2023-2024學(xué)年河北省安平中學(xué)化學(xué)高一年級(jí)上冊(cè)期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題含解析

2023-2024學(xué)年河北省安平中學(xué)化學(xué)高一上期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、將6.2g的NazO加入到ag水中，充分反應(yīng)后，溶液中N（Na+）:N（H2。）為1:10,則a為（）

A.62gB.36gC.19.8gD.37.8g

2、下列關(guān)于硅及其化合物的說(shuō)法正確的是（）

A.玻璃、陶瓷、大理石都是硅酸鹽產(chǎn)品

B.近年來(lái)玉石市場(chǎng)火熱，南陽(yáng)玉（CaALSizCM用氧化物形式表示是CaOALOrSiCh

C.華為麒麟芯片的主要成分是二氧化硅

D.日本限制出口韓國(guó)的高純度氟化氫可用于半導(dǎo)體硅表面的刻蝕

3、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明燃燒不一定需要氧氣的是（）

①氫氣在氯氣中燃燒；②鎂在氯氣中燃燒；③鎂在二氧化碳中燃燒；④鈉在氯氣中燃燒

A.①B.②④C.③④D.①②③④

4、關(guān)于硝酸的下列說(shuō)法不無(wú)題的是：

A.硝酸的強(qiáng)氧化性體現(xiàn)為H+的氧化性

B.相同條件下，濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物不同

C.硝酸能氧化大多數(shù)金屬

D.濃硝酸易分解，應(yīng)該用棕色瓶盛裝

5、下列各組物質(zhì)中，均為純凈物的一組是（）

A.空氣、干冰B.石油、液氮

C.過(guò)氧化鈉、純堿D.石灰石、氨水

6、下列性質(zhì)中體現(xiàn)了金屬物理通性的是（）

A.銅能導(dǎo)電傳熱、有延展性B.鋁常溫下不溶于濃硝酸

C.鐵能夠被磁鐵磁化D.鈉與水劇烈反應(yīng)放出氫氣

7、下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），不可以用加熱的方法除去的是

A.NH4C1(I2)B.CaO(CaCO3)C.Na2CO3(NaHCO3)D.MgO[Mg(OH)2]

8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)室蒸儲(chǔ)石油可用如圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置

B.配制100mL0.1mol?f的鹽酸，如圖乙所示

C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)的定容操作如圖丙所示

D.圖丁可用于分離或提純膠體

9、向Fe2（SO4）3、CuCb混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應(yīng)后，得到的固體經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱重，若所得固體的質(zhì)量

與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中c（S（V-）與c（C「）之比為

A.3：14B.1：7C.2：7D.3：2

10、將SO2分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

SOz勺體

X上

品

紅Q

KMnO4溶

的

酸性溶液9感NaOH溶液

b

A.試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有漂白性

B.試管b中溶液褪色，說(shuō)明SO2具有強(qiáng)氧化性

C.試管c中藍(lán)色退去，說(shuō)明還原性：SO2>I

D.試管d中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明SO2不是酸性氧化物

11、下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是

A.沙里淘金B(yǎng).糧食釀酒C.火藥使用D.鐵的冶煉

12、下列各組離子一定能大量共存的是（）

A.pH=0的溶液中：Na+、K+、C1O\AIO2

+

B.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3,Cl\NH4

2++2

C.c（Fe3+）=lmol?I7】的溶液中：Mg,H,MnO4\SO4

3+

D.無(wú)色透明溶液中：K+、NO3\Fe>SO?

13、質(zhì)量都為4.2g的A氣體和B氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積分別為3.36L和2.94L,則這兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為

()

A.7：8B.8：7C.1：1D.15：13

14、下列說(shuō)法正確的是()

A.二氧化硫使品紅溶液褪色與使氯水褪色原理相同

B.工業(yè)上在煉鐵高爐中用一氧化碳還原氧化鐵

C.電解NaCl溶液和電解熔融的NaCl均可制備金屬鈉.

