高中化學(xué)選修4學(xué)案專(zhuān)題三第二單元第2課時(shí)酸堿中和滴定

第2課時(shí)酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定1．概念：利用中和反應(yīng)用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。2．原理：(1)實(shí)質(zhì)：H＋＋OH－=H2O(填離子方程式)。(2)原理：酸提供的H＋與堿提供的OH－的物質(zhì)的量相等。即c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V堿(均為強(qiáng)電解質(zhì))。3．儀器和試劑：(1)儀器eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(酸式滴定管如圖a,堿式滴定管如圖b,滴定管夾、錐形瓶、鐵架臺(tái)、燒杯))(2)試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑。4．實(shí)驗(yàn)操作(以用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaOH溶液為例)：(1)滴定前準(zhǔn)備。①檢查：使用滴定管前，首先要檢查滴定管是否漏水。②潤(rùn)洗：滴定管加入酸、堿反應(yīng)液之前，先用蒸餾水洗滌干凈，然后分別用待裝液潤(rùn)洗2～3次。③裝液：分別將酸、堿反應(yīng)液加入酸式、堿式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2_mL～3_mL處。④調(diào)液：調(diào)節(jié)活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充滿反應(yīng)液，并使液面處于“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度。⑤放液：從堿式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于錐形瓶中，并滴2～3滴指示劑(甲基橙或酚酞)。(2)滴定。①左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶。②眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化。③終點(diǎn)判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，剛好使錐形瓶中的溶液變色，且在半分鐘內(nèi)不變色，即到終點(diǎn)。讀數(shù)并記錄。5．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理：重復(fù)滴定操作2～3次，取消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)＝eq\f(cHCl·VHCl,VNaOH)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的濃度c(NaOH)。二、酸堿中和滴定曲線及意義用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液過(guò)程中的pH變化。意義：當(dāng)酸堿中和反應(yīng)接近滴定終點(diǎn)(pH＝7)時(shí)，很少量的酸或堿就會(huì)引起溶液pH突變。用甲基橙或酚酞的顏色變化來(lái)表示反應(yīng)終點(diǎn)，其誤差都在實(shí)驗(yàn)允許的范圍之內(nèi)。探究點(diǎn)一酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵1．準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積要準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積，應(yīng)選用更加精確的儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、移液管的讀數(shù)精確到0.01mL，可準(zhǔn)確量取一定量的試液。滴定管刻度：(如圖)0刻度在上，從上往下讀，量程有25mL、50mL。滴定管精確度：取到小數(shù)點(diǎn)后兩位，如：24.00mL、23.38mL最后一位是估計(jì)值。酸式滴定管下端是玻璃活塞，用來(lái)盛放酸性或具有氧化性的溶液(酸、溴水、KMnO4溶液等，不能盛放NaOH溶液等)。堿式滴定管下端是由乳膠管、玻璃球組成的閥，用于盛裝堿性或無(wú)氧化性的溶液，不能盛裝酸性、氧化性溶液及有機(jī)溶劑(橡膠易被腐蝕)。2．準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好反應(yīng)完全——選用合適的酸堿指示劑(1)下表列出了一些常用酸堿指示劑的變色范圍。指示劑pH變色范圍酸色堿色甲基橙3.1eq\o(→,\s\up17(橙色))4.4紅色(pH<3.1)黃色(pH>4.4)甲基紅4.4eq\o(→,\s\up17(橙色))6.2紅色(pH<4.4)黃色(pH>6.2)石蕊5.0eq\o(→,\s\up17(紫色))8.0紅色(pH<5.0)藍(lán)色(pH>8.0)酚酞8.2eq\o(→,\s\up17(粉紅色))10.0無(wú)色(pH<8.2)紅色(pH>10.0)(2)酸堿指示劑的選擇(3)滴定終點(diǎn)判斷的答題模板當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏巍痢痢翗?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成××色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色。說(shuō)明：解答此類(lèi)題目注意三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：(1)最后一滴：必須說(shuō)明是滴入“最后一滴”溶液。(2)顏色變化：必須說(shuō)明滴入“最后一滴”溶液后，溶液“顏色的變化”。