四川省涼山州2023-2024學(xué)年高一年級(jí)上冊(cè)期末考試化學(xué)調(diào)研試卷1（附答案）

四川省涼山州2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)模擬試題

可能用到的原子量：N14O16Na23Cl35.5Fe56Cu64

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共42分）

1.化學(xué)與生活緊密相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.重慶素有霧都之稱(chēng)，霧是一種氣溶膠，光束透過(guò)大霧可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)

B.FeSCU作補(bǔ)血?jiǎng)r(shí)可與維生素C同時(shí)服用

C.生鐵的含碳量比鋼的含碳量高，合金的熔點(diǎn)一般比其成分金屬的熔點(diǎn)高

D.漂白粉可用于漂白棉、麻、紙張等，其長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)失效

2.下列說(shuō)法正確的是（）

A.；H2與；壓互為同位素

B.C卓、C1、16。、18。是四種核素，兩種元素

C.金剛石與石墨互為同素異形體，他們之間可通過(guò)物理變化來(lái)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化

D.32PH3和35PH3的性質(zhì)完全相同

3.下列可以大量共存的離子組是

2+3++

A.ft、Na+、NO；,FeB.Fe>H>SCN\MnO4

C.CO：、NO；、OH-、Na+D.Cu2+^K+、OH>SO1

4.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A.ILlmol/LNa2c03溶液中含有的氧原子的數(shù)目為3名

B.18gD2。所含的中子數(shù)為9/

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有ImolHF分子

D.將7.1gCL通入足量氫氧化鈉溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2砥

5.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

+

A.CL通入水中制氯水：C12+H2O=2H+C1+C1O-

B.AI2O3與NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH-=2[A1（OH）4]-

A

C.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+

2++

D.向Ba(0H)2溶液中加過(guò)量的NaHSO溶液：Ba+OH+H+SO=BaSO4；+H2O

6.下列敘述中不氐琥的是（）

A.只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵B.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

C.單質(zhì)中不可能含有離子鍵D.共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵

7.離子的摩爾電導(dǎo)率可用來(lái)衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱，摩爾電導(dǎo)率越大，離子

在溶液中的導(dǎo)電能力越強(qiáng).已知Ca2+、OH\HCOT的摩爾電導(dǎo)率分別為0.60、1.98、0.45,

據(jù)此可判斷，往飽和的澄清石灰水中通入過(guò)量的C02,溶液導(dǎo)電能力隨C02通入量的變化

趨勢(shì)正確的是（）

C.VCCOj)D.V(C0i)

8.驗(yàn)證次氯酸光照分解的產(chǎn)物可以設(shè)計(jì)成數(shù)字化實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）將氯離子傳感器、

電導(dǎo)率傳感器、PH傳感器、氧氣傳感器分別與數(shù)據(jù)采集器、計(jì)算機(jī)連接；（2）將四種傳感器

分別插入到盛有氯水的試劑瓶中；（3）用強(qiáng)光照射氯水，同時(shí)開(kāi)始采集數(shù)據(jù)，以下描述錯(cuò)誤

的是（）

A.光照使氯水中的次氯酸分解為HC1,氯B.光照使氯水中的次氯酸分解為HC1,溶

化氫電離產(chǎn)生氯離子，隨著時(shí)間的推移，溶液的酸性增強(qiáng)，隨著時(shí)間的推移，氯水的

液中氯離子的濃度增大PH值減小

50100150

時(shí)WJ/sII-MIII/S

C.光照使氯水中的次氯酸分解，溶液中離子D.光照使氯水中的次氯酸分解產(chǎn)生氧氣，

濃度減小，溶液的電導(dǎo)率下降.隨著時(shí)間的推移，試劑瓶中氧氣的體積分

數(shù)增大

9.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選擇試劑及操作方法均正確的是（）

A.CEHC1氣體）：通過(guò)足量的NaOH溶液

B.FeCb溶液（FeCb）：通入適量CL

C.Fe2O3（Al2O3）,HC1溶液,過(guò)濾

D.CO2（HC1）：通過(guò)盛有飽和Na2cO3溶液的洗氣瓶

10.根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2s>H2Se

B.堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOH

C.還原性：H2S>HI>HC1

D.圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si

11.已知反應(yīng)：①Cb+2KBr=2KCl+Br2,②KC1O3+6HC1=3CLT+KC1+3H2O,

③2KBrO3+Cb=Br2+2KClO3，下列說(shuō)法正確的是（）

A.氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篕Br03>KC103>C12>Br2

B.①中KC1是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應(yīng)

C.③中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2mol

D.反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6

12.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.圖①用于觀察鉀元素的焰色B.圖③用于驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否放熱

C.圖②用于實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OHhD.圖④用于比較NaHCOs和Na2cO3熱穩(wěn)定性