D.工業(yè)上常用氫氣與氯氣混合氣體光照的方法制取鹽酸

15、將足量CO2氣體通入水玻璃中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是

A.硅酸鈉

B.碳酸鈉，硅酸鈉

C.碳酸鈉，二氧化硅

D.二氧化硅

16、國(guó)際鋁業(yè)協(xié)會(huì)(IAI)公布的數(shù)據(jù)顯示，3月全球鋁總產(chǎn)量增加至216.4萬(wàn)噸。下列關(guān)于鋁的敘述，不正確的是()

A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素

B.在常溫下，鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.鋁與堿反應(yīng)中，鋁得到電子生成陰離子AKh-

D.鋁容易失去電子，在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑

17、能在溶液中大量共存的離子組合是

2+2---

A.Ba>H\Cl->C03B.H\Ag\Cl>CIO

22-2-

C.Mg\Na\Cl\S04D.CU\Mg"、OH,Br-

18、在實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃劃破，可用FeCb溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是

A.FeCb溶液有殺菌消毒作用

B.FeCb溶液能使血液聚集沉降

C.FeCb溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口

D.FeCb能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

19、下列關(guān)于離子的敘述，正確的是()

A.陰離子中不可能含金屬元素

B.金屬離子參與氧化還原反應(yīng)時(shí)，既可能被氧化又可能被還原

C.Na2(h中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1：1

D.NaCl固體不能導(dǎo)電，是因?yàn)楣腆w中不存在陰陽(yáng)離子

20、下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離或提純方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)分離或提純方法原理

A分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大

B分離碳酸氫鈉和碘的固體混合物加熱碘單質(zhì)加熱易升華

C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl的溶解度隨溫度變化不大

D分離花生油和水蒸儲(chǔ)花生油和水的沸點(diǎn)差異很大

A.AB.BC.CD.D

21、下列各組離子能夠大量共存的是（）

2

A.加入A1粉后產(chǎn)生上的溶液中：Na\HCO3\S04\Cf

2

B.滴加石蕊試劑變紅的溶液中：Na\Fe\N03\Cf

C.酸性溶液中：Fe3\K\SCN\SO-

2

D.澄清透明的溶液中:Cu\H\NH4\SO?'

22、下列關(guān)于金屬鋁的敘述不正確的是（）

A.Al在化學(xué)反應(yīng)中容易失去3個(gè)電子，還原性比鎂強(qiáng)

B.A1是地殼中含量最多的金屬元素

C.鋁制餐具不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或腌制的食物

D.鋁合金密度較小、強(qiáng)度大，可制成飛機(jī)構(gòu)件等

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所

示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）。

請(qǐng)根據(jù)以上信息完成下列各題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、丙。

（2）寫出黃綠色氣體乙的一種用途,反應(yīng)過(guò)程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。

（4）反應(yīng)③中的氧化劑是（寫化學(xué)式，下同），反應(yīng)④中的還原劑是?

（5）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式______________________=

222

24、（12分）某溶液中只可能存在Br\CO3\SO4\Cl\K\Ca\Na+七種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行下

列實(shí)驗(yàn)：

①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量的BaCL溶液，無(wú)沉淀生成；

③用潔凈的伯絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色。

據(jù)此可以回答下列問(wèn)題：

（1）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①可知：溶液中肯定含有的離子是—；溶液變橙色的原因（離子方程式表示）__?

（2）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②可知：溶液中肯定沒有的離子是

⑶綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是_;一定不含有的離子是

25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究，并共同

回答下列問(wèn)題：

探究一設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略）。

還總件就

構(gòu)加氣酶

（1）硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是o

（3）裝置E中的現(xiàn)象是o

探究二設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中黑色固體的成分。

待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸后，將所得溶液分成兩份。

（4）一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為o

（5）另一份用膠頭滴管加入（填試劑）出現(xiàn)（填現(xiàn)象）,可以證明溶液中存在Fe2+o

26、（10分）某學(xué)生欲用下列裝置制取純凈FeCb固體。其中A是CL的發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻

璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)，F(xiàn)為干燥的空廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。

試回答：

(1)該裝置中有一明顯錯(cuò)誤是(填字母)。

(2)D中所裝試劑為,C裝置的作用是o

(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是,G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

(4)若用100mL12moi/L鹽酸與足量MnCh充分反應(yīng),生成的CL體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(填“大于”“小于”或“等于”)6.72

L?

