廣東省廣州市三年（2020-2022）中考化學(xué)模擬題匯編-47鹽的性質(zhì)（推斷題）

廣東省廣州市三年(2020—2022)中考化學(xué)模擬題分題型分層

匯編-47鹽的性質(zhì)(推斷題)

一、推斷題

1.(2022?廣東廣州?統(tǒng)考二模)有一包白色固體，可能含有硫酸銅、碳酸鈉、氯化鈉、

氫氧化鈉、氯化鋼中的一種或幾種。為探究該固體組成，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟I：取適量固體樣品于燒杯中，加入過量稀硝酸，無氣泡冒出，固體全部溶解，得

到藍(lán)色溶液A。

步驟II：向藍(lán)色溶液A中加入過量的硝酸鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過濾，

得到濾液B0

步驟m：向?yàn)V液B中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

(1)步驟∏中產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)分析上述實(shí)驗(yàn)過程，關(guān)于樣品的組成，可以得到的結(jié)論是。

(3)設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)一步確定該白色固體的成分，完成下表。

實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

若一_,則該白色固體的成分是一____O

若____則該白色固體的成分是—____O

2.(2022?廣東廣州?統(tǒng)考一模)有一包不純的K2CO3樣品，可能含有一定量的FeCl3、

K2SO4>KC1、KHCO3.小明為確定其成分，取IOg樣品充分溶解后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

查閱資料：碳酸氫鉀可溶于水，難溶于乙醇。100℃時開始分解，200℃時完全分解，產(chǎn)

生二氧化碳和碳酸鉀等物質(zhì)。

a.取少量樣品于燒杯中，加入足量的水溶解，得到無色溶液A

b.取少量溶液A于試管中，滴入酚酰，溶液變紅色

c?取少量溶液A于試管中，滴入足量的稀硝酸，再滴入適量氯化鋼溶液，產(chǎn)生氣泡，得

到無色溶液B

d.取少量溶液B于試管中，滴入適量硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

(1)小明發(fā)現(xiàn)以上步驟錯誤的是_(填選項(xiàng))，正確的實(shí)驗(yàn)操作是—，有白色沉淀產(chǎn)生。

(2)根據(jù)正確的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，分析上述實(shí)驗(yàn)過程，關(guān)于該樣品的成分可以得到的結(jié)論

是___O

(3)設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)一步確定該樣品的成分，完成下表

實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

若—則該樣品含有可能存在的成分；

若一_，則該樣品不含可能存在的成分。

(4)該樣品作為肥料時(能或不能)與氨態(tài)氮肥混合使用

3.(2022?廣東廣州?統(tǒng)考一模)現(xiàn)欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有

Na2SO4^Na2CO3,CU0、NHQ四種物質(zhì)中的兩種或多種。按圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)

的現(xiàn)象如圖中所述(設(shè)過程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行)。

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：

(1)氣體B的水溶液顯。(選填“酸性”、“堿性”、“中性”之一)

(2)寫出步驟③中生成白色沉淀F的化學(xué)方程式為o

(3)濾液E中一定存在酸根離子符號為。

(4)混合物A中，一定不存在的物質(zhì)是,理由是o

4.(2021?廣東廣州?統(tǒng)考一模)有一包白色固體樣品，可能含有NaCkNa2CO3,(NH4)2SO4^

BaCl2、NazSCU中的一種或幾種，為分析其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取適量樣品與熟石灰混勻、研磨，沒有任何異味產(chǎn)生。

②另取適量樣品加入足量水，攪拌、靜置、過濾，得到白色沉淀和無色濾液。

③取步驟②中的白色沉淀，加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，白色沉淀全部消失。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

(1)樣品中一定含有,一定不含有o

(2)步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

(3)步驟②中的濾液，其組成有種可能，如要確定該濾液的組成，需要用到的一種

試劑是(填化學(xué)式)。

5.(2021?廣東廣州?統(tǒng)考一模)國家對化學(xué)實(shí)驗(yàn)室廢棄藥品的處理有嚴(yán)格要求，處理關(guān)

試卷第2頁，共8頁

鍵是確定其成分。某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室有一包固體廢棄物，可能由鋅粉、碳粉、碳酸鈉，氧

化鐵，氫氧化鈉中的一種或幾種組成，為確定其成分，同學(xué)們?nèi)舆M(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

備注：實(shí)驗(yàn)過程中取混合物D中的上層清液少許，滴加酚醐溶液，溶液變紅

(1)操作I的名稱是。

(2)向固體A中加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，沒有氣泡冒出，固體沒有完全溶解，溶液由

無色變成黃色，說明原廢棄物中一定有(填化學(xué)式，下同)，一定沒有，

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(3)混合物D中有白色沉淀，則原廢棄物中有,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(4)向混合物D中加過量稀硝酸的現(xiàn)象是。

(5)小明對實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)原廢棄物中還有物質(zhì)不能確認(rèn)是否存在，該無法確認(rèn)

的物質(zhì)為。為了確認(rèn)其是否存在，且不影響其他物質(zhì)的檢驗(yàn)，需更換所加的某一

種試劑，具體的方案應(yīng)為：o

6.(2021?廣東廣州?統(tǒng)考一模)已知溶液A中含有NaC1、Na2SO4?Mg(NO3)2中的一種

或幾種，溶液B中含有NaOH、Ba(No3)2中的一種或兩種。

I、取一定量的A、B混合，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，得沉淀C和無色溶液D；

II、向沉淀C中滴加一定量稀鹽酸，沉淀部分溶解

(I)A中一定含有,溶液D中一定存在的溶質(zhì)有步驟I中一定發(fā)生反

應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)小明為了確定A中未知物質(zhì)，取一定量D溶液于試管中，加入過量稀硝酸后，再