(3)半分鐘：必須說(shuō)明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來(lái)的顏色”。1．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)就是滴定終點(diǎn)，這種說(shuō)法正確嗎？提示：(1)恰好中和是指酸、堿按化學(xué)方程式的計(jì)量關(guān)系完全反應(yīng)，酸、堿都沒(méi)有剩余。恰好中和時(shí)溶液的酸堿性取決于生成鹽的性質(zhì)，溶液不一定呈中性。(2)滴定終點(diǎn)是指示劑變色點(diǎn)，是實(shí)驗(yàn)操作中的概念。滴定終點(diǎn)與恰好中和是有差距的，不可能完全一致。2．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，能否用石蕊作指示劑指示滴定終點(diǎn)？提示：不能。因?yàn)槭镌诘味ńK點(diǎn)時(shí)的顏色變化對(duì)比不明顯，且變色范圍太大，不能靈敏地指示滴定終點(diǎn)。【例1】用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，如下圖甲、乙，從下表中選出正確選項(xiàng)()錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管①堿酸石蕊乙②酸堿酚酞甲③堿酸甲基橙甲④酸堿酚酞乙A．①②B．②③C．只有③D．③④【思路分析】在酸堿中和滴定中，指示劑常選用顏色變化明顯的酚酞或甲基橙，不能選用石蕊。另外，無(wú)論是標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)溶液，還是待測(cè)溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液，只要操作正確，都能達(dá)到目的?！窘馕觥克崾降味ü懿荒苁⒎艍A液，同樣堿式滴定管不能盛放酸液。指示劑應(yīng)選擇顏色變化明顯的酚酞或甲基橙。在酸堿中和滴定中，無(wú)論是用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液還是用待測(cè)液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液，只要操作正確，都能達(dá)到測(cè)定的目的?！敬鸢浮緿某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度或“0”刻度以下，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗2～3次后，向其中注入0.1000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度或“0”刻度以下，記下讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至溶液剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹?，測(cè)得所消耗鹽酸的體積為V1mL。④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶中加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所消耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問(wèn)題：(1)錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，停止滴定。(2)該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，由此造成的測(cè)定結(jié)果偏高(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。(3)如圖是某次滴定時(shí)滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL。(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)NaOH溶液的濃度為0.125_0mol·L－1。解析：(1)錐形瓶中的溶液是滴有酚酞的NaOH溶液，溶液為紅色，當(dāng)?shù)渭訕?biāo)準(zhǔn)鹽酸至恰好與NaOH完全反應(yīng)時(shí)，溶液為NaCl溶液，顯中性，溶液顏色變?yōu)闊o(wú)色。(2)錐形瓶不能用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，否則會(huì)使待測(cè)溶液的體積增大，使測(cè)定的結(jié)果偏高。(3)滴定管的0刻度在上，讀數(shù)時(shí)，要從上往下讀，且滴定管是準(zhǔn)確量取液體體積的儀器，記錄數(shù)據(jù)時(shí)要求到小數(shù)點(diǎn)后2位。(4)由數(shù)據(jù)可計(jì)算出兩次實(shí)驗(yàn)使用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為eq\f(25.40mL－0.50mL＋29.10mL－4.00mL,2)＝25.00mL，根據(jù)25.00mL×0.1000mol·L－1＝20.00mL×c(NaOH)，解得：c(NaOH)＝0.1250mol·L－1。探究點(diǎn)二酸堿滴定曲線的繪制1．依據(jù)在酸堿反應(yīng)過(guò)程中，溶液的pH會(huì)發(fā)生變化，對(duì)于強(qiáng)酸強(qiáng)堿的反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)由于被中和的酸(或堿)濃度較大，加入少量的堿(或酸)對(duì)其pH的影響不大。當(dāng)反應(yīng)接近終點(diǎn)(pH≈7)時(shí)，很少量的堿(或酸)就會(huì)引起溶液pH突變，酸、堿的濃度不同，pH突變范圍不同。2．方法酸堿滴定曲線是以酸堿混合過(guò)程中滴加酸(或堿)的量為橫坐標(biāo)，以溶液pH為縱坐標(biāo)繪出一條溶液pH隨酸(或堿)的滴加量而變化的曲線。例如：以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液為例，其滴定曲線如圖所示?！纠?】