(5)用所制取的FeCb固體制成Fe(OH)3膠體，區(qū)分膠體和溶液常用,分離膠體和溶液常用的方法叫

27、(12分)為了將混有Na2so4、NaHCCh的NaCl固體提純，制得純凈的氯化鈉溶液，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖所

示的實(shí)驗(yàn)方案：

殘

加過(guò)里懸加過(guò)里

NaCl溶

留

BaCh溶遮濁Na￡01溶部過(guò)濾一濾加適里鹽酸，加熱煮沸NaCl

液

物

NaSO液

24△③④液溶液

NaHCO,⑤

回答下列問(wèn)題:

(1)操作①加熱過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是?

(2)操作②不用Ba(NO3)2溶液的理由是：。

(3)進(jìn)行操作②中，判斷“BaCL溶液是否過(guò)量”的方法是：

(4)操作③“加入過(guò)量Na2c。3溶液”的目的是：=

(5)操作⑤中“加適量鹽酸”的主要目的是。

28、(14分)凈水劑能夠改善水質(zhì)，給人們的生活、健康帶來(lái)很大的益處。

(1)明研［KA1(SO4)2?12H2O］是常見的凈水劑。其在水中的電離方程式為;明研可凈水是因?yàn)樵谔烊凰猩?/p>

成膠狀A(yù)1(OH)3,A1(OH)3具有的作用。

(2)堿式氯化鋁(簡(jiǎn)稱BAC)是高效凈水劑的主要成分。實(shí)驗(yàn)室模擬利用鋁土礦(主要含AI2O3,還含少量FezCh及其他

不溶雜質(zhì))制取堿式氯化鋁［AL(OH)nCk-n］的過(guò)程如下：

過(guò)量適量|4fe號(hào)廢渣

招士廳佟告假同媽紇向把遮

I宓解一~……心①亙產(chǎn)當(dāng)目

①鹽酸溶解鋁土礦過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、;溶解過(guò)程中需不斷攪拌，目的是

②加適量鋁粉的主要作用是=

③蒸發(fā)濃縮所需玻璃儀器為O

29、(10分)現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中某些反應(yīng)

的產(chǎn)物及條件沒有全部標(biāo)出)，根據(jù)以上信息填空：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式(或：現(xiàn)象)：

A,C反應(yīng)②現(xiàn)象：_____________色火焰，集氣瓶瓶口有

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①;反應(yīng)⑤;

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)④；反應(yīng)⑥o

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

6.2g

6.2gNa2O的物質(zhì)的量為：—7=0.1mol,n(Na+)=2n(NaO)=0.2mol；根據(jù)N=HNA可知，n(Na+)：n(HO)=N(Na+)：

o2g/mol22

N(H2O)=1：10,則n(H2O)=2mol；由于O.lmolNazO溶于水生成NaOH消耗O.lmol水，則水的總物質(zhì)的量為:

0.1mol+2mol=2.1mol,需要水的質(zhì)量為：18g/molx2.lmol=37.8g,即a=37.8；

故選：D。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)計(jì)算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,

試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。

2、D

【解析】

A、大理石不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，其主要成分是碳酸鈣，A錯(cuò)誤；

B、南陽(yáng)玉(CaAbSi2O8)用氧化物形式表示是CaOAWhQSiCh,B錯(cuò)誤；

C、芯片的主要成分是硅，C錯(cuò)誤；

D、氫氟酸可以和SiO2反應(yīng)，故常用高純度氟化氫刻蝕半導(dǎo)體硅表面，D正確；

故選D。

3、D

【解析】

氫氣、鎂、鈉都可以在氯氣中燃燒，鎂還可以在二氧化碳中燃燒，都沒有氧氣參加，說(shuō)明燃燒不一定需要氧氣，因此

①②③④均符合題意，

故答案為：D。

4、A

【解析】

A.硝酸的氧化性由+5價(jià)的N元素體現(xiàn)，A錯(cuò)誤；

B.相同條件下，濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，說(shuō)明濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物不同,