滴加。

7.(2021?廣東廣州?二模)有一包白色粉末，可能是由Na2C03?Na2SO4^CUSO4、BaCI2、

NaCl中的一種或幾種組成，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)。

I：將少量粉末放在燒杯中加足量水，攪拌、靜置、過濾，得無色溶液及白色沉淀；

II：向I過濾得到的白色沉淀中加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解并有氣體產(chǎn)生；

III：向I過濾得到的濾液中滴加硝酸銀溶液，立即有較多的白色沉淀生成，再加稀硝酸,

沉淀不溶解。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷白色粉末中：

(1)一定存在的物質(zhì)是；

(2)可能存在的物質(zhì)是；若步驟(∏)改用稀硝酸，(選填“可

以”、“還是不能''）確定該物質(zhì)的存在。

（3）寫出步驟（II）中沉淀部分溶解的化學(xué)方程式___________。

8.（2021?廣東廣州?一模）現(xiàn)欲通過實(shí)驗(yàn)確定一固體混合物A的成分，己知其中可能含

有Nae1、CU0、Na2CO3、BaSe）4四種物質(zhì)中的兩種或多種。按圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)

的現(xiàn)象如圖所示（設(shè)過程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)）。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和

發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白：

（1）氣體B是（寫化學(xué)式）。

（2）溶液C中，一定存在的金屬陽離子是（寫離子符號）。

（3）寫出步驟③中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（4）某同學(xué)想進(jìn)一步探究固體混合物A中不能確定的物質(zhì)是否存在，設(shè)計了如下步驟:

①取適量的固體混合物A放入一只燒杯中，加入足量的水充分溶解。然后過濾，得到

濾液M；

②向?yàn)V液M中逐滴加入稀硝酸至過量，得到濾液N；

③向?yàn)V液N中滴加少量___________（寫化學(xué)式）溶液，若觀察到有___________生成,

證明這種物質(zhì)存在。

9.（202卜廣東廣州?統(tǒng)考二模）有一包白色固體，可能含有NazSCU、Na2CO.^BaCl2、

NaOH中的一種或幾種，取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后得到濾液和濾渣。取濾

渣于燒杯中，滴加鹽酸，現(xiàn)象如圖所示（ABC表示沉淀變化，OBC表示氣體變化）。

（1）原白色固體中含有的物質(zhì)是

試卷第4頁，共8頁

（2）C點(diǎn)對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)一定含有。

（3）濾液中最多有種溶質(zhì)，加鹽酸時沉淀減少且生成氣體，燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量

B點(diǎn)（填大于、小于或等于）。點(diǎn)

（4）為了進(jìn)一步確定上述不能確定是否存在的物質(zhì)，繼續(xù)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是。

10.（2021.廣東廣州.統(tǒng)考一模）某固體物質(zhì)可能含有氯化鐵、氫氧化鉀、硝酸鎂、硫酸

鉀、氯化鈉中的一種或兒種，為確定樣品的成分，做如下實(shí)驗(yàn)：

（1）取少量該固體樣品，加入足量水，完全溶解，得到無色溶液a。

（2）取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量硝酸鐵溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

（3）另取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量的氯化釧溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

據(jù)此推斷，該固體物質(zhì)中一定含有（寫化學(xué)式，下同）；請寫出步驟（3）

中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式;為確定可能含有的成分是否存在，以無色溶液

a為原料，依次需要用到的試劑為：。

11.（2021.廣東廣州.統(tǒng)考一模）有一包白色固體可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸

領(lǐng)中的一種或幾種。某化學(xué)興趣小組為探究其成分做了如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量固體于燒杯中逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生。

②繼續(xù)向燒杯中滴加足量稀硝酸并不斷攪拌，有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀部分溶解。

請回答下列問題：

（1）原白色固體中一定含有:

（2）寫出步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式,。

（3）為進(jìn)一步探究該白色固體的成分，還需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是。

12.（2021.廣東廣州.統(tǒng)考一模）如圖，A、B、C、D、E、F分別表示六種物質(zhì)，A是目

前世界年產(chǎn)量最高的金屬且具有銀白色金屬光澤，B物質(zhì)由三種元素組成，溶于水后其

溶液為藍(lán)色，C是地殼中含量最高的金屬元素組成的單質(zhì)，E會造成溫室效應(yīng)，E和D

兩種物質(zhì)中不含相同種類的元素，F(xiàn)含有人體中含量最高的金屬元素，或“

表示兩種物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，“一?”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分

反應(yīng)物和生成物已略去，請回答下列問題:

(1)請寫出D、F的化學(xué)式：D,F。

(2)寫出圖中C、D兩物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(3)A與B反應(yīng)的基本類型是.

