中考化學(xué)復(fù)習(xí)講練(全國(guó)通用)專(zhuān)題13 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式（考點(diǎn)精講word版）（原卷版）

專(zhuān)題十三質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，并能說(shuō)出化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；2、能從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律；3、能用質(zhì)量守恒定律科學(xué)地解釋一些現(xiàn)象和變化，并會(huì)一些簡(jiǎn)單的計(jì)算。4、了解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則，并能正確書(shū)寫(xiě)課本內(nèi)的化學(xué)方程式；能夠根據(jù)信息，利用書(shū)寫(xiě)方法，正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。5、掌握化學(xué)方程式的意義和讀法；6、能夠掌握分解、化合、復(fù)分解和置換反應(yīng)基本反應(yīng)類(lèi)型，以及氧化還原反應(yīng)和中和反應(yīng)等其它反應(yīng)?！久}解讀】1、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：本考點(diǎn)常以選擇題的形式進(jìn)行考查，考查的命題點(diǎn)有：結(jié)合題干中的化學(xué)方程式，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)推斷反應(yīng)中未知的反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式；結(jié)合表格中的數(shù)據(jù)，利用質(zhì)量守恒定律來(lái)推斷物質(zhì)在反應(yīng)中的關(guān)系和參與反應(yīng)的質(zhì)量等。2、微觀反應(yīng)示意圖：本考點(diǎn)常以選擇題的形式進(jìn)行考查，考查的命題點(diǎn)有：結(jié)合微觀反應(yīng)示意圖考查質(zhì)量守恒定律的宏觀和微觀意義、判斷物質(zhì)的種類(lèi)、反應(yīng)中分子個(gè)數(shù)個(gè)數(shù)比、物質(zhì)質(zhì)量比、確定物質(zhì)的化學(xué)式或化學(xué)方程式等。3、化學(xué)方程式：本考點(diǎn)貫穿整個(gè)試卷，出題形式多樣，比較靈活，注重考查書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基本能力，考查的命題點(diǎn)有：判斷化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)正誤（以選擇題形式呈現(xiàn)）、根據(jù)所給信息書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式等?！究键c(diǎn)梳理】考點(diǎn)1：質(zhì)量守恒定律1、質(zhì)量守恒定律定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的。這個(gè)規(guī)律叫做。注意：（1）注意“”的質(zhì)量總和，不能遺漏任一反應(yīng)物或生成物；

（2）此定律強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒，不包括等其它方面的守恒；

（3）正確理解“參加”的含義，沒(méi)有參加反應(yīng)或者反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量不要。2、適用范圍：一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，不能用來(lái)解釋。3、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：有氣體或的實(shí)驗(yàn)必須在容器里進(jìn)行；如：有氣體生成的實(shí)驗(yàn)沒(méi)密閉，天平會(huì)不平衡（生成的）如：有氣體參加的實(shí)驗(yàn)沒(méi)密閉，天平會(huì)不平衡（沒(méi)有稱(chēng)量）4、質(zhì)量守恒的根本原因（即本質(zhì)）：從微觀角度分析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物的分解成，原子又成新的，在反應(yīng)前后原子的沒(méi)變，原子的沒(méi)有增減，原子的沒(méi)有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。5、微觀示意圖：做題思路，將圖轉(zhuǎn)化成成，能寫(xiě)化學(xué)方程式的寫(xiě)出化學(xué)方程式，注意配平，最后分析做題。6、理解：六不變宏觀物質(zhì)不變；元素不變；元素不變微觀原子不變；原子不變；原子不變；兩個(gè)一定變宏觀物質(zhì)的；微觀分子；兩個(gè)可能變分子；元素；考點(diǎn)2：化學(xué)方程式概念：用來(lái)表示的式子叫做。2、書(shū)寫(xiě)原則：（1）遵守；（2）符合。3、書(shū)寫(xiě)步驟：⑴寫(xiě)：根據(jù)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的，中間用線(xiàn)相連；⑵配：化學(xué)方程式；（配平時(shí)的數(shù)字不能改動(dòng)），最小公倍數(shù)法，奇數(shù)配偶數(shù)法，定一法；⑶等；將短橫線(xiàn)改為；⑷標(biāo)：標(biāo)明以及生成物的狀態(tài)“↑”或“↓”；↑、↓只能標(biāo)在上，并且反應(yīng)物有氣體或固體時(shí)，標(biāo)↑、↓；⑸查：檢查化學(xué)式是否寫(xiě)錯(cuò)、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)了是否恰當(dāng)，加熱條件用▲。4、意義：（1）表明、生成物和；（2）表明各個(gè)反應(yīng)物、生成物之間的比；（3）表明各個(gè)反應(yīng)物、生成物的（相對(duì)質(zhì)量=乘以）；5、讀法：以C+O2CO2為例。注意事項(xiàng)：“+”讀作“”；“=”讀作“”。（1）宏觀：碳氧氣在點(diǎn)燃的條件下二氧化碳；

