上海市奉賢區(qū)高三上學期期末考試（一模）（12月）化學試卷

上海市奉賢區(qū)20202021學年第一學期高中等級考調研化學試卷 滿分100分，考試時間為60分鐘2020.12相對原子質量：H1O16S32I127Fe56選擇題(共40分，每小題2分，每小題只有一個正確答案)1．化學與生活密切相關，下列說法正確的是A．明礬可用于水的凈化和殺菌消毒B．食鹽可作調味劑，也可用于某些食物的防腐劑C．廣泛用于食品的漂白D．聚乙烯和聚氯乙烯材料均可用于食品包裝袋2．過氧化氫溶液是一種常見的消毒劑，以下對其描述不符合事實的是A．外用消毒劑B．有漂白作用C．需密封保存D．有強氧化性，無還原性3．下列關于水的說法正確的是A．冰雪融化時需吸收熱量，破壞化學鍵B．酸雨是指PH<7.0的天然降水C．常溫下水的pH=7.0，顯中性，50℃時，pH=6.6，顯酸性D．重水分子由氘原子和氧原子構成4．硅可做半導體材料的最主要原因是A．硅元素地殼中含量巨大，僅次于氧元素，排名第二位B．硅元素位于周期表的金屬與非金屬的分界線附近C．硅單質性質穩(wěn)定，無毒無害D．硅單質提純技術成熟，制作成本較低5．下列化學用語正確的是A．碳原子的核外電子軌道表示式：B．甲基的電子式為：C．丙烷的比例模型：D．氮分子的結構式：6．某分子晶體結構模型如圖，下列說法正確的是A．該模型可以表示H2O的分子模型B．圖中每個線段代表化學鍵C．表示的是非極性分子D．空間網(wǎng)狀結構，熔沸點高7．下列生產(chǎn)過程中不涉及氧化還原反應的是A．合成氨B．氨堿法制純堿C．接觸法制硫酸D．工業(yè)制鹽酸8．已知硫化氫可在氧氣中燃燒，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法錯誤的是A.標準狀況下，11.2L氧氣中含電子總數(shù)為8NAB.標準狀況下，22.4L硫化氫中所含原子總數(shù)為3NAC.常溫常壓下，3.4克硫化氫中含有極性鍵的總數(shù)為0.2NAD.若生成，則硫化氫得電子的數(shù)目一定為0.8NA9．下列試劑可以使氮氧化物(NxOy)在一定條件下轉化為無毒無害氣體的是A．氨B．氫氧化鈉C．硫酸D．氯化氫10．根據(jù)表中短周期元素的信息判斷下列說法錯誤的是元素編號①②③④⑤⑥⑦原子半徑（nm）0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.186最高或最低化合價+12+312+3+1A．元素④的氧化物對應水化物的酸性強于元素⑤的氧化物對應水化物B．元素④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于元素⑤氣態(tài)氫化物C．元素⑥對應的簡單離子半徑小于元素⑦對應的簡單離子半徑D．元素②⑥形成的化合物具有兩性11．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是A．利用圖1裝置可從膽礬晶體中獲得無水硫酸銅B．利用圖2裝置可分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種餾分C．利用圖3裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液D．利用圖4裝置可進行酸堿中和滴定12．有些物質既能夠與酸反應，又能夠與堿反應。以下不符合的是A．氧化鋁B．氯化鋁C．碳酸銨D．碳酸氫鈉13．如果改變某一條件，生成物種類不變的是A．金屬鈉與氧氣（改變溫度）B．氯化鋁與氨水（改變氨水濃度）C．鐵和濃硫酸（改變溫度）D．CO2氣體與氫氧化鈉溶液（改變氫氧化鈉濃度）14．在某酸性溶液中，天然氣脫硫原理如圖所示。下列說法正確的是A．為了增強氧化性，溶液的酸化可以使用硝酸B．CH4是反應的催化劑C．過程②使溶液酸性增強D．過程①與過程②轉移電子的物質的量之比為1﹕115．工業(yè)上使用陽離子隔膜法（僅允許Na+通過）電解飽和食鹽水，裝置如圖所示，則以下說法錯誤的是A．惰性電極X是陽極，發(fā)生氧化反應B．進料口1需補充高濃度氯化鈉溶液C．出氣口a中會導出H2，出氣口b中會導出Cl2D．電解過程離子方程式：2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH16．低濃度的硫酸阿托品常用于治療青少年的假性近視，阿托品(結構簡式如圖)可以通過托品酸和托品醇合成，則下列說法錯誤的是A．阿托品的分子式是C17H21NO3B．托品酸的結構簡式是：C．托品酸能發(fā)生取代、加成、消除、氧化等反應D．阿托品苯環(huán)上的一氯代物有3種17．關于下列的判斷正確的是CO(aq)+H(aq)HCO(aq)+Q1CO(aq)+H2O(l)HCO(aq)+OH(aq)+Q2OH(aq)+H(aq)H2O(l)+Q3OH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COO(aq)+H2O(l)+Q4A．Q1>0Q2>0B．Q1>Q2C．Q3>0Q4<0D．Q3<Q418．常溫下，等體積等物質的量濃度的①氨水②鹽酸③氯化銨溶液，下列說法錯誤的是A．①中C(NH3·H2O)>C(OH－)>C(NH4+)>C(H+)B．①②混合后，銨根離子濃度小于③的二分之一C．①③混合后，溶液呈堿性，則C(Cl－)>C(NH4+)>C(OH－)D．②溶液中水的電離程度最小19．將amol鐵片（打磨后）投入含1molFeCl3、1molCuCl2的溶液中，下列說法錯誤的是A．鐵片完全溶解時，有2amol電子發(fā)生轉移B．只有當a>0.5時，才有可能析出銅單質C．整個反應過程只發(fā)生了置換反應D．鐵片溶解過程中有氣體產(chǎn)生20．某密閉容器內(nèi)，可逆反應2X(？)Y（g）＋Z(s)達到平衡。則有A．恒容時升高溫度，氣體的密度增大，X一定為非氣態(tài)物質B．恒溫時縮小容積，氣體的相對平均分子量有可能不變C．恒溫恒容時，加入少量Z，則平衡向左移動D．恒溫恒容時催化劑加入，Z的質量會增加二、綜合題（共60分）（一）（本題共15分）已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素，請回答下列問題：21、砷原子核外未成對電子數(shù)為。黃砷(As4)與白磷(P4)的結構類似，以下敘述正確的是（選填編號）。A．分子中共價鍵鍵角均為10928’ B．黃砷中共價鍵鍵能大于白磷C．