(4)B與C反應(yīng)的現(xiàn)象是。

13.(2021?廣東廣州?統(tǒng)考一模)有一包白色固體樣品，可能含有氯化鈉、碳酸鉀、硫酸

鈉、硝酸鋼中的一種或幾種，為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(1)根據(jù)步驟②中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明濾液中肯定存在的離子是。(填符號)

(2)綜合以上實(shí)驗(yàn)，可以推知樣品中肯定沒有(填化學(xué)式，下同)，可能有

(3)步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

14.(2020?廣東廣州?統(tǒng)考二模)某固體樣品可能含有硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉、碳酸鉀

中的一種或幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：取該樣品溶于水，得無色溶液A；

步驟2：取少量溶液A,滴加過量的氯化鋼溶液，出現(xiàn)白色沉淀B,過濾，得到溶液C；

步驟3：向沉淀B中加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡；

步驟4：在溶液C中加入稀硝酸、硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

(1)樣品中一定含有的是。(寫化學(xué)式)

(2)為進(jìn)一步確定樣品的組成，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是。

15.(2020?廣東廣州?統(tǒng)考一模)某固體是K2CO3、Ba(OH)2、K2SO4中的一種或幾種

步驟I：取少量樣品于燒杯中，加足量水，充分?jǐn)嚢?，靜置，得到白色沉淀①和無色溶

液；

試卷第6頁，共8頁

步驟n：取步驟I所得上層清液于試管中，將C02氣體通入試管，立即產(chǎn)生白色沉淀②

停止通氣。

步驟in：取步驟∏所得白色沉淀②于試管中，滴入過量稀鹽酸，全部溶解，放出氣體。

（1）步驟III沉淀全部溶解，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（2）分析上述實(shí)驗(yàn)過程，可知該樣品中一定含有的是O

（3）若要進(jìn)一步確定樣品的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是。

16.（2020?廣東廣州?統(tǒng)考一模）某固體混合物可能含有Na2SO4,NaCKNa2CO3^NaOH>

MgCl2中的一種或幾種，為確定該混合物的成分，取少量固體加足量水溶解得到無色溶

液M,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

（1）產(chǎn)生白色沉淀A的化學(xué)方程式為o

（2）白色沉淀B是。（填化學(xué)式）。

（3）無色濾液2中一定含有的陽離子是（填離子符號）。

（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷該混合物的成分，一定沒有的是（填化學(xué)式）。

（5）上述實(shí)驗(yàn)可知還有一種物質(zhì)不能確定是否存在，設(shè)計實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確定混合物組成,

可將實(shí)驗(yàn)的其中一種試劑改為另一種試劑，需要更換的原試劑是。

17.（2020.廣東廣一州.統(tǒng)考一模）有一包固體樣品可能由氫氧化鈉、碳酸鈉、硝酸鎂、硝

酸鉀、氯化鐵中的一種或幾種物質(zhì)組成，為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（微溶物視為

沉淀）。

步驟L將少量樣品放于燒杯中，加入足量水，充分?jǐn)嚢?，得到無色溶液A。

步驟II：取步驟I所得少量溶液A,滴入幾滴酚醐，溶液變紅色。再滴入過量稀鹽酸，

產(chǎn)生氣泡，紅色逐漸褪去，得到無色溶液。

（1）分析上述實(shí)驗(yàn)過程，關(guān)于樣品的組成，一定含有的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）：

無法確認(rèn)是否存在是。（寫名稱）

（2）步驟IH：設(shè)計實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確定混合物組成，再取少量A溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作:

18.（2020?廣東廣州.統(tǒng)考一模）有一包白色固體粉末，可能含有K2SO4,Na2CO3,NH4CK

BaCI2、CUSe）4中的一種或幾種，為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量樣品放入燒杯中，加足量水，充分?jǐn)嚢?，得到無色溶液；

②取①中溶液少量放入試管中，往其中加入足量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生；

③繼續(xù)向②中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成；

④另取①中溶液少量放入試管中，加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。

根據(jù)以上事實(shí)判斷：

(1)肯定存在的是:

(2)肯定不存在的是；

(3)不能確定是否存在的是。

(4)為了進(jìn)一步確定上述“不能確定是否存在的物質(zhì)”，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟⑤：另?、僦腥?/p>

液少量，加入稀鹽酸至(填現(xiàn)象)，然后加入少量BaCI2溶液，觀察到有白色沉

淀生成，證明該物質(zhì)確實(shí)存在。

19.(2020?廣東廣州?統(tǒng)考一模)有一包白色固體樣品，可能含有CaeO3、Na2CO3,CaCh

中的兩種，為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟I：取少量樣品于燒杯中，加足量水，充分?jǐn)嚢瑁o置，有白色固體剩余。

步驟∏:過濾步驟I的混合物，得到濾液和濾渣。

步驟∏l:取少量濾液于試管中，再加入稀鹽酸，有無色氣泡產(chǎn)生。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

(1)步驟I中的白色固體是；步驟III的無色氣泡是。

(2)分析上述實(shí)驗(yàn)過程，關(guān)于樣品的組成，可以得到的結(jié)論是o

(3)若要進(jìn)一步確定樣品的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量步驟∏的濾液于試

管中，。

20.(2020?廣東廣州?統(tǒng)考模擬預(yù)測)有一包白色粉末可能含有BaCO3、K2CO3、K2SO4^

FeCI3、NaNO3中的一種或幾種。為了確定其組成，某活動小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)在試管中加入少量粉末，注入足量的蒸儲水充分振蕩，得到無色透明溶液。

(2)取少量(1)溶液滴入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。

(3)另取少量(1)溶液滴入氯化鋼溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

(4)繼續(xù)在(3)溶液中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解并且有氣泡產(chǎn)生。試推斷，該白色

粉末中一定含有(填化學(xué)式，下同)；一定不含有。

試卷第8頁，共8頁

參考答案：

1.(1)Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO4Φ+Cu(NO3)2

(2)固體樣品中一定含有硫酸銅、氯化鈉；一定不含有碳酸鈉、氯化鋼；可能含有氫氧化鈉

(3)另取少量固體樣品于試管中，加入足量水，振蕩有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生硫酸銅、氯化