如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液在常溫下相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．P點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D．酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑【解析】由圖像分析知，a曲線為氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線，b曲線為鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線，且未滴定時(shí)鹽酸和氫氧化鈉溶液的pH分別為1和13，二者物質(zhì)的量濃度都為0.1mol·L－1，所以A、C錯(cuò)誤；P點(diǎn)表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全中和，溶液呈中性，B正確；強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿或強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸時(shí)可以用酚酞作為指示劑，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K＝1.6×10－5。該溫度下，向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題(已知lg4＝0.6)：(1)a點(diǎn)溶液中c(H＋)為4×10－4_mol·L－1，pH約為3.4。(2)a、b、c、d四點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度最大的是c點(diǎn)，滴定過(guò)程中宜選用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)在c點(diǎn)以后(填“c點(diǎn)以前”或“c點(diǎn)以后”)。(3)若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢(shì)正確的是B(填序號(hào))。解析：(1)醋酸的電離程度微弱，故電離消耗的醋酸在計(jì)算醋酸的電離平衡濃度時(shí)可以忽略不計(jì)。由K＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝eq\f(c2H＋,cCH3COOH)得，c(H＋)≈eq\r(1.6×10－5×0.01)mol·L－1＝4×10－4mol·L－1，此時(shí)pH＝4－lg4＝3.4。(2)a點(diǎn)表示醋酸溶液，b點(diǎn)表示醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c點(diǎn)表示CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d點(diǎn)表示CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、堿均能抑制水的電離，CH3COOK水解促進(jìn)水的電離，所以c點(diǎn)溶液中水的電離程度最大。由于酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯堿性，故應(yīng)該選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞。滴定終點(diǎn)應(yīng)在c點(diǎn)以后。(3)由于稀氨水顯堿性，首先排除選項(xiàng)A和C；兩者恰好反應(yīng)(加入20mL鹽酸)時(shí)溶液顯酸性，排除選項(xiàng)D，故選B。探究點(diǎn)三酸堿中和滴定的誤差分析1．依據(jù)c標(biāo)準(zhǔn)·V標(biāo)準(zhǔn)＝c待測(cè)·V待測(cè)，所以c待測(cè)＝eq\f(c標(biāo)準(zhǔn)·V標(biāo)準(zhǔn),V待測(cè))，由于c標(biāo)準(zhǔn)已知，只要分析出引起V標(biāo)準(zhǔn)和V待測(cè)變化的不當(dāng)操作，即可分析結(jié)果。以a元酸滴定b元堿為例。酸溶液濃度cA已知，堿溶液濃度cB未知，恰好反應(yīng)時(shí)酸、堿溶液體積分別是VA、VB。據(jù)化學(xué)方程式有a·cA·VA＝b·cB·VB，得cB＝eq\f(a·cA·VA,b·VB)。因a、b、cA已知，則影響cB的因素只有VA、VB。由于VB是待測(cè)溶液的體積，計(jì)算時(shí)數(shù)值為定值，影響cB的直接因素為VA的值，待測(cè)液VB的實(shí)際量又會(huì)影響到VA的大小。若VB實(shí)際量大，則滿足需要的VA就會(huì)大，若VB的實(shí)際量小，則滴定需要的VA也會(huì)小，其結(jié)果都會(huì)導(dǎo)致誤差的出現(xiàn)。2．誤差分析在進(jìn)行誤差分析時(shí)，要特別注意弄懂俯視(視線偏高)及仰視(視線偏低)的含義，并會(huì)區(qū)分俯視、仰視對(duì)量筒、滴定管產(chǎn)生誤差的不同(如圖)。以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例，常見(jiàn)的因操作不正確而引起的誤差有：來(lái)自配制標(biāo)準(zhǔn)液產(chǎn)生的誤差：【例3】實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定某NaOH溶液，用甲基橙作指示劑。下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是()A．酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤(rùn)洗2～3次B．開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失C．滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次【思路分析】誤差分析要先寫(xiě)出計(jì)算式，然后分析錯(cuò)誤操作造成的影響。