黃砷分子極性大于白磷 D．黃砷的熔點高于白磷22、砷化氫的結構與氨氣類似，寫出砷化氫的電子式，其分子的空間構型為型，是分子（填“極性”或“非極性”）。23、As元素的非金屬性比N元素弱，從原子結構的角度說明理由。。298K時，將20mL3xmol·L1Na3AsO3、20mL3xmol·L1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO33(aq)+I2(aq)+2OH(aq)AsO43(aq)+2I(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43)與反應時間(t)的關系如圖所示。24、寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=，平衡時，c(AsO33)=mol·L1（用含有x、y的代數(shù)式表示，溶液混合體積變化忽略不計）。25、tm時v逆tn時v逆（填“>”、“<”或“=”），理由是。當反應達到平衡后，下列選項正確的是（選填編號）。A．2v(I)=v(AsO33) B．溶液的pH不再變化C．c(I)=ymol·L1 D．c(AsO43)/c(AsO33)不再變化（二）（本題共15分）常溫下，濃度均為0.1mol·L1的5種溶液pH如下：溶質Na2CO3NaHCO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.710.04.010.3請由上表數(shù)據(jù)回答：26、NaClO溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）。27、侯氏制堿中，使NH4Cl從母液中析出的措施不包括（選填編號）。A.冷卻B.加入食鹽細顆粒C.通入CO2D.通入NH328、0.1mol·L1的NaHSO3溶液中離子濃度：c(SO32)c(HSO3）（填“>”、“<”或“=”）；要使其中的c(SO32)減小，下列方法不可行的是（選填編號）。A.加入過量CaO（s） B.加入少量NaOH（s）C.通入過量HCl（g） D.加入少量的H2O2(aq)29、5種溶液中，水的電離程度最小的是(填化學式)；向氯水中加入NaHCO3可增強其漂白性，用化學平衡移動原理解釋原因：。30、NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3酸性溶液氧化，當NaHSO3完全消耗時有I2析出，寫出該反應的離子方程式并用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目：；若有25.4gI2生成，則轉移電子數(shù)是個。（三）（本題共15分）高分子樹脂M具有較好的吸水性，其合成線路如下：已知：Ⅰ.RCHO＋CH3CHORCH=CHCHO+H2OⅡ.eq\o(→,\s\up7(Zn))—CH=CH—COOH回答下列問題：31、寫出A的結構簡式。32、寫出B到C的化學方程式，該反應的反應類型是。33、寫出滿足下列條件的G的同分異構體的結構簡式。①與G具有相同官能團；②苯環(huán)上僅有兩種不同化學環(huán)境的H原子。34、上述合成路線中，D→E的轉化在合成M中的作用為；檢驗D中含有碳碳雙鍵的試劑為。35、根據(jù)上述合成路線和信息，設計一條以苯乙醛為有機原料(其他無機試劑任選)合成的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：A反應試劑反應條件B……反應試劑反應試劑反應條件反應試劑反應條件（四）（本題共15分）堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀7.53.4完全沉淀9.74.4回答下列問題：36、加入少量NaHCO3調節(jié)pH在4.4～7.5內(nèi)，得到的濾渣成分為，寫出濾渣中電解質的電離方程式；實驗室進行過濾操作時需用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和。37、反應Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出亞鐵離子是否完全被氧化的檢驗方法，在實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應的O2有11.2L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質的量為mol。38、堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2＋可部分水解生成Fe2(OH)eq\o\al(2＋,4)聚合離子，該水解反應的離子方程式為。為測定含F(xiàn)e2＋和Fe3＋溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調節(jié)pH<2，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后，再用0.1000mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。已知：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I22S2Oeq\o\al(2－,3)＋I22I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)39、則溶液中鐵元素的總含量為g·L－1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會(填“偏高”“偏低”或“不變”)。上海市奉賢區(qū)20202021學年第一學期高中等級考調研化學試卷參考答案及評分標準一、選擇題：（每小題2分，合計40分）12345678910BDDBACBDAA11121314151617181920DBBDCABCCB二、綜合題（共60分）（一）（本題共15分）21、3（1分），D（1分）22、（1分），三角錐（1分），極性（1分）23、兩者具有相同的最外層電子數(shù)，因為As原子的電子層數(shù)大于N，其原子半徑大于N，故As原子的得電子能力小于N，As元素的非金屬性弱于N（2分）24、（1分），xy（2分）25、小于（1分），由圖可