鈉、氫氧化鈉無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生硫酸銅、氯化鈉

【分析】步驟I:取適量固體樣品于燒杯中，加入過量稀硝酸，無氣泡冒出，固體全部溶解,

得到藍(lán)色溶液A。碳酸鈉能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳和水，故固體中不含碳酸鈉,

硫酸銅溶液是藍(lán)色的，故一定含硫酸銅，硫酸銅能與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼和氯化銅，不能

共存，故白色固體中不含氯化鋼；

步驟II：向藍(lán)色溶液A中加入過量的硝酸鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過濾，得到

濾液B,可除去硫酸銅；

步驟HI：向?yàn)V液B中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，硝酸銀能與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀

和硝酸，故白色固體中一定含氯化鈉。無法確定是否含氫氧化鈉。

(1)

步驟H中產(chǎn)生白色沉淀為硝酸鋼和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鐵和硝酸銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO4J+Cu(NO3)2；

(2)

由分析可知，固體樣品中一定含有硫酸銅、氯化鈉；一定不含有碳酸鈉、氯化鋼；可能含有

氫氧化鈉；

(3)

白色固體中一定含硫酸銅,硫酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,

故另取少量固體樣品于試管中，加入足量水，振蕩，若有藍(lán)色沉淀生成，說明白色固體的成

分為硫酸銅、氯化鈉、氫氧化鈉；

若無藍(lán)色沉淀生成，則白色固體的成分是硫酸銅、氯化鈉。

2.(1)d取少量溶液A于試管中，滴入足量的稀硝酸，再滴入適量硝酸銀溶液

(2)一定含有K2CO3、KCh一定不含F(xiàn)eel3、K2SO4,可能含有KHCO3

(3)取少量樣品于燒杯中，加入足量的水溶解，再加入足量的氯化鋼溶液，過濾，向?yàn)V液

答案第1頁，共12頁

中滴入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生沒有氣泡產(chǎn)生

(4)不能

【解析】⑴

因?yàn)镃操作中加入了氯化根。引入了氯離子，所以再向所得到的溶液B中滴入適量硝酸銀

溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，無法證明是原樣品中的氯離子還是氯化鋼中的氯離子與銀離子結(jié)合

生成了氯化銀沉淀；所以為了防止氯化鋼的干擾，d操作應(yīng)取少量的A溶液取于試管中，滴

入適量硝酸銀溶液。

⑵

a.取少量樣品于燒杯中，加入足量的水溶解，得到無色溶液A,說明沒有FeCI3,因?yàn)镕eCb

溶液是黃色的；

c.取少量溶液A于試管中，滴入足量的稀硝酸，再滴入適量氯化鋼溶液，產(chǎn)生氣泡，得到無

色溶液，說明沒有K2SO4,可能有KHCO3,因?yàn)镵2SO4可與氯化鋼反應(yīng)生成不溶于酸的沉

淀硫酸鋼，K2CO3,KHCO3都可與稀硝酸產(chǎn)生氣泡；

d.取少量溶液A于試管中，滴入足量的稀硝酸，再滴入適量硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，

說明有KCl,故可以得到的結(jié)論是一定含有K2CO3、KCh一定不含F(xiàn)eCl3、K2SO4,可能含

有KHCO土

(3)

為了證明是否含有KHCO3.可以加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，但必須先除去K2CO3.

排除干擾。可以加入足量的氯化饌?cè)芤?，除去碳酸?氯化鋼和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀

和氯化鈉，和碳酸氫鉀不反應(yīng))。所以操作是取少量樣品于燒杯中，加入足量的水溶解，再

加入足量的氯化鋼溶液，過濾，向?yàn)V液中滴入稀鹽酸。如有碳酸氫鉀，則碳酸氫鉀和鹽酸反

應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生。如沒有則沒有氣泡產(chǎn)生。

(4)

因?yàn)闃悠凤@堿性，氨鹽能與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣而降低肥效，故該樣品作為肥料時不能與

氨態(tài)氮肥混合使用。

3.堿性Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4;+2NaNO3NO-CVNa2CO3若存在碳酸

鈉，步驟③中會產(chǎn)生氣體，與所給現(xiàn)象不符。

【分析】固體混合物A的成分，已知其中可能含有NazSOcNa2CO3,CU0、NKCl四種物

質(zhì)中的兩種或多種，圖中信息，固體A和NaOH溶液微熱有氣體生成，該氣體通入無色酚

答案第2頁，共12頁

麟溶液中，酚酚變紅，而可能存在的四種物質(zhì)中只有NdCl能和NaoH溶液反應(yīng)生成氣體,

生成的氣體是氨氣，氨氣通入酚獻(xiàn)溶液能和水反應(yīng)生成氨水，氨水是堿能使無色酚酬溶液變

紅，因此可確定固體A中存在NECl;圖中沉淀D和稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，可見固體

A中存在CU0；根據(jù)濾液C加入適量Ba(Ne)3)2溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)后生成白色沉淀，

這里不溶于稀硝酸的白色沉淀只有硫酸鐵，可見固體A中存在Na2SO4.但因?yàn)闆]有同時生

成氣體，可以肯定沒有碳酸鈉。

【詳解】(1)根據(jù)上述推斷氣體B是氨氣，氨氣的水溶液氨水顯堿性。

(2)步驟③中生成白色沉淀F的化學(xué)方程式為：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4；+2NaNO3o

