2023年山東高考化學(xué)一模試題分項(xiàng)匯編：氧化還原反應(yīng) 化學(xué)計(jì)量（選擇題）（解析版）

專題02氧化還原反應(yīng)化學(xué)計(jì)量（選擇題）

1.（2023?山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)一模）化學(xué)與中華古文化密切相關(guān)，下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.人生請(qǐng)治田，種秫多釀酒

B.石穴之中，所滴皆為鐘乳

C.得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根

D.錫中雜鉛太多，人醋淬八九度，鉛盡化灰而去

【答案】B

【詳解】A.釀酒中糧食發(fā)酵，有元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.溶洞中石筍和鐘乳石的形成是由于碳酸鈣的溶解在分解析出形成的，該過程中元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化,

不屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；

C.“將欲制之，黃芽為根”，指金屬汞可以和硫磺發(fā)生反應(yīng)得到硫化汞，反應(yīng)是Hg+S=HgS,Hg和S化合

價(jià)反應(yīng)變化，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D.“錫中雜鉛太多，入醋萃八九度，鉛盡化灰而去“，鉛與酸反應(yīng)過程中Pb元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧

化還原反應(yīng)，故D不選；

故選B。

2.（2023?日照一模）下列除雜試劑選用正確且除雜過程涉及氧化還原反應(yīng)的是

選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑

ACO2^SO2）飽和NaHg溶液

BAl2O3（Fe203）鹽酸、NaOH溶液、C°2

CNHWH2O.無水CaJ

D漠苯曲）NaOH溶液

【答案】D

【詳解】A.用飽和NaHCCh溶液來除去CO2中的SCh,反應(yīng)原理為：2NaHCO3+SCh=Na2SO3+2CO2+H2O

該反應(yīng)未有化合價(jià)改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，A不合題意；

B.用NaOH溶液、CO2即可除去ALO3中的FezCh,涉及的反應(yīng)先后為：A12O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O.

A

NaAIO2+2H2O+CO2=Al（OH）.4+NaHCO3.2AI（OH）3=AI2O3+3H2O,試劑鹽酸可以不用，且未有元素化合價(jià)

改變，均不屬于氧化還原反應(yīng)，B不合題意；

C.干燥氨氣不能用無水CaCb,試劑錯(cuò)誤，C不合題意；

D.除去漠苯中的Bm用NaOH溶液然后分液，反應(yīng)原理為：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2。，該反應(yīng)有

元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意；

故答案為：D。

3.(2023?臨沂一模)古文獻(xiàn)《余冬錄》中對(duì)胡粉［主要成分為2PbeO3?Pb(OH)2］制法的相關(guān)描述：“鉛塊懸

酒缸內(nèi)，封閉四十九日，開之則化為粉矣?；话渍?Pb),炒為黃丹(Pb3O4)。黃丹滓為密陀僧(PbO)”。下列

說法錯(cuò)誤的是

A.2PbeCh?Pb(OH)2屬于堿式鹽

B.Pb3O4與硫酸反應(yīng)只生成PbSO4和水

C.“化不白者，炒為黃丹”的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D.密陀僧與碳粉高溫加熱可以制得鉛

【答案】B

【詳解】A.2PbeO3?Pb(OH)2屬于堿式鹽,A正確;

B.Pb3Ch中鉛的化合價(jià)是+2和+4,所以與硫酸反應(yīng)生成的鹽不是只有PbSO」，B錯(cuò)誤：

C.“化不白者，炒為黃丹”的過程中鉛被氧化成Pb3O4,發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C正確；

D.密陀僧(PbO)與碳粉高溫加熱，碳做還原劑可以制得鉛，D正確；

故選Bo

4.(2023?菊澤一模)磷酸亞鐵鋰(LiFePO」)為近年來新開發(fā)的鋰離子電池電極材料，目前主要的制備方法

有兩種。

方法①：將LiHzPO」、FqO,、C按一定比例混合，在高溫下燃燒制得產(chǎn)品；

方法②：將/CO?、(CH3COO)2Fe,NH凡PO”按一定比例混合，在高溫下煨燒制得產(chǎn)品。

下列說法正確的是

A.上述兩種方法涉及到的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

B.方法①中C作還原劑，理論上制得1molLiFePC)4至少需要0.5molC

C.方法②所得產(chǎn)品中可能會(huì)混有(NHj2co3,導(dǎo)致純度降低

D.上述兩種方法制備過程均需在隔絕空氣條件下進(jìn)行

【答案】D

【詳解】A.方法①中碳元素化合價(jià)升高，焦炭起到還原劑的作用；方法②中反應(yīng)前后元素化合價(jià)均沒有改

變，不設(shè)計(jì)氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.方法①中C作還原劑，化合價(jià)由。變?yōu)?4；氧化鐵中鐵元素化合價(jià)由+3變?yōu)?2,根據(jù)電子守恒可知，