B正確；

C.硝酸具有強(qiáng)氧化性，能溶解除金、柏以外的大多數(shù)金屬，C正確；

D.濃硝酸遇光或受熱易分解，應(yīng)該用棕色瓶盛裝，防止分解，D正確；

故選Ao

5、C

【解析】

A.空氣主要是由氮?dú)夂脱鯕饨M成的混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.石油主要是由各種不同的炫組成的復(fù)雜混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.過(guò)氧化鈉和純堿均為純凈物，C項(xiàng)正確；

D.氨水是氨氣的水溶液，為混合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

6、A

【解析】

金屬通性指的是金屬的某些共有的物理性質(zhì)，如“不透明、有金屬光澤、有延展性、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性”等。

【詳解】

A.銅能導(dǎo)電傳熱、有延展性，屬于金屬的物理通性，故A正確；

B.鋁常溫下不溶于濃硝酸是發(fā)生了鈍化，鋁，鐵遇到濃硫酸，濃硝酸表面生成致密的氧化膜，屬于化學(xué)性質(zhì)，不屬于

金屬的物理通性，故B錯(cuò)誤；

C.鐵能夠被磁鐵磁化是鐵的特性，屬于鐵的物理性質(zhì)，不屬于金屬的通性，故C錯(cuò)誤；

D.鈉或者一部分活潑金屬與水劇烈反應(yīng)放出氫氣，屬于部分金屬的化學(xué)性質(zhì)，不屬于金屬的物理通性，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

金屬通性指的是金屬的某些共有的物理性質(zhì)，如“不透明、有金屬光澤、有延展性、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性”等。

7、A

【解析】

A.NH4cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，L受熱升華，遇冷后氨氣和氯化氫化合生成氯化鐵，不可以用加熱的方法除去

12,選項(xiàng)A符合；

B.CaCCh加熱分解為CaO和CO2,可以用加熱的方法除去CaO中的CaCCh,選項(xiàng)B不符合；

C.NaHCCh力口熱生成Na2co3,可以用加熱的方法除去Na2cO3中的NaHCCh,選項(xiàng)C不符合；

D.Mg(OH)2加熱生成MgO,可以用加熱的方法除去MgO中的Mg(OH)2,選項(xiàng)D不符合。

答案選A。

8、D

【解析】

A.蒸播操作中，溫度計(jì)測(cè)量的是蒸氣的溫度，因此溫度計(jì)球部應(yīng)置于蒸儲(chǔ)燒瓶支管口處，故A錯(cuò)誤；

B.不可在容量瓶中稀釋濃鹽酸，應(yīng)在小燒杯中進(jìn)行，稀釋后的溶液冷卻到室溫后再用玻璃棒轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶，故B錯(cuò)誤;

C.定容時(shí)，膠頭滴管不可伸入容量瓶?jī)?nèi)，以免被污染，故C錯(cuò)誤；

D.膠粒不會(huì)透過(guò)半透膜，離子、水分子可透過(guò)半透膜，所以圖丁可用于分離或提純膠體，故D正確；

故選D。

9、A

【解析】

向Fez(SO4)3、CuCL混和溶液中投入足量的鐵粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+CuC12=Cu+FeCL,Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,最后

固體的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則反應(yīng)Fe+CuCL=Cu+FeC12導(dǎo)致固體增重等于反應(yīng)Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4

中參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量,

56g

假定反應(yīng)Fe+Fe2(SO)3=3FeSC>4中參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為56g,物質(zhì)的量為一—：=lmol,由方程式可知Fez

456g/mol

(SO4)3的物質(zhì)的量為ImoL

Fe+CuCl2=Cu+FeCl2固體增重401

Imol64g-56g=8g

n(CuCh)56g

,56g

故n(C11CI2)=_T—Xlmol=7mol,

8g

故原溶液中c(SO?-):c(cr)=lmolX3：7molX2=3：14,

故選Ao

10、C

【解析】

A.SO2與KMnOu酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)了SO2的還原性，故A錯(cuò)誤；

B.SCh使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的漂白性，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，說(shuō)明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，碘是氧化劑，二氧化硫是還原劑，其反應(yīng)的離

子方程式為：I2+SO2+2H2O4H++21-+SO42-,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，表明r的還原性比sth弱，即還

原性：so2>r,故c正確;

D.SCh是酸性氧化物，NaOH溶液中通入SCh,生成Na2s。3和水，無(wú)明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；

故答案為C?