(3)根據(jù)推斷濾液E中一定存在步驟③中生成的NaNO3和步驟①中生成的NaCI,所以濾

液E中酸根離子符號為NOnCl-O

(4)根據(jù)以上推斷，混合物A中，一定不存在的物質(zhì)是Na2CO3,理由是：若存在碳酸鈉,

步驟③中會產(chǎn)生氣體，與所給現(xiàn)象不符。

【點(diǎn)睛】本題推斷中要抓住物質(zhì)的特性，比如鍍鹽的特性，硫酸鋼的特性，銅離子的顏色，

這些特性是解題的突破口。

4.(1)BaCl2、Na2CO3(NH4)2SO4,Na2SO4

=

(2)BaCl,+Na,CO?ljBaCo3J+2NaCl

(3)三##3H2SO4

【詳解】(1)取適量樣品與熟石灰混勻、研磨，沒有任何異味產(chǎn)生，所以樣品中不含有硫酸

錢,如含硫酸錠就會產(chǎn)生具有刺激性氣味的氨氣；

取步驟②中的白色沉淀，加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，白色沉淀全部消失，能產(chǎn)生此現(xiàn)

象的只能是碳酸鋼沉淀與稀鹽酸反應(yīng)，能夠生成碳酸鐵的，只能是碳酸鈉與氯化領(lǐng)，所以樣

品中一定含有碳酸鈉和氯化釧；由“白色沉淀，全部消失“，可知白色沉淀不是硫酸鋼，因?yàn)?/p>

硫酸鋼沉淀不溶于稀鹽酸，白色沉淀不是硫酸根，那么樣品中就不含有硫酸鈉；

故樣品中一定含有碳酸鈉和氯化鋼，一定不含有硫酸鍍和硫酸鈉；氯化鈉不確定有沒有，因

為無論有沒有氯化鈉，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是一樣；

(2)步驟②中碳酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成碳酸釧和氯化鈉，故其化學(xué)方程式為：

BaCl,+Na、CO^^BaC0、J+2NaCl；

答案第3頁，共12頁

(3)如果碳酸鈉與氯化鋼恰好完全反應(yīng)，則濾液中只含有氯化鈉，如果碳酸鈉與氯化鐵之

中有一種物質(zhì)剩余，則可能出現(xiàn)兩種情況，一種是含有氯化鈉和氯化銀，另一種情況是含有

氯化鈉和碳酸鈉，所以其組成有三種可能；

如要確定該濾液的組成，需要用到的一種試劑是稀硫酸，向?yàn)V液中加入稀硫酸(化學(xué)式

H2SO4)后，如果有氣體生成，則濾液中含有碳酸鈉和氯化鈉，如果有白色沉淀生成，濾液

中含有氯化鋼和氯化鈉。

5.⑴過濾

(2)C、Fe2O3ZnFe2O,+6HCl=2FeCl3+3H2O

(3)Na2CO3Na2CO,+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO,J

(4)開始沒有明顯現(xiàn)象，隨著稀硝酸的加入，沉淀溶解同時生成氣體

(5)NaOH將氫氧化鋼更換為硝酸電貝(合理即可)

【分析】⑴

操作I是分離固液的操作，為過濾。

(2)

碳化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定不和酸反應(yīng)，鋅和鹽酸生成氫氣，氧化鐵和鹽酸生成黃色氯化鐵溶液；向固

體A中加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，沒有氣泡冒出，說明不存在金屬鋅；固體沒有完全溶解,

說明存在碳粉；溶液由無色變成黃色，說明存在氧化鐵；故原廢棄物中一定有C、Fe2O3,

一定沒有Zn；發(fā)生反應(yīng)為氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，F(xiàn)e2O,+6HCl=2FeCl3+3H2O

(3)

碳酸鈉和氫氧化鐵生成碳酸釧沉淀和氫氧化鈉；混合物D中有白色沉淀，則原廢棄物中有

Na2CO3,發(fā)生反應(yīng)為碳酸鈉和氫氧化鋼溶液反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氫氧化鈉，

Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO,J。

(4)

氫氧化鈉會首先和稀硝酸發(fā)生中和反應(yīng)，碳酸鐵再和稀硝酸生成二氧化碳?xì)怏w；故向混合物

D中加過量稀硝酸的現(xiàn)象是開始沒有明顯現(xiàn)象，隨著稀硝酸的加入，沉淀溶解同時生成氣體。

(5)

加入氫氧化鋼生成的氫氧化鈉干擾了原來氫氧化鈉的鑒定，故無法確認(rèn)的物質(zhì)為氫氧化鈉

答案第4頁，共12頁

NaOHo為了確認(rèn)其是否存在，且不影響其他物質(zhì)的檢驗(yàn)，需將氫氧化鐵更換為硝酸鋼。

6.Na2SO4?Mg(NO3)2(或硫酸鈉和硝酸鎂)NaNO3(或硝酸

鈉)Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSCUl+2NaNO3、

Mg(No3)2+2Nae)H=Mg(OH)21+2NaNc)3AgNo3溶液(或硝酸銀溶液)

【分析】I、取一定量的A、B混合，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，得沉淀C和無色溶液D；

II、向沉淀C中滴加一定量稀鹽酸，沉淀部分溶解可知，生成的沉淀中一定有硫酸鋼和氫

氧化鎂，則A中一定有硫酸鈉和硝酸鎂；B中一定有硝酸鋼和氫氧化鈉；

【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，A中一定含有硫酸鈉和硝酸鎂；硫酸鈉和硝酸鐵反應(yīng)生成

硝酸鈉和硫酸鋼沉淀，硝酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硝酸鈉，溶液D中一定

存在的溶質(zhì)有硝酸鈉；步驟I中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4l+

2NaNO3、Mg(NO3)2+2Nae)H=Mg(OH)21+2NaNO3,故填：Na2SO4>Mg(NO3)2(或硫酸鈉和

硝酸鎂)；NaNO3(或硝酸鈉)；Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4l+2NaNO3.

