酸根氧化為硫酸根，硫酸根也

和鋼離子反應(yīng)生成白色沉淀，會(huì)干擾亞硫酸根的檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

檢驗(yàn)溶液是否含有S(V-時(shí)，先用鹽酸將待檢驗(yàn)溶液酸化的目的是為了排除Ag*、CO/-s(V-等離子的干擾，因硝酸易將

S0一氧化，故在檢驗(yàn)S(V-時(shí)，一般不用硝酸酸化的硝酸鐵。

15、D

【解析】

A.二氧化硫可與水反應(yīng)生成亞硫酸，因此二氧化硫是亞硫酸的酸酎，故A正確；

B.其與水反應(yīng)后生成亞硫酸是電解質(zhì)可導(dǎo)電，但二氧化硫自身不能導(dǎo)電，是一種非電解質(zhì)，故B正確；

C.二氧化硫中的硫元素為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，參與反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)可以升高，也可以降低，具有氧化性和還原性,

故C正確；

D.二氧化硫具有漂白性的原理是，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸和有機(jī)色質(zhì)結(jié)合，生成無色物質(zhì)，題目中的

紅色布條褪色沒有指明是濕潤還是干燥的，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查二氧化硫的性質(zhì)，把握二氧化硫的漂白性、毒性、氧化性和還原性、酸性氧化物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重

化學(xué)性質(zhì)的考查，題目難度不大。

16、C

【解析】

A、堿性氧化物是指與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；

B、混合物中至少含有兩種物質(zhì)；

C、根據(jù)電解質(zhì)在水中的電離程度可知，電離不完全的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；

D、堿在水中電離產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子。

【詳解】

A、Fe2(h是堿性氧化物，AWh是兩性氧化物，Na2(h是過氧化物，故A錯(cuò)誤；

B、磁鐵礦、鹽酸都是混合物，而綠磯(FeSO4?7H2O)為純凈物，故B錯(cuò)誤；

C、CH3coOH、NH3?H2O>HC1O在水中電離均不完全，則都屬于弱電解質(zhì)，故C正確；

D、燒堿、熟石灰都是堿，而純堿(Na2c03)屬于鹽，故D錯(cuò)誤；

故答案選Co

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的分類，熟悉根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)得出的分類結(jié)果是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)熟記概念并能利用概念

來判斷物質(zhì)的類別。

二、非選擇題(本題包括5小題)

3

17、AL03兩性氧化物(NlOzSCh和K2S04A12O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl+3NH3H2O=A1(OHR+3NHJ鋁熱反應(yīng)

2Al+FeQ』^2Fe+A1Q或者8A1+3F&O,**9Fe+4Al。

【解析】

KA1(SO4)2>AI2O3和Fe混合物溶于水后，得到的沉淀為AWh和Fe的混合物，加入過量的NaOH溶液，得到的沉淀

3+

為Fe,溶液為NaAlCh;KA1(SO4)2>AI2O3和Fe混合物溶于水后，得到的溶液為KA1(S()4)2溶液，加入過量氨水，Al

與氨水反應(yīng)生成A1(OH)3沉淀，Al(OH)3加熱分解得到固體B,B為AI2O3,加過量氨水后得到的溶液為(NH^SCh和

K2s的混合溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體E,E為(NH4)2SC>4和K2s04的混合物。

(1)根據(jù)上面的分析可知B的化學(xué)式為AI2O3,AI2O3既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物。

⑵根據(jù)上面分析可知E為(NH4)2SC>4和K2s04的混合物。

(3)反應(yīng)①是混合物A中的AWh與NaOH反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O0

3++

(4)反應(yīng)②是混合物A中的AF+與氨水的反應(yīng)，離子方程式為：A1+3NH3H2O=A1(OH)3；+3NH4O

⑸某化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物為ALO3和Fe,根據(jù)質(zhì)量守恒可知發(fā)生的是Al和Fe2(h(或Fe3(h)之間的鋁熱反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方

程式為：2AI+Fe2O3高2Fe+ALO3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3o

18、FeChKOHKC14Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3溶液變?yōu)榧t色2Fe3++Fe=3Fe?+物理

B加熱通入足量的Cl2加入足量鐵粉過濾

【解析】

白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F,說明F為氫氧化鐵、E為氫氧化亞鐵，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，溶

液D和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H(說明生成了氯化銀)和溶液(焰色反應(yīng)呈紫色，透過藍(lán)色鉆玻璃片)，說明

含有鉀元素和氯元素，則說明B為氯化亞鐵，C為氫氧化鉀，則鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣。

【詳解】

⑴根據(jù)分析得到B的化學(xué)式FeCL,C的化學(xué)式KOH,D的化學(xué)式KC1；故答案為：FeCh;KOH；KCL

⑵白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F,說明F為氫氧化鐵、E為氫氧化亞鐵，由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe(OH)2

