1.1.2物質(zhì)的分類及其轉(zhuǎn)化課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

1.1.2物質(zhì)的轉(zhuǎn)化第一節(jié)

物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化資料：亞硫酸鈉(Na2SO3)常用作織物的漂白劑，在食品工業(yè)上也是常見的疏松劑和抗氧化劑。但Na2SO3在空氣中容易氧化，因此自然界中幾乎沒有穩(wěn)定存在的Na2SO3，只能通過制備來獲得。如何制備Na2SO3？任務(wù)一尋找原料Na2SO3元素組成物質(zhì)類別鹽Na、S、OH2SO3NaClK2SO3NaOHNaNa2OSO2？這些物質(zhì)都可以制備Na2SO3嗎？S基于物質(zhì)類別研究物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)知模型確認(rèn)物質(zhì)性質(zhì)預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)確定物質(zhì)類別分析物質(zhì)組成依據(jù)類別共性類比典型代表物實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3NaClK2SO3NaOHNaNa2OSO2分類研究單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)氧化物酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物按組成和性質(zhì)分類H2SO3NaOHNaClK2SO3SO2Na2ONaSS基于物質(zhì)類別研究物質(zhì)性質(zhì)FeFe

+2HClFeCl2+H2↑Fe

+CuSO4FeSO4+Cu3Fe

+2O2Fe3O4點(diǎn)燃金屬單質(zhì)金屬+氧氣→金屬氧化物金屬+酸→鹽+氫氣金屬+鹽→新鹽+新金屬Fe

+SFeS金屬+非金屬→鹽CC

+O2CO2點(diǎn)燃基于物質(zhì)類別研究物質(zhì)性質(zhì)非金屬單質(zhì)非金屬+氧氣→非金屬氧化物SFe

+SFeSH2+SH2S非金屬+氫氣→非金屬氫化物金屬+非金屬→鹽基于物質(zhì)類別研究物質(zhì)性質(zhì)如何認(rèn)識(shí)SO2和Na2O的性質(zhì)？CO2CaOFe2O3CO2

+H2OH2CO3Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OCO2

+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O酸性氧化物酸性氧化物+水→酸酸性氧化物+堿→鹽+水CaO

+H2OCa(OH)2堿性氧化物堿性氧化物+水→堿堿性氧化物+酸→鹽+水酸性氧化物+堿性氧化物→鹽基于物質(zhì)類別研究物質(zhì)性質(zhì)如何認(rèn)識(shí)H2SO3的性質(zhì)？6HCl

+Fe2O32FeCl3

+3H2O2HCl+FeFeCl2+H2↑HCl+NaOHNaCl+H2O2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑能使紫色石蕊變紅

鹽酸酸酸+堿→鹽+水酸+堿性氧化物→鹽+水酸+鹽→新鹽+新酸酸+活潑金屬→鹽+氫氣酸溶液能使指示劑變色NaOHCa(OH)2使紫色石蕊變藍(lán)；使無色酚酞變紅

2NaOH+CO2Na2CO3+H2ONaOH+HCl

NaCl+H2OCa(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH堿溶液能使指示劑變色堿+鹽→新鹽+新堿堿+酸→鹽+水堿+酸性氧化物→鹽+水基于物質(zhì)類別研究物質(zhì)性質(zhì)堿Na2CO3CuSO4CuSO4+FeFeSO4+CuNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl鹽

+金屬→新鹽+新金屬鹽

+酸→新鹽+新酸鹽

+堿→新鹽+新堿鹽

+鹽→新鹽+新鹽基于物質(zhì)類別研究物質(zhì)性質(zhì)鹽總?cè)蝿?wù)制備Na2SO3Na2CO3NaNa2ONaOHSSO2H2SO3K2SO3含Na物質(zhì)含S物質(zhì)金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽分類思想元素種類不變?nèi)蝿?wù)一尋找原料制備Na2SO3任務(wù)二設(shè)計(jì)轉(zhuǎn)化路徑活動(dòng)1通過對(duì)物質(zhì)類別共性的梳理，可知不同類別物質(zhì)之間存在著各種反應(yīng)關(guān)系和轉(zhuǎn)化關(guān)系。寫出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，體會(huì)其中的轉(zhuǎn)化關(guān)系。Ca→CaO→Ca(OH)2→CaSO4C→CO2→H2CO3→CaCO3金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽O2H2OH2OO2酸或酸性氧化物堿或堿性氧化物金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽鹽酸和鹽堿和鹽金屬和鹽兩種新鹽鹽和氫氣不同類別物質(zhì)之間的反應(yīng)和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖鹽和水任務(wù)二設(shè)計(jì)轉(zhuǎn)化路徑活動(dòng)2運(yùn)用“各類物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系圖”設(shè)計(jì)以Na為原料制備Na2SO3的轉(zhuǎn)化路徑。制備Na2SO3NaH2SO34Na+O22Na2O第一步第二步NaOHNa2O第三步2NaOH+H2SO3Na2SO3+2H2ONa2O+H2O2NaOH同學(xué)A的設(shè)計(jì)方案：Na4Na+O22Na2O第一步第二步NaOHNa2ONa2O+H2O2NaOH同學(xué)B的設(shè)計(jì)方案：制備Na2SO3第三步2NaOH+SO2Na2SO3+H2OSO2活動(dòng)2運(yùn)用“各類物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系圖”設(shè)計(jì)以Na為原料制備Na2SO3的轉(zhuǎn)化路徑。Na4Na+O22Na2O第一步Na2O同學(xué)C的設(shè)計(jì)方案：SO2活動(dòng)2運(yùn)用“各類物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系圖”設(shè)計(jì)以Na為原料制備Na2SO3的轉(zhuǎn)化路徑。制備Na2SO3第二步Na2O+SO2

Na2SO3

1、制取氫氧化鈉可以有那些方法呢？在制取氫氧化鈉的過程中還需要注意那些因素？答：制取氫氧化鈉的方法一：氧化鈉與水的反應(yīng)

方法二：氫氧化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)還需要考慮的因素：原材料是否容易獲得，價(jià)格是否低廉，生產(chǎn)設(shè)備是否簡(jiǎn)單安全，生產(chǎn)過程是否環(huán)保。

綜上述：一般不采用第一種方法制取，因?yàn)檠趸c來源少，成本高，而采用電解飽和食鹽水的方法或者是第二種方法來制取氫氧化鈉。物質(zhì)制備的一般思路原料產(chǎn)物核心元素的傳遞元素組成理論實(shí)際綜合考量（原料來源、價(jià)格、環(huán)保、能耗、反應(yīng)條件等）元素組成物質(zhì)類別元素種類不變反應(yīng)規(guī)律物質(zhì)類別物質(zhì)類別的轉(zhuǎn)化1、3、BCCA5、如圖為某加碘食鹽包裝袋上的部分內(nèi)容，由此判斷下列說法中正確的是(

)A．此食鹽是純凈物

B．食鹽中加入了碘單質(zhì)C．所加含碘物質(zhì)受熱易分解

D．加碘食鹽難溶于水C6、中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金