Mg(No3)2+2NaoH=Mg(OH)2l+2NaNO3;

(2)為確定A中的未知物質(zhì)氯化鈉，先加入過量的稀硝酸，排除溶液中的氫氧根離子和硫

酸根離子對氯離子檢驗(yàn)的干擾，再滴加硝酸銀溶液，由于氯化銀沉淀不溶于稀硝酸，若產(chǎn)生

白色沉淀，說明A物質(zhì)中含有氯化鈉，故填：AgNo3溶液(或硝酸銀溶液)。

7.碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋼氯化鈉還是不能BaCo3+2HCI=BaCl2+H2O+CO2T

【分析】由題意可知，將少量粉末放在燒杯中加足量水，攪拌、靜置、過濾，得無色溶液及

白色沉淀，說明了粉末中一定不存在CUSo4；再由白色沉淀部分溶解于稀硝酸，可確定一

定含Na2CO3、Na2SO4和BaCI2；再由加入硝酸銀立即有較多的白色沉淀生成，再加稀硝

酸，沉淀不溶解，可判斷溶液中一定含Cl-,由于一定含氯化鐵，可能含有NaC1。

【詳解】(1)由上述分析可知，一定存在的物質(zhì)是：碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鐵；

(2)可能存在的物質(zhì)是氯化鈉；由于一定含有氯化釗I,反應(yīng)有氯化鈉生成，若步驟(H)

改用稀硝酸，還是不能確定該物質(zhì)的存在；

(3)步驟(II)中沉淀部分溶解的反應(yīng)是碳酸鐵與稀鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式是：

BaCo3+2HCl=BaCI2+H2O+CO2T。

2+

8.CO2Na?CuCuCl2+2NaOH=Cu(OH)24-+2NaCl

AgNO3白色沉淀

【分析】向固體混合物中加入適量的稀鹽酸，生成的氣體B能使澄清石灰水變渾濁，所以B

答案第5頁，共12頁

是二氧化碳，A中含有碳酸鈉，因?yàn)樘妓徕c和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水：溶液

C和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，所以F是氫氧化銅沉淀，C中含有氯化銅，A中含有氧化

銅；沉淀D不溶于硝酸，所以D中含有硫酸釧，固體A中含有硫酸鋼。

【詳解】（1）由分析可知，氣體B是CCh;

（2）溶液C中，一定存在碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成的

氯化銅，故金屬陽離子是Na+、Cu2+;

（3）步驟③中所發(fā)生的反應(yīng)是氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，化學(xué)方

程式為：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2J+2NaCl；

（4）固體混合物A中不能確定的物質(zhì)是氯化鈉

①取適量的固體混合物A放入一只燒杯中，加入足量的水充分溶解。然后過濾，得到濾液

M,濾液M中含氯化鈉和碳酸鈉，硫酸韌和氧化銅難溶于水；

②向?yàn)V液M中逐滴加入稀硝酸至過量，碳酸鈉和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳和水，

得到濾液N；

③向?yàn)V液N中滴加少量AgNo3溶液，氯化鈉能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，若觀察

到有白色沉淀生成，證明這種物質(zhì)存在。

9.一定含有的物質(zhì)是碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鋼，可能含有氫氧化鈉氯化鋼和氯化

氫4大于向?yàn)V液中入氯化鋼溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀，取上層清液于試管中，滴加

無色酚醐溶液，若溶液變紅則說明原白色固體含有氫氧化鈉，若溶液不變色，則說明原白色

固體中不含氫氧化鈉。

【詳解】（1）硫酸鈉能與氯化饌反應(yīng)生成不溶于鹽酸的硫酸鋼沉淀，碳酸鈉能與氯化鋼反應(yīng)

生成碳酸鋼沉淀，碳酸鋼能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)圖像可知，向?yàn)V渣中加入鹽

酸后有氣體生成，并沉淀減少但不減少到0,說明濾渣中含有碳酸鋼和硫酸鐵，故原白色固

體中一定含有的物質(zhì)是碳酸鈉、硫酸鈉和氯化釧，可能含有氫氧化鈉；

（2）C點(diǎn)時，反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，并鹽酸加入過量，加入鹽酸后的反應(yīng)是鹽酸與碳酸鋼反應(yīng)生

成氯化鋼、二氧化碳和水，故C點(diǎn)對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)一定含有氯化鐵和氯化氫；

（3）碳酸鈉能與氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀，硫酸鈉能與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，若

硫酸鈉和碳酸鈉都過量，濾液中含有碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉和氫氧化鈉四中溶質(zhì)，故濾液

中最多有4種溶質(zhì),；碳酸鋼與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為

答案第6頁，共12頁

BaCOi+2HCI=BaCl2+CO2↑+H2O,該反應(yīng)中每加入73份質(zhì)量的氯化氫就會生成44份質(zhì)

量的二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)后燒杯物質(zhì)的質(zhì)量增加，故燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量B點(diǎn)大于0點(diǎn)；