分析影響時(shí)要抓住測(cè)定數(shù)據(jù)這個(gè)根本，也就是錯(cuò)誤操作對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液的消耗量有何影響?！窘馕觥克崾降味ü茉谘b液前未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤(rùn)洗，則相當(dāng)于把標(biāo)準(zhǔn)液稀釋了，滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，使測(cè)定結(jié)果偏高，A錯(cuò)誤；開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失，氣泡的體積也算進(jìn)了標(biāo)準(zhǔn)液，使消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，結(jié)果偏高，B錯(cuò)誤；滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，由于滴定管的“0”刻度在上邊，俯視使讀數(shù)偏小，得到的消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，結(jié)果偏低，C正確；盛NaOH溶液的錐形瓶不能用NaOH溶液潤(rùn)洗，否則增加了待測(cè)液的量，使消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，結(jié)果偏高，D錯(cuò)誤。【答案】C在中和滴定操作過(guò)程中，有以下各項(xiàng)因操作不當(dāng)而引起的實(shí)驗(yàn)誤差，用“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”等填空：(1)滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果偏高。(2)錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果偏高。(3)滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定過(guò)程中氣泡消失，使滴定結(jié)果偏高。(4)滴定前平視，滴定終點(diǎn)俯視，使滴定結(jié)果偏低。(5)用NaOH溶液滴定鹽酸(酚酞作指示劑)，當(dāng)加入一滴NaOH溶液時(shí)溶液呈淺紅色，此時(shí)便停止滴定，使滴定結(jié)果偏低。(6)用含Na2O雜質(zhì)的NaOH固體來(lái)配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測(cè)得鹽酸的濃度偏低。(7)用含Na2CO3雜質(zhì)的NaOH固體來(lái)配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測(cè)得鹽酸的濃度偏高。(8)洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)作蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測(cè)的鹽酸，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，對(duì)測(cè)得的結(jié)果無(wú)影響。解析：中和滴定誤差分析的依據(jù)是c待＝eq\f(c標(biāo)·V標(biāo),V待)，若向待測(cè)溶液(置于錐形瓶)中滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液(置于滴定管)，則由V標(biāo)來(lái)分析實(shí)驗(yàn)誤差。(1)滴定管裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)溶液被沖稀，導(dǎo)致所耗V標(biāo)偏大，使測(cè)定的c待偏高。(2)錐形瓶裝液前用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)待測(cè)液的溶質(zhì)增加，導(dǎo)致所耗V標(biāo)偏大，使測(cè)定的c待偏高。(3)氣泡的體積計(jì)入了標(biāo)準(zhǔn)溶液，結(jié)果偏高。(4)滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，將使讀數(shù)V標(biāo)讀小了，V標(biāo)偏低因而c待偏低。(5)終點(diǎn)判斷提前(應(yīng)保持半分鐘不褪色)，結(jié)果偏低。(6)NaOH中含有Na2O，則標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度已經(jīng)偏高(62gNa2O相當(dāng)于80gNaOH)，因而所需滴入的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，測(cè)得結(jié)果偏低。(7)把標(biāo)準(zhǔn)溶液視為Na2CO3溶液，由于53gNa2CO3相當(dāng)于40gNaOH，所以中和相同量的鹽酸所需Na2CO3溶液的體積比NaOH溶液大，使V標(biāo)偏高，結(jié)果偏高。(8)食鹽水對(duì)結(jié)果無(wú)影響。1．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L－1的鹽酸，其液面的最低點(diǎn)恰好在5mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入錐形瓶中，然后用0.1mol·L－1的NaOH進(jìn)行中和滴定，消耗NaOH溶液的體積為(C)A．等于20mL B．小于20mLC．大于20mL D．等于5mL解析：酸堿式滴定管中刻度線下有一部分容積沒(méi)有算在體積內(nèi)，所以V(HCl)>20mL，則中和酸消耗的NaOH溶液的體積應(yīng)大于20mL。2．滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須要按以下要求做的是(B)A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后要烘干B．