+O2+2H2O=4Fe(OH)3；故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3o

(3)把KSCN加到FeCb溶液中的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；向FeCb溶液加入Fe反應(yīng)生成亞鐵離子，其離子反應(yīng)方程式

2Fe3++Fe=3Fe2+；故答案為：溶液變?yōu)榧t色；2Fe3++Fe=3Fe2+。

(4)焰色反應(yīng)是物理變化，經(jīng)過焰色反應(yīng)試驗(yàn)后的伯絲可選擇鹽酸清洗；故答案為：物理；Bo

(5)@Fe2O3[Fe(OH)3],將Fe(OH)3受熱分解生成Fe2()3；故答案為：加熱。

②FeCb溶液(FeCL),將向溶液中通入氯氣，氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵；故答案為：通入足量的Cb。

③FeCL溶液(FeCb),將向溶液中加入足量鐵粉，氯化鐵轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵；故答案為：加入足量鐵粉過濾。

【點(diǎn)睛】

通過特征反應(yīng)白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀，從而推出氫氧化亞鐵生成氫氧化鐵，焰色反應(yīng)是藍(lán)色，從而推出含有鉀元素。

19、在裝置A處微微加熱，G處出現(xiàn)氣泡，(停止微熱后，G中導(dǎo)管內(nèi)出現(xiàn)一段水柱)Ca(OH)2+2NH4ClACaC12

+2NH3T+H2O堿石灰3CUO+2NH3A3CU+N2+3H2O吸收裝置中的O2,以免O2與Mg發(fā)生反應(yīng)A

加入少量水，微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙于試管口檢驗(yàn)所得氣體，若氣體變藍(lán)

【解析】

(1)用加熱法檢查該裝置氣密性；

(2)裝置A中氯化鉉和氫氧化鈣在加熱條件下生成氯化鈣、氨氣、水；裝置B的作用是除去氨氣中的水蒸氣；

(3)反應(yīng)一段時(shí)間后裝置C中黑色氧化銅固體變?yōu)榧t色，并有水珠出現(xiàn)，說明氨氣與氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)?、水?/p>

(4)FeSCh具有還原性，能吸收空氣中的氧氣；

(5)為防止氧氣與鎂反應(yīng)，應(yīng)先通一段時(shí)間的氨氣，排出裝置中的空氣；

(6)根據(jù)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3f,檢驗(yàn)Mg3N2的存在。

【詳解】

(1).在裝置A處微微加熱，G處出現(xiàn)氣泡，停止微熱后，G中導(dǎo)管內(nèi)出現(xiàn)一段水柱，說明裝置氣密性良好；

(2)裝置A中氯化鐵和氫氧化鈣在加熱條件下生成氯化鈣、氨氣、水，反應(yīng)方程式是Ca(OH)2+2NH4Cl&CaCL+

2NH3T+H2O；裝置B的作用是除去氨氣中的水蒸氣，裝置B中試劑的名稱是堿石灰；

(3)反應(yīng)一段時(shí)間后裝置C中黑色氧化銅固體變?yōu)榧t色，并有水珠出現(xiàn)，說明氨氣與氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)?、水?/p>

反應(yīng)方程式是3CUO+2NH3&3CU+N2+3H2O；

(4)FeSO4具有還原性，能吸收空氣中的氧氣，裝置D中FeSO4溶液的作用是吸收裝置中的02,以免。2與Mg發(fā)生

反應(yīng)；

(5)為防止氧氣與鎂反應(yīng)，應(yīng)先通一段時(shí)間的氨氣，排出裝置中的空氣，所以應(yīng)該先加熱的是A處；

(6)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3T，驗(yàn)證氮化鎂生成的操作及現(xiàn)象：取少量裝置F反應(yīng)后的固體于試管中，力口

入少量水，微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙于試管口檢驗(yàn)所得氣體，若氣體變藍(lán)，說明其中含氮化鎂。

20、分液漏斗NaOH或生石灰或堿石灰BDADC排出裝置中的空氣，防止干擾NO的檢驗(yàn)CEDB檢

查裝置的氣密性

【解析】

⑴①根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)判斷儀器名稱，儀器b中加入的是氫氧化鈉固體或堿石灰，能夠吸收水蒸氣；

②從發(fā)生裝置中出來的氨氣帶有水蒸氣，必須干燥，故B接D,D接A,吸收反應(yīng)生成的水用裝置D,最后多余的氨

氣用裝置C吸收；

⑵①NO易遇空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；

②根據(jù)各部分裝置的作用進(jìn)行連接。有氣體參與或生成的反應(yīng)裝置，實(shí)驗(yàn)前通常需要檢驗(yàn)氣密性；

【詳解】

⑴通過測(cè)量生成水的質(zhì)量來測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量，a中試劑是濃氨水。

①儀器a名稱為分液漏斗，用來盛放和滴加液體，a