（4）要想確定白色固體中是否含有氫氧化鈉，可向?yàn)V液中加入氯化鋼溶液，直至不再產(chǎn)生

沉淀，取上層清液于試管中，滴加無色酚獻(xiàn)溶液，若溶液變紅則說明原白色固體含有氫氧化

鈉，若溶液不變色，則說明原白色固體中不含氫氧化鈉。

10.KOH,K2SO4BaC12+K2Sθ4=BaSθ4∣+2KCl硝酸鋼和稀硝酸、硝酸銀

【分析】氯化鐵溶液顯黃色，取少量該固體樣品，加入足量水，完全溶解，得到無色溶液a,

說明樣品中不含有氯化鐵；氫氧化鉀和硝酸鐵生成氫氧化鐵沉淀、和硝酸鎂反應(yīng)生成氫氧化

鎂沉淀，取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量硝酸鐵溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明樣品

中氫氧化鉀、不含硝酸鎂；硫酸鉀和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，另取少量a溶液于試管中，

向其中滴加少量的氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品中存在硫酸鉀；通過以上實(shí)驗(yàn)不能

確定是否存在氯化鈉；

【詳解】由分析得：

該固體物質(zhì)中一定含有氫氧化鉀KOH和硫酸鉀K2SO4；步驟（3）中發(fā)生反應(yīng)為硫酸鉀和

氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鉀，BaC12+K2Sθ4=BaSθ4i+2KCl;氯離子和銀離子生成

氯化銀沉淀，硫酸根離子和銀離子生成微溶于水的硫酸銀沉淀，為確定氯化鈉是否存在，應(yīng)

首先向無色溶液a中加入過量硝酸鋼和稀硝酸，靜置，取上層清液，滴加硝酸銀，若生成白

色沉淀，說明樣品中存在氯化鈉，若無沉淀，則樣品中不存在氯化鈉。

11.碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋼Ba（NO3）2+Na2CO,=BaCO3；+2NaNO,

Ba（NO,）2+Na2SO4=BaSO41+2NaNO3

實(shí)驗(yàn)②后靜置，取少量上層的溶液，滴入兒滴硝酸銀

【解析】有一包白色固體可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋼中的一種或幾種。取少量

固體于燒杯中逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生。白色沉淀可能是硝酸鋼與硫酸

鈉反應(yīng)生成的硫酸鋼和硝酸鋼與碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鋼，繼續(xù)向燒杯中滴加足量稀硝酸并

不斷攪拌，有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀部分溶解。碳酸鋼與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋼、二氧化碳和

水，硫酸鋼和稀硝酸不反應(yīng)，故沉淀為硫酸鐵和碳酸鋼的混合物，原白色固體中一定含硫酸

鈉、碳酸鈉、硝酸鋼，無法確定是否含氯化鉀。

【詳解】（1）由分析可知，原白色固體中一定含碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋼；

（2）步驟①中反應(yīng)為硝酸鋼與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鐵和硝酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

答案第7頁，共12頁

Ba(NO3)2+Na3CO,≈BaCO1Φ+2NaNO3；硝酸鋼與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼和硝酸鈉，該反

應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4；+2NaNO,；

(3)為進(jìn)一步探究該白色固體的成分，即探究是否含氯化鉀。氯化鉀能與硝酸銀反應(yīng)生成

氯化銀白色沉淀，故可實(shí)驗(yàn)②后靜置，取少量上層的溶液，滴入幾滴硝酸銀，觀察是否產(chǎn)生

白色沉淀。

12.HClCaCO32A1+6HC1=2A1CI3+3H2↑置換反應(yīng)有紅色固體析出，溶液

顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色

【分析】A是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬且具有銀白色金屬光澤，則A是鐵；B物質(zhì)由三

種元素組成，溶于水后其溶液為藍(lán)色，則B是硫酸銅；C是地殼中含量最高的金屬元素組

成的單質(zhì)，則C是鋁；E會造成溫室效應(yīng)，則E是二氧化碳；E和D兩種物質(zhì)中不含相同

種類的元素，F(xiàn)含有人體中含量最高的金屬元素，人體中含量最高的金屬元素是鈣元素，A、

C、F均能與D反應(yīng)，且D、F能轉(zhuǎn)化為E,由鐵、鋁均能與稀鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸能與碳酸

鹽反應(yīng)生成二氧化碳，F(xiàn)能轉(zhuǎn)化為二氧化碳，可推出F是碳酸鈣，D為稀鹽酸。

【詳解】(1)由分析可知，D為稀鹽酸，化學(xué)式為：HChF為碳酸鈣，化學(xué)式為：CaCO3。

(2)C、D兩物質(zhì)反應(yīng)，即鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2A1+6HC1=2AIC13+3H2↑-

(3)A與B反應(yīng)，即鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物

反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。

(4)B與C反應(yīng)，即鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋁溶液和銅，反應(yīng)的現(xiàn)象是有紅色固體

析出，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色。

2+

13.BaNa2SO4NaClBaCO3+2HNO,=Ba(NO,)2+H2O+CO2↑

【解析】有一包白色固體樣品，可能含有氯化鈉、碳酸鉀、硫酸鈉、硝酸鋼中的一種或幾種，

加入足量水，溶解，過濾，得到濾液和濾渣，向?yàn)V渣中加入足量稀硝酸，產(chǎn)生氣泡，固體完

全溶解，說明濾渣為碳酸鉀和硝酸鋼反應(yīng)生成的碳酸釧，故固體中含有碳酸鉀、硝酸鋼，不

含硫酸鈉，因?yàn)榱蛩徕c與硝酸鋼反應(yīng)生成硫酸鋼，硫酸很難溶于水酸，向?yàn)V液中加入稀硫酸,

產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中硝酸鋼過量。

【詳解】(1)步驟②中，加入稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中肯定存在Ba?+,鋼離子與