11、A

【解析】

A.金在自然界以游離態(tài)存在，所以可以利用物理方法獲取，不涉及化學(xué)反應(yīng)，故A正確；

B.糧食釀酒為淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.火藥使用過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為：2KNO3+S+3C=K2S+N2t+3CO2t,故C錯(cuò)誤；

D.鐵的冶煉是從含鐵礦石中獲取單質(zhì)鐵，涉及化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

【點(diǎn)睛】

化學(xué)反應(yīng)的根本標(biāo)志是有新物質(zhì)生成，發(fā)生化學(xué)變化，題中火藥使用、糧食釀酒以及鐵的冶煉都發(fā)生化學(xué)變化，而沙

里淘金不涉及化學(xué)反應(yīng)。

12、C

【解析】

A.pH=O的溶液即強(qiáng)酸性溶液，A102和CIO均無(wú)法大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，若為堿性溶液則NH：無(wú)法大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.溶液中的這四種離子互相不反應(yīng)，和鐵離子也不反應(yīng)，故可大量共存，C項(xiàng)正確；

D.題干告訴我們是無(wú)色溶液，F(xiàn)e3+是黃色的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

13、A

【解析】

mV

利用立F=于進(jìn)行分析；

【詳解】

A氣體：336L,解得M=28g/mol；同理氣體B的摩爾質(zhì)量為32g/mol,因此兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比

M22.4L/moL

為28g,mol-1:32g*mol-1=7:8；

答案為Ao

14、B

【解析】

A項(xiàng)、二氧化硫可與品紅發(fā)生化合反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱可恢復(fù)到原來(lái)的顏色，二氧化硫與氯水發(fā)生氧化

還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸而使氯水褪色，褪色原理不相同，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、一氧化碳與氧化鐵在煉鐵高爐中高溫反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故B正確；

C項(xiàng)、電解NaCl溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不能制備金屬鈉，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、氫氣與氯氣混合氣體光照發(fā)生爆炸，不能用于制取鹽酸，工業(yè)上常用氫氣在氯氣中燃燒制HCL進(jìn)一步制取鹽

酸，故D錯(cuò)誤；

故選B。

15、A

【解析】

二氧化碳先與水玻璃反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫鈉，蒸干灼燒時(shí)，硅酸分解成二氧化硅和水，碳酸氫鈉分解得到碳酸鈉、

二氧化碳和水；二氧化硅和碳酸鈉在高溫下又發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳和硅酸鈉，所以最終所得固體是硅酸鈉，故選

Ao

16、C

【解析】

A.地殼中各種元素含量按由多到少的順序?yàn)镺、Si、AkFe等，其中O、Si屬于非金屬元素，Al、Fe屬于金屬元素，

可知A1是地殼中含量最多的金屬元素，A正確；

B.A1處于金屬與非金屬交界處，在常溫下，鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlth和Hz,B正確；

C.在鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)中，鋁失去電子生成陰離子AKh-,C錯(cuò)誤；

D.鋁原子半徑比較大，最外層電子受到原子核的吸引力比較小，容易失去，因此在化學(xué)反應(yīng)中鋁常作還原劑，D正確;

故合理選項(xiàng)是Co

17、C

【解析】

根據(jù)離子的性質(zhì)判斷離子是否發(fā)生反應(yīng)，如離子之間能反應(yīng)生成沉淀，氣體、弱電解質(zhì)或者離子間能發(fā)生互促反應(yīng)、

