（湘教考苑）（新課標(biāo)）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 從實驗學(xué)化學(xué)單元過關(guān)檢測 新人教版-新人教版高三全冊化學(xué)試題

第一章從實驗學(xué)化學(xué)單元過關(guān)檢測一、選擇題(本題包括14小題，每小題4分，共56分)1.下列說法正確的是()A.實驗室保存硝酸銀溶液用棕色細(xì)口試劑瓶，而鈉保存在盛有煤油的無色廣口試劑瓶中B.用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)C.用玻璃棒蘸取待測溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pHD.檢驗?zāi)橙芤豪锸欠窈蠪e2＋時，可先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液解析：硝酸銀見光分解，應(yīng)保存在能避光的棕色試劑瓶中，金屬鈉能與空氣中的水和氧氣反應(yīng)，應(yīng)置于煤油底部隔絕空氣，A項正確；焰色反應(yīng)應(yīng)使用稀鹽酸洗滌鉑絲，B項錯誤；pH試紙濕潤相當(dāng)于稀釋溶液，數(shù)值不準(zhǔn)確，C項錯誤；KSCN用于檢驗Fe3+，先向溶液中加入氧化劑氯水，不能確定是Fe3+還是Fe2+，D項錯誤。答案：A2.下列各圖所示實驗設(shè)計能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)解析：A項酒精與水互溶，不能用于從水中萃取碘；B項從a導(dǎo)入可收集H2，從b導(dǎo)入可收集CO2；C項坩堝不能帶蓋密閉加熱；D項不能在量筒中稀釋溶液。答案：B3.下列實驗操作中，完全正確的是()①將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末，然后直立試管②用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿③分餾石油時，溫度計水銀球插入液面以下④酒精燈用完后，用嘴吹滅⑤分液漏斗分離四氯化碳和水的混合液時，四氯化碳和水層依次從漏斗下口放出，用不同的容器承接⑥往試管中傾倒液體時，試劑瓶標(biāo)簽向著手心A.①②⑥B.①⑤⑥C.②③⑤D.①②③⑤⑥解析：①正確，②正確，③蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)置于燒瓶的支管口處，④酒精燈用完后，用燈帽蓋滅，⑤分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，⑥正確。答案：A4.(2014·海南卷)下列除雜操作可行的是()A.通過濃硫酸除去HCl中的H2OB.通過灼熱的CuO除去H2中的COC.通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2D.通過水除去CO中的CO2解析：灼熱的CuO可以與H2和CO反應(yīng)，所以B選項錯誤；鎂粉也可以與N2反應(yīng)，應(yīng)該用灼熱的銅粉除去，所以C選項錯誤；CO2在水中溶解度不大，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液除去，所以D選項錯誤。答案：A5.下列說法中正確的是()A.1L水中溶解了58.5gNaCl,該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L,該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC.配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液,需62.5g膽礬D.中和100mL1mol/L的H2SO4溶液,需NaOH4g解析:A項溶液的體積不是1L,其溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L;由溶液的均一性可知B項錯誤;D項需NaOH0.2mol,質(zhì)量為8g。答案:C(2014·全國新課標(biāo)Ⅰ卷)利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是()解析：A選項：圖中裝置和試劑不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，對AgNO3與AgCl的濁液中，Qc(Ag2S)＞Ksp(Ag2S)，則生成Ag2S，可發(fā)生沉淀的生成，則不能比較溶度積，故A錯誤；B選項：濃硫酸具有脫水性使蔗糖變黑生成碳，然后碳與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，體現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，最后二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，故B正確；C選項：鹽酸與亞硫酸鈉生成的二氧化硫與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，但SO2與可溶性鋇鹽不一定生成白色沉淀，如與氯化鋇不反應(yīng)，故C錯誤；D選項：濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，則不能比較碳酸與硅酸的酸性，應(yīng)排除硝酸的干擾，故D錯誤。答案：B7.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體,當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時,下列說法正確的是()A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等B.O2比O3的質(zhì)量小C.兩種氣體的分子數(shù)目相等D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等解析:根據(jù)m=ρV與題干條件可知,O2、O3氣體的質(zhì)量相等,即m(O2)=m(O3),而M(O2)<M(O3),故n(O2)>n(O3),p(O2)>p(O3),只有D項正確。