（2）微觀：每個(gè)碳原子和個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成個(gè)二氧化碳分子

（3）質(zhì)量：每份質(zhì)量的碳和份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成份質(zhì)量的二氧化碳?？键c(diǎn)3：化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型1、四種基本反應(yīng)類(lèi)型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義類(lèi)型特征2、氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)的反應(yīng)；還原反應(yīng)：物質(zhì)的反應(yīng)

氧化劑：提供氧的物質(zhì)；還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見(jiàn)還原劑：H2、C、CO）

3、中和反應(yīng)：與作用生成和的反應(yīng)【解題方法指導(dǎo)】1、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用=1\*GB3①一般先根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出表格中未知數(shù)；=2\*GB3②確定反應(yīng)物和生成物：根據(jù)反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物、質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物（注意：質(zhì)量不變可能是催化劑，也可能是與該物質(zhì)反應(yīng)無(wú)關(guān)的物質(zhì)）；=3\*GB3③根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定基本反應(yīng)類(lèi)型；=4\*GB3④判斷反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比，一定要求物質(zhì)反應(yīng)前后的差值再作比。2、微觀反應(yīng)示意圖=1\*GB3①先明確圖示的含義，如不同圓圈代表不同的原子，在此基礎(chǔ)上可判斷物質(zhì)的種類(lèi)（如混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、有機(jī)物等）；=2\*GB3②如屬于化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，將微粒用化學(xué)式表示，再用化學(xué)方程式表示所涉及的反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行判斷即可。3、化學(xué)方程式抓住四查：一查化學(xué)式，即是否符合客觀事實(shí)；二、查配平，即是否符合質(zhì)量守恒定律；三查反應(yīng)條件。四查箭頭，即檢測(cè)氣體符號(hào)或沉淀符合的使用是否規(guī)范?！绢}型典例聚焦】題型一

質(zhì)量守恒定律理解應(yīng)用【經(jīng)典例題】【2021廣西貴港】銅能與濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2X↑+2H2O，則X的化學(xué)式是（）A．N2O4 B．NO2 C．NO D．N2O【趁熱打鐵】1、【2021黑龍江伊春】鋁是生活中常見(jiàn)的金屬，除我們熟知的性質(zhì)之外，鋁還可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X↑，X的化學(xué)式是（）A.O2 B.H2 C.Al2O3 D.Al(OH)32、【2020河南】氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)，電解食鹽水不可能生成的是（）A.H2 B.Cl2 C.NaOH D.NaNO33、【2021江蘇鹽城】銅制品長(zhǎng)期暴露在空氣中表面生成銅銹【主要成分Cu2（OH）2CO3】，下列物質(zhì)與銅制品生銹無(wú)關(guān)的是（）A.N2 B.O2 C.H2O D.CO2題型二