氧化還原反應(yīng)等，則不能大量共存。

【詳解】

A項(xiàng)、溶液中CO廠與Ba。+、H*反應(yīng)，不能在溶液中大量共存，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、溶液中HlCl",CHF發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Ag+與C「反應(yīng)，不能在溶液中大量共存，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、溶液中離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可在溶液中大量共存，故C正確；

D項(xiàng)、溶液中與Cu"、Mg"反應(yīng)生成沉淀，不能在溶液中大量共存，故D錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子的共存，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水

以及是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)是解答關(guān)鍵。

18、B

【解析】

止血目的是使血液凝固，血液具有膠體的性質(zhì)，F(xiàn)eCb溶液為電解質(zhì)溶液，能使膠體聚沉，從而起到止血作用。

答案選B。

19、B

【解析】

A.陰離子中可能含金屬元素，比如偏鋁酸根，高鎰酸根，故A錯(cuò)誤；

B.金屬離子參與氧化還原反應(yīng)時(shí)，既可能被氧化又可能被還原，比如亞鐵離子，故B正確；

C.Na2(h中陰離子為過(guò)氧根離子，陽(yáng)離子為鈉離子，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1：2,故C錯(cuò)誤；

D.NaCl固體不能導(dǎo)電，是因?yàn)楣腆w中陰陽(yáng)離子不能自由移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

金屬離子參與氧化還原反應(yīng)時(shí)，有的只表現(xiàn)氧化性，有的既可能被氧化又可能被還原；Na2（h中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1：

2,CaC2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1：1。

20、C

【解析】

A.乙醇易溶于水，因此乙醇不能作萃取劑，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫鈉受熱易分解，碘易升華，因此分離碳酸氫鈉和碘的固體混合物不能用加熱方法，故B錯(cuò)誤；

C.除去KNCh固體中混雜的NaCl,用重結(jié)晶方法，主要是NaCl的溶解度隨溫度變化不大，故C正確；

D.分離花生油和水用分液方法，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

21、D

【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)以及題干中的限制條件分析判斷。

【詳解】

A.加入A1粉后產(chǎn)生H2的溶液顯酸性或堿性，HCO3-在酸性溶液中或堿性溶液中均不能大量共存，A不符合；

B.滴加石蕊試劑變紅的溶液顯酸性，F(xiàn)e2\NO3一之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不符合；

C.酸性溶液中Fe，、SCN一發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，C不符合；

D.澄清透明的溶液中Ci?，、H\NH4\SO42一之間不反應(yīng)，可以大量共存，D符合；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

明確離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意澄清透明的溶液不一定是無(wú)色的，例如硫

酸銅溶液顯藍(lán)色，但屬于澄清透明的。

22、A

【解析】

A.A1雖容易失去3個(gè)電子，但金屬還原性的強(qiáng)弱與失去電子的多少無(wú)關(guān)，與失去電子的難易程度有關(guān)，由金屬的活

動(dòng)性順序可知，還原性鎂比鋁強(qiáng)，A不正確；

B.元素在地殼中含量由多到少的順序?yàn)檠?、硅、鋁、鐵、鈣、鈉等，B正確；

C.酸性、堿性或腌制的食物都能破壞鋁制餐具表面的氧化膜，從而使鋁不斷遭受腐蝕，C正確；

D.鋁合金密度較小、強(qiáng)度大，抗腐蝕能力強(qiáng)，所以可用于制造飛機(jī)構(gòu)件等，D正確；

故選Ao

二、非選擇題（共84分）

Ze-

23、AlHC1自來(lái)水消毒或制取鹽酸白色沉淀一灰綠色沉淀一紅褐色沉淀|]

2Na+2H：O=2NaOH+H：t

2+3+

H2OFeCh+2Fe=2Fe+2C1-

【解析】

焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明金屬單質(zhì)A為鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則甲為氫氣，氫氣與黃綠色氣體乙氯氣反

應(yīng)生成氯化氫，和氫氧化鈉反應(yīng)的金屬單質(zhì)是金屬單質(zhì)鋁，即B為鋁，鹽酸E和金屬單質(zhì)C反應(yīng)，根據(jù)后面信息得出