答案:D8.將xmolAl2O3和ymolCuO混合后，全部溶于VL過量的稀硫酸中，然后向溶液中逐漸加入0.5mol/L的NaOH溶液，當(dāng)加入aL時，生成的沉淀最多，則原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為()A.a/4Vmol/LB.（3y+x）/Vmol/LC.a/2Vmol/LD.無法計算解析：分析題意知：H2SO4～2NaOH，即2c(H2SO4)·V(H2SO4c(NaOH)·V(NaOH)，c(H2SO4)＝aL×0.5mol/L÷2VL＝a/4Vmol/L。答案：A(雙選)(2014·廣東卷)下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()解析：A選項：蘇打為碳酸鈉，小蘇打為碳酸氫鈉，與鹽酸反應(yīng)均生成二氧化碳，則觀察到均冒氣泡，故A正確；B選項：向AgNO3溶液中滴加過量氨水，先生成AgOH后被過量的氨水溶解生成絡(luò)離子，則Ag+與NH3·H2O不能大量共存，故B錯誤；C選項：Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液變藍(lán)，同時生成NO和水，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故C錯誤；D選項：下層溶液顯紫紅色，有碘單質(zhì)生成，則KI和FeCl3溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，由氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性可知，氧化性為Fe3+＞I2，故D正確。答案：AD10.下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是()A.用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%酒精溶液B.在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子，同時含有NA個金屬離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/LC.實驗中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為950mL、201.4gD.實驗室配制500mL0.2mol/L的硫酸亞鐵溶液，其操作是:用天平稱15.2g綠礬(FeSO4·7H2O)，放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶，洗滌、稀釋、定容、搖勻解析:A項配制的溶液濃度是體積分?jǐn)?shù)，錯誤；B項金屬離子與硫酸根離子的物質(zhì)的量之比為2∶3，所以硫酸鹽的化學(xué)式為M2(SO4)3，硫酸鹽的物質(zhì)的量為0.5mol，正確；C項，沒有950mL容量瓶，錯誤；D項應(yīng)該稱取27.8g綠礬，錯誤。答案:B11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.5.85gNaCl晶體中含有氯化鈉分子的數(shù)目為0.1NAB.25℃時,1LpH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子數(shù)大于0.1NAC.含0.1molFeCl3的飽和溶液中Fe3+數(shù)目為0.1NAD.16.9g過氧化鋇(BaO2)固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.3NA解析:NaCl為離子化合物,其晶體中沒有氯化鈉分子,A項錯誤;醋酸為弱電解質(zhì),其溶液中只有少部分醋酸分子電離,25℃時,1LpH=1的醋酸溶液中n(H+)=1mol,故其溶液中醋酸分子數(shù)大于0.1NA,B項正確;C項忽視了Fe3+的水解,錯誤;BaO2由Ba2+和O(過氧根離子)構(gòu)成,16.9g過氧化鋇為0.1mol,含有陰、陽離子總數(shù)約為0.2NA,D項錯誤。答案:B12.(2013·江蘇卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NAB.78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA解析：A.ClO-水解，ClO-數(shù)目小于NA。B.苯中事實上沒有真正的雙鍵，而是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵。C.相對分子質(zhì)量皆為28的CO和N2混合氣體，因二者分子中原子數(shù)目均為2個，故C選項正確。D.6.72L即0.3molNO2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA。答案：C13.阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法中正確的是()A.(2013·全國新課標(biāo)Ⅱ卷)1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2B.(2013·全國新課標(biāo)Ⅱ卷)12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5C.(2014·海南卷)7.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為NAD.1mol水中含有2mol氫和1mol氧解析：A項，溶質(zhì)NaAlO2和溶劑H2O中都含有O原子；B項，12g石墨烯含有NA個C原子，每一個C原子為三個六邊形共用，每一個六邊形含有2個C原子，故12g石墨烯中六圓環(huán)共有1NA×12=0.5NA，B正確。C項，分析二氧化硅晶體模型，每個硅原子和4個氧原子相連，每個氧原子和2個硅原子相連，所以7.5g二氧化硅晶體含硅氧鍵0.5mol；D項，2mol氫和1mol氧指代不明，應(yīng)該用元素符號或者說明是氧原子和氫原子。