質(zhì)量守恒定律表格題【經(jīng)典例題】【2021遼寧鞍山】在一密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g27x106反應(yīng)后的質(zhì)量/g351822A.甲一定是化合物B.乙一定是該反應(yīng)的催化劑C.甲的相對(duì)分子質(zhì)量一定等于丙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之和D.該反應(yīng)中丙和丁的質(zhì)量變化之比為9：11【趁熱打鐵】1、【2021湖北鄂州】甲乙丙丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表所示。說(shuō)法正確的是（）甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%70156.258.75反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%357.548.758.75A.丁一定是這個(gè)反應(yīng)的催化劑B.參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量C.甲一定是化合物，乙一定是單質(zhì)D.該反應(yīng)可能是分解反應(yīng)2、【2021湖南常德】一定條件下，在密閉容器內(nèi)發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g3.216.80.80.1反應(yīng)后的質(zhì)量/gx8.43.01.0下列說(shuō)法不正確的是（）A.x=8.5 B.反應(yīng)中生成丙與丁的質(zhì)量比為3：1C.乙一定是化合物 D.丙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比可能為22：93、【2021黑龍江伊春】密閉容器中有M、N、P、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下，關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法正確的是（）物質(zhì)MNPQ反應(yīng)前質(zhì)量181232反應(yīng)后質(zhì)量待測(cè)26212A.物質(zhì)P一定是該反應(yīng)的催化劑 B.待測(cè)數(shù)值是5C.該反應(yīng)是化合反應(yīng) D.在此反應(yīng)中N與Q的質(zhì)量比4：5題型三

質(zhì)量守恒定律圖表題【經(jīng)典例題】【2021貴州黔東南】“微觀﹣宏觀﹣符號(hào)”三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法。下圖是液化石油氣成分之一燃燒前后分子種類(lèi)變化的微觀示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）A.生成丙與丁物質(zhì)的質(zhì)量比為33∶18B.反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均不變C.參加反應(yīng)甲與乙的分子個(gè)數(shù)比為1∶1D.甲中碳、氫元素質(zhì)量比為3∶8【趁熱打鐵】1、【2021遼寧撫順】如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)中涉及三種氧化物 B.生成丙和丁的分子個(gè)數(shù)比2：3C.反應(yīng)前后有兩種元素化合價(jià)發(fā)生改變 D.化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變2、【2021湖南衡陽(yáng)】下列化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖中，與表示兩種不同元素的原子，則X處的粒子示意圖正確的是（）A. B． C． D．3、【2021湖南益陽(yáng)】工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，SO2催化氧化反應(yīng)前后的微觀示意圖如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)后分子數(shù)目減少B.反應(yīng)后催化劑質(zhì)量減少C.示意圖中共有2種單質(zhì)D.參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為1：1題型四

化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)【經(jīng)典例題】【2021廣西北?！肯铝谢瘜W(xué)方程式與客觀事實(shí)相符，且書(shū)寫(xiě)完全正確的是（）A．用過(guò)氧化氫溶液制氧氣：H2O2H2↑+O2↑ B．鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O22Fe2O3 C．用稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+H2SO4═FeSO4+H2O D．用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳：CO2+Ca（OH2）═CaCO3↓+H2O【趁熱打鐵】1、【2021黑龍江哈爾濱】下列有關(guān)敘述和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式均正確的是（）A.用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過(guò)多癥MgOH+HCl=MgCl2+H2OB.正常雨水顯酸CO2+H2O=H2CO3C.比較銅和銀的金屬活動(dòng)性Ag+Cu（NO3）2=Cu+AgNO3D.乙醇燃燒C2H5OH+O2=CO2+H2O2、【2021湖北仙桃江漢油田等】現(xiàn)有Mg、O2、Fe2O3、H2O、Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸七種物質(zhì)，請(qǐng)選擇適當(dāng)物質(zhì)按要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式（每種物質(zhì)只能選用一次）∶（1）化合反應(yīng)___________。（2）除鐵銹的反應(yīng)___________。（3）分解反應(yīng)___________。（4）有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)___________。題型五化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型【經(jīng)典例題】【2021湖南邵陽(yáng)】服用含氫氧化鋁的藥物可以治療胃酸過(guò)多癥，原理是Al(OH)3A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)【趁熱打鐵】1、【2021湖南郴州】如圖表示兩種物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其中相同