金屬C為鐵，F(xiàn)為氯化亞鐵，G為氯化鐵。

【詳解】

⑴下列物質(zhì)的化學(xué)式：B為A1、丙HC1；

⑵黃綠色氣體乙的一種用途自來(lái)水消毒或制取鹽酸，反應(yīng)過(guò)程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀—灰綠色沉淀一紅

褐色沉淀；

2e-

⑶反應(yīng)①的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：|―1;

2Na+2Hq=2NaOH+H：t

⑷反應(yīng)③是氫氧化鈉和鋁反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鋁先和水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中，因此反

應(yīng)的氧化劑是H2O,反應(yīng)④是鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，因此該反應(yīng)的還原劑是Fe；

⑸反應(yīng)⑤的離子方程式Ch+2Fe2+=2Fe3++2Clo

22+22

24、Br、CO3Ch+2Br=2CH-Br2SO4Cl、KCa\SO4"

【解析】

222

某溶液中只可能存在Br-、CO3,SO4-,cr、K+、Ca\Na十七種離子中的某幾種，①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化

的氯水后，溶液變橙色，則溶液中含有B『，被氯氣氧化生成漠單質(zhì)；且有無(wú)色氣泡冒出，則說(shuō)明酸性條件下CO3?一與

氫離子反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，溶液中含有CO3室,故溶液中不含Ca2+；

②向所得橙色溶液中加入足量的BaCL溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明原溶液中不含SO4方；

③用潔凈的鉗絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明溶液中含有Na+；

綜上可知，該溶液中一定含有Br\CO3*、Na+,一定不含SCh1、Ca2+,不能確定是否含有Cl\K+；據(jù)此分析。

【詳解】

某溶液中只可能存在Br\CO3*、SO?',Cl>K+、Ca2\Na十七種離子中的某幾種，①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化

的氯水后，溶液變橙色，則溶液中含有B『，被氯氣氧化生成漠單質(zhì)；且有無(wú)色氣泡冒出，則說(shuō)明酸性條件下CO3?一與

氫離子反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，溶液中含有CO3室,故溶液中不含Ca2+；

②向所得橙色溶液中加入足量的BaCL溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明原溶液中不含SO4%

③用潔凈的鉗絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明溶液中含有Na+；

綜上可知，該溶液中一定含有Br;CO32,Na+,一定不含Sth*、Ca2+,不能確定是否含有C「、K+；

(I)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①可知：溶液中肯定含有的離子是Br\CO32；溶液變橙色的原因Br被氯氣氧化生成漠單質(zhì)，反應(yīng)的離

子方程式為Cl2+2Br=2CH-Br2；

(2)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②可知：溶液中肯定沒有的離子是SO4%

⑶綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是ChK+；一定不含有的離子是Ca2+、SO42-?

25、3Fe+4H20(g)Fe304+4H2防止暴沸黑色固體變紅，右端管壁有水珠FesO」和Fe酸性KMnO」溶

液溶液褪色(答案合理即可)

【解析】

⑴硬質(zhì)管中鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H20(g)島,Fe3O4+4H2；

(2)液體加熱時(shí)容易發(fā)生暴沸現(xiàn)象，加入碎瓷片的作用是防止暴沸；

(3)裝置E中發(fā)生反應(yīng)為：H2+CUO^=CU+H2O,則反應(yīng)現(xiàn)象是：黑色固體變紅，右端管壁有水珠；

(4)一份滴加幾滴KSCN溶液，若溶液未變血紅色，說(shuō)明不存在鐵離子，因?yàn)殍F過(guò)量，把鐵離子還原為亞鐵離子，則

硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為Fe3O4和Fe；

(5)亞鐵離子具有還原性，檢驗(yàn)亞鐵離子，需要用膠頭滴管加入酸性高鎰酸鉀溶液，若酸性高鎰酸鉀溶液褪色，則證明

溶液中含有亞鐵離子。

【點(diǎn)睛】

本題通過(guò)鐵及其化合物性質(zhì)考查了探究物質(zhì)組成的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，注意掌握探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方法，明確鐵及其化合物

性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，試題綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)。注意鐵離子和亞鐵離子的性質(zhì)差