13.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表，下列說(shuō)法正確的是（）

元素代號(hào)XYZNMRQ

原子半徑/nm0.371.861.430880.990.750.74

最高正價(jià)+1+1+3+3+7+5

最低負(fù)價(jià)-1-1-3-2

A.由元素X、R、Q組成的化合物只能是共價(jià)化合物

B.由水溶液的酸性：HM>H2s(氫硫酸)，可推斷元素的非金屬性：M>S

C.丫和Q形成的兩種常見(jiàn)化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同

D.Y、Z、M三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間能反應(yīng)

14.將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入200mL稀H2s04溶液中，充分反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中逐

滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖

所示。下列說(shuō)法正確的是()

A120140K(NaOH)/mL

A.140ml時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為O.lmol

B.當(dāng)沉淀的物質(zhì)的量為O.lmol時(shí)，加入NaOH溶液溶液體積一定為140mL

C.合金充分反應(yīng)后，剩余硫酸的物質(zhì)的量為O.lmol

D.題中試劑濃度分別是c(H2SO4)=1.5mol/L>c(NaOH)=5mol/L

二、填空題：本題共4小題，共58分。

15.(除標(biāo)記外每空2分，共15分)如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容，試根

據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

分子式：HC1

相對(duì)分子質(zhì)量：36.5

密度：1.19g-cm-3

HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

(1)該濃鹽酸中HC1的物質(zhì)的量濃度為moH7%(1分)

(2)取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

__________(填字母)。

A.溶液中HC1的物質(zhì)的量B.溶液的濃度

C.溶液中C廠的數(shù)目D.溶液的密度

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸儲(chǔ)水配制240mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol-L1的稀鹽酸。

①除了燒杯，玻璃棒，量筒外還需要用到的玻璃儀器有o

②該學(xué)生需要量取mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

③在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)

填A(yù)表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“無(wú)影響”）。

I.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面。（）

II.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸儲(chǔ)水。（）

III.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，未做任何處理。（）

（4）潔廁靈的主要成分為HC1,84消毒液和潔廁靈不能混合使用，用離子方程式表示其理

由：___________

16.（除標(biāo)記外每空2分，共14分）實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制備KC1O,并探究其性質(zhì)。據(jù)圖回

答下列問(wèn)題:

濃硫酸KOH溶液NaOH溶液

ABCDE

（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱(chēng)是,（1分）。A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為o

（2）B中盛放的試劑是,（1分）。其作用是。（1分）

（3）制備KC1O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減少

副反應(yīng)發(fā)生的方法是。（1分）

（4）E的作用是，下列不能代替E中NaOH溶液的是（填正確答案

標(biāo)號(hào)）。

A.Na2sO3溶液B.NaCl溶液

C.Fed2溶液D.KI溶液

（5）在一支試管中依次加入氫氧化鐵和氫氧化鉀溶液，再加入KC1O溶液，有紫紅色的高鐵

酸鉀（KzFeOj生成，KzFeOd屬于（酸、堿、鹽或氧化物）（1分）由此可知KC1O

具有性(填“氧化”或“還原”)，完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：

-

□Fe(OH)3+nC10+DRFeOj+DCr+DH?。

17.(除標(biāo)記外每空2分，共13分)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。

W與丫同族，且丫的原子序數(shù)是W的2倍；X的原子核外電子層數(shù)是其最外層電子數(shù)的3

倍?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)W在周期表中的位置為o(1分)

(2)W、X、丫的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)____(用離子符號(hào)表示)。

(3)W、X形成的兩種化合物的化學(xué)式為,其中摩爾質(zhì)量較大的化合物的電子式為

,該化合物中所含有的化學(xué)鍵的類(lèi)型為_(kāi)_____o

(4)元素Y、Z中非金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號(hào)表示)，下列說(shuō)法能說(shuō)明這一事實(shí)的

是(填字母)。

a.常溫時(shí)兩種元素的單質(zhì)狀態(tài)不同b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y

c.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Yd.簡(jiǎn)單離子的還原性：Y>Z

18.(每空2分，共16分)已知A、B、C、D、E、F、G為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的化合物，其中A

是淡黃色固體，B是無(wú)色液體，G為紅褐色沉淀。常溫下甲、乙、丙為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，丙呈

黃綠色；丁、戊為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，其中戊是當(dāng)前用量最大的金屬；白色沉淀具有兩性。它們

之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(有的反應(yīng)部分產(chǎn)物已經(jīng)略去)。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

---------17E

rD—以白色沉淀一^無(wú)色溶液

⑴寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A,E，戊o

(2)lmol物質(zhì)A與足量B反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為o

(3)F轉(zhuǎn)化為G的過(guò)程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是o其中

屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)寫(xiě)出②中反應(yīng)的離子方程式：o

(5)寫(xiě)出⑥中反應(yīng)的離子方程式：。

答案

一、選擇題（每題3分，共42分）

1-5CBCDC6-10ADCBC11-14ABDD

二、填空題

15.(共15分)

⑴