酸式或堿式滴定管用水洗凈后用相應(yīng)溶液潤(rùn)洗C．待測(cè)液一定要放在錐形瓶中，標(biāo)準(zhǔn)液一定要放在滴定管中D．滴定前讀數(shù)要求精確，凹液面的最低點(diǎn)在平視時(shí)必須在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度解析：滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后無(wú)須干燥，其中的蒸餾水不計(jì)入?yún)⑴c反應(yīng)的試劑的體積，也就不影響滴定結(jié)果，故A項(xiàng)不符合題意；酸式或堿式滴定管用水洗凈后一定要用相應(yīng)的待裝溶液潤(rùn)洗，否則會(huì)稀釋溶液，B項(xiàng)符合題意；待測(cè)液和標(biāo)準(zhǔn)液都可以放在錐形瓶中，盛放在錐形瓶中的溶液的體積為已知量，故C項(xiàng)不符合題意；滴定前，滴定管中液體的凹液面在“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度，滴定管的“0”刻度以上沒(méi)有刻度，故D項(xiàng)不符合題意。3．如下圖為對(duì)10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像，依據(jù)圖像推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的(D)ABCDX/mol·L－10.120.040.030.09Y/mol·L－10.040.120.090.03解析：由圖知，30mLNaOH溶液恰好中和10mL鹽酸，即3Y＝X，表中A、D屬此種情況，但A組中X＝0.12mol/L，c(H＋)＝0.12mol/L，pH<1，不符合圖像，D組中X＝0.09mol/L，pH>1，加入20mLNaOH后溶液中的c(H＋)＝eq\f(0.09mol/L×0.01L－0.03mol/L×0.02L,0.01L＋0.02L)＝1×10－2mol/L，pH＝－lg(1×10－2)＝2，正好符合題意。4．下列指示劑的選擇不正確的是(已知：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)(D)標(biāo)準(zhǔn)溶液待測(cè)溶液指示劑AHCl溶液NaOH溶液甲基橙BNaOH溶液HCl溶液酚酞C碘溶液Na2S2O3溶液淀粉D酸性KMnO4溶液Na2SO3溶液酚酞解析：進(jìn)行強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，指示劑選用甲基橙或酚酞均可以，A、B項(xiàng)正確；根據(jù)淀粉遇I2變藍(lán)可判斷滴定終點(diǎn)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中KMnO4溶液本身有顏色，故無(wú)需再用其他指示劑，D項(xiàng)不正確。5．用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴(約0.05mL)NaOH溶液，繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是(C)A．4B．7.2C．10D．11.3解析：用NaOH溶液滴定鹽酸，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液呈中性?！岸嗉恿?滴(約0.05mL)NaOH溶液，繼續(xù)加水至50mL”相當(dāng)于將1滴0.1mol·L－1NaOH溶液稀釋至50mL，此時(shí)溶液中OH－濃度為：c(OH－)＝eq\f(0.1mol·L－1×0.05×10－3L,50×10－3L)＝1×10－4mol·L－1，c(H＋)＝eq\f(Kw,cOH－)＝1×10－10mol·L－1，pH＝10。6．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述正確的是(D)A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑解析：NaOH溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時(shí)，生成CH3COONa，CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，應(yīng)選用變色范圍與CH3COONa溶液pH接近的酚酞作指示劑。7．準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定，下列說(shuō)法正確的是(C)A．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定C．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大D．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小解析：滴定管使用前必須用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，否則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定酸的濃度偏大，A錯(cuò)誤；用酚酞作指示劑，滴定前錐形瓶中為無(wú)色溶液，當(dāng)錐形瓶中溶液由無(wú)色變紅色且30s內(nèi)不褪色時(shí)停止滴定，B錯(cuò)誤；堿滴定酸，錐形瓶中溶液的氫離子濃度逐漸減小，則隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大，C正確；滴定至終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定的消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使得測(cè)定酸的濃度偏大，D錯(cuò)誤。8.閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問(wèn)題。某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀硫酸溶液；以0.14mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00