答案：B(2015·江西十校聯(lián)考)如圖1可實現(xiàn)由亞硫酸鈉和硫粉反應(yīng)制硫代硫酸鈉(Na2S2O3)。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2。下列說法錯誤的是()A.盛裝濃硫酸的儀器的名稱為分液漏斗B.B、D中都可以盛放氫氧化鈉溶液,防止污染C.該裝置設(shè)計不夠嚴(yán)密,可能會出現(xiàn)倒吸D.析出硫代硫酸鈉晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶解析：Na2S2O3的溶解度在低溫時較小,一般用冷卻熱飽和溶液法析出,D項錯誤。答案：D二、非選擇題(本題包括4小題，共44分)15.(6分)(1)下列儀器使用時必須檢查是否漏水的有。(填序號)A.容量瓶B.蒸餾燒瓶C.滴定管D.量筒E.燒杯F.蒸發(fā)皿G.分液漏斗下圖各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收HCl氣體，而且能防止倒吸的有。解析：(1)容量瓶、滴定管和分液漏斗均為有磨口活塞或磨口玻璃塞的儀器，使用前均需檢查是否漏水才能使用。(2)本問的E項容易漏選，因HCl不溶于CCl4，故也可以有效地防止倒吸。答案：(1)ACG(2)BDE16.(12分)(2015·湖北八校聯(lián)考)某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液以備使用。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇mL的容量瓶。(2)其操作步驟如下圖所示，則右圖操作應(yīng)在下圖中(填選項字母)之間。A.②與③B.①與②C.③與④(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)?①定容時，俯視讀數(shù)，濃度會；②轉(zhuǎn)移溶液過程中，少量液體濺出來，濃度會；③容量瓶未干燥，濃度會；④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，濃度會。解析：(1)選取容量瓶的規(guī)格應(yīng)該等于或稍大于配制溶液的體積，實驗室配制500mL0.5mol·L-1NaOH溶液，所以應(yīng)該選500mL容量瓶。(2)如圖所示的操作為移液洗滌后向容量瓶內(nèi)加水，應(yīng)在轉(zhuǎn)移與定容之間，即應(yīng)在③和④之間。(3)配制500mL0.5mol·L-1NaOH溶液需要氫氧化鈉的質(zhì)量為0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g；氫氧化鈉具有腐蝕性且易潮解，應(yīng)放在燒杯內(nèi)稱量，根據(jù)氫氧化鈉與燒杯總質(zhì)量為10.0g+23.1g=33.1g，所以砝碼選擇c、d，游碼應(yīng)在3.1g的位置，故選擇c。(4)①定容時，俯視讀數(shù)，溶液體積偏小，配制溶液濃度偏大；②轉(zhuǎn)移溶液過程中，少量液體濺出來，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度會偏?。虎廴萘科渴褂脮r未干燥，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不變，所以配制溶液濃度無影響；④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，部分溶液附著在瓶壁上，濃度無影響。答案：(1)500(2)C(3)10.0c、d(4)①偏大②偏?、蹮o影響④無影響17.(12分)Ⅰ.硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實驗中經(jīng)常使用的一種儀器，請分析下列實驗(固定裝置略)并回答問題。進(jìn)行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表。請?zhí)顚懕碇械目瞻祝孩?“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝。在儀器①試管、②分液漏斗、③細(xì)口試劑瓶、④廣口試劑瓶、⑤集氣瓶、⑥滴瓶、⑦酸式滴定管、⑧堿式滴定管中，不可能用到“磨砂”的有。解析：Ⅰ.a.品紅溶液是紅色的，二氧化硫能使品紅褪色，漂白原理是：SO2與品紅反應(yīng)生成無色不穩(wěn)定物質(zhì)，遇熱分解又生成SO2和品紅，又恢復(fù)紅色；b.氫氧化鈉遇到酚酞也是紅色的，二氧化硫能和氫氧化鈉反應(yīng)導(dǎo)致紅色消失，反應(yīng)原理是：SO2+2OH-==SO+H2O；c.碘單質(zhì)遇到淀粉變?yōu)樗{(lán)色，二氧化硫具有還原性，能將碘單質(zhì)還原為碘離子，SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI，從而使藍(lán)色消失。Ⅱ.“磨砂”使儀器不漏液或不漏氣。玻璃儀器在磨口處都采用了磨砂工藝，如分液漏斗的活塞處、試劑瓶(集氣瓶、滴瓶)的瓶口、酸式滴定管的活塞處。答案：Ⅰ.18.（14分）(2012·浙江卷,改編)實驗室可由苯與乙酸酐反應(yīng)制備苯乙酮，制備過程中還有CH3COOH+AlCl3CH3COOAlCl2+HCl↑等副反應(yīng)。主要實驗裝置如圖所示，步驟如下：(Ⅰ)合成：在三頸瓶中加入20g無水AlCl3和30mL無水苯。為避免反應(yīng)液升溫過快，邊攪拌邊慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL無水苯的混合液，控制滴加速率，使反應(yīng)液緩緩回流。滴加完畢后加熱回流1h。(Ⅱ)分離與提純：①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機(jī)層；②水層用苯萃取，分液；③將①②所得有機(jī)層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品；④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱：；裝置b的作用：