硫酸根離子結(jié)合生成硫酸領(lǐng)沉淀；

答案第8頁，共12頁

(2)由分析可知，樣品中肯定沒有Na2SO4;因?yàn)榱蛩徕c與硝酸鋼反應(yīng)生成不溶于酸的沉淀;

根據(jù)該實(shí)驗(yàn)，無法得出是否含氯化鈉，故可能有NaC1；

(3)步驟③反應(yīng)為碳酸鋼與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋼、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：BaCO3+2HNO3=Ba(NO,)2+H2O+CO2T。

14.Na2SO4>K2CO3取樣品，加水溶解，加入足量的硝酸鋼溶液，過濾，在濾液中加

入硝酸銀、稀硝酸，有白色沉淀生成，說明樣品中含有氯化鈉，沒有明顯現(xiàn)象，說明樣品中

不含氯化鈉

【分析】硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸根離子和鋼離子反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋼沉淀，硫酸

根離子和鐵離子反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋼沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)生成不溶于酸的氯化

銀沉淀，

步驟1：取該樣品溶于水，得無色溶液A,所以樣品中一定不含硫酸銅；

步驟2：取少量溶液A,滴加過量的氯化鋼溶液，出現(xiàn)白色沉淀B,過濾，得到溶液C,樣

品中含有硫酸鈉、碳酸鉀中一種或兩種；

步驟3：向沉淀B中加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡，所以樣品中一定含有硫

酸鈉、碳酸鉀；

步驟4：在溶液C中加入稀硝酸、硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，氯化鋼會引入氯離子，所以

不能確定樣品中是否含有氯化鈉。

【詳解】(1)樣品中一定含有的是Na2S0"K2CO3;

(2)為進(jìn)一步確定樣品的組成，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是：取樣品，加水溶解，加入足量的硝酸

鋼溶液，過濾，在濾液中加入硝酸銀、稀硝酸，有白色沉淀生成，說明樣品中含有氯化鈉，

沒有明顯現(xiàn)象，說明樣品中不含氯化鈉。

15.BaCO3+2HCI=BaCl2+H2O+CO2↑Ba(OH)2取步驟I的白色沉淀①于試管中，

滴加過量的稀硝酸，若沉淀全部溶解，則樣品中還含有K2CO3；若沉淀全部不溶解，則樣品

中還含有K2SO4；若沉淀部分溶解，則樣品中還含有KzCCh和K2SO4

【分析】步驟一中將樣品溶解之后有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀可能為碳酸鋼或硫酸刨。在步

驟二中加入二氧化碳立刻就有沉淀產(chǎn)生且此沉淀可以和鹽酸完全反應(yīng)生成氣體。說明此沉淀

為碳酸鋼。所以可以證明溶液中肯定含有氫氧化鐵。

【詳解】(1)步驟三為碳酸顆和鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋼、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程

式為BaCo3+2HCl=BaC∣2+HQ+CO2↑0

答案第9頁，共12頁

(2)由實(shí)驗(yàn)可以得知溶液中肯定含有氫氧化鐵。

(3)因?yàn)樯鲜霾襟E只能證明肯定會有氫氧化鋼的存在，可能存在碳酸鉀或硫酸鉀。由步驟

一可知樣品溶解后有白色沉淀，沉淀可能為碳酸領(lǐng)或者硫酸鋼。碳酸鋼和稀硝酸反應(yīng)生成硝

酸鋼、水和二氧化碳，沉淀溶解。硫酸鋼不和硝酸發(fā)生反應(yīng)，沉淀沒有變化。所以我們可以

取步驟一中的沉淀然后加入稀硝酸觀察反應(yīng)現(xiàn)象。若沉淀完全溶解則為碳酸鉀、沉淀不溶解

則為硫酸鉀、沉淀部分溶解則為碳酸鉀和硫酸鉀。

+

16.Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4Φ+2NaNO3AgClBa?+、H+、NaMgeI2、

Na2CO3鹽酸

【分析】某固體混合物可能含有Na2SO4,NaCKNa2CO3.NaOH,MgCI2中的一種或幾種，

取少量固體加足量水溶解得到無色溶液M,加無色酚獻(xiàn)，溶液變紅，故溶液顯堿性，含碳

酸鈉或氫氧化鈉中至少一種，向紅色溶液中加入過量稀鹽酸，沒有產(chǎn)生氣體，碳酸鈉能與稀

鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故一定不含碳酸鈉，一定含氫氧化鈉，故一定不含氯化鎂，因

為氯化鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，向無色溶液中，加入過量硝酸鋼，產(chǎn)生白色

沉淀，說明含硫酸鈉，因?yàn)榱蛩徕c與硝酸鋼反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀，向無色濾液1中加入

硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，但是不能確定一定含氯化鈉，因?yàn)榍懊婕尤肓他}酸，引入了氯

離子。

【詳解】(1)產(chǎn)生白色沉淀A是硝酸鋼與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼和硝酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)

方程式為：Na2SO4+Ba(NO3),=BaSO4J+2NaNO,；

(2)白色沉淀B是銀離子與氯離子結(jié)合生成的AgC1；

(3)由分析可知，該固體混合物中一定含Na2Sθ4?NaOH,加入過量鹽酸，氫氧化鈉與鹽

酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，加入過量硝酸鋼溶液，硝酸鋼與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼和硝酸鈉，

加入硝酸銀，銀離子與氯離子結(jié)合生成氯化銀，由于鹽酸、硝酸釧過量，故無色濾液2中

一定含有的陽離子是：Ba2+,H+、Na+;

(4)由分析可知，該混合物的成分，一定沒有的是：MgCl2、Na2CO3;

(5)要想確定是否含氯化鈉，則