異以及檢驗(yàn)方法。

A

26、裝置D濃H2s。4除去CL中的HC1氣體MnO2+4HCl(濃)=MnCL+C12T+2H2。

CI2+20H=cr+cio+H2O小于丁達(dá)爾效應(yīng)滲析

【解析】

在裝置A中用MnCh、HC1(濃)混合加熱制取CL,裝置C除去雜質(zhì)HCL裝置D除去CL中的水蒸氣，在裝置E中

Fe與CL反應(yīng)產(chǎn)生FeCb,裝置F是安全瓶，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，裝置G是尾氣處理裝置，用于除去未反應(yīng)的CL,

根據(jù)膠體微粒的大小分析判斷物質(zhì)的鑒別和提純。

【詳解】

⑴在裝置A中制取CL,該反應(yīng)需要加熱，HC1具有揮發(fā)性，所以制取的CL中含有雜質(zhì)HC1、H2O蒸氣，裝置C除

去HC1,裝置D除去水蒸氣，導(dǎo)氣管是長(zhǎng)進(jìn)短出；裝置圖中導(dǎo)氣管是短進(jìn)長(zhǎng)出，所以該裝置中有一明顯錯(cuò)誤是是裝置

D；

(2)D中所裝試劑為濃硫酸，作用是干燥CL,C裝置的作用是除去CL中的HC1；

A

⑶在A中MnCh、HC1(濃)混合加熱制取CL,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃)=MnCL+C12T+2H20,G中

Cb與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCkNaClO,H2O,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CL+2OH=Cr+CKy+H2O；

(4)若用lOOmLl2mol/L鹽酸與足量MnCh充分反應(yīng)，n(HCl)=12mol/Lx0.1L=1.2moL若HC1完全反應(yīng)，則根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)

生Ck的物質(zhì)的量n(C12)=L2mol+4=0.3mol,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為6.72L,但實(shí)質(zhì)上，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄?/p>

鹽酸，反應(yīng)就不再發(fā)生，因此反應(yīng)產(chǎn)生的CL在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積小于6.72L；

(5)用所制取的FeCb固體制成Fe(OH)3膠體，區(qū)分膠體和溶液常用丁達(dá)爾效應(yīng)，由于膠體微粒不能通過(guò)半透膜，溶液

的微粒能夠通過(guò)半透膜，所以分離膠體和溶液常用的方法叫滲析。

【點(diǎn)睛】

本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)的檢驗(yàn)，明確氯氣制備原理和化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意裝置氣密性檢驗(yàn)方法及導(dǎo)氣管

的長(zhǎng)短安裝與使用。注意膠體與其它分散系的根本區(qū)別，從微粒大小角度分析膠體的提純與鑒別。

力口熱

27、2NaHCO31?Na2cO3+CO2T+H2O使用Ba(NO3)2溶液，會(huì)引入難于除去的NO3-雜質(zhì)離子在滴加

BaCL溶液的過(guò)程中，靜置，取上層清液放入試管中，再加入幾滴BaCL,若無(wú)沉淀生成，則證明BaCb足量除去

過(guò)量的Ba2+除去過(guò)量的CO32-

【解析】

(1)操作①加熱過(guò)程中NaHCCh受熱分解；

(2)操作②加BaCL目的是為了除去CO3?-和SO4*,Ba(NO3)2會(huì)引入新的離子N(K;

(3)判斷“BaCL溶液是否過(guò)量”的方法是：在滴加BaCL溶液的過(guò)程中，靜置，取上層清液放入試管中，再加入幾滴

BaCL,若無(wú)沉淀生成，則證明BaCL足量；

(4)操作③“加入過(guò)量Na2cCh溶液”的目的是除去過(guò)量的Ba2+；

2

(5)操作⑤中“加適量鹽酸”的主要目的是除去過(guò)量的CO3O

【詳解】

(1)操作①加熱過(guò)程中NaHCCh受熱分解：2NaHCC)3*Na2CC)3+CO21+H2O，故答案為：

A

2NaHCO3=Na2cO3+CO2T+H2O