理論上制得1molLiFePO4至少需要0.25molC,故B錯(cuò)誤；

C.碳酸鏤受熱分解不穩(wěn)定，故方法②所得產(chǎn)品中不會(huì)混有（NHj,CC^，故C錯(cuò)誤；

D.由于產(chǎn)品LiFePO,中Fe是+2價(jià)具有還原性，所以制備過程均應(yīng)在隔絕空氣條件下進(jìn)行，故D正確；

故選D。

5.（2023?濟(jì)寧一模）“84”消毒液和醫(yī)用酒精均可以對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒，若混合使用可能發(fā)生反應(yīng)：

8

CH3cH20H+4NaClO=NaCl+CHC13+HCOONa+2NaOH+H2OD已知：K<HCIO）=3.0x1O-,

除（H2co3）=4.3x101/2（H2co3）=5.6xl0"。下列說法正確的是

A.“84”消毒液在空氣中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO+CO2+H2O=Na,CO,+2HC1O

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1I.2LCHCI,中含有0.5NA個(gè)C原子

D.該反應(yīng)中每消耗1molCH,CH,OH,轉(zhuǎn)移8以個(gè)電子

【答案】D

【詳解】A.“84”消毒液在空氣中發(fā)生反應(yīng)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO,A錯(cuò)誤；

B.氧化劑是次氯酸鈉還原劑是乙醇，物質(zhì)的量之比為4：1,B錯(cuò)誤；

C.CHC］,標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液態(tài)，以現(xiàn)有條件不能得到C原子個(gè)數(shù)，C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)中每消耗1molCH3cH20H同時(shí)消耗次氯酸鈉4mol,即4moi+1價(jià)氯轉(zhuǎn)化為-1價(jià)氯，轉(zhuǎn)移8%

個(gè)電子，D正確；

故選D。

6.（2023?青島一模）疊氮化鉛［Pb（N3）2］用作水下引爆劑，可由以下方法制得

I：N,O+Na+NH3NaOH+NaN3+N2；

II：NaN,+Pb（NO3）2TNaNO3+Pb（N,）2?下列說法正確的是

A.NH、的鍵角大于NO；的鍵角

B.Nq為非極性分子

C.反應(yīng)I中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比可能為3:5

D.反應(yīng)I每消耗23g鈉，共轉(zhuǎn)移1mol電子

【答案】C

【詳解】A.氨氣中氮元素采用sp3雜化，三角錐形，鍵角約為107；硝酸根中氮的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=

3+1（5+l-2x3）=3,采用sp2雜化，平面三角形，犍角為120,故NH,的鍵角小于NO；的鍵角，A錯(cuò)誤；

B.等電子體理論認(rèn)為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)，則其空間構(gòu)型是直線型（N、O原子采取sp雜化，

生成兩個(gè)。鍵，兩個(gè)三中心四電子兀鍵），N2O為極性分子，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)I中鈉和氨氣是還原劑，?氧化二氮是氧化劑，根據(jù)得失電子守恒和元素守恒可配平多組系數(shù)，故

氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比可能為3:5,C正確；

D.反應(yīng)I中鈉并不是唯一的還原劑，同時(shí)氨氣也是還原劑，故每消耗23g即1mol鈉，共轉(zhuǎn)移電子不是Imol,

D錯(cuò)誤：

故選C。

7.（2023?臨沂一模）某帆催化劑在一定條件下形成相鄰的氧化還原位和酸性吸附位，該催化劑催化NH3

脫除電廠煙氣中NO的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。

HH

11

H-N+-HH-N-H

O-H6"

0O-HNH30H-O'

-O-V5-O-V5-O-①*-O-V5-O-V5-O-②—0-V4-0—V5-0-

氧化還原位酸性吸附位c

,^02H-0O-H

-O-V4-0—v5+-o-

：N2H2O：

下列說法正確的是

A.反應(yīng)①?④均為氧化還原反應(yīng)

_00'O-H0"

B.反應(yīng)②為NH；+|匕|,=NH；+

-O-V5-O-V+5-O-3-o—V44-0—V54-0-

C.消耗0.5molO2,理論上可處理ImolNO

催化劑

D.總反應(yīng)方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O

【答案】B

【詳解】A.反應(yīng)②中各元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤;

_oO'O-HO'

