2023年度高考化學(xué)考點(diǎn)復(fù)習(xí)資料七篇

2023年度高考化學(xué)考點(diǎn)復(fù)習(xí)資料七篇

2023年度高考化學(xué)考點(diǎn)復(fù)習(xí)資料七篇

高考化學(xué)中都有一些細(xì)小的學(xué)問點(diǎn)，看似簡(jiǎn)潔，但是高考化學(xué)假

如不是長(zhǎng)總結(jié)復(fù)習(xí)就簡(jiǎn)單遺忘。以下是我整理的高考化學(xué)考點(diǎn)復(fù)習(xí)資

料，期望可以供應(yīng)給大家進(jìn)行參考和借鑒。

高中化學(xué)必背學(xué)問點(diǎn)歸納

一、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2+——淺綠色Fe304——黑色晶體Fe(0H)2——白色沉淀

Fe3+——黃色Fe(0H)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色

溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(S04)2——淡藍(lán)綠色

Fe203——紅棕色粉末

銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色

Cu2+——藍(lán)色CuO——黑色Cu20——紅色

CuS04(無水)一白色CuS04?5H20——藍(lán)色

Cu2(OH)2C03—綠色

千里之行，始于足下。

Cu(OH)2——藍(lán)色[Cu(NH3)4]S04——深藍(lán)色溶液

FeS---黑色固體

BaS04、BaC03、Ag2CO3、CaC03、AgCl、Mg(OH)2、三澳

苯酚均是白

色沉淀

Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

C12、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液

體

12——紫黑色固體HF、HCKHBr、HI均為無色氣體，在空氣中

均形成白霧CC14——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

Na202—淡黃色固體Ag3P04—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺

黃色沉淀Agl—黃色沉淀03—淡藍(lán)色氣體S02一無色,有剌激性氣味、

有毒的氣體S03—無色固體(沸點(diǎn)44.8度)品紅溶液一一紅色氫氟

酸：HF——腐蝕玻璃N204、N0——無色氣體N02——紅棕色氣體

NH3——無色、有剌激性氣味氣體KMnO4-----紫色Mn04-----

紫色

三、現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(0H)2與NH4cl反應(yīng)是吸熱的；

2、Na與H20(放有酚獻(xiàn))反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體

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放出；（熔、浮、游、嘶、紅）

3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鉆玻璃）、Cu綠色、

Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。

4、Cu絲在C12中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、H2在C12中燃燒是蒼

白色的火焰；

6、Na在C12中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在C12中燃燒產(chǎn)生大

量的白色煙霧；

8、S02通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；

9、NH3與HC1相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃

燒產(chǎn)生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在C02中燃燒生成白色粉

末（MgO）,產(chǎn)生黑煙；

12、鐵絲在C12中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF

+Si02=SiF4+2H20

14、Fe（0H）2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最終變?yōu)榧t褐色;

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2s04和濃HN03中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeC13溶液，溶液呈紫色;苯

酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HN03變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味;

千里之行，始于足下。

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰H2——淡藍(lán)色火焰

H2S——淡藍(lán)色火焰

CO——藍(lán)色火焰CH4——光明并呈藍(lán)色的火焰S在02中燃燒

——光明的藍(lán)紫色火焰。

19.特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀［Fe（0H）2］?空氣???紅褐色［Fe（0H）3］

20.淺黃色固體：S或Na202或AgBr21.使品紅溶液褪色的氣體：

S02（加熱后又恢復(fù)紅色）、C12（加熱后不恢復(fù)紅色）

22.有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、Mn04-（紫

色）有色固體：紅色（Cu、Cu20、Fe203）>紅褐色［Fe（OH）3］藍(lán)色

［Cu（OH）2］黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黃色（Agl、Ag3P04）

白色［Fe（0H）2、CaC03>BaS04、AgCKBaS03］有色氣體：C12（黃綠

色）、N02（紅棕色）

二、考試中常常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律一一見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范

圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙3.1紅色3.1——4.4橙色4.4黃色

酚酥8.0無色8.0——10.0淺紅色10.0紅色

石蕊5.1紅色5.1——8.0紫色8.0藍(lán)色

3、在惰性電極上，各種離子的放電挨次：

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陰極（奪電子的力量）：Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+

