高一化學(xué)寒假作業(yè)必修一第二章 期末復(fù)習(xí)學(xué)案

第第頁(yè)海水中的重要元素——鈉和氯復(fù)習(xí)學(xué)案第一講活潑的金屬單質(zhì)——鈉鈉的物理性質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)1.鈉的“位—構(gòu)—性”2.鈉與氧氣反應(yīng)(寫(xiě)化學(xué)方程式)①常溫：________________________________②加熱：________________________________鈉與水的反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________。注意：①鈉著火時(shí)不能用_____________滅火，只能用_____________。②鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先考慮鈉與水反應(yīng)，再考慮生成的NaOH與鹽反應(yīng)。寫(xiě)出鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的總反應(yīng)方程式___________________________________鈉在空氣中的變化（寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式）①________________________________②________________________________③________________________________④________________________________第二講氧化鈉和過(guò)氧化鈉一、氧化鈉的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：氧化鈉是一種固體。2.化學(xué)性質(zhì)：氧化鈉是氧化物，具有堿性氧化物的通性，如能與水、酸、酸性氧化物等反應(yīng)。二、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)寫(xiě)出化學(xué)方程式Na2ONa2O2顏色陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比電子式氧元素的化合價(jià)是否為堿性氧化物與H2O反應(yīng)與CO2反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)主要用途第三講鈉鹽和焰色試驗(yàn)一、碳酸鈉、碳酸氫鈉的基本性質(zhì)（化學(xué)反應(yīng)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式）Na2CO3NaHCO3俗名顏色狀態(tài)溶解性都于水，相同溫度下，溶解度：Na2CO3______NaHCO3水溶液的堿性濃度相同時(shí)，堿性：Na2CO3________NaHCO3熱穩(wěn)定性Na2CO3_______NaHCO3NaHCO3受熱分解：________________________________二、碳酸鈉、碳酸氫鈉與常見(jiàn)物質(zhì)的反應(yīng)反應(yīng)物Na2CO3NaHCO3鹽酸HCl少量：_________________________HCl過(guò)量：_________________________化學(xué)方程式：_______________________離子方程式：_______________________NaOH化學(xué)方程式：_______________________離子方程式_______________________Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3少量：_______________________NaHCO3過(guò)量：_______________________CO2BaCl2Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl三、碳酸鈉、碳酸氫鈉的除雜除雜方法或所用試劑反應(yīng)原理Na2CO3固體(NaHCO3)NaHCO3溶液(Na2CO3)四、焰色試驗(yàn)1.操作步驟：洗、燒、蘸、燒、洗2.一些金屬元素的焰色金屬元素鈉鉀鋰銣鈣鍶鋇焰色________紫紅色紫色洋紅色黃綠色第二節(jié)氯及其化合物第一講氯氣的性質(zhì)一、氯氣的物理性質(zhì)常見(jiàn)氣體在水中的溶解度NH3＞HCl ＞SO2＞Cl2＞ CO2二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)——強(qiáng)氧化性1、與金屬反應(yīng)：與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物。注：氯氣雖然能與鐵反應(yīng)，但常溫下可以用鋼瓶來(lái)儲(chǔ)存或運(yùn)輸液氯。與非金屬反應(yīng)與氫氣反應(yīng)：________________________________現(xiàn)象：________________________________注：①工業(yè)上用此方法②氫氣與氯氣在光照條件下發(fā)生爆炸與水反應(yīng)化學(xué)方程式：________________________________新制氯水的成分：氯水的各種成分決定了它具有多重性質(zhì)與堿反應(yīng)第二講氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氯離子的檢驗(yàn)一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法1．反應(yīng)原理：（化學(xué)方程式）_____________________________（離子方程式）_____________________________2．發(fā)生裝置：固體＋液體需要加熱—→氣體基本裝置連接順序：發(fā)生裝置—凈化裝置—收集（性質(zhì)實(shí)驗(yàn)）裝置—尾氣處理除雜：用___________先除去________氣體，再用__________除去_________。4、收集方法：①_______________②_______________5、驗(yàn)滿方法：_____________________________________________________6、尾氣處理原理________________________________二、氯離子的檢驗(yàn)1.氯離子（Cl-）的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)步驟：取少量待測(cè)液于試管中，加入________酸化的_________溶液，若_______________，說(shuō)明溶液中含有Cl-。稀硝酸的作用：_______________________第三節(jié)物質(zhì)的量第一講物質(zhì)的量的單位——摩爾一、物質(zhì)的量1．意義：國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一，它表示__________________________。2.符號(hào)：n3.單位：摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為_(kāi)_________二、阿伏伽德羅常數(shù)N＝n·NA（其中n表示物質(zhì)的量，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，N表示粒子數(shù)）三、摩爾質(zhì)量m＝n·M（其中n表示物質(zhì)的量，m表示物質(zhì)的質(zhì)量，M表示摩爾質(zhì)量）氣體摩爾體積1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占有的體積，叫做氣體摩爾體積。2.符號(hào)：Vm3.單位：L·mol-1（或L/mol）4.數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況（溫度為0℃，壓強(qiáng)為101kPa）下，氣體摩爾體積為22.4L/mol5.計(jì)算：V＝n·Vm注意：HF、SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)物質(zhì)的量濃度1.定義：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，叫做物質(zhì)的量濃度cB=nBV→nB=cB四、溶液的稀釋公式溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即c濃V濃=c稀V稀第四講一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制在使用容量瓶前首先要__________，具體操作如下：向容量瓶中注入一定量水，蓋好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，觀察是否漏水。如不漏水，將瓶正立并將塞子旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再檢查是否漏水。如不漏水，該容量瓶才能使用。一、溶液的配制步驟1.用固體藥品配制（以配制90mL1.00mo