B.由圖可知，反應(yīng)②為NH：+IIl=NH；+l1，B正確：

5+55+4+5+

-0-V-0-V-0-3-O-V-O-V-O-

C.根據(jù)關(guān)系圖結(jié)合電子得失守恒可知Imol氧可以得到4mol銳催化劑，通過反應(yīng)①②可以得到4moiNH；,

4moiNH；可以還原4moiNO,所以理論上可處理NO物質(zhì)的量為4mol,貝!］消耗0.5molCh,理論上可處理

2molNO,C錯(cuò)誤；

催化劑

D.由圖可知總反應(yīng)方程式為4NH3+4NO+Ch^=^4N2+6H2O,D錯(cuò)誤；

故選B。

8.（2023?泰安一模）己知Na2so3+S=Na2s2O3,實(shí)驗(yàn)室用下述方法制備NaS。,固體：①銅和濃硫酸加熱

產(chǎn)生SO?；②將S02通入含Na2s和Na2cO3的混合溶液，溶液先變渾濁，后逐漸澄清，反應(yīng)結(jié)束；③將溶液

經(jīng)濃縮結(jié)晶、過濾洗滌等操作得到Na2s2。3產(chǎn)品。下列說法錯(cuò)誤的是

A.①中消耗ImolH2so4轉(zhuǎn)移Imole

B.②中溶液先變渾濁的原因：2Na2s+3SCh=2Na2so3+3S1

C.為提高產(chǎn)品的純度，混合液中n（NazS）:n（Na2co3）的最佳比例為1：2

D.用適量NaOH溶液吸收②中逸出的CO?、SO?氣體，吸收液可直接返回到步驟②

【答案】C

【詳解】A.①中反應(yīng)為Cu+2H2so4（濃）ACUSO4+2HWSO2T,電子轉(zhuǎn)移為：2H2SO4-2e",消耗ImolH2sO,

轉(zhuǎn)移Imole-，A正確；

B.硫離子具有還原性，②中溶液先變渾濁的原因二氧化硫和硫離子反應(yīng)生成硫單質(zhì)，B正確；

C.NazSCh+S=Na2s2。3,亞硫酸酸鈉和硫反應(yīng)物質(zhì)的量為1:1；由反應(yīng)可知，2Na2s+3SCh=2Na2so3+3S,

該反應(yīng)生產(chǎn)亞硫酸酸鈉和硫反應(yīng)物質(zhì)的量為2:3；故還需要1份碳酸鈉和二氧化硫生成1份亞硫酸鈉，故混

合液中n（Na?S）:n（Na2co3）的最佳比例為2:1,C錯(cuò)誤；

D.氫氧化鈉和二氧化碳、二氧化硫反應(yīng)分別生成碳酸鈉、亞硫酸鈉，吸收液可直接返回到步驟②循環(huán)利用，

D正確；

故選C。

9.（2023?濰坊一模）實(shí)驗(yàn)室利用B〈OH）3制取高鐳酸鈉的相關(guān)反應(yīng)的離子方程式如下:

+

I：CIO；+6H+5CP=3C1,+3H2O；

+

II：Bi(OH),+3OH+Cl2+Na=NaBiO?J+2Cf+3H2O；

2++3++

III：5NaBiO3+2Mn+14H=2MnO；+5Bi+5Na+7H2O。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為5：1

B.酸性條件下的氧化性：CIO,>Cl2>NaBiO3>MnO4

43++

C.NaBQ，可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：NaBiO,+6H+2CP=Bi+C12T+3H2O+Na

D.制得28.4g高銃酸鈉時(shí)，理論上消耗氯酸鈉的物質(zhì)的量為，mol

6

【答案】B

【詳解】A.反應(yīng)I小CIO；中氯元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物氯氣，氯離子中氯兀素化合價(jià)

升高發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物氯氣，根據(jù)電子守恒可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為5：1,A

正確；

B.氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物；I得氧化性CIO；〉。？，11在堿性條件顯得氧化性CL>NaBiO3,III得氧

化性NaBiO,>MnO；,故不能說明酸性條件下氧化性：CIO；>Cl2>NaBiO,>MnO；,B錯(cuò)誤：

+3++

C.酸性條件下NaBi()3可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，NaBiO3+6H+2CP=Bi+C12T+3H,O+Na,C正

確；

D.28.4g高缽酸鈉為0.2mol,根據(jù)方程式可知，|ciO；5C1,5NaBiO32MnO；,理論上消耗氯酸鈉的

物質(zhì)的量為,mol,D正確；

O

故選Bo

10.(2023?泰安一模)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是。

A.25℃,lOlkPa下，11.2L乙烯分子中。鍵的數(shù)目為2.5NA

B.濃硝酸熱分解生成NO。、N?O,共23g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

◎:瀛溶液札◎:靄和6囂的離子數(shù)目之和為。"

C.1L0.01molLJ

D.5.6g鐵完全發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹(FqOyxHzO),在電化學(xué)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N,、

【答案】B

【詳解】A.25℃,lOlkPa下，11.2L乙烯物質(zhì)的量小于0.5mol,分子中o■鍵的數(shù)目小于2.5NA,A錯(cuò)誤;

B.23gNCh與N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2,混合氣體中含有OSmolNCh,濃硝酸熱分解的過程中N的化合價(jià)由

+5降低到+4,故轉(zhuǎn)移0.5mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA,B正確；

c.給r：??丁溶液中電離出的erw既可以水解乂可以電離，溶液中存在的粒子有

-CUUH—COUH

coo-

coo.，三者的數(shù)目之和為O.OINA,C錯(cuò)誤;

COOH'

OH

D.5.6g鐵的物質(zhì)的量是O.lmol,完全發(fā)生吸氧腐蝕生成氫氧化亞鐵，則在電化學(xué)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

0.2N4,D錯(cuò)誤；

故選Bo

11.(2023?淄博一模)--種以沸石籠為載體對(duì)N