A13+Mg2+Na+Ca2+K+

陽極（失電子的力量）：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根

留意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、

Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫

出水解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、0

不平則在那邊加水。

例：當(dāng)Na2c03與A1C13溶液混和時(shí):

3C032-+2A13++3H20=2A1（0H）3I+3C02t

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什

么；（2）配平。例：電解KC1溶液：2KC1+2H20==H2t+C12t+

2K0H

配平：2KC1+2H20==H2t+C12t+2K0H

6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按電

子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）;（3）

使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2S04=2PbS04+2H20

試寫出作為原電池（放電）時(shí)的電極反應(yīng)。

千里之行，始于足下。

寫出二個(gè)半反應(yīng)：Pb-2e--PbS04PbO2+2e--*PbS04

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：

應(yīng)為：負(fù)極：Pb+S042--2e-=PbS04

正極：PbO2+4H++S042-+2e-=PbS04+2H20

留意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn):

酸與堿反應(yīng)（寫化學(xué)方程式）

⑴鹽酸中和氫氧化鈉：NaOH+HC1=NaCl+H20（中和反應(yīng)）

在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酸溶液。再用滴

管漸漸滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。

①.中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

②.鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。

③.轉(zhuǎn)變土壤的酸堿性

依據(jù)土壤狀況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物

質(zhì)，以調(diào)整土壤的酸堿性，利于植物生長(zhǎng)。于是人們將適量的熟石灰

加入土壤，以中和酸性。

④.處理工廠的廢水：工廠生產(chǎn)過程中的污水，需進(jìn)行一系列的

處理。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中

和處理。

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⑤.用于醫(yī)藥：人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫忙消化，但是

假如飲食過量時(shí)，胃會(huì)分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這狀

況下，可以遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物，以中和過多的胃酸。

⑵氫氧化銅和硫酸：Cu(OH)2+H2S04=CuS04+2H20

高考化學(xué)必背易錯(cuò)學(xué)問點(diǎn)

1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大

錯(cuò)誤,熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減

2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則

較難溶于水

錯(cuò)誤,低級(jí)有機(jī)酸易溶于水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體

正確,濃硫酸吸水后有膽研析出

4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑

的非金屬單質(zhì)

錯(cuò)誤，比如2Na202+2H20=02t+4NaOH

5.將空氣液化，然后漸漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)?/p>

錯(cuò)誤,N2的沸點(diǎn)低于02,會(huì)先得到N2,留下液氧

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以

千里之行，始于足下。

外各種元素，把生鐵提純

錯(cuò)誤,是降低生鐵中c的百分比而不是提純

7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需

施鉀肥滿意植物生長(zhǎng)需要

錯(cuò)誤，自然界鉀元素含量不低，但以簡(jiǎn)單硅酸鹽形式存在難溶于

水

8.制取漂、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰

正確,制取漂為熟石灰和C12反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅

的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

錯(cuò)誤,SiO2能溶于氫氟酸

10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或浸水或碘水或硝酸鋅，皆

會(huì)產(chǎn)生Fe3+

錯(cuò)誤,加入碘水會(huì)得到FeI2,由于Fe3+的氧化性雖然不如

C12,Br2,但是強(qiáng)于12,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol電子發(fā)

生轉(zhuǎn)移？

11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

錯(cuò)誤,鈍化是化學(xué)性質(zhì)，實(shí)質(zhì)上是生成了致密的A1203氧化膜愛

護(hù)著鋁罐

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12.NaA102>Na2SiO3、Na2c03、Ca(C10)2>NaOH、C17H35C00Na>

C6H50Na等飽和溶液中通入C02消失白色沉淀，連續(xù)通入C02至過量，

白色沉淀仍不消逝

錯(cuò)誤,Ca(C10)2中連續(xù)通入C02至過量，白色沉淀消逝,最終得

到的是Ca(HC03)2

13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的

冶煉

正確

14.某澄清溶液由NH4C1、AgN03、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加

入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀

正確,NH4C1、AgN03、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加I

入足量硝酸后生成AgCl和NH4N03

15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必需經(jīng)凈化、回收處

理

錯(cuò)誤,是為了防止大氣污染

16.用ImolAl與足量NaOH溶液反應(yīng)

正確

17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)？

錯(cuò)誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng):?Na2S+H2S====2NaHS?

千里之行，始于足下。

18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、1-、A102-、S2-、

C032-.HC03-等不能大量共存？

正確,Fe3+可以于SCN-協(xié)作,與「和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與

C032-,HC03-和A102-發(fā)生雙水解反應(yīng)？

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有

所不同？

正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,S02是生成不穩(wěn)定的化合

物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不行逆？

20.乙酸乙酯、三澳苯酚、乙酸鈉、液浸、玻璃、重晶石、重鈣

等都能與燒堿反應(yīng)？

錯(cuò)誤,重晶石（主要成分BaS04）不與燒堿反應(yīng)？

21.在FeBr2溶液中通入肯定量C12可得FeBr3、FeC12、Br2?

錯(cuò)誤,Fe2+和Br2不共存？

22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以Fe2S3不存在？

錯(cuò)誤，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度樂

觀?。?/p>

23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸?

錯(cuò)誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會(huì)得到NaCl和H2S04?

24.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA?

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錯(cuò)誤,假如和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA?

25.含有最高價(jià)元素的化合物不肯定具有強(qiáng)氧化性？

正確，如較稀的HC104,H2S04等？

26.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強(qiáng)？

錯(cuò)誤，比如Cu的還原性弱于鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+?

27.CuC03可由Cu2+溶液中加入C032-制得？

錯(cuò)誤,無法制的純潔的CuC03,Cu2+溶液中加入C032會(huì)立刻有

Cu2（OH）2C03生成？

28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y,則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)

屬性可以是：（1）金屬和金屬；（2）非金屬和非金屬；（3）金屬和非金

屬；（4）非金屬和金屬;？

錯(cuò)誤，（4）非金屬和金屬不行能發(fā)生這個(gè)反應(yīng)

29.H2S、HI、FeC12、濃H2s04、Na2s03、苯酚等溶液在空氣中

久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)

錯(cuò)誤,H2S04是由于吸水且放出S03而變質(zhì)

30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)

錯(cuò)誤,濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)、

千里之行，始于足下。

高考化學(xué)方程式學(xué)問

(1)氫氧化鋼溶液與稀H2S04反應(yīng)：

2H++S042-+Ba2++20H-=BaS04I+2H20

Ba(OH)2+H2S04==BaS04+2H20

(2)硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋼溶液至中性：

2H++S042-+Ba2++20H-=BaS04I+2H20

H2S04+Ba(OH)2=BaS04+2H20

(3)硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋼溶液至硫酸根沉淀完全：

H++S042-+Ba2++20H-=BaS04I+2H20

NaHS04+Ba(OH)2=BaS04I+Na0H+H20

(4)碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合HCO3-+OH-=CO32-+H2O

NaHC03+Na0H=Na2C03+H20

(5)氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液：

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3I+H20

NaOH+CaHCO3=CaCO3I+Na2CO3+H2O

(6)氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液：

Ca2++2HC03-+20H-=CaC03I+H20+C032-

Na0H+CaHC03=CaC03I+Na2C03+H20

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(7)向A1C13溶液中加入少量的NaOH溶液:A13++30H-=

Al(OH)3I

AlC13+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

(8)向A1C13溶液中加入過量的NaOH溶液:A13+

+4OH-=A1O2-+2H2O

AlC13+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+Na0H=NaA104+2H20

AlC13+4NaOH=

NaA104+3NaCl

(9)氯化鐵溶液中加過量氨水：Fe3++3NH3?H2O=Fe

(OH)3I+3NH4+

FeC13+3NH3?H2O=Fe(OH)3I+3NH4C1

(10)氯化鋁溶液中加入過量的氨水A13++3NH3?H20=

Al(OH)3I+3NH4+

A1C13+3NH3?H2O=Al(OH)3I+3NH4C1

(11)氯化鋁溶液中加入少量的氨水(同上)A13++3NH3?H20=

Al(OH)3I+3NH4+

A1C13+3NH3?H2O=Al(OH)3I+3NH4C1

(12)澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++0H-+HC03-=

CaC03I+H20

千里